Причини за труење со талиум, симптоми и третман. Труење со талиум Талиум во вода

Талиум(лат. талиум), tl, хемиски елемент III групи периодниот системМенделеев, атомски број 81, атомска маса 204,37; на свеж рез има сив сјаен метал; се однесува на ретки елементи во трагови. Во природата, елементот е претставен со два стабилни изотопи 203 tl (29,5%) и 205 tl (70,5%) и радиоактивни изотопи 207 tl - 210 tl - членови радиоактивни серии.Вештачки се добиени радиоактивни изотопи 202 tl (t 1/2 = 12,5) денови) , 204 tl (t 1/2 = 4,26 години) и 206 tl (t 1/2 = 4,19 мин) . Отворен во 1861 година Т. Арамииво тиња од производство на сулфурна киселина со примена на спектроскопска метода по карактеристичната зелена линија во спектарот (оттука и името: од грчкиот thall o s - млада, зелена гранка). Во 1862 година, францускиот хемичар C. O. Lamy прв го изолирал Т. и ја утврдил неговата метална природа.

Дистрибуција во природата. Просечна содржина на Т земјината кора(Кларк) 4,5 ? 10 -5% по маса, но поради екстремната дисперзија неговата улога во природните процеси е мала. Во природата се среќаваат соединенија на едновалентен и поретко тривалентен Т. Како и алкалните метали, Т е концентриран во горниот дел од земјината кора - во гранитниот слој (просечна содржина 1,5 × 10–4%), во основните карпи е помалку (2 × 10 –5%), а кај ултрабазичните само 1? 10-6%. Познати се само седум минерали Т. (на пример, круксит, лорандит, врбаит итн.), сите се исклучително ретки. T. има најголема геохемиска сличност со K, rb, cs, како и со pb, ag, cu, bi . T. лесно мигрира во биосферата. Од природните води се сорбира со јаглен, глина, манган хидроксид и се акумулира за време на испарувањето на водата (на пример, во езерото Сиваш до 5 × 10-8 g/l) .

Физички и хемиски својства. Т. е мек метал, лесно се оксидира во воздухот и брзо се оцрнува. T. при притисок од 0,1 Mn/m 2 (1 kgf/cm 2) и температури под 233 °C има хексагонална затворена решетка ( А= 3,4496 å; Со= 5,5137 å), над 233 °C - кубни во центарот на телото ( А= 4,841 å), при високи притисоци 3,9 Gn/m 2 (39000 kgf/cm 2) - лице-центрирано кубни; густина 11,85 Г/ цм 3; атомски радиус 1,71 å, јонски радиус: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; т pl 303,6 °C; тбала 1457 °C, специфичен топлински капацитет 0,130 kjl(килограм? к) . Електрична отпорност на 0°C (18 × 10 -6 ом? цм); температурен коефициентелектричен отпор 5.177? 10 –3 - 3,98 ? 10 –3 (0-100 °C). Температурата на премин во суперспроводлива состојба е 2,39 К. Температурата е дијамагнетна, нејзината специфична магнетна подложност е -0,249? 10 -6 (30 °C).

Надворешна конфигурација електронска обвивкаатом tl 6 с 2 6 стр 1 ; во соединенијата има оксидациона состојба од +1 и +3. T. комуницира со кислород и халогени веќе на собна температура, и со сулфур и фосфор кога се загрева. Добро се раствора во азотни киселини, помалку во сулфурни киселини и не се раствора во водородни халиди, мравја, оксална и оцетна киселина. Не комуницира со алкални раствори; свежо дестилираната вода, која не содржи кислород, нема ефект врз Т. Главни соединенија со кислород се оксид tl 2 o и оксид tl 2 o 3.

T. оксид и tl соли (i) нитрат, сулфат, карбонат - растворлив; хромат, дихромат, халиди (со исклучок на флуорид), како и Т. оксид, се малку растворливи во вода. tl(iii) форми голем бројкомплексни соединенија со неоргански и органски лиганди. Tl(iii) халидите се многу растворливи во вода. Најголема практично значењеимаат tl(i) врски.

Потврда. Во индустриски размери, технички метал се добива како нуспроизвод од преработка на сулфидни руди на обоени метали и железо. Се извлекува од полупроизводи од производството на олово, цинк и бакар. Изборот на методот на обработка на суровината зависи од неговиот состав. На пример, за да се извлече Т. и други вредни компоненти од прашината за производство на олово, материјалот се сулфира во флуидизирано корито на 300-350 °C. Добиената сулфатна маса се измива со вода и се екстрахира од растворот со Т. 50% раствор на трибутил фосфат во керозин што содржи јод, а потоа повторно се екстрахира со сулфурна киселина (300 g/l) со додавање на 3% водород пероксид. Металот е изолиран од повторни екстракти со цементирање на цинкови листови. По топење под слој сода сода се добива Т. со чистота од 99,99%. За подлабоко прочистување на металот, се користат електролитичко рафинирање и прочистување со кристализација.

Апликација. Во технологијата главно во форма на соединенија се користи Т. Еднокристали од цврсти раствори на халиди tibr - tli и tlcl - tlbr (познати во технологијата како KRS-5 и KRS-6) се користат за производство на оптички делови во инфрацрвени уреди; tlcl и tlcl-tlbr кристали - како радијатори за шалтерите на Черенков. tl 2 o е составен дел на некои оптички очила; сулфиди, оксисулфиди, селениди, телуриди - компоненти на полупроводнички материјали што се користат во производството на фотоотпорници, полупроводнички исправувачи, видикони. Воден раствор од мешавина од мравја и маланска киселина (тешка течност Clerici) е широко користен за одвојување на минералите по густина. T. amalgam, кој се стврднува на -59 °C, се користи во термометри со ниски температури. Металот Т. се користи за производство на лежишта и легури со малку топење, како и во мерачи на кислород за одредување на кислородот во водата. 204tl се користи како извор на б-зрачење во уредите со радиоизотоп.

Т.И. Дарвојд.

Талиум во телото. Во ткивата на растенијата и животните постојано е присутна Т. Во почвите неговата просечна содржина е 10-5%, во морската вода 10-9%, кај животинските организми 4? 10-5%. Кај цицачите, Т. добро се апсорбира од гастроинтестиналниот тракт, акумулирајќи се главно во слезината и мускулите. Кај луѓето, дневниот внес на Т. од храна и вода е околу 1,6 mcg,со воздух - 0,05 mcg.Биолошката улога на Т. во организмот не е разјаснета. Умерено токсичен за растенијата и високо токсичен за цицачите и луѓето.

Труење Т. а неговите соединенија се можни при нивна подготовка и практична употреба. Т. влегува во телото преку респираторните органи, недопрената кожа и дигестивниот тракт. Се излачува од телото во подолг временски период, главно преку урина и измет. Акутното, субакутното и хроничното труење имаат слична клиничка слика, кои се разликуваат по сериозноста и брзината на појавата на симптомите. Во акутни случаи, по 1-2 деновисе појавуваат знаци на оштетување на гастроинтестиналниот тракт (гадење, повраќање, абдоминална болка, дијареа, запек) и респираторниот тракт. Во 2-3 неделиЗабележани се симптоми на губење на косата и недостаток на витамини (измазнување на мукозната мембрана на јазикот, пукнатини во аглите на устата итн.). Во тешки случаи може да се развијат полиневритис, ментални нарушувања, оштетување на видот итн.. Превенција од труење со работа: механизација на производните процеси, запечатување на опремата, вентилација, употреба на лична заштитна опрема.

Л.П.Шабалика.

Осветлено:Хемија и технологија на ретки и елементи во трагови, ед. K. A. Bolshakova, том 1, [М., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Металургија на ретки метали, М., 1973; Талиумот и неговата употреба во модерна технологија, М., 1968; Tikhova G.S., Darvoyd T.I., Препораки за индустриски санитарни и безбедносни мерки на претпазливост при работа со талиум и неговите соединенија, во колекцијата: Ретки метали, с. 2, М., 1964; Боуен Н.и. М., елементи во трагови во биохемијата, л.-н. год., 1966 година.

Израелсон З.И., Могилевскаја О.Ја., Суворове. V. Прашања за професионална хигиена и професионална патологија при работа со ретки метали, М., 1973 година.

Талиум(лат.

талиум), tl, хемиски елемент од групата III на периодичниот систем на Менделеев, атомски број 81, атомска маса 204,37; на свеж рез има сив сјаен метал; се однесува на ретки елементи во трагови.

Во природата, елементот е претставен со два стабилни изотопи 203 tl (29,5%) и 205 tl (70,5%) и радиоактивни изотопи 207 tl - 210 tl - членови на радиоактивната серија. Вештачки се добиени радиоактивните изотопи 202 tl (t 1/2 = 12,5 дена), 204 tl (t 1/2 = 4,26 години) и 206 tl (t 1/2 = 4,19 мин).

Т. бил откриен во 1861 година од страна на В. Крукс во тињата од производството на сулфурна киселина со спектроскопски метод користејќи карактеристична зелена линија во спектарот (оттука и името: од грчкиот thall o s - млада, зелена гранка). Во 1862 година, францускиот хемичар C. O. Lamy прв го изолирал Т. и ја утврдил неговата метална природа.

