Презентација на тема „Вода. Хемиски и физички својства“. Хемија презентација на тема: „Водата е неверојатна супстанција во природата“ Презентација за хемија на водата

Вода. Водата е една од најуникатните супстанции на Земјата. И покрај брзиот развој на модерната наука, научниците сè уште не ја проучувале целосно природата на оваа навидум едноставна супстанција! Поради нејзината очигледна едноставност, луѓето на Земјата долго време ја сметаат водата за едноставна, неделива супстанција. И само благодарение на англискиот научник Г. Кевендиш во 1766 година, луѓето дознаа дека водата не е едноставен хемиски елемент, туку соединение од водород и кислород. Подоцна, А. Лавоазие (Франција) го докажал истото во 1783 година. Водата е една од најуникатните супстанции на Земјата. И покрај брзиот развој на модерната наука, научниците сè уште не ја проучувале целосно природата на оваа навидум едноставна супстанција! Поради нејзината очигледна едноставност, луѓето на Земјата долго време ја сметаат водата за едноставна, неделива супстанција. И само благодарение на англискиот научник Г. Кевендиш во 1766 година, луѓето дознаа дека водата не е едноставен хемиски елемент, туку соединение од водород и кислород. Подоцна, А. Лавоазие (Франција) го докажал истото во 1783 година.

Физички својства на водата. Водата е единствената течност на Земјата за која зависноста на специфичниот топлински капацитет од температурата има минимум. Овој минимум се реализира на температура од +35 0C. Специфичниот топлински капацитет на водата е 4180 J/(kg0C) на 0 0C. Специфичната топлина на топење кога мразот се претвора во течна состојба е 330 kJ/kg, специфичната топлина на испарување е kJ/kg при нормален притисок и температура 100 0C. Топлинскиот капацитет на водата е ненормално висок. За да се загрее одредена количина од него за еден степен, потребно е да се троши повеќе енергија отколку кога се загреваат други течности. Ова резултира со уникатната способност на водата да ја задржува топлината. Водата е единствената течност на Земјата за која зависноста на специфичниот топлински капацитет од температурата има минимум. Овој минимум се реализира на температура од +35 0C. Специфичниот топлински капацитет на водата е 4180 J/(kg0C) на 0 0C. Специфичната топлина на топење кога мразот се претвора во течна состојба е 330 kJ/kg, специфичната топлина на испарување е kJ/kg при нормален притисок и температура 100 0C. Топлинскиот капацитет на водата е ненормално висок. За да се загрее одредена количина од него за еден степен, потребно е да се троши повеќе енергија отколку кога се загреваат други течности. Ова резултира со уникатната способност на водата да ја задржува топлината.

Уникатни својства на водата. Јапонскиот истражувач д-р Масару Емото земал вода од различни извори, вклучително и дестилирана вода и вода од чешма, и остро ја ладел со течен азот, што резултирало со појава на ледени кристали, кои биле испитувани под високофреквентен микроскоп. Откако направил ваква студија, тој открил дека ледените кристали добиени од водоснабдувањето на метрополата биле сериозно деформирани и грди, за разлика од водата од планинските потоци, чии кристали биле толку чисти и убави што ја воодушевиле фантазијата. Во следните експерименти, д-р Емото земал обична дестилирана вода и залепил на епруветите со натписи со позитивни емотивни желби, на пример: Ти благодарам, љубов, просперитет итн., а негативни: ти си будала, злобна, омраза. , итн. По замрзнувањето, кристалите со позитивни натписи станаа многу убави, светли и повеќедимензионални, а кристалите од водата со негативни натписи се претворија во трошни, грди и темни. Исто така, студиите покажаа дека водата што се зборува со топли и љубезни зборови не старее со текот на времето, дури и по месеци, а водата што се зборува со зборови со негативна конотација станува скапа буквално за неколку дена. Јапонскиот истражувач д-р Масару Емото земал вода од различни извори, вклучително и дестилирана вода и вода од чешма, и остро ја ладел со течен азот, што резултирало со појава на ледени кристали, кои биле испитувани под високофреквентен микроскоп. Откако направил ваква студија, тој открил дека ледените кристали добиени од водоснабдувањето на метрополата биле сериозно деформирани и грди, за разлика од водата од планинските потоци, чии кристали биле толку чисти и убави што ја воодушевиле фантазијата. Во следните експерименти, д-р Емото земал обична дестилирана вода и залепил на епруветите со натписи со позитивни емотивни желби, на пример: Ти благодарам, љубов, просперитет итн., а негативни: ти си будала, злобна, омраза. , итн. По замрзнувањето, кристалите со позитивни натписи станаа многу убави, светли и повеќедимензионални, а кристалите од водата со негативни натписи се претворија во трошни, грди и темни. Исто така, студиите покажаа дека водата што се зборува со топли и љубезни зборови не старее со текот на времето, дури и по месеци, а водата што се зборува со зборови со негативна конотација станува скапа буквално за неколку дена.

