Presentasjon om emnet "Vann. Kjemiske og fysiske egenskaper." Kjemipresentasjon om emnet: "Vann er et fantastisk stoff i naturen." Bruk av vannkjemipresentasjon

Vann. Vann er et av de mest unike stoffene på jorden. Til tross for den raske utviklingen av moderne vitenskap, har forskere ennå ikke fullt ut studert naturen til dette tilsynelatende enkle stoffet! På grunn av dens tilsynelatende enkelhet, har mennesker på jorden lenge ansett vann for å være et enkelt, udelelig stoff. Og bare takket være den engelske forskeren G. Cavendish i 1766, lærte folk at vann ikke er et enkelt kjemisk element, men en forbindelse av hydrogen og oksygen. Senere beviste A. Lavoisier (Frankrike) det samme i 1783. Vann er et av de mest unike stoffene på jorden. Til tross for den raske utviklingen av moderne vitenskap, har forskere ennå ikke fullt ut studert naturen til dette tilsynelatende enkle stoffet! På grunn av dens tilsynelatende enkelhet, har mennesker på jorden lenge ansett vann for å være et enkelt, udelelig stoff. Og bare takket være den engelske forskeren G. Cavendish i 1766, lærte folk at vann ikke er et enkelt kjemisk element, men en forbindelse av hydrogen og oksygen. Senere beviste A. Lavoisier (Frankrike) det samme i 1783.

Fysiske egenskaper til vann. Vann er den eneste væsken på jorden der avhengigheten av spesifikk varmekapasitet på temperaturen har et minimum. Dette minimum oppnås ved en temperatur på +35 0C. Den spesifikke varmekapasiteten til vann er 4180 J/(kg0C) ved 0 0C. Den spesifikke smeltevarmen når is omdannes til flytende tilstand er 330 kJ/kg, den spesifikke fordampningsvarmen er kJ/kg ved normalt trykk og temperatur 100 0C. Varmekapasiteten til vann er unormalt høy. For å varme opp en viss mengde av det med en grad, er det nødvendig å bruke mer energi enn ved oppvarming av andre væsker. Dette resulterer i vannets unike evne til å holde på varmen. Vann er den eneste væsken på jorden der avhengigheten av spesifikk varmekapasitet på temperaturen har et minimum. Dette minimum oppnås ved en temperatur på +35 0C. Den spesifikke varmekapasiteten til vann er 4180 J/(kg0C) ved 0 0C. Den spesifikke smeltevarmen når is omdannes til flytende tilstand er 330 kJ/kg, den spesifikke fordampningsvarmen er kJ/kg ved normalt trykk og temperatur 100 0C. Varmekapasiteten til vann er unormalt høy. For å varme opp en viss mengde av det med en grad, er det nødvendig å bruke mer energi enn ved oppvarming av andre væsker. Dette resulterer i vannets unike evne til å holde på varmen.

