Salpetersyre. Salter av salpetersyre. Tilberedning og bruk av salpetersyre, presentasjon for en kjemitime (9. klasse). Presentasjon om temaet "salpetersyre" Produksjon av salpetersyre i bransjepresentasjon

For å bruke forhåndsvisninger av presentasjoner, opprett en Google-konto og logg på den: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

Tilberedning av salpetersyre UTARBEIDT AV: 9. klasse elev av gymsal nr. 1 oppkalt etter. Yu.A. Gagarina Mikhalchenko Ksenia.

Fysiske egenskaper til salpetersyre Fysisk tilstand: væske Farge: fargeløs Lukt: skarp Tetthet: 1,5 2 g/cm 3 Ubegrenset oppløselig i vann Koking: +82,6 °C med delvis nedbrytning; Smelte: -41,59 °C

Kjemiske egenskaper til salpetersyre HNO 3 er en sterk monobasisk syre Høykonsentrert HNO 3 er vanligvis brun i fargen på grunn av nedbrytningsprosessen som skjer i lyset 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 Ved oppvarming, salpetersyre brytes ned i henhold til samme reaksjon. Salpetersyre kan destilleres (uten dekomponering) bare under redusert trykk. Salpetersyre i enhver konsentrasjon viser egenskapene til en oksiderende syre.

De viktigste forbindelsene En blanding av tre volumer saltsyre og ett volum salpetersyre kalles "Royal Vodka". Aqua regia løser opp de fleste metaller, inkludert gull og platina. Dens sterke oksiderende evner skyldes det resulterende atomære klor og nitrosylklorid: Nitrater er salter av salpetersyre. Nitrater oppnås ved virkningen av salpetersyre HNO 3 på metaller, oksider, hydroksyder og salter. Nesten alle nitrater er svært løselige i vann. Nitrater er stabile ved vanlige temperaturer. De smelter vanligvis ved relativt lave temperaturer (200-600 °C), ofte med nedbrytning.

Forekomst i naturen Den finnes ikke i naturen i fri tilstand, men alltid bare i form av nitratsalter. Så, i form av ammoniumnitrat i luften og regnvannet, spesielt etter tordenvær, deretter i form av natriumnitrat i chilensk eller peruansk salpeter og kalium og kalsiumnitrat i de øvre lagene av dyrkbar jord, på veggene til stallene, i lavlandet i Ganges og andre elver i India. * Salpeter er et trivielt navn på mineraler som inneholder nitrater av alkali- og jordalkalimetaller.

Virtuelt eksperiment OBS! Salpetersyre og dens damp er svært skadelig, så du bør arbeide med det veldig nøye.

Produksjon av salpetersyre Det skilles mellom produksjon av svak (fortynnet) salpetersyre og produksjon av konsentrert salpetersyre. Prosessen med å produsere fortynnet salpetersyre består av tre trinn: 1) omdannelse av ammoniakk til å produsere nitrogenoksid 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) oksidasjon av nitrogenoksid til nitrogendioksid 2NO + O 2 → 2NO 2 3) absorpsjon av nitrogenoksider vann 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Den totale reaksjonen ved dannelse av salpetersyre uttrykkes som NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O

Bruken av salpetersyre for å produsere: nitrogengjødsel; Medisiner Fargestoffer Eksplosiver Plastmasser Kunstige fibre "Rykende" salpetersyre brukes i rakettteknologi som oksidasjonsmiddel for rakettdrivstoff ekstremt sjelden i fotografering - fortynnet - forsuring av enkelte fargeløsninger; i staffeli-grafikk - for etsning trykte skjemaer(etsebrett, sinkografiske trykkformer og magnesiumklisjeer). i smykker - den viktigste måten å bestemme gull i en gulllegering;

Om temaet: metodologisk utvikling, presentasjoner og notater

vedlegg til leksjonen "Salpetersyre: molekylær sammensetning, fysiske og kjemiske egenskaper." "Salpetersyre: molekylær sammensetning, fysiske og kjemiske egenskaper." Vedlegg til leksjonen "Salpetersyre:

Et vedlegg til leksjonen, fylt ut av elevene i deres utdanningsmappe....