Примери. 13. Примерок од вода од чешма Шинагава, Токио. 14. Истата шема откако 500 XADO инструктори низ Јапонија истовремено му испратија добри мисли. 15. Вода земена од езерото Фуџивара пред молитва. 16. Воден кристал по молитвата на будистичкиот првосвештеник Като.

Слајд 2

Цели и цели

• Развијте сет од компјутерски слајдови за демонстрација на лекција по хемија во осмо одделение
• Размислете за основните физички и хемиски својства на водата, составот на молекулата на водата
• Проучете дополнителен материјал на темата
• Покажете ја важноста на водата во природата, за луѓето, најинтересните области на примена на водата
• Проучување на материјалот од мултимедијални учебници по хемија

Слајд 3

Вода во природа

Слајд 4

Физички состојби на водата

Единствената супстанција во природата што постои во три состојби на агрегација:

• течна состојба
• цврста состојба
• гасовита состојба

Слајд 5

Молекула на вода

Секоја молекула на вода се состои од два атоми на водород и еден атом на кислород, поврзани со хемиски врски.

Атом на кислород + Атоми на водород = Молекула на вода

Слајд 6

Физички својства на водата

Збирни состојби на вода:

• Течност (вода)
• Цврст (мраз)
• Гасовита (пареа)

Физички својства на водата:

• безбоен, без вкус, без мирис, транспарентен
• има слаба електрична спроводливост
• t врие = 100 °C, t се топи = 0 °C

Слајд 7

Водата е растворувач

Слајд 8

Хемиски својства на водата

1. Интеракција на водата со активни метали

• 2Na + H2O = 2NaOH + H2 (натриум хидроксид)
• Li + H2O = LiOH + H2
• K + H2O = KOH + H2

Слајд 9

2. Интеракција на водата со неметали

• C + H2O = CO + H2 (Воден гас)

4. Интеракција на водата со киселинските оксиди

• CO2 +H2O = H2CO3 (јаглеродна киселина)

3. Интеракција на водата со основните оксиди

• Na2O + H2O = 2NaOH

Слајд 10

Циклус на вода во природата

Слајд 11

Важноста на водата за луѓето

Директно во форма на бесплатна течност (разни пијалоци или течна храна), возрасен човек во просек троши околу 1,2 литри вода дневно (48% од дневната потреба). Каша содржи до 80% вода, леб - околу 50%, месо - 58-67%, риба - речиси 70%, зеленчук и овошје - до 90%

Слајд 12

Во основа, водата се излачува од телото преку бубрезите, во просек 1,2 литри дневно - или 48% од вкупниот волумен, а исто така и преку потење (0,85 литри - 34%). Дел од водата се отстранува од телото со дишење (0,32 l дневно - околу 13%) и преку цревата (0,13 l - 5%).

Слајд 13

Дневна потреба за вода

Слајд 14

Водата е гориво

Научно-фантастичната иднина полека, но сигурно се пробива во нашите домови. И сега можете лесно да си купите часовник кој добива струја за својата работа од обична вода.

Како функционира овој чудотворен часовник? Внатре има конвертор кој „извлекува“ електрони од течни молекули и работи како горивна ќелија за часовник. Потрошувачката на вода е многу мала. Се известува дека едно полнење на резервоарот ќе биде доволно за „неколку недели“ непречено работење.

Мултимедијален учебник „Хемија“ 8 одделение, М., Просвешчение, 2002 г.

Едукативна збирка 1C „Хемија за секого-XXI“, М., 2004 година

Прикажи ги сите слајдови

Слајдови: 12 зборови: 1330 Звуци: 7 ефекти: 130

Вода. Вода во природа. Водата е многу честа супстанција на Земјата. Физички својства на водата. Чистата вода е безбојна, транспарентна течност. Хемиски својства на водата. Молекулите на водата се многу отпорни на топлина. Интеракција. C + H2O = H2 + CO. Гасење вар. - Вода.ppt

Лекција за вода

Слајдови: 17 зборови: 830 звуци: 0 ефекти: 0

Да се ​​консолидираат знаењата за составот, структурата и својствата на водата. Покажете дека водата е уникатно природно соединение. Проширете го знаењето за улогата на водата и растворите во природата и човечкиот живот. Решавање на еколошките и моралните прашања за заштита на водите. План за лекција: Легенди за вода. Многу божества се родиле во вода или можеле да одат по вода. Можеше да ја удави, уништи за џабе. Историја на откривање. 24 јуни 1783 Лавоазие и Лаплас. Синтеза на вода од „запалив воздух“ (водород) и „дефлогистиран воздух“ (кислород). Лавоазие. Експерименти за распаѓање на вода. 1785 Лавоазие и Меуние. Утврдено е дека составот на водата е 85% кислород и 15% водород. - Лекција за вода.ppt

Хемија на вода

Слајдови: 18 зборови: 629 звуци: 0 ефекти: 46

Цели и цели. Вода. Хемиски и физички. Својства. Вода во природа. Единствената супстанција во природата која постои во три состојби на агрегација. Течна состојба. Цврста состојба. Гасовита состојба. Атом на кислород. Атоми на водород. Молекула на вода. Агрегатни состојби на вода. Физички својства на водата. (Вода). Цврсти. (Мраз). Гасовита. (пареа). Течност. Водата е растворувач. 1. Интеракција на водата со активни метали. Хемиски својства на водата. Ладен воздух. Топол воздух. Пареа. Ледени кристали. Капки вода. Облакот се пренесува. Воздушна струја. Врнежи. Дожд. Снег. Град. - Вода хемија.ppt