Unike egenskaper til vann. Den japanske forskeren Dr. Masaru Emoto tok vann fra ulike kilder, inkludert destillert vann og vann fra springen, og avkjølte det kraftig med flytende nitrogen, noe som resulterte i at det dukket opp iskrystaller, som ble undersøkt under et høyfrekvent mikroskop. Etter å ha utført en slik studie fant han ut at iskrystallene som ble hentet fra metropolens vannforsyning var sterkt deformerte og stygge, i motsetning til vann fra fjellbekker, hvis krystaller var så rene og vakre at de forbløffet fantasien. I de følgende eksperimentene tok Dr. Emoto vanlig destillert vann og limte på reagensglassene med inskripsjoner med positive følelsesmessige ønsker, for eksempel: Takk, kjærlighet, velstand, etc., og negative: du er en tosk, ond, hat , etc. Etter frysing ble krystaller med positive inskripsjoner veldig vakre, lyse og flerdimensjonale, og krystaller fra vann med negative inskripsjoner ble til falleferdige, stygge og mørke. Studier har også vist at vann som snakkes med varme og vennlige ord, ikke eldes over tid, selv etter måneder, og vann som snakkes med ord med en negativ konnotasjon blir råtten bokstavelig talt i løpet av få dager. Den japanske forskeren Dr. Masaru Emoto tok vann fra ulike kilder, inkludert destillert vann og vann fra springen, og avkjølte det kraftig med flytende nitrogen, noe som resulterte i at det dukket opp iskrystaller, som ble undersøkt under et høyfrekvent mikroskop. Etter å ha utført en slik studie fant han ut at iskrystallene som ble hentet fra metropolens vannforsyning var sterkt deformerte og stygge, i motsetning til vann fra fjellbekker, hvis krystaller var så rene og vakre at de forbløffet fantasien. I de følgende eksperimentene tok Dr. Emoto vanlig destillert vann og limte på reagensglassene med inskripsjoner med positive følelsesmessige ønsker, for eksempel: Takk, kjærlighet, velstand, etc., og negative: du er en tosk, ond, hat , etc. Etter frysing ble krystaller med positive inskripsjoner veldig vakre, lyse og flerdimensjonale, og krystaller fra vann med negative inskripsjoner ble til falleferdige, stygge og mørke. Studier har også vist at vann som snakkes med varme og vennlige ord, ikke eldes over tid, selv etter måneder, og vann som snakkes med ord med en negativ konnotasjon blir råtten bokstavelig talt i løpet av få dager.

Eksempler. 13. Prøve av Shinagawa springvann, Tokyo. 14. Det samme mønsteret etter at 500 XADO-instruktører over hele Japan sendte gode tanker til ham samtidig. 15. Vann tatt fra Lake Fujiwara før bønn. 16. Vannkrystall etter bønn til den buddhistiske ypperstepresten Kato.

Lysbilde 2

Mål og målsettinger

Utvikle et sett med datalysbilder for demonstrasjon i en kjemitime i 8. klasse
Tenk på de grunnleggende fysiske og kjemiske egenskapene til vann, sammensetningen av vannmolekylet
Studer tilleggsmateriale om emnet
Vis betydningen av vann i naturen, for mennesker, de mest interessante bruksområdene for vann
Studer materialet til multimedia lærebøker i kjemi

Lysbilde 3

Vann i naturen

Lysbilde 4

Fysiske tilstander til vann

Det eneste stoffet i naturen som eksisterer i tre aggregeringstilstander:

flytende tilstand
fast tilstand
gassformig tilstand

Lysbilde 5

Vannmolekyl

Hvert vannmolekyl består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom, forbundet med kjemiske bindinger.

Oksygenatom + Hydrogenatomer = Vannmolekyl

Lysbilde 6

Fysiske egenskaper til vann

Aggregerte vanntilstander:

Væske (vann)
Solid (is)
gass (damp)

Fysiske egenskaper til vann:

fargeløs, smakløs, luktfri, gjennomsiktig
har svak elektrisk ledningsevne
t koke = 100 °C, t smelte = 0 °C

Lysbilde 7

Vann er et løsemiddel

Lysbilde 8

Kjemiske egenskaper til vann

1. Interaksjon av vann med aktive metaller

2Na + H2O = 2NaOH + H2 (natriumhydroksid)
Li + H2O = LiOH + H2
K + H2O = KOH + H2

Lysbilde 9

2. Interaksjon av vann med ikke-metaller

C + H2O = CO + H2 (vanngass)

4. Interaksjon av vann med sure oksider

CO2 + H2O = H2CO3 (karbonsyre)

3. Interaksjon av vann med basiske oksider

Na2O + H2O = 2NaOH

Lysbilde 10

Vannets kretsløp i naturen

Lysbilde 11

Betydningen av vann for mennesker

Direkte i form av fri væske (diverse drikker eller flytende mat) bruker en voksen i gjennomsnitt ca 1,2 liter vann per dag (48 % av dagsbehovet). Grøt inneholder opptil 80% vann, brød - ca 50%, kjøtt - 58-67%, fisk - nesten 70%, grønnsaker og frukt - opptil 90%

Lysbilde 12

I utgangspunktet skilles vann ut fra kroppen gjennom nyrene, i gjennomsnitt 1,2 liter per dag - eller 48% av det totale volumet, og også gjennom svette (0,85 liter - 34%). En del av vannet fjernes fra kroppen ved å puste (0,32 l per dag - ca. 13%) og gjennom tarmene (0,13 l - 5%).

