Hvordan lage kjemiske formler basert på valens. Video leksjon "Valensen av kjemiske elementer. Bestemmelse av valens ved hjelp av formler for forbindelser. Tegne formler for valens. Tegne kjemiske formler etter valens

Leksjonstype. Kombinert.

Læringsmetoder. Delvis søkbar.

Mål. Didaktikk: konsolidere begrepet "valens", ferdigheter i å bestemme valens ved å bruke formelen og det periodiske systemet.

Psykologisk: vekke interesse for emnet, utvikle evnen til å resonnere logisk og korrekt uttrykke ens tanker.

Pedagogisk: utvikle evnen til å jobbe kollektivt, evaluer svarene til kameratene dine.

Utstyr. Sett for å bygge modeller av molekyler av forskjellige stoffer, anagramtabletter for kjemisk oppvarming, effektivitetsmål

1. Veiledende-motiverende stadium

Kjemisk oppvarming

Anagrammer er ord der rekkefølgen på bokstavene er endret. Prøv å løse noen av de kjemiske anagrammene. Omorganiser bokstavene i hvert ord og få navnet på det kjemiske elementet. Vær oppmerksom på hintet.

"Odovrod" - dette elementet har den minste relative atommassen.

"Mailinu" - dette elementet kalles "vinget" metall.

"Dikosolr" er en del av luften.

"Tsalkiy" - uten den ville beinene våre vært svake og skjøre.

"Ozegel" - dette elementet er en del av blodet og er involvert i overføringen av oksygen.

Lærer. Hvis du lett kan gjette anagramordene, fortell deg selv: "Jeg er flott!"

2. Oppdatering av kunnskap

Fange en feil (gutta ser etter en feil, jobber to og to, argumenterer, konfererer. Etter å ha kommet til en mening, gir de sitt eget begrunnede svar)

Ordet "valens" (fra det latinske "valentia") oppsto på midten av 1800-tallet, i løpet av fullføringen av det kjemisk-analytiske stadiet av utviklingen av kjemi. "Valens er evnen til atomer av ett element til å feste et visst antall atomer av et annet element." Ett atom av et annet enverdig grunnstoff (HF, NaCl) er kombinert med ett atom av et enverdig grunnstoff. Kombiner med et atom av et toverdig element ett monovalent atom (H 2 O) eller ett toverdig atom (CaO). Dette betyr at valensen til et grunnstoff kan representeres som et tall som viser hvor mange atomer av et enverdig grunnstoff et atom av et gitt grunnstoff kan kombineres med.

Det er elementer som har konstant valens:
monovalent (I) - H, Li, Na, Rb, Cs, F, I
toverdig (II) - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd K
trivalent (III) - B, Al, O

Tic Tac Toe: (Koble elementene med en rett linje, kriteriet for riktig svar er den konstante valensen til de valgte elementene)

1 alternativ

Alternativ 2

3. Å lære ny kunnskap

Oppgave 1: den generelle formelen for å kombinere hydrogen med et hvilket som helst grunnstoff er gitt

Når du vet at valensen til hydrogen er I, bestemmer du valensen til elementet.

Gutta jobber i par, om nødvendig forenes de i grupper på fire, krangler og konfererer. Etter å ha kommet til en mening gir de sitt eget begrunnede svar. Som et resultat får vi ordning nr. 1

ordning 1

Oppgave for konsolidering:

1. bestemme valensen til grunnstoffer i forbindelser med hydrogen: PH 3, HF, H 2 S, CaH 2,
2. navngi forbindelsene.

Oppgave 2: på samme måte kan du bestemme valensen til grunnstoffer i forbindelser med oksygen, vel vitende om at oksygen er toverdig. For eksempel:

Gutta jobber i par, om nødvendig forenes de i grupper på fire, krangler og konfererer. Etter å ha kommet til en mening gir de sitt eget begrunnede svar. Som et resultat får vi ordning nr. 2

ordning 2

Oppgave for konsolidering:

1. Bestem valensen til elementer i forbindelser med oksygen:

NO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, Cl 2 O 7.

