Најчестиот елемент на земјата е силиконот. Елементи. Најчестите хемиски елементи на земјата и во универзумот. Десетте најчести елементи во галаксијата Млечен Пат

Според повеќето научници, појавата на хемиски елементи во универзумот се случила по Големата експлозија. Во исто време, некои супстанции се формираа повеќе, некои помалку. Нашата топ листа содржи листа на најчестите хемиски елементи на Земјата и во универзумот.

Водородот станува лидер на рејтингот. Во периодниот систем тој е означен со симболот H и атомскиот број 1. Откриен во 1766 година од Г. Кевендиш. И 15 години подоцна, истиот научник откри дека водородот е вклучен во формирањето на повеќето супстанции на планетата.

Водородот не само што е најзастапениот, туку и најексплозивниот и најлесниот хемиски елемент во универзумот во природата. ВО земјината коранеговиот волумен е 1%, но бројот на атоми е 16%. Овој елемент се наоѓа во многу природни соединенија, на пример, нафта, природен гас, јаглен.

Водородот практично никогаш не се наоѓа во слободна состојба. На површината на Земјата го има во некои вулкански гасови. Присутен е во воздухот, но во многу мали дози. Водородот зафаќа речиси половина од структурата на ѕвездите, најголемиот дел од меѓуѕвездената сфера и гасовите на маглините.

Вториот најзастапен елемент во универзумот е хелиумот. Исто така се смета за втор најлесен. Покрај тоа, хелиумот има најниска точка на вриење од сите познати супстанции.

Откриен во 1868 година од францускиот астроном П. Јансен, кој открил светло жолта линија во атмосферата околу Сонцето. И во 1895 година, англискиот хемичар В. Ремзи го докажал постоењето на овој елемент на Земјата.

Со исклучок на екстремни услови, хелиумот е присутен само во форма на гас. Во вселената се формираше во првите моменти потоа големата експлозија. Денес, хелиумот се појавува преку термонуклеарна фузија со водород во длабочините на ѕвездите. На Земјата се формира по распаѓањето на тешките елементи.

Најзастапен елемент во земјината кора (49,4%) е кислородот. Претставен со симболот О и бројот 8. Незаменлив за човековото постоење.

Кислородот е хемиски неактивен неметал. Во стандардни услови е во безбојна гасовита состојба, без вкус и мирис. Молекулата содржи два атома. Во течна форма има светло сина нијанса, во цврста форма изгледа како кристали со синкава нијанса.

Кислородот е неопходен за сите живи суштества на Земјата. Тој е вклучен во циклусот на супстанции повеќе од 3 милијарди години. Игра значајна улога во економијата и природата:

• Учествува во фотосинтезата на растенијата;
• Се апсорбира од живите организми за време на дишењето;
• Дејствува како оксидирачки агенс во процесите на ферментација, гнили, рѓосување;
• Содржани во органски молекули;
• Неопходни за добивање вредни материи од органска синтеза.

Во течна состојба, кислородот се користи за сечење и заварување метали, подземни и подводни работи и операции на голема надморска височинаво безвоздушен простор. Кислородните перници се незаменливи при изведување на терапевтски процедури.

На 4-то место е азот - диатомски, безбоен и без вкус гас. Не постои само на нашата, туку и на неколку други планети. Речиси 80% од земјината атмосфера се состои од него. Дури и човечкото тело содржи до 3% од овој елемент.

Покрај гасовитиот азот, постои и течен азот. Широко се користи во градежништвото, индустријата, лек. Се користи за опрема за ладење, замрзнување на органски материи и ослободување од брадавици. Во течна форма, азотот не е ниту експлозивен ниту токсичен.

Елементот ја блокира оксидацијата и распаѓањето. Широко се користи во рудниците за да се создаде средина отпорна на експлозија. Во хемиското производство се користи за создавање амонијак, ѓубрива, бои, а во готвењето се користи како средство за ладење.

Неонот е инертен, безбоен и без мирис атомски гас. Откриен во 1989 година од Англичаните В. Ремзи и М. Траверс. Добиени од течен воздух со елиминирање на други елементи.

Името на гасот е преведено како „нов“. Тоа е екстремно нерамномерно распоредено во универзумот. Максималната концентрација е откриена на врели ѕвезди, во воздухот на надворешните планети на нашиот систем и во гасовити маглини.

