Kireev kort kurs i fysisk kjemi. Kireev V.A. Kort kurs i fysisk kjemi

En bok er den beste og eldste måten å formidle kunnskap gjennom tider på. Mer bøker dukket opp, mer informasjon måtte lagres. Teknisk fremgang fører oss til elektroniske bøker, og enn - elektroniske biblioteker. Digitalt bibliotek er den perfekte måten å samle inn store mengder e-bøker, magasiner, artikler, vitenskapelige publikasjoner, som gir rask og enkel tilgang til nødvendig informasjon. For en tid siden, hvis du trengte noen form for informasjon, måtte du gå til offentlig bibliotek og finne bok på hyllene. I dag hjelper elektroniske biblioteker oss til å ikke kaste bort tiden vår og finne e-bok så raskt som mulig.

Last ned bøker. PDF, EPUB

Z-biblioteket er et av de beste og største elektroniske biblioteker. Du kan finne alt du ønsker og laste ned bøker gratis, uten kostnad. Vårt gratis digitale bibliotek inneholder skjønnlitteratur, sakprosa, vitenskapelig litteratur, også alle slags publikasjoner og så videre. Nyttig søk etter kategori vil hjelpe deg å ikke gå deg vill i et stort utvalg av e-bøker. Du kan laste ned bøker gratis i et hvilket som helst passende format: det kan være fb2, pdf, lit, epub. Det er verdt å si at du kan laste ned bøker uten registrering, uten sms og veldig raskt. Også, som du ønsker, er det mulig å lese på nett.

Søk etter bøker på nettet

Hvis du har noe å dele, kan du legge bok til biblioteket. Det vil gjøre Z-biblioteket større og mer nyttig for folk. Z-bibliotek er den beste søkemotoren for e-bøker.

20. juli hadde vi det største serverkrasj de siste 2 årene. Stort sett ble dataene til bøkene og omslagene skadet, så mange bøker er ikke tilgjengelige for nedlasting nå. Noen tjenester kan også være ustabile (for eksempel nettleser, filkonvertering). Full gjenoppretting av alle data kan ta opptil 2 uker! Så vi kom til beslutningen på dette tidspunktet om å doble nedlastingsgrensene for alle brukere til problemet er fullstendig løst. Takk for din forståelse!
Framgang: 90.54% restaurert

3. utg., revidert. og tillegg - M.: Kjemi, 1975. - 776 s.: ill. Bilde med tekstlag og bokmerker.Boken ble satt sammen i forhold til eksisterende programmer i fysisk kjemi for kjemiske universiteter og spesielt kjemiske teknologiske institutter. Den skisserer hoveddelene av fysisk kjemi: materiens struktur, kjemisk termodynamikk, studiet av løsninger, elektrokjemi, kinetikk osv. Materialet i boken er illustrert med referansedata, grafer og eksempler. Den nære forbindelsen mellom fysisk kjemi og anvendt vitenskap og dens anvendelse i teknologi er vist. Boken er ment som en lærebok for studenter ved kjemiske universiteter og fakulteter; den kan tjene som en nyttig veiledning for vitenskapelige, ingeniører og tekniske arbeidere og lærere i fysisk kjemi og relaterte disipliner. Sammenlignet med forrige utgave (utgitt i 1956), har boken blitt betydelig revidert. En dedikasjonsinskripsjon fra forfatterens kone på tittelbladet er adressert til bokas anmelder K .P. Mishchenko. Godkjent av departementet for høyere og videregående spesialundervisning i USSR som en lærebok for studenter av kjemiske spesialiteter ved universiteter. Innhold (under spoiler).

Om enhetene for fysiske mengder som brukes i boken.
Introduksjon
Fremveksten av fysisk kjemi. M.V. Lomonosov.
Hovedretninger for utvikling av fysisk kjemi.
Faget fysisk kjemi og dets betydning.
Metoder for fysisk kjemi.
Atomstruktur
Atom-molekylær vitenskap.
Hydrogenatom.
Generelt spekter av elektromagnetiske vibrasjoner.
Kvanteteori om hydrogenatomet.
Atomer av andre grunnstoffer.
Fremveksten av kvantemekanikk.
