Hvor brukes kaliumhydroksid? Kaliumhydroksid formel. Korte egenskaper av kaliumhydroksid

Kjemiske egenskaper

Reaksjon med syrer for å danne salt og vann (nøytraliseringsreaksjon):

texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(KOH + HCl \longrightarrow KCl + H_2O) Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(2KOH + H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 + 2H_2O)

Reaksjon med sure oksider for å danne salt og vann:

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(2KOH + CO_2 \longrightarrow \K_2CO_3 + H_2O) Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(2KOH + SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4 + H_2O)

Reaksjon med visse ikke-overgangsmetaller i løsning for å danne et komplekst salt og hydrogen:

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(2Al + 2KOH + 6H_2O \longrightarrow 2K + 3H_2 \uparrow)

Kaliumhydroksid fremstilles også ved elektrolyse av KCl-løsninger, vanligvis ved bruk av , som gir et produkt med høy renhet som ikke inneholder kloridurenheter:

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(2KCl + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow )

applikasjon

Kaliumhydroksid er en nesten universell kjemisk forbindelse. Nedenfor er eksempler på materialer og prosesser det brukes i:

Brukes også til å produsere metan, absorbere sure gasser og oppdage visse kationer i løsninger.

Et populært produkt i produksjon av kosmetiske produkter, når det reagerer med fete oljer, brytes det ned og forsåper oljene.

I zirkoniumproduksjon brukes det til å produsere defluorert zirkoniumhydroksid.

Produksjon

I industriell skala produseres kaliumhydroksid ved elektrolyse av kaliumklorid.

Det er tre alternativer for elektrolyse:

elektrolyse med en fast asbestkatode (diafragmaproduksjonsmetode),
elektrolyse med en polymerkatode (membranproduksjonsmetode),
elektrolyse med en flytende kvikksølvkatode (kvikksølvproduksjonsmetode).

Blant de elektrokjemiske produksjonsmetodene er den enkleste og mest praktiske metoden elektrolyse med en kvikksølvkatode, men denne metoden forårsaker betydelig skade på miljøet som følge av fordampning og lekkasje av metallisk kvikksølv. Membranproduksjonsmetoden er den mest effektive, men også den mest komplekse.

Mens diafragma- og kvikksølvmetodene har vært kjent siden henholdsvis 1885 og 1892, dukket membranmetoden opp relativt nylig – på 1970-tallet.

Hovedtrenden i den globale produksjonen av kaliumhydroksid de siste 10 årene har vært produsentenes overgang til membranelektrolysemetoden. Kvikksølvelektrolyse er utdatert, økonomisk ulønnsomt og har negativ innvirkning på miljø teknologi. Membranelektrolyse eliminerer helt bruken av . Miljøsikkerheten til membranmetoden ligger i det faktum at avløpsvann, etter rensing, føres tilbake til det teknologiske kretsløpet og ikke slippes ut i kloakksystemet.

Når du bruker denne metoden, løses følgende oppgaver:

trinnet med flytendegjøring og fordampning av klor er utelukket,
Hydrogen brukes til prosessdamp, gassutslipp av klor og dets forbindelser elimineres.

Verdensledende innen membranteknologi er det japanske selskapet Asahi Kasei.

I Russland utføres produksjonen av kaliumhydroksid ved bruk av kvikksølv (ZP KCCHK) og diafragma (soda-klorat).

En særegenhet ved den teknologiske utformingen av produksjonen av kaliumhydroksid er det faktum at lignende elektrolyseanlegg kan produsere både kaustisk kalium og kaustisk soda. Dette gjør det mulig for produsenter, uten betydelige kapitalinvesteringer, å gå over til produksjon av kaliumhydroksid i stedet for kaustisk soda, hvis produksjon ikke er så lønnsom, og salg i i fjor blir mer komplisert. Dessuten, i tilfelle endringer i markedet, er en smertefri overføring av elektrolysører til produksjon av et tidligere produsert produkt mulig.

Et eksempel på overføring av deler av kapasiteten fra produksjon av natriumhydroksid til kaliumhydroksid er OJSC Polymer Plant KCHKhK, som startet industriell produksjon av kaustisk kaliumklorid ved bruk av fem elektrolysatorer i 2007.