во земјината кора (кларк) 4,5? 10 -5% по маса, но поради екстремната дисперзија неговата улога во природните процеси е мала. Во природата се среќаваат соединенија на едновалентен и поретко тривалентен Т. Како и алкалните метали, Т е концентриран во горниот дел од земјината кора - во гранитниот слој (просечна содржина 1,5 ?

10–4%), кај основните карпи е помалку (2 × 10–5%), а кај ултрамафичните карпи само 1? 10-6%. Познати се само седум минерали Т. (на пример, круксит, лорандит, врбаит итн.), сите се исклучително ретки. T. има најголема геохемиска сличност со K, rb, cs, како и со pb, ag, cu, bi. T. лесно мигрира во биосферата. Од природните води се сорбира со јаглен, глина, манган хидроксид и се акумулира при испарување на водата (на пример, во езерото Сиваш до 5?

10 -8 g/l).

Физички и хемиски својства.Т. е мек метал, лесно се оксидира во воздухот и брзо се оцрнува. T. при притисок од 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) и температура под 233 °C има шестоаголна затворена решетка (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), над 233 °C - во центарот на телото кубни (a = 4,841 å), при високи притисоци 3,9 H / m 2 (39.000 kgf / cm 2) - кубни во центарот на лицето; густина 11,85 g/cm3; атомски радиус 1,71 å, јонски радиус: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; точка на вриење 1457 °C, специфичен топлински капацитет 0,130 kJl (kg?

и) . Електрична отпорност на 0°C (18 × 10–6 оми? cm); температурен коефициент на електричен отпор 5,177? 10 –3 - 3,98 ?

10 –3 (0-100 °C). Температурата на премин во суперспроводлива состојба е 2,39 К. Температурата е дијамагнетна, нејзината специфична магнетна подложност е -0,249? 10 -6 (30 °C).

Конфигурација на надворешната електронска обвивка на атомот tl 6 s 2 6 p 1 ; во соединенијата има оксидациона состојба од +1 и +3. T. комуницира со кислород и халогени веќе на собна температура, и со сулфур и фосфор кога се загрева. Добро се раствора во азотни киселини, помалку во сулфурни киселини и не се раствора во водородни халиди, мравја, оксална и оцетна киселина.

Не комуницира со алкални раствори; свежо дестилираната вода, која не содржи кислород, нема ефект врз Т. Главни соединенија со кислород се оксид tl 2 o и оксид tl 2 o 3.

T. оксид и tl соли (i) нитрат, сулфат, карбонат - растворлив; хромат, дихромат, халиди (со исклучок на флуорид), како и Т. оксид, се малку растворливи во вода. tl (iii) формира голем број сложени соединенија со неоргански и органски лиганди.

Tl(iii) халидите се многу растворливи во вода. Врските tl (i) се од најголемо практично значење.

Потврда.Во индустриски размери, техничкиот Т.

добиен како нуспроизвод од преработка на сулфидни руди на обоени метали и железо. Се извлекува од полупроизводи од производството на олово, цинк и бакар. Изборот на методот на обработка на суровината зависи од неговиот состав.

На пример, за да се извлече Т. и други вредни компоненти од прашината за производство на олово, материјалот се сулфира во флуидизирано корито на 300-350 °C. Добиената сулфатна маса се измива со вода и се екстрахира од растворот со 50% раствор на трибутил фосфат во керозин што содржи јод, а потоа повторно се екстрахира со сулфурна киселина (300 g/l) со додавање на 3% водород пероксид.

Металот е изолиран од повторни екстракти со цементирање на цинкови листови. По топење под слој сода сода се добива Т. со чистота од 99,99%.

За подлабоко прочистување на металот, се користат електролитичко рафинирање и прочистување со кристализација.

tl 2 o е составен дел на некои оптички очила; сулфиди, оксисулфиди, селениди, телуриди - компоненти на полупроводнички материјали што се користат во производството на фотоотпорници, полупроводнички исправувачи, видикони. Воден раствор од мешавина од мравја и маланска киселина (тешка течност Clerici) е широко користен за одвојување на минералите по густина. T. amalgam, кој се стврднува на -59 °C, се користи во термометри со ниски температури. Металот Т. се користи за производство на лежишта и легури со малку топење, како и во мерачи на кислород за одредување на кислородот во водата.

204tl се користи како извор на б-зрачење во уредите со радиоизотоп.

Т.И. Дарвојд.

Кај луѓето, дневниот внес на Т. од храна и вода е околу 1,6 mcg, а од воздух - 0,05 mcg. Биолошката улога на Т. во организмот не е разјаснета. Умерено токсичен за растенијата и високо токсичен за цицачите и луѓето.

Се излачува од телото во подолг временски период, главно преку урина и измет. Акутното, субакутното и хроничното труење имаат слична клиничка слика, кои се разликуваат по сериозноста и брзината на појавата на симптомите. Во акутни случаи, по 1-2 дена, се појавуваат знаци на оштетување на гастроинтестиналниот тракт (гадење, повраќање, абдоминална болка, дијареа, запек) и респираторниот тракт. По 2-3 недели се забележува опаѓање на косата и симптоми на недостаток на витамин (измазнување на слузокожата на јазикот, пукнатини во аглите на устата и сл.).

г.). Во тешки случаи може да се развијат полиневритис, ментални нарушувања, оштетување на видот итн.. Превенција од труење со работа: механизација на производните процеси, запечатување на опремата, вентилација, употреба на лична заштитна опрема.

Л.П.Шабалика.

Лит.: Хемија и технологија на ретки и елементи во трагови, ед. K. A. Bolshakova, том 1, [М., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Металургија на ретки метали, М., 1973; Талиумот и неговата примена во модерната технологија, М., 1968; Тихова Г.

S., Darvoyd T.I., Препораки за индустриски санитарни и безбедносни мерки на претпазливост при работа со талиум и неговите соединенија, во збирката: Ретки метали, с. 2, М., 1964; Боуен Н.и. М., елементи во трагови во биохемијата, л.-н. год., 1966 година.

Физичко-хемиски својства на талиумот и неговите соединенија

Талиумот е сребрено-бел мек метал кој бил откриен спектроскопски во 1861 година од В. Грукс и независно од А. Лами во 1862 година.

Десет смртоносни отрови и нивните ефекти врз луѓето

од карактеристичниот зелен бор во спектарот (tallos - зелена пупка). Хемиските својства на талиумот се одредуваат според неговата припадност во секундарната група на а-преодни метали од елементите од групата III од периодниот систем.

Атомската тежина на талиумот е 204,39, атомски број 81, густина 11,85 g/cm°. Точка на топење 303 C, точка на вриење 1460 ° C.

Парениот притисок на талиумот на температура од 825°C е 1, на 983°C - 10, на 1040°C - 20. на 1457°C - 760 mmHg. чл. ВО хемиски соединенијаделува како едновалентен или тривалентен метал, формирајќи два вида соединенија - оксид и оксид. Во воздухот, талиумот се покрива со филм од азотен оксид; на 100°C брзо се оксидира и формира TI2O и Tl2O3. Реагира со хлор, бром и јод на собна температура. При интеракција со алкохоли, формира алкохолати.

Лесно се раствора во HNO3. Постојат соли и на едно- и на тривалентен талиум (В.К. Григорович, 1970). Талиумот е редок микроелемент. Природата на нејзината дистрибуција во природата се определува со нејзината близина хемиски својстваи големини на јонски радиуси за алкални метали, како и за калкофилни елементи.

Комерцијалните сулфидни концентрати (сфалерит, галена, пирит и марксит) се од индустриско значење како извори на суровини за производство на талиум. Талиумот не се екстрахира директно од руди и концентрати што го содржат во количини што не надминуваат илјадити проценти.

Суровините за неговото индустриско производство се отпад и полупроизводи од производството на обоени метали. Содржината на талиум во овие материјали варира во голема мера (од стотинки до цел процент) и зависи не само од содржината на тапиум во суровината, туку и од природата на производството и усвоената технологија за добивање на основниот метал.

Така, екстракцијата на талиум е поврзана со сложена обработка на суровините и се врши на патот со производството на други метали. Кога концентрацијата на талиум во преработените суровини е мала, технологијата за негово производство во првата фаза најчесто се сведува на производство на тапиум концентрат, кој потоа се преработува во индустриски метал или негови материи.

Во Советскиот Сојуз, производството на талиум беше организирано во голем број фабрики за олово и цинк (T.I. Darvoyd et al., 1968).

Оксиди на талиум

Познати се 3 соединенија на талиум со кислород: оксид - Tl2O, оксид - Tlg2O3 и пероксид -Tl2O3 (малку проучен).

Табела 1

Талиум оксидот и оксидот се возвишени на покачени температури.

Оксидот не се раствора во вода и се дисоцира кога се загрева; оксидот лесно се раствора во вода и формира силен алкал - Tl(OH), со етил алкохол формира алкохолат (C2H5)TlO.

