Пронајдокот се однесува на производство и употреба на елементарен сулфур, имено на развој на нови ефективни растворувачи за елементарен сулфур. Предложениот систем и хидразин хидрат-амин во моларен сооднос од 1:0,05-0,5. Највисоко растворање на сулфур (1344 g/l) е забележано во присуство на примарни амини со моларен сооднос од N 2 H 4 H 2 O: AMIN = 1: 0.5. 1 маса

Пронајдокот се однесува на производство и употреба на елементарен сулфур, имено на развој на нови ефективни растворувачи за елементарен сулфур. Три- и тетрахлоретилен се користат како растворувачи за елементарен сулфур, како и некои нафтени продукти: AR-1, етилбензен фракција (EBF), пиролиза смола - PS. Недостатоците на овие растворувачи се нивната ниска ефикасност и високите температури на растворање (над 80 o C). Постои познат метод за брзо растворање на елементарен сулфур во контејнери и цевководи со третирање со диалкил дисулфиди кои содржат 5-10 делови од алифатичен моно-, ди- или триамин (US Patent N 4239630, 1980) и. Недостаток на овој метод е употребата на скапи дисулфиди. Нивната употреба е исто така ограничена поради непријатниот мирис и неможноста за регенерација од ваквите раствори на сулфур. Постои метод за растворање на сулфур во водени раствори на NaOH за да се формира Na 2 Sn. Највисока растворливост на сулфурот се постигнува на 80-90 o C и висока концентрација на NaOH (30-60%). Недостатоците на овој метод се високи температури на растворање, значителна потрошувачка на сулфур за несакани реакции на неговата оксидација и загуби поврзани со тоа, голема потрошувачка на алкали и корозивниот ефект на добиените раствори. Целта на пронајдокот е да се зголеми ефикасноста на процесот на растворање на сулфур и да се елиминира корозивниот ефект на растворите на сулфур. Оваа цел е постигната со користење на нов систем на хидразин хидрат-амин како растворувач за елементарен сулфур. Како амини се користеле триетиламин, триетаноламин, морфолин и моноетаноламин. Распуштањето на елементарниот сулфур во системот хидразин хидрат-амин се одвива егзотермично - масата на реакција се загрева на 60-65 o C. Количината на растворен сулфур зависи од природата на употребениот амин и неговата концентрација во растворот на хидразин хидрат (табела ). Во 1 литар хидразин хидрат во присуство на амини се раствораат 700-1344 g сулфур. Највисокиот ефект на растворање го покажуваат примарните амини - моноетаноламин. Зголемувањето на моларната фракција на амин во раствор на хидразин хидрат од 5 до 50% доведува до зголемување на количината на растворен сулфур во системот за приближно 1,5 пати. Како резултат на растворање на сулфур во системот хидразин хидрат-амин, се формираат темноцрвени раствори кои се стабилни кога се складираат во нормални услови. Кога се разредуваат со вода, добиените раствори брзо го елиминираат сулфурот, кој се ослободува со филтрирање на водени суспензии. Хидразин хидрат растворува сулфур дури и без додавање на амини, но значителна количина од него се троши за формирање на водород сулфид, кој го промовира распаѓањето на хидразин до амонијак. Предложениот метод за растворање на елементарен сулфур ги има следните предности. 1. Отсуство на алкали во системот за растворање. 2. Системот за растворувач хидразин хидрат-амин не предизвикува корозија на металните површини. 3. Поголема ефикасност на процесот на растворање: при ниски концентрации на амин, повеќе сулфур се раствора во системот хидразин хидрат-амин отколку во системот хидразин хидрат-алкален. 4. Висока стапка на растворање при благи услови. 5. Леснотија на имплементација и изработка на процесот за индустриска употреба. 6. Добивање раствори на сулфур стабилни за складирање кои се погодни за употреба во индустриска органска синтеза и во различни индустрии, на пример, во индустријата за пулпа и хартија. Методот е илустриран со следните примери. Примери 1-10 (резултатите се прикажани во табелата). Распуштањето на сулфурот се врши во експериментално поставување кое се состои од колба со четири грла опремена со мешалка, рефлуксен кондензатор, термометар и дупка за внесување сулфур. Растворот на аминот се подготвува во колба во 50 ml хидразин хидрат (концентрациите се дадени во табелата), и додека се меша, се внесува сулфур во делови додека се раствора додека не се добие заситен раствор. При процесот на растворање на сулфурот температурата на растворот се искачува на 60-65 o C. Распуштањето се завршува по 1 час.Кога ќе се оладат темноцрвените раствори на сулфур остануваат хомогени и се чуваат долго време без распаѓање. Во табелата се прикажани условите и резултатите од растворањето на сулфурот во развиените нови системи. Пример 11 (за споредба). На сличен начин, растворањето на сулфурот се врши во чист хидразин хидрат во отсуство на амин. 32 g сулфур се раствораат во 50 ml хидразин хидрат, што во однос на 1 литар е 640 g или 20 mol/l, т.е. помалку отколку во присуство на амин (види табела). Кога се разредуваат со вода, растворите на сулфур се уништуваат и најголемиот дел од сулфурот се таложи.

Побарување

Метод за растворање на елементарен сулфур со негово третирање со растворувач, кој се карактеризира со тоа што како растворувач се користи мешавина од хидразин хидрат и амин, земена во моларен сооднос од 1 0,05 0,5, соодветно.

Гросе Е., Вајсмантел Х.

Хемија за љубопитните. Основи на хемијата и забавни експерименти.

Пареата на сулфурот реагира со врел јаглен и формира јаглероден дисулфид CS 2 (јаглерод дисулфид), запалива течност со непријатен мирис. Незаменлив е во производството на вештачка свила и спојници. Сулфурот, за кој е познато дека е нерастворлив во вода и се раствора во мали количини во бензен, алкохол или етер, е совршено растворлив во јаглерод дисулфид.
Ако бавно испарувате раствор од мала количина на сулфур во јаглерод дисулфид на стакло за часовник, ќе добиете големи кристали на таканаречениот орторомбен или α-сулфур. Но Да не заборавиме на запаливоста и токсичноста на јаглеродниот дисулфид, па ајде да ги исклучиме сите пламеници и да го ставиме стаклото на часовникот под провев или пред прозорецот.
Друга форма е моноклиничен, или β-сулфур, кој се добива ако иглите долги околу 1 cm трпеливо се кристализираат од толуен ( Толуенот е исто така запалив!). Како што е познато, во природата, сулфурот често се наоѓа во соединенија со метали во форма на метални сулфиди. Железниот сулфид FeS, широко користен во лабораториите, е синкаво-црна маса. Добиваме ако помешаме 20 гр чист железен прав со 11 гр сулфур во прав (со боја на сулфур) и го загрееме на огноотпорна подлога. Смесата ќе ја промешаме да се загрее рамномерно. По ладењето добиваме цврст остаток.
Железо сулфид се користи за производство на водород сулфид, кој се користи во хемиската анализа за таложење на метали. Во епрувета ставете малку (со големина на зрно грашок) од добиениот железен сулфид и додадете разредена хлороводородна киселина. Супстанциите комуницираат со насилното ослободување на гас:

FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2

Од епрувета излегува непријатен мирис на расипани јајца - ова исчезнува хидроген сулфид. Ако го поминете низ вода, делумно ќе се раствори. Се формира слаба киселина, чиј раствор често се нарекува водород сулфидна вода.
Мора да се внимава кога се работи со водород сулфид, бидејќи гасот е речиси исто толку отровен како цијановодородната киселина HCN. Предизвикува парализа на респираторниот тракт и смрт доколку концентрацијата на водород сулфид во воздухот е 1,2-2,8 mg/l. Затоа, експериментите со водород сулфид треба да се вршат само на отворено или под провев. За среќа, човечките миризливи органи чувствуваат водород сулфид веќе во концентрација во воздухот од 0,0000001 mg/l. Но, со продолжено вдишување на водород сулфид, се јавува парализа на миризливиот нерв и овде веќе не можеме да се потпреме на нашето сетило за мирис.
Хемиски, водород сулфид се открива со користење на влажна оловна реагенсна хартија. За да ја добиеме, филтер-хартијата ја навлажнуваме со разреден раствор од олово ацетат или олово нитрат, ја сушиме и ја сечеме на ленти широки 1 см. ( Внимателно! Оловните соли се отровни!)
Водородниот сулфид реагира со јони на олово, што резултира со формирање на црн олово сулфид:

