Kjemiske egenskaper til vann. Vann. Vannets egenskaper. Unike egenskaper til vann: kort

Alle bør kjenne egenskapene til vann - siden de i stor grad bestemmer livene våre og oss selv som sådan...

Kjemiske og fysiske egenskaper til flytende vann - begreper, definisjoner og kommentarer

Strengt tatt vil vi i dette materialet kort vurdere ikke barekjemisk og fysiske egenskaper flytende vann,men også egenskapene som ligger i den generelt som sådan.

Du kan lese mer om egenskapene til vann i fast tilstand i vår artikkel - EGENSKAPER AV VANN I SOLID TILSTAND(les →).

Vann- et superviktig stoff for planeten vår. Uten det er livet på jorden umulig; uten det finner ikke en eneste geologisk prosess sted. Den store vitenskapsmannen og tenkeren Vladimir Ivanovich Vernadsky skrev i sine arbeider at det ikke er noen slik komponent hvis betydning kan "sammenlignes med den i sin innflytelse på løpet av de viktigste, mest formidable geologiske prosessene." Vann tilstede ikke bare i kroppen til alle levende skapninger på planeten vår, men også i alle stoffer på jorden - i mineraler, i bergarter... Studiet av de unike egenskapene til vann avslører stadig flere og flere nye hemmeligheter for oss, spør oss nye gåter og byr på nye utfordringer.

Unormale egenskaper til vann

Mange fysisk og Kjemiske egenskaper vann overraske og falle ut generelle regler og mønstre og er unormale, for eksempel:

• I samsvar med lovene etablert av likhetsprinsippet, innenfor rammen av vitenskaper som kjemi og fysikk, kunne vi forvente at:
  • vann vil koke ved minus 70°C og fryse ved minus 90°C;
  • vann det vil ikke dryppe fra tuppen av kranen, men flyte i en tynn strøm;
  • isen vil synke i stedet for å flyte på overflaten;
  • i glass vann mer enn noen få sukkerkorn ville ikke løse seg opp.
• Flate vann har et negativt elektrisk potensial;
• Når det varmes opp fra 0°C til 4°C (3,98°C for å være nøyaktig), trekker vannet seg sammen;
• Den høye varmekapasiteten til vann er overraskende flytende tilstand;

Som nevnt ovenfor, i dette materialet Vi vil liste opp de viktigste fysiske og kjemiske egenskapene til vann og gi korte kommentarer til noen av dem.

Fysiske egenskaper til vann

FYSISKE EGENSKAPER er egenskaper som vises utenfor kjemiske reaksjoner.

Renhet

Renheten til vann avhenger av tilstedeværelsen av urenheter, bakterier, salter av tungmetaller i det ..., for å gjøre deg kjent med tolkningen av begrepet RENET VANN i henhold til nettstedet vårt, må du lese artikkelen RENT VANN (les →) .

Farge

Farge vann– avhenger av den kjemiske sammensetningen og mekaniske urenheter

Som et eksempel, la oss gi definisjonen av "Havets farge" gitt av Great Soviet Encyclopedia.

Fargen på havet. Fargen øyet oppfatter når en observatør ser på havoverflaten. Fargen på havet avhenger av fargen på sjøvannet, fargen på himmelen, antallet og naturen til skyene, solens høyde over horisont og andre årsaker.

Begrepet fargen på havet bør skilles fra begrepet fargen på sjøvann. Sjøvannsfarge refererer til fargen som oppfattes av øyet når du ser på sjøvann vertikalt over en hvit bakgrunn. Bare en liten del av lysstrålene som faller inn på den reflekteres fra havoverflaten, resten av dem trenger inn i dypet, hvor de absorberes og spres av vannmolekyler, partikler av suspenderte stoffer og bittesmå gassbobler. De spredte strålene som reflekteres og dukker opp fra havet skaper fargespekteret.Vannmolekyler sprer blå og grønne stråler mest. Suspenderte partikler sprer alle stråler nesten likt. Derfor ser sjøvann med en liten mengde suspendert materiale ut som blågrønt (fargen på de åpne delene av havene), og med en betydelig mengde suspendert stoff virker det gulgrønt (for eksempel Østersjøen). Den teoretiske siden av læren om sentral matematikk ble utviklet av V. V. Shuleikin og C. V. Raman.

Stor sovjetisk leksikon. - M.: Sovjetisk leksikon. 1969-1978

Lukt

Lukt vann– Rent vann er vanligvis luktfritt.

Åpenhet

Åpenhet vann- avhenger av mineralene som er oppløst i den og innholdet av mekaniske urenheter, organiske stoffer og kolloider:

WATER TRANSPARENCY - vannets evne til å overføre lys. Vanligvis målt med en Secchi-disk. Avhenger hovedsakelig av konsentrasjonen av suspenderte og oppløste organiske og uorganiske stoffer i vann. Den kan reduseres kraftig som følge av menneskeskapt forurensning og eutrofiering av vannforekomster.

Økologisk leksikon ordbok. - Chisinau I.I. Dedu. 1989

WATER TRANSPARENCY - vannets evne til å overføre lysstråler. Det avhenger av tykkelsen på vannlaget som gjennomgås av strålene, tilstedeværelsen av suspenderte urenheter, oppløste stoffer osv. I vann absorberes røde og gule stråler sterkere, og fiolette stråler trenger dypere inn. I henhold til graden av åpenhet, i rekkefølge for å redusere den, skilles vann:

• gjennomsiktig;
• litt opaliserende;
• opaliserende;
• lett overskyet;
• skyet;
• veldig overskyet.

Ordbok for hydrogeologi og ingeniørgeologi. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Smak

Smaken av vann avhenger av sammensetningen av stoffene som er oppløst i det.

Ordbok for hydrogeologi og ingeniørgeologi

Smaken av vann er en egenskap ved vann som avhenger av saltene og gassene som er oppløst i det. Det er tabeller over den velsmakende konsentrasjonen av salter oppløst i vann (i mg/l), for eksempel følgende tabell (ifølge Staff).

Temperatur

Smeltepunkt for vann:

SMELTEPUNKT - temperaturen der et stoff endres fra et FAST stoff til en væske. Smeltepunktet til et fast stoff er lik frysepunktet til en væske, for eksempel er smeltepunktet for is, O °C, lik frysepunktet til vann.

Kokepunkt for vann : 99,974°C

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

KOKEPUNKT, temperaturen der et stoff går fra en tilstand (fase) til en annen, det vil si fra væske til damp eller gass. Kokepunktet øker med økende ytre trykk og synker med synkende trykk. Det måles vanligvis ved et standardtrykk på 1 atmosfære (760 mm Hg) Kokepunktet for vann ved standardtrykk er 100 °C.

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok.

Trippelpunkt med vann

Trippelpunkt for vann: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

TRIPEL PUNKT, temperatur og trykk der alle tre tilstander av materie (fast, flytende, gass) kan eksistere samtidig. For vann er trippelpunktet plassert ved en temperatur på 273,16 K og et trykk på 610 Pa.

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok.

Overflatespenning av vann

Overflatespenning av vann - bestemmer styrken til adhesjon av vannmolekyler til hverandre, for eksempel hvordan dette eller det vannet absorberes av menneskekroppen avhenger av denne parameteren.

Vannvedheft og kohesjon

Adhesjon og kohesjon er egenskaper som bestemmer "vannets klebrighet" til andre materialer. Adhesjon bestemmer "klebrigheten" av vann til andre stoffer, og kohesjon er klebrigheten til vannmolekyler i forhold til hverandre.

Kapillaritet

Kapillaritet er en egenskap ved vann som gjør at vann kan stige vertikalt i porøse materialer. Denne egenskapen realiseres gjennom andre egenskaper ved vann, som overflatespenning, vedheft og kohesjon.