TlO е во интеракција со Si02, кородирајќи стакло и порцелан. Хидроксидот - Tl(OH)3 - се таложи со алкалии од раствори на тривалентни талиумови соли; тој е нерастворлив во вода и полека се раствора во минерални киселини.

Соли на талиум

Халидни соединенија. Талиумот формира едновалентни и тривалентни соединенија со хлор, бром и јод, но досега главно се користат едновалентни соединенија.

табела 2

Карактеристичните својства на овие соединенија се ниска растворливост во вода, значителен притисок на пареа и зголемена фотосензитивност.

Солите на талиум халид обично се добиваат со таложење од водени раствори на неговите соли. Солите на калиум и натриум халид се користат како преципитант.

Сувиот талиум хлорид е бел прав, бромидот е светло жолт, а јодидот е светло жолт; сплотениот талиум хлорид е безбоен, а бромидот и јодидот се обоени во исти бои како и прашокот.

Солите на талиум халид се малку растворливи во алкохол, ацетон и бензин; киселините (азотни и сулфурни) ги раствораат халидните соли, особено кога се загреваат, со нивно делумно распаѓање.

Талиум сулфат. TI2SO4 е бела кристална супстанција, растворлива во вода (на 20 C-48,7 g/l), со сулфити на други метали формира двојни соли, точка на топење 645 ° C.

Талиум карбонат - талиум карбонат - TI2CO3 - бел кристален прав. Молекуларна тежина 468,75; малку растворлив во ладна вода и растворлив во врела вода.

Водениот раствор има силно алкална реакција, точката на топење е 272-273 ° C, при топење се формира црвено-кафеава маса, која по ладењето станува жолта.

Течноста Clerici е мравјалонска киселина талиум 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), светло килибарна боја, без мирис, специфична тежина 4,25 g/cm, лесно се распаѓа на светлина на собна температура, затоа чувајте ја течноста на темно место. ставете садови

Молекуларната тежина на безводниот лек е 1009,56 (според меѓународните атомски тежини 1961 година).

Талиумот и неговите соединенија се користат во различни области на науката и технологијата. Вредноста на овој метал е одредена од голем број корисни својства кои го прават незаменлив во многу процеси и уреди.

Во моментов, постојат (T.N. Darvoyd et al., 1968) две најперспективни области на употреба на талиум во однос на обемот на потрошувачка: производство на тешки течности и производство на оптички очила. Најчесто користените соединенија на талиум во индустријата го вклучуваат следново.

1. Еднокристалите KRS-5 и KRS-6 се уникатни оптички материјали кои имаат висока транспарентност во далечниот инфрацрвен регион на спектарот, во комбинација со отпорност на влага. Овие кристали се широко користени во инфрацрвени уреди, вклучително и уреди кои работат во атмосферски услови, каде што употребата на други познати кристали (NaCl, Csl, итн.) е невозможна.

2. Талиум оксидот е компонента за производство на одредени марки на оптички очила со необични оптички константи.

3. Тешка течност Clerici - воден раствор од мешавина на соли на талиум, во споредба со другите тешки течности, има најголема специфична тежина (4,25), поголема подвижност и способност да се меша со вода во какви било пропорции.

Течноста Clerici е широко користена веќе неколку децении во минералошки анализи и геопого-минералошки студии на карпи и руди.

4. Од сите метални легури, талиумскиот амалгам (8,35% Tl) има најниска температура на зацврстување -59°C, а со мали додатоци на индиум -63,3°C. Ова својство на талиумскиот амалгам се користи во термометри со ниски температури и за други кола каде што е потребен течен метал при ниски температури.

5. Монокристали T1C1 - се користат како радијатори за спектрофотометриски черенкови бројачи, кои се користат за регистрирање на честички со висока енергија.

6. Талиумовите сулфиди, селениди и телуриди се компоненти на многу сложени полупроводници (цитопроводници, топлински материјали, стаклени полупроводници).

Некои од нив се користат во производството на полупроводнички уреди (полупроводнички исправувачи, фотоотпорници, видикони).

7. Талиум ацетат и сулфат - во некои случаи се користат за производство на отрови за глодари (целиопаста и сл.), инсектициди и пестициди.

8. Талиум карбонат - се користи за производство на стакло, вештачки скапоцени камења и во пиротехника; нитрат - во производството на светлечки бои.

Поради фактот што работниците во голем број индустрии имаат контакт со талиумот, биолошките и токсичните ефекти на талиумот и неговите соединенија врз луѓето се од очигледен интерес.

Не само потенцијалните напаѓачи, туку и обичните корисници на Интернет прашуваат како да се отруе човек со отров. Денес, фармацевтскиот пазар им нуди на потрошувачите различни лекови, од кои некои се достапни за купување без рецепт.

Исто така, постојат токсични супстанции кои можат брзо да го елиминираат противникот или, обратно, да предизвикаат хронична болест.

Вековно знаење и модерни технологиистануваат опасно оружје во рацете на компетентни луѓе.

Калиум цијанидот е познат на речиси сите; на почетокот на 20 век опасниот прав бил вообичаен начин да се ослободите од несаканите лица.

Отровот спаѓа во групата на деривати на цијановодородна киселина и е многу растворлив во вода. Некои извори укажуваат на специфичен мирис на оваа супстанца, но не сите луѓе можат да го помирисаат. Калиум цијанидот предизвикува труење доколку се проголта, а исто така е опасно да се вдишуваат честички од прав и пареа од растворот. Смртоносната доза на отров е само неколку грама, но во повеќето случаи зависи од тежината и индивидуалните карактеристики на телото.

Калиум цијанид може брзо да отруе лице.

На смртта влијае патот на влегување на супстанцијата во организмот, па при вдишување на честички ефектот на отровот се манифестира моментално, а кога ќе влезе во желудникот, отровот почнува да предизвикува неповратни последици по 15 минути.

Жртвата поминува низ неколку фази на интоксикација. Најпрво се чувствува воспалено грло, потоа почнува гадење и повраќање, а можно е и вкочанетост на грлото.

Со текот на времето, општата слабост се зголемува, се појавува чувство на страв и пулсот се забавува. Последователно, се забележуваат знаци како што се конвулзии и губење на свеста. По правило, ако се внесе доволна доза отров, едно лице умира во рок од 4 часа.

Со доаѓањето на новите лекови на фармацевтскиот пазар, луѓето се интересираат како да се отруе човек со апчиња.

Списокот на опасни отрови доколку се користат неправилно ги вклучува следните лекови:

апчиња за спиење "феназепам";
пеколна вода;
Корвалол капки.

Лекот „феназепам“ лекарите го препишуваат како лек против несоница, напади на паника и стрес.

Труење со талиум

Се однесува на психотропни лекови, а прекршителите ја користат оваа дрога за да отрујат личност во сон.

Како и многу други лекови, Феназепам е некомпатибилен со алкохол - тоа е она што го користат криминалците, бидејќи комбинираната употреба на овие таблети и алкохол доведува до респираторен застој и смрт.

Но, не е лесно да се добие опишаниот лек, бидејќи се продава само со лекарски рецепт.

Водата „Hellebore“ слободно се продава во аптеките и се користи не само во традиционалната медицина, туку и како лек против зависност од алкохол. Сепак, некои случаи на намерна интоксикација не се земаат во предвид, поради што овој лек е погоден за оние кои сакаат да отрујат лице без да го идентификуваат отровот.

Смртоносен исход се јавува кога се внесува 2 години.

суровини, hellebore водата негативно влијае на работата на срцето и крвниот притисок. Така, снабдувањето со кислород во мозокот постепено се намалува.

Како по правило, алкохолот ја забрзува апсорпцијата на отровот и знаците на интоксикација со вода од хелебор се развиваат во рок од 20 минути по земањето на производот. Започнува повраќање, а се забележуваат и симптоми како што се екстремна жед, бавен пулс и ментални нарушувања.

Смртта настанува во просек по 8 часа; овој лек им дозволува на криминалците да отрујат личност без да ја утврдат точната причина за смртта.

Капките Корвалол може да се купат во која било аптека, што ги прави достапен и ефикасен лек за труење.

Смртоносната доза на лекот зависи од тежината и возраста на лицето, во просек е 150 капки.

Интоксикацијата се карактеризира со продолжен сон, намален крвен притисок и проширени зеници.

Комбинираната употреба на оваа дрога со алкохол е особено опасна, во овој случај се појавува тахикардија и кожата станува сина.

Труењето лице кое полека користи капки Корвалол, најверојатно нема да даде резултат; смртта настанува во рок од 24 часа, што е искористено од различни асоцијални елементи на општеството.

Хемиски соединенија на талиум

Својства на талиумот и неговите соединенија

Кратка историска позадина за талиумот

Талиумот бил откриен во 1861 година од англискиот физичар Крукс во коморната тиња на растенијата со сулфурна киселина. Беше откриен со карактеристична зелена линија во спектарот.

Талиумот припаѓа на третата група од Периодниот систем.

Атомски број 81

Атомска маса 204,89

Густина, g/cm3 11,83

Точка на топење, °C 303

Точка на вриење, °C 1406

Нормален потенцијал на електродата, V -0,336

α-талиумот е стабилен до 230 °C; над оваа температура β-модификацијата е стабилна.

