Поглавје 1.

Општи хемиски и еколошки обрасци.

Каде започнува хемијата?

Дали е ова тешко прашање? Секој различно ќе одговори.

Во средно училиште, учениците учат хемија во текот на неколку години. Многу луѓе се справуваат доста добро на последниот испит по хемија. Сепак…

Разговорите со апликантите, а потоа и со учениците од прва година, укажуваат на тоа дека преостанатите знаења по хемија по средното образование се незначителни. Некои се мешаат во различни дефиниции и хемиски формули, додека други не можат ниту да ги репродуцираат основните концепти и закони на хемијата, а да не ги спомнуваме концептите и законите на екологијата.

Нивната хемија никогаш не започнала.

Хемијата, очигледно, започнува со длабоко владеење на нејзините основи, а пред сè, на основните концепти и закони.

1.1. Основни хемиски концепти.

Во табелата на Д.И. Менделеев има броеви до симболот на елементот. Еден број го означува атомскиот број на елементот, а вториот атомска маса. Серискиот број има свое физичко значење. За тоа ќе зборуваме подоцна, овде ќе се фокусираме на атомската маса и ќе истакнеме во кои единици се мери.

Веднаш треба да се забележи дека атомската маса на елементот дадена во табелата е релативна вредност. Единицата за релативна атомска маса се зема за 1/12 од масата на јаглеродниот атом, изотоп со масен број 12 и се нарекува единица за атомска маса /amu/. Затоа, 1 аму еднаква на 1/12 од масата на јаглеродниот изотоп 12 C. И е еднаква на 1,667 * 10 –27 kg. /Апсолутната маса на јаглеродниот атом е 1,99*10-26 kg./

Атомска маса, дадена во табелата, е масата на атомот изразена во единици за атомска маса. Количината е бездимензионална. Конкретно за секој елемент, атомската маса покажува колку пати масата на даден атом е поголема или помала од 1/12 од масата на јаглеродниот атом.

Истото може да се каже и за молекуларната тежина.

Молекуларна масае масата на молекулата изразена во единици за атомска маса. Магнитудата е исто така релативна. Молекуларната маса на одредена супстанција е еднаква на збирот на масите на атомите на сите елементи што ја сочинуваат молекулата.

Важен концепт во хемијата е концептот „крт“. Крт– толкаво количество супстанција што содржи 6,02 * 10 23 структурни единици /атоми, молекули, јони, електрони и сл./. Крт од атоми, мол од молекули, мол од јони итн.

Масата на еден мол од дадена супстанција се нарекува нејзина моларна / или моларна / маса. Се мери во g/mol или kg/mol и се означува со буквата „M“. На пример, моларната маса на сулфурна киселина M H 2 SO4 = 98 g/mol.

Следниот концепт е „Еквивалентен“. Еквивалент/E/ е тежинска количина на супстанција која комуницира со еден мол атоми на водород или заменува таква количина во хемиските реакции. Според тоа, еквивалентот на водородот E H е еднаков на еден. /E N =1/. Кислородниот еквивалент E O е еднаков на осум /E O =8/.

Се прави разлика помеѓу хемискиот еквивалент на елементот и хемискиот еквивалент на сложената супстанција.

Еквивалент на елемент е променлива количина. Тоа зависи од атомската маса /A/ и валентноста /B/ што елементот ги има во одредено соединение. Е=А/Б. На пример, да го одредиме еквивалентот на сулфур во оксидите SO 2 и SO 3. Во SO 2 E S =32/4=8, а во SO 3 E S =32/6=5,33.

Моларната маса на еквивалент, изразена во грамови, се нарекува еквивалентна маса. Затоа, еквивалентна маса на водород ME H = 1 g/mol, еквивалентна маса на кислород ME O = 8 g/mol.

Хемиски еквивалент на сложена супстанција /киселина, хидроксид, сол, оксид/ е количеството на соодветната супстанција што е во интеракција со еден мол атоми на водород, т.е. со еден еквивалент на водород или ја заменува таа количина на водород или која било друга супстанција во хемиските реакции.

