Презентација за хемија со користење на решенија. Презентација на тема хемија „Решенија и процес на растворање“. Практична примена на решенија

Тоа се хомогени (униформни) системи кои се состојат од две или повеќе компоненти и производи на нивната интеракција.

Прецизно определување на решението (1887 Д.И. Менделеев)

Решение– хомоген (хомоген) систем кој се состои од

растворени честички

супстанција, растворувач

и производи

нивните интеракции.

Решенијата се поделени:

• Молекуларни – водени раствори на неелектролити

(алкохолен раствор на јод, раствор на гликоза).

• Молекуларен јонски - раствори на слаби електролити

(азотни и јаглеродни киселини, амонијак вода).

3. Јонски раствори – раствори на електролити.

Растворливост -

својството на супстанцијата да се раствора во вода или друг раствор.

Коефициент на растворливост(S) е максималниот број на g супстанца што може да се раствори во 100 g растворувач на дадена температура.

Супстанции.

Малку растворлив

S =0,01 – 1 g

Високо растворлив

Практично нерастворлив

С

Влијание на различни фактори врз растворливоста.

Температура

Притисок

Растворливост

Природа на растворени материи

Природата на растворувачот

Растворливост на течности во течностина многу сложен начин зависи од нивната природа.

Може да се разликуваат три типа на течности, кои се разликуваат во нивната способност меѓусебно да се раствораат.

• Практично немешави течности, т.е. неспособни да формираат меѓусебни решенија(на пример, H 2 0 и Hg, H 2 0 и C 6 H 6).

2) Течности кои можат да се мешаат во кој било сооднос, т.е неограничена меѓусебна растворливост(на пример, H 2 0 и C 2 H 5 OH, H 2 0 и CH 3 COOH).

3) Течности со ограничена меѓусебна растворливост(H 2 0 и C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 и C 6 H 5 NH 2).

Значително влијание притисок влијае само на растворливоста на гасовите.

Покрај тоа, ако не се случи хемиска интеракција помеѓу гасот и растворувачот, тогаш според

Хенриевиот закон: растворливоста на гасот на константна температура е директно пропорционална на неговиот притисок над растворот

Методи на изразување на составот на растворите 1. акции 2. Концентрации

Масен дел од растворената супстанција во раствор– односот на масата на растворената супстанција со масата на растворот. (фракции од единица/процент)

Концентрација на растворот –

Моларитет- бројот на молови растворена супстанција во 1 литар раствор.

ʋ - количина на супстанција (мол);

V – волумен на растворот (l);

Еквивалентна концентрација (нормалност) -бројот на еквиваленти на растворена супстанција во 1 литар раствор.

ʋ равенство. - број на еквиваленти;

V – волумен на растворот, l.

Изразување на концентрации на раствори.

Молална концентрација (моларност)– број на молови растворена супстанца на 1000 g растворувач.

Слични документи

Концептот на поимот „оксиди“ во хемијата, нивната класификација (цврста, течна, гасовита). Видови оксиди во зависност од хемиските својства: сол-формирање, несол-формирање. Типични реакции на базни и кисели оксиди: формирање на сол, алкали, вода, киселина.

презентација, додадена 28.06.2015


Равенки за реакција на Ван'т Хоф. Течни, гасовити и цврсти раствори. Проучување на механизмите на растворање на супстанции. Пенетрација на молекулите на супстанцијата во шуплината и интеракција со растворувачот. Точки на замрзнување и вриење. Одредување на молекуларна тежина.

презентација, додадена 29.09.2013


Карактеристики на растворите на електролити, суштината на процесот на формирање на растворот. Влијанието на природата на супстанциите и температурата врз растворливоста. Електролитичка дисоцијација на киселини, бази, соли. Реакции на размена во раствори на електролити и услови за нивно појавување.

апстракт, додаден на 09.03.2013 година


Агрегатни состојби на материјата: кристална, стаклена и течна кристална. Повеќекомпонентни и дисперзирани системи. Решенија, видови и методи на изразување на нивната концентрација. Промени во Гибсовата енергија, енталпија и ентропија при формирање на раствор.

апстракт, додаден на 13.02.2015 година


Концептот на раствори за инфузија, нивните задолжителни својства. Класификација на растворите за инфузија и нивната намена. Карактеристики на колоидни раствори, индикации за нивна употреба. Растворите на декстран, карактеристики на нивната употреба, како и можни компликации.

