Накратко отворање на периодниот систем. Периодичен систем на Менделеев. Хемиски елементи на периодниот систем. Нови факти за брилијантна предвидливост

Воспоставувањето на атомско-молекуларната теорија на преминот од 19 - 19 век беше придружено со брз раст на бројот на познати хемиски елементи. Само во првата деценија на 19 век биле откриени 14 нови елементи. Рекордер меѓу откривачите бил англискиот хемичар Хемфри Дејви, кој за една година користејќи електролиза добил 6 нови едноставни супстанции (натриум, калиум, магнезиум, калциум, бариум, стронциум). И до 1830 година, бројот на познати елементи достигна 55.

Постоењето на таков број на елементи, хетерогени по нивните својства, ги збунуваше хемичарите и бараше подредување и систематизирање на елементите. Многу научници бараа обрасци во списокот на елементи и постигнаа одреден напредок. Можеме да истакнеме три најзначајни дела кои го оспорија приоритетот на откривањето на периодичниот закон од Д.И. Менделеев.

Менделеев го формулираше периодичниот закон во форма на следните основни принципи:

1. Елементите подредени според атомската тежина претставуваат јасна периодичност на својствата.
2. Треба да очекуваме откривање на уште многу непознати едноставни тела, на пример, елементи слични на Al и Si со атомска тежина од 65 - 75.
3. Атомската тежина на елементот понекогаш може да се коригира со познавање на неговите аналози.

Некои аналогии се откриваат според големината на тежината на нивниот атом. Првата позиција беше позната уште пред Менделеев, но токму тој ѝ даде карактер на универзален закон, предвидувајќи врз негова основа постоење на елементи кои сè уште не беа откриени, менувајќи ги атомските тежини на голем број елементи и распоредувајќи некои елементи во табелата спротивни на нивните атомски тежини, но во целосна согласност со нивните својства (главно според валентни). Останатите одредби беа откриени само од Менделеев и се логични последици на периодичниот закон. Точноста на овие последици беше потврдена со многу експерименти во следните две децении и овозможија да се зборува за периодичниот закон како строг закон на природата.

Користејќи ги овие одредби, Менделеев составил своја верзија на периодниот систем на елементи. Првиот нацрт на табелата со елементи се појави на 17 февруари (1 март, нов стил) 1869 година.

И на 6 март 1869 година, професорот Меншуткин објави официјално соопштение за откритието на Менделеев на состанокот на Руското хемиско друштво.

Следното признание беше ставено во устата на научникот: Во сон гледам маса каде што сите елементи се распоредени по потреба. Се разбудив и веднаш го запишав на лист - само на едно место подоцна се покажа дека е потребна корекција“. Колку е едноставно сè во легендите! На научникот му беа потребни повеќе од 30 години од животот за да го развие и поправи.

Процесот на откривање на периодичниот закон е поучен и самиот Менделеев зборуваше за тоа вака: „Неволно се појави идејата дека помеѓу масата и хемиски својствамора да има врска.

И бидејќи масата на супстанцијата, иако не апсолутна, туку само релативна, на крајот се изразува во форма на атомски тежини, неопходно е да се бара функционална кореспонденција помеѓу индивидуалните својства на елементите и нивните атомски тежини. Не можете да барате ништо, дури ни печурки или некаква зависност, освен ако гледате и пробувате.

Така почнав да избирам, пишувајќи на посебни картички елементи со нивните атомски тежини и основни својства, слични елементи и слични атомски тежини, што брзо доведе до заклучок дека својствата на елементите периодично зависат од нивната атомска тежина и, сомневајќи се во многу нејаснотии , ниту една минута не се посомневав во генералноста на донесениот заклучок, бидејќи е невозможно да се дозволат несреќи“.

Во првиот периоден систем, сите елементи до и вклучувајќи го калциумот се исти како во модерната табела, со исклучок на благородните гасови. Ова може да се види од фрагмент од страница од статија на Д.И. Менделеев, кој го содржи периодниот систем на елементи.

Врз основа на принципот на зголемување на атомската тежина, следните елементи по калциумот требаше да бидат ванадиум, хром и титаниум. Но, Менделеев стави прашалник по калциумот, а потоа стави титаниум, менувајќи ја неговата атомска тежина од 52 на 50.

На непознатиот елемент, означен со прашалник, му беше доделена атомска тежина A = 45, што е аритметичка средина помеѓу атомските тежини на калциум и титаниум. Потоа, меѓу цинкот и арсенот, Менделеев оставил простор за два елементи кои се уште не биле откриени. Освен тоа, пред јод ставил телуриум, иако овој има помала атомска тежина. Со овој распоред на елементите, сите хоризонтални редови во табелата содржеа само слични елементи, а периодичноста на промените во својствата на елементите беше јасно видлива. Во текот на следните две години, Менделеев значително го подобри системот на елементи. Во 1871 година беше објавено првото издание на учебникот на Дмитриј Иванович „Основи на хемијата“, кој го претстави периодичниот систем во речиси модерна форма.

Во табелата беа формирани 8 групи елементи, броевите на групите укажуваат на највисоката валентност на елементите од оние серии што се вклучени во овие групи, а периодите стануваат поблиски до модерните, поделени во 12 серии. Сега секој период започнува со активен алкален метал и завршува со типичен неметален халоген.Втората верзија на системот му овозможи на Менделеев да го предвиди постоењето на не 4, туку 12 елементи и, предизвикувајќи го научниот свет, со неверојатни точноста ги опишал својствата на три непознати елементи, кои ги нарекол екабор (ека на санскрит значи „едно и исто“), ека-алуминиум и ека-силикон. (Галија е староримско име за Франција). Научникот успеа да го изолира овој елемент во чиста форма и да ги проучи неговите својства. И Менделеев видел дека својствата на галиумот се совпаѓаат со својствата на ека-алуминиумот, што тој ги предвидел, и му рекол на Лекок де Боисбоудран дека погрешно ја измерил густината на галиумот, која треба да биде еднаква на 5,9-6,0 g/cm3 наместо 4,7 g /cm3. Навистина, повнимателните мерења доведоа до точната вредност од 5,904 g/cm3. Конечно признавање на периодичниот закон на Д.И. Менделеев е постигнат по 1886 година, кога германскиот хемичар К. Винклер, анализирајќи ја сребрената руда, добил елемент што го нарекол германиум. Излегува дека е екасилиум.

Периодичен закон и периодичен систем на елементи.

Периодниот закон е еден од најважните закони на хемијата. Менделеев веруваше во тоа главна карактеристикана елементот е неговата атомска маса. Затоа, тој ги подредил сите елементи во еден ред по редослед на зголемување на атомската маса.

Ако земеме предвид голем број елементи од Li до F, можеме да видиме дека металните својства на елементите се ослабени, а неметалните својства се зајакнати. Слично се менуваат својствата на елементите во серијата од Na до Cl. Следниот знак К, како Li и Na, е типичен метал.