Pb 2+ + S 2-- = PbS↓

Ние користиме други ленти од подготвена оловна реагенсна хартија за експерименти со природен водороден сулфид - ајде да провериме присуство на водород сулфидво расипани прехранбени производи (месо, јајца) или го испитуваме воздухот над базенот и во шталата.
Препорачуваме да се добие водород сулфид за експерименти со сув метод, бидејќи во овој случај протокот на гас може лесно да се прилагоди и да се исклучи во вистинско време. За таа цел, растопете околу 25 g парафин (остаток од свеќа) во порцеланска шолја и измешајте 15 g растоп во боја на сулфур со растопот. Потоа извадете го пламеникот и измешајте ја смесата додека не се стврдне. Ако престанеме да мешаме рано, сулфурните честички ќе бидат нерамномерно распоредени во парафинот за стврднување. Сомелете ја цврстата маса и зачувајте ја за понатамошни експерименти.
Кога е потребно да се добие водород сулфид, загреваме неколку парчиња мешавина од парафин и сулфур во епрувета со излезна цевка за гас на температура над 170 °C. Како што се зголемува температурата, излезот на гас се зголемува, а ако горилникот се отстрани, тој запира. За време на реакцијата, парафинскиот водород влегува во интеракција со сулфурот, што резултира со формирање на водород сулфид, а јаглеродот останува во епрувета, на пример: За да се испита бојата на таложените метални сулфиди, да поминеме водород сулфид низ раствори на различни метални соли. Сулфидите на манган, цинк, кобалт, никел и железо ќе таложат ако во растворот се создаде алкална средина (на пример, со додавање на амониум хидроксид). Сулфидите на олово, бакар, бизмут, кадмиум, антимон и калај се таложат во растворот на хлороводородна киселина. Ајде да ги внесеме нашите набљудувања во табела, која ќе биде корисна за понатамошни експерименти. Откако направивме прелиминарен тест за детонирање на гас, ајде да го запалиме водородниот сулфид што излегува од стаклена цевка нацртана на крајот. Водородниот сулфид гори со блед пламен со сино ореол:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

Како резултат на согорувањето, се произведува сулфур (IV) оксид - „сулфур диоксид“. Лесно се препознава по неговиот лут мирис и црвенилото на влажната сина лакмус хартија.
Ако нема доволно пристап до кислород, водородниот сулфид се оксидира само до сулфур. Активниот јаглерод каталитички го забрзува овој процес. Овој метод често се користи за фино прочистување на индустриски гасови, чија содржина на сулфур не треба да надминува 25 g/m3:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S

Не е тешко да се репродуцира овој процес. Дијаграмот за инсталација е прикажан на сликата. Главната работа е да се помине воздухот и водород сулфидот низ активираниот јаглерод во сооднос 1:3. Јагленот ќе ослободи жолт сулфур.
Активираниот јаглерод може да се исчисти од сулфур со миење во јаглерод дисулфид. Во технологијата, за оваа празнина најчесто се користи раствор од амониум сулфид (NH 4) 2 S.

ДВА МЕТОДИ ЗА ЕДЕН ПРОИЗВОД

Сулфурот гори со бледо син пламен. Ова произведува безбоен гас со остар мирис - сулфур оксид (IV) SO 2. Тој е отровен и го надразнува респираторниот тракт, па затоа треба да се трудиме да не го вдишуваме. Сулфур диоксид (IV) - сулфур диоксид - е исклучително растворлив во вода, што резултира со формирање на сулфурна киселина (сулфур диоксид хидрат):

H 2 O + SO 2 = SO 2 * H 2 O

Ги убива бактериите и има ефект на избелување. Во пиварниците и винарниците, бурињата се фумираат со сулфур. Сулфур диоксидот се користи и за белење на плетени корпи, влажна волна, слама, памук и свила. Дамките од боровинки, на пример, се отстрануваат ако навлажнета, контаминирана област долго ја чувате во „пареата“ на запалениот сулфур.
Ајде да го провериме ефектот на белење на сулфурна киселина. За да го направите ова, ставете разни обоени предмети (цвеќиња, влажни парчиња ткаенина, влажна лакмусова хартија и сл.) во цилиндерот, каде што гореа парчиња сулфур некое време, добро затворете го цилиндерот со стаклена чинија и почекајте некое време. .
Секој кој некогаш студирал атомска структураелементи, знае дека во атомот на сулфур има шест таканаречени валентни електрони во надворешната орбита. Затоа, сулфурот може да биде максимално шествалентен во соединенијата. Оваа состојба на оксидација одговара на сулфур(VI) оксид со формулата SO 3. Тоа е сулфурен анхидрид:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Кога сулфурот се согорува во нормални услови, секогаш се произведува сулфур(IV) оксид. И ако се формира одредена количина на сулфур (VI) оксид, тогаш најчесто под влијание на топлина веднаш се распаѓа во сулфур (IV) оксид и кислород:

2SO3 = SO2 + O2

Во производството на сулфурна киселина, главниот проблем е претворањето на SO 2 во SO 3. За таа цел, во моментов се користат два методи: комора(или подобрена - кула)И контакт. Наполнете голем сад (500 ml колба со тркалезно дно) со сулфур оксид (IV) SO2, ставајќи во него запалени парчиња сулфур некое време или снабдувајќи гас од апаратот каде што се формира. Сулфур(IV) оксид исто така може релативно лесно да се подготви со фрлање на концентрирана сулфурна киселина во концентриран раствор на натриум сулфит Na 2 SO 3 . Во овој случај, сулфурната киселина, бидејќи е посилна, ќе ја измести слабата киселина од нејзините соли.
Кога колбата ќе се наполни со гас, затворете ја со затворач со три отвори. Во едната, како што е прикажано на сликата, вметнуваме стаклена цевка свиткана под прав агол, поврзана со страничниот излез на епрувета, во која азотен оксид (IV) се формира со интеракција на парчиња бакар и азотна киселина:

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

Концентрацијата на киселина треба да биде околу 60% (тежина). Внимание! NO 2 е силен отров!Во друга дупка ќе вметнеме стаклена епрувета поврзана со епрувета низ која подоцна ќе тече водена пареа.
Во третата дупка вметнуваме кратко парче цевка со Bunsen вентил - кратко парче гумено црево со слот. Прво, да создадеме силен прилив на азотен оксид во колбата.
Но, се уште нема реакција. Колбата содржи мешавина од кафеав NO 2 и безбоен SO 2.
Штом ќе ја поминеме водената пареа, промената на бојата ќе укаже дека реакцијата започнала. Под влијание на водена пареа, азотен оксид (IV) оксидира сулфур оксид (IV) во сулфур оксид (VI), кој веднаш, во интеракција со водена пареа, се претвора во сулфурна киселина:

2NO 2 + 2SO 2 = 2NO + 2SO 3

2NO + O 2 = 2NO 2

Безбоен кондензат ќе се собере на дното на колбата, а вишокот гас и пареа ќе избегаат низ вентилот Бунзен. Да ја истуриме безбојната течност од колбата во епрувета, да ја провериме киселата реакција со лакмусова хартија и да ги откриеме сулфатните јони SO 4 2 - од добиената сулфурна киселина со додавање раствор од бариум хлорид. Дебелиот бел талог од бариум сулфат ќе ни покаже дека експериментот бил успешен.
Со овој принцип, но во многу поголем обем, сулфурна киселина се произведува во технологијата. Претходно, коморите за реакција беа обложени со олово, бидејќи е отпорен на пареа на сулфурна киселина. Во модерните инсталации на кули, се користат реактори на база на керамика. Но, сега се произведуваат поголеми количини на сулфурна киселина со методот на контакт. Во производството на сулфурна киселина се користат различни суровини. Чистиот сулфур почна да се користи во ГДР неодамна. Во повеќето случаи, претпријатијата произведуваат сулфур(IV) оксид со печење сулфидни руди. Во печка со ротирачки цевки или печка со повеќе палуби, пирит реагира со атмосферскиот кислород според следнава равенка:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Добиениот железен (III) оксид се отстранува од печката во форма на бигор и понатаму се обработува во погоните за производство на железо.
Неколку парчиња пирит здробиме во малтер и ги ставаме во огноотпорна стаклена цевка која ја затвораме со тапа со дупка. Потоа користете горилник за силно да ја загреете цевката, додека истовремено поминувате воздух низ неа со помош на гумена сијалица. За да се таложи испарливиот прав од гасот за печење, ќе го внесеме во празен стаклен сад, а од него во втора огноотпорна цевка, која содржи катализатор загреан на 400-500 °C.
Во технологијата како катализатор најчесто се користи ванадиум(V) оксид V2O5 или натриум ванадат NaVO3, а за таа цел ќе користиме црвен железен(III) оксид Fe2O3. Нанесете ситно измелен железен оксид на стаклена волна која ја распоредуваме во туба во слој долг 5 см.Загрејте ја цевката со катализаторот додека не добие црвена топлина. На катализаторот, сулфур(IV) оксидот реагира со атмосферскиот кислород; како резултат на тоа, се формира сулфур оксид (VI).

2SO2 + O2 = 2SO3

Што го препознаваме по неговата способност да формира магла на влажен воздух. Соберете SO 3 во празна колба и, енергично тресејќи се, измешајте со мала количина вода. Ќе добиеме сулфурна киселина - ќе го докажеме неговото присуство, како и во претходниот метод.
Пиритот и катализаторот, разделени со стаклена волна, можете да ги ставите во една од стаклените цевки. Можете да работите и во епрувета со страничен излез. Ајде да ставиме пирит на дното на епрувета, врз неа слој стаклена волна, а потоа стаклена волна со катализатор. Внесуваме воздух одозгора преку цевка која треба да се вклопи блиску до катализаторот. На страничната гранка ќе закачиме цевка свиткана под агол, која води во епрувета.
Ако нема пирит, тогаш во епрувета со страничен излез ќе добиеме сулфур(IV) оксид од натриум сулфит или хидросулфит и сулфурна киселина, а потоа добиениот гас ќе го поминеме преку катализаторот заедно со млаз воздух или кислород. Како катализатор може да се користи и хром(III) оксид, кој треба да се калцинира во железен сад и фино да се здроби во малтер. За истата цел, можете да натопите парче глина со раствор од железо(II) сулфат и потоа силно да го калцинирате. Во овој случај, на глината се формира фин прав од железо(III) оксид. Ако има малку метални сулфиди (како, на пример, во Германската Демократска Република), тогаш почетните производи за производство на сулфурна киселина може да бидат анхидрит CaSO 4 и гипс CaSO 4 * 2H 2 O. Методот за производство на сулфур оксид ( IV) од овие производи беше развиен од Müller и Kuehne пред 60 години.
Методите за производство на сулфурна киселина од анхидрит ќе продолжат да бидат важни и во иднина, бидејќи сулфурната киселина е најчестиот хемиски производ. Инсталациите за производство на сулфурна киселина од гипс, произведени во ДДР, се познати и ценети на светскиот пазар.
Сулфатите може да се разградат со високи (до 2000 °C) температури. Милер открил дека температурата на распаѓање на калциум сулфат може да се намали на 1200 °C со додавање ситно мелена кокс. Прво, на 900 °C, коксот го редуцира калциум сулфатот во сулфид, кој пак, на температура од 1200 °C, реагира со нераспаднат сулфат; ова произведува сулфур (IV) оксид и жива вар:

CaSO 4 + 3C = CaS + 2CO 2

CaS+ 3CaSO 4 = 4CaO + 4SO 2

Ќе биде можно да се разложи калциум сулфат во лабораториски услови само доколку е соодветно висока температура. Ќе работиме со опрема слична на онаа што се користела за печење пирит, само ќе земеме порцеланска или железна цевка за согорување. Ние ја затвораме цевката со приклучоци завиткани во азбестна ткаенина за топлинска изолација. Вметнете капилар во дупката на првиот приклучок, а во вториот - едноставна стаклена цевка, која ја поврзуваме со шише за перење половина исполнето со вода или раствор од фуксин.
Да ја подготвиме реакционата смеса на следниов начин. Здроби и малтер 10 g гипс, 5 g каолин (се продава во аптека под името „Bolus alba“) и 1,5 g активен јаглерод во прав. Смесата се суши со загревање некое време на 200 °C во порцеланска чаша.
Откако ќе се олади (по можност во сушелка), смесата се додава до средината на цевката за согорување. Во исто време, обрнете внимание да се осигурате дека не го пополнува целиот пресек на цевката. Потоа силно ја загреваме цевката користејќи два пламеници (еден одоздола, вториот косо одозгора) и кога цевката ќе се загрее, поминуваме не премногу силен проток на воздух низ целиот систем. Во рок од 10 минути, поради формирање на „сулфурна киселина“, растворот на фуксин во шишето за перење ќе се обезбојува. Исклучете ја пумпата за воден млаз и престанете да загревате.
Можеме да добиеме и висока температура ако ја завиткаме порцеланската цевка колку што е можно поцврсто со грејна калем од 750-1000 W (види слика). Краевите на спиралата ги поврзуваме со густа бакарна жица, која исто така ја обвиткуваме многу пати околу цевката, а потоа ја изолираме со порцелански зрна и ја поврзуваме со приклучокот. ( Внимавајте кога работите со напон од 220 V!) Секако, стаклен факел или флора, исто така, може да биде корисен како извор на греење.
Техниката работи со мешавина од анхидрит, кокс, глина, песок и пирит гареж Fe2O3. Транспортер со црви ја внесува смесата во 70-метарска ротирачка печка со цевки каде што се согорува прашкастиот јаглен. Температурата на крајот на печката, на местото на согорување, е приближно 1400 °C. На оваа температура, живата вар формирана за време на реакцијата се спојува со глина, песок и пирит гареж, што резултира со цементен клинкер. Оладениот клинкер се меле и се меша со неколку проценти гипс. Добиениот висококвалитетен портланд цемент излегува на продажба. Со внимателно спроведување и контрола на процесот, од 100 тони анхидрит (плус глина, песок, кокс и пирит гареж) може да се добијат околу 72 тони сулфурна киселина и 62 тони цементен клинкер.
Сулфурна киселина може да се добие и од кизерит (магнезиум сулфат MgSO 4 *H 2 O), кој се снабдува во значителни количини од рудниците за сол на ГДР.
За експериментот, ќе го користиме истото поставување како и за распаѓање на гипс, но овој пат ќе земеме цевка направена од огноотпорно стакло. Реакционата смеса ја добиваме така што калцинираме 5 g магнезиум сулфат во порцелански сад и 0,5 g активен јаглен во железен сад со капак, а потоа ги мешаме и ги мелеме во малтер до прашина. Префрлете ја смесата во порцелански чамец и ставете ја во реакционата цевка.
Белата маса што ќе се добие на крајот од експериментот во порцеланскиот брод се состои од магнезиум оксид. Во технологијата се преработува во Сорел цемент кој е основа за производство на ксилолит. Производството на деривативни производи како што се цементниот клинкер и ксилолит, кои се важни за градежната индустрија, го прави производството на сулфурна киселина од локални суровини особено економично. Преработката на полупроизводите и нуспроизводите во вредни суровини или финални производи е важен принцип на хемиската индустрија. Измешајте еднакви делови од магнезиум оксид и струготини со раствор од магнезиум хлорид и нанесете слој од добиената кашеста маса со дебелина од околу 1 cm на подлогата. По 24-48 часа масата ќе се стврдне како камен. Не гори, може да се дупчи, исече и закова. Во изградбата на куќи, ксилолит се користи како материјал за подови. Дрвените влакна, стврднати без пополнување на празнините со Sorel цемент (магнезиум цемент), притиснати и залепени во плочи, се користат како лесен градежен материјал отпорен на топлина и звук.