Vannets hardhet

Vannhardhet bestemmes av mengden saltinnhold, les mer i materialene HARDT VANN - HVA ER DET (les →) Og VANNMINERALISERING (les →).

Marine ordbok

WATER HARDNESS (Stiffness of Water) - en egenskap ved vann som utslettes av innholdet av jordalkalimetallsalter oppløst i det, kap. arr. kalsium og magnesium (i form av bikarbonatsalter - bikarbonater), og salter av sterke mineralsyrer - svovelsyre og saltsyre. Vannhardhet måles i spesielle enheter, såkalte. hardhetsgrader. Hardhetsgraden er vektinnholdet av kalsiumoksid (CaO), lik 0,01 g i 1 liter vann. Hardt vann er uegnet for mating av kjeler, da det fremmer sterk avleiring på veggene, noe som kan forårsake utbrenning av kjelerørene. Kjeler med høy effekt og spesielt høyt trykk må mates med fullstendig renset vann (kondensat fra dampmotorer og turbiner, renset med filtre fra oljeurenheter, samt destillat tilberedt i spesielle fordamperapparater).

Samoilov K.I. Marine ordbok. - M.-L.: State Naval Publishing House of the NKVMF of the USSR, 1941

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

VANNHARDHET, vannets manglende evne til å danne skum med såpe på grunn av salter oppløst i det, hovedsakelig kalsium og magnesium.

Avleiring i kjeler og rør dannes på grunn av tilstedeværelsen av oppløst kalsiumkarbonat i vannet, som kommer inn i vannet ved kontakt med kalkstein. I varmt eller kokende vann faller kalsiumkarbonat ut som harde kalkavleiringer på overflater inne i kjeler. Kalsiumkarbonat hindrer også såpe i å skumme. Ionebytterbeholderen (3) er fylt med granuler belagt med natriumholdige materialer. som vann kommer i kontakt med. Natriumioner, som er mer aktive, erstatter kalsiumioner. Siden natriumsalter forblir løselige selv når de kokes, dannes det ikke kalk.

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok.

Vannstruktur

Under strukturen vann refererer til et bestemt arrangement av vannmolekyler i forhold til hverandre. Dette konseptet brukes aktivt i teorien om strukturert vann- les artikkelen vår STRUKTURERT VANN - GRUNNLEGGENDE KONSEPT (les →).

Vannmineralisering

Mineralisering vann:

Økologisk leksikon ordbok

VANNMINERALISERING - metning av vann med uorganisk. (mineral) stoffer som finnes i den i form av ioner og kolloider; den totale mengden uorganiske salter som hovedsakelig finnes i ferskvann, er mineraliseringsgraden vanligvis uttrykt i mg/l eller g/l (noen ganger i g/kg).

Økologisk leksikon ordbok. - Chisinau: Hovedredaksjonen til Moldavian Soviet Encyclopedia. I.I. Dedu. 1989

Vannviskositet

Vannviskositet karakteriserer den indre motstanden til flytende partikler mot bevegelse:

Geologisk ordbok

Viskositeten til vann (væske) er en egenskap ved en væske som forårsaker at det oppstår friksjonskraft under bevegelse. Det er en faktor som overfører bevegelse fra lag med vann som beveger seg med høy hastighet til lag med lavere hastighet. Viskositeten til vannet avhenger av temperaturen og konsentrasjonen til løsningen. Fysisk er det estimert med koeffisient. viskositet, som er inkludert i en rekke formler for bevegelse av vann.

Geologisk ordbok: i 2 bind. - M.: Nedra. Redigert av K. N. Paffengoltz et al. 1978

Det er to typer viskositet vann:

• Dynamisk viskositet av vann - 0,00101 Pa s (ved 20°C).
• Kinematisk viskositet til vann er 0,01012 cm 2 /s (ved 20°C).

Kritisk punkt av vann

Kritisk punkt vann dens tilstand kalles ved et visst forhold mellom trykk og temperatur, når egenskapene er de samme i gassform og flytende tilstand (gassformig og flytende fase).

Kritisk punkt for vann: 374°C, 22.064 MPa.

Den dielektriske konstanten

Dielektrisitetskonstant er generelt en koeffisient som viser hvor mye kraften av interaksjon mellom to ladninger i et vakuum er større enn i et bestemt miljø.

Når det gjelder vann er dette tallet uvanlig høyt og for statiske elektriske felt er det 81.

Vannets varmekapasitet

Varmekapasitet vann- vann har en overraskende høy varmekapasitet:

Økologisk ordbok

Varmekapasitet er egenskapen til stoffer å absorbere varme. Det uttrykkes som mengden varme som absorberes av et stoff når det varmes opp med 1°C. Varmekapasiteten til vann er omtrent 1 cal/g, eller 4,2 J/g. Jordens varmekapasitet (ved 14,5-15,5°C) varierer (fra sand- til torvjord) fra 0,5 til 0,6 cal (eller 2,1-2,5 J) per volumenhet og fra 0,2 opp til 0,5 cal (eller 0,8-2,1 J) ) per enhet masse (g).

Økologisk ordbok. - Alma-Ata: "Vitenskap". B.A. Bykov. 1983

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

SPESIFIK VARMEKAPASITET (symbol c), varmen som kreves for å heve temperaturen på 1 kg av et stoff med 1K. Det måles i J/K.kg (der J er JOUL). Stoffer med høy spesifikk varme, som vann, krever mer energi for å heve temperaturen enn stoffer med lav spesifikk varme.

Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok.

Varmeledningsevne av vann

Termisk ledningsevne til et stoff innebærer dets evne til å lede varme fra sine varmere deler til sine kaldere deler.

Varmeoverføring i vann skjer enten kl molekylært nivå, dvs. overføres av molekyler vann, eller på grunn av bevegelse / forskyvning av eventuelle vannvolumer - turbulent termisk ledningsevne.

Den termiske ledningsevnen til vannet avhenger av temperatur og trykk.

Fluiditet

Fluiditeten til stoffer forstås som deres evne til å endre form under påvirkning av konstant stress eller konstant trykk.

Fluiditeten til væsker bestemmes også av mobiliteten til partiklene deres, som i hvile ikke er i stand til å oppfatte skjærspenning.

Induktans

Induktans bestemmer de magnetiske egenskapene til lukkede elektriske strømkretser. Vann, med unntak av noen tilfeller, leder elektrisk strøm, og har derfor en viss induktans.

Tetthet av vann

Tetthet vann- bestemmes av forholdet mellom massen og volum ved en viss temperatur. Les mer i vårt materiale - HVA ER VANNTETTHET (les →) .

Komprimerbarhet av vann

Komprimerbarhet av vann– veldig liten og avhenger av saltholdigheten i vannet og trykket. For eksempel, for destillert vann er det 0,0000490. I naturlig naturlige forhold vann er praktisk talt ukomprimerbart, men industriell produksjon For tekniske formål er vann svært komprimert. For eksempel for kutting av harde materialer, inkludert metaller.

Elektrisk ledningsevne av vann

Den elektriske ledningsevnen til vann avhenger i stor grad av mengden salter som er oppløst i det.

Radioaktivitet

Radioaktivitet av vann– avhenger av innholdet av radon i den, utstrålingen av radium.

Fysisk-kjemiske egenskaper til vann

Ordbok for hydrogeologi og ingeniørgeologi

FYSISKE OG KJEMISKE EGENSKAPER TIL VANN - parametere som bestemmer de fysiske og kjemiske egenskapene til naturlig vann. Disse inkluderer indikatorer for konsentrasjonen av hydrogenioner (pH) og oksidasjons-reduksjonspotensial (Eh).

