En fargeløs gass med en skarp lukt, ammoniakk NH 3 løses ikke bare godt i vann og avgir varme. Stoffet interagerer aktivt med H 2 O-molekyler for å danne et svakt alkali. Løsningen fikk flere navn, ett av dem er ammoniakkvann. Forbindelsen har fantastiske egenskaper, som inkluderer metoden for dannelse, sammensetning og

Ammoniumiondannelse

Formelen for ammoniakkvann er NH 4 OH. Stoffet inneholder NH 4 + kation, som er dannet av ikke-metaller - nitrogen og hydrogen. N-atomene i ammoniakkmolekylet bruker bare 3 av de 5 ytre elektronene til å danne seg, og ett par blir ikke gjort krav på. I et høyt polarisert vannmolekyl er hydrogenprotonene H+ svakt bundet til oksygen, en av dem blir donor av et fritt nitrogenelektronpar (akseptor).

Et ammoniumion dannes med en positiv ladning og en spesiell type svak kovalent binding - donor-akseptor. I sin størrelse, ladning og noen andre egenskaper ligner den et kaliumkation og oppfører seg som en kjemisk uvanlig forbindelse som reagerer med syrer og danner salter som er av stor praktisk betydning. Navn som gjenspeiler egenskapene til preparatet og egenskapene til stoffet:

• ammonium hydroksid;
• ammoniakkhydrat;
• kaustisk ammonium.

Forebyggende tiltak

Det må utvises forsiktighet når du arbeider med ammoniakk og dets derivater. Viktig å huske:

1. Ammoniakkvann har en ubehagelig lukt. Den frigjorte gassen irriterer slimhinnen i nesehulen, øynene og forårsaker hoste.
2. Ved oppbevaring i løst lukkede flasker eller ampuller frigjøres ammoniakk.
3. Selv små mengder gass i løsning og luft kan oppdages uten instrumenter, kun ved lukt.
4. Forholdet mellom molekyler og kationer i en løsning endres ved forskjellige pH-nivåer.
5. Ved en verdi på ca. 7 synker konsentrasjonen av den giftige gassen NH 3, og mengden av NH 4 + kationer, som er mindre skadelige for levende organismer, øker

Fremstilling av ammoniumhydroksid. Fysiske egenskaper

Når ammoniakk løses opp i vann, dannes ammoniakkvann. Formelen til dette stoffet er NH 4 OH, men faktisk er det ioner tilstede samtidig

NH 4 + , OH - , NH 3 og H 2 O molekyler I den kjemiske reaksjonen av ionebytte mellom ammoniakk og vann etableres en likevektstilstand. Prosessen kan reflekteres ved hjelp av et diagram der motsatt rettede piler indikerer reversibiliteten til fenomenene.

I laboratoriet får man ammoniakkvann gjennom forsøk med nitrogenholdige stoffer. Når ammoniakk blandes med vann, oppnås en klar, fargeløs væske. Ved høye trykk øker løseligheten til gassen. Vann frigjør mer ammoniakk oppløst i det når temperaturen stiger. For industrielle behov og landbruk oppnås et 25 % stoff i industriell skala ved å løse opp ammoniakk. Den andre metoden innebærer å bruke en reaksjon med vann.

Kjemiske egenskaper til ammoniumhydroksid

Når to væsker kommer i kontakt - ammoniakkvann og saltsyre - blir de dekket av skyer av hvit røyk. Den består av partikler av reaksjonsproduktet - ammoniumklorid. Med et flyktig stoff som saltsyre skjer reaksjonen direkte i luften.

Litt alkaliske kjemiske egenskaper av ammoniakkhydrat:

1. Stoffet dissosieres reversibelt i vann for å danne ammoniumkation og hydroksidion.
2. I nærvær av NH 4 +-ionet blir en fargeløs løsning av fenolftalein rød, som i alkalier.
3. Kjemisk interaksjon med syrer fører til dannelse av ammoniumsalter og vann: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Ammoniakkvann går inn i ionebytterreaksjoner med metallsalter, som tilsvarer dannelsen av et vannuløselig hydroksid: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (blått bunnfall).