Molekylær struktur og kjemisk binding
Elektron affinitet.
Elektronegativitet av elementer.
Dannelse av en kjemisk binding. Kovalent binding.
Ionebinding.
Kommunikasjonspolaritet.
Donor-akseptor-bindinger.
Gjensidig påvirkning av atomer.
Retning av forbindelser.
Intramolekylær rotasjon.
Avstander mellom atomer i molekyler. Symmetri av molekyler.
Polarisering og brytning.
Dipolmoment og polar struktur av molekyler.
Hydrogenion og hydrogenbinding.
Molekylspektra.
Radiospektroskopi. Kjernemagnetisk resonans.
Elektron paramagnetisk resonans, EPR.
Atomenergi av molekylær dannelse og bindingsenergi.
Gjensidig tiltrekning av molekyler.
Gasser
Ideelle og ekte gasser.
Partialtrykk i blandinger av ideelle gasser.
Konklusjoner fra kinetisk teori om gasser.
Bevegelseshastighet av molekyler i gasser.
Antall kollisjoner og fri banelengde for molekyler.
Gassers varmekapasitet.
Ekte gasser.
Flytendegjøring av gasser.
Ligning for tilstanden til virkelige gasser.
Virial ligning av tilstand.
Den gitte ligningen og tilsvarende tilstander.
Kompressibilitetskoeffisient.
Diffusjon av gasser.
Viskositet av gasser.
Egenskaper til gasser ved høyvakuum.
Egenskaper til gasser ved høyt trykk.
Gasser ved høye temperaturer.
Krystaller og amorfe faste stoffer
Grunnleggende informasjon om stoffers krystallinske tilstand.
Røntgenanalyse av krystaller.
Innvendig struktur av krystaller.
Typer av forbindelser mellom partikler i krystaller.
Elementer av geometrisk krystallografi. Symmetri av krystaller.
Prinsippet om den mest tette emballasjen.
Ioniske krystaller. Gitterenergi.
Struktur av ioniske krystaller og ioniske radier.
Krystaller med kovalente bindinger.
Silikater.
Metaller.
Legeringer.
Molekylære krystaller. Is.
Krystallhydrater av salter.
Organiske krystaller.
Generelle kjennetegn ved den krystallinske tilstanden.
Ekte krystaller.
Temperaturer og varme ved smelting av krystaller.
Varmekapasitet til krystaller.
Glassaktig tilstand.
Polymerer.
Tre fysiske tilstander av lineære polymerer.
Svært elastisk tilstand.
Om orienteringen og krystalliniteten til polymerer.
Væsker
Flytende tilstand.
Vann.
Mettet damptrykk av væsker.
Fordampningsvarme av væsker.
Viskositet av væsker.
Termodynamikkens første lov
Fag for kjemisk termodynamikk.
Grunnleggende begreper og mengder.
Arbeid med utvidelse av ideelle gasser.
Termodynamikkens første lov.
Hess lov.
Eksperimentell bestemmelse av termiske effekter.
Beregninger av termiske effekter av kjemiske reaksjoner.
Avhengighet av den termiske effekten av reaksjonen på temperaturen.
Intern energi og entalpi.
Termodynamikkens andre lov
Den grunnleggende betydningen og betydningen av termodynamikkens andre lov.
Om muligheten og retningen for spontane prosesser.
Statistisk natur av termodynamikkens andre lov.
Formuleringer av termodynamikkens andre lov.
Entropi. Irreversible prosesser.
Generelle forhold.
Entropi og termodynamisk sannsynlighet for et system.
Karakteristiske funksjoner og termodynamiske potensialer.
Om balanse.
Nye konsepter og relasjoner.
Kjemiske prosesser.
Anvendelse av den andre loven på ideelle gasser.
Grunnleggende begreper om termodynamikk av ikke-ideelle gasser.
Termodynamisk temperaturskala.
Påvirkning av endringer i ytre forhold på likevekt.
Faselikevekter
Generell likevektstilstand i heterogene systemer.
Kjemisk potensial.
Faseregel.
En-komponent systemer.
Likevektsforhold under faseoverganger.
Metoder for komparativ beregning av mettet damptrykk.
Avhengighet av smeltetemperaturer og polymorf transformasjon av trykk.