Ordbok for hydrogeologi og ingeniørgeologi. - M.: Gostoptekhizdat. Satt sammen av A. A. Makkaveev, redaktør O. K. Lange. 1961

Løselighet

Ulike kilder klassifiserer denne egenskapen på forskjellige måter - noen klassifiserer den som en fysisk egenskap, andre som en kjemisk egenskap ved et stoff. Derfor, på dette stadiet, tilskrev vi det til de fysisk-kjemiske egenskapene til vann, noe som bekreftes av en av definisjonene av løselighet gitt nedenfor.

Stor encyklopedisk ordbok

LØSELIGHET - evnen til et stoff, når det blandes med ett eller flere andre stoffer, til å danne løsninger. Et mål på løseligheten til et stoff i et gitt løsningsmiddel er konsentrasjonen av dets mettede løsning ved en gitt temperatur og trykk. Løseligheten til gasser avhenger av temperatur og trykk, væskes løselighet og faste stoffer praktisk talt uavhengig av press.

Stor encyklopedisk ordbok. 2000

Katalog over veivilkår

Løselighet er egenskapen til et materiale (stoffer) å danne homogene systemer, har det samme kjemisk oppbygning og fysiske egenskaper.

Directory of road terms, M. 2005

generell kjemi

Løselighet er en egenskap ved gass, væske og faste stoffer gå inn i en oppløst tilstand; uttrykkes som likevektsmasseforholdet mellom oppløst stoff og løsemiddel ved en gitt temperatur.

Generell kjemi: lærebok A. V. Zholnin; redigert av V. A. Popkova, A. V. Zholnina. 2012

Fysisk leksikon

Løselighet er et stoffs evne til å danne løsninger med et annet stoff. Kvantitativt karakterisert ved konsentrasjonen av et stoff i en mettet løsning. Løselighet bestemmes av fysisk og chem. affiniteten til molekylene til løsningsmidlet og det oppløste stoffet, som er preget av den såkalte. energi for utveksling av løsningsmolekyler. Som regel er løseligheten høy hvis molekylene i det oppløste stoffet og løsningsmidlet har lignende egenskaper («like oppløses i like»).

Løslighetens avhengighet av temperatur og trykk er etablert ved hjelp av Le Chatelier-Brown-prinsippet. Løseligheten øker med økende trykk og passerer gjennom et maksimum ved høye trykk; Løseligheten til gasser i væsker avtar med økende temperatur, og i metaller øker den.

Fysisk leksikon. I 5 bind. - M.: Sovjetisk leksikon. Sjefredaktør A. M. Prokhorov. 1988

Syre-base balanse (pH i vann)

Syre-base-balansen til vann bestemmes av pH-indikatoren, hvis verdi kan variere fra 0 til 14. En verdi på 7 - bestemmer syre-base-balansen til vann som nøytral, hvis mindre enn 7 - surt vann, mer enn 7 - alkalisk vann.

Redokspotensial for vann

Oksidasjonsreduksjonspotensialet til vann (ORP) - vannets evne til å gå inn i bio kjemiske reaksjoner.

Kjemiske egenskaper til vann

KJEMISKE EGENSKAPER TIL ET STOFF er egenskaper som fremkommer som et resultat av kjemiske reaksjoner.

Nedenfor er de kjemiske egenskapene til vann i henhold til læreboken «Fundamentals of Chemistry. Internett-lærebok" av A. V. Manuilova, V. I. Rodionov.

Interaksjon av vann med metaller

Når vann interagerer med de fleste metaller, oppstår en reaksjon som frigjør hydrogen:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (støyende);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (kok);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (bare ved oppvarming).

Ikke alle, men bare tilstrekkelig aktive metaller kan delta i redoksreaksjoner av denne typen. Alkali- og jordalkalimetaller i gruppe I og II reagerer lettest.

Når vann interagerer med edelmetaller som gull, platina..., er det ingen reaksjon.

Interaksjon vann med ikke-metaller

Av ikke-metaller som reagerer med vann, for eksempel karbon og dets hydrogenforbindelse(metan). Disse stoffene er mye mindre aktive enn metaller, men er fortsatt i stand til å reagere med vann ved høye temperaturer:

• C + H2O = H2 + CO (høy varme);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (ved høy varme).

Interaksjon vann med elektrisk strøm

Når det utsettes for elektrisk strøm, brytes vann ned til hydrogen og oksygen. Dette er også en redoksreaksjon, hvor vann både er et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel.

Interaksjon av vann med ikke-metalloksider

Vann reagerer med mange ikke-metalloksider og noen metalloksider. Dette er ikke redoksreaksjoner, men koblingsreaksjoner:

• SO2 + H2O = H2SO3 (svovelsyrling);
• SO3 + H2O = H2SO4 (svovelsyre);
• CO2 + H2O = H2CO3 (karbonsyre).

Interaksjon av vann med metalloksider

Noen metalloksider kan også reagere med vann.

Vi har allerede sett eksempler på slike reaksjoner:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalsiumhydroksid (lesket kalk).

Ikke alle metalloksider er i stand til å reagere med vann. Noen av dem er praktisk talt uløselige i vann og reagerer derfor ikke med vann. For eksempel: ZnO, TiO2, Cr2O3, hvorfra for eksempel vannbestandige malinger fremstilles. Jernoksider er også uløselige i vann og reagerer ikke med det.

Hydrater og krystallinske hydrater

Vann danner forbindelser, hydrater og krystallinske hydrater, der vannmolekylet er fullstendig bevart .

For eksempel:

• CuS04 + 5 H2O = CuS04.5H2O;
• CuSO4 er et hvitt stoff (vannfritt kobbersulfat);
• CuSO4.5H2O - krystallinsk hydrat (kobbersulfat), blå krystaller.

Andre eksempler på hydratdannelse:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (svovelsyrehydrat);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (kaustisk sodahydrat).

Forbindelser som binder vann til hydrater og krystallinske hydrater brukes som tørkemidler. Med deres hjelp fjernes for eksempel vanndamp fra fuktig atmosfærisk luft.

Biosyntese

Vann deltar i biosyntese som et resultat av hvilken oksygen dannes:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (under lys)

Konklusjon

Vi ser at egenskapene til vannet er mangfoldige og dekker nesten alle aspekter av livet på jorden. Som en av forskerne formulerte... er det nødvendig å studere vann omfattende, og ikke i sammenheng med dets individuelle manifestasjoner.

Ved utarbeidelse av materialet ble informasjon fra bøker brukt– Yu. P. Rassadkina "Vanlig og ekstraordinært vann", Yu. Ya. Fialkova "Uvanlige egenskaper ved vanlige løsninger", Lærebok "Fundamentals of Chemistry. Internett-lærebok" av A. V. Manuilova, V. I. Rodionov og andre.

VANN

Et vannmolekyl består av et oksygenatom og to hydrogenatomer festet til det i en vinkel på 104,5°.

Vinkelen på 104,5° mellom bindingene i et vannmolekyl bestemmer sprøheten til is og flytende vann og, som en konsekvens, den unormale avhengigheten av tetthet på temperatur. Dette er grunnen til at store vannmasser ikke fryser til bunnen, noe som gjør livet mulig i dem.

Fysiske egenskaper

VANN, IS OG DAMP,henholdsvis flytende, fast og gassformig tilstand kjemisk forbindelse molekylformel H 2 O.

På grunn av den sterke tiltrekningen mellom molekyler har vann høye smeltepunkter (0C) og kokepunkter (100C). Et tykt lag med vann har en blå farge, som ikke bare bestemmes av dets fysiske egenskaper, men også av tilstedeværelsen av suspenderte partikler av urenheter. Vannet i fjellelver er grønnaktig på grunn av de suspenderte partiklene av kalsiumkarbonat det inneholder. Rent vann er en dårlig leder av elektrisitet. Vanntettheten er maksimal ved 4C; den er lik 1 g/cm3. Is har lavere tetthet enn flytende vann og flyter til overflaten, noe som er svært viktig for innbyggerne i reservoarer om vinteren.