Хемија Вода

Слајдови: 8 зборови: 404 Звуци: 1 Ефекти: 1

Интегриран проект „Вода, вода, вода наоколу“. Автори на проектот. Времетраење на проектот: 1-3 академски квартали. Основно прашање: Што е единствено кај водата? Проблематични прашања Каде се наоѓа водата во природата? Кои хемиски својства се карактеристични за водата? Кои состојби на агрегација се карактеристични за водата? Како да се одреди квалитетот на водата во резервоар врз основа на состојбата на крајбрежната вегетација? Кои карактеристики се карактеристични за реката Мошљаики? Кое е значењето на реката за селото Тулиновка? Академски предмети. Географија Хемија Биологија Физика Екологија. Едукативни теми Внатрешните води на Русија. Решенија. Растворливост на супстанции во вода. - Хемија вода.ppt

Супстанција вода

Слајдови: 23 зборови: 527 Звуци: 3 ефекти: 124

Водата е најневеројатната супстанција на Земјата. Дали некоја вода е здрава? Групна работа Вода! Предмет ХЕМИЈА Изведувачи „Теоретичари“ - ученици од група 29 - ПКД. Има боја; нема боја. Има вкус; нема вкус. Има мирис; нема мирис. Транспарентен; непроѕирен Има флуидност; нема флуидност. Има форма; нема форма. Ја задржува топлината долго време; брзо се лади. Распушта песок и креда; раствора сол и шеќер. Спроведува електрична струја; не спроведува електрична струја Поларна; не поларна. Водата е извор на животот. Предмет БИОЛОГИЈА, ОСНОВИ НА ЕКОЛОГИЈАТА Изведувачи „Еколози“ - ученици од група 28 - ПКД. - Супстанција вода.ppt

Водата како супстанција

Слајдови: 13 зборови: 803 Звуци: 0 Ефекти: 0

Вода. Содржина. Состав и структура на молекулата. Методи за определување на составот на супстанциите. Вода во природа. Методи за прочистување на водата. Физички својства. Хемиски својства. Примена на вода. Каква вода има? Молекулата на водата се состои од еден атом на кислород и два атоми на водород. Помеѓу атомите постои ковалентна поларна врска. Молекулата има аголна структура. Методи за одредување на составот на супстанцијата. Водата е најзастапената супстанца на Земјата. Реки, мориња, океани, езера се полни со него. Водената пареа е содржана во воздухот. Водата се наоѓа во телата на животните и растенијата. Под одредени услови се јавува во сите три состојби на агрегација. - Водата како супстанца.ppt

Водата е супстанца

Слајдови: 26 зборови: 918 Звуци: 0 Ефекти: 15

Водата е единствена супстанца на природата. Вода. Тема на лекцијата. Ширење на вода. Хидросферата е водена обвивка на Земјата. Реки, езера, атмосферска влага. Вода во човечкото тело. Методи за одредување на составот на водата. Состав на молекулата на водата H2O - молекуларна формула. Физички својства на водата. Карактеристики на водата. Водата има многу висока специфична топлина на испарување. Висок топлински капацитет. Хемиски својства на водата. Реакција на распаѓање на вода. Фотосинтеза. Циклусот на водата во природата. Загадување од нафта на светските океани. Хидроцентрали. - Водата е супстанца.ppt

Прочистување на водата

Слајдови: 12 зборови: 504 звуци: 0 ефекти: 11

I. Општи препораки II. Прочистување на водата 1. Врие 2. Филтрација 3. Дезинфекција IV. Десалинизација на вода 1. Замрзнување 2. Дестилатор V. Заклучоци. I. Општи препораки. Пронаоѓањето на извор на вода е една од главните задачи. Водата може да се добие со помош на кондензатори за влага и пластични кеси. Не пијте морска вода или вода со сапуница. Нема корист од јадење снег. Прочистување на водата. 1. ВРИЕЊЕ (10 мин.). Прочистување на водата 2. ФИЛТРИРАЊЕ. 3. Дезинфекција. Десалинизација на вода 1. Замрзнување. Мразот, ако не и целата вода е замрзната, е посвеж од првобитната вода. Десалинизација на вода 2. Дестилатор. Колку вода треба да пие човек дневно? - Прочистување на водата.ppt

Таложење на водата

Слајдови: 7 зборови: 643 Звуци: 0 Ефекти: 0

Прочистувањето на водата дома е витална потреба. Постапка на таложење: истурете малку вода од чешма во едно. Покријте со крпа за да спречите туѓи нечистотии да влезат во водата. Врнежите се разликуваат во заситеноста на бојата и количината. Откако ќе се смири, водата мора да се зоврие (Дел 2). Постапка на вриење: истурам вода од чешмата која изгледа потполно проѕирно. Врие вода. Кога се загрева, водата ја менува бојата во жолта (таложење на соли на железо). Како што се зголемува температурата, водата добива црвеникава нијанса. Откако ќе ја зовријам водата најмалку 5 минути, се таложи. - Таложење на вода.ppt

