Структурата на атомот на телуриум. Телуриум. Опис на телуриум. Својства на телуриумот Во кое семејство припаѓа телуриумот?

ДЕФИНИЦИЈА

Телуриумлоцирани во петтиот период од VI групата на главната (А) подгрупа на Периодниот систем.

Се однесува на елементи стр- семејства. Металоиден. Ознака - Те. Сериски број - 52. Релативна атомска маса - 127,60 аму.

Електронска структура на атомот на телуриум

Атомот на телуриум се состои од позитивно наелектризирано јадро (+52), внатре во кое има 52 протони и 76 неутрони, а 52 електрони се движат наоколу во пет орбити.

Сл.1. Шематска структура на атом на телуриум.

Распределбата на електроните меѓу орбиталите е како што следува:

52Те) 2) 8) 18) 18) 6 ;

1с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 6 3г 10 4с 2 4стр 6 4г 10 5с 2 5стр 4 .

Надворешното енергетско ниво на атомот на телуриум содржи 6 електрони, кои се валентни електрони. Енергетскиот дијаграм на основната состојба ја има следната форма:

Валентните електрони на атом на телуриум може да се карактеризираат со множество од четири квантни броеви: n(главен квантум), л(орбитална), m l(магнетна) и с(врти):

Подниво

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

Одговори Сулфурот е 16-тиот елемент од периодниот систем D.I. Менделеев. Кога се формираат катјони, елементот делува како донатор на протон, т.е. вкупниот број на електрони се намалува, а кога се формираат анјони, акцепторот на протон, т.е. количината се зголемува.

Така, за честичките S +6, S 0, S +4 и S -2, вкупниот број на електрони во електронските обвивки ќе биде 10, 16, 12 и 18, соодветно. Тогаш табелата ќе изгледа вака:

ПРИМЕР 2

Одговори Кога се формираат катјони, елементот делува како донатор на протон, т.е. вкупниот број на електрони се намалува, а кога се формираат анјони, акцепторот на протон, т.е. количината се зголемува.

Така, за честичките C +4, Al +3, F и C 0, вкупниот број на електрони во електронските обвивки ќе биде еднаков на 2, 10, 10 и 6, соодветно. Тогаш табелата ќе изгледа вака:

|
телуриум елемент, телуриум Википедија
Телуриум / Tellurium (Te), 52

Атомска маса
(моларна маса)

127,60 (3) а. e.m. (g/mol)

Електронска конфигурација Атомски радиус Хемиски својства Ковалентен радиус Јонски радиус

(+6e) 56.211 (−2e) pm

Електронегативност

2.1 (Полинг скала)

Потенцијал на електрода Состојби на оксидација

6, +4 , +2, −2

Енергија на јонизација
(прв електрон)

869,0 (9,01) kJ/mol (eV)

Термодинамички својства на едноставна супстанција Густина (во нормални услови) Температура на топење Температура на вриење Уд. топлина на фузија

17,91 kJ/mol

Уд. топлина на испарување

49,8 kJ/mol

Моларен топлински капацитет

25,8 J/(K mol)

Моларен волумен

20,5 cm³/mol

Кристална решетка од едноставна супстанција Структура на решетка

шестоаголна

Параметри на решетка сооднос в/а Други карактеристики Топлинска спроводливост

(300 K) 14,3 W/(m K)

52
Те 127,60
4d105s25p4

Телуриум- хемиски елемент од 16-та група (според застарената класификација - главната подгрупа од групата VI, халкогени), 5-ти период во периодниот систем, има атомски број 52; означено со симболот Те(лат. Tellurium), спаѓа во семејството на металоиди.

1. Историја
2 Потекло на името
3 Да се биде во природа
- 3.1 Видови депозити
4 Потврда
- 4.1 Цени
5 Физички својства
6 Хемиски својства
7 изотопи
8 Апликација
- 8.1 Легури
- 8.2 Термоелектрични материјали
- 8,3 Полупроводници со тесен јаз
- 8.4 Високотемпературна суперспроводливост
- 8.5 Производство на гума
- 8.6 Производство на чалкогенидни чаши
- 8.7 Извори на светлина
- 8,8 CD-RW
9 Биолошка улога
- 9.1 Физиолошки ефект
10 Белешки
11 Врски

Приказна

За прв пат бил откриен во 1782 година во златните руди на Трансилванија од страна на рударскиот инспектор Франц Јозеф Милер (подоцна барон фон Рајхенштајн), на територијата на Австро-Унгарија. Во 1798 година, Мартин Хајнрих Клапрот го изолирал телуриумот и ги утврдил неговите најважни својства.

потеклото на името

Од латинскиот телус, генитив телурис, Земја.