Највисоката валентност на елементите се зголемува од I y Li до V y N (кислородот и флуорот имаат константна валентност, соодветно II и I) и од I y Na до VII y Cl. Следниот елемент К, како Li и Na, има валентност од I. Во серијата оксиди од Li2O до N2O5 и хидроксиди од LiOH до HNO3, основните својства се ослабени, и киселински својствасе интензивираат. Својствата на оксидите се менуваат слично во серијата од Na2O и NaOH до Cl2O7 и HClO4. Калиум оксидот K2O, како литиум и натриум оксидите Li2O и Na2O, е основен оксид, а калиум хидроксид KOH, како литиум и натриум хидроксиди LiOH и NaOH, е типична база.

Формите и својствата на неметалите се менуваат слично од CH4 во HF и од SiH4 во HCl.

Овој карактер на својствата на елементите и нивните соединенија, кој се забележува со зголемување на атомската маса на елементите, се нарекува периодична промена. Својствата на сите хемиски елементи периодично се менуваат со зголемување на атомската маса.

Оваа периодична промена се нарекува периодична зависност на својствата на елементите и нивните соединенија од атомската маса.

Затоа Д.И. Менделеев го формулираше законот што го откри на следниов начин:

· Својствата на елементите, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од атомската маса на елементите.

Менделеев ги подреди периодите на елементите еден под друг и како резултат го составил периодниот систем на елементите.

Тој рече дека табелата со елементи е плод не само на неговата работа, туку и на напорите на многу хемичари, меѓу кои особено ги истакна „зајакнувачите на периодичниот закон“ кои ги открија елементите што тој ги предвидел.

Создавањето модерна табела бараше многу години напорна работа од илјадници и илјадници хемичари и физичари. Ако Менделеев беше жив денес, тој, гледајќи ја модерната табела на елементи, би можел добро да ги повтори зборовите на англискиот хемичар J. W. Mellor, автор на класичната енциклопедија од 16 тома за неоргански и теоретска хемија. Откако ја заврши својата работа во 1937 година, по 15 години работа, тој со благодарност напиша на насловната страница: „Посветено на приватниците на огромна армија хемичари. Нивните имиња се заборавени, нивните дела остануваат...

Периодниот систем е класификација на хемиски елементи што ја утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон. Од октомври 2009 година, познати се 117 хемиски елементи (со сериски броеви од 1 до 116 и 118), од кои 94 се наоѓаат во природата (некои само во трагови). Останатите23 се добиени вештачки како резултат на нуклеарни реакции - ова е процес на трансформација на атомските јадра што се случува за време на нивната интеракција со елементарните честички, гама зраците и едни со други, што обично доведува до ослободување на колосални количини на енергија. Првите 112 елементи имаат постојани имиња, а останатите имаат привремени имиња.

Откривањето на елементот 112 (најтешкиот од официјалните) го признава Меѓународната унија за чиста и применета хемија.

Најстабилниот познат изотоп на овој елемент има полуживот од 34 секунди. На почетокот на јуни 2009 година, го носи неофицијалното име унунбиум; првпат беше синтетизиран во февруари 1996 година во акцелератор на тешки јони во Институтот за тешки јони во Дармштат. Откривачите имаат шест месеци да предложат ново официјално име за да го додадат на табелата (тие веќе ги предложија Викхаусиус, Хелмхолциус, Венусиус, Фришиус, Страсманиус и Хајзенбергиус). Во моментов се познати трансурански елементи со броеви 113-116 и 118, добиени во Заедничкиот институт за нуклеарни истражувања во Дубна, но тие се уште не се официјално признати. Почести од другите се 3 форми на периодниот систем: „краток“ (краток период), „долг“ (долг период) и „екстра-долг“. Во „супер долгата“ верзија, секој период зафаќа точно една линија. Во „долгата“ верзија, лантанидите (семејство од 14 хемиски елементи со сериски броеви 58-71, сместени во VI период на системот) и актинидите (фамилија на радиоактивни хемиски елементи составени од актиниум и 14 слични на него во нивните хемиски својства) се отстранети од општата табела, што го прави покомпактен. Во „кратката“ форма на снимање, покрај ова, четвртиот и последователниот период заземаат по 2 реда; Симболите на елементите на главните и секундарните подгрупи се порамнети во однос на различните рабови на ќелиите. Кратката форма на табелата, која содржи осум групи елементи, беше официјално напуштена од IUPAC во 1989 година. И покрај препораката да се користи долгата форма, кратката форма продолжи да биде голем бројРуски референтни книги и прирачници дури и по ова време. Од современата странска литература, кратката форма е целосно исклучена, а наместо неа се користи долгата форма. Некои истражувачи ја поврзуваат оваа ситуација, меѓу другото, со очигледната рационална компактност на кратката форма на табелата, како и со стереотипното размислување и неперцепцијата на современите (меѓународни) информации.

Во 1969 година, Теодор Сиборг предложил проширена периодична табела на елементите. Нилс Бор ја развил скалестата (пирамидална) форма на периодниот систем.

Постојат многу други, ретко или воопшто не користени, но многу оригинални, методи на графички приказ периодичен закон. Денес, постојат неколку стотици верзии на табелата, а научниците постојано нудат нови опции.

Периодичното право и неговото образложение.

Периодниот закон овозможи да се систематизира и генерализира огромна количина на научни информации во хемијата. Оваа функција на законот обично се нарекува интегративна. Особено јасно се манифестира во структуирањето на научните и едукативен материјалхемијата.

Академик А.Е.Ферсман рече дека системот ја обединил целата хемија во една просторна, хронолошка, генетска и енергетска врска.

Интегративната улога на периодичниот закон се манифестираше и во тоа што некои податоци за елементи кои наводно испаднале од општи обрасци, беа проверени и разјаснети и од самиот автор и од неговите следбеници.

Ова се случи со карактеристиките на берилиумот. Пред работата на Менделеев, се сметаше за тривалентен аналог на алуминиум поради нивната таканаречена дијагонална сличност. Така, во вториот период имаше два тривалентни елементи, а не еден двовалентен. Токму во оваа фаза Менделеев се посомневаше дека има грешка во истражувањето на својствата на берилиумот; тој ја откри работата на рускиот хемичар Авдеев, кој тврди дека берилиумот е двовалентен и има атомска тежина од 9. Работата на Авдеев остана незабележана научниот свет, авторот умрел рано, очигледно бил отруен со екстремно отровни соединенија на берилиум. Резултатите од истражувањето на Авдеев беа воспоставени во науката благодарение на периодичниот закон.

Ваквите промени и усовршувања на вредностите и на атомските тежини и на валентност ги направил Менделеев за уште девет елементи (In, V, Th, U, La, Ce и три други лантаниди).

За уште десет елементи беа поправени само атомските тежини. И сите овие појаснувања последователно беа потврдени експериментално.

Прогностичката (предвидлива) функција на Периодниот закон доби највпечатлива потврда во откривањето на непознати елементи со сериски броеви 21, 31 и 32.

Нивното постоење најпрво беше предвидено интуитивно, но со формирањето на системот, Менделеев можеше да ги пресмета нивните својства со висок степен на точност. Добро позната приказнаОткривањето на скандиум, галиум и германиум беше триумф на откритието на Менделеев. Тој ги направи сите свои предвидувања врз основа на универзалниот закон на природата што тој самиот го откри.