Водата во човечкиот живот

Слајдови: 28 зборови: 1027 звуци: 0 ефекти: 134

Интегрирана лекција по хемија и географија. „Водата е основа на животот на Земјата“. Не може да се каже дека сте неопходни за живот! Вие сте самиот живот! Нè исполнуваш со радост што не може да се објасни со нашите чувства... Ти си најголемото богатство на светот...“ Антоан де Сент Егзипери. Структурата на молекулата на водата. Физички својства на H2O. Хидросфера. Свежа вода. Солена вода. Вода во атмосферата. Суши води. Глечери. Подземните води. Езера. Реки. Мочуриштата. Дијаграм на светскиот циклус на вода. Бајкал. Распаѓање (електролиза) на вода. Должината на реката е 3530 километри (пред изградбата на акумулации - 3690 километри). Од 100 градови во земјата со најзагадена атмосфера, 65 се наоѓаат во сливот на Волга. - Водата во човечкиот живот.ppt

Улогата на водата во човечкото тело

Слајдови: 35 зборови: 2951 Звуци: 0 ефекти: 232

Улогата на водата во човечкото тело. Што е вода? Улогата на водата. Улогата на водата во човечкото тело од гледна точка на физиката. Топлински капацитет и топлинска спроводливост. Топлина на испарување и ладење на телото. Улогата на водата во човечкото тело од хемиска гледна точка. Анјон. Хемиски состав на водата. Неоргански соединенија. Олово. Негативни ефекти на супстанциите врз човечкото тело. Железо. Позитивни ефекти на супстанциите. Калиум. Биланс. Стандарди за вода. Вода. Комплекс од минерали. Прочистување на водата. Улогата на водата во човечкото тело од биолошка гледна точка. Количина на вода. Крв. Животен процес. - Улогата на водата во човечкото тело.pptx

Минерална вода

Слајдови: 12 зборови: 536 звуци: 0 ефекти: 1

Вредноста на минералната вода за луѓето. Минералните води најчесто се подземни, поретко површински. Подземните води се делат на лековити и трпезни води, лековити и трпезни води. Различни слоеви почва служат како еден вид филтер. Ефектите на минералните води се многу разновидни и влијаат на сите органи и системи. Се чини дека може да биде поедноставно - минерали и гасови растворени во вода. Во спротивно, можете да добиете спротивен ефект од лековитиот ефект. Што имаат заедничко Бон Аква и Боржоми? Речиси ништо. Вториот е за медицински трпезарии, кои не треба да се претеруваат. -

Видови вода Водата на Земјата може да постои во три главни состојби - течна, гасовита и цврста - и да има различни форми кои можат истовремено да коегзистираат една со друга. Водена пареа и облаци на небото, морска вода и санта мраз, планински глечери и планински реки, водоносни слоеви во земјата. Водата може да раствори многу супстанции во себе, добивајќи еден или друг вкус. Поради важноста на водата „како извор на животот“, таа често се дели на видови според различни принципи.

Според карактеристиките на потеклото, составот или примената, меѓу другото разликуваат: мека вода и тврда вода според содржината на катјони на калциум и магнезиум Според изотопите на молекулата: Лесна вода (во составот речиси идентичен со обичната вода ) Тешка вода (деутериум) Супер-тешка вода (тритиум) Топена вода Слатка вода Дождовна вода Морска вода Подземна вода Минерална вода Соленка вода за пиење, вода од чешма Дестилирана вода и дејонизирана вода Отпадна вода Бура или површинска вода Мртва вода и видови живи води на вода од бајките (со чудесни својства) Света вода посебен вид на вода според религиозни верувања Поливодни учења Структурна вода е термин кој се користи во различни неакадемски теории.

Физички својства Водата во нормални атмосферски услови задржува течна состојба на агрегација, додека слични водородни соединенија се гасови. Ова се објаснува со посебните карактеристики на атомите што ја сочинуваат молекулата и присуството на врски меѓу нив. Атомите на водородот се прикачени на атомот на кислород формирајќи агол од 104,45° и оваа конфигурација е строго зачувана. Поради големата разлика во електронегативноста помеѓу атомите на водород и кислород, електронските облаци се силно пристрасни кон кислородот. Поради оваа причина, молекулата на водата е активен дипол, каде кислородната страна е негативна, а водородната страна е позитивна. Како резултат на тоа, молекулите на водата се привлекуваат од нивните спротивни полови и формираат поларни врски, за кои е потребна многу енергија за да се прекине. Во составот на секоја молекула, водородниот јон (протон) нема внатрешни електронски слоеви и е мал по големина, како резултат на што може да навлезе во електронската обвивка на негативно поларизираниот атом на кислород на соседната молекула, формирајќи водородна врска со друга молекула. Секоја молекула е поврзана со четири други преку водородни врски, од кои две формираат атом на кислород и два атоми на водород. Комбинацијата на овие врски помеѓу поларните и водородните молекули на водата ја одредува нејзината многу висока точка на вриење и специфичната топлина на испарување. Како резултат на овие врски, во водната средина се јавува притисок од илјадници атмосфери, што ја објаснува причината зошто водата тешко се компресира, па со зголемување на атмосферскиот притисок за 1 бари, водата се компресира за 0,00005 од нејзиниот почетен волумен. .