Fare

Utdrag som karakteriserer kaliumhydroksid

Det banket på døren - Caraffa sto på terskelen...
– Hvordan hvilte du, kjære Isidora? Jeg håper din datters nærhet ikke har forårsaket søvnproblemer?
– Takk for din omtanke, Deres Hellighet! Jeg sov overraskende godt! Tilsynelatende var det Annas nærhet som roet meg ned. Vil jeg kunne kommunisere med datteren min i dag?
Han var strålende og frisk, som om han allerede hadde knust meg, som om hans største drøm allerede hadde gått i oppfyllelse... Jeg hatet selvtilliten hans til seg selv og seieren hans! Selv om han hadde all grunn til dette... Selv om jeg visste at veldig snart, etter denne gale pavens vilje, ville jeg dra for alltid... Jeg hadde ikke tenkt å gi etter for ham så lett - jeg ville kjempe . Helt til mitt siste åndedrag, til det siste minuttet jeg har fått på jorden...
- Så hva bestemte du deg for, Isidora? – spurte pappa muntert. – Som jeg sa tidligere, avgjør dette hvor snart du vil se Anna. Jeg håper du ikke tvinger meg til å ta de mest brutale tiltakene? Datteren din fortjener at livet hennes ikke slutter så tidlig, er det ikke? Hun er virkelig veldig talentfull, Isidora. Og jeg vil oppriktig ikke skade henne.
– Jeg trodde du hadde kjent meg lenge nok, Deres Hellighet, til å forstå at trusler ikke vil endre avgjørelsen min... Selv de mest forferdelige. Jeg kan dø uten å kunne bære smerten. Men jeg vil aldri forråde det jeg lever for. Tilgi meg, Hellighet.
Karaffa så på meg med alle øynene, som om han hadde hørt noe som ikke var helt fornuftig, noe som overrasket ham veldig.
– Og du vil ikke synes synd på den vakre datteren din?! Ja, du er mer fanatisk enn meg, Madonna!
Etter å ha utbrøt dette, reiste Caraffa seg brått og dro. Og jeg satt der, helt nummen. Å ikke føle hjertet mitt, og ikke være i stand til å holde tilbake tankene mine, som om all min gjenværende styrke ble brukt på dette korte negative svaret.
Jeg visste at dette var slutten... At nå skulle han ta på seg Anna. Og jeg var ikke sikker på om jeg kunne overleve for å tåle alt dette. Jeg hadde ikke krefter til å tenke på hevn... Jeg hadde ikke krefter til å tenke på noe i det hele tatt... Kroppen min var sliten og ville ikke gjøre motstand lenger. Tilsynelatende var dette grensen, hvoretter et "annerledes" liv begynte.
Jeg hadde veldig lyst til å se Anna!.. Å klemme henne minst én gang farvel!.. Å kjenne hennes rasende styrke, og fortelle henne nok en gang hvor mye jeg elsker henne...
Og så snudde jeg meg ved lyden ved døren og så henne! Jenta mi sto rett og stolt, som et stivt siv som en nærmer seg orkan prøver å bryte.
- Vel, snakk med datteren din, Isidora. Kanskje hun kan bringe i det minste litt sunn fornuft inn i ditt tapte sinn! Jeg gir deg en time å møte. Og prøv å ta til fornuft, Isidora. Ellers vil dette møtet være ditt siste...
Karaffa ville ikke spille lenger. Livet hans ble lagt på vekten. Akkurat som livet til min kjære Anna. Og hvis den andre ikke betydde noe for ham, var han klar til å gjøre hva som helst for den første (for sin egen).
– Mamma!.. – Anna sto ved døren, ute av stand til å bevege seg. "Mamma, kjære, hvordan kan vi ødelegge ham? .. Vi vil ikke være i stand til det, mamma!"
Jeg hoppet opp fra stolen, løp til min eneste skatt, jenta mi, og tok henne i armene mine, klemte så hardt jeg kunne...
"Å, mamma, du vil kvele meg sånn!" Anna lo høyt.
Og min sjel absorberte denne latteren, som en dødsdømt person absorberer de varme avskjedsstrålene fra den allerede nedgående solen ...
- Vel, mamma, vi lever fortsatt!.. Vi kan fortsatt kjempe!.. Du sa til meg selv at du vil kjempe så lenge du er i live... Så la oss tenke på om vi kan gjøre noe . Kan vi befri verden fra denne ondskapen.
Hun støttet meg igjen med sitt mot!.. Igjen fant hun de rette ordene...
Denne søte, modige jenta, nesten et barn, kunne ikke engang forestille seg hva slags tortur Caraffa kunne utsette henne for! I hvilken brutal smerte sjelen hennes kunne drukne... Men jeg visste... jeg visste alt som ventet henne hvis jeg ikke møtte ham halvveis. Hvis jeg ikke går med på å gi paven det eneste han ville ha.
- Min kjære, mitt hjerte... Jeg vil ikke kunne se på plagen din... Jeg vil ikke gi deg til ham, jenta mi! Norden og andre som ham bryr seg ikke om hvem som vil forbli i dette LIVET... Så hvorfor skal vi være annerledes?.. Hvorfor skal du og jeg bry oss om noen andres, noen andres skjebne?!.