Севкупно, Менделеев предвидел дванаесет елементи.Од самиот почеток Менделеев истакна дека законот ги опишува својствата не само на самите хемиски елементи, туку и на многу нивни соединенија. За да се потврди ова, доволно е да се даде следниот пример. Од 1929 година, кога академик П.

Веднаш стана јасно дека елементите со такви својства ја заземаат главната подгрупа од групата IV.

Со текот на времето, дојде до разбирање дека својствата на полупроводниците треба, во поголема или помала мера, да ги поседуваат соединенија на елементи лоцирани во периоди подеднакво оддалечени од оваа група (на пример, со општа формулатип AzB).

Ова веднаш ја направи потрагата по нови практично важни полупроводници насочена и предвидлива. Речиси целата модерна електроника се базира на такви врски.

Важно е да се напомене дека предвидувањата во рамките на Периодичен систембиле направени и по неговото општо признавање. Во 1913 г

Мозели открил дека брановата должина х-зраци, кои се добиваат од анти-катоди направени од различни елементи, природно се менуваат во зависност од серискиот број конвенционално доделен на елементите во Периодниот систем. Експериментот потврди дека серискиот број на елемент има директно физичко значење.

Дури подоцна сериските броеви беа поврзани со вредноста на позитивниот полнеж на јадрото. Но, законот на Мозели овозможи веднаш експериментално да се потврди бројот на елементи во периодите и во исто време да се предвидат местата на хафниум (бр. 72) и рениум (бр. 75) кои сè уште не биле откриени до тоа време.

Долго време имаше дебата: да се распределат инертни гасови во независна нулта група елементи или да се сметаат за главна подгрупа од групата VIII.

Врз основа на положбата на елементите во Периодниот систем, теоретските хемичари предводени од Линус Полинг долго време се сомневаат во целосната хемиска пасивност на благородните гасови, директно укажувајќи на можната стабилност на нивните флуориди и оксиди.

Но, дури во 1962 година, американскиот хемичар Нил Бартлет беше првиот што ја спроведе реакцијата на платина хексафлуорид со кислород под најобични услови, добивајќи ксенон хексафлуороплатинат XePtF^, проследен со други гасни соединенија кои сега поправилно се нарекуваат благородни наместо инертни. .

Овде читателот ќе најде информации за еден од најважните закони што некогаш ги открил човекот во научната област - периодичниот закон на Дмитриј Иванович Менделеев. Ќе се запознаете со неговото значење и влијание врз хемијата и ќе размислите општи одредби, карактеристики и детали на периодичниот закон, историја на откривање и главни одредби.

Што е периодичен закон

Периодниот закон е природното правоод фундаментална природа, што првпат беше откриено од Д.И. Менделеев уште во 1869 година, а самото откритие се случи преку споредба на својствата на некои хемиски елементи и вредностите на атомската маса познати во тоа време.

Менделеев тврдеше дека, според неговиот закон, едноставните и сложените тела и различните соединенија на елементи зависат од нивната периодична зависност од типот и од тежината на нивниот атом.

Периодниот закон е единствен по својот вид и тоа се должи на фактот што не се изразува со математички равенки, за разлика од другите фундаментални закони на природата и универзумот. Графички, го наоѓа својот израз во периодниот систем на хемиски елементи.

Историја на откривање

Откривањето на периодичниот закон се случило во 1869 година, но обидите да се систематизираат сите познати x-ти елементи започнале многу пред тоа.

Првиот обид да се создаде таков систем беше направен од И. В. Деберајнер во 1829 година. Тој ги класифицираше сите хемиски елементи што му беа познати во тријади, поврзани едни со други со близината на половина од збирот на атомските маси вклучени во оваа група од три компоненти. . Следејќи го Деберинер, беше направен обид да се создаде единствена табела за класификација на елементите од А. де Шанкуртоа; тој го нарече својот систем „земска спирала“, а по него октавата на Њуланд ја состави Џон Њуландс. Во 1864 година, речиси истовремено, Вилијам Олдинг и Лотар Мајер објавија табели создадени независно еден од друг.

Периодниот закон беше претставен на научната заедница за преглед на 8 март 1869 година, а тоа се случи за време на состанокот на Руското друштво. Дмитриј Иванович Менделеев го објави своето откритие пред сите, а во истата година беше објавен учебникот на Менделеев „Основи на хемијата“, каде за прв пат беше прикажан периодниот систем создаден од него. Една година подоцна, во 1870 година, тој напишал статија и ја доставил до Руското хемиско друштво, каде за прв пат се користел концептот на периодичниот закон. Во 1871 година, Менделеев даде сеопфатен опис на неговиот концепт во неговата позната статија за периодичниот закон на хемиските елементи.

Непроценлив придонес во развојот на хемијата

Важноста на периодичниот закон е неверојатно голема за научната заедница ширум светот. Ова се должи на фактот дека неговото откритие даде моќен поттик за развојот и на хемијата и на другите природни науки, на пример, физиката и биологијата. Врската помеѓу елементите и нивните квалитативни хемиски и физички карактеристики беше отворена; ова исто така овозможи да се разбере суштината на конструкцијата на сите елементи според еден принцип и доведе до модерна формулација на концепти за хемиски елементи, за конкретизирање на знаењето. на супстанции со сложена и едноставна структура.

Употребата на периодичниот закон овозможи да се реши проблемот со хемиското предвидување и да се утврди причината за однесувањето на познатите хемиски елементи. Атомската физика, вклучително и нуклеарната енергија, стана возможна како резултат на истиот закон. За возврат, овие науки овозможија да се прошират хоризонтите на суштината на овој закон и да се продлабочат неговото разбирање.

Хемиски својства на елементите на периодниот систем

Во суштина, хемиските елементи се меѓусебно поврзани со карактеристиките својствени за нив во состојба на слободен атом или јон, растворени или хидрирани, во едноставна супстанција и формата што можат да ја формираат нивните бројни соединенија. Меѓутоа, овие својства обично се состојат од два феномени: својства карактеристични за атомот во слободна состојба и за едноставна супстанција. Постојат многу видови на својства од овој тип, но најважните се:

Атомска јонизација и нејзината енергија, во зависност од положбата на елементот во табелата, неговиот реден број.
Енергетскиот афинитет на атомот и електронот, кој, како и атомската јонизација, зависи од локацијата на елементот во периодниот систем.
Електронегативност на атомот, кој нема константна вредност, но може да се менува во зависност од различни фактори.
Радиуси на атоми и јони - овде, по правило, се користат емпириски податоци, кои се поврзани со брановата природа на електроните во состојба на движење.
Атомизација на едноставни супстанции - опис на способностите за реактивност на елементот.
Состојбите на оксидација се формална карактеристика, но тие се појавуваат како една од најважните карактеристики на елементот.
Потенцијалот за оксидација на едноставни супстанции е мерење и индикација за потенцијалот на супстанцијата да дејствува во водени раствори, како и нивото на манифестација на редокс својства.