Да се биде во природа

Содржината во земјината кора е 1·10−6% по маса. Познати се околу 100 минерали на телуриум. Најчести телуриди се бакар, олово, цинк, сребро и злато. Во многу сулфиди е забележана изоморфна мешавина на телуриум, но изоморфизмот Te - S е помалку изразен отколку во серијата Se - S, а сулфидите содржат ограничена мешавина на телуриум. Помеѓу минералите на телуриум, алтаит (PbTe), силванит (AgAuTe4), калаверит (AuTe2), хесит (Ag2Te), кренерит, петзит (Ag3AuTe2), мутманит, монтбреуит (Au2Te3), нагиагит (2Te3), особено тетраемит (4) важност. Постојат кислородни соединенија на телуриум, на пример, TeO2 - телуриум окер.

Домашниот телуриум се јавува и заедно со селенот и сулфурот (јапонскиот телуричен сулфур содржи 0,17% Te и 0,06% Se).

Видови депозити

Повеќето од споменатите минерали се развиени во нискотемпературни наоѓалишта на злато-сребро, каде што обично се изолираат по најголемиот дел од сулфидите заедно со природното злато, сулфосолите на среброто, олово, а исто така и со минералите на бизмут. И покрај развојот на голем број минерали на телуриум, најголемиот дел од телуриумот извлечен од индустријата е дел од сулфиди на други метали. Особено, телуриумот, во нешто помала мера од селенот, е вклучен во составот на халкопирит во бакар-никелските наслаги од магматично потекло, како и халкопирит развиен во хидротермалните наоѓалишта на бакар пирит. Телуриум се наоѓа и во пирит, халкопирит, молибденит и галена на наоѓалишта на порфирска бакарна руда, полиметални наоѓалишта од типот Алтај, галена на наоѓалишта на олово-цинк поврзани со скарни, сулфид-кобалт, антимон-жива и некои други. Содржината на телуриум во молибденит се движи од 8-53 g/t, во халкопирит 9-31 g/t, во пирит - до 70 g/t.

Потврда

Главен извор е тињата од електролитичко рафинирање на бакар и олово. Тињата се отпушта, телуриумот останува во гарежот, кој се мие со хлороводородна киселина. Телуриумот се изолира од добиениот раствор на хлороводородна киселина со поминување на сулфур диоксид SO2 низ него.

Сулфурна киселина се додава за да се одделат селенот и телуриумот. Во овој случај, телуриум диоксид TeO2 паѓа, а H2SeO3 останува во раствор.

Телуриумот се редуцира од TeO2 оксид со јаглен.

За прочистување на телуриумот од сулфур и селен, се користи неговата способност, под влијание на редукционо средство (Al, Zn) во алкална средина, да се трансформира во растворлив динатриум дителлурид Na2Te2:

За да се таложи телуриум, воздухот или кислородот се пренесуваат низ растворот:

За да се добие телуриум со посебна чистота, тој се хлорира

Добиениот тетрахлорид се прочистува со дестилација или ректификација. Тетрахлоридот потоа се хидролизира со вода:

а добиениот TeO2 се редуцира со водород:

Цените

Телуриумот е редок елемент, а значителната побарувачка со мал обем на производство ја одредува неговата висока цена (околу 200–300 долари за кг, во зависност од чистотата), но и покрај тоа, опсегот на неговите апликации постојано се шири.

Физички својства

Телуриумот е кршлива, сребрено-бела супстанција со метален сјај. во тенки слоеви, кога е изложен на светлина, црвено-кафеава, во парови, златно-жолта. Кога се загрева, станува пластична. Кристалната решетка е хексагонална. Коефициентот на термичка експанзија е 1,68·10-5 K−1. Дијамагнетна. Полупроводник со бенд јаз од 0,34 eV, тип на спроводливост - p во нормални услови и при покачени температури, n - при ниски температури (гранична на премин - од минус 80 до минус 100 ° C, во зависност од чистотата).

Хемиски својства

Во хемиските соединенија, телуриумот покажува состојби на оксидација -2; +2; +4; +6. Тој е аналог на сулфур и селен, но е хемиски помалку активен од сулфурот. Се раствора во алкали, подложен е на дејството на азотни и сулфурни киселини, но е слабо растворлив во разредена хлороводородна киселина. Металот телуриум почнува да реагира со вода на 100 °C.

Со кислородот формира соединенија TeO, TeO2, TeO3. во форма на прав, се оксидира во воздухот дури и на собна температура, формирајќи TeO2 оксид. Кога се загрева во воздух, гори, формирајќи TeO2 - силно соединение кое е помалку испарливо од самиот телуриум. Ова својство се користи за прочистување на телуриумот од оксиди, кои се редуцираат со водород што тече на температура од 500-600 °C. Телуриум диоксидот е слабо растворлив во вода, но растворлив во кисели и алкални раствори.

