Co2 beskrivelse. Karbondioksid, også kjent som karbondioksid, også kjent som karbondioksid... Produserer karbondioksid

De siste årene har utsiktene for CO 2 som kuldemedium økt betydelig. Karbondioksid er et av få kjølemedier for kjøleanlegg som er relevant med tanke på effektivitet og miljøsikkerhet. Bruken av tradisjonelle kuldemedier er begrenset av ulike reguleringer, og det er en trend mot å stramme inn dem over hele verden. I denne forbindelse brukes naturlige kjølemidler i økende grad. Vi starter en kolonne dedikert til bruk av CO 2 -kjølemiddel innen kunstig kjøling.

CO 2 kuldemedier tilhører gruppen av såkalte naturlige kuldemedier (ammoniakk, propan, butan, vann osv.) som har null ozonnedbrytningspotensial (ODP=0) og er referanseenheten for beregning av globalt oppvarmingspotensial (GWP=1) ). Hvert av de naturlige kjølemediene har sine ulemper, for eksempel er ammoniakk giftig, propan er brannfarlig, og vann har et begrenset bruksområde. I motsetning er CO 2 ikke giftig eller brannfarlig, selv om dens påvirkning på miljøet ikke er klar. På den ene siden finnes CO 2 i luften rundt oss og er nødvendig for flyten av livsprosesser. På den annen side antas det at en høy konsentrasjon av karbondioksid i luften er en av årsakene til global oppvarming.

Initiativet for å gå tilbake til bruk av CO 2 i kjøleteknologi kommer fra de skandinaviske landene, der lover begrenser bruken av HFC og HCFC kuldemedier betydelig. Ammoniakk brukes tradisjonelt som kjølemiddel for industrielle installasjoner, men mengden i systemet er begrenset. Dette er ikke et problem for installasjoner som opererer ved høye og middels temperaturer (opptil -15/-25°C), hvor mengden ammoniakk reduseres ved å bruke en sekundær kjølevæske. For lavere temperaturer er bruken av sekundær kjølevæske ineffektiv på grunn av store tap på grunn av temperaturforskjeller, i dette tilfellet brukes CO 2.

Figuren over viser fasediagrammet for CO 2. De buede linjene som deler diagrammet i separate seksjoner definerer grenseverdiene for trykk og temperatur for ulike faser: væske, fast, damp eller superkritisk. Punktene på disse kurvene bestemmer trykket og tilsvarende temperaturer der to faser er i likevekt, for eksempel fast og damp, væske og damp, fast og væske.

Ved atmosfærisk trykk eksisterer CO 2 i faste eller dampfaser. Ved dette trykket eksisterer ikke væskefasen. Ved temperaturer under –78,4 °C er karbondioksid i fast fase ("tørris"). Når temperaturen stiger, sublimerer CO 2 inn i dampfasen. Ved et trykk på 5,2 bar og en temperatur på –56,6°C når kuldemediet det såkalte trippelpunktet. På dette tidspunktet eksisterer alle tre fasene i en likevektstilstand. Ved en temperatur på +31,1°C når CO 2 sitt kritiske punkt, hvor tettheten i væske- og dampfasen er den samme (figur over). Følgelig forsvinner forskjellen mellom de to fasene og CO 2 eksisterer i en superkritisk tilstand.

Karbondioksid kan brukes som kjølemiddel i ulike typer kjølesystemer, både subkritiske og transkritiske. Ved bruk av CO 2 som kuldemedium skal både trippelpunkt og kritisk punkt tas i betraktning for alle typer kuldeanlegg. I den subkritiske CO 2 -syklusen (figur over) ligger hele området av driftstemperaturer og trykk mellom det kritiske og trippelpunktet. Ett-trinns CO 2 kjølesykluser ligner på andre kjølemedier, men har noen ulemper, først og fremst knyttet til temperatur- og trykkbegrensninger.

Transkritiske CO 2 -kjølesystemer brukes i dag i små og kommersielle kjøleapplikasjoner, for eksempel mobile klimaanlegg, små varmepumper og supermarkedskjølesystemer. Transkritiske systemer brukes praktisk talt ikke i industrielle kjøleenheter. Driftstrykket i den subkritiske syklusen er typisk i området 5,7 til 35 bar med en tilsvarende temperatur på -55 til 0°C. Når fordamperen tines med varmgass, øker driftstrykket med ca. 10 bar.

CO 2 er mest brukt i kaskadesystemer til industrielle kjøleenheter. Dette skyldes det faktum at driftstrykkområdet tillater bruk av standardutstyr (kompressorer, regulatorer og ventiler).

Det finnes ulike typer CO 2 -kaskadekjølesystemer: direktekokende systemer, pumpesirkulasjonssystemer, CO 2 -systemer med en sekundær brinekrets, eller kombinasjoner av disse systemene.

Påføring av karbonsyre (karbondioksid)

For tiden er karbondioksid i alle statene mye brukt i alle industrisektorer og det agroindustrielle komplekset.

I gassform (karbondioksid)

I næringsmiddelindustrien

1. For å skape en inert bakteriostatisk og fungistatisk atmosfære (ved konsentrasjoner over 20%):
· ved behandling av plante- og animalske produkter;
· når du pakker matvarer og medisiner for å øke holdbarheten betydelig;
· ved uttak av øl, vin og juice som fortrengende gass.
2. Ved produksjon av brus og mineralvann (metning).
3. Ved brygging og produksjon av champagne og musserende viner (kullsyre).
4. Tilberedning av kullsyreholdig vann og drikke ved hjelp av sifoner og saturatorer, for personell i varme butikker og om sommeren.
5. Bruk i automater for salg av flaskegass og vann og for manuelt salg av øl og kvass, kullsyreholdig vann og drikke.
6. Ved produksjon av kullsyreholdige melkedrikker og kullsyreholdige frukt- og bærjuicer ("musserende produkter").
7. Ved produksjon av sukker (avføring - metning).
8. For langtidskonservering av frukt- og grønnsaksjuice samtidig som lukten og smaken av et ferskpresset produkt bevares ved å mettes med CO2 og lagres under høyt trykk.
9. For å intensivere prosessene med utfelling og fjerning av vinsyresalter fra vin og juice (detartation).
10. For tilberedning av drikkevann avsaltet ved bruk av filtreringsmetoden. For å mette saltfritt drikkevann med kalsium- og magnesiumioner.