ВРЕДНИ СИЛИКАТИ

Сега кога ги разгледавме природните хлориди и сулфати како главни суровини за хемиско производство, неопходно е да се каже малку за силикатите.
Силиконот е вториот најзастапен елемент (по кислородот) во литосферата на нашата планета (речиси 28%). Го има главно во форма на соли на силициумска киселина од различни метали, како и во форма на чист оксид (кварц SiO 2). Силикатните анјони можат да имаат едноставна формула, слична на сулфатите; сепак, најчесто се наоѓаат сложени структури, на пример, (SiO 3) n, (Si 2 O 5) nили (SiO 2) n. Да, y албитен фелдспатформулата е NaAl, а слоевитиот силикат каолин одговара на составот Al 4 (OH) 8.
За жал, хемиските експерименти со силикати не се лесни за извршување, бидејќи производството или трансформацијата на силикатите најчесто се случува на температури над 1400 °C.
Силикатите често не се кристални, туку стаклени или синтерувани керамички маси. Во овој случај, групите на молекули можат да формираат прстени или таканаречени мрежни структури. Овие супстанции не се уништуваат кога се раствораат. Во пракса, тие можат да се уништат само со флуороводородна киселина, што создава големи тешкотии во аналитичка хемијасиликати. Од друга страна, силикатните материјали се од големо значење како градежни суровини, а производството на цемент, стакло и керамика рапидно се зголемува во согласност со сè поголемата побарувачка за градежни материјали. Неодамна се создадени нови видови материјали, на пример, пена бетон и пена стакло. Комерцијално достапно течно стакло е сирупски раствор на натриум силикат. (Na 2 Si 2 O 3) nили калиум (K 2 Si 2 O 3) n. Помешан со разни адитиви како алумина, гипс или струготини, може да се користи за правење китови. Широко се користи во производството на огноотпорни бои и огноотпорни премази.
Во епрувета со полуразредено течно стакло капка по капка ќе додаваме хлороводородна киселина. Ќе забележиме појава на густ бел талог од силициумска киселина (H 2 SiO 3) nили неговиот анхидрид. Како што седиментот се зголемува, честичките силициумска киселина формираат структура во која се врзува целата преостаната вода. Конечно, со одреден степен на разредување, се добива флексибилен, цврст гел со силициум киселина.
Во следните експерименти ќе ги разгледаме својствата на силика гел со различна содржина на вода. Во мали пластични чаши (на пример, во капаците на теглите со лекови) исполнети со течно стакло со различен степен на разредување, додадете капка по капка хлороводородна киселина и измешајте ја добиената маса. Го покануваме читателот да го избере степенот на разредување на почетната супстанција во опсег од 1: 100 до неразредено течно стакло. По одредено време, се формираат повеќе или помалку вискозни соединенија, кои потоа се претвораат во еластични желатинозни или тврди маси на гел силициумова киселина. Овде зборуваме за фина колоидна дисперзирана дистрибуција на силициумова киселина, која целосно ја вградила достапната вода во нејзината структура.
Свежата силициумска киселина гел, во која има 300 H 2 O молекули по молекула SiO 2, е многу подвижен. Ако има 30-40 молекули H 2 O по молекула SiO 2, тогаш гелот е цврст и може да се исече со нож. По сушењето на тивок оган, ќе останат шест молекули H 2 O по молекула SiO 2, а гелот може да се сомеле до фина состојба.
Ајде да го сомелеме овој примерок во малтер или да го мелеме во стара мелница за кафе. Потоа исушете го прашокот во порцеланска чаша или сад, загревајќи го на Бунзен горилник. Во овој случај, се формира силиконски ксерогел (од грчки xeros- суво). Оваа повеќе или помалку порозна супстанција, која има многу голема специфична површина (до 800 m 2 / g), има силна адсорбирачка способност. Поради ова својство, сувиот гел се користи за апсорпција на водена пареа од атмосферата. Се користи за сушење затворени волумени, на пример во пакувања со вредни машини и уреди.
Во лабораториите, касетите со силика гел се ставаат во обвивката на аналитичките салда; се користи за полнење на кули за сушење на гас. Најчесто се користи таканаречениот син гел - со додавање на безводен кобалт (II) хлорид (Видете го делот „Откривање на вода за кристализација“). Кога ќе се изгуби способноста за апсорпција на вода, синиот гел станува розов. Синиот гел можеме да го добиеме и самите ако го измешаме ксерогелот со мала количина ситно мелен и добро исушен кобалт(II) хлорид.
Способноста за апсорпција на вода ќе ја провериме така што ќе ставиме малку исушен гел на стакло за часовник на влажен воздух, на пример во кујната или на отворено. Ќе почнеме да го мериме овој примерок, прво на кратки (10 минути), а потоа на долги интервали. Ако нацртате графичка зависност на зголемување на масата на време на лист хартија со милиметар, тогаш добиената крива ќе заврши со површина што одговара на вредноста на заситеноста и го покажува максималниот степен на апсорпција на вода. Точно, релативната влажност на воздухот игра одредена улога во овој случај. Бетонот сега е несомнено најважниот градежен материјал. Тротоарите на автопатот, плочите, столбовите, греди и конструкциите на модерните станбени згради и индустриските објекти се претежно од бетон. Бетонските мешавини се разликуваат по густина, цврстина и својства на топлинска изолација. Заедничко им е тоа што сите се направени од цемент и по некое време по мешањето со вода се стврднуваат, впивајќи ја влагата. Ова е најважната разлика помеѓу бетонот и класичниот варов малтер, чие стврднување се јавува под влијание на јаглеродна киселина со ослободување на вода.
Висококвалитетниот Портланд цемент се произведува со согорување на мешавина од варовник, глина или лапор и железен отпад, како што е згура од високи печки. Овој процес се одвива на температура од околу 1450 °C во огромна (долга над 100 m) печка со ротирачки цевки. Важните компоненти на Портланд цементот се ди- и трикалциум силикат, трикалциум алуминат и тетракалциум алумоферит. Кога се стврднува, реакцијата со вода произведува силикатни хидрати, кои, слично на силикатниот гел опишан во претходниот дел, го обвиткуваат филерот и придонесуваат за формирање на тврда супстанција како карпа. Откако веќе извршивме голем број експерименти со гелови опишани во претходниот дел, кои имаат различни цврсти својства во зависност од начинот на нивната подготовка, особено од додавањето вода, можеме да извршиме неколку едноставни експерименти за стврднување на бетонот.
Прво ќе направиме едноставен калап за да добиеме цементни шипки. За да го направите ова, ние делиме рамна кутија за пури со помош на летви, така што ќе добиеме идентични форми со пресек од 1 - 2 cm, а нивната должина ќе биде еднаква на должината на кутијата.
Во посебни зони ќе ги поставиме следните мешавини: 1 дел портланд цемент и 1, 3, 5 или 8 делови чист песок; 1 дел Портланд цемент, 2 дела песок и 2 дела чипс од тули (мелење на циглата); 1 дел Портланд цемент, 3 дела песок и 2 парчиња челична жица (стари игли за плетење), кои треба да се постават што е можно паралелно од двете страни на формата и да се обидат да ги вметнете во бетонот.
Пред да ги наполните калапите, додадете малку вода во смесата за да добиете влажна, но ронлива маса (како влажна почва). Наполнете ги калапите со овие смеси и темелно набијте ги со дрвен стап. Во текот на следните два дена ќе го намокриме цементот со вода од шише со распрскувач или канта за полевање со мали отвори. Два дена подоцна, откако ќе тропнеме во калапот, ќе ги извлечеме замрзнатите примероци од него, ќе ги поставиме нивните краеви на рабовите на две столчиња, а за поголема точност ќе поставиме триаголни турпии или други метални предмети со рабови под решетките на еднакво растојание. . Ќе обесиме товар на силна жица од средината на блокот, зголемувајќи го додека не се појави пауза. Во друг експеримент, ќе ја провериме јакоста на притисок на примероците со удирање со чекан или тенко длето.
Конечно, при добивање на примероци, можеме да го менуваме додавањето на вода и степенот на влага за време на стврднувањето. Кога се тестира, ќе се открие дека бетонот добиен од почетна мешавина на висока влажност или не навлажнет за време на стврднувањето е значително инфериорен во цврстината. Топлински и звучно изолациски гас или пена бетон се произведува со додавање на алуминиум или калциум карбид во прав во вискозна бетонска маса. Ако во исто време се додаде сурфактант, како што е детергент, добиените меурчиња од гас ќе формираат особено фина пена.
Заедно со пена бетон, употребата на пена стакло и градежни делови од лесни метали и пластика отвора нови можности, кои веќе се успешно имплементирани на пилот-градишта.