2. Hva kalles binære forbindelser som inneholder oksygen?

Oppgave 3: hva trenger du å vite for å bestemme valensen til elementer i en binær forbindelse? (valens av ett av elementene)

Bestem valensen til atomer i en forbindelse

Gutta jobber i par, om nødvendig forenes de i grupper på fire, krangler og konfererer. Etter å ha kommet til en mening gir de sitt eget begrunnede svar. Som et resultat får vi ordning nr. 3

Lærer: hvilke av følgende diagrammer

ordning 2

mest fullstendig gjenspeiler regelen for å bestemme valens ved hjelp av formelen? (Skjema 3, fordi det gjenspeiler det generelle tilfellet, og skjema 1 og 2 er bare spesielle)

4. Konsolidering av det studerte materialet.

Selvstendig arbeid

Teksten til arbeidet er skrevet på forhånd på tavlen. To elever løser oppgaven på baksiden av tavlen, resten i notatbøkene sine.

Oppgave 4. Sjekk om formlene til følgende forbindelser er skrevet riktig: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3, Mg 3 N 2, MgO.

5. Generalisering og systematisering av kunnskap.

Kreativt arbeid i grupper

Oppgave 5. Bruk sett for å lage modeller av molekyler av ulike stoffer, lag formler og modeller av molekyler for følgende forbindelser:

1. gruppe - kobber og oksygen,

Andre gruppe - sink og klor,

tredje gruppe - kalium og jod,

Fjerde gruppe - magnesium og svovel.

Etter endt arbeid rapporterer en elev fra gruppen om utført oppgave og analyserer sammen med klassen feilene.

Oppgave 6. Skriv formlene for forbindelser av metaller med ikke-metaller: kalsium med oksygen, aluminium med klor, natrium med fosfor. Gi navn til disse forbindelsene.

Etter endt arbeid utveksler studentene notatbøker og gjensidig kontroll finner sted.

Oppgave 7. Skriv ned prosedyren for å lage formler for stoffer, analyser det foreslåtte eksemplet

6. Refleksjon

Du har mulighet til selv å vurdere aktivitetene dine i timen. Du blir presentert med et "effektivitetsmål".

Merk kunnskapen din om et nytt emne ved å merke den tilsvarende sektoren i bildet med skyggelegging. Send inn notatene dine.

7. Lekser. I følge læreboken "Chemistry-8" (UMK Kuznetsova N.E. og andre) § 14, er øvelse 1-71 obligatorisk (i tillegg fra 1-72 til 1-74).

Rapporter om den franske vitenskapsmannen J.L. Proust og den engelske vitenskapsmannen J. Dalton.

Litteratur

1. Kuznetsova N.E. og andre Kjemi: Lærebok for elever i 8. klasse ved allmennutdanningsinstitusjoner - M.: Ventana-Graf, 2010. - 320 s.: ill.
2. Kuznetsova N.E., Shatalov M.A. Undervisning i kjemi basert på tverrfaglig integrasjon: klassetrinn 8-9: Pedagogisk manual - M.: Ventana-Graf, 2004. - 352 s.
3. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organisering av kognitiv aktivitet til elever i kjemitimer på 8.-9. Grunnnotater med praktiske oppgaver, prøver: I 2 deler. Del I. – M.: Skolepresse, 2002.- 144 s.
4. Kuznetsova L.M. Ny teknologi for undervisning i kjemi i klasse 8. - Obninsk: Tittel, 1999. - 208 s.: ill.

Leksjon i 8. klasse

Emne: " Tegne kjemiske formler etter valens."

Mål:

konsolidere evnen til å bestemme valens ved å bruke formlene til forbindelser;

introdusere konseptet "binære forbindelser";

lære hvordan du lager navn på binære forbindelser ved å bruke formlene deres;

lære hvordan man komponerer formler for forbindelser basert på valensen til elementer.

(Du vil lære :

hvilke stoffer kalles binære;

hvordan å formulere navnet på en binær forbindelse riktig;

hvordan valens brukes til å klargjøre navnene på stoffer;

hvordan lage formlene deres basert på navnene på binære forbindelser.

Huske :

hva er valens;

hvordan bestemme valens ved å kjenne formelen til et stoff.)

I løpet av timene.

Organisering av tid. Sjekker lekser.

Hva er valensen til kjemiske elementer?

Hvorfor tas hydrogenets valens som enhet?