Талиумот е мек, сребрено-бел, топлив метал.

Сепак, има висока точка на вриење.

Во воздухот на обични температури, тој брзо се покрива со црн филм од талиум оксид Tl2O, што ја забавува понатамошната оксидација; над 100 ºC, металот брзо оксидира и формира мешавина од Tl2O и T12O3.

Во водата, талиумот полека кородира во присуство на кислород.

Металот се раствора во азотна киселина и побавно во сулфурна киселина.

Талиумот е малку растворлив во хлороводородна киселина поради формирањето на заштитна фолија од талиум хлорид. Талиумот не се раствора во алкални раствори.

Металот реагира со хлор, бром и јод веќе на собна температура.

Талиумот се карактеризира со соединенија во кои има состојба на оксидација од +1; соединенијата што одговараат на оксидационата состојба +3 се помалку стабилни.

Соединенијата со состојба на оксидација на талиум +1 се слични по голем број својства на соединенијата на алкалните метали и среброто.

Tl2O - tmelt=330 ºС, се раствора во H2O и формира TlOH.

Tl2O3 - ttop=716 ºС, црно-кафеава, на температури над 716 ºС се распаѓа на Tl2O.

Tl2S – точка на топење = 450 ºС, слабо растворлив во HCl, на температури над 600 ºС лесно се оксидира.

Сличноста со алкалните метали се манифестира во формирањето со едновалентен талиум на високо растворливиот хидроксид TlOH, кој има својства на силна база; формирање на растворливи сулфати, карбонати, фероцианиди и двојни сулфати како што е стипсата.

Сличноста со среброто лежи во формирањето од страна на талиумот на слабо растворливи халиди (растворливоста се намалува во серијата TlCl-T1Br-T1I); формирање на слабо растворливи Tl2СrO4 и Тl2Сr2O7 хромати и Tl2S сулфид.

Сепак, за разлика од сребрените јони, јоните Т1+ не формираат комплекси на амонијак. За да се оксидираат T1+ јоните до T13+ во водени раствори, се користат силни оксидирачки агенси како хлор или калиум перманганат.

T1(OH)3 се таложи од растворите на pH = 3 - 4.

Кога работите со талиум, неопходно е да се земе предвид токсичноста на неговите соединенија.

Талиумот и неговите соединенија се користат во различни области на технологијата:

Инфрацрвена оптика.

Талиум бромид и јодид (талиум хлорид) се користат за правење прозорци, леќи, призми, кивети на оптички уреди кои работат во инфрацрвениот регион на спектарот.

Полупроводничка електроника. Соединенијата на талиум имаат добри изолациски својства и се користат во производството на транзистори и изолациски премази.

Инструментација. Радиоактивниот изотоп T1240 (полуживот 2,7 години) се користи како извор на β-зрачење во детекторите за дефекти за следење на квалитетот на материјалите, мерење на дебелината на производите и облогите.

Легури.

Талиумот е составен дел на некои легури на лежишта на база на олово. Легурирањето на легурите на олово со талиум ја зголемува нивната отпорност на корозија.

Земјоделство. Талиум сулфат се користи како пестицид.

Прочитајте исто така:

Популарна библиотека на хемиски елементи

Талиум

81
	3 18 32 18 8 2
ТАЛИУМ
204,37
6s26p1

Во историјата на откривањето на хемиските елементи има многу парадокси.

Се случи еден истражувач да бара сè уште непознат елемент, а друг да го најде. Понекогаш неколку научници „следеа паралелен курс“, а потоа по откритието (а некој секогаш доаѓа до него малку порано од другите), се појавија приоритетни спорови.

Понекогаш се случуваше тоа нов елементсе објави ненадејно, неочекувано. Вака е откриен елементот бр.81, талиум. Во март 1861 година, англискиот научник Вилијам Крукс ја испитувал прашината што се собирала во еден од капацитетите за производство на сулфурна киселина. Крукс верувал дека оваа прашина мора да содржи селен и телуриум - аналози на сулфур. Пронашол селен, но телуриумот бил обичен хемиски методиНе можев да го најдам.

Тогаш Крукс одлучи да користи нов за тоа време и многу чувствителен метод на спектрална анализа. Во спектарот, тој неочекувано откри нова линија на светло зелена боја, која не може да се припише на ниту еден од познатите елементи. Оваа светла линија беше првата „вест“ за новиот елемент. Благодарение на неа, таа беше откриена и благодарение на неа беше именувана на латински thallus - „расцвета гранка“. Спектралната линија на бојата на младото зеленило се покажа како „визит-карта“ на талиумот.

ВО грчки(и повеќето од имињата на елементите потекнуваат од латински или грчки) зборот што на руски е преведен како „почеток“ звучи речиси исто.

Талиус навистина испадна дека е остроумен - не го бараа, но беше пронајден...

Чуден елемент

Поминаа повеќе од 30 години од откритието на Крукс, а талиумот сè уште беше еден од најмалку проучените елементи. Се бараше во природата и беше пронајдено, но, по правило, во минимални концентрации.

Само во 1896 година рускиот научник И.А. Антипов открил зголемена содржина на талиум во шлезиските марказити.

Во тоа време, за талиумот се зборувало како редок, дифузен елемент, а исто така и како елемент со необичности. Речиси сето ова е точно денес.

Само талиумот не е толку редок - неговата содржина во земјината кора е 0,0003% - многу повеќе од, на пример, злато, сребро или жива. Пронајдени се и сопствени минерали на овој елемент - многу ретки минерали лорандит TlAsS2, vrbaite Tl(As, Sb)3S5 и други.

Но, ниту едно наоѓалиште на минерали на талиум на Земјата не е од интерес за индустријата. Добијте го овој елемент за време на обработката разни материии руди како нуспроизвод. Талиус навистина се покажа како многу отсутен.

И, како што велат, има повеќе од доволно необичности во неговите својства. Од една страна, талиумот е сличен на алкалните метали. И во исто време, на некој начин е сличен на среброто, а на некој начин како олово и калај. Проценете сами: како калиумот и натриумот, талиумот обично покажува валентност од 1+; едновалентен талиум хидроксид TlOH е силна база, многу растворлива во вода.

Како и алкалните метали, талиумот е способен да формира полијодиди, полисулфиди, алкохолати... Но, малата растворливост во вода од едновалентен талиум хлорид, бромид и јодид го прави овој елемент сличен на среброто.

И по изглед, густина, цврстина, точка на топење - низ целиот комплекс физички својства– Талиумот најмногу наликува на олово.

И во исто време, зазема место во групата III од периодичниот систем, во истата подгрупа со галиум и индиум, а својствата на елементите на оваа подгрупа се менуваат сосема природно.

Покрај валентноста 1+, талиумот може да покаже и валентност од 34-, што е природно за елемент од групата III.

Општо земено, тривалентни талиумови соли потешко се раствораат од сличните едновалентни соли на талиум. Вторите, инаку, се подобро проучени и имаат поголемо практично значење.

Но, постојат соединенија кои содржат и талиум. На пример, халидите на моно- и тривалентен талиум се способни да реагираат едни со други.

И тогаш се појавуваат љубопитните комплексни соединенија, особено Tl1+ –. Во него, едновалентен талиум делува како катјон, а тривалентен талиум е дел од сложениот анјон.

Нагласувајќи ја комбинацијата на различни својства во овој елемент, францускиот хемичар Думас напишал: „Не би било претерување ако, од гледна точка на општо прифатената класификација на металите, речеме дека талиумот комбинира спротивставени својства кои ни овозможуваат да се нарече тоа е парадоксален метал“.

Думас понатаму наведува дека меѓу металите контроверзниот талиум го зазема истото место како што зазема птицечовка кај животните. И во исто време, Думас (и тој беше еден од првите истражувачи на елементот бр. 81) веруваше дека „талиумот е предодреден да направи ера во историјата на хемијата“.

Талиумот сè уште не успеал и веројатно нема да го направи.

Но, тој најде практична примена (иако не веднаш). За некои индустрии и наука, овој елемент е навистина важен.

Примени на талиум

Талиумот останал „невработен“ 60 години по откривањето на Крукс.

Но, до почетокот на 20-тите години на нашиот век, беа откриени специфичните својства на лековите од талиум и веднаш се појави побарувачката за нив.

Во 1920 година, во Германија беше добиен патентиран отров против глодари, кој вклучуваше талиум сулфат Tl2SO4. Оваа супстанца без вкус и мирис понекогаш е вклучена во инсектицидите и зооцидите дури и денес.

Исто така во 1920 година, во списанието „Physical Review“ се појави статија од Кејс, кој откри дека електричната спроводливост на едно од соединенијата на талиум (неговиот оксисулфид) се менува под влијание на светлината.

Наскоро беа произведени првите фотоелементи, чија работна течност беше токму оваа супстанца. Тие се покажаа особено чувствителни на инфрацрвени зраци.

Другите соединенија на елементот бр. 81, особено мешаните кристали на едновалентен талиум бромид и јодид, добро се пренесуваат инфрацрвени зраци. Ваквите кристали првпат се добиени за време на Втората светска војна. Тие се одгледуваат во платинести садници на 470 ° C и се користат во уреди за инфрацрвена сигнализација, како и за откривање на непријателски снајперисти.