Се чини дека дрвјата, грмушките, жиците се облечени во чипка. И изгледа како бајка, но сето тоа е само вода. Безграничното пространство на океанот и тивката задна вода на езерцето, каскадата на водопадот и прскањата на фонтаната Но, во суштина, ова е вода. Високи волови се креваат, Морската вода беснее, И се дави и уништува, играјќи, Морски садови големи. Овде положија бело ќебе на родната земја на снегот... И ќе дојде време - сè ќе се стопи, И ќе има проста вода. A. Fet

Структурите на водата и мразот се многу слични една на друга. Во водата, како и во мразот, молекулите се обидуваат да се распоредат во одреден редослед за да формираат структура, но термичкото движење го спречува тоа. На температура на транзиција во цврста состојба, термичкото движење на молекулите повеќе не го спречува формирањето на структура, а молекулите на водата се наредени, за време на овој процес волумените на празнините помеѓу молекулите се зголемуваат и вкупната густина на водата се намалува, што ја објаснува причината за помалата густина на водата во фазата на мраз. За време на испарувањето, напротив, сите врски се кршат. Раскинувањето на врските бара многу енергија, поради што водата има најголема специфична топлина од која било течност или цврста. За да се загрее еден литар вода за еден степен, потребни се 4,1868 kJ енергија. Поради ова својство, водата често се користи како течност за ладење. Сепак, специфичниот топлински капацитет на водата, за разлика од другите супстанции, не е константен: кога се загрева од 0 до 35 Целзиусови степени, нејзиниот специфичен топлински капацитет опаѓа, додека за другите супстанции тој е константен како што се менува температурата. Покрај високиот специфичен топлински капацитет, водата има и високи специфична топлина на фузија (0 °C и 333,55 kJ/kg) и испарување (2250 kJ/kg [)

Водата, исто така, има највисока површинска напнатост меѓу течностите, втора по живата. Релативно високиот вискозитет на водата се должи на фактот што водородните врски ги спречуваат молекулите на водата да се движат со различни брзини. Од слични причини, водата е добар растворувач за поларните материи. Секоја молекула на растворената супстанција е опкружена со молекули на вода, а позитивно наелектризираните делови од молекулата на растворената супстанција привлекуваат атоми на кислород, а атоми на водород негативно наелектризирани. Бидејќи молекулата на водата е мала по големина, многу молекули на вода можат да ја опкружат секоја молекула на растворена супстанција. Ова својство на водата го користат живите суштества. Во жива клетка и во меѓуклеточниот простор, растворите на различни супстанции во водата комуницираат. Водата е неопходна за животот на сите едноклеточни и повеќеклеточни живи суштества на Земјата без исклучок. Водата има негативен површински електричен потенцијал.

Чистата (без нечистотии) вода е добар изолатор. Во нормални услови, водата е слабо дисоцирана и концентрацијата на протони (поточно, јони на хидрониум H 3 O +) и хидроксилни јони HO е 0,1 µmol/l. Но, бидејќи водата е добар растворувач, одредени соли речиси секогаш се раствораат во неа, односно во водата има позитивни и негативни јони. Благодарение на ова, водата спроведува струја. Електричната спроводливост на водата може да се користи за да се одреди нејзината чистота. Водата има индекс на прекршување n=1,33 во оптичкиот опсег. Сепак, тој силно го апсорбира инфрацрвеното зрачење и затоа водената пареа е главниот природен гас со ефект на стаклена градина, одговорен за повеќе од 60% од ефектот на стаклена градина. Поради големиот диполен момент на молекулите, водата апсорбира и микробранова радијација, на што се базира принципот на работа на микробрановата печка.

Водата е најчестиот растворувач на планетата Земја, што во голема мера ја одредува природата на копнената хемија како наука. Поголемиот дел од хемијата, на својот почеток како наука, започна токму како хемија на водени раствори на супстанции. Понекогаш се смета како амфолит и киселина и база во исто време (катјон H + анјон OH). Во отсуство на туѓи материи во водата, концентрацијата на јони на хидроксид и водородни јони (или јони на хидрониум) е иста, pK a прибл. 16. Водата е хемиски доста активна супстанција. Силно поларните молекули на водата ги раствораат јоните и молекулите, формирајќи хидрати и кристални хидрати. Солволизата, а особено хидролизата, се јавува во жива и нежива природа и е широко користена во хемиската индустрија.