На Земјата, неонот главно се наоѓа во атмосферата, во други делови е занемарлив. Објаснувајќи го недостигот на неон на нашата планета, научниците претпоставуваа дека некогаш Земјатаја изгуби својата примарна атмосфера, а со тоа и главниот волумен на инертни гасови.

Јаглеродот е на 6-то место на листата на најчести хемиски елементи на Земјата. Во периодниот систем е означен со буквата C. Има извонредни својства. Тој е водечки биоген елемент на планетата.

Познат уште од античко време. Вклучено во структурата на јаглен, графит, дијаманти. Содржината во земјината тера фирма е 0,15%. Концентрацијата не е премногу висока поради фактот што во природата јаглеродот подлежи на постојана циркулација.

Постојат неколку минерали кои го содржат овој елемент:

• Антрацит;
• Нафта;
• Доломит;
• Варовник;
• Нафтени шкрилци;
• Тресет;
• Кафеав и тврд јаглен;
• Природен гас;
• Битумен.

Складиштето на јаглеродните групи се живите суштества, растенијата и воздухот.

Силиконот е неметал кој често се наоѓа во земјината кора. Беше развиен во слободна форма во 1811 година од Ј. Тенард и Џ. Геј-Лусак. Содржината во планетарната обвивка е 27,6-29,5% по маса, во океанската вода – 3 mg/l.

Различни силициумски соединенија се познати уште од античко време. Но, чистиот елемент останал надвор од човечкото знаење долго време. Најпопуларните соединенија беа полускапоцени и скапоцени камења базирани на силициум оксид:

• Кристал;
• Оникс;
• Опал;
• Халкидонија;
• Хризопраза, итн.

Во природата, елементот се наоѓа во:

• Масивни карпи и депозити;
• Растенија и морски жители;
• Длабоко во почвата;
• Во организмите на живите суштества;
• На дното на резервоарите.

Силиконот игра огромна улога во формирањето на човечкото тело. Најмалку 1 грам од елементот мора да се внесува дневно, во спротивно ќе почнат да се појавуваат непријатни заболувања. Истото може да се каже и за растенијата и животните.

Магнезиумот е податлив, лесен метал со сребрена нијанса. Во периодниот систем се означува со симболот Mg. Добиено во 1808 година од Англичанецот Г. Дејви. Таа е рангирана на 8-то место по волумен во земјината кора. Природните извори вклучуваат минерални наслаги, саламура и морска вода.

Во стандардна состојба е покриен со слој од магнезиум оксид кој се распаѓа на температура од +600-650 0 C. При изгорување испушта светол бел пламен со формирање на нитрид и оксид.

Металот на магнезиум се користи во многу области:

• Кога се регенерира титаниум;
• Во производството на лесни легури за леење;
• Во создавањето на запаливи и осветлувачки ракети.

Легурите на магнезиум се најважниот структурен материјал во транспортната и воздухопловната индустрија.

Магнезиумот џабе не се нарекува „метал на животот“. Без него, повеќето физиолошки процеси се невозможни. Тој игра водечка улога во функционирањето на нервното и мускулното ткиво и е вклучен во метаболизмот на липидите, протеините и јаглените хидрати.

Железото е податлив сребрено-бел метал со високо нивохемиска реакција. Означено со буквите Fe. Брзо рѓосува при покачени температури/влажност. Се запали во прочистен кислород. Способен за спонтано согорување на фин воздух.

Во секојдневниот живот, железото се нарекува негови легури со минимална количина на адитиви кои ја зачувуваат еластичноста на чистиот метал:

• челик;
• Леано железо;
• Легуриран челик.

Се верува дека железото го сочинува најголемиот дел од јадрото на земјата. Има неколку нивоа на оксидација, што е најважната геохемиска карактеристика.

Десеттото место на листата на најчести хемиски елементи на Земјата е сулфурот. Се означува со буквата S. Покажува неметални карактеристики. Во својата родна состојба изгледа како светло жолт прав со карактеристична арома или сјајни стакло-жолти кристали. Во регионите на античкиот и неодамнешен вулканизам, се наоѓаат ронливи наслаги на сулфур.