Vann har en eksepsjonelt høy varmekapasitet, så det varmes sakte opp og kjøles sakte ned. Takket være dette regulerer vannbassenger temperaturen på planeten vår.

Kjemiske egenskaper til vann

Vann er et svært reaktivt stoff. Under normale forhold reagerer det med mange basiske og sure oksider, samt med alkali- og jordalkalimetaller. Vann danner mange forbindelser - krystallinske hydrater.

Under påvirkning av elektrisk strøm spaltes vann til hydrogen og oksygen:

2H2O elektrisitet= 2 H2 + O2

Video "Elektrolyse av vann"

• Magnesium reagerer med varmt vann for å danne en uløselig base:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

• Beryllium med vann danner et amfotært oksid: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Aktive metaller er:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr– 1 gruppe "A"

Ca, Sr, Ba, Ra– 2. gruppe "A"

2. Metallaktivitetsserie

3. Alkali er en vannløselig base, et komplekst stoff som inkluderer et aktivt metall og en hydroksylgruppe OH ( Jeg).

4. Medium aktivitet metaller i spenningsserien varierer fra MgførPb(aluminium i spesialstilling)

Video "Interaksjon av natrium med vann"

Huske!!!

Aluminium reagerer med vann som aktive metaller for å danne en base:

2Al + 6H 2 O = 2Al( ÅH) 3 + 3H 2

Video "Interaksjon av sure oksider med vann"

Bruk prøven, skriv ned interaksjonsreaksjonsligningene:

MEDO2 + H2O =

SO3 + H20 =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (varmt) =

N205 + H2O =

Huske! Bare oksider av aktive metaller reagerer med vann. Oksider av metaller med middels aktivitet og metaller som kommer etter hydrogen i aktivitetsserien løses ikke opp i vann, for eksempel CuO + H 2 O = reaksjon er ikke mulig.

Video "Interaksjon av metalloksider med vann"

Li + H20 =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H20 =

Ba + H2O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O =

N205 + H2O =

Peptider, eller korte proteiner, finnes i mange matvarer - kjøtt, fisk og noen planter. Når vi spiser et stykke kjøtt, brytes proteinet ned til korte peptider under fordøyelsen; de absorberes i magesekken, tynntarmen, kommer inn i blodet, cellen, deretter inn i DNAet og regulerer aktiviteten til gener.

Det er tilrådelig å periodisk bruke de oppførte legemidlene for alle mennesker etter 40 år for profylakse 1-2 ganger i året, etter 50 års alder - 2-3 ganger i året. Andre medisiner er etter behov.

Hvordan ta peptider

Siden gjenopprettingen av funksjonsevnen til cellene skjer gradvis og avhenger av nivået på deres eksisterende skade, kan effekten oppstå enten 1-2 uker etter starten av å ta peptider, eller etter 1-2 måneder. Det anbefales å gjennomføre kurset i 1-3 måneder. Det er viktig å tenke på at et tre måneders inntak av naturlige peptidbioregulatorer har en forlenget effekt, dvs. Det virker i kroppen i ca 2-3 måneder. Den resulterende effekten varer i seks måneder, og hvert påfølgende administrasjonsforløp har en potensieringseffekt, dvs. effekten av å forbedre det som allerede er mottatt.

Siden hver peptidbioregulator retter seg mot et spesifikt organ og ikke påvirker andre organer og vev, er samtidig bruk av legemidler med ulike effekter ikke bare kontraindisert, men anbefales ofte (opptil 6-7 legemidler om gangen).
Peptider er kompatible med alle medisiner og biologiske tilsetningsstoffer. Mens du tar peptider, er det tilrådelig å gradvis redusere dosen av samtidig tatt medisiner, noe som vil ha en positiv effekt på pasientens kropp.

Korte regulatoriske peptider gjennomgår ikke transformasjon i mage-tarmkanalen, så de kan trygt, enkelt og enkelt brukes i innkapslet form av nesten alle.

Peptider i mage-tarmkanalen brytes ned til di- og tripeptider. Ytterligere nedbrytning til aminosyrer skjer i tarmen. Dette betyr at peptidene kan tas selv uten kapsel. Dette er veldig viktig når en person av en eller annen grunn ikke kan svelge kapsler. Det samme gjelder sterkt svekkede personer eller barn, når doseringen må reduseres.
Peptidbioregulatorer kan tas for både forebyggende og terapeutiske formål.

For forebygging dysfunksjoner i ulike organer og systemer, anbefales det vanligvis å ta 2 kapsler 1 gang per dag om morgenen på tom mage i 30 dager, 2 ganger i året.

For medisinske formål, for å korrigere lidelser funksjoner til ulike organer og systemer, for å øke effektiviteten av kompleks behandling av sykdommer, anbefales det å ta 2 kapsler 2-3 ganger om dagen i 30 dager.

Peptidbioregulatorer presenteres i kapselform (naturlige Cytomax-peptider og syntetiserte Cytogen-peptider) og i flytende form.

Effektivitet naturlig(PC) er 2-2,5 ganger lavere enn innkapslet. Derfor bør bruken av dem til medisinske formål være lengre (opptil seks måneder). Flytende peptidkomplekser påføres den indre overflaten av underarmen i projeksjonen av venene eller på håndleddet og gni til de er fullstendig absorbert. Etter 7-15 minutter binder peptidene seg til dendrittiske celler, som utfører sin videre transport til lymfeknutene, hvor peptidene gjennomgår en "transplantasjon" og sendes gjennom blodet til de ønskede organer og vev. Selv om peptider er proteiner, er deres molekylvekt mye mindre enn proteiner, så de trenger lett inn i huden. Penetrasjonen av peptidmedisiner forbedres ytterligere ved deres lipofilisering, det vil si deres forbindelse med en fettbase, og det er grunnen til at nesten alle peptidkomplekser for ekstern bruk inneholder fettsyrer.

For ikke lenge siden dukket verdens første serie med peptidmedisiner opp for sublingual bruk—

I bunn og grunn ny måte Bruken og tilstedeværelsen av en rekke peptider i hvert av preparatene gir dem den raskeste og mest effektive virkningen. Dette stoffet, som kommer inn i det sublinguale rommet med et tett nettverk av kapillærer, er i stand til å trenge direkte inn i blodstrømmen, omgå absorpsjon gjennom slimhinnen i fordøyelseskanalen og primær metabolsk dekontaminering av leveren. Tatt i betraktning direkte inntreden i den systemiske blodstrømmen, er hastigheten på utbruddet av effekten flere ganger høyere enn hastigheten når du tar stoffet oralt.

Revilab SL linje- Dette er komplekse syntetiserte legemidler som inneholder 3-4 komponenter med svært korte kjeder (2-3 aminosyrer hver). Konsentrasjonen av peptider er gjennomsnittet mellom innkapslede peptider og PC i løsning. Når det gjelder hastighet på handling, inntar den en ledende posisjon, fordi absorberes og treffer målet veldig raskt.
Det er fornuftig å introdusere denne linjen med peptider i kurset det første stadiet, og bytt deretter til naturlige peptider.

En annen nyskapende serie er en serie med multikomponent peptidmedisiner. Linjen inkluderer 9 medikamenter, som hver inneholder en rekke korte peptider, samt antioksidanter og byggemateriale for celler. Et ideelt alternativ for de som ikke liker å ta mange medisiner, men foretrekker å få alt i en kapsel.

Handlingen til disse nye generasjons bioregulatorer er rettet mot å bremse aldringsprosessen, opprettholde normalt nivå metabolske prosesser, forebygging og korrigering av ulike tilstander; rehabilitering etter alvorlige sykdommer, skader og operasjoner.