презентација, додадена на 23.10.2014 година


Суштината на растворите како хомоген повеќекомпонентен систем кој се состои од растворувач, растворени материи и производи од нивната интеракција. Процесот на нивната класификација и главните начини на изразување на составот. Концептот на растворливост, кристализација и вриење.

апстракт, додаден на 11.01.2014 година


Правила за безбедност при работа во хемиска лабораторија. Концептот на хемиски еквивалент. Методи на изразување на составот на растворите. Закон и фактор на еквивалентност. Подготовка на раствори со даден масен удел од поконцентриран.

развој на лекција, додадена 12/09/2012


Проучување на влијанието на атмосферата на раст на гасот врз параметрите на цврстите раствори. Определување на зависноста на стапката на раст на епитаксијалните слоеви (SiC)1-x(AlN)x од парцијалниот притисок на азот во системот. Состав на хетероепитаксијални структури на цврст раствор.

статија, додадена на 11.02.2018


Концептот на дисперзиран систем и вистинско решение. Термодинамика на процесот на растворање. Физички својства на раствори без електролит, нивните колагативни својства. Карактеристики на првиот закон на Раул и законот за разредување на Оствалд за слаби електролити.

презентација, додадена на 27.04.2013 година


Стекнување вештини за подготовка на раствори од сува сол. Користење на пипети Мор. Употреба на бирети, градуирани цилиндри и чаши во титрации. Одредување на густината на концентриран раствор со помош на хидрометар. Пресметка на тежината на натриум хлорид.

„Масен дел од супстанцијата“ - Густина. Означено со Вм. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... волуменска фракција? = V1 / Vtot. Означено со w. Пресметано во акции или проценти. Моларна концентрација: c (in-va) = n (in-va) / Vsystem во mol/l. Релативната густина се пресметува во релативни единици.). Густината на која било супстанција се пресметува со формулата? = m/V, обично се мери во g/ml или g/l.

„Феромагнетна течност“ - Феромагнетната течност е „паметна“ течност. Примена: претворање на енергијата на вибрационото движење во електрична енергија. Видео. Сибирски ликеј МАОУ. „Инспириран сум од самиот живот, самата природа. Примена: електронски уреди. Феромагнетната течност може да го намали триењето. Примена: магнетно одвојување на руди.

„Магнетни својства на материјата“ - Феритите имаат високи вредности на магнетизација и Кири температури. каде е коефициентот на пропорционалност, кој ги карактеризира магнетните својства на супстанцијата и се нарекува магнетна подложност на медиумот. Некои материјали ги задржуваат своите магнетни својства дури и во отсуство на надворешно магнетно поле. Магнетен момент на електрон и атом Атом во надворешно магнетно поле.

„Структура на супстанцијата на молекулата“ - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. Заемно влијание на атомите во молекулите користејќи го примерот на анилин. + 2 Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Структурни. изомери -. 2-та позиција. Теорија на хемиска структура А.М. Батлеров. Зголемување на основните својства.

„Дисперзирани системи“ - Аеросоли. Според состојбата на агрегација на дисперзиониот медиум и дисперзираната фаза. Дисперзивен медиум: желатинозни седименти настанати при коагулација на соловите. Притисни било кое копче. Гелови. Природната вода секогаш содржи растворени материи. Класификација на дисперзните системи. Решенија. Дисперзирана фаза: Суспензии.

„Чисти материи и мешавини“ - 1. Мешавина е: ? Заклучоци: Какви видови мешавини постојат? Филтрација. Калциум фосфат. Чисти материи и мешавини. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. Чистата супстанција има постојани физички својства (врие, топење, ?, итн.). Дестилација (дестилација). Методи за одвојување смеси. На кој начин смесите може да се одвојат?

Во темата има вкупно 14 презентации

1 слајд

2 слајд

Раствори (дисперзирани системи) Растворите се физичко-хемиски дисперзирани системи кои се состојат од две или повеќе компоненти.

3 слајд

Дисперзиран систем, фаза, медиум Во растворите, честичките од една супстанција се рамномерно распоредени во друга супстанција, се јавува дисперзиран систем. Растворената супстанција се нарекува дисперзирана фаза, а супстанцијата во која е распоредена дисперзираната фаза се нарекува дисперзиона средина (растворувач).

4 слајд

Врз основа на големината на честичките на дисперзираната фаза, растворите се делат на: Грубо дисперзирани системи (суспензии) се хетерогени системи (нехомогени). Големините на честичките на оваа фаза се движат од 10-5 до 10-7 m. Нестабилна и видлива со голо око (суспензии, емулзии, пени, прашоци).