Без сулфур е невозможно да се извршат многу индустриски операции:

• Производство на лекови за земјоделски потреби;
• Давање посебни карактеристики на одредени видови челик;
• Формирање на сулфурна киселина;
• Производство на гума;
• Производство на сулфати и други.

Медицинскиот сулфур е содржан во мастите за кожата, се користи за лекување на ревматизам и гихт, а е вклучен и во козметичките препарати за нега на кожата. Се користи во производството на гипс, лаксативи и антихипертензивни лекови.

Видео

Елемент е супстанца која се состои од идентични атоми. Значи, сулфурот, хелиумот, железото се елементи; тие се состојат само од атоми на сулфур, хелиум, железо и не можат да се разложат на поедноставни материи. Денес се познати 109 елементи, но само околу 90 од нив всушност се појавуваат во природата. Елементите се поделени на метали и неметали. Периодниот систем ги класифицира елементите врз основа на нивната атомска маса.

Витално важен елементза повисоките организми, која е компонента на многу протеини, се акумулира во косата. Историја: Латинско име - Потеклото на сулфурот е непознато. Литванското име најверојатно е преземено од словенските народи и може да биде поврзано со санскритската боја Cyran жолта.

Физички својства: нерастворлив во вода. Жолта, тврда, мала моќност, стопена. Електронегатив 2. 58. Овој минерал го има во различни карпи. Се формира и во метаморфни и во седиментни карпи. Се наоѓа во кварцните соединенија во асоцијација со други сулфиди и оксиди. Може метасоматски да замени и други минерали. Големи количини од овој минерал може да се користат за производство на железо.

Метали

Повеќе од три четвртини од сите елементи се метали. Речиси сите од нив се густи, сјајни, издржливи, но лесно се коваат. Во земјината кора, металите обично се наоѓаат заедно со други елементи. Луѓето прават авиони, вселенски бродови и разни машини од издржливи и податливи метали. Во периодниот систем, металите се означени со сина боја. Тие се поделени на алкална, алкална земја и транзиција. Повеќето од металите што ни се познати - железо, бакар, злато, платина, сребро - се преодни метали. Алуминиумот се користи за пакување храна, производство на лименки за пијалоци и создавање лесни и силни легури. Ова е најчестиот метал на Земјата (за повеќе детали, прочитајте ја статијата „Метали“).

Зборот пирит доаѓа од грчкиот збор за оган. Пиритас се користел во раните брави со огнено оружје. Поради сличноста со златото, понекогаш се нарекува и златно златно. Пиритот се користи и во накитот, но неговите производи се ретки бидејќи цврстината на јамата е мала и хемиски реагира со околината.

Сфалеритот е сулфиден минерал, цинк сулфид. Исто така наречен "измамен цинк". Најчестиот минерал, цинкот, е најзастапен, така што најголемиот дел доаѓа од тој конкретен минерал. Се јавува во комбинација со пирит, галена и други сулфидни минерали, како и со калцит, доломит и флуорит. Најчесто се наоѓаат во хидротермални вени.

Неметали

Неметалите вклучуваат само 25 елементи, вклучувајќи ги и таканаречените полуметали, кои можат да покажат и метални и неметални својства. ВО периодниот системнеметалите се означени со жолта, полуметалите со портокалова. Сите неметали, со исклучок на графитот (еден вид јаглерод), се лоши спроводници на топлина и електрична енергија, а полуметалите, како што се германиум или силициум, во зависност од условите, можат да бидат добри спроводници, како металите, или да не спроведуваат струја, како на пр. неметали. Силиконот се користи во производството на интегрирани кола. За да го направите ова, во него се создаваат микроскопски „патеки“, по кои струјата поминува низ колото. На собна температура, 11 неметали (вклучувајќи водород, азот, хлор) се гасови. Фосфорот, јаглеродот, сулфурот и јодот се во цврста, а бромот во течна состојба. Течниот водород (формиран со компресирање на водороден гас) служи како гориво за ракети и други вселенски летала.

Понекогаш сфалеритните кристали се проѕирни, но многу ретко се користат во накитот бидејќи се многу кревки. Боја Жолта, кафеава, сива, црна. Скротум 3. 5-4 цврстина. Името на минералот доаѓа од латинскиот збор за оловно сјај. Галената се јавува во кристали, зрна и големи агрегати во хидротермалните вени.