Peptider i kosmetikk

Peptider kan inkluderes ikke bare i legemidler, men også i andre produkter. For eksempel har russiske forskere utviklet utmerket cellulær kosmetikk med naturlige og syntetiserte peptider, som har en effekt på de dype lagene i huden.

Ekstern hudaldring avhenger av mange faktorer: livsstil, stress, sollys, mekaniske irritanter, klimatiske svingninger, kjepphestdietter, etc. Med alderen blir huden dehydrert, mister elastisitet, blir ru, og et nettverk av rynker og dype furer vises på den. Vi vet alle at prosessen med naturlig aldring er naturlig og irreversibel. Det er umulig å motstå det, men det kan bremses takket være revolusjonerende kosmetikkingredienser - peptider med lav molekylvekt.

Det unike med peptider er at de fritt passerer gjennom stratum corneum inn i dermis til nivå med levende celler og kapillærer. Hudrestaurering skjer dypt fra innsiden, og som et resultat beholder huden sin friskhet i lang tid. Det er ingen avhengighet av peptidkosmetikk – selv om du slutter å bruke det, vil huden rett og slett eldes fysiologisk.

Kosmetiske giganter skaper flere og flere "mirakel"-produkter. Vi kjøper og bruker tillitsfullt, men det skjer ikke noe mirakel. Vi tror blindt på etikettene på boksene, uten å innse at dette ofte bare er en markedsføringsteknikk.

For eksempel er de fleste kosmetikkfirmaer opptatt av å produsere og reklamere for anti-rynkekremer med kollagen som hovedingrediens. I mellomtiden har forskere konkludert med at kollagenmolekylene er så store at de rett og slett ikke kan trenge gjennom huden. De legger seg på overflaten av epidermis og vaskes deretter av med vann. Det vil si at når vi kjøper kremer med kollagen, kaster vi bokstavelig talt penger i avløpet.

En annen populær aktiv ingrediens i antialdringskosmetikk er resveratrol. Det er virkelig en kraftig antioksidant og immunstimulerende, men bare i form av mikroinjeksjoner. Hvis du gnir det inn i huden, vil det ikke skje et mirakel. Det er eksperimentelt bevist at kremer med resveratrol praktisk talt ikke har noen effekt på kollagenproduksjonen.

NPCRIZ (nå Peptides), i samarbeid med forskere fra St. Petersburg Institute of Bioregulation and Gerontology, har utviklet en unik peptidserie av cellulær kosmetikk (basert på naturlige peptider) og en serie (basert på syntetiserte peptider).

De er basert på en gruppe peptidkomplekser med ulike punkter applikasjoner som har en kraftig og synlig foryngende effekt på huden. Som et resultat av påføring stimuleres hudcelleregenerering, blodsirkulasjon og mikrosirkulasjon, samt syntesen av kollagen-elastin-rammeverket i huden. Alt dette manifesterer seg i løfting, samt forbedring av hudens tekstur, farge og fuktighet.

For tiden er det utviklet 16 typer kremer, inkl. anti-aldring og for problematisk hud (med thymuspeptider), for ansiktet mot rynker og for kroppen mot strekkmerker og arr (med peptider av bein-bruskvev), mot edderkoppårer (med vaskulære peptider), anti-cellulitt ( med leverpeptider), mot øyelokk fra hevelser og mørke ringer (med peptider i bukspyttkjertelen, blodårer, osteokondralt vev og thymus), mot åreknuter (med peptider av blodårer og osteokondralt vev), etc. Alle kremer, i tillegg til bl.a. peptidkomplekser, inneholder andre kraftige aktive ingredienser. Det er viktig at kremene ikke inneholder kjemiske komponenter (konserveringsmidler etc.).

Effektiviteten til peptider har blitt bevist i en rekke eksperimentelle og kliniske studier. Selvfølgelig, for å se bra ut, er kremer alene ikke nok. Du må forynge kroppen din fra innsiden, ved å bruke fra tid til annen forskjellige komplekser av peptidbioregulatorer og mikronæringsstoffer.

Kosmetikklinjen med peptider inkluderer i tillegg til kremer også sjampo, maske og hårbalsam, dekorativ kosmetikk, tonics, serum for ansikts-, hals- og dekolletagehuden, etc.

Det bør også tas i betraktning at sukkeret som forbrukes påvirker utseendet betydelig.
På grunn av en prosess som kalles glykering, har sukker en skadelig effekt på huden. Overflødig sukker øker hastigheten på kollagennedbrytning, noe som fører til rynker.

Glykering tilhører hovedteoriene om aldring, sammen med oksidativ og fotoaldring.
Glykering - samspillet mellom sukker og proteiner, først og fremst kollagen, med dannelse av tverrbindinger - er en naturlig for kroppen vår, en konstant irreversibel prosess i kroppen og huden vår, som fører til herding av bindevevet.
Glykeringsprodukter – A.G.E.-partikler. (Advanced Glycation Endproducts) - setter seg i cellene, akkumuleres i kroppen vår og fører til mange negative effekter.
Som et resultat av glykering mister huden sin tone og blir matt, den synker og ser gammel ut. Dette er direkte relatert til livsstil: reduser forbruket av sukker og mel (som også er bra for normalvekten) og ta vare på huden din hver dag!

For å bekjempe glykering, hemme proteinnedbrytning og aldersrelaterte hudforandringer, har selskapet utviklet et antialdringsmiddel med en kraftig deglykerende og antioksidanteffekt. Virkningen til dette produktet er basert på å stimulere avglykeringsprosessen, som påvirker de dype aldringsprosessene og hjelper til med å jevne ut rynker og øke elastisiteten. Legemidlet inkluderer et kraftig anti-glykeringskompleks - rosmarinekstrakt, karnosin, taurin, astaxanthin og alfa-liponsyre.

Er peptider et universalmiddel for alderdom?

I følge skaperen av peptidmedikamenter V. Khavinson avhenger aldring i stor grad av livsstil: "Ingen medisiner kan redde deg hvis en person ikke har kunnskapen og riktig oppførsel - dette betyr å observere biorytmer, riktig næring, kroppsøving og å ta visse bioregulatorer." Når det gjelder den genetiske disposisjonen for aldring, er vi ifølge ham avhengig av gener for kun 25 prosent.

Forskeren hevder at peptidkomplekser har et enormt gjenopprettende potensial. Men å heve dem til rangering av et universalmiddel og tilskrive ikke-eksisterende egenskaper til peptider (mest sannsynlig av kommersielle årsaker) er kategorisk feil!

Å ta vare på helsen din i dag betyr å gi deg selv en sjanse til å leve i morgen. Vi må selv forbedre livsstilen vår – trene, gi opp dårlige vaner, spise bedre. Og selvfølgelig, når det er mulig, bruk peptidbioregulatorer som bidrar til å opprettholde helsen og øke forventet levealder.

Peptidbioregulatorer, utviklet av russiske forskere for flere tiår siden, ble tilgjengelig for den generelle forbrukeren først i 2010. Gradvis vil alle vite om dem flere mennesker verdensomspennende. Hemmeligheten til å opprettholde helsen og ungdommen til mange kjente politikere, kunstnere, forskere ligger i bruken av peptider. Her er bare noen av dem:
UAE energiminister Sheikh Saeed,
President i Hviterussland Lukasjenko,
Tidligere president i Kasakhstan Nazarbayev,
Konge av Thailand
pilot-kosmonaut G.M. Grechko og kona L.K. Grechko,
artister: V. Leontyev, E. Stepanenko og E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (trener for rytmisk gymnastikk) og mange, mange andre...
Peptidbioregulatorer brukes av idrettsutøvere fra 2 russiske OL-lag - i rytmisk gymnastikk og roing. Bruken av rusmidler lar oss øke stressmotstanden til våre gymnaster og bidrar til lagets suksess i internasjonale mesterskap.