Løsninger
Introduksjon. Metoder for å uttrykke sammensetningen av løsninger.
Gassblandinger.
Flytende løsninger.
Fortynne løsninger. Redusere det mettede damptrykket til løsningsmidlet.
Krystallisasjonstemperatur av fortynnede løsninger.
Kokepunktet for fortynnede løsninger.
Osmotisk trykk av fortynnede løsninger.
Termodynamikk av osmotisk trykk.
Bestemmelse av molekylvekten til et oppløst stoff.
Konsentrerte løsninger.
Mettet damptrykk i de enkleste (ideelle) systemene.
Mettet damptrykk i ulike systemer.
Aktivitet og aktivitetskoeffisient.
Fordampningsvarme av løsninger.
Sammensetning av dampløsninger.
Kokepunktet for løsninger.
Destillasjon av doble blandinger.
Azeotropiske løsninger.
Utnytt regel.
Utbedring.
Mettet damptrykk i systemer med begrenset gjensidig løselighet av komponenter.
Mettet damptrykk i systemer med gjensidig uløselige væsker. Dampdestillasjon.
Løsninger av gasser i væsker.
Faselikevekter i kondenserte systemer
Gjensidig løselighet av væsker.
Den tredje komponenten i et to-lags væskesystem. Fordelingsloven.
Grafisk fremstilling av sammensetningen av ternære systemer.
Isotermiske likevekter i et ternært væskesystem.
Utvinning fra løsninger.
Løselighet av faste stoffer.
Krystallisering fra løsninger. Fasediagrammer i enkle eutektiske systemer.
Systemer hvis komponenter danner forbindelser med hverandre.
Systemer hvis komponenter danner blandede krystaller (faste løsninger).
Komplekse systemer. CaO–SiO 2 system.
Trippelsystemer. System CaO—Al2O3—SiO2.
Termisk analyse.
Kjemiske likevekter
Lov om masseaksjon. Likevektskonstanter.
Kjemisk reaksjon isoterme ligninger.
Om kjemisk affinitet.
Ligninger av isobarer og isokorer av en kjemisk reaksjon.
Kjemiske likevekter i heterogene reaksjoner.
Termisk teorem.
Absolutte entropier.
Noen mønstre i entropiverdier.
Isotermiske potensialer ved forskjellige temperaturer.
Beregningsmetoder for statistisk termodynamikk.
Kjemiske likevektsberegninger
Endringer i Gibbs-energien i reaksjoner ved dannelse av kjemiske forbindelser.
Indirekte beregninger av endringen i Gibbs-energien og likevektskonstanten.
Eksperimentelle metoder for å bestemme endringer i Gibbs-energien.
Beregninger av entropi endres under en reaksjon.
Avhengighet av likevektskonstanten av temperatur.
Beregninger av kjemiske likevekter ved bruk av standard entropier og dannelsesvarmer av reaksjonskomponenter.
Beregninger av kjemiske likevekter ved hjelp av oppslagstabeller over høytemperaturkomponenter av entalpi og entropi.
Metoder for komparativ beregning av termodynamiske funksjoner til stoffer og reaksjonsparametere.
Overflatefenomener
Overflatespenning.
Avhengighet av overflatespenning av temperatur.
Termodynamikk av overflatefenomener i enkomponentsystemer.
Påvirkningen av endringer i overflateareal på kjemiske likevekter.
Mettet damptrykk over svært små dråper.
Smeltepunkt for små krystaller.
Påvirkning av grad av dispersjon på løselighet.
Metastabile tilstander og fremveksten av nye faser.
Overflateegenskaper til løsninger.
Overflateorientering av molekyler.
Adsorpsjon på overflaten av faste stoffer.
Avhengighet av adsorpsjon av temperatur og type gass.
Arten av adsorpsjonsfenomener.
Kromatografisk adsorpsjon.
Praktisk anvendelse av adsorpsjon.
Elektrolyttløsninger
Elektrolytisk dissosiasjonshypotese.
Ionisering av elektrolytter under oppløsning. Årsaker til elektrolytisk dissosiasjon.
Hydrering og solvatisering av ioner i løsning.
Sterke og svake elektrolytter. Egenskaper til løsninger av svake elektrolytter.