Ammoniakkvann: bruk i ulike sektorer av økonomien

Det uvanlige stoffet er mye brukt i hverdagen, jordbruk, medisin og industri. Teknisk ammoniakkhydrat brukes i landbruk, produksjon av soda, fargestoffer og andre typer produkter. Flytende gjødsel inneholder nitrogen i en form som lett tas opp av planter. Stoffet regnes som det billigste og mest effektive for påføring i førsåingsperioden for alle landbruksvekster.

Produksjon av ammoniakkvann krever tre ganger mindre penger enn produksjon av fast granulær nitrogengjødsel. Hermetisk lukkede ståltanker brukes til å lagre og transportere væsker. Noen typer fargestoffer og hårblekeprodukter er laget med ammoniumhydroksid. Hver medisinsk institusjon har preparater med ammoniakk - en 10% ammoniakkløsning.

Ammoniumsalter: egenskaper og praktisk betydning

Stoffer som oppnås ved å reagere ammoniumhydroksid med syrer brukes i økonomiske aktiviteter. Salter brytes ned når de varmes opp, løses opp i vann og gjennomgår hydrolyse. De inngår kjemiske reaksjoner med alkalier og andre stoffer. Klorider, nitrater, sulfater, fosfater og

Det er svært viktig å følge reglene og sikkerhetstiltakene når du arbeider med stoffer som inneholder ammoniumion. Når de lagres i varehus til industri- og landbruksbedrifter, i dattergårder, bør det ikke være kontakt mellom slike forbindelser med kalk og alkalier. Hvis forseglingen til pakkene brytes, vil en kjemisk reaksjon begynne med frigjøring av giftig gass. Alle som må jobbe med ammoniakkvann og dets salter må kunne det grunnleggende innen kjemi. Med forbehold om overholdelse av sikkerhetskrav, vil stoffene som brukes ikke forårsake skade på mennesker og miljø.

Tilsvarende kan kalles en reell eller betinget partikkel av et stoff som kan erstatte, legge til eller på annen måte være ekvivalent med ett hydrogenion i syre-base eller ionebytterreaksjoner eller ett elektron i redoksreaksjoner.

Den molare masseekvivalenten i de fleste utvekslingsreaksjoner (som skjer uten å endre oksidasjonstilstandene til de involverte elementene) kan beregnes som forholdet mellom molmassen til stoffet og antall brutte eller dannede bindinger per ett atom eller ett molekyl i løpet av en kjemisk reaksjon.

Den molare masseekvivalenten til samme stoff kan være forskjellig i forskjellige reaksjoner.

Den molare masseekvivalenten i redoksreaksjoner (som skjer med en endring i oksidasjonstilstandene til elementene som er involvert i dem) kan beregnes som forholdet mellom molmassen til et stoff og antall elektroner gitt eller akseptert per atom eller molekyl under en kjemisk reaksjon.

For å finne den ekvivalente massen til et stoff i løsning, bruk enkle relasjoner:

For syre H n A m:

E k =M/n, Hvor n – antall Н+ ioner i syre. For eksempel er den ekvivalente massen av saltsyre HCl: E k=M/1, dvs. numerisk lik molar masse; den ekvivalente massen av fosforsyre H 3 PO 4 er lik: E k=M/3, dvs. 3 ganger mindre enn dens molare masse.

For basen Kn(OH)m:

E main =M/m, Hvor m – antall hydroksid-oner OH - i basisformelen. For eksempel er den ekvivalente massen av ammoniumhydroksid NH 4 OH lik dens molare masse: E hoved=M/1; ekvivalentmassen av kobber(II)hydroksid Cu(OH) 2 er 2 ganger mindre enn dens molare masse: E hoved=M/2.

For salt K n A m:

E s =M/(n×m), Hvor n og m, henholdsvis antall saltkationer og anioner. For eksempel er den ekvivalente massen av aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3: E s=M/(2x3)=M/6.