Киселински еквивалент/E K/ е еднаков на количникот на молекуларната тежина на киселината поделен со бројот на атоми на водород кои учествуваат во реакцијата. За киселината H 2 SO 4, кога двата атоми на водород реагираат H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O еквивалентот ќе биде еднаков на EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

Хидроксиден еквивалент /E hydr. / се дефинира како количник на молекуларната тежина на хидроксидот поделен со бројот на хидроксо групи кои реагираат. На пример, еквивалентот на NaOH ќе биде еднаков на: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Еквивалент на сол/Е сол/ може да се пресмета со делење на нејзината молекуларна тежина со производот од бројот на атоми на метал што реагираат и нивната валентност. Така, еквивалентот на солта Al 2 (SO 4) 3 ќе биде еднаков на E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2.3 = 342/6 = 57.

Еквивалент на оксид/E ok / може да се дефинира како збир од еквивалентите на соодветниот елемент и кислород. На пример, еквивалентот на CO 2 ќе биде еднаков на збирот на еквивалентите на јаглерод и кислород: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

За гасовити супстанции погодно е да се користат еквивалентни волумени /E V /. Бидејќи во нормални услови, мол гас зафаќа волумен од 22,4 литри, врз основа на оваа вредност е лесно да се одреди еквивалентниот волумен на кој било гас. Да го разгледаме водородот. Моларната маса на водородот 2 g зафаќа волумен од 22,4 литри, а потоа неговата еквивалентна маса од 1 g зафаќа волумен од 11,2 литри / или 11200 ml /. Затоа E V N =11,2l. Еквивалентен волумен на хлор е 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Еквивалентниот волумен на CO е 3,56 /E VC O =3,56 l/.

Хемискиот еквивалент на елемент или сложена супстанција се користи во стехиометриските пресметки на реакциите на размена, а во соодветните пресметки на реакциите на редокс се користат оксидативни и редукциони еквиваленти.

Оксидативен еквивалентсе дефинира како количник на молекуларната тежина на оксидирачкиот агенс поделен со бројот на електрони што ги прифаќа во дадена реакција на редокс.

Намалувачкиот еквивалент е еднаков на молекуларната тежина на редукционото средство поделено со бројот на електрони што ги дава во дадена реакција.

Ајде да ја напишеме реакцијата на редокс и да го одредиме еквивалентот на оксидирачкиот агенс и средството за редукција:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Оксидирачкиот агенс во оваа реакција е калиум перманганат. Еквивалентот на оксидирачкиот агенс ќе биде еднаков на масата на KMnO 4 поделен со бројот на електрони прифатени од оксидирачкото средство во реакцијата (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Моларната маса на еквивалентот на оксидирачкиот агенс KMnO 4 во кисела средина е 31,5 g/mol.

Еквивалент на редукционото средство Na 2 S ќе биде: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Моларната маса на еквивалент на Na 2 S е 39 g/mol.

Во електрохемиските процеси, особено при електролиза на супстанции, се користи електрохемиски еквивалент. Електрохемискиот еквивалент се определува како количник на хемискиот еквивалент на супстанцијата ослободена на електродата поделен со Фарадејскиот број /F/. Електрохемискиот еквивалент ќе се дискутира подетално во соодветниот став од курсот.

Валентност. Кога атомите комуницираат, меѓу нив се формира хемиска врска. Секој атом може да формира само одреден број врски. Бројот на врски одредува такво единствено својство на секој елемент, кое се нарекува валентност. Во својата најопшта форма, валентноста се однесува на способноста на атомот да формира хемиска врска. Една хемиска врска што може да ја формира водородниот атом се зема како единица за валентни. Во овој поглед, водородот е едновалентен елемент, а кислородот е двовалентен елемент, бидејќи Не повеќе од два водорода можат да формираат врска со атом на кислород.

Способноста да се одреди валентноста на секој елемент, вклучително и во хемиско соединение, е неопходен услов за успешно совладување на курсот по хемија.

Валентноста е исто така поврзана со таков концепт на хемијата како оксидациона состојба. Оксидационата супстанца е полнежот што елементот го има во јонско соединение или би го имал во ковалентно соединение ако заедничкиот електронски пар целосно се префрли на поелектронегативен елемент. Состојбата на оксидација има не само нумерички израз, туку и соодветен знак за полнење (+) или (–). Валентноста ги нема овие знаци. На пример, во H 2 SO 4 состојбата на оксидација е: водород +1, кислород -2, сулфур +6, а валентноста, соодветно, ќе биде 1, 2, 6.