Jeg ble selv skremt av ordene mine... selv om jeg innerst inne forsto at de bare var forårsaket av håpløsheten i vår situasjon. Og jeg skulle selvfølgelig ikke forråde det jeg levde for... Det døde min far og min stakkars Girolamo for. Rett og slett, bare et øyeblikk, ønsket jeg å tro at vi bare kunne plukke opp og forlate denne forferdelige, "svarte" Karaffa-verdenen, glemme alt... glemme andre mennesker som er ukjente for oss. Å glemme det onde...
Det var en kortvarig svakhet for en sliten person, men jeg forsto at jeg ikke hadde rett til å tillate selv det. Og så, for å toppe det hele, tilsynelatende ute av stand til å motstå volden lenger, rant brennende sinte tårer nedover ansiktet mitt... Men jeg prøvde så hardt å ikke la dette skje!.. Jeg prøvde å ikke vise den søte jenta mi inn i hvilken dybde av fortvilelse min utmattede, smerterevne sjel...
Anna så trist på meg med sine enorme grå øyne, der det bodde en dyp, slett ikke barnslig tristhet... Hun strøk stille over hendene mine, som om hun ville roe meg ned. Og hjertet mitt skrek, jeg ville ikke ydmyke meg selv... Jeg ville ikke miste henne. Hun var den eneste gjenværende meningen med mitt mislykkede liv. Og jeg kunne ikke tillate at ikke-mennesker som ble kalt paven, tok det fra meg!
"Mamma, ikke bekymre deg for meg," hvisket Anna, som om hun leste tankene mine. – Jeg er ikke redd for smerte. Men selv om det var veldig vondt, lovet bestefar å hente meg. Jeg snakket med ham i går. Han vil vente på meg hvis du og jeg mislykkes... Og pappa også. De vil begge være der og vente på meg. Men det vil være veldig vondt å forlate deg... Jeg elsker deg så mye, mamma!
Anna gjemte seg i armene mine, som om hun søkte beskyttelse... Men jeg kunne ikke beskytte henne... Jeg kunne ikke redde henne. Jeg fant ikke "nøkkelen" til Karaffa...
– Tilgi meg, solskinnet mitt, jeg svikter deg. Jeg sviktet oss begge... Jeg kunne ikke finne en måte å ødelegge ham på. Tilgi meg, Annushka...
En time gikk ubemerket. Vi snakket om forskjellige ting, uten å gå tilbake til drapet på paven, siden vi begge visste godt at i dag hadde vi tapt... Og det spilte ingen rolle hva vi ville... Caraffa levde, og det var det verste og viktigste. Vi har ikke klart å frigjøre verden fra det. Kunne ikke lagre bra mennesker. Han levde, til tross for alle forsøk, ingen ønsker. Til tross for alt...
– Bare ikke gi etter for ham, mamma!.. Jeg ber deg, bare ikke gi opp! Jeg vet hvor vanskelig det er for deg. Men vi vil alle være med deg. Han har ingen rett til å leve lenge! Han er en morder! Og selv om du går med på å gi ham det han vil ha, vil han fortsatt ødelegge oss. Ikke enig, mamma!!!
Døren gikk opp, og Karaffa sto på terskelen igjen. Men nå virket han veldig misfornøyd med noe. Og jeg kunne omtrent gjette hva... Caraffa var ikke lenger sikker på seieren. Dette bekymret ham, siden han bare hadde denne siste sjansen igjen.
- Så, hva har du bestemt deg for, Madonna?
Jeg samlet alt mitt mot for ikke å vise hvordan stemmen min skalv, og sa ganske rolig:
– Jeg har allerede svart på dette spørsmålet til deg så mange ganger, Hellighet! Hva kunne ha endret seg på så kort tid?
Det var en følelse av å besvime, men når jeg så inn i Annas øyne skinnende av stolthet, forsvant alle de dårlige tingene plutselig et sted... Hvor lys og vakker datteren min var i det forferdelige øyeblikket!
-Er du gal, Madonna! Kan du virkelig bare sende datteren din i kjelleren?.. Du vet godt hva som venter henne der! Kom til fornuft, Isidora!
Plutselig kom Anna nær Karaffa og sa med en klar, ringende stemme:
– Du er ikke en dommer og ikke Gud!.. Du er bare en synder! Det er derfor Syndernes Ring brenner de skitne fingrene dine!.. Jeg tror det ikke er tilfeldig at du har den på deg... For du er den mest sjofele av dem! Du vil ikke skremme meg, Caraffa. Og min mor vil aldri underkaste seg deg!
Anna rettet seg opp og... spyttet pappa i ansiktet. Caraffa ble dødsblek. Jeg har aldri sett noen bli bleke så fort! Ansiktet hans ble bokstavelig talt grått på et brøkdel av et sekund... og døden blinket i hans brennende mørke øyne. Fortsatt stående i en "stivkrampe" fra Annas uventede oppførsel, forsto jeg plutselig alt - hun provoserte Karaffa bevisst for ikke å utsette! .. For raskt å bestemme noe og ikke plage meg. Å gå til sin egen død... Min sjel var svir av smerte - Anna minnet meg om jenta Damiana... Hun bestemte skjebnen sin... og jeg kunne ikke hjelpe. Jeg kunne ikke gripe inn.