Сулфурот и неговите соединенија се меѓу најважните класи на пестициди.
Сулфурот е жолта цврста супстанца. Постојат кристални и аморфни сорти. Сулфурот не се раствора во вода, добро се раствора во јаглерод дисулфид, анилин, фенол, бензен, бензин и слабо во алкохол и хлороформ. На покачени температури се комбинира со кислород, метали и многу неметали. Достапно во форма на 80-90% прашок за мокрење, 70-75% колоиден сулфур и мелен сулфур.
Мелен сулфурне се раствора во вода и слабо се навлажнува од неа.
Колоиден сулфурДобро се навлажнува со вода и кога се протресува или меша, создава постојани заматени суспензии. Слабо и бавно испарува.
Се произведува и транспортира во метални и дрвени буриња; а исто така и во хартиени кеси обработени со водоотпорна материја. Кога се складира во лабави контејнери, колоидниот сулфур се суши, претворајќи се во грутки, а потоа многу лошо се меша со вода.
Во сточарството, колоиден сулфур се користи за борба против псороптозата кај говедата со прскање на животните со 3% водена суспензија со потрошувачка од 3-4 литри по животно, двапати, со интервал од 7-10 дена.
Сулфурот е низок токсичен. Акутно труење при работа со него е исклучено. Сепак, продолженото вдишување може да предизвика респираторни проблеми.
Сечи од сулфур- стопениот сулфур се претвори во цилиндрична форма. Запалена. Кога ќе се согорат 1,4 g се добива 1 литар сулфур диоксид. Антипаразитарното дејство на сулфурот се должи на формирањето на сулфур диоксид, водород сулфид, кислород, во присуство на влага, алкалии и органски соединенија. Во концентрации од 5-8%, сулфурот има омекнувачки, кератопластично, антиинфламаторно дејство и слабо против чешање, а во високи концентрации поради формирање на сулфурна и сулфурна киселина се развива иритирачко, сушење и кератолитички ефекти. Сечињата од сулфур се користат за лекување на животни кои страдаат од шуга, трихофитоза, микроспорија, фурункулоза, себореја, егзема, дерматитис во форма на 10-30% прочистена сулфурна маст или 5-10 и 20% преципитирана сулфурна маст, како и во форма на линименти и прашина.
За лекување на шуга, користете сулфурна маст (сулфур 6 дела, зелен сапун - 8, калиум карбонат - 1 и вазелин - 10 делови).
Прочистен сулфур- сулфур, ослободен од сите нечистотии, се произведува во прав во внимателно затворени садови. Прочистениот сулфур има антипаразитски и противотров против многу труења. Се користи во сите случаи како сулфур за сечење.
Се таложил сулфур- прочистен од многу нечистотии. Запалена. Кога се согорува, се формира сулфур диоксид, кој има антипаразитски и инсектицидни ефекти. Фармакодинамиката и механизмот на дејство се исти како оние на сечењето сулфур. Достапен во форма на прав, во добро затворени тегли.
Натриум сулфат- супстанца што содржи сулфур со антипаразитски ефект. Механизмот на дејство е формирање на сулфур диоксид и сулфур за време на интеракцијата на молекулите на натриум тиосулфат со молекула на киселини или киселински соли, како резултат на што нагло се менуваат редокс процесите кај паразитите.
Се произведува во форма на прав, кој мора да се чува во добро затворен сад.
Демос- акарициден лек, кој вклучува сулфур и помошни компоненти. Ова е светло-кафеав линимент со слаб специфичен мирис. Лекот се произведува во стаклени или пластични шишиња со капацитет од 10, 15 и 20 ml. Чувајте ги демонстрациите на температура од 0-25°C на место заштитено од светлина. Рок на траење - 2 години од датумот на производство.
Демос е активен против саркоптоидните грини - предизвикувачки агенси на псороптична краста кај зајаци, отодектичка краста кај месојади, нотоедроза кај мачки, како и против предизвикувачкиот агенс на демодикоза кај кучињата.
Лекот има ниска токсичност за топлокрвни животни, нема иритирачки или сензибилизирачки ефект.
Кога третирате животни со шуга на увото, прво темелно исчистете ги ушите од красти со брис натопено во алкохол од камфор, а потоа вбризгувајте 1,5-3,0 мл демо во аурикулата со помош на пипета и лесно измасирајте ја аурикулата во основата. Ако се зафатени други делови од телото, лекот се втрива во погодените области со помош на памучна газа со брзина од 0,1-0,3 cm од соседната здрава кожа.
Животните со големи површини на кожни лезии се третираат во 2 дози, со интервал од 1 ден, со примена на лекот прво на едната половина, а потоа на другата половина од погодената површина на телото.
Плисон(дифенил дисулфид), C12H10S2. Се добива со мешање на масло од јаглен 22-42%, дифенил сулфид 6-10%, емулгатор OP-7 (колофон) или OP-10 (неонол) - 15-20% и вода до 100%. Дифенил дисулфид се произведува како нуспроизвод во производството на феноли од јаглен-катран.
Плизон е хомогена мрсна течност со темна боја. Водената емулзија на овој лек е стабилна 4 часа на собна температура. Лекот е ниско-токсичен; кога се применува кожно, LD50 е 12.500 mg/kg. 0,5% plison емулзија (терапевтска концентрација) добро се поднесува од овците и не е придружена со промени во морфолошката слика на крвта. Плизон 2% предизвикува намалување на активноста на холинестеразата и алкалната фосфатаза првиот ден по купувањето, без манифестација на клинички знаци на токсикоза.
Плизон, според истражувањето на О.Д. Yanyshevsky et al., се излачува од внатрешните органи и ткива на овците третирани со 0,5% емулзија по 40 дена, а од масти по 65. Кај животните третирани со 0,25% plison емулзија, дифенил дисулфид бил отсутен во внатрешните органи и ткива по 20 дена. На овча волна опстојува до 5 месеци во количина од 15,1 mg/kg. Не се излачува во млекото на овците што цицаат.
Лепран- производ што содржи сулфур од преработка на бензотиофен јаглен катран. Течноста има темно кафеава боја со мирис на масло од јаглен. Кога се меша со вода, лепран формира стабилна светло-кафеава емулзија. Лекот се состои од бензотиофен - 10-14%, масло од јаглен 57-64, емулгатор 25-30 и вода до 100%. Лепран е низок токсичен, неговиот LD50 при купување овци е 14250 mg/kg. Коефициентот на кумулација е повеќе од 5,28, што укажува на слаби кумулативни својства и нема алергени или иритирачки својства на кожата и мукозните мембрани. При третирање на овци (еднократна набавка) со 2% лепран емулзија (0,22% DDV), според истражувањето на Б.А. Тимофеев, лекот нема мутагени својства, не ги менува хематолошките параметри на фосфатазата, ветеринарни и санитарни индикатори за квалитетот на овчо месо. 50 дена по третманот, бензотиофен не е откриен во органите и ткивата на овците, месото е погодно за ослободување и продажба за прехранбени цели. Бензотиофенот не се излачува во млекото; лекот може да се користи за лекување на бремени и доилки овци.
Во случај на труење на животни со лекови кои содржат сулфур, внатрешно се користи активен јаглен, изгорена магнезија и лаксатив.