Ekvivalentloven - for hver 1 ekvivalent av ett stoff i en reaksjon er det 1 ekvivalent av et annet stoff.

Av ekvivalentloven følger det at Massene (eller volumene) av reagerende og resulterende stoffer er proporsjonale med molarmassene (molare volumer) av deres ekvivalenter. For to stoffer som er knyttet til ekvivalentloven, kan vi skrive:

Hvor m 1 og m 2 – masser av reagenser og (eller) reaksjonsprodukter, g;

E 1, E 2– molare masser av ekvivalenter av reagenser og (eller) reaksjonsprodukter, g/mol;

V 1 , V 2 – volumer av reagenser og (eller) reaksjonsprodukter, l;

EV 1, EV 2– molare volum av ekvivalenter av reagenser og (eller) reaksjonsprodukter, l/mol.

Gassformige stoffer, i tillegg til molmassen til ekvivalenten, har molar volumekvivalent (EV -volum okkupert av molar masseekvivalent eller volum på en molekvivalent). På nr. EV(02) = 5,6 l/mol EV(H2) = 11,2 l/mol ,

Oppgave 1. Forbrenningen av en masse på 12,4 g av et ukjent grunnstoff forbrukte et volum på 6,72 liter oksygen. Beregn grunnstoffekvivalenten og bestem hvilket grunnstoff som ble tatt i den gitte reaksjonen.

I henhold til loven om ekvivalenter

EV(O 2) – ekvivalent volum oksygen lik 5,6 l

E(element) = =10,3 g/mol-ekv

For å bestemme et element, må du finne dens molare masse. Valensen til et grunnstoff (V), molar masse (M) og ekvivalent (E) er relatert ved forholdet E = , derav M = E∙V, (hvor B er valensen til elementet).

I dette problemet er ikke valensen til et element angitt, derfor er det nødvendig å bruke valgmetoden når du løser det, under hensyntagen til reglene for å bestemme valens - et element som ligger i oddetall (I, III, V, VII) gruppe i det periodiske systemet kan ha en valens lik et hvilket som helst oddetall, men ikke mer enn gruppenummer; et grunnstoff plassert i en partall (II, IV, VI, VIII) gruppe i det periodiske systemet kan ha en valens lik et hvilket som helst partall, men ikke mer enn gruppetallet.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

Det er ikke noe grunnstoff med atommasse 10,3 i det periodiske systemet, så vi fortsetter utvalget.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Dette er atommassen til grunnstoff nummer 15, dette grunnstoffet er fosfor (P).

(Fosfor er lokalisert i gruppe V i det periodiske system; valensen til dette elementet kan være lik III).

Svar: grunnstoffet er fosfor (P).

Oppgave 2. 5,6 g kaliumhydroksid ble brukt til å løse opp 3,269 g ukjent metall. Beregn metallekvivalenten og bestem hvilket metall som ble tatt for denne reaksjonen.

I henhold til loven om ekvivalenter:

Ekvivalenten til en base er definert som forholdet mellom dens molare masse og antall OH - grupper i basen: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Metallekvivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekvivalent

I dette problemet er ikke valensen til elementet angitt, så når du løser det, er det nødvendig å bruke utvalgsmetoden, under hensyntagen til reglene for å bestemme valens. Valens er alltid lik heltall, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

Det er ikke noe grunnstoff med atommasse 10,3 i det periodiske systemet, så vi fortsetter utvalget.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Dette er den molare massen til grunnstoffet sink (Zn).

Svar: metall - sink, Zn

Oppgave 3. Metallet danner et oksid der massefraksjonen av metall er 70 %. Bestem hvilket metall som er inkludert i oksidet.

La oss ta massen av oksidet lik 100 g, da vil massen til metallet være lik 70 g (dvs. 70% av 100 g), og massen av oksygen vil være lik:

m(O)= m(oksid)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

La oss bruke ekvivalentloven:

hvor E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-ekv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.Det er ikke noe grunnstoff med en slik molar masse i det periodiske systemet, så vi fortsetter utvalget.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Dette er den molare massen til grunnstoffet Jern (Fe).