Hvilke kjemiske grunnstoffer har konstant valens?

Hvilke kjemiske grunnstoffer har variabel valens?

Nytt emne.

I den siste leksjonen lærte vi hvordan vi bestemmer valensen til kjemiske elementer ved å bruke formlene til stoffer. Bestem valensen til elementene i disse forbindelsene.

(uavhengig, så sjekk med hele klassen)

Na 2 O SÅ 3 Fe 2 O 3 Ag 2 OCAH 2 H 2 S

I alle disse forbindelsene kjente vi valensen til ett element. Hva om det ikke er noe kjemisk grunnstoff med kjent valens? PSHE vil komme til unnsetning (8 grupper, metaller og ikke-metaller).

Regler for å bestemme valens:

Valensen til metaller i gruppe A er lik gruppetallet.

Ikke-metaller viser to valenser: maksimum, lik gruppenummeret, og minimum, lik 8 - gruppenummer.

La oss se igjen på serien med forbindelser skrevet på tavlen. Hva har disse forbindelsene til felles?

(komplekse stoffer; består av to kjemiske elementer)

Forbindelser dannet av atomer av to kjemiske elementer kallesbinær . Gi et annet eksempel på en binær forbindelse som du møter hver dag (vann ).

Nå skal vi lære å gi navn til binære forbindelser. I kjemien er det utviklet spesielle regler for navngivning av stoffer og oppstilling av formler, som kalles nomenklatur. Bare for et lite antall stoffer beholdes de såkalte trivielle navnene (det vil si historisk etablerte). Vi vil bli kjent med reglene for kjemisk nomenklatur gradvis etter hvert som vi blir kjent med klassifisering av stoffer.

Sammenstilling av navn på binære forbindelser (vedlegg 1):

Vi navngir det kjemiske elementet hvis fortegn i formelen er på andreplass. Vi bruker dets latinske navn. Velg roten og legg til suffikset – id.

Presentasjon, lysbilde 2.

Gi navn til stoffene som vises på tavlen.(Sammen).

La oss lage nomenklaturnavnene for karbondioksid og karbonmonoksid:

karbondioksid - CO 2 - karbonmonoksid;

karbonmonoksid – CO – karbonmonoksid.

Det viste seg at forskjellige stoffer har samme navn. Men dette kan ikke skje. Hva skal vi gjøre?

Valence vil hjelpe her. Bestem valensen til karbon i disse forbindelsene. Skriv ned: karbonmonoksid (IV), karbonmonoksid (II).

Når vi kjenner til elementenes valens, kan vi lage formler for stoffer. La oss lage formelen for nitrogenoksid (V). For å gjøre dette, må du utføre følgende trinn (vedlegg 2, presentasjon, lysbilde 3):

Finn NOC.

Del NOC med valensen til elementene.

Presentasjon, lysbilde 4.

Bruk algoritmen til å lage formelen for aluminiumoksid.

Leksjonssammendrag.

Bestem valensen til kromatomer i forbindelsene:

CrO 3

CrO

Cr 2 O 3

Gi dem navn.

Sjekk: presentasjon, lysbilde 6.

Hjemmelekser.

§12, spørsmål 4-7 s. 37 (skriftlig), oppgave 2 s. 37.

Vedlegg 1. Sammenstilling av navn på binære forbindelser:

Vi navngir det kjemiske elementet hvis fortegn i formelen er på andreplass. Vi bruker dets latinske navn. Velg roten og legg til suffikset –id til den.

Vi navngir det kjemiske elementet hvis fortegn kommer først i formelen til stoffet. Vi bruker det russiske navnet i genitiv.

CaO – ok eid kalsium

NaCl – klor eid natrium

PbS – sulf eid lede

Kjemisk element tegn

latinsk navn

Russisk navn

Sa

kalsium

ok igjenium

oksygen

natrium

klor sinn

klor

lede

sulf ur

svovel

Vedlegg 2. Tegne kjemiske formler for binære forbindelser ved navn.

Nitrogenoksid ( V )

Skriv ned tegn på kjemiske elementer.N O

V II

Angi valensen til elementer.N O

10

Finn NOC.