Во стопена состојба, телуриумот е прилично инертен, па графитот и кварцот се користат како контејнерски материјали при неговото топење.

Телуриумот формира соединение со водород кога се загрева, лесно реагира со халогени и е во интеракција со сулфур и фосфор и метали. Кога реагира со концентрирана сулфурна киселина, формира сулфит. Формира слаби киселини: хидротелурна киселина (H2Te), телурна киселина (H2TeO3) и телуринска киселина (H6TeO6), чии повеќето соли се слабо растворливи во вода.

Изотопи

Главна статија: Изотопи на телуриум

Познати се 38 нуклиди и 18 нуклеарни изомери на телуриум со атомски броеви од 105 до 142. Телуриумот е најлесниот елемент, чии познати изотопи се предмет на алфа распаѓање (изотопи од 106Te до 110Te). Атомската маса на телуриум (127,60 g/mol) ја надминува атомската маса на следниот елемент, јод (126,90 g/mol).

Во природата се јавуваат осум изотопи на телуриум. Шест од нив, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te и 126Te, се стабилни. Останатите два - 128Te и 130Te - се радиоактивни, и двата се подложени на двојно бета распаѓање, претворајќи се во ксенонски изотопи 128Xe и 130Xe, соодветно. Стабилните изотопи сочинуваат само 33,3% од вкупната количина на телуриум пронајдена во природата, што е овозможено со екстремно долгиот полуживот на природните радиоактивни изотопи. Тие се движат од 7,9·1020 до 2,2·1024 години. Изотопот 128Te има најдолг потврден полуживот од кој било радионуклид - 2,2 1024 години или 2,2 септилиони години, што е околу 160 трилиони пати повеќе од проценетата старост на Универзумот.

Апликација

Легури

Телуриумот се користи во производството на оловни легури со зголемена еластичност и цврстина (се користи, на пример, во производството на кабли). Со воведувањето на 0,05% телуриум, загубата на оловото поради растворање под влијание на сулфурна киселина се намалува за 10 пати, а тоа се користи во производството на оловно-киселински батерии. Исто така, важно е оловото легирано со телуриум да не омекне кога се обработува со пластична деформација, а тоа овозможува да се користи технологијата за производство на батериски тековни колектори со методот на ладно сечење и значително да се зголеми работниот век и специфичните карактеристики на батеријата. .

Термоелектрични материјали

Бизмут телурид еден кристал

Неговата улога е исто така голема во производството на полупроводнички материјали и особено телуриди на олово, бизмут, антимон и цезиум. Во наредните години, производството на лантанидни телуриди, нивните легури и легури со метални селениди ќе станат многу важни за производство на термоелектрични генератори со многу висока (до 72-78%) ефикасност, што ќе овозможи нивна употреба во енергетскиот сектор и во автомобилската индустрија.

На пример, многу висок термички емф неодамна беше откриен во манган телурид (500 μV/K) и во неговата комбинација со бизмут, антимон и селениди на лантанид, што овозможува не само да се постигне многу висока ефикасност во термогенераторите, туку и да се имплементирајте го во една фаза полупроводнички фрижидер ладење до криогени (температурно ниво на течен азот) температури, па дури и пониски. Најдобриот материјал базиран на телуриум за производство на полупроводнички фрижидери во последниве години е легура на телуриум, бизмут и цезиум, што овозможи да се добие рекордно ладење до -237 °C. Во исто време, како термоелектричен материјал, ветувачка е легура на телуриум-селен (70% селен), која има коефициент на термо-EMF од околу 1200 μV/K.

Полупроводници со тесен јаз

Апсолутно исклучителна важност добија и легурите на CRT (кадмиум-жива-телуриум), кои имаат фантастични карактеристики за откривање на радијацијата од лансирање на ракети и набљудување на непријателот од вселената преку атмосферски прозорци (облачноста не е важна). MCT е еден од најскапите материјали во модерната електронска индустрија.

Високотемпературна суперспроводливост

Голем број системи кои содржат телуриум неодамна открија во нив постоење на три (можеби четири) фази, во кои суперспроводливоста не исчезнува на температура малку над точката на вриење на течниот азот.

Производство на гума

Посебна област на примена на телуриум е неговата употреба во процесот на вулканизација на гума.

Производство на чалкогенидни чаши

Телуриумот се користи за топење на специјални степени на стакло (каде што се користи во форма на диоксид); специјални очила допирани со метали од ретки земји се користат како активни тела во оптичките квантни генератори.

Покрај тоа, некои очила на база на телуриум се полупроводници, својство што се користи во електрониката.