Hvis vi i vår ungdom har råd til å gjøre helseforebygging med jevne mellomrom, når vi vil, så har vi dessverre ikke med alderen slik luksus. Og hvis du ikke vil være i en slik tilstand i morgen at dine kjære vil være utmattet med deg og vil vente utålmodig på din død, hvis du ikke vil dø blant fremmede, fordi du ikke husker noe og alle rundt deg virker fremmede for deg i virkeligheten, du Vi må ta grep fra i dag og ta vare ikke bare på oss selv, men på våre kjære.

Bibelen sier: "Søk og du skal finne." Kanskje du har funnet din egen måte å helbrede og forynge på.

Alt er i våre hender, og bare vi kan ta vare på oss selv. Ingen vil gjøre dette for oss!

Hydrogenoksid (H 2 O), mye bedre kjent for oss alle under navnet "vann", uten overdrivelse, er den viktigste væsken i livet til organismer på jorden, siden alle kjemiske og biologiske reaksjoner finner sted enten med deltakelse av vann eller i løsninger.

Vann er det nest viktigste stoffet for menneskekroppen, etter luft. En person kan leve uten vann i ikke mer enn 7-8 dager.

Rent vann i naturen kan eksistere i tre aggregeringstilstander: fast - i form av is, flytende - vann selv, i gass - i form av damp. Ingen annen substans kan skilte med en slik variasjon av aggregeringstilstander i naturen.

Fysiske egenskaper til vann

• på nr. - det er en fargeløs, luktfri og smakløs væske;
• vann har høy varmekapasitet og lav elektrisk ledningsevne;
• smeltepunkt 0°C;
• kokepunkt 100°C;
• den maksimale tettheten av vann ved 4°C er 1 g/cm3;
• vann er et godt løsningsmiddel.

Strukturen til et vannmolekyl

Et vannmolekyl består av ett oksygenatom, som er koblet til to hydrogenatomer, mens O-H koblinger danner en vinkel på 104,5°, mens de vanlige elektronparene forskyves mot oksygenatomet, som er mer elektronegativt sammenlignet med hydrogenatomer, derfor dannes det en delvis negativ ladning på henholdsvis oksygenatomet, og det dannes en positiv ladning på hydrogenatomer. Dermed kan et vannmolekyl betraktes som en dipol.

Vannmolekyler kan danne hydrogenbindinger med hverandre, og tiltrekkes av motsatt ladede deler (hydrogenbindinger er vist med stiplede linjer i figuren):

Dannelsen av hydrogenbindinger forklarer den høye tettheten til vann, dets kokepunkt og smeltepunkt.

Antall hydrogenbindinger avhenger av temperatur - jo høyere temperatur, jo færre bindinger dannes: i vanndamp er det bare individuelle molekyler; i flytende tilstand dannes assosiater (H 2 O) n, i krystallinsk tilstand er hvert vannmolekyl koblet til nabomolekyler med fire hydrogenbindinger.

Kjemiske egenskaper til vann

Vann reagerer "villig" med andre stoffer:

• Vann reagerer med alkali- og jordalkalimetaller ved nullforhold: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• med mindre aktive metaller og ikke-metaller, vann reagerer kun ved høye temperaturer: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• med basiske oksider ved nr. vann reagerer og danner baser: CaO+H2O = Ca(OH)2
• med sure oksider ved nr. vann reagerer og danner syrer: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
• vann er hoveddeltakeren i hydrolysereaksjoner (for flere detaljer, se Hydrolyse av salter);
• vann deltar i hydreringsreaksjoner ved å binde sammen organiske stoffer med dobbelt- og trippelbindinger.

Løselighet av stoffer i vann

• svært løselige stoffer - mer enn 1 g stoff løses opp i 100 g vann ved standardforhold;
• dårlig løselige stoffer - 0,01-1 g stoff løses opp i 100 g vann;
• praktisk talt uløselige stoffer - mindre enn 0,01 g stoff løses opp i 100 g vann.

Det finnes ingen fullstendig uløselige stoffer i naturen.

Det viktigste stoffet på planeten vår, unikt i sine egenskaper og sammensetning, er selvfølgelig vann. Tross alt er det takket være henne at det er liv på jorden, mens på andre gjenstander kjent i dag solsystemet hun er ikke der. Fast, flytende, i form av damp - noe av det er nødvendig og viktig. Vann og dets egenskaper er gjenstand for studier av en helhet vitenskapelig disiplin- hydrologi.

Mengden vann på planeten

Hvis vi vurderer indikatoren for mengden av dette oksydet i alle aggregeringstilstander, er det omtrent 75% av den totale massen på planeten. I dette tilfellet bør man ta hensyn til bundet vann i organiske forbindelser, levende ting, mineraler og andre grunnstoffer.

Hvis vi bare tar hensyn til væskens og faste tilstander av vann, synker tallet til 70,8%. La oss vurdere hvordan disse prosentene er fordelt, hvor det aktuelle stoffet finnes.

1. Det er 360 millioner km 2 saltvann i hav og hav, og saltholdige innsjøer på jorden.
2. Ferskvann er ujevnt fordelt: 16,3 millioner km 2 av det er innkapslet i is i isbreene på Grønland, Arktis og Antarktis.
3. 5,3 millioner km 2 hydrogenoksid er konsentrert i ferske elver, sumper og innsjøer.
4. Grunnvann utgjør 100 millioner m3.

Det er derfor astronauter fra det fjerne verdensrommet kan se jorden i form av en blå ball med sjeldne inneslutninger av land. Vann og dets egenskaper, kunnskap om dets strukturelle egenskaper er viktige elementer Vitenskaper. I tillegg har menneskeheten nylig begynt å oppleve en klar mangel på ferskvann. Kanskje slik kunnskap vil hjelpe til med å løse dette problemet.

Sammensetning av vann og molekylær struktur

Hvis vi vurderer disse indikatorene, vil egenskapene som denne viser umiddelbart bli tydelige. fantastisk stoff. Et vannmolekyl består altså av to hydrogenatomer og ett oksygenatom, derfor har det den empiriske formelen H 2 O. I tillegg spiller elektronene til begge grunnstoffene en viktig rolle i konstruksjonen av selve molekylet. La oss se hva strukturen til vannet og dets egenskaper er.

Det er åpenbart at hvert molekyl er orientert rundt det andre, og sammen danner de et felles krystallgitter. Det er interessant at oksidet er bygget i form av et tetraeder - et oksygenatom i sentrum, og to par elektroner og to hydrogenatomer rundt det asymmetrisk. Hvis du tegner linjer gjennom sentrene til atomkjernene og forbinder dem, vil du få nøyaktig en tetraedrisk geometrisk form.

Vinkelen mellom sentrum av oksygenatomet og hydrogenkjernene er 104,5 0 C. Lengde O-N tilkoblinger= 0,0957 nm. Tilstedeværelsen av elektronpar av oksygen, så vel som dens større elektronaffinitet sammenlignet med hydrogen, sikrer dannelsen av et negativt ladet felt i molekylet. Derimot danner hydrogenkjernene den positivt ladede delen av forbindelsen. Dermed viser det seg at vannmolekylet er en dipol. Dette bestemmer hva vann kan være, og dets fysiske egenskaper avhenger også av strukturen til molekylet. For levende vesener spiller disse egenskapene en viktig rolle.

Grunnleggende fysiske egenskaper

Disse inkluderer vanligvis krystallgitteret, koke- og smeltepunkter og spesielle individuelle egenskaper. La oss vurdere dem alle.