Dissosiasjonslikevekt av svake elektrolytter.
Sterke elektrolytter.
Termodynamiske egenskaper til elektrolyttløsninger.
Kjemiske egenskaper til elektrolyttløsninger.
Produkt av løselighet.
Elektrolytisk dissosiasjon av vann. Hydrogenionkonsentrasjon. Bufferløsninger.
Ionebevegelseshastigheter. Ta med tall.
Elektrisk ledningsevne av løsninger. Spesifikk elektrisk ledningsevne.
Ekvivalent elektrisk ledningsevne.
Elektrisk ledningsevne av sterke elektrolytter.
Elektrisk ledningsevne av svake elektrolytter.
Anvendelse av konduktometriske definisjoner.
Ikke-vandige løsninger.
Generalisert teori om syrer og baser.
Elektrodeprosesser og elektromotoriske krefter
Elektromotoriske krefter.
Galvaniske elementer.
Vendbare og irreversible kjeder.
Elektrodepotensialer og emf. galvaniske celler.
Hydrogenelektrode.
Calomel elektrode. Glasselektrode.
Måling av elektromotoriske krefter. Normalt element.
Konsentrasjonskjeder.
Diffusjonspotensialer.
Redokselektroder og kretser.
Avhengighet av e.m.f. galvaniske celler avhengig av temperatur.
Kjemiske strømkilder. Brenselsceller.
Anvendelse av potensiometriske metoder. Bestemmelse av termodynamiske parametere for kjemiske reaksjoner.
Potensiometriske bestemmelser av løselighetsproduktet.
Potensiometriske pH-bestemmelser og potensiometriske titreringer.
Ikke-vandige løsninger.
Kjemiske prosesser under elektrolyse.
Kvantitative lover for elektrolyse.
Praktiske anvendelser av elektrolyse.
Elektrokrystallisering av metaller.
Polarisering.
Dekomponeringspotensial og overspenning.
Batterier.
Elektrokjemisk korrosjon av metaller.
Metoder for å beskytte metaller mot korrosjon.
Kinetikk av homogene kjemiske reaksjoner. Fotokjemiske prosesser
Avhengighet av reaksjonshastigheter på konsentrasjonen av reaktanter.
Kinetisk klassifisering av kjemiske reaksjoner.
Reaksjonsrekkefølge.
Første ordens reaksjoner.
Andre ordens reaksjoner.
Komplekse reaksjoner.
Reversible reaksjoner.
Bestemme rekkefølgen på en reaksjon.
Temperaturens innflytelse på reaksjonshastigheten. Aktiveringsenergi.
Beregninger av reaksjonshastighetskonstanter og aktiveringsenergier.
Teorien om aktive kollisjoner.
Overgangstilstand (aktivt kompleks) metode.
Kjedereaksjoner.
Kinetikk av reaksjoner i løsninger.
Katalyse. Enkle konsepter.
Homogen katalyse.
Fotokjemiske reaksjoner.
Kjemisk virkning av røntgenstråler og radioaktiv stråling.
Kinetikk av heterogene prosesser
Hovedtrekk ved kinetikken til heterogene prosesser.
Fremveksten av nye faser.
Heterogen katalyse.
Forgiftning og aldring av katalysatorer.
Læren om heterogen katalyse.
Om kinetikken til kjemiske reaksjoner i en strømning.
Heterogen katalyse i industrien.
Tillegg
Schrödinger-bølgeligningen.
Introduksjon til den kvantemekaniske teorien om hydrogenatomet.
Begynnelsen på utviklingen av teorien om kjemisk binding. Valensbindingsmetode.
Molekylær orbital metode. Molekylært hydrogenion.
Grunnleggende begreper om termodynamikk av irreversible prosesser.
Metode for merkede atomer.