Валентноста и состојбата на оксидација во нумерички вредности не секогаш се совпаѓаат во вредност. На пример, во молекула на етил алкохол CH 3 - CH 2 - OH, валентноста на јаглеродот е 6, водородот е 1, кислородот е 2, а состојбата на оксидација, на пример, на првиот јаглерод е -3, втората е –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Основни еколошки концепти.

Неодамна, концептот на „екологија“ длабоко влезе во нашата свест. Овој концепт, воведен уште во 1869 година од Е. Хекел, доаѓа од грчкиот јазик оикос- куќа, место, живеалиште, логоа– учењето / се повеќе го вознемирува човештвото.

Во учебниците по биологија екологијатадефинирана како наука за односот помеѓу живите организми и нивната околина. Речиси консонантна дефиниција за екологијата е дадена од Б. Небел во неговата книга „Наука за животната средина“ - Екологијата е наука за различните аспекти на интеракцијата на организмите едни со други и со животната средина. Во други извори може да се најде пошироко толкување. На пример, Екологија – 1/. Науката која го проучува односот помеѓу организмите и нивните системски склопови и животната средина; 2/. Збир на научни дисциплини кои го проучуваат односот на системските биолошки структури /од макромолекули до биосферата/ меѓу себе и со околината; 3/. Дисциплина која ги проучува општите закони за функционирање на екосистемите на различни хиерархиски нивоа; 4/. Сеопфатна наука која го проучува живеалиштето на живите организми; 5/. Проучување на положбата на човекот како вид во биосферата на планетата, неговите врски со еколошките системи и влијанието врз нив; 6/. Наука за опстанок на животната средина. / Н.А. Агиџајан, В.И. Торшик. Човечка екологија./. Сепак, терминот „екологија“ не се однесува само на екологијата како наука, туку и на состојбата на самата животна средина и нејзиното влијание врз луѓето, флората и фауната.

Сè околу нас - на улица, на робот, во јавниот превоз - е поврзано со хемијата. И ние самите се состоиме од голем број хемиски елементи и процеси. Затоа, прашањето како да се научи хемијата е доста релевантно.

Оваа статија е наменета за лица постари од 18 години

Дали веќе наполнивте 18 години?

Наставни методи по хемија

Ниту една гранка на индустријата или земјоделството не може без оваа чудотворна наука. Современите технологии ги користат сите можни случувања за да се осигураат дека напредокот се движи напред. Медицината и фармакологијата, градежништвото и лесната индустрија, готвењето и нашето секојдневие - сите тие зависат од хемијата, нејзината теорија и истражување.

Но, не сите млади луѓе на училишна возраст ја разбираат потребата и важноста на хемијата во нашите животи, не посетуваат часови, не ги слушаат наставниците и не навлегуваат во суштината на процесите. За да се заинтересира и да се всади љубов кон науката и училишната програма кај учениците од 8, 9, 10 одделение, наставниците користат различни методи и образовни технологии, специфични методи и користат истражувачки технологии.

DIV_ADBLOCK63">

Дали е лесно да се научи хемија самостојно?

Често се случува ученикот по завршување на курс по одреден предмет во средно или факултет да сфати дека не слушал внимателно и не разбрал ништо. Ова може да се одрази на неговата годишна оценка, па дури и може да го чини буџетско место на универзитетот. Затоа, многу невнимателни ученици се обидуваат сами да учат хемија.

И тука се поставуваат прашања. Дали е ова реално? Дали е можно самостојно да научите тежок предмет? Како правилно да го организирате вашето време и од каде да започнете? Се разбира, тоа е можно и сосема реално, главната работа е упорноста и желбата да ја постигнете вашата цел. Каде да се започне? Колку и да звучи тривијално, мотивацијата игра одлучувачка улога во целиот процес. Зависи од тоа дали можеш долго да седиш над учебниците, да учиш формули и табели, да разложуваш процеси и да правиш експерименти.

Откако ќе ја идентификувате целта за себе, треба да започнете да ја спроведувате. Ако почнувате да учите хемија од нула, можете да складирате учебници за наставната програма за осмо одделение, водичи за почетници и лабораториски тетратки каде што ќе ги запишете резултатите од вашите експерименти. Но, често има ситуации кога домашната настава не е ефикасна и не ги носи посакуваните резултати. Може да има многу причини: недостаток на упорност, недостаток на волја, некои аспекти се нејасни, без кои понатамошната обука нема смисла.

DIV_ADBLOCK65">

Дали е можно брзо да се научи хемија?