Fysiske og fysisk-kjemiske egenskaper Molekylet har en flat struktur (bindingslengder i nm): nitrogen i salpetersyre er fireverdig, oksidasjonstilstand +5. salpetersyre er en fargeløs væske som ryker i luften, konsentrert salpetersyre er vanligvis gul i fargen (høykonsentrert HNO3 er vanligvis brun på grunn av nedbrytningsprosessen som skjer i lyset: 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2  ) smeltepunkt -41,59°C, kokepunkt +82,6°C med delvis dekomponering. løseligheten av salpetersyre i vann er ubegrenset. I vandige løsninger dissosieres det nesten fullstendig til ioner. Danner en azeotrop blanding med vann.

Kjemiske egenskaper Ved oppvarming spaltes salpetersyre i henhold til samme reaksjon. 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2 ) HNO3 som en sterk monobasisk syre interagerer: a) med basiske og amfotere oksider: CuO + Cu(NO2HNO32) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) med baser: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O c) fortrenger svake syrer fra deres salter: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2    Ved koking eller eksponering for lys brytes salpetersyre delvis ned: 4HNO3 = 4NO2  + O2  + 2H2O

Salpetersyre i enhver konsentrasjon viser egenskapene til en oksiderende syre, med nitrogen som reduseres til en oksidasjonstilstand fra +4 til -3. Reduksjonsdybden avhenger først og fremst av reduksjonsmidlets natur og konsentrasjonen av salpetersyre. Salpetersyre i enhver konsentrasjon viser egenskapene til en oksiderende syre, med nitrogen som reduseres til en oksidasjonstilstand fra +4 til -3. Reduksjonsdybden avhenger først og fremst av reduksjonsmidlets natur og konsentrasjonen av salpetersyre. Som en oksiderende syre interagerer HNO3: a) med metaller i spenningsserien til høyre for hydrogen: Konsentrert HNO3 Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O Fortynn HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O b) med metaller i spenningsserien til venstre for hydrogen: Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 +2NO2 NO3) 2 + N2O  + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2  + 4ZNO3 + d + NH4NO3 + 3 H2O Alle ligningene ovenfor gjenspeiler bare det dominerende reaksjonsforløpet. Dette betyr at det under gitte forhold er flere produkter av denne reaksjonen enn produkter av andre reaksjoner, for eksempel når sink reagerer med salpetersyre (massefraksjon av salpetersyre i løsning 0,3), vil produktene inneholde mest NO, men vil også inneholder (kun i mindre mengder) og NO2, N2O, N2 og NH4NO3.

Nitrat HNO3 er en sterk syre. Dens salter - nitrater - oppnås ved virkningen av HNO3 på metaller, oksider, hydroksyder eller karbonater. Alle nitrater er svært løselige i vann. Salter av salpetersyre - nitrater - spaltes irreversibelt ved oppvarming, nedbrytningsproduktene bestemmes av kationet: a) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien til venstre for magnesium: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 b) nitrater av metaller som ligger i spenningsserie mellom magnesium og kobber: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 c) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien til høyre for kvikksølv: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) ammoniumnitrat: NH4NO3 = N2O + 2H2O Nitrater i vandige løsninger viser praktisk talt ikke oksiderende egenskaper, men ved høy temperatur i fast tilstand er nitrater sterke oksidasjonsmidler, for eksempel: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - ved sammensmelting av faste stoffer.

Salter av salpetersyre - nitrater - er mye brukt som gjødsel. Dessuten er nesten alle nitrater svært løselige i vann, så det er ekstremt få av dem i naturen i form av mineraler; unntakene er chilensk (natrium) nitrat og indisk nitrat (kaliumnitrat). De fleste nitrater oppnås kunstig. Glass og fluorplast-4 reagerer ikke med salpetersyre.