Totalt er det tre klasser av uorganiske forbindelser i naturen: salter, oksider og hydroksider. Også stoffer som CI2, I2 og lignende, som kun består av ett kjemisk grunnstoff, er klassifisert i en egen klasse.

Klassifisering av hydroksyder

Det er en av tre eksisterende klasser av uorganiske forbindelser. De er delt inn i syrer, baser og amfotere stoffer. Førstnevnte består av et H+-kation og et anion i form av en sur rest, for eksempel CI-. Strukturen til sistnevnte inkluderer et kation av et metall, for eksempel Ca+, samt et anion i form av en hydroksylgruppe OH-. Sistnevnte er preget av at de samtidig har kjemiske egenskaper iboende i syrer og baser. Slike hydroksyder inkluderer forbindelser av aluminium og jern. Baser, som andre uorganiske stoffer, kan deles inn i grupper avhengig av deres kjemiske aktivitet. De sterkeste i denne forbindelse anses å være kalium og natriumhydroksid, som også kalles alkalier. De reagerer raskt med ulike stoffer.

Fysiske egenskaper

Dette stoffet under normale forhold (ved romtemperatur og lavt trykk) forblir den i en fast aggregeringstilstand. Det ser ut som små krystaller som er fargeløse og luktfrie, svært løselige i vann. Disse krystallene har ekstremt høy hygroskopisitet. Når de oppholder seg i friluft i lang tid, blir de uskarpe og blir til en løsning som absorberer fuktighet fra atmosfæren. Det samme fenomenet observeres med natriumhydroksid, hvis hygroskopisitet er enda høyere.

Andre navn for kaliumhydroksid

I vanlig språkbruk kalles dette stoffet kaustisk kalium, samt kaustisk kalium og kaliumlut.

Kjemiske egenskaper

Det aktuelle stoffet har alle egenskapene som er karakteristiske for baser. Dens alkaliske egenskaper er veldig uttalte, som for natriumhydroksid. Når kaliumhydroksid brenner, frigjøres oksidet av dette metallet og vannet. K2O har en lys gul farge.