Kinetikk av radioaktive prosesser.
applikasjoner
Litteratur
Peker

5. utgave, stereotypi. - M.: Kjemi, 1978. - 621 s.: ill. Boken er satt sammen i forhold til eksisterende programmer i fysisk kjemi for ikke-kjemiske høyere tekniske utdanningsinstitusjoner. Den skisserer hoveddelene av fysisk kjemi: materiens struktur, kjemisk termodynamikk, studiet av løsninger, elektrokjemi, kinetikken til kjemiske reaksjoner, studiet av kolloid tilstand, etc. Boken diskuterer metoden for merkede atomer og den kjemiske virkning av stråling, de fysisk-kjemiske egenskapene til polymerer og plast. Materialet i boken er illustrert med referansedata, grafer og eksempler. Den nære forbindelsen mellom fysisk kjemi og anvendt vitenskap og dens anvendelse i teknologi vises. Boken er ment som en lærebok for studenter ved ikke-kjemiske universiteter og kan tjene som en nyttig veiledning for vitenskapelige og tekniske arbeidere, så vel som for lærere i fysisk kjemi og relaterte disipliner Godkjent av departementet for høyere og videregående spesialisert utdanning i USSR som en lærebok for ikke-kjemiske spesialiteter ved høyere utdanningsinstitusjoner. Innhold (under spoiler).

Introduksjon
Fremveksten av fysisk kjemi. M.V. Lomonosov.
Hovedretninger for utvikling av fysisk kjemi.
Faget fysisk kjemi og dets betydning.
Atomstruktur
Kjernefysisk modell av atomet.
Hydrogenatom.
Kvanteteori om hydrogenatomet.
Bindingsenergi av elektroner i atomer. Elektroniske skjell.
Kvanteteori om atomer.
Atomenes struktur og det periodiske system D.I. Mendeleev.
Partikler og bølger.
Om bevegelse av elektroner i atomer.
Isotopi.
Isotoper av hydrogen.
Radioaktive isotoper.
Om sammensetningen av atomkjerner og energien til deres dannelse.
Molekylær struktur og kjemisk binding
Dannelse av en kjemisk binding.
Ionebinding.
Kovalent binding.
Donor-akseptor-binding.
Gjensidig påvirkning av atomer.
Retning av forbindelser.
Polarisering.
Dipolmoment og polar struktur av molekyler.
Hydrogenion og hydrogenbinding.
Atomenergi av molekylær dannelse og bindingsenergi.
Gjensidig tiltrekning av molekyler.
Måter for eksperimentell studie av strukturen til molekyler.
Gasser
Introduksjon. Aggregerte tilstander av stoffer.
Ligning for tilstanden til ideelle gasser.
Beregninger av egenskaper til ideelle gasser.
Partialtrykk i blandinger av ideelle gasser.
Kinetisk teori om gasser.
Bevegelseshastighet av molekyler i gasser.
Gassers varmekapasitet.
Ekte gasser.
Flytendegjøring av gasser.
Ligning for tilstanden til virkelige gasser.
Virial ligning av tilstand.
Den gitte ligningen og tilsvarende tilstander.
Egenskaper til gasser ved høyt vakuum og høyt trykk.
Gasser ved høye temperaturer.
Krystaller og amorfe faste stoffer
Grunnleggende informasjon om stoffers krystallinske tilstand.
Innvendig struktur av krystaller.
Typer av forbindelser mellom partikler i krystaller.
Prinsippet om den mest tette emballasjen.
Ioniske krystaller.
Krystaller med kovalente bindinger.
Silikater.
Metaller.
Legeringer.
Molekylære krystaller. Is.
Krystallhydrater av salter.
Ekte krystaller.
Halvledere.
Temperaturer og varme ved smelting av krystaller.
Varmekapasitet til krystaller.
Glassaktig tilstand.
Forbindelser med høy molekylvekt. Plast.
Væsker
Flytende tilstand.
Vann.
Mettet damptrykk av væsker.
Fordampningsvarme av væsker.
Viskositet av væsker.
Termodynamikkens første lov
Fag for kjemisk termodynamikk.
Grunnleggende begreper og mengder.
Arbeid med utvidelse av ideelle gasser.
Termodynamikkens første lov.
Hess lov.
Eksperimentell bestemmelse av termiske effekter.
Beregninger av termiske effekter av kjemiske reaksjoner.
Avhengighet av den termiske effekten av reaksjonen på temperaturen.
Intern energi og entalpi.
Termodynamikkens andre lov
Den grunnleggende betydningen og betydningen av termodynamikkens andre lov.
Om muligheten og retningen for spontane prosesser.