Водата реагира на собна температура: со активни метали (натриум, калиум, калциум, бариум, итн.) со халогени (флуор, хлор) и интерхалидни соединенија со соли формирани од слаба киселина и слаба база, предизвикувајќи нивна целосна хидролиза со карбоксилни анхидриди и халиди и неоргански киселини со активни органометални соединенија (диетилцинк, Grignard реагенси, метил натриум итн.) со карбиди, нитриди, фосфиди, силициди, хидриди на активни метали (калциум, натриум, литиум итн.) со многу соли, формирајќи хидрати со борани , силини со кетени, не до јаглерод моноксид со флуориди на благородни гасови Водата реагира кога се загрева: со железо, магнезиум со јаглен, метан со некои алкилхалиди Водата реагира во присуство на катализатор: со амиди, естри на карбоксилни киселини со ацетилен и други алкини со алкени со нитрили

Биолошка улога Водата игра единствена улога како супстанца која ја одредува можноста за постоење и самиот живот на сите суштества на Земјата. Дејствува како универзален растворувач во кој се случуваат основните биохемиски процеси на живите организми. Единственоста на водата е во тоа што доста добро ги растворува и органските и неорганските материи, обезбедувајќи висока стапка на хемиски реакции и, во исто време, доволна сложеност на добиените сложени соединенија. Благодарение на водородните врски, водата останува течна во широк опсег на температури, и токму во онаа што е широко застапена на планетата Земја во моментов.

Интересни факти *Во просек, телото на растенијата и животните содржи повеќе од 50% вода. *Земјината обвивка содржи вода која е неколку пати поголема од количината на вода во Светскиот океан. *Со просечна длабочина од 3,6 km, океаните покриваат околу 71% од површината на планетата и содржат 97,6% од познатите светски резерви на бесплатна вода. *Да немаше вдлабнатини и испакнатини на Земјата, водата би ја покрила целата Земја, а нејзината дебелина би била 3 ​​km. *Доколку се стопат сите глечери, нивото на водата на Земјата би се зголемило за 64 m и околу 1/8 од површината на земјата би била поплавена со вода. *Морската вода на вообичаената соленост од 35 замрзнува на температура од 1,91 °C. *Понекогаш водата замрзнува на позитивни температури. *Под одредени услови (внатре во наноцевките), молекулите на водата формираат нова состојба во која ја задржуваат способноста да течат дури и на температури блиску до апсолутна нула. *Помеѓу течностите што постојат во природата, површинскиот напон на водата е на второ место по живата. *Водата рефлектира 5% од сончевите зраци, додека снегот рефлектира околу 85%. Само 2% од сончевата светлина продира под океанскиот мраз. *Сината боја на чистата океанска вода се должи на селективната апсорпција и расејување на светлината во водата. *Користејќи капки вода од чешмите, можете да создадете напон до 10 киловолти, експериментот се нарекува „Kelvin Dropper“. *Постои следнава изрека користејќи ја формулата за вода H 2 O: „Моите чизми го пропуштаат H 2 O“. Наместо чизми, во изреката може да се вклучат и други чевли со дупки. *Водата е една од ретките супстанци на Земјата кои се шират при преминот од течна во цврста фаза (покрај водата, ова својство го имаат и бизмутот, галиумот, оловото и некои соединенија и мешавини). *Водата може да изгори ако се стави во атмосфера што содржи флуор, понекогаш дури и експлозивно. Ова ослободува кислород. *Постои широко распространето верување дека не е пожелно да се меша зовриена вода со непревриена вода, наводно пиењето таква вода може да предизвика дијареа. *Водата е единствената супстанција што може да постои на земјата во три состојби на агрегација.

Главни показатели за квалитетот на водата за пиење органолептичка заматеност боја вкус мирис Хемиска рН перманганат оксидабилност вкупна тврдост на водата минерализација (сув остаток) фенолен индекс на сурфактанти и друга содржина на анјони (нитрати, нитрити, сулфати, цијаниди, хлориди и бикарбонати) содржина на алуминиум, , берилиум, бор, железо, кадмиум, манган, бакар, молибден, арсен, никел, жива, селен, олово, стронциум, хром и цинк бактериолошки вкупен микробен број вкупни колиформни бактерии радиолошки

Вид на вода Изворна вода Вода по прочистување почетна вкупна тврдост W вкупна почетна, mEq/L карбонатна цврстина W h, mEq/L некарбонатна тврдост W n, mEq/L l pH омекнување со Na-катјонско омекнување со расолување со H-катјон со секвенцијален H-катјон и OH-анјонизација преостаната вкупна цврстина J околу ref, mEq/l pH преостаната вкупна тврдост J околу ref, mEq/l pH преостаната вкупна цврстина t F o ost, mEq/l Алкалност (киселост) pHpH Вода од чешма 2,52, 10,46,50,056,60,032,50.02-7 „Извор Раифа“ флаширана вода за пиење 3 ,83,20,66,60,056,70,033,00,02-7 Артески бунарска вода 7,06,01,07,350,06 60,04-7 Речна вода Волга 8,471,47,50,067,60,054,00,05-7