Lysbilde 13

Daglig vannbehov

Lysbilde 14

Vann er drivstoff

Sci-fi-fremtiden er sakte men sikkert på vei inn i hjemmene våre. Og nå kan du enkelt kjøpe deg en klokke som får strøm for arbeidet sitt fra vanlig vann.

Hvordan fungerer denne mirakelklokken? Inni er en omformer som "ekstraherer" elektroner fra flytende molekyler, og fungerer som en brenselcelle for en klokke. Vannforbruket er veldig lite. Det er rapportert at én etterfylling av tanken vil være nok for "flere uker" med uavbrutt drift.

Multimedia lærebok "Kjemi" 8. klasse, M., Prosveshchenie, 2002

Pedagogisk samling 1C "Kjemi for alle-XXI", M., 2004

Se alle lysbildene

Lysbilder: 12 Ord: 1330 Lyder: 7 Effekter: 130

Vann. Vann i naturen. Vann er et veldig vanlig stoff på jorden. Fysiske egenskaper til vann. Rent vann er en fargeløs, gjennomsiktig væske. Kjemiske egenskaper til vann. Vannmolekyler er svært motstandsdyktige mot varme. Interaksjon. C + H2O = H2 + CO. Kalksekking. - Vann.ppt

Vann leksjon

Lysbilder: 17 Ord: 830 Lyder: 0 Effekter: 0

Å konsolidere kunnskap om sammensetning, struktur og egenskaper til vann. Vis at vann er en unik naturlig forbindelse. Utvide kunnskap om vann og løsningers rolle i natur og menneskeliv. Ta opp miljømessige og moralske spørsmål om vannbeskyttelse. Leksjonsplan: Legends of water. Mange guddommer ble født i vann eller kunne gå på vannet. Hun kunne ha druknet henne, ødelagt henne for ingenting. Oppdagelseshistorie. 24. juni 1783 Lavoisier og Laplace. Syntese av vann fra "brennbar luft" (hydrogen) og "dephlogisticated air" (oksygen). Lavoisier. Eksperimenter med vannnedbrytning. 1785 Lavoisier og Meunier. Sammensetningen av vannet ble bestemt til å være 85 % oksygen og 15 % hydrogen. - Vanntime.ppt

Vannkjemi

Lysbilder: 18 Ord: 629 Lyder: 0 Effekter: 46

Mål og målsettinger. Vann. Kjemisk og fysisk. Egenskaper. Vann i naturen. Det eneste stoffet i naturen som eksisterer i tre aggregeringstilstander. Flytende tilstand. Solid state. Gassformig tilstand. Oksygen atom. Hydrogenatomer. Vannmolekyl. Aggregerte vanntilstander. Fysiske egenskaper til vann. (Vann). Fast. (Is). Gassformig. (Damp). Væske. Vann er et løsemiddel. 1. Interaksjon av vann med aktive metaller. Kjemiske egenskaper til vann. Kald luft. Varm luft. Damp. Iskrystaller. Vanndråper. Skyen overføres. Luftstrøm. Nedbør. Regn. Snø. Hagl. - Vannkjemi.ppt