I produksjon, lagring og foredling av landbruksprodukter

11. For å øke holdbarheten til matvarer, grønnsaker og frukt i en kontrollert atmosfære (2-5 ganger).
12. Lagring av snittblomster i 20 dager eller mer i en karbondioksidatmosfære.
13. Lagring av frokostblandinger, pasta, korn, tørket frukt og andre matvarer i en karbondioksidatmosfære for å beskytte dem mot skade fra insekter og gnagere.
14. For behandling av frukt og bær før lagring, som hindrer utvikling av sopp- og bakterieråte.
15. For høytrykksmetning av kuttede eller hele grønnsaker, som forsterker smaksnotater (“gnistrende produkter”) og forbedrer holdbarheten.
16. For å forbedre veksten og øke produktiviteten til planter i beskyttet jord.
I dag, i grønnsaks- og blomsterdyrkende gårder i Russland, er spørsmålet om gjødsling av planter i beskyttet jord med karbondioksid et presserende spørsmål. CO2-mangel er et mer alvorlig problem enn mangel på mineralske næringsstoffer. I gjennomsnitt syntetiserer en plante 94 % av tørrstoffmassen fra vann og karbondioksid; planten mottar de resterende 6 % fra mineralgjødsel! Lavt karbondioksidinnhold er nå en faktor som begrenser utbyttet (primært i småvolumsvekster). Luften i et 1 hektar stort drivhus inneholder ca 20 kg CO2. Ved maksimale lysnivåer i vår- og sommermånedene kan agurkplanters CO2-forbruk under fotosyntesen nærme seg 50 kg t/ha (dvs. opptil 700 kg/ha CO2 per dagslys). Det resulterende underskuddet dekkes bare delvis av tilstrømningen av atmosfærisk luft gjennom akterspeilene og lekkasjen av de omsluttende strukturene, samt av planters nattånding. I jordveksthus er en ekstra kilde til karbondioksid jord fylt med gjødsel, torv, halm eller sagflis. Effekten av å berike drivhusluften med karbondioksid avhenger av mengden og typen av disse organiske stoffene som gjennomgår mikrobiologisk nedbrytning. For eksempel, når du legger til sagflis fuktet med mineralgjødsel, kan nivået av karbondioksid til å begynne med nå høye verdier om natten, og om dagen når akterspeilene er stengt. Men generelt er denne effekten ikke stor nok og tilfredsstiller bare en del av plantenes behov. Den største ulempen med biologiske kilder er den korte varigheten av å øke konsentrasjonen av karbondioksid til ønsket nivå, samt umuligheten av å regulere fôringsprosessen. Ofte i bakkende drivhus på solfylte dager med utilstrekkelig luftutveksling, kan CO2-innholdet som følge av intensiv absorpsjon av planter falle under 0,01 % og fotosyntesen stopper praktisk talt! Mangel på CO2 blir hovedfaktoren som begrenser assimilering av karbohydrater og følgelig vekst og utvikling av planter. Det er mulig å dekke underskuddet fullstendig bare ved bruk av tekniske kilder til karbondioksid.
17. Produksjon av mikroalger til husdyr. Når vann er mettet med karbondioksid i installasjoner for autonom algedyrking, øker algeveksthastigheten betydelig (4-6 ganger).
18. For å forbedre kvaliteten på ensilasje. Ved ensilering av sukkulentfôr forhindrer den kunstige innføringen av CO2 i plantemassen penetrasjon av oksygen fra luften, noe som bidrar til dannelsen av et høykvalitetsprodukt med et gunstig forhold mellom organiske syrer, et høyt innhold av karoten og fordøyelig protein. .
19. For sikker desinfestering av matvarer og ikke-matvarer. En atmosfære som inneholder mer enn 60 % karbondioksid innen 1-10 dager (avhengig av temperatur) ødelegger ikke bare voksne insekter, men også larvene og eggene deres. Denne teknologien kan brukes på produkter med bundet vanninnhold på opptil 20 %, som korn, ris, sopp, tørket frukt, nøtter og kakao, dyrefôr og mye mer.
20. For total destruksjon av muslignende gnagere ved å kort fylle huler, lagringsanlegg og kamre med gass (en tilstrekkelig konsentrasjon på 30 % karbondioksid).
21. For anaerob pasteurisering av dyrefôr, blandet med vanndamp ved en temperatur som ikke overstiger 83 grader C - som erstatning for granulering og ekstrudering, som ikke krever store energikostnader.
22. For avliving av fjørfe og smådyr (griser, kalver, sauer) før slakting. For bedøvelse av fisk under transport.
23. For anestesi av dronninger og humler for å fremskynde eggleggingen.
24. Å mette drikkevann for kyllinger, noe som reduserer den negative effekten av høye sommertemperaturer på fjørfe betydelig, hjelper til med å tykne eggeskall og styrke beinene.
25. Å mette arbeidsløsninger av sopp- og ugressmidler for bedre virkning av preparatene. Denne metoden lar deg redusere løsningsforbruket med 20-30%.

I medisin

26. a) blandet med oksygen som et respirasjonsstimulerende middel (i en konsentrasjon på 5 %);
b) for tørre kullsyrebad (med en konsentrasjon på 15-30%) for å senke blodtrykket og forbedre blodstrømmen.
27. Kryoterapi i dermatologi, tørr- og vannkarbondioksidbad i balneoterapi, pusteblandinger i kirurgi.

I kjemisk industri og papirindustri

28. For produksjon av brus, ammoniumkarbonsalter (brukt som gjødsel i planteproduksjon, tilsetningsstoffer i fôr til drøvtyggere, i stedet for gjær i bakevarer og konfekt), hvitt bly, urea, hydroksykarboksylsyrer. For katalytisk syntese av metanol og formaldehyd.
29. For nøytralisering av alkalisk avløpsvann. På grunn av løsningens selvbuffrende effekt unngår presis pH-regulering korrosjon av utstyr og avløpsrør, og det er ingen dannelse av giftige biprodukter.
30. Ved produksjon av papir for behandling av masse etter alkalisk bleking (øker prosessens effektivitet med 15%).
31. Å øke utbyttet og forbedre de fysiske og mekaniske egenskapene og blekingen til cellulose under oksygen-sodakoking av tre.
32. For å rense varmevekslere fra kalk og forhindre dannelse (en kombinasjon av hydrodynamiske og kjemiske metoder).