Специјални оценки на телуриумско стакло (предностите на таквото стакло се проѕирност, фузибилност и електрична спроводливост) се користат во изградбата на специјална хемиска опрема (реактори).

Извори на светлина

Телуриумот наоѓа ограничена употреба во производството на светилки со неговите пареи - тие имаат спектар многу близок до оној на сонцето.

CD-RW

Легурата на телуриум се користи во компактни дискови што можат да се препишуваат (особено, Mitsubishi Chemical Corporation брендот „Verbatim“) за да се создаде деформабилен рефлективен слој.

Биолошка улога

Микро количини на телуриум секогаш се наоѓаат во живите организми; неговата биолошка улога не е јасна.

Физиолошко дејство

Телуриумот и неговите испарливи соединенија се токсични. Ако влезе во телото, предизвикува гадење, бронхитис и пневмонија. MPC во воздухот варира за различни соединенија 0,007-0,01 mg/m³, во вода 0,001-0,01 mg/l. Канцерогеноста на телуриумот не е потврдена.

Општо земено, соединенијата на телуриум се помалку токсични од соединенијата на селен.

Во случај на труење, телуриумот се излачува од телото во форма на испарливи органотелуриумски соединенија со непријатен мирис - алкил телуриди, главно диметил телурид (CH3)2Te. Нивниот мирис потсетува на лук, па кога дури и мали количини телуриум влегуваат во телото, воздухот што го издишува човекот го добива овој мирис, што е важен симптом на труење со телуриум.

Белешки

Мајкл Е. Визер, Норман Холден, Тајлер Б. Гленда О'Конор, Томас Валчик, Шиге Јонеда, Ксијанг-Кун Жу. Атомски тежини на елементите 2011 (IUPAC Technical Report) // Чиста и применета хемија. - 2013. - Ред. 85, бр. 5. - P. 1047-1078. - DOI: 10.1351/PAC-REP-13-03-02.
Tellurium: electronegativities (англиски). WebElements. Преземено на 5 август 2010 година.
Leddicotte, G. W. (1961), „Радиохемијата на телуриумот“, серијал за нуклеарни науки, Поткомитет за радиохемија, Национална академија на науките-Национален совет за истражување, стр. 5,
Редакциски тим: Зефиров Н.С. (главен уредник). Хемиска енциклопедија: во 5 тома - Москва: Советска енциклопедија, 1995. - Т. 4. - стр. 514. - 639 стр. - 20.000 примероци. - ISBN 5-85270-039-8.
WebElements Периодичен систем на елементите | Телуриум | кристални структури
Глинка Н.Л. Општа хемија. - М.: „Хемија“, 1977 година, ревидирана. - P. 395. - 720 стр.
1 2 3 4 Телуриум - статија од Големата советска енциклопедија
1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot и A. H. Wapstra (2003). „Евалуацијата на NUBASE на нуклеарните својства и својствата на распаѓање“. Нуклеарна физика А 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Бибкод: 2003NuPhA.729....3A.
Изотопот на телуриум-123 се сметаше за радиоактивен (β--активен со полуживот од 6·1014 години), но по дополнителни мерења беше откриено дека е стабилен во рамките на чувствителноста на експериментот.
2,2 квадрилиони години - на долги размери.
Телуриум. Меѓународна програма за хемиска безбедност (28 јануари 1998 година). Преземено на 12 јануари 2007 година. Архивирано од оригиналот на 4 август 2012 година.
Рајт, П. Л. (1966). „Компаративен метаболизам на селен и телуриум кај овци и свињи“. АЈП – Наследство 211 (1): 6–10. PMID 5911055.
(1989) „Телуриум-интоксикација“. Klinische Wochenschrift 67 (22): 1152–5. DOI: 10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
Тејлор, Ендрју (1996). „Биохемија на телуриум“. Истражување на биолошки елементи во трагови 55 (3): 231-239. DOI: 10.1007/BF02785282. PMID 9096851.

Врски

Телуриум на Webelements
Телуриум во популарната библиотека за хемиски елементи

Врски телуриум

Телуриум хексафлуорид (TeF6) Телуриум диоксид (TeO2) натриум ортотелурат (Na6TeO6) амониум телурат ((NH4)2TeO4) берилиум телурид (BeTe) бизмут(III) телурид (Bi2Te3) телурид (Bi2Te3) Телурид (Bi2Te3) идеја (Na2Te ) калај телурид (SnTe) жива телурид (HgTe) олово телурид (PbTe) цинк телурид (ZnTe) калиум телурит (K2TeO3) натриум телурит (Na2TeO3) телуринска киселина (H2TeO4 2H2TeO4 2H2TelourTe4Hydroph) средно (TeBr4) Калиум тетрахидроортотелурат K2H4TeO6 Телуриум тетрајодид (TeI4) Телуриум тетрафлуорид (TeF4) Телуриум тетрахлорид (TeCl4) Телуриум триоксид (TeO3) Дикалиум трителлурид (K2Te)