Подоцна, TlBr и TlI беа користени во бројачи за сцинтилација за откривање на алфа и бета зрачење ...

Добро е познато дека потемнувањето на нашата кожа се појавува главно поради ултравиолетовите зраци и дека овие зраци имаат и бактерицидно дејство.

Сепак, како што е утврдено, не сите зраци на ултравиолетовиот дел од спектарот се подеднакво ефикасни. Лекарите разликуваат еритемално, или еритемално зрачење (од латинскиот aeritema - „црвенило“), дејствата се вистински „зраци на сончање“. И, се разбира, материјалите способни да го претворат примарното ултравиолетово зрачење во зраци на еритемално дејство се многу важни за физиотерапијата.

Се покажа дека таквите материјали се некои силикати и фосфати од метали на алкална земја, активирани од талиум.

Медицината користи и други соединенија на елементот бр.81. Тие се користат, особено, за отстранување на влакна во случаи на рингворм - талиумовите соли во соодветни дози доведуваат до привремено ќелавост. Широката употреба на соли на талиум во медицината е попречена од фактот дека разликата помеѓу терапевтските и токсичните дози на овие соли е мала.

Токсичноста на талиумот и неговите соли бара со нив да се постапува внимателно и внимателно.

Досега, кога зборувавме за практичните придобивки од талиумот, ги допревме само неговите соединенија. Може да се додаде дека талиум карбонат Tl2CO3 се користи за производство на стакло со висок индекс на прекршување на светлосните зраци. Што е со самиот талиум? Исто така се користи, иако можеби не толку широко како соли.

Металот талиум е компонента на некои легури, што им дава отпорност на киселина, цврстина и отпорност на абење. Најчесто, талиумот се внесува во легурите врз основа на неговото поврзано олово. Легурата на лежиштето - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn и 8% Tl ги надминува најдобрите легури со лимени лежишта. Легурата од 70% Pb, 20% Sn и 10% Tl е отпорна на азотни и хлороводородни киселини.

Легура на талиум со жива се издвојува малку - талиум амалгам, кој содржи приближно 8,5% од елементот бр. 81.

Во нормални услови таа е течна и, за разлика од чистата жива, останува течна на температури до -60°C. Легурата се користи во течни заптивки, прекинувачи, термометри кои работат на Далечниот север, во експерименти со ниски температури.

Во хемиската индустрија, металот талиум, како и некои негови соединенија, се користи како катализатор, особено во редукцијата на нитробензенот со водород.

Без работа не останаа ниту радиоизотопите на талиум.

Талиум-204 (полуживот 3,56 години) е чист бета емитер. Се користи во опрема за контрола и мерење дизајнирана да ја мери дебелината на облогите и производите со тенкоѕиди.

Слични инсталации со радиоактивен талиум отстрануваат статички електрицитет од готовите производи во индустријата за хартија и текстил.

Сметаме дека веќе дадените примери се сосема доволни за да ја сметаме корисноста на елементот бр.81 како безусловно докажана.

И ние не зборувавме за фактот дека талиумот ќе направи ера во хемијата - тоа е сè Дума. Меѓутоа, не Александар Дума (што, со оглед на неговата имагинација, би било сосема разбирливо), туку Жан Батист Андре Думас, истоименикот на писателот, сосема сериозен хемичар.

Но, да забележиме дека фантазијата исто така им носи повеќе корист на хемичарите отколку штета...

Уште малку историја

Францускиот хемичар Лами го открил талиумот независно од Крукс. Тој ја открил зелената спектрална линија додека ја испитувал тињата од друга фабрика за сулфурна киселина.

Тој беше првиот што доби малку елементарен талиум, ја утврди неговата метална природа и проучуваше некои од неговите својства. Крукс беше само неколку месеци пред Лами.

За минералите на талиум

Во некои ретки минерали - лорандит, врбаит, хатчинсонит, крукесит - содржината на елементот бр. 81 е многу висока - од 16 до 80%. Единствената штета е што сите овие минерали се многу ретки. Последниот минерал на талиум, кој претставува речиси чист тривалентен талиум оксид Tl2O3 (79,52% Tl), е пронајден во 1956 година.

на територијата на Узбекистанската ССР. Овој минерал го добил името авиценит - во чест на мудреецот, лекарот и филозофот Авицена, или поточно Абу Али ибн Сина.

Талиум во дивиот свет

Талиумот се наоѓа во растителните и животинските организми. Го има во тутунот, корените на цикоријата, спанаќот, буковото дрво, грозјето, цвеклото и други растенија. Од животните, медузата, морските анемони, морските ѕвезди и другите морски жители содржат најмногу талиум.

Некои растенија акумулираат талиум во текот на нивните животни процеси. Талиумот е откриен во цвекло што расте на почва во која најсуптилните аналитички методи не можеле да го детектираат елементот бр. 81. Подоцна беше откриено дека дури и со минимална концентрација на талиум во почвата, цвеклото може да го концентрира и акумулира.

Не само од оџаците

Откривачот на талиумот го пронашол во бегалската прашина на растение со сулфурна киселина.

Сега се чини природно дека талиумот во суштина бил пронајден во оџак - на крајот на краиштата, на температурата на топење на рудата, соединенијата на талиумот стануваат испарливи.

Во прашината што се носи во оџакот, тие се кондензираат, обично во форма на оксиди и сулфати. Добрата растворливост на повеќето едновалентни соединенија на талиум помага да се извлече талиум од смесата (а прашината е мешавина од многу супстанции). Тие се извлекуваат од прашина со закиселена топла вода.

Отров за глувци - смртоносна доза за луѓето, симптоми и последици од труење

Зголемената растворливост помага за успешно прочистување на талиумот од бројни нечистотии. По ова се добива метал талиум. Начинот на добивање метал талиум зависи од тоа кое соединение било финалниот производ од претходната фаза на производство.

Ако е добиен талиум карбонат, сулфат или перхлорат, тогаш елементот бр. 81 се извлекува од нив со електролиза; ако се добиени хлорид или оксалат, тогаш тие прибегнуваат кон вообичаеното намалување. Технолошки најнапреден е талиум сулфат Tl2SO4, кој е растворлив во вода. Самиот служи како електролит, при чија електролиза сунѓерестиот талиум се депонира на алуминиумските катоди. Овој сунѓер потоа се пресува, се топи и се фрла во калап. Треба да се запомни дека талиумот секогаш се добива како нуспроизвод: заедно со олово, цинк, кадмиум и некои други елементи.

Таков е делот на расфрланите...

Најлесниот изотоп на талиум

Елементот бр. 81 има два стабилни и 19 радиоактивни изотопи (со масовни броеви од 189 до 210). Најлесниот изотоп на овој елемент, талиум-189, последен пат е добиен во 1972 година во Лабораторијата за нуклеарни проблеми на Заедничкиот институт за нуклеарни истражувања во Дубна.

Добиено е со зрачење на цел на олово дифлуорид со забрзани протони со енергија од 660 MeV, проследено со одвојување на производите од нуклеарните реакции во сепаратор на маса.

Полуживотот на најлесниот изотоп на талиум се покажа приближно ист како оној на најтешкиот, тој е 1,4 ± 0,4 минути (за 210 Tl - 1,32 минути).

Талиумот е редок метал на Земјата. Но, случаите на труење со него не се толку ретки. Труењето со талиум е тешко и често фатално. Во однос на токсичноста, може да се спореди со олово и арсен; тој е опасен, како кристалниот фенол. Потоксичен од живата, која се појавува пред талиумот на периодниот систем. Овој опасен метал треба подобро да го запознаете.

Талиумот е опасен хемиски елемент

Кои се неговите својства и карактеристики?

Супстанцијата има прашкаста конзистентност, бело-сребрена боја. Широко се користи, особено како дел од противотрови против глодари. Талиумовите соли, како и талиум сулфатот, се користат за вршење радиолошки прегледи на срцето, како и како катализатор за огномет и за производство на оптички леќи.

Овој хемиски елемент се наоѓа во третата група од периодниот систем и има сина нијанса. Може да биде едно- или тривалентен; едновалентен елемент се смета за потоксичен. Во природата, тој е присутен во мали количини и не е концентриран, затоа се екстрахира при преработка и екстракција на соли на тешки метали (на пример, од олово). Соединенијата на талиум се практично нерастворливи во масни и водни средини.

Талиумот постои во следниве состојби:

Clerici решение;
пероксиди;
оксиди (талиум хидроксид, талиум оксид);
халидни соли (талиум нитрат, талиум хлорид, талиум сулфат, јодид и бромид).

Талиумот се користи во различни индустрии

Овој елемент се наоѓа и во човечкото тело, неговата улога сè уште не е целосно проучена. Научниците сугерираат дека тој влегува во телото заедно со растителна храна. Исто така е содржан во:

саѓи;
прашина за домаќинство;
чад од цигари;
индустриски испарувања.