Interaksjon med salter

Salter er stoffer som består av et metallkation og et anion representert av en syrerest. De dannes hovedsakelig ved interaksjon av aktive metaller med syrer. Det oppstår en substitusjonsreaksjon hvor det i tillegg til saltet dannes hydrogen som frigjøres i form av en gass. Når man reagerer med stoffer i denne klassen, dannes et annet salt som inneholder kalium, samt et hydroksid av noe metall. For eksempel, når dette stoffet interagerer med kobberklorid, dannes kobberhydroksid og kaliumklorid, som utfelles. For å utføre denne typen reaksjon, er det nødvendig å ta alkali og kobberklorid i slike proporsjoner at for to molekyler av det første stoffet er det ett av det andre, det vil si at forholdet mellom de resulterende stoffene vil være som følger : for ett molekyl kopperhydroksid, to kaliumklorid. Denne typen interaksjon kalles utvekslingsreaksjoner. For at de skal finne sted, må følgende betingelser være oppfylt: ett av reaksjonsproduktene må enten utfelles, fordampe i form av en gass eller bli vann. Metallet som inngår i saltet må være mindre kjemisk aktivt enn kalium (alt unntatt litium).

Reaksjoner med syrer

Alle baser, inkludert kaliumhydroksid, er i stand til å reagere med syrer. Den vanligste og mest brukte reaksjonen er en som involverer det aktuelle stoffet og svovelsyre. I dette tilfellet er kaliumhydroksid nødvendig i en slik mengde at for ett syremolekyl er det to av denne forbindelsen. I denne typen reaksjoner dannes stoffer som kaliumsulfat og vann i et molforhold på en til to. En lignende kjemisk prosess brukes aktivt i industrien, siden det resulterende produktet er mye brukt overalt.

Hva skjer hvis du legger det til oksidet?

I dette tilfellet vil i hovedsak også en utvekslingsreaksjon forekomme. For eksempel, hvis du blander kaliumhydroksid og jerndioksid i et molforhold på to til en, kan du få ferumhydroksid (II), som utfelles i et mørkegrønt bunnfall, samt kaliumoksid i slike proporsjoner at for ett molekyl av det første stoffet der vil være et av det andre .

Hovedmetoder for fremstilling av kaliumhydroksid

I industrien ekstraheres det oftest ved elektrolyse av en løsning av kaliumklorid. Fremstillingen av kaliumhydroksid er en prosess der det i tillegg til det ekstraherte stoffet dannes H 2 og CI 2.

Industriell bruk

Dette stoffet brukes hovedsakelig i produksjon av såpe og andre rengjøringsprodukter. Denne prosessen involverer reaksjonen av den aktuelle forbindelsen med noe fett. Natriumhydroksid kan også brukes til samme formål. Stoffet som diskuteres i denne artikkelen er også mye brukt i den kjemiske industrien for å produsere forskjellige kaliumforbindelser, først og fremst dets sulfat.

Reaksjonen der den dannes ble diskutert ovenfor. I samme område brukes det som en forbindelse som absorberer gasser som hydrogensulfid, svoveldioksid, karbondioksid. Det fungerer også som et tørkemiddel på grunn av dets høye hygroskopiske egenskaper. Den kan brukes til å bestemme konsentrasjonsnivået av syrer i en løsning. I tillegg brukes hydroksyd også i næringsmiddelindustrien. Her brukes det som mattilsetning E525. Den fungerer som en surhetsregulator. Du finner det i kakao, sjokolade og andre lignende produkter. Kaliumhydroksid brukes i bearbeiding av cellulose for å produsere viskose, brukt i alkaliske batterier, tilsatt til oppvaskmiddel eller rengjøring av forskjellige overflater, for å behandle bomullsstoff og gjøre det mer hygroskopisk.

Kaliumforbindelser oppnådd fra dets hydroksid og deres bruk

Oftest brukes det aktuelle stoffet til å utvinne kaliumsulfat, som brukes som gjødsel. De mater planter i vekstsesongen. Det brukes også som emulgator i næringsmiddelindustrien - det gjør det mulig å oppnå en homogen masse bestående av komponenter som ikke blandes under normale forhold. For å angi det, bruk merkingen E515. Det kan også, som kaliumhydroksid, fungere som surhetsregulerende middel. Sulfat brukes ofte som salterstatning. I tillegg finner dette stoffet sin bruk i farmakologi i produksjon av kosttilskudd, så vel som i produksjon av fargestoffer. I tillegg brukes det også i glassindustrien.