Innen bygg og andre næringer

33. For rask kjemisk herding av støpeformer for stål og støpejern. Tilførselen av karbondioksid til støpeformer akselererer deres herding 20-25 ganger sammenlignet med termisk tørking.
34. Som en skummende gass ved produksjon av porøs plast.
35. For styrking av ildfast murstein.
36. For halvautomatiske sveisemaskiner for reparasjon av karosseri av person- og personbiler, reparasjon av kabiner på lastebiler og traktorer og for elektrisk sveising av tynnplate stålprodukter.
37. Ved fremstilling av sveisede strukturer med automatisk og halvautomatisk elektrisk sveising i et miljø med karbondioksid som en beskyttende gass. Sammenlignet med sveising med en pinneelektrode, øker arbeidsvennligheten, produktiviteten øker med 2-4 ganger, kostnaden for 1 kg avsatt metall i et CO2-miljø er mer enn to ganger lavere sammenlignet med manuell buesveising.
38. Som et beskyttende medium i blandinger med inerte og edle gasser under automatisert sveising og metallskjæring, takket være hvilke sømmer av meget høy kvalitet oppnås.
39. Lading og opplading av brannslukningsapparater, for brannslokkingsutstyr. I brannslukningsanlegg, for fylling av brannslukningsapparater.
40. Ladebokser for gassvåpen og sifoner.
41. Som forstøvergass i aerosolbokser.
42. For fylling av sportsutstyr (baller, baller, etc.).
43. Som et aktivt medium i medisinske og industrielle lasere.
44. For presis kalibrering av instrumenter.

I gruveindustrien

45. For oppmykning av kullsteinmassen under utvinning av steinkull i bergartutsatte formasjoner.
46. For å utføre sprengningsoperasjoner uten å skape en flamme.
47. Øke effektiviteten av oljeproduksjonen ved å tilføre karbondioksid til oljereservoarene.

I flytende tilstand (lavtemperatur karbondioksid)

I næringsmiddelindustrien

1. For hurtigfrysing, til en temperatur på -18 grader C og lavere, av matvarer i kontaktfrysere. Sammen med flytende nitrogen er flytende karbondioksid mest egnet for direkte kontaktfrysing av ulike typer produkter. Som kontaktkjølemiddel er det attraktivt på grunn av dets lave kostnader, kjemiske passivitet og termiske stabilitet, korroderer ikke metallkomponenter, er ikke brennbart og er ikke farlig for personell. Flytende karbondioksid tilføres produktet som beveger seg på transportbåndet fra dysene i visse deler, som ved atmosfærisk trykk øyeblikkelig blir til en blanding av tørr snø og kald karbondioksid, mens vifter hele tiden blander gassblandingen inne i apparatet, som, er i prinsippet i stand til å avkjøle produktet fra +20 grader C til -78,5 grader C på noen få minutter. Bruken av kontakthurtigfrysere har en rekke grunnleggende fordeler sammenlignet med tradisjonell fryseteknologi:
Frysetiden reduseres til 5-30 minutter; enzymatisk aktivitet i produktet opphører raskt;
· strukturen til vev og celler i produktet er godt bevart, siden iskrystaller dannes av mye mindre størrelser og nesten samtidig i cellene og i det intercellulære rommet til vev;
· med langsom frysing vises spor av bakteriell aktivitet i produktet, mens med sjokkfrysing har de rett og slett ikke tid til å utvikle seg;
· vekttap av produktet som følge av krymping er bare 0,3-1% (mot 3-6%);
· Lettflyktige verdifulle aromatiske stoffer vil bli bevart i mye større mengder. Sammenlignet med frysing med flytende nitrogen, frysing med karbondioksid:
· sprekker i produktet er ikke observert på grunn av for stor temperaturforskjell mellom overflaten og kjernen til det frosne produktet
· under fryseprosessen trenger CO2 inn i produktet og under avriming beskytter det det mot oksidasjon og utvikling av mikroorganismer. Frukt og grønnsaker som er utsatt for hurtigfrysing og emballering på stedet, beholder mest smak og næringsverdi, alle vitaminer og biologisk aktive stoffer, noe som gjør det mulig å bruke dem i stor utstrekning til produksjon av produkter for barns og kostholdsernæring. Det er viktig at ikke-standard frukt- og grønnsaksprodukter med hell kan brukes til å tilberede dyre frosne blandinger. Hurtigfrysere som bruker flytende karbondioksid er kompakte, enkle i design og rimelige i drift (hvis det er en nærliggende kilde til billig flytende karbondioksid). Enhetene finnes i mobile og stasjonære versjoner, spiral-, tunnel- og skaptyper, som er av interesse for landbruksprodusenter og produktforedlere. De er spesielt praktiske når produksjonen krever frysing av ulike matvarer og råvarer ved forskjellige temperaturforhold (-10...-70 grader C). Hurtigfryst mat kan tørkes under høyvakuum - frysetørking. Produkter tørket med denne metoden er av høy kvalitet: de beholder alle næringsstoffer, har økt gjenopprettingsevne, har minimal krymping og porøs struktur, og beholder sin naturlige farge. Frysetørkede produkter er 10 ganger lettere enn de originale på grunn av fjerning av vann fra dem, de lagres veldig lenge i forseglede poser (spesielt når posene er fylt med karbondioksid) og kan leveres billig til mest avsidesliggende områder.
2. For rask nedkjøling av ferske matvarer, pakket og uemballert, til +2...+6 grader C. Bruk av installasjoner hvis drift ligner på driften av hurtigfrysere: når flytende karbondioksid injiseres, dannes det liten tørr snø, som produktet behandles med i en viss tid. Tørr snø er et effektivt middel for raskt å redusere temperaturen, noe som ikke fører til uttørking av produktet, som luftkjøling, og ikke øker fuktighetsinnholdet, slik som skjer ved avkjøling med vannis. Tørrsnøkjøling gir den nødvendige temperaturreduksjonen på bare noen få minutter, i stedet for timene som kreves med konvensjonell kjøling. Den naturlige fargen på produktet er bevart og til og med forbedret på grunn av den svake diffusjonen av CO2 inni. Samtidig øker holdbarheten til produktene betydelig, siden CO2 undertrykker utviklingen av både aerobe og anaerobe bakterier og muggsopp. Det er praktisk og lønnsomt å kjøle ned fjærfekjøtt (kuttet eller i kadaver), porsjonert kjøtt, pølser og halvfabrikata. Enhetene brukes også der teknologien krever rask avkjøling av produktet under eller før støping, pressing, ekstrudering, sliping eller skjæring. Enheter av denne typen er også svært praktiske for bruk i fjørfefarmer for in-line ultrarask kjøling fra 42,7 grader C til 4,4-7,2 grader C av nylagte kyllingegg.
3. For å fjerne skinnet fra bær ved hjelp av frysemetoden.
4. For kryokonservering av sæd og embryoer fra storfe og griser.