Периодичност на елементи од внатрешен и секундарен тип

Периодниот закон дава разбирање за уште една важна компонента на природата - внатрешна и секундарна периодичност. Горенаведените области на студирање атомски својства, всушност, е многу покомплицирано отколку што мислите. Ова се должи на фактот што елементите s, p, d од табелата ги менуваат своите квалитативни карактеристики во зависност од нивната положба во периодот (внатрешна периодичност) и група (секундарна периодичност). На пример, внатрешниот процес на транзиција на елементот s од првата група до осмата во p-елементот е придружен со минимални и максимални точки на кривата на енергетската линија на јонизираниот атом. Овој феномен ја покажува внатрешната нестабилност на периодичноста на промените во својствата на атомот според неговата положба во периодот.

Резултати

Сега читателот има јасно разбирање и дефиниција за тоа што е периодичниот закон на Менделеев, го сфаќа неговото значење за човекот и развојот на различните науки и има идеја за неговите современи одредби и историјата на неговото откривање.

Есеј

„Историјата на откривањето и потврдувањето на периодичниот закон од Д.И. Менделеев“

Санкт Петербург 2007 година

Вовед

Периодично право Д.И. Менделеев е основен закон кој воспоставува периодична промена во својствата на хемиските елементи во зависност од зголемувањето на полнежите на јадрата на нивните атоми. Отворен од Д.И. Менделеев во февруари 1869 година. Кога се споредуваат својствата на сите елементи познати во тоа време и вредностите на нивните атомски маси (тежини). Менделеев првпат го употребил терминот „периодичен закон“ во ноември 1870 година, а во октомври 1871 година ја дал конечната формулација на периодичниот закон: „... својствата на елементите, а со тоа и својствата на едноставните и сложените тела што ги формираат, периодично зависат од нивната атомска тежина“. Графичкиот (табеларен) израз на периодичниот закон е периодичниот систем на елементи развиен од Менделеев.

1. Обиди на други научници да го изведат периодичниот закон

Периодичниот систем или периодичната класификација на елементи имал големо значење за развојот на неорганската хемија во втората половина на 19 век. Ова значење во моментов е колосално, бидејќи самиот систем, како резултат на проучувањето на проблемите на структурата на материјата, постепено се здоби со степен на рационалност што не можеше да се постигне со познавање само на атомските тежини. Преминот од емпириска регуларност кон закон е крајната цел на секоја научна теорија.

Потрагата по основата за природна класификација на хемиските елементи и нивната систематизација започна многу пред откривањето на Периодниот закон. Тешкотиите со кои се соочиле природните научници кои први работеле во оваа област биле предизвикани од недостатокот на експериментални податоци: во почетокот на XIXВ. бројот на познати хемиски елементи сè уште беше премал, а прифатените вредности на атомските маси на многу елементи беа неточни.

Освен обидите на Лавоазие и неговата школа да ги класифицираат елементите врз основа на критериумот на аналогија во хемиското однесување, првиот обид за периодична класификација на елементите му припаѓа на Доберајнер.

Доберајнерските тријади и првите системи на елементи

Во 1829 година, германскиот хемичар I. Döbereiner се обидел да ги систематизира елементите. Тој забележал дека некои елементи со слични својства можат да се комбинираат во групи од три, кои ги нарекол тријади: Li–Na–K; Ca–Sr–Ba; S–Se–Te; P–As–Sb; Cl–Br–I.

Суштината на предложеното закон за тријадиДоберајнер беше дека атомската маса на средниот елемент на тријадата е блиску до половина од збирот (аритметичка средина) од атомските маси на двата екстремни елементи од тријадата. Иако Доберајнер, природно, не успеал да ги разложи сите познати елементи на тријади, законот за тријади јасно укажувал на постоење на врска помеѓу атомската маса и својствата на елементите и нивните соединенија. Сите понатамошни обиди за систематизација беа засновани на поставување на елементите во согласност со нивните атомски маси.

Идеите на Доберајнер беа развиени од Л. Гмелин, кој покажа дека врската помеѓу својствата на елементите и нивните атомски маси е многу посложена од тријадите. Во 1843 година, Гмелин објавил табела во која хемиски слични елементи биле подредени во групи по редослед на зголемување на сврзувачките (еквивалентни) тежини. Елементите беа составени од тријади, како и тетради и пентади (групи од четири и пет елементи), а електронегативноста на елементите во табелата непречено се менуваше од врвот до дното.

Во 1850-тите M. von Pettenkofer и J. Dumas предложија т.н. диференцијални системи, со цел да се идентификуваат општите обрасци во промените во атомската тежина на елементите, кои беа детално развиени од германските хемичари А. Штрекер и Г. Чермак.

Во раните 60-ти на XIX век. се појавија неколку дела кои веднаш му претходеа на Периодниот закон.

Спирала де Шанкуртоа

А. де Шанкуртоа ги подреди сите хемиски елементи познати во тоа време во една низа на зголемување на атомските маси и ја примени добиената серија на површината на цилиндерот по линија што произлегува од неговата основа под агол од 45 ° во однос на рамнината на база (т.н земјена спирала). При расклопување на површината на цилиндерот, се покажа дека на вертикални линии паралелни со оската на цилиндерот има хемиски елементи со слични својства. Значи, литиум, натриум, калиум паднаа на една вертикала; берилиум, магнезиум, калциум; кислород, сулфур, селен, телуриум итн. Недостаток на спиралата де Шанкуртоа беше фактот што на иста линија со блиските на свој начин хемиска природаЕлементите, исто така, се покажа дека се елементи со сосема различно хемиско однесување. Манганот спаѓа во групата на алкални метали, а титаниумот, кој нема ништо заедничко со нив, спаѓа во групата на кислород и сулфур.

Табела Newlands

Англискиот научник Џ. Њулендс во 1864 година објави табела со елементи што го одразуваат неговиот предлог закон на октави. Њулендс покажа дека во низа елементи распоредени по редослед на зголемување на атомската тежина, својствата на осмиот елемент се слични на својствата на првиот. Њулендс се обиде да и даде на оваа зависност, која всушност се јавува кај лесните елементи, универзален карактер. Во неговата табела, слични елементи се наоѓале во хоризонтални редови, но во истиот ред често имало елементи сосема различни по својства. Покрај тоа, Њуландс беше принуден да постави два елементи во некои ќелии; конечно, масата немаше празни места; Како резултат на тоа, законот за октави беше прифатен со екстремен скептицизам.

Табели од Одлинг и Мејер

Во истата 1864 година, се појави првата табела на германскиот хемичар Л. Мајер; вклучуваше 28 елементи, распоредени во шест колони според нивната валентност. Мејер намерно го ограничил бројот на елементи во табелата за да ја нагласи правилната (слична на тријадите на Доберајнер) промена на атомската маса во серија слични елементи.

Во 1870 година, Мајер објавил дело што содржи нова табела со наслов „Природата на елементите како функција на нивната атомска тежина“, составена од девет вертикални колони. Слични елементи беа лоцирани во хоризонталните редови на табелата; Мејер остави некои ќелии празни. Табелата беше придружена со график на зависноста на атомскиот волумен на елементот од атомската тежина, која има карактеристична форма на пила, совршено илустрирајќи го терминот „периодичност“, веќе предложен до тоа време од Менделеев.