Kjemi Vann

Lysbilder: 8 Ord: 404 Lyder: 1 Effekter: 1

Integrert prosjekt "Vann, vann, vann rundt." Forfattere av prosjektet. Prosjektets varighet: 1-3 akademiske kvartaler. Grunnleggende spørsmål: Hva er unikt med vann? Problematiske spørsmål Hvor finnes vann i naturen? Hvilke kjemiske egenskaper er karakteristiske for vann? Hvilke aggregeringstilstander er karakteristiske for vann? Hvordan bestemme kvaliteten på vann i et reservoar basert på tilstanden til kystvegetasjonen? Hvilke egenskaper er karakteristiske for Moshlyaiki-elven? Hva er betydningen av elven for landsbyen Tulinovka? Akademiske fag. Geografi Kjemi Biologi Fysikk Økologi. Pedagogiske emner Innlandsfarvann i Russland. Løsninger. Løselighet av stoffer i vann. - Kjemi vann.ppt

Stoff vann

Lysbilder: 23 Ord: 527 Lyder: 3 Effekter: 124

Vann er det mest fantastiske stoffet på jorden. Er noe vann sunt? Gruppearbeid Vann! Fag KJEMI Utøvere “Teoretikere” - studenter i gruppe 29 - PKD. Har farge; har ingen farge. Har smak; har ingen smak. Har en lukt; har ingen lukt. Gjennomsiktig; ikke gjennomsiktig Har flyt; har ikke flyt. Har en form; har ingen form. Holder på varmen i lang tid; avkjøles raskt. Løser opp sand og kritt; løser opp salt og sukker. Leder elektrisk strøm; leder ikke elektrisk strøm Polar; ikke polar. Vann er kilden til liv. Fag BIOLOGI, GRUNNLEGGENDE FOR ØKOLOGI Utøvere "Økologer" - studenter i gruppe 28 - PKD. - Stoff vann.ppt

Vann som stoff

Lysbilder: 13 Ord: 803 Lyder: 0 Effekter: 0

Vann. Innhold. Sammensetning og struktur av molekylet. Metoder for å bestemme sammensetningen av stoffer. Vann i naturen. Metoder for vannrensing. Fysiske egenskaper. Kjemiske egenskaper. Påføring av vann. Hva slags vann er det? Et vannmolekyl består av ett oksygenatom og to hydrogenatomer. Det er en kovalent polar binding mellom atomer. Molekylet har en vinkelstruktur. Metoder for å bestemme sammensetningen av et stoff. Vann er det mest tallrike stoffet på jorden. Elver, hav, hav, innsjøer er fylt med det. Vanndamp finnes i luften. Vann finnes i kroppen til dyr og planter. Under visse forhold forekommer det i alle tre aggregeringstilstander. - Vann som stoff.ppt

Vann er et stoff

Lysbilder: 26 Ord: 918 Lyder: 0 Effekter: 15

Vann er et unikt stoff i naturen. Vann. Leksjonens tema. Spredning av vann. Hydrosfæren er jordens vannaktige skall. Elver, innsjøer, atmosfærisk fuktighet. Vann i menneskekroppen. Metoder for å bestemme sammensetningen av vann. Sammensetning av vannmolekyl H2O - molekylformel. Fysiske egenskaper til vann. Egenskaper av vann. Vann har en veldig høy spesifikk fordampningsvarme. Høy varmekapasitet. Kjemiske egenskaper til vann. Vannspaltningsreaksjon. Fotosyntese. Vannets kretsløp i naturen. Oljeforurensning av verdenshavene. Vannkraftverk. – Vann er et stoff.ppt

Vannrensing

Lysbilder: 12 Ord: 504 Lyder: 0 Effekter: 11

I. Generelle anbefalinger II. Vannrensing 1. Koking 2. Filtrering 3. Desinfeksjon IV. Avsalting av vann 1. Frysing 2. Distiller V. Konklusjoner. I. Generelle anbefalinger. Å finne en vannkilde er en av hovedoppgavene. Vann kan fås ved hjelp av fuktkondensatorer og plastposer. Ikke drikk sjøvann eller såpevann. Det nytter ikke å spise snø. Vannrensing. 1. KOKING (10 min.). Vannrensing 2. FILTRERING. 3. Desinfeksjon. Avsalting av vann 1. Frysing. Is, hvis ikke alt vannet har frosset, er ferskere enn det opprinnelige vannet. Vannavsalting 2. Destilleri. Hvor mye vann bør en person drikke per dag? - Vannrensing.ppt