Salpetersyreproduksjon Industriell produksjon. Den moderne produksjonsmetoden er basert på katalytisk oksidasjon av syntetisk ammoniakk på platina-rhodium-katalysatorer til en blanding av nitrogenoksider, med deres videre absorpsjon av vann.Den industrielle metoden for å produsere HNO3 består av følgende hovedtrinn: 1. oksidasjon av ammoniakk til NO i nærvær av en platina-rhodium-katalysator: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. oksidasjon av NO til NO2 i kulde under trykk (10 at, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. absorpsjon av NO2 med vann i nærvær av oksygen: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Massefraksjonen av HNO3 i den resulterende løsningen er ca. 0,6. Den sjelden brukte lysbuemetoden for å produsere salpetersyre skiller seg bare i det første trinnet, som består av å føre luft gjennom flammen til en elektrisk lysbue: N2 + O2 = 2NO

For første gang oppnådde alkymister salpetersyre ved å varme opp en blanding av salpeter og jernsulfat: For første gang oppnådde alkymister salpetersyre ved å varme opp en blanding av salpeter og jernsulfat: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Ren salpetersyre syren ble først oppnådd av Johann Rudolf Glauber, som virker på nitrat med konsentrert svovelsyre: KNO3 + H2SO4 (kons.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Ytterligere destillasjon kan produsere såkalte. "rykende salpetersyre", som nesten ikke inneholder vann.

- Dette stoffet ble beskrevet av den arabiske kjemikeren på 800-tallet Jabir ibn Hayyan (Geber) i hans verk "The Coachman of Wisdom", og siden 1400-tallet har dette stoffet blitt utvunnet til industrielle formål. – Takket være dette stoffet har den russiske forskeren V.F. Petrushevsky mottok først dynamitt i 1866. - Dette stoffet er stamfaderen til de fleste eksplosiver (for eksempel TNT eller tola). - Dette stoffet er en komponent i rakettdrivstoff; det ble brukt til motoren til verdens første sovjetiske jetfly, BI-1. - Dette stoffet, blandet med saltsyre, løser opp platina og gull, anerkjent som "kongen" av metaller . Selve blandingen, som består av 1 volum av dette stoffet og 3 volumer saltsyre, kalles "regiavann".

Arbeidet kan brukes til leksjoner og rapporter om emnet "Kjemi"

Ferdige kjemipresentasjoner inkluderer lysbilder som lærere kan bruke i kjemitimer for å undervise kjemiske egenskaper stoffer i interaktiv form. De presenterte presentasjonene om kjemi vil hjelpe lærere inn pedagogisk prosess. På nettsiden vår kan du laste ned ferdige presentasjoner om kjemi for klassetrinn 7,8,9,10,11.

"Fettsyrer" - Karets lumen. TxA2. Fysisk påvirkning, trombin, TNFa, ROS, IL-1b. Arakidonsyre og andre polyenfettsyrer som signalmolekyler. 3. 1. Lipidomi og lipidologi. 5o. Konstruksjon av systemet. D 6 -desaturering. Enzymer, proteiner. n-6. S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, P.V. Vrzheshch et al.

"Salpetersyre" - 2. Interaksjon av salpetersyre med metaller. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Salpetersyre i henhold til: Salpetersyre (HNO3) Klassifisering. N20. Skriv ned ligninger for reaksjonene til salpetersyre: Nitrogenvalens. Interaksjon av salpetersyre med metaller. Vurder transformasjonene i lys av OVR. 1. Kontaktoksidasjon av ammoniakk til nitrogenoksid (II):

"Karbonsyre og dens salter" - Riktige svar: alternativ 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 alternativ 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Gå inn i diagrammet. Hvilket fenomen snakker vi om? Meget giftig Brenner ikke og støtter ikke forbrenning Brukes i metallurgi ved smelting av støpejern Dannes under fullstendig forbrenning av brensel Magnesium brenner i det Typisk surt oksid.