2. Што е направено пред денот на големото откритие

Предусловите за откривање на периодичниот закон треба да се бараат во книгата на Д.И. Менделеев (во натамошниот текст Д.И.) „Основи на хемијата“. Првите поглавја од вториот дел од оваа книга на Д.И. напишано на почетокот на 1869 година. Првото поглавје беше посветено на натриумот, второто - на неговите аналози, 3-то - на топлинскиот капацитет, 4-тото - на металите на алкалните земји. До денот кога бил откриен периодичниот закон (17 февруари 1869 година), тој веројатно веќе го навел прашањето за врската помеѓу таквите поларно спротивни елементи како што се алкалните метали и халидите, кои биле блиску еден до друг во однос на нивната атомност (валентност ), како и прашањето за односот меѓу самите алкални метали во однос на нивната атомска тежина. Тој се доближи и до прашањето за спојување и споредба на две групи на поларно-спротивните елементи според атомските тежини на нивните членови, што всушност веќе значеше напуштање на принципот на распределба на елементите според нивната атомност и преминување на принципот на нивната распределба според атомските тежини. Оваа транзиција не беше подготовка за откривање на периодичниот закон, туку почеток на самото откритие

До почетокот на 1869 година, значителен дел од елементите беа комбинирани во посебни природни групи и семејства врз основа на заеднички хемиски својства; Заедно со ова, друг дел од нив беа расфрлани, изолирани поединечни елементи кои не беа обединети во посебни групи. Следниве се сметаа за цврсто воспоставени:

– група на алкални метали – литиум, натриум, калиум, рубидиум и цезиум;

– група на земноалкални метали – калциум, стронциум и бариум;

– група на кислород – кислород, сулфур, селен и телуриум;

– азотна група – азот, фосфор, арсен и антимон. Покрај тоа, тука често се додавал бизмут, а ванадиумот се сметал за нецелосен аналог на азот и арсен;

– јаглеродна група – јаглерод, силициум и калај, а титаниум и циркониум се сметаа за нецелосни аналози на силициумот и калајот;

– група халогени (халогени) – флуор, хлор, бром и јод;

– бакарна група – бакар и сребро;

– цинкова група – цинк и кадмиум

– семејство на железо – железо, кобалт, никел, манган и хром;

– семејството на платински метали – платина, осмиум, иридиум, паладиум, рутениум и родиум.

Ситуацијата беше посложена со елементи кои може да се класифицираат во различни групи или семејства:

– олово, жива, магнезиум, злато, бор, водород, алуминиум, талиум, молибден, волфрам.

Покрај тоа, беа познати голем број елементи, чии својства сè уште не беа доволно проучени:

– фамилија на ретки земјени елементи – итриум, ербиум, цериум, лантан и дидимиум;

- ниобиум и тантал;

- берилиум;

3. Ден на големото откритие

ДИ. беше многу разновиден научник. Тој долго време беше многу заинтересиран за прашања и Земјоделство. Тој зеде блиско учество во активностите на Волни економското општествово Санкт Петербург (ВЕО), чиј член бил. ВЕО организираше производство на артел сирење во голем број северни провинции. Еден од иницијаторите на оваа иницијатива беше Н.В. Верешчагин. Кон крајот на 1868 година, т.е. додека Д.И. го заврши прашањето. 2 од неговата книга, Верешчагин се обрати до ВЕО со барање да испрати еден од членовите на Здружението за да ја провери работата на млекарниците за сирење Артел на лице место. Согласност за вакво патување изразил Д.И. Во декември 1868 година, тој испитувал голем број млекарници за артел сирење во провинцијата Твер. За комплетирање на прегледот било потребно дополнително службено патување. Поаѓањето беше точно закажано за 17 февруари 1869 година.

Во своето дело од 1668 година, Роберт Бојл дал список на хемиски елементи кои не се разложуваат. Во тоа време ги имаше само петнаесет. Во исто време, научникот не тврдеше дека освен елементите што ги наброја повеќе не постојат и прашањето за нивната количина остана отворено.

Сто години подоцна, францускиот хемичар Антоан Лавоазие составил нова листа на елементи познати на науката. Неговиот регистар вклучувал 35 хемиски супстанции, од кои 23 потоа беа препознаени како оние многу неразградливи елементи.

Потрагата по нови елементи беше спроведена од хемичари ширум светот и напредуваше доста успешно. Рускиот хемичар Дмитриј Иванович Менделеев одигра одлучувачка улога во ова прашање: токму тој излезе со идејата за можноста за врска помеѓу атомската маса на елементите и нивното место во „хиерархијата“. Според неговите зборови, „мора да бараме... кореспонденција помеѓу индивидуалните својства на елементите и нивната атомска тежина“.

Споредувајќи ги хемиските елементи познати во тоа време, Менделеев, по колосална работа, на крајот ја открил таа зависност, општа природна врска помеѓу поединечните елементи, во која тие се појавуваат како единствена целина, каде што својствата на секој елемент не се нешто што постои само по себе. , но периодично и редовно повторувачки феномен.

Така, во февруари 1869 година беше формулиран периодичен закон на Менделеев. Истата година, на 6 март, записник изготвен од Д.И. Менделеев, под наслов „Однос на својствата со атомската тежина на елементите“ беше претставен од Н.А. Меншуткин на состанокот на Руското хемиско друштво.

Истата година, публикацијата се појави во германското списание „Zeitschrift für Chemie“, а во 1871 година во списанието „Annalen der Chemie“ детална публикација на Д.И. Менделеев, посветен на неговото откритие - „Die periodische Gesetzmässigkeit der Elemente“ (Периодичен модел на хемиски елементи).

Креирање на периодниот систем

И покрај фактот што Менделеев ја формирал идејата за прилично краток временски период, тој долго време не можел да ги формализира своите заклучоци. Нему му беше важно да ја претстави својата идеја во форма на јасна генерализација, строг и визуелен систем. Како што еднаш кажа и самиот Д.И. Менделеев во разговор со професорот А.А. Иностранцев: „Сè се собра во мојата глава, но не можам да го изразам во табела“.

Според биографите, по овој разговор научникот работел на создавање на масата три дена и три ноќи, без да легне. Тој помина низ различни опции во кои елементите може да се комбинираат за да се организираат во табела. Работата беше комплицирана и од фактот дека во времето на создавањето на периодниот систем, на науката не и беа познати сите хемиски елементи.

Во 1869-1871 година, Менделеев продолжил да ги развива идеите за периодичноста изнесени и прифатени од научната заедница. Еден од чекорите беше воведувањето на концептот за местото на елементот во периодниот систем како збир на неговите својства во споредба со својствата на другите елементи.

Токму врз оваа основа, како и потпирајќи се на резултатите добиени за време на проучувањето на низата промени во оксидите што формираат стакло, Менделеев ги коригираше вредностите на атомските маси на 9 елементи, вклучувајќи берилиум, индиум, ураниум и други.

За време на работата на Д.И. Менделеев се обиде да ги пополни празните ќелии од табелата што тој ја состави. Како резултат на тоа, во 1870 година тој предвиде откривање на елементи непознати за науката во тоа време. Менделеев ги пресметал атомските маси и ги опишал својствата на три елементи кои сè уште не биле откриени во тоа време:

„екаалуминиум“ - откриен во 1875 година, наречен галиум,
„екабора“ - откриена во 1879 година, наречена скандиум,
„егзасиликон“ - откриен во 1885 година, наречен германиум.