Пораката Заштедете вода На крајот на 19 век. Една и пол кофи вода дневно му биле доволни на градски жител - и за перење, па дури и за гаснење пожари. Сегашната норма е над 18 кофи, односно 220 литри. Всушност, ние дури и не го исполнуваме овој стандард, трошиме кофи по лице. Нежен проток на вода полни референтна кофа од 12 литри за една минута. Стоевте под туш 5 минути - 60 литри. Водите влегоа во канализација. Ова е повеќе од доволно за внимателно да се измие слон. Литарска тегла се полни со млаз со дебелина на кибрит за 3 минути. Овој експеримент ни овозможува да утврдиме дека минимална количина на вода тече од неисправна чешма дневно. Постои заедничко верување дека индустријата троши лавовски дел од водата. Всушност, потребни се 150 m за да се произведе 1 тон челик, 1000 m памучна ткаенина секој ден, на фабриките им треба само една четвртина. Истата сума оди за мензи, градинки и болници. Остатокот оди во станбени згради.

Но, заштедата на вода без никакви хигиенски оштетувања не е воопшто тешко. На пример, по четкањето, можете да ги исплакнете забите од чаша со затворање на чешмата. Заштеда – 5 l. Вода за чистење по лице. За време на бричењето, наместо да отворите чешма со топла вода, можете да истурете вода од котел во чаша, како во старите времиња, за бричење ќе бидат потребни не 5-10 литри, туку само 0,2, а има милиони луѓе кои се бричат. Домаќинките веруваат дека треба да ги исплакнат алиштата по перење во проточна вода. Се разбира, на овој начин алиштата се исплакнуваат побрзо, бидејќи градиентот на концентрацијата на прашокот за перење на површината на алиштата и водата што ги мие е поголем отколку во статичната вода, што значи дека стапката на дифузија е поголема. Но, потрошувачката на вода е голема. Современите детергенти се мијат од чистите алишта дури и откако ќе останат во стоечка вода неколку минути. По промената на водата, алиштата може да се исплакнат чисти. Инаку, во машините за перење алиштата се исплакнуваат и во две-три води, а не во проточна вода. Најдобро е да ги миете садовите во мијалник со две прегради и приклучоци за одвод. Можете исто така да го миете зеленчукот.

Креативна пауза Составување синхронизација во работни книги. Ова е јапонски збор кој буквално значи емотивен став. Синквината ќе се состои од 5 линии. 1) Со еден збор (именка) изразете ја темата на денешниот час 2) Изберете 2 дефиниции за овој збор 3) Изберете 3 глаголи за овој збор 4) Составете фраза што го одразува значењето на овој збор 5) Изберете синоним за овој збор . 30 Тест (диференцирано) 1) Водата се јавува во природата: а) во течна форма б) во цврста форма в) во гасовита форма г) сето горенаведено 2) Во течна форма покрива: а) ½ од површината на земјата б) 3/ од земјината површина в) 1/5 од земјината површина г) 1/6 од земјината површина 3) За да се добие чиста вода, супстанциите растворени во неа се отстрануваат: а) со дестилација б) со зрачење в) со филтрација г) со пилинг

4) Определи ја равенката на реакција каде што водата делува како оксидирачки агенс: а) 2 k+2H2O 2 con+H2 б) F2+2H2O 4HF+O2 в) P2O5+3H2O 2H3PO4 г) H2O 2H2+O2 5) Определи ја равенката на реакцијата каде што водата делува како редукционо средство: а) H2O+Ce2 HCe+HCeO б) 2H2O+2NaCe Ce2+H2+2NaOH в) H2O+Ca Ca(OH)2 +H2 г) SO3+H2O H2SO4 6) Водата реагира со сите супстанциите во множеството: а )N2;Na б) Na2O;SiO2 в) So3;Ca d) P2O5;S

7) Главните загадувачи на водата се: а) патогени вируси, хелминти, вируси б) соединенија на неоксични метали в) органски материи, минерални материи г) сите горенаведени 8) Слатка вода сочинува: а) 97% б) 50% в) 3% г) 2% 9) Изврши хемиски трансформации: H2 X1 Ca(OH)2 X2 X3 1) O2; H2O;CaCe2 2) O2; H2O;AgCe 3)H2O;CaCe2;AgCe

Тест Опција 1 A1 Најмногу нечистотии се содржани во водата 1. дожд 2. море 3. река 4. извор A2 Не се раствора во вода 1. CuSO4 2. NaOH 3. AgCL 4. KNO3 A3 Кога SO3 оксид реагира со вода, 1 .Се формира H2S 2. H2SO4 3. H2SO3 4. SO2 A4 Не се однесува на физичките својства на водата 1. Густина 2. боја 3. мирис 4. способност за разградување A5 Оксидационата состојба на водородот во молекулата H2O

За да користите прегледи на презентации, креирајте сметка на Google и најавете се на неа: https://accounts.google.com

Наслов на слајд:

„Вода... Немаш вкус, немаш боја, немаш мирис, не можеш да се опишеш - уживаш. Вие не сте само неопходни за животот, вие сте самиот живот. Ти си божество, ти си совршенство, ти си најголемото богатство на светот “Антоан де Сент-Егзипери

Цел на часот: разгледајте ја дистрибуцијата на водата, проучувајте го составот и структурата на молекулата на водата, физичките и хемиските својства, разгледајте ги еколошките проблеми поврзани со загадувањето на водата. Тема на часот: „Вода“

1. Ширење со вода. Водата е најзастапениот минерал на Земјата. Речиси ¾ од површината на земјината топка е покриена со вода, формирајќи океани, мориња, реки и езера. Многу вода е во гасовита состојба во форма на пареа во атмосферата и лежи во форма на огромни маси снег и мраз во текот на целата година на врвовите на високите планини и во поларните земји. Природната вода никогаш не е целосно чиста. Дождовницата е најчиста вода, додека морската вода содржи најмногу нечистотии.