Del NOC med valensen til elementene. [N] 10: V=2 [O] 10: II= 5

Plasser indekser (nederst til høyre).N 2 O 5

C forlater binære formler

ved valenser av kjemiske elementer

Ett kjemisk element fester eller erstatter et visst antall atomer i et annet.

Valensenheten antas å være valensen til et hydrogenatom lik 1, det vil si at hydrogen er monovalent. Derfor indikerer valensen til et grunnstoff hvor mange hydrogenatomer ett atom i det aktuelle grunnstoffet er knyttet til. For eksempel, HCl, hvor klor er enverdig; H2O, hvor oksygen er toverdig; NH 3, hvor nitrogen er trivalent.

Tabell over elementer med konstant valens.

Formler for stoffer kan kompileres i henhold til valensen til deres bestanddeler. Og omvendt, når du kjenner valensen til elementene, kan du komponere en kjemisk formel fra dem.

Algoritme for å kompilere formler for stoffer etter valens.

1. Skriv ned symbolene til elementene.

2. Bestem valensen til elementene som er inkludert i formelen.

3. Finn det minste felles multiplum av de numeriske verdiene for valens.

4. Finn relasjonene mellom atomene til grunnstoffene ved å dele det funnet minste felles multiplum med de tilsvarende valensene til elementene.

5. Skriv ned indeksene til grunnstoffene i den kjemiske formelen.

Eksempel: La oss lage den kjemiske formelen for fosforoksid.

1. Skriv ned symbolene:

2. La oss bestemme valenser:

4. La oss finne forholdene mellom atomer:

5. Skriv ned indeksene:

Algoritme for å bestemme valens ved hjelp av formlene for kjemiske elementer.

1. Skriv ned formelen til en kjemisk forbindelse.

2. Angi den kjente valensen til elementer.

3. Finn det minste felles multiplum av valens og indeks.

4. Finn forholdet mellom det minste felles multiplum og antall atomer i det andre elementet. Dette er ønsket valens.

5. Sjekk ved å multiplisere valensen og indeksen til hvert element. Produktene deres må være like.

Eksempel: La oss bestemme valensen til hydrogensulfidelementer.

1. La oss skrive formelen:

H 2 S

2. La oss betegne den kjente valensen:

H 2 S

3. Finn det minste felles multiplum:

H 2 S

4. Finn forholdet mellom det minste felles multiplum og antall svovelatomer:

H 2 S

5. La oss ta en sjekk.

Leksjonsemne: Valens. Tegne formler for valens.

Hensikten med leksjonen: bidra til dannelsen hos studenter av begrepet "valens" og evnen til å bestemme valensen til atomer av elementer ved å bruke formlene til stoffer

Planlagte læringsutbytte:

1. Studentene skal kunne formulere definisjonen av "valens", kjenne valensen til hydrogen- og oksygenatomer i forbindelser, og bruke den til å bestemme valensen til atomer til andre grunnstoffer i binære forbindelser,
2. Kunne forklare betydningen av begrepet "valens" og rekkefølgen av handlinger ved bestemmelse av valensen til atomer av elementer ved hjelp av formlene til stoffer.

Konsepter introdusert for første gang i klassen: valens.

Utstyr: ball-and-stick-modeller av atomer, plastbokser med sand, instruksjonskort for studenter, datamaskin, projektor.

I løpet av timene

I. Organisasjonsøyeblikk. (2 min.)

Hei folkens! Jeg er veldig glad for å se deg! De som kan nevne ett ytre tegn på en kjemisk reaksjon kan sette seg ned!

II.Sjekker lekser.(6 min.)

Senest studerte du og jeg symbolene på kjemiske elementer, lærte å skrive formler, og nå foreslår jeg å teste kunnskapen din i spillet "Chemical Shooting Range", for dette vil vi dele inn i to lag: Sasha og Nikita vil gå til monitoren, de vil være "tekniske utøvere", jeg minner deg om regelspillet - fem mål dukker opp foran deg, men bare ett har det riktige bildet, det er dette målet du må skyte på! (Spill "Chemical Range") Lukk øynene skarpt og åpne dem!

III. Kommunikasjon av emnet og formålet med leksjonen (2 min.)

Temaet for leksjonen vår er «Valence. Tegne formler basert på valens." La oss prøve å formulere hensikten med leksjonen vår! Skriv ned datoen og emnet for leksjonen i notatboken.