Неговите следни реализирани предвидувања беа откривањето на уште осум елементи, вклучувајќи ги полониум (откриен во 1898 година), астатин (откриен во 1942-1943 година), технициум (откриен во 1937 година), рениум (откриен во 1925 година) и Франција (откриен во 1939 година) .

Во 1900 година, Дмитриј Иванович Менделеев и Вилијам Ремзи дојдоа до заклучок дека е неопходно да се вклучат елементи на посебна, нулта група во периодниот систем. Денес овие елементи се нарекуваат благородни гасови (пред 1962 г. овие гасови се нарекувале благородни гасови).

Принципот на организација на периодниот систем

Во неговата маса Д.И. Менделеев ги подредил хемиските елементи во редови по редослед на зголемување на масата, избирајќи ја должината на редовите така што хемиските елементи во една колона имаат слични хемиски својства.

Благородните гасови - хелиум, неон, аргон, криптон, ксенон и радон - не сакаат да реагираат со други елементи и покажуваат мала хемиска активност и затоа се наоѓаат во крајната десна колона.

Спротивно на тоа, елементите на најлевата колона - литиум, натриум, калиум и други - бурно реагираат со други супстанции, процесот е експлозивен. Елементите во другите колони од табелата се однесуваат слично - во рамките на една колона овие својства се слични, но варираат кога се движат од една колона во друга.

Периодниот систем во својата прва верзија едноставно ја одразува постоечката состојба на работите во природата. Првично, табелата на никаков начин не објасни зошто тоа треба да биде така. И само со изгледот квантна механикаВистинското значење на распоредот на елементите во периодниот систем стана јасно.

Во природата се наоѓаат хемиски елементи до ураниум (содржи 92 протони и 92 електрони). Почнувајќи од бројот 93, постојат вештачки елементи создадени во лабораториски услови.

Министерство за образование и наука на Руската Федерација

Одделот за образование на администрацијата на Твер

Општинска образовна институција

„Вечер (смена) сеопфатно училиштебр. 2" Твер

Студентски конкурс за есеи „Кругозор“

Апстракт на тема:

Историјата на откривањето на периодичниот закон и периодниот систем на хемиски елементи од Дмитриј Иванович Менделеев

ученик од 8-ма група на Општинска образовна установа ВСОШ бр.2, Твер

Супервизор:

наставник по хемија од највисока категорија

Општинска образовна институција ВСОШ бр.2, Твер

Вовед………………………………………………………………………….. ..........................................3

1. Предуслови за откривање на периодичниот закон……..4

1.1. Класификација……………………………………………………..4

1.2. Доберајнеровите тријади и првите системи на елементи……………………….4

1.3. Спирала де Шанкуртоа ……………………………………………………………..5

1.5. Табели на Одлинг и Мејер………………………………………………………………………………

2. Откривање на периодичниот закон………………………9

Заклучок…………………………………………………………………. 16

Користена литература……………………………………………………….17

Вовед

Периодниот закон и периодниот систем на хемиски елементи се основата на модерната хемија.

Менделеев именуваше градови, фабрики, образовни установи, истражувачки институти. Во чест во Русија одобрени Златен медал– се доделува за извонредна работа во хемијата. Името на научникот беше доделено на Руското хемиско друштво. Во чест, Регионалните читања на Менделеев се одржуваат секоја година во регионот Твер. Дури и елементот со сериски број 101 го доби името менделевиум, во чест на Дмитриј Иванович.

Неговата главна заслуга беше откривањето на периодичниот закон и создавањето на периодичниот систем на хемиски елементи, кој го овековечи неговото име во светската наука. Овој закон и периодичниот систем се основа на сè понатамошно развивањеучењата за атомите и елементите, тие се основата на хемијата и физиката на нашите денови.

Цел на работата:проучете ги предусловите за појавата на периодичниот закон и периодичниот систем на хемиски елементи и проценете го придонесот на Дмитриј Иванович Менделеев за ова откритие.

1. Предуслови за откривање на периодичниот закон

Потрагата по основата за природна класификација на хемиските елементи и нивната систематизација започна многу пред откривањето на Периодниот закон. До моментот кога бил откриен периодичниот закон, биле познати 63 хемиски елементи и биле опишани составот и својствата на нивните соединенија.

1.1 Класификација

Извонредниот шведски хемичар ги подели сите елементи на метали и неметали врз основа на разликите во својствата на едноставните супстанции и соединенија што ги формирале. Тој утврдил дека металите одговараат на базни оксиди и бази, а неметалите одговараат на киселите оксиди и киселини.

Табела 1. Класификација

1.2. Доберајнерските тријади и првите системи на елементи

Во 1829 година, германскиот хемичар Јохан Волфганг Доберајнер го направил првиот значаен обид да ги систематизира елементите. Тој забележал дека некои елементи со слични својства може да се комбинираат во групи од три, кои ги нарекол тријади.

Суштината на предложениот закон за Доберајнерските тријади беше дека атомската маса на средниот елемент на тријадата беше блиску до половина од збирот (аритметичка средина) од атомските маси на двата екстремни елементи на тријадата. И покрај фактот дека тријадите на Доберајнер се до одреден степен прототипови на групите на Менделеев, овие идеи во целина сè уште се премногу несовршени. Отсуството на магнезиум во единечната фамилија на калциум, стронциум и бариум или кислород во фамилијата на сулфур, селен и телуриум е резултат на вештачкото ограничување на множества слични елементи на само тројни синдикати. Многу индикативно во оваа смисла е неуспехот на Доберајнер да изолира тријада од четири елементи со слични својства: P, As, Sb, Bi. Доберајнер јасно виде длабоки аналогии во хемиските својства на фосфорот и арсенот, антимонот и бизмутот, но, откако претходно се ограничи на барање тријади, не можеше да го најде вистинското решение. Половина век подоцна, Лотар Мајер би рекол дека доколку Доберајнер само накратко се оддалечил од неговите тријади, веднаш би ја видел сличноста на сите овие четири елементи во исто време.

Иако Доберајнер, природно, не успеал да ги разложи сите познати елементи на тријади, законот за тријади јасно укажувал на постоење на врска помеѓу атомската маса и својствата на елементите и нивните соединенија. Сите понатамошни обиди за систематизација беа засновани на поставување на елементите во согласност со нивните атомски маси.

1.3. Спирала де Шанкуртоа (1862)

Професорот на вишата школа во Париз, Александар Бегие де Шанкуртоа ги подреди сите хемиски елементи познати во тоа време во една низа на зголемување на нивните атомски маси и ја примени добиената серија на површината на цилиндерот по линија што произлегува од неговата основа под агол од 45° до рамнината на основата (т.н земјена спирала). При расклопување на површината на цилиндерот, се покажа дека на вертикални линии паралелни со оската на цилиндерот има хемиски елементи со слични својства. Значи, литиум, натриум, калиум паднаа на една вертикала; берилиум, магнезиум, калциум; кислород, сулфур, селен, телуриум, итн. Недостаток на спиралата де Шанкуртоа беше фактот што елементите со сосема различно хемиско однесување беа на иста линија со елементите кои беа слични по нивната хемиска природа. Манганот спаѓа во групата на алкални метали, а титаниумот, кој нема ништо заедничко со нив, спаѓа во групата на кислород и сулфур. Така, за прв пат се роди идејата за периодичноста на својствата на елементите, но на неа не се обрнуваше внимание и набрзо беше заборавена.