I kjølebransjen

5. For bruk som alternativt kjølemedium i kjøleanlegg. Karbondioksid kan tjene som et effektivt kjølemiddel fordi det har en lav kritisk temperatur (31,1 grader C), en relativt høy trippelpunktstemperatur (-56 grader C), et høyt trippelpunktstrykk (0,5 mPa) og et høyt kritisk trykk (7,39 mPa). Som kjølemiddel har det følgende fordeler:
· svært lav pris sammenlignet med andre kjølemedier;
· ikke-giftig, ikke-brennbar og ikke-eksplosiv;
· kompatibel med alle elektriske isolasjons- og konstruksjonsmaterialer;
· ødelegger ikke ozonlaget;
· gir et moderat bidrag til økningen i drivhuseffekten sammenlignet med moderne halogenerte kuldemedier. Et høyt kritisk trykk har det positive aspektet ved et lavt kompresjonsforhold, noe som resulterer i betydelig kompressoreffektivitet, noe som muliggjør kompakte og rimelige kjøledesign. Samtidig er det nødvendig med ytterligere kjøling av kondensatorens elektriske motor, og metallforbruket til kjøleenheten øker på grunn av økningen i tykkelsen på rørene og veggene. Det er lovende å bruke CO2 i to-trinns lavtemperaturinstallasjoner for industrielle og semi-industrielle applikasjoner, og spesielt i klimaanlegg for biler og tog.
6. For høyytelses frossenmaling av myke, termoplastiske og elastiske produkter og stoffer. I kryogene møller males de produktene og stoffene som ikke kan males i sin vanlige form, for eksempel gelatin, gummi, eventuelle polymerer, dekk, raskt og med lavt energiforbruk i frossen form. Kaldmaling i en tørr, inert atmosfære er nødvendig for alle urter og krydder, kakaobønner og kaffebønner.
7. For testing av tekniske systemer ved lave temperaturer.

I metallurgi

8. For kjøling av legeringer som er vanskelige å kutte ved bearbeiding på dreiebenker.
9. Å danne et beskyttende miljø for røykdemping i kobber-, nikkel-, sink- og blysmelte- eller tappeprosesser.
10. Ved gløding av solid kobbertråd for kabelprodukter.

I gruveindustrien

11. Som et lavt sprengstoff i kulldrift, som ikke fører til antennelse av metan og kullstøv under en eksplosjon, og ikke produserer giftige gasser.
12. Forebygging av branner og eksplosjoner ved å fortrenge luft fra containere og gruver som inneholder eksplosive damper og gasser med karbondioksid.

Superkritisk

I utvinningsprosesser

1. Å fange opp aromatiske stoffer fra frukt- og bærjuice, skaffe planteekstrakter og medisinske urter ved hjelp av flytende karbondioksid. I tradisjonelle metoder for utvinning av plante- og dyreråvarer brukes ulike typer organiske løsemidler, som er svært spesifikke og sjelden sikrer utvinning av hele komplekset av biologisk aktive forbindelser fra råvarer. Dessuten oppstår alltid problemet med å separere løsemiddelrester fra ekstraktet, og de teknologiske parametrene for denne prosessen kan føre til delvis eller til og med fullstendig ødeleggelse av noen komponenter i ekstraktet, noe som forårsaker en endring ikke bare i sammensetningen, men også i egenskapene til det isolerte ekstraktet. Sammenlignet med tradisjonelle metoder har ekstraksjonsprosesser (samt fraksjonering og impregnering) ved bruk av superkritisk karbondioksid en rekke fordeler:
· energisparende karakter av prosessen;
· høye masseoverføringsegenskaper til prosessen på grunn av lav viskositet og høy penetreringsevne til løsningsmidlet;
· høy grad av utvinning av relevante komponenter og høy kvalitet på det resulterende produktet;
· praktisk talt fravær av CO2 i ferdige produkter;
· et inert oppløsningsmedium brukes ved en temperatur som ikke truer termisk nedbrytning av materialer;
· prosessen produserer ikke avløpsvann og løsemidler, etter dekompresjon kan CO2 samles og gjenbrukes;
· den unike mikrobiologiske renheten til de resulterende produktene er sikret;
· mangel på komplekst utstyr og flertrinns prosess;
· Det brukes et billig, ikke-giftig og ikke brennbart løsemiddel. De selektive og ekstraksjonsegenskapene til karbondioksid kan variere mye med endringer i temperatur og trykk, noe som gjør det mulig å ekstrahere det meste av spekteret av i dag kjente biologisk aktive forbindelser fra plantematerialer ved lave temperaturer.
2. For å oppnå verdifulle naturprodukter - CO2-ekstrakter av krydder, essensielle oljer og biologisk aktive stoffer. Ekstraktet kopierer praktisk talt det originale plantematerialet; når det gjelder konsentrasjonen av dets bestanddeler, kan vi konstatere at det ikke er noen analoger blant klassiske ekstrakter. Kromatografiske analysedata viser at innholdet av verdifulle stoffer overstiger klassiske ekstrakter titalls ganger. Produksjon i industriell skala har blitt mestret:
· ekstrakter fra krydder og medisinske urter;
· fruktaromaer;
· ekstrakter og syrer fra humle;
· antioksidanter, karotenoider og lykopener (inkludert fra tomatråvarer);
· naturlige fargestoffer (fra røde pepperfrukter og andre);
lanolin fra ull;
· naturlig plantevoks;
· tindvedoljer.
3. For utvinning av høyt rensede eteriske oljer, spesielt fra sitrusfrukter. Ved utvinning av essensielle oljer med superkritisk CO2, ekstraheres også svært flyktige fraksjoner med hell, noe som gir disse oljene fikserende egenskaper, samt en mer komplett aroma.
4. For å fjerne koffein fra te og kaffe, nikotin fra tobakk.
5. For å fjerne kolesterol fra mat (kjøtt, meieriprodukter og egg).
6. For produksjon av lav-fett potetgull og soyaprodukter;
7. For produksjon av høykvalitets tobakk med spesifiserte teknologiske egenskaper.
8. For renseri av klær.
9. Å fjerne uranforbindelser og transuranelementer fra radioaktivt forurenset jord og fra overflatene til metalllegemer. Samtidig reduseres volumet av vannavfall hundrevis av ganger, og det er ikke nødvendig å bruke aggressive organiske løsemidler.
10. For miljøvennlig PCB-etseteknologi for mikroelektronikk, uten å generere giftig flytende avfall.