IV.Forklaring av nytt materiale. (20 minutter.)

– Til nå har vi brukt ferdige formler gitt i læreboka. Kjemiske formler kan utledes basert på data om sammensetningen av stoffer. Men oftest, når du lager kjemiske formler, blir mønstrene som elementene adlyder når de forbinder med hverandre, tatt i betraktning.

Trening: Hjelp meg, ved hjelp av kortene dine, å skrive ned formlene for forbindelsene av hydrogen og klor, hydrogen og oksygen, nitrogen og hydrogen, karbon og hydrogen. Sammenlign den kvalitative og kvantitative sammensetningen i molekyler: HCl, H 20, NH3, CH 4.

Samtale med studenter:

– Hva har molekylene til felles?

Foreslått svar:Tilstedeværelse av hydrogenatomer.

Vi svarer senere på hvordan de skiller seg fra hverandre! Nå tilbyr jeg deg et uvanlig fragment av leksjonen, det kalles "Send Play", dette er et engelsk ord, kanskje noen kan oversette det? (Leker med sand).

Gå til bordet, det er en overraskelse skjult i disse skuffene, men før vi kommer til det, la oss "gli" håndflatene våre langs overflaten av sanden, utføre sikksakk og sirkulære bevegelser, utføre de samme bevegelsene, plassere håndflaten på kant, "gå" håndflatene våre langs de anlagte stiene, etterlater merkene dine på dem, spill på overflaten av sanden, som på et piano eller datatastatur. Nå, kast hendene i sanden og kjenn etter "overraskelsen", uten å ta ut noe, prøv å gjette: Hva er det? Tørk av hendene med våtservietter og sett sammen HCl, H-modellene 20, NH3, CH 4. Vi jobber i par.

Jeg foreslår at du går tilbake til spørsmålet, hva er forskjellen?sammensetningen av disse molekylene?

Foreslått svar:

• HCl – ett kloratom inneholder ett hydrogenatom,
• H 2 O – ett oksygenatom inneholder to hydrogenatomer,
• NH 3 – ett nitrogenatom inneholder tre hydrogenatomer,
• CH 4 – Ett karbonatom inneholder fire hydrogenatomer.

Problemet oppstår: Hvorfor har forskjellige atomer forskjellig antall hydrogenatomer?(Vi lytter til elevenes svar.)

Konklusjon: Atomer har forskjellige evner til å holde et visst antall andre atomer i forbindelser. Dette kalles valens (Legg ved et kort med begrepet på tavlen) Ordet “valens” kommer fra latin. valentia – styrke. Vær oppmerksom på stavemåten til dette ordet, de er understreket! Du må skrive ned det nye begrepet i ordboken. Åpne læreboken til side 32, finn definisjonen, les den høyt.

Valens er indikert med romertall.

Valensen til hydrogenatomet antas å være én, og den til oksygen er II.

Jeg gir deg en algoritme for å bestemme valens, og vi prøver å sette den i praksis:(lærer jobber ved tavlen)

Valensbestemmelsesalgoritme.

V. Festing (4 min.)

Innen fire minutter må du fullføre en av tre oppgaver du velger. Velg bare oppgaven du kan håndtere. Oppgaven ligger i håndboken.

• Bestem valensen til atomer av kjemiske elementer ved å bruke formlene til forbindelser: NH 3, Au203, SiH4, CuO.
• Påføringslag ("4").Fra den gitte serien skriver du bare ned de formlene der metallatomene er toverdige: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.
• Kreativt nivå ("5").Finn et mønster i sekvensen av formler: N 2 O, NEI, N 2 O 3

Arbeid med feil.Svarene er på baksiden av tavlen.

VI. Oppsummering av leksjonen (5 min.)

Leksjonen vår går mot slutten, på Du har mulighet til selv å vurdere aktivitetene dine i timen. Du blir presentert med et "effektivitetsmål".

Merk kunnskapen din om det nye emnet ved å merke den tilsvarende sektoren i bildet med bokstaven i navnet ditt.