Vannet setter seg

Lysbilder: 7 Ord: 643 Lyder: 0 Effekter: 0

Vannrensing hjemme er en viktig nødvendighet. Settingsprosedyre: Hell litt vann fra springen i en. Dekk til med en klut for å forhindre at fremmede urenheter kommer inn i vannet. Nedbøren varierer i fargemetning og mengde. Etter bunnfelling må vannet kokes (del 2). Kokeprosedyre: Jeg heller vann fra springen, som ser helt gjennomsiktig ut. Jeg koker vann. Ved oppvarming endrer vannet farge til gult (utfelling av jernsalter). Når temperaturen stiger, får vannet en rødlig fargetone. Etter å ha kokt vannet i minst 5 minutter, utfører jeg settling. - Vannavsetning.ppt

Vann i menneskelivet

Lysbilder: 28 Ord: 1027 Lyder: 0 Effekter: 134

Integrert leksjon i kjemi og geografi. "Vann er grunnlaget for liv på jorden." Det kan ikke sies at du er nødvendig for livet! Du er livet selv! Du fyller oss med glede som ikke kan forklares med våre følelser... Du er den største rikdommen i verden...» Antoine de Saint-Exupery. Strukturen til et vannmolekyl. Fysiske egenskaper til H2O. Hydrosfære. Ferskvann. Salt vann. Vann i atmosfæren. Sushi vann. Isbreer. Grunnvannet. Innsjøer. Elver. Sumper. Diagram over verdens vannsyklus. Baikal. Dekomponering (elektrolyse) av vann. Lengden på elven er 3530 kilometer (før bygging av reservoarer - 3690 kilometer). Av de 100 byene i landet med den mest forurensede atmosfæren, ligger 65 i Volga-bassenget. - Vann i menneskelivet.ppt

Vannets rolle i menneskekroppen

Lysbilder: 35 Ord: 2951 Lyder: 0 Effekter: 232

Vannets rolle i menneskekroppen. Hva er vann? Vannets rolle. Vannets rolle i menneskekroppen fra et fysikksynspunkt. Varmekapasitet og varmeledningsevne. Fordampningsvarme og avkjøling av kroppen. Vannets rolle i menneskekroppen fra et kjemisk synspunkt. Anion. Kjemisk sammensetning av vann. Uorganiske forbindelser. Lede. Negative effekter av stoffer på menneskekroppen. Jern. Positive effekter av stoffer. Kalium. Balansere. Vannstandarder. Vann. Kompleks av mineraler. Vannrensing. Vannets rolle i menneskekroppen fra et biologisk synspunkt. Mengde vann. Blod. Livsprosess. - Vannets rolle i menneskekroppen.pptx

Mineralvann

Lysbilder: 12 Ord: 536 Lyder: 0 Effekter: 1

Verdien av mineralvann for mennesker. Mineralvann er oftest under jorden, sjeldnere overflaten. Underjordiske vann er delt inn i medisinsk vann og bordvann, medisinsk vann og bordvann. Ulike lag med jord fungerer som et slags filter. Effektene av mineralvann er svært forskjellige og påvirker alle organer og systemer. Det ser ut til at det kunne vært enklere - mineraler og gasser oppløst i vann. Ellers kan du få motsatt effekt av den helbredende effekten. Hva har Bon Aqua og Borjomi til felles? Nesten ingenting. Den andre er for medisinske spiserom, som ikke bør overdrives. -

Vanntyper Vann på jorden kan eksistere i tre hovedtilstander - flytende, gassformig og fast - og anta ulike former som samtidig kan eksistere side om side med hverandre. Vanndamp og skyer på himmelen, sjøvann og isfjell, fjellbreer og fjellelver, akviferer i bakken. Vann kan løse opp mange stoffer i seg selv, og få en eller annen smak. På grunn av viktigheten av vann "som kilde til liv", deles det ofte inn i typer etter ulike prinsipper.