Периодичен систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	Х																															Тој
2	Ли	Биди																									Б	В	Н	О	Ф	Не
3	Na	Мг																									Ал	Си	П	С	Cl	Ар
4	К	Ca															Sc	Ти	В	Кр	Мн	Fe	Ко	Ни	Cu	Zn	Га	Ге	Како	Се	Бр	Кр
5	Rb	Ср															Y	Зр	Nb	Мо	Tc	Ру	Rh	Pd	Аг	Cd	Во	Сн	Сб	Те	Јас	Xe
6	Cs	Ба	Ла	Це	Пр	Нд	ПМ	См	ЕУ	Гд	Тб	Дај	Хо	Ер	Тм	Yb	Лу	Хф	Та	В	Одг	Ос	Ир	Pt	Ов	Хг	Тл	Pb	Би	По	На	Rn
7	о	Ра	Ак	Т	Па	У	Нп	Пу	Am	Цм	Бк	Сп	Ес	Fm	MD	Бр	Lr	Рф	Дб	Sg	Бх	Хс	Планината	Дс	Rg	Cn	Уут	Fl	Уап	Lv	Uus	Ууо
8	Ууе	Ubn	Убу	Убб	Убт	Ubq	УБП	Убх

телуриум Википедија, телуриум Харков, елемент телуриум, телуриум, телуриум фотографија, телурит, телуриум, телуриум сорокин, телуриум сорокин преземање, телурократија

Телуриум Информации за

Телуриумот е хемиски елемент од групата 16 (според застарената класификација - главната подгрупа од групата VI, халкогени), период 5 во периодниот систем, има атомски број 52; означен со симболот Те (лат. Tellurium), припаѓа на семејството на металоиди.
Содржината во земјината кора е 1·10-6% по маса. Познати се околу 100 минерали на телуриум. Најчести телуриди се бакар, олово, цинк, сребро и злато.
Во многу сулфиди е забележана изоморфна мешавина на телуриум, но изоморфизмот Te - S е помалку изразен отколку во серијата Se - S, а сулфидите содржат ограничена мешавина на телуриум. Меѓу минералите на телуриум, алтаит (PbTe), силванит (AgAuTe4), калаверит (AuTe2), хесит (Ag2Te), кренерит [(Au, Ag)Te], пецит (Ag3AuTe2), мутманит [(Ag, Au)Te] се особено значење , монбрејт (Au2Te3), нагиагит (4S5), тетрадимит (Bi2Te2S). Постојат кислородни соединенија на телуриум, на пример TeO2 - телуриум окер. Домашниот телуриум се јавува и заедно со селенот и сулфурот (јапонскиот телуричен сулфур содржи 0,17% Te и 0,06% Se).

Повеќето од споменатите минерали се развиени во нискотемпературни наоѓалишта на злато-сребро, каде што обично се изолираат по најголемиот дел од сулфидите заедно со природното злато, сулфосолите на среброто, олово, а исто така и со минералите на бизмут. И покрај развојот на голем број минерали на телуриум, најголемиот дел од телуриумот извлечен од индустријата е дел од сулфиди на други метали. Особено, телуриумот, во нешто помала мера од селенот, е вклучен во составот на халкопирит во бакар-никелските наслаги од магматично потекло, како и халкопирит развиен во хидротермалните наоѓалишта на бакар пирит. Телуриум се наоѓа и во пирит, халкопирит, молибденит и галена на наоѓалишта на порфирска бакарна руда, полиметални наоѓалишта од типот Алтај, галена на наоѓалишта на олово-цинк поврзани со скарни, сулфид-кобалт, антимон-жива и некои други. Содржината на телуриум во молибденит се движи од 8 - 53 g/t, во халкопирит 9 - 31 g/t, во пирит до 70 g/t.