Samtale med studenter, i neste leksjon vil vi fortsette å studere dette emnet og sammenligne resultatene av "Performance Target"

• Hvilket problem stilte vi i begynnelsen av leksjonen?
• Hvilken konklusjon har vi kommet til?
• Definer "valens".
• Hva er valensen til et hydrogenatom? Oksygen?
• Har du nådd målet med timen?

Vurdere arbeidet til studentene som helhet og individuelle elever.

VII. Lekser: (1 min.)§ 11-12, s. 32–34, oppgave 4 på s. 37.

Forhåndsvisning:

Sand-lek.

Å leke i sanden er en av de naturlige aktivitetene til et barn.
Prinsippet om "sandterapi" ble foreslått av Carl Gustav Jung, en fantastisk psykoterapeut og grunnlegger av analytisk terapi. Kanskje det naturlige menneskelige behovet for å fikle med sand, og selve strukturen, foreslo denne ideen til den store Jung. Dannelsen av konseptet "sandterapi" (eller "sandlek") ble hovedsakelig utført av representanter for den jungianske skolen.

Uavhengig av alder hjelper sandterapi:
- utvikle kognitive prosesser (persepsjon, oppmerksomhet, hukommelse, figurativ og logisk tenkning, romlig fantasi), selvreguleringsprosesser;
- utvikle den sensorisk-perseptuelle sfæren, kreativitet og formkommunikasjonsevner;
- trene finmotorikk av hender;
- harmonisere den psyko-emosjonelle tilstanden;
- utvikle en positiv holdning til deg selv.

Pedagogiske spill på sanden.
1. Bli kjent med verden rundt deg.
Ville og husdyr, insekter, skog, mark, elver, innsjøer, hav, øyer, yrker, byer, transport, hverdagsliv.
2. Geografispill.
Vi simulerer ulike klimasoner og livet i dem i sandkassen.
3. Fantastiske spill.
Sandkassen simulerer liv på andre planeter: månelandskapet, overflaten til Mars.
4. Historiske spill.
Bare i en sandkasse kan et barn bygge alt selv og tape, og bli en deltaker i historiske hendelser.
5. Spill-utflukter rundt i byen.
Hjemlandet begynner med hjembyen, landsbyen. Historien har en betydelig innvirkning på måten innbyggerne tenker og lever på. Byens historie, som livet til en person, har sine gleder og sorger. Disse hendelsene kan spilles ut på sanden.

Forhåndsvisning:

Forhåndsvisning:

Verdighet

N 2 O, NO, N 2 O 3 og tilordne valenser til hvert element.

Reproduktivt nivå ("3").

Påføringslag ("4").

Kreativt nivå ("5").

N 2 O, NO, N 2 O 3 og tilordne valenser til hvert element.

Reproduktivt nivå ("3").Bestem valensen til atomer av kjemiske elementer ved å bruke formlene til forbindelser:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Påføringslag ("4").Fra den gitte serien, skriv ned bare de formlene der metallatomene er toverdige:

MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Kreativt nivå ("5").Finn et mønster i sekvensen av formler:

N 2 O, NO, N 2 O 3 og tilordne valenser til hvert element.

Reproduktivt nivå ("3").Bestem valensen til atomer av kjemiske elementer ved å bruke formlene til forbindelser:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Påføringslag ("4").Fra den gitte serien, skriv ned bare de formlene der metallatomene er toverdige:

MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Kreativt nivå ("5").Finn et mønster i sekvensen av formler:

N 2 O, NO, N 2 O 3 og tilordne valenser til hvert element.

Reproduktivt nivå ("3").Bestem valensen til atomer av kjemiske elementer ved å bruke formlene til forbindelser:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Påføringslag ("4").Fra den gitte serien, skriv ned bare de formlene der metallatomene er toverdige:

MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Kreativt nivå ("5").Finn et mønster i sekvensen av formler:

N 2 O, NO, N 2 O 3 og tilordne valenser til hvert element.

Reproduktivt nivå ("3").Bestem valensen til atomer av kjemiske elementer ved å bruke formlene til forbindelser:

NH3, Au203, SiH4, CuO.

Påføringslag ("4").Fra den gitte serien, skriv ned bare de formlene der metallatomene er toverdige:

MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Kreativt nivå ("5").Finn et mønster i sekvensen av formler:

N 2 O, NO, N 2 O 3 og tilordne valenser til hvert element.