Сулфурот е широко распространет на Земјата. Бројни наоѓалишта на сулфур во слободна држава се наоѓаат во Мексико, Полска, островот Сицилија, САД, СССР и Јапонија. Депозитите на сулфур во Полска се втори во светот, тие се проценуваат на 110 милиони тони и се речиси исто толку добри како оние во Мексико. Депозитите во Полска беа целосно проценети дури во 1951 година, развојот започна во 1957 година. Во 1970 година веќе беа произведени 2,6 милиони тони, а потоа годишното производство достигна 5 милиони тони.

Сулфурот е состојка на различни минерали: може да се најде во морската вода во форма на сулфити. Растителните и животинските организми содржат сулфур врзан во протеини; во јагленот, кој се формира од растенија, сулфурот се наоѓа врзан во органски соединенија или во форма на соединенија со железо (сулфур пирит FeS2). Кафеавиот јаглен може да содржи до 6% сулфур. Индустријата за преработка на јаглен во ГДР добива 100.000 тони сулфур годишно при прочистување на кокс печката, водата и генераторот.

Распуштање на сулфур

Пареата на сулфурот реагира со врел јаглен и формира јаглероден дисулфид CS2 (јаглерод дисулфид), запалива течност со непријатен мирис. Незаменлив е во производството на вештачка свила и спојници. Сулфурот, за кој е познато дека е нерастворлив во вода и се раствора во мали количини во бензен, алкохол или етер, е совршено растворлив во јаглерод дисулфид.

Ако полека испарувате раствор од мала количина на сулфур во јаглерод дисулфид на часовно стакло, ќе добиете големи кристали на таканаречениот ромбичен или -сулфур.Но, да не заборавиме на запаливоста и токсичноста на јаглеродниот дисулфид, па ајде исклучете ги сите пламеници и ставете го стаклото на часовникот под провев или пред прозорецот.

Сулфурот (латински – Сулфур, S) е макроелемент. Има доста од тоа во нашето тело. Сето тоа е дел од многу органски соединенија. Ја формира структурата на протеините, ги активира ензимите, го подобрува имунитетот. Ова има позитивен ефект врз состојбата на сите ткива и органски системи.

Историја на откривање

Овој неметал е познат на човештвото уште од античко време. Се користеше за домашни, медицински и воени цели. Сулфурните соединенија се користеле за избелување на ткаенини, лекување на кожни болести и за производство на козметика.

Тоа беше дел од грчкиот оган, запалива материја наменета да го уништи непријателот. Се користел за производство на црн чаден прав, кој освен за воени цели, се користел и за производство на огномет.

Имаше и одреден мистицизам. Алхемичарите користеле сулфур за да го бараат филозофскиот камен. Како и секоја запалива материја, се сметаше за дар од Бога. Неговото согорување во атмосферата беше придружено со формирање на сулфур диоксид, SO 2. Овој задушувачки гас имаше непријатен мирис. Друг гас беше подеднакво непријатен - водород сулфид, H 2 S, кој даваше арома на расипани јајца. Според тогашните идеи, таквите непријатни мириси можеле да потекнуваат само од самиот ѓавол.

Во старите денови, сулфурот се топел од металните руди што го содржеле. Кога рудата се загревала, се ослободувала супстанца и се зацврстувала во форма на светложолти кристали. Потеклото на името не е точно познато. Се верува дека лат. Сулфурот го зема своето име од индоевропскиот збор за запалива материја. Истото важи и за словенскиот „сулфур“. Иако некои сметаат дека е дериват на старословенската „сира“, светло жолта.

Физички и хемиски својства

Во периодниот систем, S е наведен на бр. 16, а се наоѓа во групата 16, во 3-тиот период. Неговата атомска маса е 32. Во надворешната орбита на атомот на сулфур ротираат 6 електрони. Недостасуваат 2 електрони пред да се пополни орбитата.

Кога е во интеракција со некои супстанции, ги додава овие 2 електрони, додека е двовалентен. Но, радиусот на атомот на сулфур е релативно голем. Затоа, не само што може да добие, туку и да донира електрони, а неговата валентност се движи од 2 до 6.

Во својата нормална состојба, S е тврди, но кршливи светложолти кристали со точка на топење од 112,5 0 C и густина од околу 2 g/cm 3 . Молекулата се состои од 8 атоми, а нејзината конфигурација наликува на круна. Во зависност од режимот на греење, тој добива неколку алотропни модификации - сорти кои се разликуваат по физичките својства и молекуларната структура.

Сулфурот е нерастворлив во вода, но добро се раствора во голем број органски растворувачи, вкл. во алкохол и бензин. Многу лошо спроведува топлина и електрична енергија. Во природата може да се најде и во чиста форма (матичен сулфур) и во форма на соединенија, сулфиди и сулфати. Соединенијата што содржат сулфур се дел од карпите и се раствораат во водата на морињата и езерата. Земјината кора содржи 4,3 X 10 -3% сулфур. Според овој показател, меѓу другите елементи на периодниот систем, тој е на 15-то место. Меѓутоа, во подлабоките слоеви на земјата, во мантија, има многу повеќе од тоа.

Физиолошко дејство

Се чини, каква може да биде користа за нашето здравје од запалива материја, чии многу соединенија имаат непријатен мирис и имаат задушувачки ефект. Но, сулфурот е макронутриент, а неговата содржина во телото на возрасен е околу 140 g. Само два други макроелементи - калциум и фосфор - се повисоки.

Оваа супстанца во нашето тело воопшто не е баласт. На крајот на краиштата, Природата не прави ништо залудно, секој чекор е обмислен, и секој елемент ја игра својата улога. Но, каква е улогата на сулфурот? Никој. Тогаш какви позитивни ефекти има? Сите.

Овој парадокс е само очигледен. Да, сам по себе, земен во чиста форма, сулфурот можеби нема да биде корисен. Но, во врските се манифестира во сета своја слава. Доволно е да се споменат сулфидрилни групи. Овие групи (тиол групи, SH групи) се формираат од остатоци од аминокиселината цистин.

Ова е протеиногена амино киселина, т.е. која е дел од протеините. Сулфидрилните групи, како што сугерираат името и ознаката, се состојат од атоми на водород и сулфур. Две соседни SH групи формираат т.н. дисулфидни мостови или дисулфидни групи (S-S групи), составени од два атоми на сулфур.

Овие дисулфидни групи ја формираат структурата на протеините. Секој протеин во суштина е полипептид - комбинација од голем број пептиди формирани од остатоци од аминокиселини. Редоследот на пептиди во синџирот е примарна структура. Ланецот е спирално искривен - ова е секундарната структура. Спирално изопачениот синџир може да има различни форми (нишка, топка) - ова е терциерна структура. Конечно, молекулите на голем број протеини може да се формираат не од еден, туку од неколку полипептидни синџири, кои се поврзани едни со други на строго дефинирани места. Ова е кватернарна структура на протеинот.

Терциерните и кватернерните структури ја одредуваат просторната конфигурација или конформација на протеинската молекула. Карактеристиките на протеинот зависат од неговата конформација. Под влијание на температурата, хемиските соединенија и други фактори, терциерните и кватернерните структури се нарушени. Овој процеснаречена денатурација на протеини. Денатурираниот протеин ги губи своите својства.

Сулфурот во составот на сулфхидрилни групи и дисулфидни мостови формира еден вид цврста рамка која и помага на протеинската молекула да ја одржи конформацијата. Благодарение на ова, протеинот ги задржува своите својства.

Познато е дека ензимите, овие катализатори на биохемиските реакции, се протеини. Затоа, сулфурот им помага на ензимите да ја задржат својата активност. И навистина е така. Под влијание на штетни фактори, дисулфидните мостови се уништуваат и ензимот се деактивира.