1. Strukturen til krystallgitteret av hydrogenoksid avhenger av aggregeringstilstanden. Det kan være fast - is, flytende - basisk vann under normale forhold, gassformig - damp når vanntemperaturen stiger over 100 0 C. Is danner vakre mønstrede krystaller. Gitteret som helhet er løst, men forbindelsen er veldig sterk og tettheten er lav. Du kan se det i eksemplet med snøflak eller frostige mønstre på glass. I vanlig vann har gitteret ikke en konstant form, det endrer seg og går fra en tilstand til en annen.
2. Et vannmolekyl i verdensrommet har korrekt form ball. Men under påvirkning av jordens tyngdekraft er den forvrengt og tar i flytende form form av et fartøy.
3. Det faktum at hydrogenoksid er en dipol i strukturen bestemmer følgende egenskaper: høy varmeledningsevne og varmekapasitet, som kan sees i rask oppvarming og langvarig avkjøling av stoffet, evnen til å orientere både ioner og individuelle elektroner og forbindelser rundt seg selv . Dette gjør vann til et universelt løsningsmiddel (både polart og nøytralt).
4. Sammensetningen av vann og strukturen til molekylet forklarer evnen til denne forbindelsen til å danne flere hydrogenbindinger, inkludert med andre forbindelser som har ensomme elektronpar (ammoniakk, alkohol og andre).
5. Kokepunktet for flytende vann er 100 0 C, krystallisering skjer ved +4 0 C. Under denne indikatoren er det is. Øker du trykket vil kokepunktet til vannet øke kraftig. Så ved høye atmosfærer er det mulig å smelte bly i det, men det vil ikke engang koke (over 300 0 C).
6. Vannets egenskaper er svært viktige for levende vesener. For eksempel er en av de viktigste overflatespenningen. Dette er dannelsen av en tynn beskyttende film på overflaten av hydrogenoksid. Vi snakker om flytende vann. Det er veldig vanskelig å bryte denne filmen ved mekanisk handling. Forskere har bestemt at en kraft lik vekten på 100 tonn vil være nødvendig. Hvordan oppdage det? Filmen er tydelig når vannet drypper sakte fra kranen. Det kan sees at det er som i et slags skall, som er strukket til en viss grense og vekt og kommer av i form av en rund dråpe, litt forvrengt av tyngdekraften. Takket være overflatespenning kan mange gjenstander flyte på vannoverflaten. Insekter med spesielle tilpasninger kan bevege seg fritt langs den.
7. Vann og dets egenskaper er unormale og unike. I følge organoleptiske indikatorer er denne forbindelsen en fargeløs væske uten smak eller lukt. Det vi kaller smaken av vann er mineralene og andre komponenter som er oppløst i det.
8. Den elektriske ledningsevnen til hydrogenoksid i flytende tilstand avhenger av hvor mange og hvilke salter som er oppløst i den. Destillert vann, som ikke inneholder noen urenheter, leder ikke elektrisk strøm.

Is er en spesiell vanntilstand. I strukturen til denne tilstanden er molekylene forbundet med hverandre ved hjelp av hydrogenbindinger og danner et vakkert krystallgitter. Men den er ganske ustabil og kan lett splittes, smelte, det vil si bli deformert. Det er mange tomrom mellom molekylene, hvis dimensjoner overstiger dimensjonene til selve partiklene. På grunn av dette er tettheten til is mindre enn den for flytende hydrogenoksid.

Det har veldig viktig for elver, innsjøer og andre ferskvannsforekomster. Om vinteren fryser vannet i dem ikke helt, men blir bare mer dekket med en tett skorpe lett is, flytende til toppen. Hvis denne egenskapen ikke var karakteristisk for den faste tilstanden til hydrogenoksid, ville reservoarene fryse gjennom. Livet under vann ville være umulig.

I tillegg er vannets faste tilstand av stor betydning som kilde til enorme mengder ferskt drikkevann. Dette er isbreer.

En spesiell egenskap ved vann kan kalles trippelpunktfenomenet. Dette er en tilstand der is, damp og væske kan eksistere samtidig. Dette krever følgende betingelser:

• høyt trykk - 610 Pa;
• temperatur 0,01 0 C.

Vannets klarhet varierer avhengig av fremmedlegemer. Væsken kan være helt gjennomsiktig, opaliserende eller uklar. Bølger av gule og røde farger absorberes, fiolette stråler trenger dypt inn.

Kjemiske egenskaper

Vann og dets egenskaper er et viktig verktøy for å forstå mange livsprosesser. Derfor har de blitt studert veldig godt. Derfor er hydrokjemi interessert i vann og dets kjemiske egenskaper. Blant dem er følgende:

1. Stivhet. Dette er en egenskap som forklares av tilstedeværelsen av kalsium- og magnesiumsalter og deres ioner i løsning. Det er delt inn i permanente (salter av de navngitte metallene: klorider, sulfater, sulfitter, nitrater), midlertidige (bikarbonater), som elimineres ved koking. I Russland blir vann kjemisk myknet før bruk for bedre kvalitet.
2. Mineralisering. En egenskap basert på dipolmomentet til hydrogenoksid. Takket være sin tilstedeværelse er molekyler i stand til å feste seg til seg mange andre stoffer, ioner og holde dem. Dette er hvordan medarbeidere, klatrater og andre foreninger dannes.
3. Redoksegenskaper. Som et universelt løsningsmiddel, katalysator og assosiasjonsmiddel er vann i stand til å samhandle med mange enkle og komplekse forbindelser. Med noen fungerer det som et oksidasjonsmiddel, med andre - omvendt. Som reduksjonsmiddel reagerer det med halogener, salter, noen mindre aktive metaller og med mange organiske stoffer. Studerer de siste transformasjonene organisk kjemi. Vann og dets egenskaper, spesielt kjemiske, viser hvor universelt og unikt det er. Som et oksidasjonsmiddel reagerer det med aktive metaller, noen binære salter, mange organiske forbindelser, karbon, metan. Generelt krever kjemiske reaksjoner som involverer et gitt stoff valg av visse forhold. Resultatet av reaksjonen vil avhenge av dem.
4. Biokjemiske egenskaper. Vann er en integrert del av alle biokjemiske prosesser i kroppen, og er et løsningsmiddel, katalysator og medium.
5. Interaksjon med gasser for å danne klatrater. Vanlig flytende vann kan absorbere selv kjemisk inaktive gasser og plassere dem inne i hulrom mellom molekylene i den indre strukturen. Slike forbindelser kalles vanligvis klatrater.
6. Med mange metaller danner hydrogenoksid krystallinske hydrater, der det inngår uendret. For eksempel kobbersulfat (CuSO 4 * 5H 2 O), samt vanlige hydrater (NaOH * H 2 O og andre).
7. Vann er preget av sammensatte reaksjoner der nye klasser av stoffer (syrer, alkalier, baser) dannes. De er ikke redoks.
8. Elektrolyse. Under påvirkning av en elektrisk strøm brytes molekylet ned i komponentgassene - hydrogen og oksygen. En av måtene å få tak i dem er i laboratoriet og industrien.

Fra Lewis's teoris synspunkt er vann en svak syre og en svak base på samme tid (amfolytt). Det vil si at vi kan snakke om en viss amfoterisitet i kjemiske egenskaper.

Vann og dets fordelaktige egenskaper for levende vesener

Det er vanskelig å overvurdere betydningen som hydrogenoksid har for alt levende. Tross alt er vann selve kilden til liv. Det er kjent at uten det kunne en person ikke leve en uke. Vann, dets egenskaper og betydning er rett og slett kolossale.