Во карпите во карпите, доломитите, песочниците во карпите. Галена е главното водство во рудата. Циметот е жива сулфид минерал. Најчестата жива руда. Неколку рудници од оваа возраст сè уште се во употреба. Овој минерал се наоѓа во форма на минерален филер. Кристална ќелијашестоаголна.

Елементи во земјината кора

Поголемиот дел од земјината кора се состои од само осум елементи. Елементите ретко се наоѓаат во чиста форма; почесто се наоѓаат во минералите. Минералот калцит е составен од калциум, јаглерод и кислород. Калцитот е дел од варовникот. Пиролузитот се состои од метал манган и кислород. Сфалеритот се состои од сулфур. Најчестиот елемент во земјината кора е кислородот. Често се наоѓа во комбинација со друг заеднички елемент, силиконот, како и најчестите метали, алуминиум и железо. Сликата покажува сфалерит, кој се состои од цинк и челик.

Раскрсница Призми, големи фрагменти Нерамни полупротоци. Тврдоста на Мосон е 2-2,5 Гипсот е хидриран калциум сулфат. Промовиран седиментен минерал. Гипс-минералните подови ги формираат истоимените планински наоѓалишта. Застанете во затворени водни тела во топла клима. Може да се формира и од анхидрит кога реагира со вода.

Гипсот се состои од различни саламура и доаѓа во различни бои. Безбојната форма на гипс се нарекува селенит. Целосно безводната форма на калциум сулфат се нарекува анхидрид. Загреан гипс во прав со полухидриран калциум сулфат. Гипсот е многу чест минерал. Литванија се наоѓа во северниот дел. Неговите големи слоеви се формираат од затворени резервоари, постепено испарувајќи. Ваквите големи слоеви на гипс биле карактеристични за периодот на пропустливост.

Атоми на елементи

Атомите на елементите се составени од помали честички наречени елементарни честички. Атомот се состои од јадро и електрони кои се вртат околу него. Атомското јадро содржи два вида честички: протони и неутрони. Атомите на различни елементи содржат различен број на протони. Бројот на протони во јадрото се нарекува атомски број на елементот (за повеќе детали, видете ја статијата „Атоми и молекули“). Како по правило, во атомот има толку електрони колку што има протони. Во атом на аргон има 18 протони; Атомскиот број на аргон е 18. Атомот има и 18 електрони. Во атом на водород има само еден протон, а атомскиот број на водородот е 1. Електроните се вртат околу јадрото во различни енергетски нивоа, ks се нарекуваат школки. Првата обвивка може да собере два електрони, втората - 8 електрони, а третата - 18, иако обично таму циркулираат не повеќе од 8 електрони. Во периодниот систем, елементите се подредени според нивните атомски броеви. Секој правоаголник го содржи симболот на елементот, неговото име, атомскиот број и релативната атомска маса.

Тврдост на гипс според Мошоновата скала. ВО градежната индустрија- гипс, drywall, гипс бетон, итн. за производство на материјали. Во медицината - за гипс. Во земјоделството, подобрување на почвата.

Тие можат да паднат од топли извори, хидротермални вени, вулкански плочи или извори богати со сулфати. Друг вид на гипс е индустриски. При ослободување на сулфур диоксид во атмосферата, често се користи процес кој резултира со големи количини на гипс.

Периодичен систем

Хоризонталните редови на табелата се нарекуваат точки. Сите елементи кои припаѓаат на истиот период имаат ист број електронски обвивки. Елементите од вториот период имаат две школки, елементите од третиот период имаат три, итн. Осумте вертикални редови се нарекуваат групи, со посебен блок од преодни метали помеѓу 2-та и 3-та група. За елементи со атомски броеви помали од 20 (со исклучок на преодните метали), бројот на групата се совпаѓа со бројот на електрони во надворешното ниво. Редовните промени во својствата на елементите од истиот период се објаснуваат со промените во бројот на електрони. Така, во вториот период, температурата на топење на цврстите елементи постепено се зголемува од литиум до јаглерод. Сите елементи од истата група имаат слични хемиски својства. Некои групи имаат посебни имиња. Така, групата 1 се состои од алкални метали, група 2 - метали на алкална земја. Елементите од групата 7 се нарекуваат халогени, а елементите од групата 8 се нарекуваат благородни гасови. На сликата гледате халкопирит, кој содржи бакар, железо и сулфур.