Ензимите не се целосно протеини. Тие содржат непротеински дел, коензим. Витамини, супстанции слични на витамини, други органски соединенија, па дури и метали (метални ензими) можат да дејствуваат како коензими. Сулфхидрилните групи обезбедуваат врска помеѓу апоензимот (белата компонента на ензимот) и коензимот.

Вредноста на сулфурот не е ограничена само на формирање на сулфидрилни групи и дисулфидни мостови. Тој е дел од многу други биолошки активни супстанции. Покрај гореспоменатиот цистеин и неговиот дериват цистин, амино киселините што содржат сулфур вклучуваат тауирн и метионин. Таурин - компонентатаурохолна киселина, една од компонентите на жолчката. Дериват на метионин, S-Methylmethionine, попознат како вит. U, има антиулцерогено дејство - го спречува развојот на чир на желудникот и дуоденумот.

Како дел од овие соединенија, S ја регулира функцијата на органските системи и влијае на виталните процеси:

Кардиоваскуларниот систем

• го нормализира крвниот притисок (БП) и го спречува развојот на хипертензија
• ги зајакнува васкуларните ѕидови
• го спречува развојот на васкуларна атеросклероза
• ја зголемува силата на срцевите контракции.

Крв

• ја стимулира синтезата на црвените крвни зрнца
• како дел од хемоглобинот, тој транспортира кислород и јаглерод диоксид
• го нормализира згрутчувањето на крвта
• спречува формирање на патолошки тромб.

Респираторниот систем

• спречува бронхоспазам
• ја подобрува размената на гасови во пулмоналните алвеоли.

Дигестивниот систем

• учествува во неутрализацијата на токсините од црниот дроб и нивното последователно излачување со жолчката преку цревата
• ги зајакнува мукозните мембрани на гастроинтестиналниот тракт (гастроинтестинален тракт)
• го спречува развојот на воспалителни процеси и улцерации
• ги емулгира мастите и ја подобрува нивната апсорпција во тенкото црево
• ја олеснува апсорпцијата на други хранливи материи (нутриенти) во гастроинтестиналниот тракт
• ја подобрува гастроинтестиналната подвижност
• има позитивен ефект врз состојбата на физиолошката цревна микрофлора која ги синтетизира витамините Б
• ја подобрува гастроинтестиналната подвижност, го промовира формирањето на измет.

Нервен систем

• го подобрува церебралниот проток на крв, го спречува формирањето на згрутчување на крвта во церебралните садови
• позитивно влијае на емоционално-воливната сфера
• го подобрува размислувањето и меморијата
• го нормализира спиењето
• ги успорува дегенеративните промени поврзани со возраста што доведуваат до Алцхајмерова болест
• има антиконвулзивно дејство.

Мускулно-скелетниот систем

• ја зголемува мускулната сила и издржливост
• го зајакнува лигаментозниот апарат, коските, зглобните лигаменти
• го намалува интензитетот на болки во зглобовите и мускулите
• го намалува ризикот од фрактури на коските, а во случај на постоечки фрактури, го забрзува заздравувањето на коскените фрагменти
• го спречува развојот на артритис.

Кожа и додатоци

• ја зголемува јачината и еластичноста на кожата
• на сличен начин делува и на косата, спречувајќи го опаѓањето на косата
• Составен од меланин, ја штити кожата од штетните ефекти на сончевите зраци
• го забрзува заздравувањето на раните на кожата
• го успорува природниот процес на стареење со појава на брчки, стрии и старечки дамки.

Генитоуринарен систем

• заедно со други фактори, ги регулира процесите на филтрација и реапсорпција (реапсорпција) во бубрежните тубули со формирање на урина
• промовира отстранување на токсични материи и метаболички производи во урината
• спречува појава на ткивен едем
• обезбедува сперматогенеза кај мажите, овулација кај жените, нормализирање на менструалниот циклус
• за време на породувањето, составот на окситоцин ја зголемува контрактилната активност на матката, го спречува развојот на крварење за време на породувањето и во постпарталниот период.
• формира либидо кај двата пола.

Метаболизам

• како дел од ензими и хормони, учествува во сите видови на метаболизам: протеини, јаглени хидрати, масти (липиди) и вода-сол
• го регулира анаболизмот и катаболизмот (синтеза и разградување) на протеините
• спречува дебелина и дијабетес
• нормализира киселинско-базната рамнотежа
• спречува прекумерна закиселување (ацидоза) и алкализација (алкалоза) во ткивата при различни патолошки процеси.

Други ефекти

Сулфурот е вклучен во составот на имуноглобулинските антитела, кои обезбедуваат специфичен хуморален имунитет против патогени бактерии, вируси и габи. Покрај тоа, тој е дел од лизозимот. Овој ензим во човечкото тело ги уништува и патогените бактерии. S е вклучен во многу антиоксидантни системи. Ја инхибира оксидацијата на слободните радикали, при што се оштетуваат клеточните мембрани.

Благодарение на овој макроелемент, оштетените клеточни мембрани се обновуваат. Ја намалува сериозноста на воспалителните реакции со болка и треска. Ги инхибира сите 3 фази на воспаление:

1. промена (оштетување)
2. ексудација (појава на течен излив)
3. пролиферација (патолошки раст на клетките).

S ја зголемува отпорноста на телото на јонизирачко зрачење и го намалува ризикот од малигни тумори. Генерално, сулфурот ги комбинира сите позитивни карактеристики на ензимите, амино киселините и витамините што ги содржи.

Дневно барање

На телото на возрасно лице му требаат 0,5-1,2 g сулфур за нормално функционирање. Иако некои веруваат дека потребата за овој макронутриент е многу поголема. Тие даваат бројки од 3-4 g, па дури и 4-5 g. Веројатно, многу зависи од состојбата на здравјето и начинот на живот. Интензивни спортови, физичка активност, опоравување од тешки болести и скршеници, бременост - сето тоа ја зголемува потребата за С.

Причини и знаци на недостаток

Нема конкретни причини кои водат само до недостаток на сулфур. Недостатокот на овој макронутриент може да биде поврзан со мала количина на амино киселини кои содржат сулфур. Некои од нив, особено метионинот, се неопходни за нас и влегуваат во телото само како дел од храната.

Но, недостатокот на метионин сам по себе веројатно нема да доведе до намалување на нивото на сулфур во телото. На крајот на краиштата, овој макронутриент е присутен во многу животинска и растителна храна, а неговиот недостаток може да биде предизвикан само од целосно гладување или тешки рестриктивни диети.

Други причини вклучуваат:

• сериозни болести
• зголемена физичка активност
• гастроинтестинални заболувања, дисбактериоза
• бременост
• вроден недостаток на одредени ензими одговорни за апсорпција на производи кои содржат сулфур.

Знаците на недостаток се исто толку неспецифични како и неговите причини. Пациентите може да се жалат на општа слабост и ниски перформанси. Ова е исто така олеснето со намалување на мускулниот тонус и сила. Од страна на мускулно-скелетниот систем се забележува остеопороза, честа артроза и артритис.

Се зголемува ризикот од кардиоваскуларни заболувања (хипертензија, атеросклероза), дебелина, дијабетес мелитус и рак. Поради низок имунитет, се појавува подложност на инфекции. Како резултат на дигестивни нарушувања, апсорпцијата на други хранливи материи се влошува. Децата се заостанати во растот и развојот.

Производи кои содржат сулфур

Повеќето сулфур се наоѓа во храна богата со протеини, каде што е вклучен во амино киселините. Затоа, главни добавувачи на овој макронутриент за нас се животинските производи - месото и месните нуспроизводи, пред се црниот дроб. Но, многу го има и во растителните протеини содржани во мешунките, житарките и јаткастите плодови.