Набргу по спиралата на Де Шанкуртоа, американскиот научник Џон Њуландс направи обид да ги спореди хемиските својства на елементите со нивните атомски маси. Подредувајќи ги елементите по редослед на зголемување на атомската маса, Њуландс забележал дека сличностите во својствата се појавуваат помеѓу секој осми елемент. Њуландс го нарече пронајдениот образец закон на октави по аналогија со седумте интервали на музичката скала. Во својата табела ги подредил хемиските елементи во вертикални групи од по седум елементи и во исто време открил дека (со мала промена во редоследот на некои елементи) елементите со слични хемиски својства завршиле на истата хоризонтална линија. Џон Њулендс беше, се разбира, првиот што даде серија елементи распоредени по редослед на зголемување на атомските маси, им го додели соодветниот атомски број на хемиските елементи и ја забележа систематската врска помеѓу овој ред и физичко-хемиските својства на елементите. Тој напиша дека во таква низа се повторуваат својствата на елементите, чиишто еквивалентни тежини (маса) се разликуваат за 7 единици или со вредност што е повеќекратна од 7, т.е. како осмиот елемент по редослед да ги повторува својствата од првата, како и во музиката, прво се повторува осмата нота.

Њулендс се обиде да и даде на оваа зависност, која всушност се јавува кај лесните елементи, универзален карактер. Во неговата табела, слични елементи се наоѓале во хоризонтални редови, но во истиот ред често имало елементи сосема различни по својства. Лондонското хемиско друштво го поздрави неговиот закон за октави со рамнодушност и предложи Њуландс да се обиде да ги распореди елементите по азбучен ред и да идентификува каква било шема.

1.5 Табели на Одлинг и Мејер

Исто така во 1864 година, се појави првата табела на германскиот хемичар Лотар Мајер; вклучуваше 28 елементи, распоредени во шест колони според нивната валентност. Мејер намерно го ограничил бројот на елементи во табелата за да ја нагласи правилната (слична на тријадите на Доберајнер) промена на атомската маса во серија слични елементи.

Сл. 3. Мејерова табела на хемиски елементи

Во 1870 година, работата на Мајер беше објавена која содржи нова табела со наслов „Природата на елементите како функција на нивната атомска тежина“, составена од девет вертикални колони. Слични елементи беа лоцирани во хоризонталните редови на табелата; Мејер остави некои ќелии празни. Табелата беше придружена со график на зависноста на атомскиот волумен на елементот од атомската тежина, кој има карактеристична форма на пила, совршено илустрирајќи го терминот « периодичноста », веќе предложена до тоа време од Менделеев.

2. Откривање на периодичниот закон

Постојат неколку приказни од блиски луѓе за тоа како е откриен периодичниот закон; Овие приказни беа пренесени усно од очевидци, а потоа навлегоа во печатот и станаа своевидни легенди, кои сè уште не е можно да се проверат поради недостаток на релевантни документарни податоци. Интересна е приказната за професор по геологија во Санкт Петербург. Универзитет (), близок пријател. , кој го посети токму во тие денови кога го откри периодичниот закон, дава интересни допири за тоа како работел на создавање на неговиот систем на елементи, кој ја објавил приказната, напишал:

„За финалето креативен процесИнтуицијата на Менделеев, почесниот професор Александар Александрович Иностранцев, љубезно ми кажа исклучително интересни работи. Еднаш, веќе како секретар на Физичко-математичкиот факултет, А.А. Тој го гледа: Д.И. стои на бирото, очигледно во мрачна, депресивна состојба.

Што правиш, Дмитриј Иванович?

Менделеев почна да зборува за она што подоцна беше отелотворено во периодичниот систем на елементи, но во тој момент законот и табелата сè уште не беа формирани: „Сè се собра во мојата глава“, горко додаде Менделеев, „но не можам да се изразам. тоа во табела“. Малку подоцна се случи следново. Менделеев работеше на своето биро три дена и три ноќи, без да спие, обидувајќи се да ги комбинира резултатите од неговата ментална конструкција во табела, но обидите да се постигне тоа беа неуспешни. Конечно, под влијание на екстремен замор, Менделеев легнал и веднаш заспал. „Во мојот сон гледам маса каде што елементите се распоредени по потреба. Се разбудив и веднаш го запишав на лист - само на едно место подоцна се покажа дека е потребна корекција“.

Следно, неопходно е да се земе предвид неговото сопствено сведоштво во „Основи на хемијата“ за тоа како, при финализирањето на неговата класификација на елементи, користел картички на кои биле напишани податоци за поединечни елементи. Картите беа потребни токму за да се идентификува сè уште непознатата врска помеѓу елементите, а воопшто не за нејзиниот конечен дизајн. И што е најважно, како што беше потврдено од првичниот нацрт на табелата, картичките со елементите напишани на нив првично не беа лоцирани по редослед на групи и редови (периоди), туку само по редослед на групи (периодите сè уште не беа откриено на почетокот). Групите беа поставени една под друга, и токму тоа поставување на групи доведе до откритието дека вертикалните столбови (периоди) на елементите се соседни еден до друг, формирајќи заедничка континуирана серија на елементи во кои одредени хемиски својства периодично се повтори. Ова, строго кажано, беше откривање на периодичниот закон.

Покрај тоа, ако веќе беше познато постоењето не само на групи, туку и на периоди на елементи, тогаш немаше да има потреба да се прибегнуваме кон картички за поединечни елементи.

Третата приказна, повторно раскажана со негови зборови, доаѓа од близок пријател - извонреден чешки хемичар. Оваа приказна ја објави Браунер во 1907 година. по смртта на неговиот голем пријател; во 1930 година беше препечатен во збирка дела на чехословачки хемичари. За време на Втората светска војна, оваа приказна ја дал Џералд Друче во неговата биографија на Богуслав Браунер. Според Браунер, тој му кажал како составувањето на учебник по хемија, т.е. „Основи на хемијата“, помогнало да се открие и формулира периодичниот закон.

„Кога почнав да го пишувам мојот учебник“, рече Браунер, „почувствував дека е потребен систем што ќе ми овозможи да ги распределам хемиските елементи. Открив дека сите постоечки системи се вештачки и затоа не се соодветни за мојата намена; се обидов да воспоставам природен.“ систем. За таа цел, на мали парчиња картон ги напишав симболите на елементите и нивните атомски тежини, по што почнав да ги групирам различни начиниспоред нивната сличност. Но овој метод не ме задоволи додека не ги наредив картоните еден по друг според зголемувањето на атомската тежина. Кога го поставив првиот ред во табелата:

H=1, Li=7, Be=9, B=11, C=12, N=14, O=16, F=19,

Открив дека следните елементи можат да формираат втор ред под првиот, но почнувајќи под литиумот. Следно, открив дека во овој нов ред:

Na=23, Mg=24, Al=27, Si=28, P=31, S=32, Cl=35.5

натриумот го повторува секое својство на литиумот; истото се случува и за следните елементи. Истото повторување се случува во третиот ред, по одреден период и продолжува во сите редови“.