Kaliumhydroksid og menneskekroppen

I form av en konsentrert løsning er denne kjemiske forbindelsen farlig for levende organismer. Kontakt med hud eller slimhinner kan forårsake alvorlig skade. En konsentrert løsning av kaliumhydroksid forårsaker mer alvorlige brannskader enn syrer. Det er også i stand til å løse opp mange organiske forbindelser. Dette stoffet tilhører den andre fareklassen, det vil si at når du arbeider med det, må spesielle regler følges. For store mengder kaliumhydroksid i kroppen fører til fremveksten av nye hudsykdommer eller forverring av kroniske.

Kali etsende

KOH

Kaliumhydroksyd- en uorganisk forbindelse med formelen KOH.

Trivielle navn: kaustisk kalium, kaustisk kaliumklorid, samt kaliumoksidhydrat, kaliumhydroksid, kaliumalkali, kaliumlut.

Fargeløse, svært hygroskopiske krystaller, men mindre hygroskopiske enn natriumhydroksid. Vandige løsninger av KOH er svært alkaliske. Det oppnås ved elektrolyse av KCl-løsninger og brukes i produksjon av flytende såper for å oppnå forskjellige kaliumforbindelser.

Kjemiske egenskaper

Reaksjon med syrer for å danne salt og vann (nøytraliseringsreaksjon):

Interaksjon med sure oksider for å danne salt og vann:

Reaksjon med noen ikke-overgangsmetaller i løsning for å danne et komplekst salt og hydrogen:

Kaliumhydroksid oppnås ved elektrolyse av KCl-løsninger, vanligvis ved bruk av kvikksølvkatoder, som gir et høyrent produkt som ikke inneholder kloridurenheter:

applikasjon

Kaliumhydroksid er en nesten universell kjemisk forbindelse. Nedenfor er eksempler på materialer og prosesser det brukes i:

nøytralisering av syrer,
alkaliske elementer,
katalyse
vaskemidler,
borevæsker,
fargestoffer,
gjødsel,
matproduksjon,
gassrensing,
metallurgisk produksjon,
Oljeraffinering,
ulike organiske og uorganiske stoffer,
papirproduksjon,
plantevernmidler,
legemidler,
pH-regulering,
kaliumkarbonat og andre kaliumforbindelser,
såpe,
syntetisk gummi

I næringsmiddelindustrien er det betegnet som et mattilsetningsstoff E525. Brukes som surhetsregulerende middel, tørkemiddel og skreller for grønnsaker, røtter og frukt. Det brukes også som en katalysator i noen reaksjoner. I den russiske føderasjonen er det tillatt i kakao- og sjokoladeprodukter i mengder opptil 70 g/kg tørt fettfritt materiale, og er også tillatt i andre produkter i mengder i henhold til de teknologiske instruksjonene. Brukes også til å produsere metan, absorbere sure gasser og oppdage visse kationer i løsninger.

Et populært produkt i produksjon av kosmetiske produkter, når det reagerer med fete oljer, brytes det ned og forsåper oljene.

I zirkoniumproduksjon brukes det til å produsere defluorert zirkoniumhydroksid.

Innen industriell vask brukes produkter basert på kaliumhydroksid, oppvarmet til 50-60 ° C, til å rense rustfrie stålprodukter fra fett og andre oljeholdige stoffer, samt mekaniske bearbeidingsrester.

Brukes som elektrolytt i alkaliske (alkaliske) batterier.

Det brukes også i resomering - en alternativ metode for å "begrave" kropper.

En 5% løsning av kaliumhydroksid brukes i medisin for å behandle vorter.

I fotografering brukes det som en komponent av fremkallere, tonere, tiosulfatindikatorer og for å fjerne emulsjon fra fotografiske materialer.

Produksjon

I industriell skala produseres kaliumhydroksid ved elektrolyse av kaliumklorid.