I henhold til karakteristika for opprinnelse, sammensetning eller anvendelse, skiller de blant annet: Bløtt vann og hardt vann etter innholdet av kalsium- og magnesiumkationer I henhold til molekylets isotoper: Lett vann (i sammensetning nesten identisk med vanlig vann ) Tungtvann (deuterium) Supertungt vann (tritium) Smeltevann Ferskvann Regnvann Sjøvann Undergrunnsvann Mineralvann Brakkvann Drikkevann, Vann fra springen Destillert vann og avionisert vann Avløpsvann Regnvann eller overflatevann Dødt vann og Levende vanntyper av vann fra eventyr (med fabelaktige egenskaper) Hellig vann en spesiell type vann i henhold til religiøs tro Polyvannslære Strukturert vann er et begrep som brukes i ulike ikke-akademiske teorier.

Fysiske egenskaper Vann under normale atmosfæriske forhold beholder en flytende aggregeringstilstand, mens lignende hydrogenforbindelser er gasser. Dette forklares av de spesielle egenskapene til atomene som utgjør molekylet og tilstedeværelsen av bindinger mellom dem. Hydrogenatomene er festet til oksygenatomet og danner en vinkel på 104,45°, og denne konfigurasjonen er strengt bevart. På grunn av den store forskjellen i elektronegativitet mellom hydrogen- og oksygenatomer, er elektronskyene sterkt partisk mot oksygen. Av denne grunn er vannmolekylet en aktiv dipol, hvor oksygensiden er negativ og hydrogensiden er positiv. Som et resultat blir vannmolekyler tiltrukket av sine motsatte poler og danner polare bindinger, som krever mye energi for å brytes. I sammensetningen av hvert molekyl har ikke hydrogenionet (protonet) indre elektroniske lag og er lite i størrelse, som et resultat av at det kan trenge inn i det elektroniske skallet til det negativt polariserte oksygenatomet til et nabomolekyl, og danne et hydrogenbinding med et annet molekyl. Hvert molekyl er koblet til fire andre gjennom hydrogenbindinger, hvorav to danner et oksygenatom og to hydrogenatomer. Kombinasjonen av disse bindingene mellom polare og hydrogenvannmolekyler bestemmer dets svært høye kokepunkt og spesifikke fordampningsvarme. Som et resultat av disse forbindelsene oppstår et trykk på tusenvis av atmosfærer i vannmiljøet, noe som forklarer årsaken til at vann er vanskelig å komprimere, så med en økning i atmosfærisk trykk med 1 bar, komprimeres vannet med 0,00005 av det opprinnelige volumet. .

Trær, busker, ledninger ser ut til å være kledd i blonder. Og det virker som et eventyr, men det hele er bare vann. Havets grenseløse vidstrakte og dammens stille bakvann, fossens kaskade og sprutene fra fontenen Men i hovedsak er dette vann. Høye okser reiser seg, Sjøvannet raser, Og drukner og ødelegger, lekende, Store sjøkar. Her legger de et hvitt teppe på snøens hjemland... Og tiden kommer - alt vil smelte, Og det blir enkelt vann. A. Fet