Таму е најчестиот хемиски елемент и најчестата супстанција на нашата неверојатна планета, а постои и најчестиот хемиски елемент во пространоста на Универзумот.

Најзастапениот хемиски елемент на Земјата

На нашата планета лидер во изобилство е кислородот. Тоа е во интеракција со речиси сите елементи. Нејзините атоми се наоѓаат во речиси сите карпи и минерали кои ја формираат земјината кора. Современиот период на развој на хемијата започна токму со откривањето на овој важен и примарен хемиски елемент. Заслугата за ова откритие ја делат Шеле, Пристли и Лавоазие. Дебатата за тоа кој од нив е откривачот трае стотици години, а сè уште не престанала. Но, самиот збор „кислород“ беше воведен во употреба од Ломоносов.

Сочинува нешто повеќе од четириесет и седум проценти од вкупната цврста маса на земјината кора. Врзаниот кислород сочинува речиси осумдесет и девет проценти од масата на свежата и морска вода. Слободниот кислород се наоѓа во атмосферата, кој сочинува околу дваесет и три проценти по маса и речиси дваесет и еден процент по волумен. Најмалку илјада и пол соединенија во земјината кора содржат кислород. Нема живи клетки во светот кои не го содржат овој заеднички елемент. Шеесет и пет проценти од масата на секоја жива клетка е кислород.

Денес, оваа супстанца се добива индустриски од воздухот и се снабдува под притисок од 15 MPa во челични цилиндри. Постојат и други начини да го добиете. Области на примена - прехранбената индустрија, медицина, металургија итн.

Каде се наоѓа најчестиот елемент?

Речиси е невозможно да се најде катче во природата каде што нема кислород. Тоа е насекаде – во длабочините, и високо над Земјата, и под вода, и во самата вода. Се наоѓа не само во соединенија, туку и во слободна состојба. Најверојатно, токму поради тоа овој елемент отсекогаш бил интересен за научниците.

Геолозите и хемичарите го проучуваат присуството на кислород во комбинација со сите елементи. Ботаничарите се заинтересирани да ги проучуваат процесите на исхрана и дишење на растенијата. Физиолозите не ја разјаснија целосно улогата на кислородот во животот на животните и луѓето. Физичарите се обидуваат да најдат нов начиннеговата употреба за создавање високи температури.

Познато е дека без разлика дали е топол јужен воздух или студен воздух од северните региони, содржината на кислород во него е секогаш иста и изнесува дваесет и еден процент.

Како се користи најчестата супстанција?

Како најзастапена позната супстанца на планетата, водата се користи насекаде. Оваа супстанца покрива и продира сè, но останува малку проучена. Проучувајќи го во длабочина модерната наукаГо зедов релативно неодамна. Научниците открија многу негови својства кои сè уште не можат да се објаснат.

Ниту еден ден не е комплетен без оваа најчеста супстанција. економската активностлице. Тешко е да се замисли Земјоделствоили индустрија без вода, тие исто така нема да работат без оваа супстанца нуклеарни реактори, турбини, електрани каде што водата се користи за ладење. За потребите на домаќинствата, луѓето користат се повеќе и повеќе од година во година. на оваа супстанца. Така, за човек од камено доба, десет литри вода дневно биле сосема доволни. Денес, секој жител на Земјата колективно користи најмалку двесте и дваесет литри секој ден. Луѓето се составени од осумдесет проценти вода; секој троши најмалку еден и пол литар течност секој ден.

Најзастапениот хемиски елемент во универзумот

Три четвртини од целиот универзум е водород, со други зборови, ова е најчестиот елемент во Универзумот. Водата, како најчеста супстанција на нашата планета, се состои од повеќе од единаесет проценти водород.

Во земјината кора, водородот е еден процент по маса, но според бројот на атоми е дури шеснаесет проценти. Таквите соединенија како природни гасови, нафта и јаглен не можат без присуство на водород.