Резерви на наоѓалишта на телуриум во 2012 година, тони *

Перу	3,600.0
САД	3,500.0
Канада	800.0
Други земји	16,100.0
Вкупни залихи	24,000.0

* Податоци од Геолошкиот институт на САД

Главниот извор на телуриум е тињата произведена за време на електролитичкото прочистување на блистер (аноден) бакар. За секои 500 тони бакарна руда, обично има една фунта (0,45 кг) телуриум. Телуриумот се произведува првенствено во САД, Кина, Белгија, Русија, Јапонија и Канада.
Анодната кашеста маса содржи селениди и телуриди на благородни метали во композиции со формулата M2Se или M2Te (M = Cu, Ag, Au). На температури од 500 °C, анодната тиња се загрева со натриум карбонат во присуство на воздух. Металните јони се редуцираат на метали додека телуридот се претвора во натриум телурит - M2Te + O2 + Na2CO3 > Na2TeO3 + 2M + CO2.
Телуритите се испуштаат од мешавините со вода и обично се присутни како хидротелурити HTeO3– во раствор. Во текот на овој процес се формираат и селенити, но тие можат да се одвојат со додавање на сулфурна киселина. Хидротелуритите се трансформираат во нерастворлив телуриум диоксид, додека селенитите остануваат во раствор - HTeO3- + ОH– + H2SO4 > TeO2 + SO42- + 2H2O.
Редукцијата до метал се врши или со електролиза или со реакција на телуриум диоксид со сулфур диоксид во сулфурна киселина - TeO2 + 2 SO2 + 2H2O > Te + SO42- + 4H+.
Телуриумот од комерцијална класа обично се продава како прашок и исто така е достапен во форма на плочи, инготи или прачки.
Најголем потрошувач на телуриум е металургијата, каде што се користи во железо, бакар и легури на олово. Додавањето телуриум на нерѓосувачки челик и бакар ги прави овие метали поизводливи. Додавањето на телуриум овозможува да се добие податливо леано железо, кое, кога се топи, ги има предностите на сивото леано железо: течно лиење, својства на лиење и обработливост. Во олово, телуриумот ја подобрува силата и издржливоста и го намалува корозивното дејство на сулфурната киселина.
Полупроводници и електроника. Кадмиум телурид (CdTe) се користи во соларни ќелии. Тестовите на Лабораторијата за обновливи извори на енергија во САД покажаа дека овој материјал дава многу придобивки за работата на новата генерација соларни ќелии. Масовното комерцијално производство на соларни ќелии со употреба на CdTe во последниве години доведе до значително зголемување на побарувачката за телуриум. Ако дел од кадмиумот во CdTe се замени со цинк, се формира односот (Cd,Zn), кој се користи во сензорите за рендгенски зраци во цврста состојба.
Апсолутно исклучителна важност добија легурите на CRT (кадмиум-жива-телуриум), кои имаат фантастични карактеристики за откривање на радијацијата од лансирање на ракети и набљудување на непријателот од вселената преку атмосферски прозорци (облачноста не е важна). MCT е еден од најскапите материјали во модерната електронска индустрија.
Органотелуриди како што се етан телурид, диетил телурид, диизопропил телурид, диетил и метил телурид, алил телурид се користат како основа за органометална фаза на раст епитаксијата за производство на повеќеслојни полупроводнички соединенија.
Голем број системи кои содржат телуриум неодамна открија во нив постоење на три (можеби четири) фази, во кои суперспроводливоста не исчезнува на температура малку над точката на вриење на течниот азот.
Телуриумот како телуриум оксид се користи за создавање слоеви на оптички дискови што може да се препишуваат, вклучително и Compact Discs Rewritable (CD-RW), Rewritable Blu-ray Digital Video Discs и Rewritable (DVD-RW).
Телуриумот се користи во новите мемориски чипови за промена на фазата развиени од Интел. Бизмут телурид (Bi2Te3) и олово телурид се користат во елементи на термоелектрични уреди. Оловниот телурид се користи и во инфрацрвени сензори.
Други употреби. Телуриумот се користи за боење на керамика. Феноменот на силно зголемување на оптичката рефракција по додавање на селениди и телуриди во стаклото се користи во производството на стаклени влакна за телекомуникациите. Мешавините на селен и телуриум се користат со бариум пероксид како оксидирачки агенс во одложениот прав за капачиња за електрично минирање.
Органските телуриди се користат како иницијатори за радикална полимеризација; моно- и дителлуридите богати со електрони имаат антиоксидантна активност. Телуриумот може да се користи наместо сулфур или селен за вулканизација на гума. Гумата произведена на овој начин покажува подобрена термичка отпорност. Телуритите се користат за да се идентификуваат патогените одговорни за дифтерија.
Потрошувачката на телуриум во земјите низ светот се дистрибуира на следниов начин: Кина - 80-100 тони, Русија - 10 тони, САД - 50-60 тони. Вкупно, околу 400 тони телуриум се трошат годишно во целиот свет. Табелата подолу дава приближни податоци за производството на телуриум во светот (податоци од USGS, различни прегледи и написи на пазарот).