Многу ученици и студенти сакаат да учат хемија од нула без да потрошат многу труд и за кратко време; тие бараат на интернет начини како да го научат предметот за 5 минути, за 1 ден, за една недела или еден месец. Невозможно е да се каже колку време ќе биде потребно за да се научи хемија. Се зависи од желбата, мотивацијата, способностите и можностите на секој поединечен ученик. И вреди да се запамети дека брзо научените информации исчезнуваат од нашата меморија исто толку брзо. Затоа, дали вреди брзо да го научите целиот училишен курс по хемија за еден ден? Или е подобро да поминете повеќе време, но потоа да ги положите сите испити со бои?

Без оглед на тоа колку долго планирате да студирате хемија, вреди да се изберат пригодни методи кои ќе ја олеснат веќе сложената задача за учење на основите на органската и неорганската хемија, карактеристиките на хемиските елементи, формулите, киселините, алканите и многу повеќе.

Најпопуларниот метод кој се користи во средните училишта, предучилишните установи и на курсевите за изучување на одреден предмет е методот на игра. Ви овозможува да запомните голема количина на информации во едноставна и достапна форма без да потрошите многу напор. Можете да купите комплет за млад хемичар (да, не дозволувајте ова да ве мачи) и да видите многу важни процеси и реакции во едноставна форма, да ја набљудувате интеракцијата на различни супстанции, а во исто време е сосема безбеден. Дополнително, користете го методот на картички или налепници, кои ги ставате на различни предмети (ова е особено погодно за кујната) со означување на името на хемискиот елемент, неговите својства и формулата. Кога ќе наидете на вакви слики низ куќата, ќе ги запомните потребните податоци на потсвесно ниво.

Алтернативно, можете да купите книга за деца, која ги опишува почетните и главните точки во едноставна форма, или можете да гледате едукативно видео каде се објаснуваат хемиските реакции врз основа на домашни експерименти.

Не заборавајте да се контролирате со правење тестови и примери, решавање проблеми - вака можете да го консолидирате вашето знаење. Па, повторете го материјалот што веќе сте го научиле претходно, и новиот материјал што го учите сега. Тоа е враќањето и потсетувањето што ви овозможува да ги задржите сите информации во вашата глава и да не ги заборавите пред испитот.

Важна точка е помошта на вашиот паметен телефон или таблет, на кој можете да инсталирате специјални едукативни програми за да научите хемија. Ваквите апликации може да се преземат бесплатно со избирање на посакуваното ниво на знаење - за почетници (ако учите од нула), средно (средношколски курс) или напредно (за студенти на биолошки и медицински факултети). Предностите на таквите уреди се што можете да повторите или научите нешто ново од каде било и во секое време.

И, конечно. Без оглед на полето во кое ќе успеете во иднина: наука, економија, ликовни уметности, земјоделство, воено поле или индустрија, запомнете дека знаењето од хемијата никогаш нема да биде излишно!

Ако сте влегле на универзитетот, но до овој момент не сте ја разбрале оваа тешка наука, подготвени сме да ви откриеме неколку тајни и да ви помогнеме да ја проучувате органската хемија од нула (за кукли). Сè што треба да направите е да читате и слушате.

Основи на органска хемија

Органската хемија се издвојува како посебен подтип поради фактот што предмет на нејзиното проучување е сè што содржи јаглерод.

Органската хемија е гранка на хемијата која се занимава со проучување на јаглеродните соединенија, структурата на таквите соединенија, нивните својства и методи на спојување.

Како што се испостави, јаглеродот најчесто формира соединенија со следните елементи - H, N, O, S, P. Патем, овие елементи се нарекуваат органогени.

Органските соединенија, чиј број денес достигнува 20 милиони, се многу важни за целосното постоење на сите живи организми. Сепак, никој не се сомневаше во тоа, инаку лицето едноставно ќе ја фрли студијата за оваа непозната во задниот режач.

Целите, методите и теоретските концепти на органската хемија се претставени на следниов начин:

• Одвојување на фосилни, животински или растителни материјали во поединечни супстанции;
• Прочистување и синтеза на различни соединенија;
• Идентификација на структурата на супстанциите;
• Определување на механиката на хемиските реакции;
• Наоѓање на односот помеѓу структурата и својствата на органските материи.

Мала историја на органската хемија

Можеби нема да верувате, но уште во античко време, жителите на Рим и Египет разбирале нешто за хемијата.