Треба да се напомене дека овој заеднички елемент е исклучително редок во слободната состојба. На површината на нашата планета го има во мали количини во некои природни гасови, вклучително и вулкански. Во атмосферата има слободен водород, но неговото присуство таму е исклучително мало. Водородот е елементот што го создава зрачењето на внатрешниот земјен појас, како проток на протони.

Многу ѕвезди и Сонцето се составени од приближно педесет проценти водород, каде што е присутен во форма на плазма. Најголемиот дел од меѓуѕвездената средина, како и гасовите на маглините, се состои од него. Водородот е присутен и во атмосферата на планетите и кометите.

Тој бил идентификуван како хемиски елемент во 1766 година. Хенри Кевендиш го направи тоа. Петнаесет години подоцна, тој открил дека резултатот од интеракцијата на водородот со кислородот е вода. „Карактерот“ на водородот е навистина експлозивен, поради што го добил името експлозивен гас.

Но, најголемата ѕвезда во универзумот има дијаметар од 1.391.000.
Претплатете се на нашиот канал во Yandex.Zen

Која е најзастапената супстанција во универзумот? Да му пристапиме на ова прашање логично. Се чини дека е познато дека ова е водород. Водород Хсочинува 74% од масата на материјата во Универзумот.

Да не навлегуваме во дивината на непознатото овде, нема да ги броиме темната материја и темната енергија, ќе зборуваме само за обичната материја, за вообичаените хемиски елементи лоцирани во (во моментот) 118 ќелии од периодниот систем.

Водород каков што е

Атомскиот водород H 1 е она од што се направени сите ѕвезди во галаксиите, ова е најголемиот дел од нашата позната материја, која научниците ја нарекуваат барионски. Барионска материјасе состои од обични протони, неутрони и електрони и е синоним за зборот супстанција.

Но, монатомскиот водород не е баш хемиска супстанција во нашето мајчин, земно разбирање. Ова е хемиски елемент. А под супстанција обично подразбираме некаков вид хемиско соединение, т.е. комбинација на хемиски елементи. Јасно е дека наједноставната хемиска супстанција е соединение на водород со водород, т.е. обичен водороден гас H 2, кој го знаеме и го сакаме и со кој полниме цепелин воздушни бродови, од кои потоа прекрасно експлодираат.

Диводород H2 ги исполнува повеќето гасни облаци и маглини во вселената. Кога под влијание на сопствената гравитација се собираат во ѕвезди, растечката температура се распарчува хемиска врска, претворајќи го во атомски водород H 1, а постојано зголемувањето на температурата го отстранува електронот д- од водороден атом, претворајќи се во водороден јон или само протон стр+ . Во ѕвездите, целата материја е во форма на такви јони, кои ја формираат четвртата состојба на материјата - плазмата.

Повторно, хемискиот водород не е баш интересна работа, премногу е едноставна, ајде да бараме нешто покомплексно. Соединенија составени од различни хемиски елементи.

Следниот најзастапен хемиски елемент во универзумот е хелиумот. Тој, тоа е 24% од вкупната маса во Универзумот. Во теорија, најчестиот комплекс хемискитреба да има соединение од водород и хелиум, но неволјата е, хелиум - инертен гас. Под обични, па дури и не многу обични услови, хелиумот нема да се комбинира со други супстанции или со себе. Со лукави трикови може да биде принуден да влезе хемиски реакции, но таквите соединенија се ретки и обично не траат долго.

Ова значи дека треба да бараме водородни соединенија со следните најчести хемиски елементи.
Тие сочинуваат само 2% од масата на универзумот, кога 98% го сочинуваат гореспоменатиот водород и хелиум.

Третиот најшироко користен производ не е литиумот. Ли, како што може да изгледа, гледајќи во периодниот систем. Следниот најзастапен елемент во универзумот е кислородот. О, кој сите го знаеме, го сакаме и го дишеме во форма на диатомски гас без боја и мирис, О 2. Количината на кислород во вселената далеку ги надминува сите други елементи од 2% што остана минус водород и хелиум, всушност половина од остатокот, т.е. приближно 1%.

Ова значи дека најчестата супстанција во универзумот се покажа дека е (го изведовме овој постулат логично, но тоа е потврдено и со експериментални набљудувања) најобичната вода H2O.