I fraksjoneringsprosesser

Separasjonen av et flytende stoff fra en løsning, eller separasjonen av en blanding av flytende stoffer kalles fraksjonering. Disse prosessene er kontinuerlige og derfor mye mer effektive enn separering av stoffer fra faste underlag.
11. For raffinering og deodorisering av oljer og fett. For å få kommersiell olje er det nødvendig å utføre en hel rekke tiltak, for eksempel fjerning av lecitin, slim, syre, bleking, deodorisering og andre. Ved ekstrahering med superkritisk CO2 utføres disse prosessene i løpet av en teknologisk syklus, og kvaliteten på oljen som oppnås i dette tilfellet er mye bedre, siden prosessen foregår ved relativt lave temperaturer.
12. Å redusere alkoholinnholdet i drinker. Produksjonen av ikke-alkoholholdige tradisjonelle drikker (vin, øl, cider) er i økende grad etterspurt av etiske, religiøse eller diettmessige årsaker. Selv om disse lavalkoholdrikkene ofte er av lavere kvalitet, er markedet betydelig og vokser raskt, så forbedring av slik teknologi er et veldig attraktivt tema.
13. For energisparende produksjon av høyrent glyserin.
14. For energisparende produksjon av lecitin fra soyaolje (med et fosfatidylkolininnhold på ca. 95%).
15. For gjennomstrømningsrensing av industrielt avløpsvann fra hydrokarbonforurensninger.

I impregneringsprosesser

Impregneringsprosessen - introduksjonen av nye stoffer, er i hovedsak den omvendte prosessen med utvinning. Det nødvendige stoffet løses opp i superkritisk CO2, deretter trenger løsningen inn i det faste substratet, når trykket slippes, fordamper karbondioksidet øyeblikkelig, og stoffet forblir i substratet.
16. For miljøvennlig fargingsteknologi for fibre, stoffer og tekstiltilbehør. Maling er et spesielt tilfelle av impregnering. Fargestoffer er vanligvis oppløst i et giftig organisk løsningsmiddel, så fargede materialer må vaskes grundig, noe som fører til at løsningsmidlet enten fordamper til atmosfæren eller havner i avløpsvann. Ved superkritisk farging brukes ikke vann og løsemidler, fargestoffet er oppløst i superkritisk CO2. Denne metoden gir en interessant mulighet til å farge forskjellige typer syntetiske materialer samtidig, som plasttenner og stoffforet på en glidelås.
17. For miljøvennlig teknologi, maling. Det tørre fargestoffet løses opp i en strøm av superkritisk CO2, og flyr sammen med det ut av dysen til en spesiell pistol. Karbondioksid fordamper umiddelbart, og malingen legger seg på overflaten. Denne teknologien er spesielt lovende for lakkering av biler og stort utstyr.
18. For homogenisert impregnering av polymerstrukturer med legemidler, for derved å sikre en konstant og forlenget frigjøring av legemidlet i kroppen. Denne teknologien er basert på evnen til superkritisk CO2 til lett å penetrere mange polymerer, mette dem, noe som får mikroporene til å åpne seg og svelle.

I teknologiske prosesser

19. Erstatning av høytemperaturvanndamp med superkritisk CO2 i ekstruderingsprosesser, ved prosessering av kornlignende råvarer, tillater bruk av relativt lave temperaturer, introduksjon av meieriingredienser og eventuelle varmefølsomme tilsetningsstoffer i oppskriften. Superkritisk væskeekstrudering gjør det mulig å lage nye produkter med en ultraporøs indre struktur og en jevn, tett overflate.
20. For produksjon av polymer- og fettpulver. En strøm av superkritisk CO2 med noen polymerer eller fett oppløst i den injiseres inn i et kammer med lavere trykk, hvor de "kondenseres" i form av et fullstendig homogent fint dispergert pulver, de fineste fibrene eller filmene.
21. Forberedelse for tørking av grønt og frukt ved å fjerne kutikulær vokslaget med en stråle av superkritisk CO2.

I kjemiske reaksjonsprosesser

22. Et lovende bruksområde for superkritisk CO2 er bruken som et inert medium under kjemiske reaksjoner av polymerisering og syntese. I et superkritisk miljø kan syntese skje tusen ganger raskere enn syntesen av de samme stoffene i tradisjonelle reaktorer. Det er svært viktig for industrien at en så betydelig akselerasjon av reaksjonshastigheten, på grunn av høye konsentrasjoner av reagenser i et superkritisk medium med lav viskositet og høy diffusivitet, gjør det mulig å redusere kontakttiden til reagensene tilsvarende. Rent teknologisk gjør dette det mulig å erstatte statiske lukkede reaktorer med strømningsreaktorer som er grunnleggende mindre, billigere og sikrere.

I termiske prosesser

23. Som arbeidsvæske for moderne kraftverk.
24. Som arbeidsfluid for gassvarmepumper som produserer høytemperaturvarme for varmtvannsforsyningssystemer.

I fast tilstand (tørris og snø)

I næringsmiddelindustrien

1. For kontaktfrysing av kjøtt og fisk.
2. For kontakt hurtigfrysing av bær (røde og solbær, stikkelsbær, bringebær, chokebær og andre).
3. Salg av is og brus på steder fjernt fra strømnettet, avkjølt med tørris.
4. Ved lagring, transport og salg av frosne og kjølte matvarer. Produksjonen av brikettert og granulert tørris for kjøpere og selgere av lett bedervelige produkter er under utvikling. Tørris er veldig praktisk for transport og for salg av kjøtt, fisk og is i varmt vær - produktene forblir frosne i veldig lang tid. Siden tørris bare fordamper (sublimerer), er det ingen smeltet væske, og transportbeholdere forblir alltid rene. Autokjøleskap kan utstyres med et tørriskjølesystem i liten størrelse, som er preget av ekstrem enkelhet av enheten og høy driftssikkerhet; kostnadene er mange ganger lavere enn kostnadene for en hvilken som helst klassisk kjøleenhet. Ved transport over korte avstander er et slikt kjølesystem det mest økonomiske.
5. For å forkjøle beholdere før lasting av produkter. Å blåse tørr snø i kald karbondioksid er en av de mest effektive måtene å forhåndskjøle eventuelle beholdere på.
6. For lufttransport som primært kjølemiddel i isotermiske beholdere med et autonomt to-trinns kjølesystem (granulert tørris - freon).