Талиум оксидот, како и неговите други соединенија, се дистрибуира рамномерно низ телото. Во најмала количина се наоѓа во цревата, косата и забите, во големи количини во масното ткиво, а малку повеќе во мускулите и мастите. Талиум хидроксид или во друга форма во телото треба да биде во рамките на 0,1 mg, стапката се зголемува на 0,5 mg со голема мускулна маса.

Која е токсикогенетиката на овој тип на труење?

Акутно труење со талиум може да настане поради намерно и случајно внесување на големи делови од метални соли во телото. Металните пареи и прашината може да предизвикаат оштетување на респираторниот систем; оштетувањето се јавува и преку контакт со кожата.

Супстанцијата се апсорбира во телото различни начини: преку кожата, респираторниот тракт и дигестивниот тракт. Потребен е еден час за целосно да се апсорбира отровот. Талиум хидроксид или кое било друго соединение претставува сериозна опасност.

Талиумот може да се акумулира во телото

Отровите лесно се апсорбираат во крвта, а повеќето од нив се таложат во срцевите мускули, бубрезите, плунковните жлезди и црниот дроб. Депозитите во мозокот и масните ткива се релативно мали. Елементот се излачува главно преку стомакот. Полуживотот на отровот е околу еден месец.

Како се јавува интоксикација?

Труењето со соли на талиум е опасно бидејќи не само што може да ја наруши структурата на клетките, туку и да се акумулира во неа. Тој е способен да ги менува својствата на молекулите, бидејќи е способен да комуницира со различни ендогени лиганди. Може да формира и врски со соединенија со мала молекуларна тежина. Акумулирајќи се во клетките на кожата, супстанцијата влијае на нив.

Талиум оксидот, додека е во телото, ги таргетира транспортните системи на биомембраните, работата на ензимите и структурните протеини. Оштетување се јавува и на лизозомите и ендоплазматскиот ретикулум. Механизми на работа биолошки активни супстанциисе прекршени.

Кои се симптомите?

Труењето со талиум се јавува кога се консумираат супстанции кои содржат повеќе од 1 грам талиум. Смрт доаѓа при земање на доза од 600 mg. Постои разлика во временската рамка за манифестација на симптоми на труење, и хронични и акутни, но може да се следат и општи слични манифестации.

Механизмот на дејство на талиумот врз човечкото тело

Во првите 3-4 часа може да се појават првите симптоми:

крварење во цревата;
општа слабост;
повраќање;
чувство на гадење.

Во текот на следните 7 дена, нервниот систем е засегнат, што се манифестира со следните симптоми:

заматен вид;
оштетување на кранијалните нерви;
проблеми со координација на движењата;
болка во мускулното ткиво;
вкочанетост на екстремитетите;
полиневритис;
конвулзии;
главоболка;
слабост;
ментални нарушувања.

Талиум хидроксид и другите соли, исто така, предизвикуваат нарушувања во функционирањето на сите телесни системи со текот на времето.

Бубрези - намалено мокрење, зголемено ниво на уреа во циркулаторниот систем и намалена гломеруларна филтрација.
Визија - се јавува ретинална атрофија.
Кожа - белузлави дамки на плочката на ноктите, иритација на кожата, ќелавост.
Васкуларен систем и срце - зголемен крвен притисок, тахикардија, болка во срцето.
Респираторен систем - парализа на респираторните мускули, пулмонален едем, раздразливост во грлото.

Симптоми и последици од труење со талиум

Ако примите смртоносна доза на супстанција, останува малку време пред смртта. Симптомите се појавуваат или во исто време или по краток интервал еден по друг. Крварење во цревата, дијареа, гадење и повраќање, треска може да бидат придружени со психоза, пулмонален едем, па дури и кома. Смртта доаѓа во рок од 7-10 дена, па затоа треба веднаш да побарате лекарска помош по труењето.

Ако труењето е во хронична фаза, тогаш симптомите се многу нејасни и може да се појават во завршна фаза. Главно има нарушувања во функционирањето на гастроинтестиналниот тракт. Оваа состојба се карактеризира со следниве симптоми:

заматен вид;
мускулна слабост;
алопеција;
импотенција.

Како да се дијагностицира?

За да се добијат информации за присуството на талиум во телото, нема смисла да се користат рендгенски зраци, бидејќи тоа е во овој случајневидливи, радиографијата се користи за дијагноза. Кога оваа супстанца влегува во телото во значителни дози, нејзината концентрација варира помеѓу 300-2000 mcg/l, а излачувањето дневно надминува 10-20 mcg. Талиум оксидот во телото може да се види и со помош на електроенцефалограм, забележливи се мали промени, а нервната спроводливост се забавува во периферните нерви.

Опции за третман

Хемодијализата е еден од методите за лекување на труење со талиум

Постојат неколку терапевтски процедури кои се користат за отстранување на талиумот од телото: употреба на диетилдитиокарбамат (противотров), зголемување на екскрецијата од бубрезите со калиум хлорид, хемодијализа и чистење на желудникот. Пиењето сируп ипекак и испирање на дигестивниот систем треба да се направат во првите 5 часа. Анализата добиена со помош на рентген на абдоминалната област може да покаже колку отровот е елиминиран.

Во желудникот и цревата, талиумот се апсорбира од пруската сина боја, која кристална решеткаго заменува талиумот со калиум, па затоа не се апсорбира во крвта. Треба да земете 250 mg/kg еднаш. Магнезиум цитрат или манитол (како лаксативи) се користат за чистење на желудникот.

Последици од труење и превентивни мерки

За оние кои работат во индустрии во контакт со талиум, мора да се почитуваат одредени заштитни мерки:

јадете добро и правилно;
систематски спроведува рутински прегледи во болницата;
Не дозволувајте јадење или пиење на работни места;
Задолжително користете заштитна опрема (специјализирани обувки и облека, ракавици, респиратори).

Талиум оксидот во телото кој го надминува нормата може да доведе до сериозни последици и исто така да го наруши нормалното функционирање на телото. Неопходно е да се избегне директен контакт со супстанции кои содржат талиум хидроксид или други негови деривати.

Интоксикацијата не носи еднократни последици, туку посериозни, бидејќи талиумот е многу отровен.Може да се развие неплодност, голем број вродени дефекти, импотенција, хормонални и ментални нарушувања, хронични заболувања на респираторниот систем и гастроинтестиналниот тракт. Можна е смрт од срцев или мозочен удар.

Важни информации за труење со талиум

Да резимираме, труењето со талиум, како високотоксичен елемент, е многу опасно. Може да се отруете не само во индустриски услови, туку и во домашни. Под негово влијание се уништуваат сите системи во телото, особено нервниот и мускулниот систем.

Третманот мора да започне веднаш. Пред сè, неопходно е да се воведе пруско сино, ефикасен противотров. Исто така, секогаш треба да покажувате превентивни мерки и претпазливост, особено на работното место.

Видео

Колку сериозно може да биде труењето со талиум? Одговорот на ова прашање ќе го најдете гледајќи го видеото.

Еден од хемиските елементи што припаѓа на металната група е талиумот. Талиумот е секогаш присутен во човечкото тело во мали количини. И покрај тоа, треба да се избегнува контакт со него, бидејќи доведува до тешка интоксикација. Талиумот има отровно дејство врз луѓето.

Што е талиум и можни методи на труење со него?

Пред да откриете каде може да се отруете, треба да одговорите на прашањето: соли на талиум - што се тие? Ова е моќен отров кој влијае на периферниот и централниот нервен систем, бубрезите и гастроинтестиналниот тракт. Во индустријата се користи многу поретко од другите метали. Важно е да се запамети дека секој контакт со него во повеќето случаи завршува со смрт, бидејќи тоа е силен отров.

За време на бројни експерименти, овој хемиски елемент беше идентификуван во човечкото тело во поголеми количини во масните ткива. До денес, неговите функции и цел во нашето тело остануваат голема мистерија. Се наоѓа во растенијата минимална сума. Затоа, научниците веруваат дека талиумот (или талиумот) влегува во човечкото тело преку растителни производи. Концентрацијата е толку мала што не предизвикува никаква штета по здравјето.

Важно е да се знае каде се наоѓа отровот. Интоксикација може да се случи во една од следниве ситуации:

Работа со пестициди или инсектициди. Најмногу труења се случуваат кај земјоделските работници.
Додека се работи во производство каде што се користи половината. На пример, производство на пиротехнички средства, термометри, флуоресцентни бои и светилки.
Металот е дел од отровот за глодари, така што може да дојде до труење при третман на просториите против глодари.
Најчесто децата се трујат со внесување производ кој содржи пестициди од талиум. Многу е важно да се сокријат сите отрови, раствори и хемикалии од детето, бидејќи тој сè уште не знае ништо за претстојната опасност. За мал организам, дури и најмалата количина на таква супстанција може да биде последна.

Кога работите со талиум, задолжително носете респиратор и заштитно одело.За труење не е секогаш потребен контакт со кожата, доволно е талиум сулфатот да влезе во телото преку респираторниот тракт. Многу често овој хемиски елемент се користи за намерно убиство на лице.