Ова е приказната раскажана од неговите зборови. Понатаму, во објаснувањето и развојот на оваа приказна, се вели дека тој „подредил слични елементи во групи и, според зголемувањето на атомските тежини, во редови во кои својствата и карактерот на елементите постепено се менувале, како што може да се види погоре. На левата страна од неговата маса имаше „електропозитивни“ елементи, оддесно „електронегативни“. Тој го прогласи својот закон со следните зборови.

Така, приказната пренесена од него од неговите зборови не се однесува на целото откритие како целина и не на целата историја на создавањето на природниот систем на елементи, туку само на последната фаза на ова откритие, кога, врз основа на веќе создаден систем, тој беше во можност да го открие и формулира периодичниот закон на хемикалиите кои се во основата на елементите на овој систем. Накратко, приказната пренесена од Браунер не се однесува на историјата на составот на систем на елементи, туку на историјата на формулирањето на периодичниот закон врз основа на веќе составен систем.

Индикација за постоењето на четврта верзија е содржана во редакцискиот поговор на вториот том од избрани дела, објавен во 1934 година. а содржи дела поврзани со периодичното право. пишува дека во посочениот том „само еден напис „Коментар j“ не бил вклучен како побиографски“. Нормално, предизвика огромен интерес, бидејќи, судејќи по неговото име, може да се очекува дека конечно ќе даде одговор на прашањето што ги интересира сите хемичари за тоа како е откриен периодичниот закон, а овој одговор нема да биде добиен од трети лица. со зборови, но од самиот себе.. Сосема неосновано се чинеше упатувањето на тоа дека овој напис е исклучен од проф. не е исклучено од оваа збирка.Како резултат на пребарувањето за оваа статија, беше откриено дека во француското списание за чиста и применета хемија за 1899 година, всушност била објавена статија под интригантниот наслов „Коментар j“ai trouve le systeme periodique des elements“ („Како го најдов периодичниот систем на елементи“). Во белешка кон овој напис, уредниците на списанието известуваат дека му се обратиле на Д.И. Менделеев по повод неговиот избор во 1899 година. странски дописен член на Париската академија на науките со барање да пишува за списанието за неговиот периодичен систем. го исполнил ова барање со голема волја и го испратил своето дело напишано на руски јазик во француско списание. Преводот на ова дело на француски го извршија самите уредници.

Најблиското запознавање со текстот објавен на францускинаписот покажува дека ова не е некое ново дело, туку точен превод од неговата статија „Периодичен закон на хемиски елементи“, која ја напишал за Енциклопедиски речникБрокхаус и Ефрон, а објавен е во XXIII том од овој речник во 1898 година. Очигледно, преведувачот или уредниците на француското списание, за да додадат поголем интерес, го сменија насловот кој изгледаше премногу сув: „Периодичен закон на хемиски елементи“ на интригантното: „Како го најдов периодичниот систем на елементите“. Инаку, сè остана непроменето, а јас не додадов ништо биографско во мојата статија.

Ова се легендите и приказните за тоа како е откриена периодниот систем на хемиски елементи. Сите нејаснотии генерирани од нив погоре може да се сметаат за елиминирани благодарение на откривањето и проучувањето на нови материјали поврзани со историјата на ова големо откритие.

Сл.4. „Искуство на систем на елементи“

На 6 март 1869 година, на состанокот на Руското хемиско друштво, во отсуство на Менделеев (Менделев бил во фабриките за сирење во регионот Твер и, можеби, застанал кај неговиот имот „Боблово“ во Московскиот регион), порака за откривањето на периодичниот закон го направил тој, кој го добил за следниот број на статијата на неговото списание („Весник на руското хемиско друштво“).

Во 1871 година, во последната статија „Периодичен закон на хемиски елементи“, Менделеев ја даде следната формулација на периодичниот закон: „Својствата на елементите, а со тоа и својствата на едноставните и сложените тела што тие ги формираат, периодично зависат од атомска тежина“. Во исто време, Менделеев му дал на својата периодична табела форма која станала класична (т.н. кратка верзија).

За разлика од неговите претходници, Менделеев не само што составил табела и го истакнал присуството на несомнени обрасци во нумеричките вредности на атомските тежини, туку и одлучил да ги именува овие обрасци обичајното правоприродата. Врз основа на претпоставката дека атомската маса ги одредува својствата на елементот, тој зеде за право да ги промени прифатените атомски тежини на некои елементи и детално да ги опише својствата на сè уште неоткриените елементи.

Сл.5. Периодичен систем на хемиски елементи

Д.И.Менделев долги години се бореше за признавање на периодичниот закон; неговите идеи добија признание дури откако беа откриени елементите предвидени од Менделеев: галиум (Пол Лекок де Боисбаудран, 1875), скандиум (Ларс Нилсон, 1879) и германиум (Клеменс Винклер, 1886) - соодветно ека-алуминиум, ека-борон и - силициум. Од средината на 1880-тите, Периодниот закон конечно беше признат како еден од теоретски основихемијата.

Заклучок

Периодниот закон одигра огромна улога во развојот на друга хемија природните науки. Откриена е меѓусебната врска помеѓу сите елементи и нивните физички и хемиски својства. Ова ја претстави природната наука со научен и филозофски проблем од огромно значење: оваа меѓусебна врска мора да се објасни. По откривањето на периодичниот закон, стана јасно дека атомите на сите елементи мора да бидат изградени според единствен принцип, а нивната структура мора да ја одразува периодичноста на својствата на елементите. Така, периодичниот закон стана важна алка во еволуцијата на атомско-молекуларната наука, имајќи значително влијание врз развојот на теоријата на атомската структура. Тој исто така придонесе за формулацијата модерен концепт„хемиски елемент“ и разјаснување на идеи за едноставни и сложени материи. Напредокот во атомската физика, вклучувајќи ја нуклеарната енергија и синтезата на вештачки елементи, стана возможен само благодарение на Периодниот закон.

„Нови теории и брилијантни генерализации ќе се појават и ќе умрат. Новите идеи ќе ги заменат нашите веќе застарени концепти за атомот и електронот. Најголемите откритија и експерименти ќе го поништат минатото и ќе ги отворат денешните хоризонти на неверојатна новина и широчина - сето ова ќе доаѓа и ќе си оди, но периодичниот закон на Менделеев секогаш ќе живее и ќе ја води потрагата.

Библиографија

2. . Основи на хемијата. - T. 2. – M. – L.: Goskhimizdat, 1947. - 389 стр.

3. . Избрани предавања по хемија. – М.: Повисоко. училиште, 1968 година. - 224 с.

4. . Нови материјали за историјата на откривањето на периодичниот закон. - М.–Л.: Издавачка куќа акад. Науки СССР, 1950 година. - 145 с.

5. . Филозофска анализа на првите дела за периодичниот закон (). - М.: Издавачка куќа акад. Наука СССР, 1959 година. - 294 с.

6. . Филозофија на пронајдокот и пронајдокот во филозофијата. - Т.2. - М .: Наука и училиште, 1922.- П.88.