Under overflaterengjøringsarbeid

8. Rensing av deler og komponenter, motorer fra forurensninger ved bruk av renseanlegg ved bruk av tørrisgranulat i en gasstrøm For å rense overflater på komponenter og deler fra operasjonelle forurensninger. Den siste tiden har det vært stor etterspørsel etter ikke-slipende ekspressrengjøring av materialer, tørre og våte overflater med en stråle av fingranulert tørris (blåsing). Uten å demontere enhetene kan du med hell utføre:
· rengjøring av sveiselinjer;
· fjerning av gammel maling;
· rengjøring av støpeformer;
· rengjøring av utskriftsmaskinenheter;
· rengjøring av utstyr til næringsmiddelindustrien;
· rengjøring av støpeformer for produksjon av polyuretanskumprodukter.
· rengjøring av støpeformer for produksjon av bildekk og andre gummiprodukter;
· rengjøring av støpeformer for produksjon av plastprodukter, inkludert rensing av støpeformer for produksjon av PET-flasker; Når tørris pellets treffer en overflate, fordamper de øyeblikkelig, og skaper en mikroeksplosjon som fjerner forurensninger fra overflaten. Ved fjerning av sprøtt materiale som maling, skaper prosessen en trykkbølge mellom belegget og underlaget. Denne bølgen er sterk nok til å fjerne belegget og løfte det fra innsiden. Når du fjerner klissete eller klebrige materialer som olje eller skitt, ligner rengjøringsprosessen på en sterk vannstråle.
7. For rengjøring av stemplet gummi- og plastprodukter fra grader (tumbling).

Under byggearbeid

9. I prosessen med å produsere porøse byggematerialer med samme størrelse karbondioksidbobler, jevnt fordelt gjennom hele volumet av materialet.
10. For frysing av jord under bygging.
11. Installasjon av isplugger i rør med vann (ved å fryse dem fra utsiden med tørris), under reparasjonsarbeid på rørledninger uten å drenere vannet.
12. For rengjøring av artesiske brønner.
13. Ved fjerning av asfaltflater i varmt vær.

I andre bransjer

14. Mottak av lave temperaturer ned til minus 100 grader (ved blanding av tørris med eter) for testing av produktkvalitet, for laboratoriearbeid.
15. For kaldmontering av deler i maskinteknikk.
16. Ved produksjon av duktile kvaliteter av legering og rustfritt stål, glødet aluminiumslegeringer.
17. Ved knusing, sliping og konservering av kalsiumkarbid.
18. For å lage kunstig regn og få ekstra nedbør.
19. Kunstig spredning av skyer og tåke, bekjempe hagl.
20. Å generere ufarlig røyk under forestillinger og konserter. Oppnå en røykeffekt på popscener under artistopptredener ved bruk av tørris.

I medisin

21. For behandling av visse hudsykdommer (kryoterapi).

De vanligste prosessene for dannelsen av denne forbindelsen er råtning av dyr og planterester, forbrenning av ulike typer drivstoff og åndedrett av dyr og planter. For eksempel slipper én person ut omtrent et kilo karbondioksid til atmosfæren per dag. Karbonmonoksid og -dioksid kan også dannes i livløs natur. Karbondioksid frigjøres under vulkansk aktivitet og kan også produseres fra mineralvannkilder. Karbondioksid finnes i små mengder i jordens atmosfære.

Egenskapene til den kjemiske strukturen til denne forbindelsen lar den delta i mange kjemiske reaksjoner, grunnlaget for det er karbondioksid.

Formel

I forbindelsen til dette stoffet danner det fireverdige karbonatomet en lineær binding med to oksygenmolekyler. Utseendet til et slikt molekyl kan representeres som følger:

Hybridiseringsteorien forklarer strukturen til karbondioksidmolekylet som følger: de to eksisterende sigmabindingene dannes mellom sp-orbitalene til karbonatomer og de to 2p-orbitalene til oksygen; P-orbitalene til karbon, som ikke deltar i hybridisering, er bundet sammen med lignende orbitaler av oksygen. I kjemiske reaksjoner skrives karbondioksid som: CO 2.

Fysiske egenskaper

Under normale forhold er karbondioksid en fargeløs, luktfri gass. Det er tyngre enn luft, og derfor kan karbondioksid oppføre seg som en væske. For eksempel kan det helles fra en beholder til en annen. Dette stoffet er lett løselig i vann - ca. 0,88 liter CO 2 løses opp i en liter vann ved 20 ⁰C. En liten temperaturnedgang endrer situasjonen radikalt - 1,7 liter CO 2 kan løses opp i samme liter vann ved 17⁰C. Ved sterk avkjøling faller dette stoffet ut i form av snøflak - den såkalte "tørrisen" dannes. Dette navnet kommer fra det faktum at stoffet ved normalt trykk, som omgår væskefasen, umiddelbart blir til en gass. Flytende karbondioksid dannes ved et trykk like over 0,6 MPa og ved romtemperatur.

Kjemiske egenskaper

Ved interaksjon med sterke oksidasjonsmidler, viser 4-karbondioksid oksiderende egenskaper. Den typiske reaksjonen av denne interaksjonen er:

C + CO 2 = 2CO.

Dermed, ved hjelp av kull, reduseres karbondioksid til sin toverdige modifikasjon - karbonmonoksid.

Under normale forhold er karbondioksid inert. Men noen aktive metaller kan brenne i det, fjerne oksygen fra forbindelsen og frigjøre karbongass. En typisk reaksjon er forbrenning av magnesium:

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Under reaksjonen dannes magnesiumoksid og fritt karbon.

I kjemiske forbindelser viser CO 2 ofte egenskapene til et typisk surt oksid. For eksempel reagerer det med baser og basiske oksider. Resultatet av reaksjonen er karbonsyresalter.

For eksempel kan reaksjonen av en forbindelse av natriumoksid med karbondioksid representeres som følger:

Na20 + CO2 = Na2C03;

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O;

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Karbonsyre og CO 2 løsning

Karbondioksid i vann danner en løsning med liten grad av dissosiasjon. Denne løsningen av karbondioksid kalles karbonsyre. Den er fargeløs, svakt uttrykt og har en syrlig smak.