97% - морска вода 3% - свежа вода Глечери 79% Подземни води 20% Реки, езера, атмосферска влага 1%

Водата во човечкото тело Без вода човек може да живее само 3 дена, додека без храна 30-50 дена. Различни човечки органи содржат различни пропорции на вода: Стаклестото тело на окото - 99% Крвна плазма - 92% Мозок - сива материја 83%, бела маса 70%; Бубрези - 82% срце - 79% бели дробови - 79% мускули - 75% 'рбетниот мозок - 74,8% кожа - 72% црн дроб -70% скелет - 46% забна глеѓ - 0,2%

Светските океани, површинските води на копното и подземните води се полни со течна вода Цврстиот мраз може да се види и во форма на снегулки и во форма на мраз Водената пареа е дел од атмосферата 2. Физички својства на водата Водата е течност, без боја, вкус и мирис. На 0 C преминува во цврста состојба (мраз), на 100 C врие и се претвора во гасовита состојба (водена пареа). Водата е единствената супстанца што се наоѓа на Земјата во сите три состојби на агрегација.

3. Структурата на молекулата на водата. H 2 O M = 18 g/mol Задача. Пресметајте ги масените фракции на елементите во водата. W (H) = 11% W (O) = 89% Водата е сложена супстанција, водороден оксид, молекуларна структура, поларна ковалентна врска.

Структура на молекула на вода. Молекулата на водата е поларна, таа е дипол O H H + -

Асоцијација на молекулите на водата (H 2 O) x, каде што x = 2,3,4, итн. Поради високиот поларитет на молекулите, водата е универзален растворувач, добро ги раствора јонските соединенија и супстанциите што се состојат од поларни молекули.

Водата е една од најреактивните супстанции. + кисел оксид = киселина 1. Вода + основен оксид = растворлива база 4. Хемиски својства на водата

Вода - како оксидирачки агенс: 2. Станува во интеракција со активни (алкални и земноалкални метали) Na + H 2 O = ? Демонстрација на искуство Кога се загрева, водата може да комуницира и со помалку активни метали, како што е магнезиумот. Mg+ H 2 O t ° C ?

Вода - како редукционо средство 3. Станува во интеракција со оксидирачки агенс како што е флуорот (водата согорува во флуор). 2 F 2 +2H 2 O = 4HF+ O 2

На t = 2000 °C или кога ќе помине електрична струја, водата се распаѓа на едноставни материи - кислород и водород 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 5. Водата реагира со некои соли, формирајќи кристални хидрати. CuSO 4 + 5 H 2 O = CuSO 4 5 H 2 O 4. Реакција на разложување на водата: ел. струја

Една минута психолошко олеснување. Составување синквина во работни книги. Синквината ќе се состои од 5 линии. Со еден збор (именка) изразете ја темата на денешниот час. Изберете 2 придавки за овој збор. Изберете 3 глаголи за овој збор. Составете фраза што го одразува значењето на овој збор. Изберете синоним за овој збор.

5. Циклусот на водата во природата. Резервите на вода остануваат непроменети со милијарди години бидејќи... водата поминува низ постојан циклус. Подземни води Испарување на вода Врнежи Врнежи Испарување на вода Кондензација

Загадување од нафта на светските океани

Тешко е да се замисли област на човечка активност каде што нема да се користи вода Хидроцентрала Земјоделство Машинско инженерство Градежништво во секојдневниот живот

6. Заштита на водните ресурси. Природната вода никогаш не е целосно чиста, таа содржи нечистотии: растворливи и нерастворливи материи. Квалитет на водата за пиење Законски е утврдено дека водата за пиење што се снабдува на потрошувачот мора да биде органолептички пријатна и безбедна за здравјето; Содржината на нечистотии во водата не треба да ги надминува максимално дозволените концентрации.

Шема за третман на вода

Светска потрошувачка на вода (во m3 по лице на ден)

Одговори од тестот Опција -1 Опција -2 2, 3, 2, 4, 4 2, 2, 4, 3, 2 Клучот за оценување на квалитетот на тестот: „5“ - 0 грешки; „4“ - 1 грешка; „3“ - 2 грешки.

Заклучоци: Водата е најзастапената супстанца на Земјата. Водата се јавува во природата во сите три состојби на агрегација. Врската помеѓу атомите во молекулата на водата е поларна ковалентна. Водата има слаби редокс својства. Водата се распаѓа под влијание на електрична струја или на t= 2000 °C.