Ефектот на талиумот врз телото

Погоре дознавме дека овој метал има 3 начини на влегување во телото:

контакт со кожа,
преку дигестивниот систем,
преку респираторниот тракт.

Талиумот има токсичен ефект врз човечкото тело. 1 грам е доволно за труење. Поголеми количини доведуваат до смрт. Најбрзо и најтешко труење се случува во ситуации кога се внесува талиум. Внесувањето во стомакот доведува до локално воспаление. Помалку од еден час е доволен овој отров да се прошири низ телото. Најмногу страдаат бубрезите, бидејќи само тие можат да го отстранат од телото. Имено, нивните функции се нарушени, бидејќи талиумот се таложи на внатрешните ѕидови на органите. Се елиминира од телото многу, многу бавно. Ќе бидат потребни до 3 месеци за целосно чистење на телото од мала количина на отров.

Од интоксикација не страдаат само бубрезите, туку и сите други витални органи. Таложење на метал е забележано во срцето, нервните клетки на мозокот, црниот дроб, нервните патишта и крвните садови. Во потешки случаи, се забележува оток на мозокот. Како по правило, тоа е она што ги предизвикува сите смртни случаи за време на труење.

Манифестации на труење со талиум

Комплексноста на интоксикацијата директно зависи не само од количината на земен отров, туку и од возраста на жртвата и неговата тежина. На детето му треба многу помалку време и количина на хемикалија за да развие труење.

По првите 2 часа, можете да забележите како почнуваат да се појавуваат првите симптоми. Општа состојбажртвата почнува брзо да се влошува и по овој пат може да се забележи целосната клиничка слика. Првите симптоми на труење со талиум:

Акутна абдоминална болка која брзо се шири. Во овој момент зафатени се сите делови на цревата и желудникот.
Гадење проследено со повраќање. Типично, повраќањето се состои од гастричен сок, жолчка и остатоци од храна.
Поради оштетување на цревата, се јавува дијареа, која е придружена со крв. Ова е предизвикано од крварење во цревата.
Брзиот пулс или тахикардија наскоро може да доведе до трајно нарушен срцев ритам.
Често дишење.
Има пад на крвниот притисок. Ова е предизвикано од внатрешно крварење во областа на цревата.

Доколку не побарате лекарска помош навреме, следните симптоми ќе се појават во текот на следната недела:

напади кои многу личат на епилепсија,
силна и постојана главоболка во еден дел од главата,
апатија, изразена слабост на целото тело,
мијалгија, таканаречена мускулна болка, која е локализирана во долните екстремитети,
зачудувачки, лоша координација, особено забележлива при одење. Ова сугерира дека талиумот го оштетил малиот мозок,
воспаление на нервните патишта или полиневритис, кој се манифестира како болка низ телото,
нагло влошување на видот, во особено напредни и тешки форми, се јавува целосно слепило, што укажува на оштетување на визуелниот центар во мозокот;
губење на свеста, се забележуваат длабоки коматозни состојби.

Во случаи на акутно и тешко труење, жртвата умира во првите 24 часа поради церебрален едем или внатрешно цревно крварење.

Прва помош за труење

Доколку постои сомневање дека дошло до интоксикација со талиум, неопходно е да се повика брза помош без да се чекаат првите симптоми. На крајот на краиштата, секоја минута е важна. Прва помош и понатамошен третман се вршат само од медицински персонал во болнички услови.

Сè што можете да направите е. На овој начин ќе ги отстраните собраните честички на талија во желудникот и ќе ја намалите сериозноста на целиот понатамошен процес на труење. Можете сами да ги извршите следните активности:

Чистење на желудникот. Ако отровот бил проголтан, тогаш оваа активност се препорачува да се изврши во првите минути. За да го направите ова, жртвата треба да испие повеќе од 1 литар обична вода во една голтка, а потоа да предизвика рефлекс на замолчување. За да предизвикате замолкнување, притиснете на коренот на јазикот. Неопходно е да се повтори оваа постапка неколку пати. Ова ќе помогне да се отстрани максималната количина на отров од стомакот. Ако има нарушување на свеста, тогаш таквото перење е строго забрането. Треба да се прекине и во случаи кога повраќањето е со темна или дури црна боја. Оваа боја може само да укаже дека внатрешното крварење започнало. И плакнењето само ќе го зајакне и ќе го зголеми обемот на загуба на крв.
Сорбенти. Вреди да се погледне во комплетот за прва помош. Можеби ќе има лекови од групата сорбенти. Внимателно прочитајте ги упатствата за да разберете каква доза треба да земе пациентот. На пример, потребна е 1 таблета активен јаглен на 10 кг тежина.
Пијте. Треба да биде обична вода. Пиењето ќе помогне да се ослободи од дехидрација што може да се појави при труење. Треба да обрнете внимание на температурата на водата. Треба да биде собна температура, никогаш да не е жешка. Треба да се избегнуваат и газирани пијалоци.

Само лекарите кои пристигнуваат на повик можат да пружат прва помош. Се состои од следните активности:

се администрираат лекови кои ги елиминираат нарушувањата на дишењето и отчукувањата на срцето,
се поставуваат специјални капалки кои го ублажуваат синдромот на интоксикација,
во случај на тешко цревно крварење, се администрираат хемостатички лекови,
ако има неконтролирано повраќање, тогаш
мали деца или жртви со нарушена свест се подложени на гастрична лаважа преку цевка.

Откако ќе се стабилизираат сите витални знаци, тој е однесен во најблиската болница. Таму, хоспитализацијата се спроведува во одделот за токсикологија или на интензивна нега.

Испитување и третман на жртвата

Не е лесно да се открие талиум во телото. За да го направите ова, абдоминалната празнина се испитува на Х-зраци. Можете да го видите на сликата бидејќи не пропушта Х-зраци. Може да се собере во бубрегот или во цревата.

Труењето со талиум е многу сериозно, така што третманот започнува во рок од неколку минути по хоспитализацијата. Се состои од следниве компоненти:

Се администрира дитиокарб, кој е противотров за талиум. Благодарение на него, токсините се неутрализираат и се отстрануваат од телото. Но, подобрувањето не се случува преку ноќ.
Хемодијализата помага и во отстранување на токсините од телото. Се спроведува на првиот ден од труењето. Помага во спречување на акутна бубрежна инсуфициенција.
Ако нема цревно крварење, тогаш се користат лаксативи.
Лековите се администрираат за нормализирање и одржување на крвниот притисок и работата на срцето.
Droppers, кои се насочени кон нормализирање на крвниот притисок и намалување на интоксикацијата. Секој лек се администрира под строга контрола на електролитниот состав на крвта.

Кои би можеле да бидат последиците?

Во сите случаи, се забележува дека интоксикацијата со талиум сулфат никогаш не поминува без трага, без разлика дали помошта била дадена навремено и правилно или по одредено време. Како по правило, последиците траат цел живот. Кај посложените труења, по опоравувањето доаѓа до целосно губење на работната способност. Најчестите последици по интоксикација:

Алопеција. Ова е типично и за мажите и за жените. Губењето на косата може да биде делумно, или може да биде целосно ќелавост. Како по правило, оваа последица е неповратна.
Ретината на окото атрофира. Ова доведува до целосно или делумно губење на видот.
Кај мажите импотенција, а кај жените е нарушен менструалниот циклус и можна е неплодност.
Бубрежна инсуфициенција е предизвикана од оштетување на бубрезите, во некои случаи жртвата има потреба од постојана хемодијализа.
Атрофија на кожата, дерматитис, осип и црвенило.
Срцева слабост, која станува хронична.
Депресија.
Оштетување на меморијата.
Развој на епилепсија.

Поради фактот што талиумот не е толку вообичаен метал, труењето со него е ретко, но е многу посериозно од другите. Важно е да се запамети што се соли на талиум и каде се наоѓа отровот. Најчесто страдаат децата кои конзумирале супстанца која содржи талиум сулфат или луѓето кои работат во производство користејќи го. За да се спаси животот, неопходно е да се повика брза помош при најмало сомневање за интоксикација. Лекарите треба да се справат со голем број компликации кои можат да се појават, така што периодот на лекување и рехабилитација е многу долг. Дури и со навремена прва помош, жртвата може да остане инвалид засекогаш.

Министерство за образование и наука Руска Федерација

Државата Новосибирск Технички универзитет

Одделот за безбедност на трудот

во дисциплината „Екологија“

на тема: „Талиум во вода“

Завршено

Долгополов В.

Наставник

Липунова Т.Н.

Новосибирск - 2013 година

1.Талија е многу токсична

2. Антропогени извори на влез во животната средина

Акутно труење

Литература

1. Талиумот е многу токсичен

Талиум - (латински Талиум, Tl, хемиски елемент од групата III на периодниот систем, атомски број 81, атомска тежина 204,383) - сребрено-бел метал со сивкава нијанса, нема вкус или мирис, што може да се користи за криминални цели - речиси е невозможно да се препознае

Талиумот е многу отровен отров, а труењето со него често завршува со смрт. Можно е труење со талиум и неговите соединенија при нивното производство и практична употреба. Талиумот влегува во телото преку респираторниот систем, недопрената кожа и дигестивниот тракт. Се елиминира од телото во текот на подолг временски период. Акутното, субакутното и хроничното труење имаат слична клиничка слика, кои се разликуваат по сериозноста и брзината на појавата на симптомите.