Statistisk natur av termodynamikkens andre lov.
Formuleringer av termodynamikkens andre lov.
Entropi.
Irreversible prosesser.
Generelle forhold.
Entropi og termodynamisk sannsynlighet for et system.
Karakteristiske funksjoner og termodynamiske potensialer.
Om balanse.
Nye konsepter og relasjoner.
Kjemiske prosesser.
Anvendelse av den andre loven på læren om ideelle gasser.
Grunnleggende begreper om termodynamikk av ikke-ideelle gasser.
Påvirkning av endringer i ytre forhold på likevekt.
Fase og kjemiske likevekter
Generell betingelse for faselikevekter.
Faseregel.
En-komponent systemer.
Likevektsforhold under faseoverganger.
Om kjemisk potensial.
Lov om masseaksjon. Likevektskonstanter.
Kjemisk reaksjon isoterm ligning.
Om kjemisk affinitet.
Ligninger av isobarer og isokorer av en kjemisk reaksjon.
Kjemiske likevekter i heterogene reaksjoner.
Termisk teorem.
Absolutte entropier.
Beregninger av kjemiske likevekter. Isobarisk potensial for dannelse av kjemiske forbindelser.
Indirekte beregninger av potensielle endringer og likevektskonstanter.
Eksperimentelle metoder for å bestemme endringer i isobarisk potensial.
Beregninger av entropi endres under en reaksjon.
Avhengighet av likevektskonstanten av temperatur.
Beregninger av kjemiske likevekter ved bruk av standard entropier og dannelsesvarmer av reaksjonskomponenter.
Beregninger av kjemiske likevekter ved hjelp av oppslagstabeller over høytemperaturkomponenter av entalpi og entropi.
Metoder for komparativ beregning av termodynamiske funksjoner.
Løsninger
Introduksjon. Metoder for å uttrykke sammensetningen av løsninger.
Flytende løsninger.
Fortynne løsninger. Redusere det mettede damptrykket til løsningsmidlet.
Krystallisasjonstemperatur av fortynnede løsninger.
Kokepunktet for fortynnede løsninger.
Osmotisk trykk av fortynnede løsninger.
Konsentrerte løsninger.
Mettet damptrykk i de enkleste systemene.
Mettet damptrykk i ulike systemer.
Aktivitet og aktivitetskoeffisient.
Sammensetning av dampløsninger.
Kokepunktet for løsninger.
Destillasjon av doble blandinger.
Utnytt regel.
Utbedring.
Mettet damptrykk i systemer med begrenset gjensidig løselighet av komponenter.
Løsninger av gasser i væsker.
Faselikevekter i kondenserte systemer
Gjensidig løselighet av væsker.
Den tredje komponenten i et to-lags væskesystem. Fordelingsloven.
Grafisk fremstilling av sammensetningen av ternære systemer.
Isotermiske likevekter i et ternært væskesystem.
Utvinning fra løsninger.
Krystallisering fra løsninger. Fasediagrammer i enkle eutektiske systemer.
Systemer hvis komponenter danner forbindelser med hverandre.
Systemer hvis komponenter danner blandede krystaller (faste løsninger) i alle relative mengder.
Komplekse systemer. CaO–SiO 2 system.
Trippelsystemer.
Termisk analyse.
Overflatefenomener
Overflatespenning.
Avhengighet av overflatespenning av temperatur.
Termodynamikk av overflatefenomener i enkomponentsystemer.
Påvirkningen av endringer i overflateareal på kjemiske likevekter.
Mettet damptrykk over svært små dråper.
Påvirkning av grad av dispersjon på løselighet.
Metastabile tilstander og fremveksten av nye faser.
Overflateegenskaper til løsninger.
Adsorpsjon på overflaten av faste stoffer.
Adsorpsjonsisoterm. Kapillær kondens.
Adsorpsjon fra løsninger.
Avhengighet av adsorpsjon av temperatur og type gass.
Arten av adsorpsjonsfenomener. Ionbytte.
Kromatografisk analyse.
Praktisk anvendelse av adsorpsjon.
Overflatefilmer på faste stoffer.
Elektrolyttløsninger
Elektrolytisk dissosiasjonshypotese.
Ionisering av elektrolytter under oppløsning. Årsaker til elektrolytisk dissosiasjon.