Svar: metall - Jern (Fe).

Oppgave 4. Tobasisk syre inneholder 2,04 % hydrogen, 32,65 % svovel og 65,31 % oksygen. Bestem valensen til svovel i denne syren.

La oss ta massen av syre lik 100 g, så vil massen av hydrogen være lik 2,04 g (dvs. 2,04% av 100 g), massen av svovel er 32,65 g, massen av oksygen er 65,31 g.

Vi finner ekvivalenten av svovel til oksygen ved å bruke ekvivalentloven:

hvor E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-ekv

Valensen til svovel hvis alle oksygenatomer er festet til svovel vil være lik:

B = = = 8, derfor danner oksygenatomer åtte kjemiske bindinger i denne syren. Per definisjon er en syre dibasisk, som betyr at to bindinger dannet av oksygenatomer er assosiert med to hydrogenatomer. Av åtte oksygenbindinger brukes altså seks bindinger per forbindelse med svovel, dvs. Valensen av svovel i denne syren er VI. Ett oksygenatom danner to bindinger (valenser), så antall oksygenatomer i en syre kan beregnes som følger:

n(O) = = 4.

Følgelig vil syreformelen være H 2 SO 4.

Valensen til svovel i syren er VI, formelen til syren er H 2 SO 4 (svovelsyre).

Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Omformer av volummål av bulkprodukter og matvarer Arealomformer Omformer av volum og måleenheter i kulinariske oppskrifter Temperaturomformer Omformer av trykk, mekanisk stress, Youngs modul Omformer av energi og arbeid Omformer av kraft Kraftomformer Omformer av tid Lineær hastighetsomformer Flat vinkel Omformer termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Omformer av tall i ulike tallsystemer Omformer av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dameklær og skostørrelser Herreklær og skostørrelser Vinkelhastighets- og rotasjonsfrekvensomformer Akselerasjonsomformer Vinkelakselerasjonsomformer Tetthetsomformer Spesifikt volumomformer Treghetsmomentomformer Kraftmomentomformer Momentomformer Spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter masse) Energitetthet og spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter volum) Temperaturdifferanseomformer Koeffisient for termisk ekspansjonsomformer Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer Spesifikk varmekapasitetsomformer Energieksponering og termisk stråling kraftomformer Varmeflukstetthetsomformer Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømningshastighetsomformer Massestrømomformer Molarstrømningshastighetsomformer Massestrømtetthetsomformer Molarkonsentrasjonsomformer Massekonsentrasjon i løsningsomformer Dynamisk (absolutt) viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Damppermeabilitetsomformer Vanndampstrømtetthetsomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Omformer Lydtrykknivå (SPL) Lydtrykknivåomformer med valgbar referansetrykk Luminansomformer Lysintensitetsomformer Belysningsintensitetsomformer Datagrafikkoppløsning og oppløsning Bølgelengdeomformer Dioptrieffekt og brennvidde Dioptrieffekt og linseforstørrelse (×) Omformer elektrisk ladning Lineær ladningstetthetsomformer OVolumladningstetthetsomformer Elektrisk strømomformer Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Elektrisk feltstyrkeomformer Elektrostatisk potensial- og spenningsomformer Elektrisk motstandsomformer Elektrisk resistivitetsomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk kapasitans Induktansomformer American Wire Gauge Converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomformer Magnetisk feltstyrkeomformer Magnetisk fluksomformer Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Ioniserende stråling absorbert dosehastighetsomformer Radioaktivitet. Radioaktivt henfallsomformer Stråling. Eksponeringsdoseomformer Stråling. Absorbert doseomformer Desimalprefikskonverter Dataoverføring Typografi- og bildebehandlingsenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Beregning av molar masse Periodisk system for kjemiske elementer av D. I. Mendeleev

Kjemisk formel

Molar masse av NH 4 OH, ammoniumhydroksid 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen

Bruke Molar Mass Calculator

• Kjemiske formler må angis med store og små bokstaver
• Abonnementer legges inn som vanlige tall
• Prikken på midtlinjen (multiplikasjonstegn), brukt for eksempel i formlene for krystallinske hydrater, erstattes av en vanlig prikk.
• Eksempel: i stedet for CuSO₄·5H₂O i omformeren, brukes stavemåten CuSO4.5H2O for å gjøre det enklere.