Во акутни случаи, по 1-2 дена, се појавуваат знаци на оштетување на гастроинтестиналниот тракт (гадење, повраќање, абдоминална болка, дијареа, запек) и респираторниот тракт. По 2-3 недели се забележуваат опаѓање на косата и симптоми на недостаток на витамини (измазнување на мукозната мембрана на јазикот, пукнатини во аглите на устата итн.). Во тешки случаи, може да се развие полиневритис, ментални нарушувања, оштетување на видот итн.

За талиум сулфат, смртоносната доза кога се зема орално е околу 1 g за луѓето.Постојат случаи каде дозите од 8 mg/kg, како и 10-15 mg/kg, биле фатални. Труењето продолжува неколку недели (2-3) недели, а 3-4 дена по земањето на отровот се јавува имагинарно чувство на благосостојба.

Труењето со талиум е уште поопасно бидејќи знаците на труење кои се појавуваат наликуваат на воспалителни процеси со кои човештвото научило да се бори. Ефектот на отровот е маскиран како грип или бронхопневмонија. Антибиотиците кои обично се препишуваат во такви случаи немаат терапевтски ефект.

Максималната дозволена концентрација во вода за талиум е само 0,0001 mg/m 3, В атмосферски воздух- 0,004 mg/m 3. Талиумот, исто така, претставува значителна опасност за животната средина поради фактот што кога се отстранува од затворен сад, брзо се оксидира на отворено.

Антропогени извори на влез во животната средина

метал за труење со талиум многу токсичен

Најзначајни извори се претпријатијата кои согоруваат органски јаглеродни горива (нафта, јаглен, мазут итн.) во производниот процес, топење на бакар, олово и цинк. Т. и неговите соединенија можат да навлезат во атмосферата во форма на чад, прашина и аеросоли од воздухот на производствените простории на различни индустрии и во водата на резервоарите како дел од индустриските отпадни води. Во зависност од видот на антропогениот извор, Т. може да навлезе во средината во форма на Tl 2ПА 4или TlOH (отпадни води и рударски отпад), Tl 2O (емисии од електрани на јаглен), Tl 2С и Тл 2О (разни видови термички процеси). Моновалентен Т +- доминантна и најстабилна форма во околината; Т 3+- може да се најде во морските и свежите води, многу е понестабилен, е во рамнотежа со Т јоните +(Manzo et al., 1985). Видете исто така Талиум.

Во 1990 година, како резултат на индустриските процеси во претпријатијата на УЕС кои работат на извори на енергија на јаглен, приближно 240 тони Т беа испуштени во животната средина; при флаширање, содржината на аеросоли на Т. оксиди во воздухот на работната површина е забележана во опсег од 13-17,4 mg/m 3. При добивање на T. соли и нивно пакување, содржината на метална прашина во производните простории може да достигне 0,136 и 0,354 mg/m 3. Производството на метален метал и неговите различни соли, монокристали и разни кристални системи на метал беше придружено со загадување на воздухот на индустриските простории со метал во концентрации од 0,004-0,007 mg/m 3. Количеството на Т. во изливите од ѕидовите на работните простории и површините на опремата достигна 12,5 mg/m 3, мие од дланките на работниците - 300-350 mg. Во некои индустрии каде јагленот е извор на енергија, луѓето внесуваат до 150-180 ng/kg Т дневно (Sabbioni et al., 1980). Внесување на Т. во прехранбени производи, пиење водаможе да се појави во области каде што се наоѓаат рудници за бакар, цинк, кадмиум и други претпријатија од металуршката индустрија, во области на земјоделско земјиште каде што се користат ѓубрива од поташа. Така, во речната вода околу металопреработувачкото претпријатие, концентрацијата на Т. достигна 0,7-88,0 μg/l, кај алгите и мововите на реките содржината на Т. беше 9,5-162,0 μg/kg сува тежина (Казанцис).

Акутно труење

За возрасен, земајќи ја предвид индивидуалната чувствителност, просечната смртоносна доза на Т. е 0,5-3,0 g (Дејвис и сор.; Манзо и сор., 1985; Моешлин; Томпсон). Смртоносен исход е многу веројатен ако се земе 10-15 mg/kg растворлива сол Т. Поради изобилството и разновидноста на симптомите, дијагнозата на акутно труење со Т често е тешко. Прво, се јавуваат диспептични симптоми - анорексија, гастроентеритис со дијареа (понекогаш со крв), гадење, повраќање, пароксизмална абдоминална болка; Понекогаш се забележува олигурија. Потоа, во рок од 8-40 часа од почетокот на првите симптоми, се јавуваат нарушувања нервен систем- несоница, тешка слабост, анксиозност, парестезија, нарушувања на одењето (атаксија), треперење, понекогаш грчеви, болки во мускулите. Менталните нарушувања може да се манифестираат, вклучително и делириозни состојби, а се забележува и треска. Почетокот на респираторните и циркулаторните нарушувања се зголемува и завршува со кома и смрт 7-10 дена по почетокот на труењето. Во случаи на преживување за 7-10 дена, се забележуваат тешки невролошки нарушувања во форма на главоболки, атаксија, тремор, парестезија, полиневритис и мускулна атрофија. Може да се јави акутен миокарден инфаркт и хипертензија. Анорексијата продолжува, недостаток на сон во текот на ноќта, дремење во текот на денот. Има дисфункции на кранијалните нерви, птоза, ретробулбарен невритис, можна парализа на фацијалниот нерв, страбизам и намалена телесна тежина. Во текот на следните 2-3 недели, хипертензија, тахикардија, отоци и болки во зглобовите (главно горните екстремитети), разни ментални нарушувања, кожни манифестации во форма на лупење, пукнатини во аглите на устата, кафеава пигментација, хиперкератоза на може да се набљудуваат дланките и стапалата. Се развива ќелавост, исчезнување на аксиларните и срамните влакна, медијалната и латералната третина од веѓите (ова се смета за најкарактеристична симптоматологија, честопати дозволува да се постави конечна дијагноза). Забележана е појавата на бели попречни ленти на ноктите (Messa stripes), кои напредуваат како што растат ноктите. Опишани се случаи на ненадејна смрт поврзана со срцев удар неколку недели по труењето. Нарушувањата на метаболизмот на јаглени хидрати се манифестираат во форма на таканаречен латентен дијабетес, гликозурија, оштетување на бубрезите - хематурија, уробилинурија, појава на гипс, ацетонски тела, а понекогаш и порфирин во урината; во крвта - задебелување со промена на хематокритот, анемија. Може да се појават визуелни нарушувања. Закрепнувањето може да биде целосно или со невролошки нарушувања како што се атаксија и тремор. Тежината на труењето може да се процени според клиниката и количината на Т. во урината. Труењето се смета за сериозно ако, заедно со клиничките симптоми, излачувањето на Т. во урината надминува 10 mg на ден. Излачувањето на Т. во урината може да продолжи 3-5 месеци по труењето и подолго.

Главните патишта на влегување на Т. во човечкото тело се ентерално, вдишување на пареа, прашина и апсорпција преку кожата. Ретки се акутните индустриски труења на Т. При акутно фатално труење со Т., забележано е дифузно оштетување на нервниот систем, гастроинтестиналниот тракт, невроендокрини нарушувања и губење на косата. Патоморфолошки - воспаление на цревната слузница, екхимоза и едем во миокардот, атрофични промени на кожата и поткожното ткиво, дистрофични и дегенеративни промени во паренхимните органи, дегенерација на моторните и сензорните периферни нервни влакна. Во мозокот - едем, повеќекратни дијапедетични хеморагии, фокална пролиферација на глија, дистрофични промени во невроните, хроматолиза на невроните во моторниот кортекс и некои субкортикални центри. Во белите дробови - метаплазија на бронхијалниот епител, во миокардот - интерстицијален продуктивен миокардитис. Кај изгубената коса, хистолошки се открива вретеновидно отекување на коренскиот дел со обилно таложење на црн пигмент.

Литература

1. Акшабаева К.А. и други // Здравство на Казахстан. 1992. бр. 3. стр. 49-51.

Андреева Л.И. и други // Мед. акад. списание. 2001. Т. 2, бр. 2. стр. 61-66.

Белоус В.И. и други // Ноосфера и екологија на галванското производство. Екол.-90: апстракти од извештаи од регионалниот меѓусекторски научно-технички семинар. Куибишев. 1990. стр. 48.

Валевски С.Ф. и други // Медицинска пракса. 1990. бр. 5. стр. 97-99.

Гоженко А.И. и други // Медицина на трудот. 1996. бр. 11. стр. 33-36.

Http://toxi.dyndns.org/base/noorganic/Tallium.htm

Подучување

Ви треба помош за проучување на тема?

Нашите специјалисти ќе советуваат или ќе обезбедат услуги за туторство за теми што ве интересираат.
Поднесете ја вашата апликацијаукажувајќи на темата токму сега за да дознаете за можноста за добивање консултација.