Registrere en kjemisk reaksjon:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Likevekten forskyves ganske kraftig til venstre - bare rundt 1 % av det opprinnelige karbondioksidet omdannes til karbonsyre. Jo høyere temperatur, jo færre karbonsyremolekyler i løsningen. Når forbindelsen koker, forsvinner den helt, og løsningen går i oppløsning til karbondioksid og vann. Strukturformelen til karbonsyre er presentert nedenfor.

Egenskaper til karbonsyre

Karbonsyre er veldig svak. I løsninger brytes det ned til hydrogenioner H + og forbindelser HCO 3 -. CO 3 - ioner dannes i svært små mengder.

Karbonsyre er tobasisk, så saltene som dannes av den kan være middels og sure. I den russiske kjemiske tradisjonen kalles medium salter karbonater, og sterke salter kalles bikarbonater.

Kvalitativ reaksjon

En mulig måte å oppdage karbondioksidgass på er å endre klarheten til kalkmørtelen.

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Denne erfaringen er kjent fra et skolekjemikurs. I begynnelsen av reaksjonen dannes en liten mengde hvitt bunnfall, som deretter forsvinner når karbondioksid føres gjennom vann. Endringen i gjennomsiktighet skjer fordi en uløselig forbindelse - kalsiumkarbonat - under interaksjonsprosessen omdannes til et løselig stoff - kalsiumbikarbonat. Reaksjonen fortsetter langs denne veien:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2.

Produksjon av karbondioksid

Hvis du trenger å få i deg en liten mengde CO2, kan du starte reaksjonen av saltsyre med kalsiumkarbonat (marmor). Den kjemiske notasjonen for denne interaksjonen ser slik ut:

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

Også for dette formålet brukes forbrenningsreaksjoner av karbonholdige stoffer, for eksempel acetylen:

CH 4 + 20 2 → 2H 2 O + CO 2 -.

Et Kipp-apparat brukes til å samle og lagre det resulterende gassformige stoffet.

For industriens og landbrukets behov må omfanget av karbondioksidproduksjon være stort. En populær metode for denne storskala reaksjonen er å brenne kalkstein, som produserer karbondioksid. Reaksjonsformelen er gitt nedenfor:

CaCO 3 = CaO + CO 2.

Bruk av karbondioksid

Matindustrien, etter storskala produksjon av "tørris", gikk over til en fundamentalt ny metode for oppbevaring av mat. Det er uunnværlig i produksjonen av kullsyreholdige drikker og mineralvann. CO 2 -innholdet i drikker gir dem friskhet og øker holdbarheten betydelig. Og karbidisering av mineralvann lar deg unngå muggen og ubehagelig smak.

I matlaging brukes ofte metoden for å slukke sitronsyre med eddik. Karbondioksidet som frigjøres under denne prosessen gir fluffiness og letthet til konfektprodukter.

Denne forbindelsen brukes ofte som tilsetningsstoff for å øke holdbarheten til matvarer. I henhold til internasjonale standarder for klassifisering av kjemiske tilsetningsstoffer i produkter, er den kodet E 290,

Pulverisert karbondioksid er et av de mest populære stoffene som inngår i brannslukningsblandinger. Dette stoffet finnes også i brannslukningsskum.

Det er best å transportere og lagre karbondioksid i metallsylindere. Ved temperaturer over 31⁰C kan trykket i sylinderen nå kritisk og flytende CO 2 vil gå over i en superkritisk tilstand med en kraftig økning i driftstrykket til 7,35 MPa. Metallsylinderen tåler innvendig trykk på opptil 22 MPa, så trykkområdet ved temperaturer over tretti grader anses som trygt.

Brus, vulkan, Venus, kjøleskap - hva har de til felles? Karbondioksid. Vi har samlet for deg den mest interessante informasjonen om en av de viktigste kjemiske forbindelsene på jorden.

Hva er karbondioksid

Karbondioksid er kjent hovedsakelig i gassform, dvs. som karbondioksid med den enkle kjemiske formelen CO2. I denne formen eksisterer den under normale forhold - ved atmosfærisk trykk og "vanlige" temperaturer. Men ved økt trykk, over 5 850 kPa (som for eksempel trykket på et havdyp på ca. 600 m), blir denne gassen til væske. Og når den er sterkt avkjølt (minus 78,5°C), krystalliserer den og blir til såkalt tørris, som er mye brukt i handelen for oppbevaring av frossen mat i kjøleskap.

Flytende karbondioksid og tørris produseres og brukes i menneskelige aktiviteter, men disse formene er ustabile og går lett i oppløsning.

Men karbondioksidgass er allestedsnærværende: den frigjøres under åndedrett av dyr og planter og er en viktig del av den kjemiske sammensetningen av atmosfæren og havet.

Egenskaper til karbondioksid

Karbondioksid CO2 er fargeløs og luktfri. Under normale forhold har den ingen smak. Men hvis du inhalerer høye konsentrasjoner av karbondioksid, kan du oppleve en sur smak i munnen, forårsaket av at karbondioksidet løses opp på slimhinner og i spytt, og danner en svak løsning av karbonsyre.

Det er forresten karbondioksidets evne til å løse seg opp i vann som brukes til å lage kullsyreholdig vann. Lemonadebobler er det samme karbondioksidet. Det første apparatet for å mette vann med CO2 ble oppfunnet tilbake i 1770, og allerede i 1783 startet den driftige sveitseren Jacob Schweppes industriell produksjon av brus (merket Schweppes eksisterer fortsatt).

Karbondioksid er 1,5 ganger tyngre enn luft, så det har en tendens til å "sette seg" i de nedre lagene hvis rommet er dårlig ventilert. "Hundhule"-effekten er kjent, der CO2 frigjøres direkte fra bakken og samler seg i en høyde på omtrent en halv meter. En voksen som går inn i en slik hule, på høyden av veksten, føler ikke overskuddet av karbondioksid, men hunder befinner seg direkte i et tykt lag med karbondioksid og blir forgiftet.

CO2 støtter ikke forbrenning, og det er derfor det brukes i brannslukningsapparater og brannslokkingssystemer. Trikset med å slukke et brennende stearinlys med innholdet i et antatt tomt glass (men faktisk karbondioksid) er basert nettopp på denne egenskapen til karbondioksid.