Производство на телуриум во светот, тони*

година	2008	2009	2010	2011	2012
Белгија	50.0	50.0	50.0	50.0	50.0
Канада	19.0	16.0	8.0	6.0	6.0
Кина	65.0	60.0	65.0	70.0	70.0
Јапонија	46.5	49.2	47.0	40.0	35.0
Казахстан	18.0	17.0	18.0	18.0	17.0
Перу	28.0	7.0	--	--	--
Русија	34.0	33.0	34.0	34.0	35.0
САД	50.0	50.0	50.0	50.0	45.0
Други земји	79.5	97.8	128.0	132.0	122.0
Вкупно	390.0	380.0	400.0	400.0	380.0

* Податоци од Геолошкиот институт на САД

Телуриумот е редок елемент, а значителната побарувачка со мал обем на производство ја одредува неговата висока цена (околу 200-300 долари за кг, во зависност од чистотата), но и покрај тоа, опсегот на неговите апликации постојано се шири.
Цената на телуриумот во 2000 година беше околу 30 американски долари за килограм. Помеѓу 2004 и 2011 година, цените на телуриумот постојано се зголемуваа, со исклучок на 2009 година. Во текот на овие години, цената на телуриумот беше одредена од значителното зголемување на побарувачката и ограничената понуда. Во 2011 година, цената на телуриумот достигна 350 американски долари за килограм. Сепак, во 2012 година, цените на телуриумот нагло паднаа на приближно 150 американски долари за килограм.

Пазарот на телуриум моментално се соочува со голем број предизвици. Како нуспроизвод на производството на бакар, пазарот на телуриум е многу зависен од трендовите на главниот (бакар) пазар. Намалувањето на производството на бакар заедно со употребата на нови алтернативни технологии за производство на овој метал, на пример, ќе влијае на обемот на понудата на телуриум.
Бидејќи обемот на понудата е доведен во прашање, цената на материјалот вртоглаво расте. Според многу пазарни прогнози, цената на телуриумот повторно ќе порасне во следните 2-3 години. Познато е дека на пазарот има низа различни производи за замена на телуриум, кои веќе почнуваат да се користат во услови на недостиг од снабдување. Сепак, како што забележуваат експертите, ниту една од замените не ги има истите својства како телуриумот. Дополнително, потенцијалното зголемување на побарувачката за телуриум би можело да произлезе од развојот во секторот за соларни тенок филм.

Телуриум - хемиски елементкои припаѓаат на 16-тата група, лоцирани во периодниот систем, атомски број 52 и означени со латинскиот Te - специјална идентификација. Елементот припаѓа на металоидите. Телуриум формула — 4d10 5s2 5p4.

Телуриум - елементима бело-сребрена нијанса и метален сјај и кревка структура. На високи температури, како и многу метали, телуриумот станува еластичен.

Потекло на телуриум

Елементот бил откриен во рудници за злато во планините на Трансилванија. Човештвото знае најмалку сто минерали кои содржат телуриум. Особено, тоа се сребро, злато, бакар и цинк. Постојат различни соединенија на телуриум,на пример, ова се некои видови окер. Во својата чиста форма, во еден депозит можете да најдете селен, телуриуми сулфур, што укажува на можноста елементот да е мајчин.

Сите споменати минерали почесто се наоѓаат во исто наоѓалиште со сребро, олово и бизмут. Во индустриски услови, во најголем дел телуриуме хемиски изолиран од други метали, и покрај фактот што неговите главни минерали се доста чести. Конкретно, во доволни количини е содржан во халкопирит, кој е дел од рудите на никел-бакар и бакар пирит.

Дополнително, може да се најде во молибденит и галена, исто така се наоѓа во бакарни руди, полиметални наоѓалишта и наоѓалишта на олово-цинк. Овие минерали исто така содржат сулфидни и антимон карпи кои содржат кобалт и жива.

Претежно во индустријата, телуриумот се извлекува од тињата, која се формира со електролитичко рафинирање на бакар и олово. При обработката тињата се согорува, а изгорените остатоци содржат одредена содржина на телуриум. За да се изолира потребниот елемент, пепелниците се мијат со хлороводородна киселина.

За да се одвои металот од добиениот киселински раствор, преку него мора да се помине сулфур диоксид. Добиени на овој начин телуриум оксид, се обработува со јаглен за да се добие чист елемент од него. За негово понатамошно прочистување се користи постапка на хлорирање.

Ова произведува тетрахлорид, кој мора да се прочисти со дестилација или исправка. Следно, тоа се хидролизира, и како резултат телуриум хидроксидсе намалува со водород.

Примени на телуриум

Овој метал се користи во производството на многу различни материјали (бакар, олово, железо), па затоа металуршката индустрија е нејзин главен потрошувач. Телуриумот ги прави нерѓосувачкиот челик и бакарот поизводливи. Исто така, додавањето на овој елемент на податливо леано железо му дава позитивни својства на сивото леано железо.