Molar masse kalkulator

Muldvarp

Alle stoffer er bygd opp av atomer og molekyler. I kjemi er det viktig å nøyaktig måle massen av stoffer som reagerer og produseres som et resultat. Per definisjon er føflekken SI-enheten for mengde av et stoff. En føflekk inneholder nøyaktig 6,02214076×10²³ elementærpartikler. Denne verdien er numerisk lik Avogadros konstant N A når den uttrykkes i enheter av mol⁻¹ og kalles Avogadros tall. Mengde av stoff (symbol n) av et system er et mål på antall strukturelle elementer. Et strukturelt element kan være et atom, molekyl, ion, elektron eller en hvilken som helst partikkel eller gruppe av partikler.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer er 6.02214076×10²³.

Med andre ord, en mol er en mengde stoff som i masse er lik summen av atommassene til atomer og molekyler i stoffet, multiplisert med Avogadros tall. Mengdeenheten til et stoff, føflekken, er en av de syv grunnleggende SI-enhetene og er symbolisert av føflekken. Siden navnet på enheten og symbolet er det samme, bør det bemerkes at symbolet ikke avvises, i motsetning til navnet på enheten, som kan avvises i henhold til de vanlige reglene for det russiske språket. En mol ren karbon-12 er lik nøyaktig 12 g.

Molar masse

Molar masse er en fysisk egenskap til et stoff, definert som forholdet mellom massen av dette stoffet og mengden stoff i mol. Med andre ord, dette er massen til en mol av et stoff. SI-enheten for molar masse er kilogram/mol (kg/mol). Kjemikere er imidlertid vant til å bruke den mer praktiske enheten g/mol.

molar masse = g/mol

Molar masse av grunnstoffer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av forskjellige atomer som er kjemisk bundet til hverandre. For eksempel er følgende stoffer, som kan finnes i enhver husmors kjøkken, kjemiske forbindelser:

• salt (natriumklorid) NaCl
• sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• eddik (eddiksyreløsning) CH₃COOH

Molarmassen til et kjemisk grunnstoff i gram per mol er numerisk den samme som massen til grunnstoffets atomer uttrykt i atommasseenheter (eller dalton). Molarmassen til forbindelser er lik summen av molmassene til elementene som utgjør forbindelsen, tatt i betraktning antall atomer i forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H2O) omtrent 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylær masse

Molekylmasse (det gamle navnet er molekylvekt) er massen til et molekyl, beregnet som summen av massene til hvert atom som utgjør molekylet, multiplisert med antall atomer i dette molekylet. Molekylvekt er dimensjonsløs en fysisk mengde numerisk lik molar masse. Det vil si at molekylmasse er forskjellig fra molar masse i dimensjon. Selv om molekylmasse er dimensjonsløs, har den fortsatt en verdi kalt atommasseenheten (amu) eller dalton (Da), som er omtrent lik massen til ett proton eller nøytron. Atommasseenheten er også numerisk lik 1 g/mol.

Beregning av molar masse

Molar masse beregnes som følger:

• bestemme atommassene til elementer i henhold til det periodiske systemet;
• bestemme antall atomer av hvert element i sammensatt formel;
• Bestem molmassen ved å legge til atommassene til elementene som er inkludert i forbindelsen, multiplisert med antallet.

La oss for eksempel beregne den molare massen av eddiksyre

Det består av:

• to karbonatomer
• fire hydrogenatomer
• to oksygenatomer

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hydrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molar masse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Vår kalkulator utfører akkurat denne beregningen. Du kan skrive inn eddiksyreformelen og sjekke hva som skjer.

Synes du det er vanskelig å oversette måleenheter fra ett språk til et annet? Kolleger står klare til å hjelpe deg. Legg inn et spørsmål i TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.