Како што знаеме, тие користеле природни бои. И честопати мораа да користат не готова природна боја, туку да ја извлечат со изолирање од цело растение (на пример, ализарин и индиго содржани во растенијата).

Можеме да се потсетиме и на културата на пиење алкохол. Тајните на производството на алкохолни пијалоци се познати во секоја нација. Покрај тоа, многу древни народи знаеле рецепти за подготовка на „жешка вода“ од производи што содржат скроб и шеќер.

Ова траеше многу, многу години, а дури во 16 и 17 век започнаа некои промени и мали откритија.

Во 18 век, одреден Шеле научил да изолира јаболкова, винска, оксална, млечна, галска и лимонска киселина.

Тогаш на сите им стана јасно дека производите што биле изолирани од растителни или животински суровини имаат многу заеднички карактеристики. Во исто време, тие беа многу различни од неорганските соединенија. Затоа, слугите на науката итно требаше да ги поделат во посебна класа, и вака се појави терминот „органска хемија“.

И покрај фактот што самата органска хемија како наука се појави дури во 1828 година (тогаш г. Волер успеа да изолира уреа со испарување на амониум цијанат), во 1807 година Берзелиус го воведе првиот термин во номенклатурата во органската хемија за кукли:

Гранка на хемијата која ги проучува супстанциите добиени од организмите.

Следниот важен чекор во развојот на органската хемија е теоријата на валентност, предложена во 1857 година од Кекуле и Купер, и теоријата за хемиската структура на г-дин Батлеров од 1861 година. Дури и тогаш, научниците почнаа да откриваат дека јаглеродот е четиривалентен и способен да формира синџири.

Генерално, оттогаш, науката редовно доживува шокови и возбудувања благодарение на новите теории, откритијата на синџири и соединенија, кои овозможија активен развој на органската хемија.

Самата наука се појави поради фактот што научниот и технолошкиот напредок не можеше да застане. Тој продолжи и натаму, барајќи нови решенија. А кога веќе немаше доволно катран од јаглен во индустријата, луѓето едноставно мораа да создадат нова органска синтеза, која со текот на времето прерасна во откривање на неверојатно важна супстанција, која до ден денес е поскапа од златото - нафтата. Патем, благодарение на органската хемија се роди нејзината „ќерка“ - наука што се нарекуваше „петрохемија“.

Но, ова е сосема друга приказна што можете сами да ја проучите. Следно, ве покануваме да гледате популарно научно видео за органска хемија за кукли:

Па, ако немате време и итно ви треба помош професионалци, секогаш знаете каде да ги најдете.

Хемија. Прирачник за самоупатство. Френкел Е.Н.

М.: 20 1 7. - 3 51 стр.

Упатството се базира на техника која авторот успешно ја користи повеќе од 20 години. Со нејзина помош, многу ученици можеа да влезат на хемиските факултети и медицинските универзитети. Оваа книга е самоучител, а не учебник. Овде нема да сретнете едноставен опис на научни факти и својства на супстанциите. Материјалот е структуриран на таков начин што, доколку наидете на сложени прашања кои предизвикуваат потешкотии, веднаш ќе го најдете објаснувањето на авторот. На крајот од секое поглавје има тест задачи и вежби за консолидирање на материјалот. За љубопитниот читател кој едноставно сака да ги прошири своите хоризонти, самоучителот ќе даде можност да ја совлада оваа тема „од нула“. Откако ќе го прочитате, не можете а да не се заљубите во оваа најинтересна наука - хемијата!