Производ	Содржина, mg/100 g
Зајачко месо	1050
Риба (розов лосос, пробивач, сардина)	1050
Пилешко, пилешки јајца	1050
Јајца од препелица	200
Турција, црн дроб од мисирка	248
Говедско месо	230
Говедски црн дроб	239
Кикирики	350
Цврсти сирења	260
Соја	245
Овчо месо	230
Свинско месо	230
Свински црн дроб	187
Суви кајсии	170
Сушена праска	240
Јачмен	120
Кафе	110
Какао	200
Чај	215

Сулфурот е присутен и во минералните води во форма на сулфати и водород сулфид. Точно, сулфатните води се земаат за строго дефинирани цели за третман на гастроинтестинални нарушувања, каде што имаат холеретично и лаксативно дејство. Што се однесува до водород сулфидните води, тие воопшто не се наменети за голтање. Однадвор се користат како бањи.

Синтетички аналози

За медицински цели, се користи прочистен, нерафиниран и колоиден сулфур. Прочистениот сулфур (Sulfur depuratum) или сулфурната боја (Flos sulfuris) е прав нерастворлив во вода, лимон-жолт. Прочистениот има комплексен ефект:

Препаратите од прочистен сулфур може да се користат и внатрешно, во форма на прав и надворешно, во форма на прашоци и масти. Прочистениот S за орална употреба е индициран за гастроинтестинални нарушувања придружени со запек, како и за чести болки во грлото, бронхитис и други настинки.

Интересен факт: некогаш, во советско време, постоеше форма на прочистен сулфур за инјектирање - Сулфозин. Се користи како пирогена терапија.

Интрамускулните инјекции на Сулфозин беа придружени со нагло зголемување на температурата. Според планот, тоа требало да биде придружено со антимикробно дејство и забрзување на метаболичките процеси.

Затоа, Сулфозин се користел во лекување на одредени видови инфекции, особено сифилис, како и за органски нарушувања на централниот нервен систем. Но, лекот ја стекна својата најгласна и најлоша слава по неговата употреба во психијатријата. Инјекциите на сулфозин (на сленг - сулфа) се многу болни.

Затоа, тие се прибегнаа за да се елиминира психомоторната агитација кај ментално болните, како и да се „лечат“ дисидентите. Во моментов, терапијата со Сулфозин е препознаена како неефикасна и варварска, а лекот е нешто од минатото.

Колоиден сулфур (Sulfur colloidale) се користи и во дерматолошката пракса. Бидејќи е растворлив во вода, тој е поефикасен од прочистен и таложен.

Во третманот на кожни болести, како и некои видови хемиски изгореници, добро се докажа уште еден лек што содржи сулфур, натриум тиосулфат. Но, индикациите за употреба на натриум тиосулфат не се ограничени само на кожата.

Се зема орално и се администрира интравенски како противотров (противотров) за труење со соли на тешки метали. Натриум тиосулфат е пропишан за алергии и одредени болести на мускулно-скелетниот систем. Нејзината ефикасност во лекувањето на одредени форми на женска неплодност е докажана.

Водородниот сулфид, бидејќи е токсичен, во терапевтски концентрации, исто така, има позитивен ефект врз телото. Се користи во форма на бањи. Гасот растворен во вода продира во кожата и има лековито дејство.

Бањите со водород сулфид се индицирани за заболувања на кожата, гастроинтестиналниот тракт, мускулно-скелетниот систем, машкиот и женскиот репродуктивен систем. Тие се земаат како дел од сложениот третман на хипертензија и дијабетес.

Покрај тоа, сулфурот е вклучен во многу други лекови - додатоци во исхраната, хомеопатски лекови, козметика.

Метаболизам

Значителен дел од S влегува во телото како дел од амино киселини кои содржат сулфур. Одредена количина може да биде претставена во неорганска форма, во форма на соли на сулфурни и сулфурни киселини, сулфати и сулфити.

Органскиот сулфур многу подобро се апсорбира во тенкото црево, додека значителен дел од неорганските соединенија, без да се апсорбираат, се излачуваат преку цревата.

Вреди да се одбележи дека некој дел од С се користи од цревната микрофлора за свои потреби. Ова произведува гас водород сулфид, кој има непријатен мирис на расипани јајца. Водородниот сулфид, заедно со другите компоненти, дава смрдеа на цревните гасови.

Водород сулфид може да се формира и во желудникот за време на болести придружени со побавна евакуација и стагнација на храната. Во овој случај, пациентите се жалат на карактеристично подригнување на расипани јајца. Во мали концентрации, овој гас има позитивен ефект. Кога цревата се иритираат од водород сулфид, перисталтиката се активира рефлексивно.

Соединенијата што содржат сулфур можат да влезат во телото преку кожата и преку белите дробови. Значителен дел од макроелементот е концентриран во ткивата каде најинтензивно се случуваат метаболичките процеси. Тоа се скелетните мускули, миокардот, црниот дроб, коските и мозокот. Во крвта, сулфурот се наоѓа во хемоглобинот на црвените крвни зрнца и во албуминот на плазмата. Иако дел од него се раствора директно во плазмата.

Овде, како и во другите биолошки течности на телото, главно е присутен во форма на сулфатни анјони, негативно наелектризирани SO 4 јони. Во други ткива се наоѓа во органски и неоргански форми - во форма на сулфити, сулфати, тиоетери, тиоли, тиоцијанати, тиоуреа.

Доста многу S се концентрира во кожата, главно во колаген и меланин. Сулфурот се излачува главно во урината во чиста форма или во форма на сулфати.

Интеракција со други супстанции

Оловото, молибденот, бариумот, селенот, арсенот ја нарушуваат апсорпцијата на сулфур. Флуорот и железото, напротив, позитивно влијаат на овој процес.

Знаци на вишок

Дури и со прекумерна потрошувачка на храна што содржи сулфур, невозможно е да се постигне вишок сулфур во телото. И самиот S во својата чиста форма не е токсичен, што не може да се каже за соединенијата што содржат сулфур. Некои од нив, вкл. Водород сулфид и сулфур диоксид се присутни во гасовита форма во индустриските емисии во атмосферата.

Водородниот сулфид може да се ослободи како дел од вулканските гасови или да се формира за време на распаѓањето на протеинските материи. Вдишувањето на овие супстанции доведува до страшни последици. Така, водород сулфидот ги блокира ензимите кои вршат респирација на ткивото. Во овој поглед делува како и другите отрови, цијанидот.

И сулфур диоксидот, реагирајќи со атмосферската влага, формира сулфурна киселина, која, кога се вдишува, предизвикува уништување на ткивото на белите дробови. Вдишувањето на гасови кои содржат сулфур во високи концентрации брзо доведува до задушување, губење на свеста, конвулзии и смрт.

Но, дури и хроничната интоксикација со овие супстанции во мали количини не ветува добро. Кожата и мукозните мембрани на респираторниот тракт, очите, усната шуплина и гастроинтестиналниот тракт се засегнати.

Ова се манифестира со хроничен бронхитис и емфизем. На дел од очите се забележува намалување на видната острина и хроничен конјунктивитис. На кожата се формираат егзема, дерматитис со црвенило и осип. Пациентите се жалат на општа слабост и намалени мисловни способности.

Оштетување на гастроинтестиналниот тракт и црниот дроб, манифестирано со гадење, губење на апетит и нестабилна столица. Таквите пациенти се изложени на висок ризик од малигна онкологија.

За да се намали токсичноста на производите што содржат сулфур, се препорачува да Јадете големи количини јајца, тврди сирења, живина, масно свинско месо и говедско месо.

Меѓутоа, при конзумирање на прехранбени производи, демне уште една опасност. Факт е дека сулфур диоксидот како конзерванс е присутен во многу кондиторски производи, пушени производи, сушено овошје, алкохолни и безалкохолни пијалоци и овошни сокови. Па дури и „свеж“ зеленчук и овошје што се чуваат во магацини долго време го содржат овој конзерванс. Тој е означен како E220. Ова не е ништо повеќе од сулфур диоксид.

Точно, производителите и дистрибутерите на прехранбени производи тврдат дека количината на Е220 во производите е занемарлива и затоа воопшто не е опасна. И за да му наштети на вашето здравје, треба да јадете огромна количина таква храна.

Но диетата модерен човек, кои живеат во градот, речиси целосно се состои од такви производи. Затоа, гаранциите за безбедноста на конзервансите што содржат сулфур се многу сомнителни.