5 слајд

Врз основа на големината на честичките на дисперзираната фаза, растворите се делат на: Колоидни раствори (ситно дисперзирани системи или солови) се микрохетерогени системи. Големината на честичките се движи од 10-7 до 10-4 m. Честичките повеќе не се видливи со голо око, но системот не е стабилен. Во зависност од природата на медиумот за дисперзија, солите се нарекуваат хидросоли - медиум за дисперзија - течност, аеросоли - дисперзиона средина воздух.

6 слајд

Врз основа на големината на честичките на дисперзираната фаза, растворите се делат на: Вистински раствори (молекуларни дисперзирани и јонски дисперзирани системи). Тие не се видливи со голо око. Големините на честичките се 10ˉ8 cm, т.е. еднаква на големината на молекулите и јоните. Во таквите системи, хетерогеноста исчезнува - системите стануваат хомогени и стабилни и се формираат вистински решенија. Тие вклучуваат раствори на шеќер, алкохол, не-електролити, електролити и слаби електролити.

7 слајд

Растворливост Растворливост е способност на дадена супстанција да се раствори во даден растворувач и под дадени услови. Растворливоста зависи од неколку фактори: природата на растворувачот и растворената супстанција; на температура; од притисок. Ако молекулите на растворувачите се неполарни или нискополарни, тогаш овој растворувач добро ќе ги раствори супстанциите со неполарни молекули. Ќе биде полошо да се раствори со поголем поларитет. И тоа практично нема да се случи со јонскиот тип на врска.

8 слајд

Растворливост Поларните растворувачи вклучуваат вода и глицерин. Нискополарен алкохол и ацетон. На неполарен хлороформ, етер, масти, масла.

Слајд 9

Растворливост на гасовите Растворливоста на гасовите во течности се зголемува со зголемување на притисокот и намалување на температурата. Кога се загрева, растворливоста на гасовите се намалува, но со вриење, растворот може целосно да се ослободи од гасот. Гасовите се порастворливи во неполарни растворувачи.

10 слајд

Растворливост на течност Растворливоста на течноста во течност се зголемува со зголемување на температурата и практично е независна од притисокот. Во течно-течните системи, кога има ограничена растворливост на 1 течност во 2 и 2 во 1, се забележува раздвојување. Како што се зголемува температурата, се зголемува растворливоста и на некои температури доаѓа до целосно меѓусебно растворање на овие течности. Оваа температура се нарекува критична температура на растворот и над неа не се забележува раздвојување.

11 слајд

Растворливост на цврсти материи Растворливоста на цврстите материи во течности малку зависи од температурата и е независна од притисокот. Течноста е растворувач и може да раствори супстанции додека не се постигне одредена концентрација, која не може да се зголеми, без разлика колку долго ќе дојде до контакт помеѓу растворувачот и растворената супстанција. Кога така ќе се постигне рамнотежа, растворот се нарекува заситен.

12 слајд

Растворот во кој концентрацијата на растворената супстанција е помала отколку во заситен раствор и во кој, под дадени услови, може да се раствори уште малку од него, се нарекува незаситен раствор. Раствор кој во дадени услови содржи повеќе растворена супстанција отколку во заситен раствор; вишокот супстанција лесно се таложи се нарекува презаситен раствор.

Слајд 13

Теоријата на хидрати на Менделеев До крајот на 19 век, се формирале 2 спротивставени гледишта за природата на растворот: физички и хемиски. Физичката теорија ги сметала растворите како мешавини формирани како резултат на дробење на растворлива супстанција во средина со растворувачи без хемиски акција меѓу нив. Хемиската теорија го сметаше процесот на формирање на раствор како хемиска интеракција помеѓу молекулите на растворената супстанција и молекулите на растворувачот.

Слајд 14

Теорија на хидратација на Менделеев Молекулите на течниот растворувач влегуваат во солвациска интеракција со молекулите на растворената супстанција со кристална решетка. Советувањето е процес на интеракција помеѓу молекулите на растворувачот и растворената супстанција. Растворувањето во водени раствори се нарекува хидратација. Молекуларните агрегати формирани како резултат на солвацијата се нарекуваат солвати (во случај на вода, хидрати). За разлика од солвиозата, комбинацијата на хомогени честички во растворот се нарекува асоцијација.