Det er tre alternativer for elektrolyse:

elektrolyse med en fast asbestkatode (diafragmaproduksjonsmetode),
elektrolyse med en polymerkatode (membranproduksjonsmetode),
elektrolyse med en flytende kvikksølvkatode (kvikksølvproduksjonsmetode).

Mens diafragma- og kvikksølvmetodene har vært kjent siden henholdsvis 1885 og 1892, dukket membranmetoden opp relativt nylig – på 1970-tallet.

Hovedtrenden i den globale produksjonen av kaliumhydroksid de siste 10 årene har vært produsentenes overgang til membranelektrolysemetoden. Kvikksølvelektrolyse er en utdatert, økonomisk ulønnsom og miljøskadelig teknologi. Membranelektrolyse eliminerer helt bruken av kvikksølv. Miljøsikkerheten til membranmetoden ligger i det faktum at avløpsvann etter rensing føres tilbake til det teknologiske kretsløpet og slippes ikke ut i kloakksystemet.

Når du bruker denne metoden, løses følgende oppgaver:

stadiet av flytendegjøring og fordampning av klor elimineres,
Hydrogen brukes til prosessdamp, gassutslipp av klor og dets forbindelser elimineres.

Verdensledende innen membranteknologi er det japanske selskapet Asahi Kasei.

I Russland utføres produksjonen av kaliumhydroksid ved bruk av kvikksølv (ZP KCCHK) og diafragma (soda-klorat).

En særegenhet ved den teknologiske utformingen av produksjonen av kaliumhydroksid er det faktum at lignende elektrolyseanlegg kan produsere både kaustisk kalium og kaustisk soda. Dette gjør det mulig for produsenter, uten betydelige kapitalinvesteringer, å gå over til produksjon av kaliumhydroksid i stedet for kaustisk soda, hvis produksjon ikke er så lønnsomt, og hvis markedsføring har blitt vanskeligere de siste årene. Dessuten, i tilfelle endringer i markedet, er en smertefri overføring av elektrolysører til produksjon av et tidligere produsert produkt mulig.

Fare

Meget sterk alkali. I sin rene form har den en kauteriserende effekt på hud og slimhinner. Å få selv de minste partiklene av kaliumhydroksid inn i øynene er spesielt farlig, så alt arbeid med dette stoffet bør utføres med gummihansker og briller. Kaliumhydroksid ødelegger papir, lær og andre materialer av organisk opprinnelse.

DEFINISJON

Kaliumhydroksid (kaustisk kaliumklorid) er et hvitt fast stoff (fig. 1). Meget hygroskopisk, smelter og koker uten nedbrytning.

Den løses godt opp i vann med sterk ekso-effekt og skaper et svært alkalisk miljø.

Ris. 1. Kaliumhydroksid. Utseende.

De viktigste egenskapene til kaliumhydroksid er gitt i tabellen nedenfor:

Fremstilling av kaliumhydroksid

Hovedmetoden for å produsere kaliumhydroksid er elektrolyse av en vandig løsning av kaliumklorid. Under elektrolyse slippes hydrogenioner ut ved katoden og samtidig samler kaliumioner og hydroksydioner seg opp nær katoden, dvs. kaliumhydroksid oppnås; Klor frigjøres ved anoden.

2KCl + 2H20 = H2 + Cl2 + 2KOH.

Kjemiske egenskaper av kaliumhydroksid

Kaliumhydroksid reagerer med syrer for å danne salter og vann (nøytraliseringsreaksjon):

KOH + HCl = KCl + H20;

2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O.

En løsning av kaliumhydroksid endrer fargen på indikatorene, for eksempel når lakmus, fenolftalein eller metyloransje tilsettes til en løsning av denne alkalien, vil fargen deres bli henholdsvis blå, crimson og gul.

Kaliumhydroksid reagerer med saltløsninger (hvis de inneholder et metall som er i stand til å danne en uløselig base) og sure oksider:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

Anvendelser av kaliumhydroksid

Kaliumhydroksid er mye brukt i ulike bransjer Nasjonal økonomi. Dermed brukes det i fargingsindustrien, produksjon av husholdningskjemikalier, gjødsel, papir, plantevernmidler, i apotek- og næringsmiddelindustrien, organisk og uorganisk syntese, etc.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Trening

Beregn massen av kaliumhydroksid som kan reagere med en konsentrert løsning av saltsyre med et volum på 300 ml (massefraksjon av HCl 34 %, tetthet 1,168 kg/l).