"Produksjon av svovelsyre" - Fluidized bed ovn. Rengjøring fra stort støv. Svovelsyre på toppen, svovel(VI)oksid på bunnen. Trinn II. H2SO4. Trinn I: Steking av svovelkis. 1. Forbrenning 2. Eksoterm 3. Heterogen 4. Ikke-katalytisk 5. Irreversibel 6. Redoks. Kommunal utdanningsinstitusjon Navlinskaya ungdomsskole nr. 1 Kjemilærer Kozhemyako G.S.

"Karbonsyre" - 14. t. 6. 7. 2 NaOH. elleve. Karbonsyre tilsvarer: 16.8.

"Svovelsyre leksjon" - Negative effekter på miljøet." Hvordan kan du gjenkjenne svovelsyre? Hva er fysiske egenskaper svovelsyre? Hvilke oksidasjonstilstander er karakteristiske for svovelatomet? Leksjonsmål: Hvilke indikatorer kan oppdage syrer? Leksjonsmotto: Bruk av svovelsyre. Sur nedbør. Hvilke metaller reagerer konsentrert svovelsyre med?

Lysbilde 2

Lysbilde 3

Høykonsentrert HNO3 er vanligvis brun i fargen på grunn av nedbrytningsprosessen som skjer i lyset:

Lysbilde 4

HNO3 som en sterk monobasisk syre interagerer: a) med basiske og amfotere oksider: b) med baser: c) fortrenger svake syrer fra deres salter:

Lysbilde 5

Salpetersyre i enhver konsentrasjon viser egenskapene til en oksiderende syre, med nitrogen som reduseres til en oksidasjonstilstand fra +4 til -3. Reduksjonsdybden avhenger først og fremst av reduksjonsmidlets natur og konsentrasjonen av salpetersyre. Som en oksiderende syre interagerer HNO3: a) med metaller i serien b) med metaller i spenningsserien til venstre for hydrogen

Lysbilde 6

Salpetersyre oksiderer ikke-metaller, og nitrogen reduseres vanligvis til NO eller NO2:

Lysbilde 7

Salpetersyre, selv konsentrert, interagerer ikke med Ag og Pt. Fe, Al, Cr passiveres med kald konsentrert salpetersyre. (Fe) (Al) (Na)

Lysbilde 8

Nitrater

Salpetersyre er sterk syre. Dens salter - nitrater - oppnås ved virkningen av HNO3 på metaller, oksider, hydroksyder eller karbonater. Alle nitrater er svært løselige i vann. Nitration hydrolyseres ikke i vann. Salter av salpetersyre spaltes irreversibelt ved oppvarming, og sammensetningen av nedbrytningsproduktene bestemmes av kationet: a) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien til venstre for magnesium: b) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien mellom magnesium og kobber: c) nitrater av metaller plassert i spenningsserien til høyre for kvikksølv: d) ammoniumnitrat:

Lysbilde 9

Kaliumnitrat - fargeløse krystaller Betydelig mindre hygroskopisk sammenlignet med natrium, derfor er det mye brukt i pyroteknikk som et oksidasjonsmiddel. Når den varmes opp over 334,5ºС, smelter den, over denne temperaturen brytes den ned med frigjøring av oksygen. Natriumnitrat - brukt som gjødsel; i glass- og metallbearbeidingsindustrien; for produksjon av eksplosiver, rakettdrivstoff og pyrotekniske blandinger.

Lysbilde 10

Ammoniumnitrat er et hvitt krystallinsk stoff. Smeltepunktet er 169,6 °C; ved oppvarming over denne temperaturen begynner gradvis nedbrytning av stoffet, og ved en temperatur på 210 °C skjer fullstendig nedbrytning.

Lysbilde 11

Nitrater i vandige løsninger viser praktisk talt ingen oksiderende egenskaper, men ved høye temperaturer i fast tilstand er de sterke oksidasjonsmidler, for eksempel ved sammensmelting av faste stoffer: Sink og aluminium i en alkalisk løsning reduserer nitrater til NH3:

Lysbilde 12

Påføring av salpetersyre