1. Det er et universelt løsningsmiddel, det vil si i stand til å løse opp både organiske og uorganiske forbindelser, som virker i levende systemer. Det er grunnen til at vann er kilden og mediet for at alle katalytiske biokjemiske transformasjoner kan skje, med dannelse av komplekse vitale komplekse forbindelser.
2. Evnen til å danne hydrogenbindinger gjør dette stoffet universelt i å tåle temperaturer uten å endre aggregeringstilstanden. Hvis dette ikke var slik, ville det med den minste nedgang i grader blitt til is inne i levende vesener, og forårsake celledød.
3. For mennesker er vann kilden til alle grunnleggende husholdningsartikler og behov: matlaging, vask, rengjøring, bading, bading og svømming, etc.
4. Industrielle anlegg (kjemikalier, tekstil, ingeniørfag, mat, oljeraffinering og andre) ville ikke være i stand til å utføre arbeidet sitt uten deltakelse av hydrogenoksid.
5. Siden antikken ble det antatt at vann er en kilde til helse. Det var og brukes i dag som et medisinsk stoff.
6. Planter bruker det som sin viktigste ernæringskilde, på grunn av hvilken de produserer oksygen, gassen som lar liv eksistere på planeten vår.

Vi kan nevne flere titalls grunner til at vann er det mest utbredte, viktige og nødvendige stoffet for alle levende og kunstig skapte gjenstander. Vi har kun sitert de mest åpenbare, viktigste.

Vannets hydrologiske syklus

Med andre ord, dette er dens syklus i naturen. En svært viktig prosess som gjør at vi hele tiden kan fylle på minkende vannforsyninger. Hvordan skjer det?

Det er tre hoveddeltakere: underjordisk (eller grunnvann) vann, overflatevann og verdenshavet. Atmosfæren, som kondenserer og produserer nedbør, er også viktig. Også aktive deltakere i prosessen er planter (hovedsakelig trær), som er i stand til å absorbere enorme mengder vann per dag.

Så prosessen går som følger. Grunnvann fyller underjordiske kapillærer og strømmer til overflaten og verdenshavet. Overflatevann blir deretter absorbert av planter og transpirert inn miljø. Fordampning skjer også fra store områder med hav, hav, elver, innsjøer og andre vannmasser. En gang i atmosfæren, hva gjør vann? Det kondenserer og renner tilbake i form av nedbør (regn, snø, hagl).

Hvis disse prosessene ikke hadde funnet sted, ville vannforsyningen, spesielt ferskvann, ha gått tom for lenge siden. Det er derfor folk legger stor vekt på beskyttelse og normal hydrologisk syklus.

Konsept av tungt vann

I naturen eksisterer hydrogenoksid som en blanding av isotopologer. Dette skyldes at hydrogen danner tre typer isotoper: protium 1 H, deuterium 2 H, tritium 3 H. Oksygen henger på sin side heller ikke etter og danner tre stabile former: 16 O, 17 O, 18 O Det er takket være Derfor er det ikke bare vanlig protiumvann med sammensetningen H 2 O (1 H og 16 O), men også deuterium og tritium.

Samtidig er det deuterium (2 H) som er stabil i struktur og form, som inngår i sammensetningen av nesten alle naturlige vann, men i små mengder. Dette er det de kaller tungt. Den er noe forskjellig fra normal eller lys på alle måter.

Tungtvann og dets egenskaper er preget av flere punkter.

1. Krystalliserer ved en temperatur på 3,82 0 C.
2. Koking observeres ved 101,42 0 C.
3. Tettheten er 1,1059 g/cm3.
4. Som løsemiddel er det flere ganger verre enn lett vann.
5. Det har kjemisk formel D2O.

Da man utførte eksperimenter som viste påvirkningen av slikt vann på levende systemer, ble det funnet at bare noen typer bakterier er i stand til å leve i det. Det tok tid for koloniene å tilpasse seg og akklimatisere seg. Men etter å ha tilpasset seg, gjenopprettet de alle vitale funksjoner (reproduksjon, ernæring). I tillegg er stål svært motstandsdyktig mot stråling. Forsøk på frosker og fisk ga ikke positivt resultat.

Moderne bruksområder for deuterium og tungtvannet som dannes av det er kjernekraft og kjernekraft. Slikt vann kan fås under laboratorieforhold ved bruk av vanlig elektrolyse - det dannes som et biprodukt. Deuterium i seg selv dannes ved gjentatte destillasjoner av hydrogen i spesielle enheter. Bruken er basert på dens evne til å bremse nøytronfusjoner og protonreaksjoner. Det er tungtvann og hydrogenisotoper som er grunnlaget for å lage atom- og hydrogenbomber.

Eksperimenter med bruk av deuteriumvann av mennesker i små mengder har vist at det ikke henger lenge - fullstendig tilbaketrekning observeres etter to uker. Den kan ikke brukes som en kilde til fuktighet for livet, men dens tekniske betydning er rett og slett enorm.

Smeltevann og bruken av det

Siden antikken har egenskapene til slikt vann blitt identifisert av mennesker som helbredende. Det har lenge vært lagt merke til at når snøen smelter, prøver dyr å drikke vann fra de resulterende vannpyttene. Senere ble dens struktur og biologiske effekter på menneskekroppen nøye studert.

Smeltevann, dets egenskaper og egenskaper er midt mellom vanlig lett vann og is. Fra innsiden dannes det ikke bare av molekyler, men av et sett med klynger dannet av krystaller og gass. Det vil si at inne i hulrommene mellom de strukturelle delene av krystallen er det hydrogen og oksygen. Generelt er strukturen til smeltevann lik strukturen til is - strukturen er bevart. De fysiske egenskapene til slikt hydrogenoksid endres litt sammenlignet med konvensjonelle. Den biologiske effekten på kroppen er imidlertid utmerket.

Når vann fryses, blir den første fraksjonen til is den tyngre delen - disse er deuteriumisotoper, salter og urenheter. Derfor bør denne kjernen fjernes. Men resten er rent, strukturert og sunt vann. Hva er effekten på kroppen? Forskere fra Donetsk Research Institute nevnte følgende typer forbedringer:

1. Akselerasjon av gjenopprettingsprosesser.
2. Styrking av immunforsvaret.
3. Hos barn, etter innånding av dette vannet, blir forkjølelse gjenopprettet og kurert, hoste, rennende nese, etc. går bort.
4. Pust, tilstanden til strupehodet og slimhinnene forbedres.
5. En persons generelle velvære og aktivitet øker.

I dag er det en rekke tilhengere av behandling med smeltevann som skriver sine positive anmeldelser. Imidlertid er det forskere, inkludert leger, som ikke støtter disse synspunktene. De tror at det ikke vil være noen skade av slikt vann, men det er liten nytte heller.

Energi

Hvorfor kan egenskapene til vannet endres og gjenopprettes ved overgang til ulike aggregeringstilstander? Svaret på dette spørsmålet er som følger: denne forbindelsen har sitt eget informasjonsminne, som registrerer alle endringer og fører til gjenoppretting av struktur og egenskaper til rett tid. Bioenergifeltet som en del av vannet passerer gjennom (det som kommer fra verdensrommet) bærer en kraftig ladning av energi. Dette mønsteret brukes ofte i behandling. Men fra et medisinsk synspunkt kan ikke alle vann ha en gunstig effekt, inkludert informasjon.

Strukturert vann - hva er det?

Dette er vann som har en litt annen struktur av molekyler, arrangementet av krystallgitter (det samme som observeres i is), men det er fortsatt en væske (smelte tilhører også denne typen). I dette tilfellet, sammensetningen av vann og dets egenskaper med vitenskapelig poeng synet skiller seg ikke fra de som er karakteristiske for vanlig hydrogenoksid. Derfor kan ikke strukturert vann ha en så bred helbredende effekt som esoterikere og tilhengere av alternativ medisin tilskriver det.