Во Универзумот има повеќе вода (најчесто замрзната во форма на мраз) отколку што било друго. Минус водород и хелиум, се разбира.

Сè е направено од вода, буквално сè. Нашиот Сончев систем исто така се состои од вода. Па, во смисла дека Сонцето, се разбира, главно се состои од водород и хелиум, а од нив се собрани џиновски гасни планети како Јупитер и Сатурн. Но, целата останата материја од Сончевиот систем не е концентрирана во планети слични на карпи со метално јадро како Земјата или Марс, а не во камен појасастероиди. Најголемиот дел од Сончевиот систем е во ледените остатоци што останале од неговото формирање; кометите, повеќето од астероидите од вториот појас (Кајперовиот појас) и Ортовиот облак, лоциран уште подалеку, се направени од мраз.

На пример, познатите поранешна планетаПлутон (сега џуџеста планета Плутон) се состои од 4/5 делови од мраз.

Јасно е дека ако водата е далеку од Сонцето или некоја ѕвезда, таа се замрзнува и се претвора во мраз. И ако е премногу блиску, испарува, станува водена пареа, која ја носи сончевиот ветер (поток на наелектризирани честички што ги емитува Сонцето) до далечните области на ѕвездениот систем, каде што се замрзнува и повторно се претвора во мраз.

Но, околу која било ѕвезда (повторувам, околу која било ѕвезда!) постои зона каде оваа вода (која, повторно, е најчестата супстанција во Универзумот) е во течна фаза на самата вода.

Населлива зона околу ѕвезда, опкружена со зони кои се премногу топли и премногу студени.

Во Универзумот има пеколна многу течна вода. Околу која било од 100-те милијарди ѕвезди во нашата галаксија млечен патима зони наречени Животна зона, во кој има течна вода, ако има планети таму, и тие треба да бидат таму, дури и ако не на секоја ѕвезда, тогаш на секоја трета, па дури и на секоја десетта.

Ќе кажам повеќе. Мразот може да се стопи не само од светлината на ѕвездата. Во нашата Сончев системима многу сателитски месечини кои орбитираат околу гасните џинови, каде што е премногу студено поради недостаток на сончева светлина, но кои се под влијание на моќните плимни сили на соодветните планети. Докажано е дека течна вода постои на месечината на Сатурн Енцелад, се претпоставува дека постои на месечините на Јупитер, Европа и Ганимед, и веројатно многу други места.

Водни гејзери на Енцелад фатени од сондата Касини

Дури и на Марс, научниците сугерираат дека течна вода може да постои во подземните езера и пештери.

Дали мислите дека сега ќе почнам да зборувам за фактот дека бидејќи водата е најчестата супстанција во универзумот, тоа значи здраво за другите форми на живот, здраво за вонземјаните? Не, токму спротивното. Смешно ми е кога ги слушам изјавите на некои претерано ентузијастички астрофизичари - „побарајте вода, ќе најдете живот“. Или - „има вода на Енцелад/Европа/Ганимед, што значи дека веројатно мора да има живот таму“. Или - во системот Gliese 581 е откриена егзопланета која се наоѓа во зоната погодна за живеење. Таму има вода, итно опремуваме експедиција во потрага по живот!“

Во Универзумот има многу вода. Но, животот, според современите научни податоци, сè уште не е многу добар.

Се разбира, според нашето разбирање ова е нешто обединето. Но, тој има своја структура и состав. Ова ги вклучува сите небесни телаи предмети, материја, енергија, гас, прашина и многу повеќе. Сето ова се формирало и постои, без разлика дали го гледаме или чувствуваме.

Научниците долго време ги разгледуваат следните прашања: Што формираше таков универзум? И кои елементи го исполнуваат?

Денес ќе зборуваме за тоа кој елемент е најчест во универзумот.

Излегува дека овој хемиски елемент е најлесниот во светот. Покрај тоа, неговата монатомска форма сочинува приближно 87% од вкупниот состав на универзумот. Покрај тоа, се наоѓа во повеќето молекуларни соединенија. Дури и во вода, или, на пример, тоа е дел од органска материја. Покрај тоа, водородот е особено важна компонента на киселинско-базните реакции.
Покрај тоа, елементот е растворлив во повеќето метали. Интересно е што водородот е без мирис, боја и вкус.