Неговите квалитети на леење и обработливост се подобрени. Тој е во состојба значително да ги подобри физичките својства на оловото, намалувајќи ја негативната корозија од сулфурна киселина за време на нејзината обработка.

Телуриумот е широко користен во полупроводнички уреди и електроника. Особено, се користи за производство на соларни ќелии. Употребата на телуриум отвора широки перспективи во примената на овие напредни технологии. Процентот на производство на ваква опрема значително се зголеми во последните години. Ова доведе до забележително зголемување на прометот на телуриум на светскиот пазар.

Металот се користи, вклучително и во вселенскиот технолошки развој, особено, ова се легури со додавање на телуриум, кои имаат уникатни својства. Тие се користат во технологии за откривање на зрачењето оставено од вселенските летала.

Поради оваа причина, скапата легура е во голема мера барана во воената индустрија, за следење на непријателот во вселената. Во прилог на оваа смеса селен – телуриуме дел од прашокот за одложување во капачињата на детонаторите за експлозивни направи произведени од воени фабрики.

Различни соединенија на телуриум се користат во производството на полупроводнички соединенија со повеќеслојна структура. Многу соединенија кои вклучуваат телуриум покажуваат извонредна суперспроводливост.

Телуриумот работи и во корист на обичните луѓе. Конкретно, металниот оксид се користи во производството на компактни дискови за да се создаде тенок слој што може да се препишува на нив. Таа е присутна и во некои микроциркули, на пример, оние произведени од Интел. Бизмут телурид е вклучен во многу термоелектрични уреди и инфрацрвени сензори.

Овој метал се користи и при сликање керамички производи. Во производството на фиберглас за информативни комуникации (телевизија, Интернет, итн.), Учеството на телуриум во производството на кабли се заснова на позитивното својство на телуридите и селенидите за зголемување на оптичката рефракција кога се додава во стаклото.

Вулканизацијата на гума вклучува и употреба на супстанции блиски до метал - селен или сулфур, кои може да се заменат, ако е можно, со телуриум. Гумата со својот додаток ќе покаже многу подобри квалитети. Телуриумот ја најде својата ниша и во медицината - се користи во дијагнозата на дифтерија.

Цена на телуриум

Во однос на потрошувачката на овој редок метал во светот, Кина е на прво место, Русија е на второ, а САД се на трето. Вкупната потрошувачка е 400 тони метал годишно. Телуриумот обично се продава во форма на прав, прачки или.

Поради малиот обем на производство, поради неговата релативно мала содржина во карпите, цената на телуриумот е доста висока. Приближно, ако не се земат предвид постојаните поскапувања за телуриум, купиНа светскиот пазар може да се продава за 200-300 долари за килограм метал. Цената зависи и од степенот на прочистување на металот од несакани нечистотии.

Но, и покрај непристапноста на овој уникатен елемент, секогаш постои значителна побарувачка за него, со постојани трендови на раст. Секоја година се проширува опсегот на области кои бараат употреба на телуриум и неговите соединенија.

Лесно е да се следи трендот на пораст на цените на телуриумот со споредување на цените на почетокот на 2000 година, кога изнесуваше 30 долари за 1 кг и десет години подоцна, кога достигна 350 долари. И покрај фактот што една година подоцна сè уште падна, постои сериозна тенденција за раст на цените, поради падот на обемот на производството на телуриум.

Факт е дека пазарот на телуриум директно зависи од обемот на производството, бидејќи телуриумот е еден од нуспроизводите при неговото извлекување. Во моментов, пазарот на бакар значително го намали својот промет, а се појавија и нови технологии за негово производство, чии карактеристики значително ќе влијаат на обемот на дополнителен произведен телуриум.

Ова секако ќе се одрази на неговите залихи, а природно и на цените. Според проценките, ново покачување на цената се очекува за неколку години. И покрај фактот дека телуриумот има одредени аналози во индустријата, тие немаат такви вредни својства.

Ваквата состојба на светскиот пазар воопшто не е корисна за многу производители чие производство вклучува телуриум. Конкретно, станува збор за производители на соларни панели, чии производи во последниве години добиваат се поголема популарност.

Уд. топлина на фузија

17,91 kJ/mol

Уд. топлина на испарување

49,8 kJ/mol

Моларен топлински капацитет Кристална решетка од едноставна супстанција Структура на решетка

шестоаголна

Параметри на решетка

а =4,457 в =5,929

Став в/а Други карактеристики Топлинска спроводливост

(300 K) 14,3 W/(m K)

Домашниот телуриум се јавува и заедно со селенот и сулфурот (јапонскиот телуричен сулфур содржи 0,17% Te и 0,06% Se).