Karbondioksid i naturen: naturlige kilder

Karbondioksid dannes i naturen fra ulike kilder:

Respirasjon av dyr og planter.
Hvert skolebarn vet at planter absorberer karbondioksid CO2 fra luften og bruker det i fotosynteseprosessene. Noen husmødre prøver å gjøre opp for mangler med en overflod av innendørs planter. Imidlertid absorberer planter ikke bare, men frigjør også karbondioksid i fravær av lys - dette er en del av respirasjonsprosessen. Derfor er en jungel i et dårlig ventilert soverom ikke en god idé: CO2-nivået vil stige enda mer om natten.
Vulkanisk aktivitet.
Karbondioksid er en del av vulkanske gasser. I områder med høy vulkansk aktivitet kan CO2 slippes ut direkte fra bakken – fra sprekker og sprekker som kalles mofets. Konsentrasjonen av karbondioksid i daler med mofets er så høy at mange smådyr dør når de kommer dit.
Nedbryting av organisk materiale.
Karbondioksid dannes under forbrenning og nedbrytning av organisk materiale. Store naturlige utslipp av karbondioksid følger med skogbranner.

Karbondioksid «lagres» i naturen i form av karbonforbindelser i mineraler: kull, olje, torv, kalkstein. Store reserver av CO2 finnes i oppløst form i verdenshavene.

Frigjøring av karbondioksid fra et åpent reservoar kan føre til en limnologisk katastrofe, som skjedde for eksempel i 1984 og 1986. i innsjøene Manoun og Nyos i Kamerun. Begge innsjøene ble dannet på stedet for vulkanske kratere - nå er de utdødd, men i dypet frigjør den vulkanske magmaen fortsatt karbondioksid, som stiger til vannet i innsjøene og løses opp i dem. Som et resultat av en rekke klimatiske og geologiske prosesser overskred konsentrasjonen av karbondioksid i vann en kritisk verdi. En enorm mengde karbondioksid ble sluppet ut i atmosfæren, som gikk nedover fjellskråningene som et snøskred. Rundt 1800 mennesker ble ofre for limnologiske katastrofer på kamerunske innsjøer.

Kunstige kilder til karbondioksid

De viktigste menneskeskapte kildene til karbondioksid er:

industrielle utslipp knyttet til forbrenningsprosesser;
biltransport.

Til tross for at andelen miljøvennlig transport i verden vokser, vil ikke det store flertallet av verdens befolkning snart ha mulighet (eller ønske) om å bytte til nye biler.

Aktiv avskoging for industrielle formål fører også til en økning i konsentrasjonen av karbondioksid CO2 i luften.

CO2 er et av sluttproduktene av metabolisme (nedbrytning av glukose og fett). Det skilles ut i vevet og transporteres med hemoglobin til lungene, som det pustes ut gjennom. Luften som pustes ut av en person inneholder omtrent 4,5 % karbondioksid (45 000 ppm) – 60–110 ganger mer enn i luften som pustes inn.

Karbondioksid spiller en stor rolle i å regulere blodstrømmen og respirasjonen. En økning i CO2-nivået i blodet får kapillærene til å utvide seg, slik at mer blod kan passere gjennom, som leverer oksygen til vevene og fjerner karbondioksid.

Luftveiene stimuleres også av en økning i karbondioksid, og ikke av mangel på oksygen, som det kan virke. I virkeligheten er mangelen på oksygen ikke følt av kroppen på lenge, og det er ganske mulig at en person i sjeldne luft vil miste bevisstheten før han føler mangelen på luft. Den stimulerende egenskapen til CO2 brukes i apparater for kunstig åndedrett: der karbondioksid blandes med oksygen for å "starte" åndedrettssystemet.

Karbondioksid og oss: hvorfor CO2 er farlig

Karbondioksid er nødvendig for menneskekroppen akkurat som oksygen. Men akkurat som med oksygen, skader et overskudd av karbondioksid vårt velvære.

En høy konsentrasjon av CO2 i luften fører til forgiftning av kroppen og forårsaker en tilstand av hyperkapni. Med hyperkapni opplever en person pustevansker, kvalme, hodepine og kan til og med miste bevisstheten. Hvis karbondioksidinnholdet ikke synker, oppstår oksygensult. Faktum er at både karbondioksid og oksygen beveger seg gjennom hele kroppen på samme "transport" - hemoglobin. Normalt "reiser" de sammen, og fester seg til forskjellige steder på hemoglobinmolekylet. Økte konsentrasjoner av karbondioksid i blodet reduserer imidlertid oksygenets evne til å binde seg til hemoglobin. Mengden oksygen i blodet avtar og hypoksi oppstår.

Slike usunne konsekvenser for kroppen oppstår ved innånding av luft med et CO2-innhold på over 5000 ppm (dette kan for eksempel være luften i gruver). For å være rettferdig, i det vanlige livet møter vi praktisk talt aldri slik luft. En mye lavere konsentrasjon av karbondioksid har imidlertid ikke den beste helseeffekten.

Ifølge noen funn forårsaker selv 1000 ppm CO2 tretthet og hodepine hos halvparten av forsøkspersonene. Mange begynner å føle tetthet og ubehag enda tidligere. Med en ytterligere økning i karbondioksidkonsentrasjonen til 1500 – 2500 ppm kritisk, er hjernen "lat" til å ta initiativ, behandle informasjon og ta beslutninger.

Og hvis et nivå på 5000 ppm er nesten umulig i hverdagen, så kan 1000 og til og med 2500 ppm lett være en del av det moderne menneskets virkelighet. Våre viste at i sjeldent ventilerte skoleklasserom holder CO2-nivået seg over 1500 ppm mye av tiden, og noen ganger hopper det over 2000 ppm. Det er all grunn til å tro at situasjonen er lik på mange kontorer og til og med leiligheter.

Fysiologer anser 800 ppm for å være et trygt nivå av karbondioksid for menneskers velvære.

En annen studie fant en sammenheng mellom CO2-nivåer og oksidativt stress: jo høyere karbondioksidnivå, jo mer lider vi av oksidativt stress, som skader kroppens celler.

Karbondioksid i jordens atmosfære

Det er bare omtrent 0,04 % CO2 i atmosfæren på planeten vår (dette er omtrent 400 ppm), og nylig var det enda mindre: karbondioksid krysset 400 ppm-merket først høsten 2016. Forskere tilskriver økningen i CO2-nivåer i atmosfæren industrialiseringen: På midten av 1700-tallet, like før den industrielle revolusjonen, var den bare rundt 270 ppm.