Во процесот на проучување, научниците го нарекоа водородот запалив гас.
Штом не го дефинирале. Некогаш го носел името на оној што ја раѓа водата, а потоа и воденотворната материја.
Само во 1824 година го доби името водород.

Водородот сочинува 88,6% од сите атоми. Остатокот е главно хелиум. А само мал дел се други елементи.
Следствено, ѕвездите и другите гасови содржат главно водород.
Патем, повторно е присутен и на ѕвездени температури. Сепак, во форма на плазма. И во вселената е претставена во форма на молекули, атоми и јони. Интересно е што водородот е способен да формира молекуларни облаци.

Карактеристики на водородот

Водородот е единствен елемент бидејќи нема неутрон. Содржи само еден протон и електрон.
Како што е наведено, тоа е најлесниот гас. Важно е колку е помала масата на молекулите, толку е поголема нивната брзина. Дури и температурата не влијае на ова.
Топлинската спроводливост на водородот е една од највисоките меѓу сите гасови.
Меѓу другото, тој е многу растворлив во метали, што влијае на неговата способност да дифузира низ нив. Понекогаш процесот води до уништување. На пример, интеракцијата на водород и јаглерод. Во овој случај, се јавува декарбонизација.

Појавата на водород

Се појави во универзумот по Големата експлозија. Како и сите хемиски елементи. Според теоријата, во првите микросекунди по експлозијата, температурата на универзумот била над 100 милијарди степени. Што ја формираше врската на три кваркови. За возврат, оваа интеракција создаде протон. Така, се појави јадрото на атомот на водород. За време на процесот на проширување, температурата паднала и кварковите формирале протони и неутрони. Така всушност настанал водородот.

Во интервалот од 1 до 100 секунди по формирањето на универзумот, некои протони и неутрони се споиле. Така се формира уште еден елемент - хелиум.
Последователното проширување на просторот и, како последица на тоа, намалувањето на температурата ги запре реакциите на поврзување. Она што е важно е дека тие повторно лансираа внатре во ѕвездите. Така се формирале атоми на други хемиски елементи.
Како резултат на тоа, излегува дека водородот и хелиумот се главните мотори за формирање на други елементи.

Хелиумот е генерално вториот најзастапен елемент во универзумот. Неговиот удел е 11,3% од целата вселена.

Својства на хелиум

Тој, како водородот, е без мирис, боја и вкус. Покрај тоа, тој е вториот најлесен гас. Но, неговата точка на вриење е најниската позната.

Хелиумот е инертен, нетоксичен и монатомски гас. Неговата топлинска спроводливост е висока. Според оваа карактеристика, повторно е на второ место по водородот.
Хелиумот се екстрахира со методот на сепарација на ниски температури.
Интересно е што хелиумот претходно се сметаше за метал. Но, во текот на студијата е утврдено дека се работи за гас. Покрај тоа, главната во составот на универзумот.

Сите елементи на Земјата, со исклучок на водородот и хелиумот, се создадени пред милијарди години од алхемијата на ѕвездите, од кои некои сега се незабележливи бели џуџиња некаде на другата страна на Млечниот Пат. Азотот во нашата ДНК, калциумот во нашите заби, железото во крвта, јаглеродот во нашите пити со јаболка се создаваат во длабочините на ѕвездите кои се распаѓаат.

Ние сме создадени од ѕвездена материја.
Карл Саган

Примена на елементи

Човештвото научи да извлекува и користи хемиски елементи за нивна корист. Така, водородот и хелиумот се користат во многу области на активност. На пример, во:

• Прехранбена индустрија;
• металургија;
• хемиска индустрија;
• рафинирање на нафта;
• производство на електроника;
• козметичка индустрија;
• геологија;
• дури и во воена сфераи сл.

Како што можете да видите, овие елементи играат важна улога во животот на универзумот. Очигледно, самото наше постоење директно зависи од нив. Знаеме дека растот и движењето се случуваат секоја минута. И покрај фактот дека тие се мали поединечно, сè наоколу се заснова на овие елементи.
Навистина, водородот и хелиумот, како и другите хемиски елементи се единствени и неверојатни. Можеби е невозможно да се расправаме со ова.