Løsning

La oss skrive reaksjonsligningen:

KOH + HCl = KCl + H 2 O.

La oss finne massen av saltsyreløsningen, samt massen av det oppløste stoffet HCl i den:

m løsning =V løsning × ρ;

m løsning =0,3 × 1,168 = 0,3504 kg = 350,4 g.

ω = m oppløst stoff/m løsning × 100%;

m oppløst stoff = ω / 100 % xm løsning;

m oppløst stoff (HCl) = ω (HCl) / 100 % xm løsning;

m oppløst stoff (HCl) = 34 / 100 % x 350,4 = 11,91 g.

La oss beregne antall mol saltsyre (molar masse er 36,5 g/mol):

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl);

n(HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 mol.

I følge reaksjonsligningen n (HCl) : n (KOH) = 1: 1. Dette betyr

n(KOH) = n(HCl) = 0,34 mol.

Da vil massen av kaliumhydroksid som kom inn i reaksjonen være lik (molar masse - 56 g/mol):

m (KOH) = n (KOH) x M (KOH);

m (KOH) = 0,34 x 56 = 19,04 g.

Svar

Massen av kaliumhydroksid er 19,04 g.

Kaliumhydroksid er et alkali, som i næringsmiddelindustrien kalles tilsetningsstoff E525.

Andre vanlige navn på kaliumhydroksid er kaliumhydroksid, kaustisk kaliumhydroksid, kaliumlut, kaustisk kalium, kaliumhydrat, kaustisk kaliumhydroksid, kaliumhydroksid.

Bruk av kaliumhydroksid som tilsetningsstoff er tillatt i EU-landene, Russland og Ukraina.

Egenskaper til kaliumhydroksid

Eksternt fremstår kaliumhydroksid som krystallinske, fargeløse staver, kuler og flak.

Tilsetningsstoffet E525 smelter ved en temperatur på 404 °C, absorberer raskt fuktighet og krever derfor spesielle lagringsforhold, løses opp i metanol, etanol og vann.

Kaliumhydroksid kan løse opp organiske materialer.

Kaliumhydroksid produseres ved elektrolyse av en kaliumklorløsning. Stoffet utsettes for en polymer-, asbest- eller kvikksølvkatode. Den siste metoden brukes oftest, selv om de to første metodene for å produsere kaliumhydroksid, som ikke bruker kvikksølv, anses som tryggere.

Tilsetningsstoff E525 vurderes sterkt stoff, som reagerer voldsomt med tinn, aluminium, sink, bly og syrer.

Næringsmiddelindustrien bruker denne egenskapen til kaliumhydroksid som dens evne til å påvirke surheten til produktene. E525-tilsetningsstoffet er i hovedsak en surhetsregulator.

Anvendelser av kaliumhydroksid

Hvis vi tar hensyn til utelukkende mat industri, så her, oftest, brukes E525 av produsenter av sjokolade, kakao og produkter laget av dem.

I tillegg kan kaliumhydroksid finnes i babymatprodukter og brukes til å behandle frosne poteter.

Kaliumlut kan brukes som hjelpemiddel i produksjon av grønnsaks- og fruktprodukter – stoffet brukes til å rense frukt, grønnsaker og rotgrønnsaker.

I kosmetikkindustrien brukes kaliumhydroksid til å produsere sjampoer, såper, blekemidler og barberingsprodukter.

Skade av kaliumhydroksid

Når vi arbeider i produksjon med tilsetningsstoffet E525, må vi ikke glemme at det fortsatt er et alkali, som tilhører den andre fareklassen. Kaliumhydroksid kan korrodere hud og slimhinner og forårsake kjemiske brannskader. Overflødig kaliumhydroksid, det vil si langvarig kontakt med stoffet, provoserer utseendet til kroniske hudsykdommer.

Alvorlige forholdsregler må tas i industrier som bruker kaliumhydroksid. Kontakt av alkali med menneskelige øyne er spesielt farlig - tilfeller av fullstendig tap av syn er registrert.