Формат: pdf

Големина: 2,7 MB

Гледајте, преземете:диск.google

Содржина
Од авторот 7
ДЕЛ 1. ЕЛЕМЕНТИ ОД ОПШТА ХЕМИЈА 9
Глава 1. Основни поими и законитости по предметот „Хемија“ 9
1.1. Наједноставните концепти: супстанција, молекула, атом, хемиски елемент 9
1.2. Едноставни и сложени супстанции. Валентност 13
1.3. Равенки за хемиска реакција 17
Поглавје 2. Главни класи на неоргански соединенија 23
2.1. Оксиди 23
2.2. Киселини 32
2.3. Основи 38
2.4. Соли 44
Поглавје 3. Основни информации за структурата на атомот 55
3.1. Структура на периодниот систем на Менделеев 55
3.2. Јадро на атом. Изотопи 57
3.3. Распределба на електрони во полето на јадрото на атомот 60
3.4. Атомска структура и својства на елементите 65
Поглавје 4. Концепт на хемиско поврзување 73
4.1. Јонска врска 73
4.2. Ковалентна врска 75
4.3. Хемиско поврзување и состојби на агрегација на материјата. Кристални решетки 80
Поглавје 5. Брзина на хемиска реакција 87
5.1. Зависност на брзината на хемиската реакција од различни фактори 87
5.2. Реверзибилност на хемиските процеси. Принципот на Ле Шателје 95
Поглавје 6. Решенија 101
6.1. Концепт на решенија 101
6.2. Електролитичка дисоцијација 105
6.3. Равенки на јонско-молекуларна реакција 111
6.4. Концептот на pH (вредност на водород) 113
6.5. Хидролиза на соли 116
Поглавје 7. Концепт на редокс реакции123
ДЕЛ 2. ЕЛЕМЕНТИ НА НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА 130
Поглавје 8. Општи својства на металите 130
8.1. Внатрешна структура и физички својства на металите 131
8.2. Легури 133
8.3. Хемиски својства на металите 135
8.4. Корозија на метал 139
Поглавје 9. Алкални и земноалкални метали 142
9.1. Алкални метали 142
9.2. Земноалкални метали 145
Поглавје 10. Алуминиум 153
Поглавје 11. Железо 158
11.1. Својства на железото и неговите соединенија 158
11.2. Производство на железо (железо и челик) 160
Поглавје 12. Водород и кислород 163
12.1. Водород 163
12.2. Кислород 165
12.3. Вода 166
Поглавје 13. Јаглерод и силициум 170
13.1. Атомска структура и својства на јаглеродот 170
13.2. Својства на јаглеродните соединенија 173
13.3. Атомска структура и својства на силициумот 176
13.4. Силициумска киселина и силикати 178
Поглавје 14. Азот и фосфор 182
14.1. Атомска структура и својства на азот 182
14.2. Амонијак и амониумови соли 184
14.3. Азотна киселина и нејзините соли 187
14.4. Атомска структура и својства на фосфорот 189
14.5. Својства и значење на фосфорните соединенија 191
Поглавје 15. Сулфур 195
15.1. Атомска структура и својства на сулфур 195
15.2. Водород сулфид 196
15.3. Сулфур диоксид и сулфурна киселина 197
15.4. Сулфурен анхидрид и сулфурна киселина 198
Поглавје 16. Халогени 202
16.1. Атомска структура и својства на халогените 202
16.2. Хлороводородна киселина 205
ДЕЛ 3. ЕЛЕМЕНТИ НА ОРГАНСКА ХЕМИЈА 209
Поглавје 17. Основни поими за органска хемија 210
17.1. Предмет на органска хемија. Теорија на структурата на органските материи 210
17.2. Карактеристики на структурата на органските соединенија 212
17.3. Класификација на органски соединенија 213
17.4. Формули на органски соединенија 214
17.5. Изомеризам 215
17.6. Хомолози 217
17.7. Имиња на јаглеводороди. Правила на меѓународна номенклатура 218
Поглавје 18. Алкани 225
18.1. Поим за алкани 225
18.2. Хомологни серии, номенклатура, изомеризам 225
18.3. Молекуларна структура 226
18.4. Својства на алканите 226
18.5. Подготовка и употреба на алкани 229
Поглавје 19. Алкени 232
19.1. Хомологни серии, номенклатура, изомеризам 232
19.2. Молекуларна структура 234
19.3. Својства на алкените 234
19.4. Подготовка и употреба на алкени 238
19.5. Концептот на алкадиени (диени) 239
Поглавје 20. Алкини 244
20.1. Дефиниција. Хомологни серии, номенклатура, изомеризам 244
20.2. Молекуларна структура 245
20.3. Својства на алкините 246
20.4. Подготовка и употреба на ацетилен 248
Поглавје 21. Циклични јаглеводороди. Арена 251
21.1. Концептот на циклични јаглеводороди. Циклоалкани 251
21.2. Концептот на ароматични јаглеводороди 252
21.3. Историја на откривањето на бензенот. Структура на молекулата 253
21.3. Хомологни серии, номенклатура, изомеризам 255
21.4. Својства на бензенот 256
21.5. Својства на бензен хомолози 259
21.6. Подготовка на бензен и негови хомолози 261
Поглавје 22. Алкохоли 263
22.1. Дефиниција 263
22.2. Хомологни серии, номенклатура, изомеризам 264
22.3. Структурата на молекулите 265
22.4. Својства на монохидричните алкохоли 266
22.5. Подготовка и употреба на алкохоли (користејќи го примерот на етил алкохол) 268
22.6. Полихидрични алкохоли 269
22.7. Концептот на феноли 271
Поглавје 23. Алдехиди 276
23.1. Дефиниција. Хомологни серии, номенклатура, изомеризам 276
23.2. Молекуларна структура 277
23.3. Својства на алдехидите 278
23.4. Подготовка и употреба на алдехиди користејќи го примерот на ацеталдехид 280
Поглавје 24. Карбоксилни киселини 282
24.1. Дефиниција 282
24.2. Хомологни серии, номенклатура, изомеризам 283
24.3. Молекуларна структура 284
24.4. Својства на киселините 285
24.5. Подготовка и употреба на киселини 287
Поглавје 25. Естри. Масти 291
Поглавје 26. Јаглехидрати 297
Поглавје 27. Соединенија што содржат азот 304
27.1. Амини 304
27.2. Амино киселини 306
27.3. Протеини 308
Поглавје 28. Поим за полимери 313
ДЕЛ 4. РЕШАВАЊЕ ПРОБЛЕМИ 316
Поглавје 29. Основни концепти за пресметка 317
Поглавје 30. Решени задачи со помош на стандардни формули 320
30.1. Задачи на тема „Гасови“ 320
30.2. Задачи на тема „Методи на изразување на концентрацијата на решенијата“ 324
Поглавје 31. Решени задачи со помош на равенки за реакција 330
31.1. Подготовка на пресметки со помош на равенки за реакција 330
31.2. Задачи на тема „Квантитативен состав на смесите“ 333
31.3. Проблеми за „вишок-недостаток“ 337
31.4. Проблеми за утврдување на формулата на супстанција 342
31.5. Проблеми што го земаат предвид „приносот“ на добиената супстанција 349