Hydrering og solvatisering av ioner i løsning.
Sterke og svake elektrolytter. Egenskaper til løsninger av svake elektrolytter.
Sterke elektrolytter.
Termodynamiske egenskaper til elektrolyttløsninger.
Kjemiske egenskaper til elektrolyttløsninger.
Produkt av løselighet.
Elektrolytisk dissosiasjon av vann.
Hydrogenionkonsentrasjon.
Bufferløsninger.
Ionebevegelseshastigheter. Ta med tall.
Elektrisk ledningsevne av løsninger. Spesifikk elektrisk ledningsevne.
Ekvivalent elektrisk ledningsevne.
Elektrisk ledningsevne av sterke elektrolytter.
Elektrisk ledningsevne av svake elektrolytter.
Anvendelse av konduktometriske definisjoner.
Elektrodeprosesser og elektromotoriske krefter
Elektromotoriske krefter.
Galvaniske elementer.
Vendbare og irreversible kjeder.
Elektrodepotensialer og emf. galvaniske celler.
Hydrogenelektrode.
Calomel elektrode.
Måling av elektromotoriske krefter. Normalt element.
Konsentrasjonskjeder og diffusjonspotensialer.
Redokselektroder og kretser.
Avhengighet av e.m.f. galvaniske celler avhengig av temperatur.
Potensiometriske pH-bestemmelser og potensiometriske titreringer.
Kjemiske prosesser under elektrolyse.
Kvantitative lover for elektrolyse.
Praktiske anvendelser av elektrolyse.
Polarisering.
Dekomponeringspotensial og overspenning.
Elektrokjemisk korrosjon av metaller.
Metoder for å beskytte metaller mot korrosjon.
Kinetikk av kjemiske reaksjoner. Fotokjemiske prosesser
Avhengighet av reaksjonshastigheter på konsentrasjonen av reaktanter.
Kinetisk klassifisering av kjemiske reaksjoner.
Reaksjonsrekkefølge.
Første ordens reaksjoner.
Andre ordens reaksjoner.
Komplekse reaksjoner.
Reversible reaksjoner.
Temperaturens innflytelse på reaksjonshastigheten. Aktiveringsenergi.
Beregninger av reaksjonshastighetskonstanter og aktiveringsenergier.
Kjedereaksjoner.
Kinetikk av heterogene prosesser
Fremveksten av nye faser.
Katalyse. Enkle konsepter.
Homogen katalyse.
Heterogen katalyse.
Læren om heterogen katalyse.
Heterogen katalyse i industrien.
Fotokjemiske reaksjoner.
Kolloidal tilstand
Ulike typer kolloidale systemer.
Lyofilisitet og lyofobicitet av kolloider.
Stabilitet av kolloidale systemer.
Brownsk bevegelse.
Osmotisk trykk.
Diffusjon i kolloidale systemer.
Sedimentasjonslikevekt.
Lyofobiske soler.
Årsaker til dannelsen av ladninger av kolloidale partikler.
Koagulering av lyofobe soler.
Peptisering.
Geléer og geler
Klargjøring av kolloidale systemer. Spredningsmetoder.
Kondenseringsmetoder.
Elektroforese.
Dialyse.
Optiske egenskaper til kolloidale systemer.
Generelle egenskaper til emulsjoner.
Metoden for merkede atomer og den kjemiske virkningen av stråling
Metode for merkede atomer.
Isotoputvekslingsreaksjoner.
Kinetikk av radioaktive prosesser.
Kjemisk virkning av røntgenstråler og kjernefysisk stråling.
Polymerer og plast
Fremstilling av polymerer.
Intern struktur og fysisk-kjemiske egenskaper til polymerer.
Tre fysiske tilstander av lineære polymerer.
Svært elastisk tilstand.
Om orienteringen og krystalliniteten til polymerer.
Avspenningsfenomener i polymerer.
Glassaktig tilstand av polymerer.
Plastisering av polymerer.
Plast (viskosflytende) tilstand av polymerer.
Dielektriske egenskaper til polymerer.
Plast.
Polymerløsninger.
applikasjoner
Litteratur
Emneindeks

Bilde med tekstlag og bokmerker.