Науката за хемијата е многу интересна, а знаењето за тоа може да биде корисно во животот на апсолутно секој човек. Но, излегува дека не е толку лесно да се разбере со проучување од училишен учебник, особено имајќи го предвид фактот дека наставникот нема секогаш време да одговори на сите прашања на учениците. Оваа книга за самоинструкции, составена од Е. Н. Френкел, е создадена токму со цел во неа да најде одговори на сите ваши прашања.

Информациите во книгата се претставени на таков начин што се што е можно поразбирливи, т.е. Тука нема само суви факти. Можете да прочитате теоретска изјава и веднаш да видите објаснувања што ги нема во обичните учебници. Книгата, исто така, објаснува како да се решат проблемите, дава задачи за зајакнување на материјалот и вклучува задачи пронајдени во Обединетиот државен испит. Оваа книга ќе биде корисна за сите кои сакаат подобро да го разберат училишниот курс по хемија, да го продлабочат своето знаење и да се сетат на она што го научиле претходно. Може да се користи од страна на ученици и кандидати кога се подготвуваат за испити на медицински универзитети или катедри за хемија. Исто така, ќе биде од интерес за секој кој едноставно е заинтересиран за науката за хемијата, но поради некоја причина не посвети доволно внимание на тоа на училиште. Откако ја проучувавте книгата, сфаќате дека хемијата не е толку комплицирана и што е најважно, таа е интересна наука.

Делото спаѓа во жанрот на едукативна литература. Објавен е во 2016 година од издавачката куќа AST. Книгата е дел од серијалот „Средно и средно училиште. Најдобри наставни методи“. На нашата веб-страница можете да ја преземете книгата "Хемија. Прирачник за самостојно учење. Книга за оние кои сакаат да полагаат испити, како и да ја разбираат и сакаат хемијата. Елементи од општа, неорганска и органска хемија" во fb2, rtf, epub, pdf, txt формат или читајте онлајн. Оцената на книгата е 4,46 од 5. Овде, пред да ја прочитате, можете да се обратите и до критиките од читателите кои веќе се запознаени со книгата и да го дознаете нивното мислење. Во онлајн продавницата на нашиот партнер можете да ја купите и прочитате книгата во хартиена верзија.