Strukturene til vann og is er veldig like hverandre. I vann, som i is, prøver molekyler å ordne seg i en bestemt rekkefølge for å danne en struktur, men termisk bevegelse forhindrer dette. Ved overgangstemperaturen til fast tilstand forhindrer den termiske bevegelsen av molekyler ikke lenger dannelsen av en struktur, og vannmolekylene er ordnet, under denne prosessen øker volumene av hulrom mellom molekylene og den totale tettheten av vann reduseres, som forklarer årsaken til lavere tetthet av vann i isfasen. Under fordampning brytes tvert imot alle bindinger. Å bryte bindinger krever mye energi, og det er grunnen til at vann har den høyeste spesifikke varmen av enhver væske eller fast stoff. For å varme opp én liter vann med én grad, kreves det 4,1868 kJ energi. På grunn av denne egenskapen brukes vann ofte som kjølevæske. Imidlertid er den spesifikke varmekapasiteten til vann, i motsetning til andre stoffer, ikke konstant: ved oppvarming fra 0 til 35 grader Celsius synker dens spesifikke varmekapasitet, mens den for andre stoffer er konstant når temperaturen endres. I tillegg til sin høye spesifikke varmekapasitet, har vann også høye spesifikke fusjonsvarmer (0 °C og 333,55 kJ/kg) og fordamping (2250 kJ/kg [)

Vann har også den høyeste overflatespenningen blant væsker, nest etter kvikksølv. Vannets relativt høye viskositet skyldes at hydrogenbindinger hindrer vannmolekyler i å bevege seg med ulik hastighet. Av lignende grunner er vann et godt løsemiddel for polare stoffer. Hvert molekyl av det oppløste stoffet er omgitt av vannmolekyler, og de positivt ladede delene av molekylet til det oppløste stoffet tiltrekker seg oksygenatomer, og de negativt ladede hydrogenatomene. Siden et vannmolekyl er lite i størrelse, kan mange vannmolekyler omgi hvert oppløste molekyl. Denne egenskapen til vann brukes av levende vesener. I en levende celle og i det intercellulære rommet samhandler løsninger av ulike stoffer i vann. Vann er nødvendig for livet til alle encellede og flercellede levende skapninger på jorden uten unntak. Vann har et negativt elektrisk overflatepotensial.

Rent (fritt for urenheter) vann er en god isolator. Under normale forhold er vann svakt dissosiert og konsentrasjonen av protoner (mer presist, hydroniumioner H 3 O +) og hydroksylioner HO er 0,1 µmol/l. Men siden vann er et godt løsningsmiddel, er visse salter nesten alltid oppløst i det, det vil si at det er positive og negative ioner i vann. Takket være dette leder vann elektrisitet. Den elektriske ledningsevnen til vann kan brukes til å bestemme renheten. Vann har en brytningsindeks n=1,33 i det optiske området. Imidlertid absorberer den infrarød stråling sterkt, og derfor er vanndamp den viktigste naturlige drivhusgassen, ansvarlig for mer enn 60 % av drivhuseffekten. På grunn av det store dipolmomentet til molekylene absorberer vann også mikrobølgestråling, som er det driftsprinsippet til en mikrobølgeovn er basert på.

Vann er det vanligste løsningsmidlet på planeten Jorden, som i stor grad bestemmer naturen til terrestrisk kjemi som vitenskap. Det meste av kjemi, ved starten som en vitenskap, begynte nettopp som kjemien til vandige løsninger av stoffer. Noen ganger betraktes det som en amfolytt og en syre og en base på samme tid (kation H + anion OH). I fravær av fremmedstoffer i vann er konsentrasjonen av hydroksydioner og hydrogenioner (eller hydroniumioner) den samme, pK a ca. 16. Vann er et kjemisk ganske aktivt stoff. Sterkt polare vannmolekyler løser ioner og molekyler, og danner hydrater og krystallinske hydrater. Solvolyse, og spesielt hydrolyse, forekommer i levende og ikke-levende natur, og er mye brukt i kjemisk industri.

Vann reagerer ved romtemperatur: med aktive metaller (natrium, kalium, kalsium, barium, etc.) med halogener (fluor, klor) og interhalogenidforbindelser med salter dannet av en svak syre og en svak base, og forårsaker deres fullstendige hydrolyse med karboksylsyreanhydrider og halogenider og uorganiske syrer med aktive organometalliske forbindelser (dietylsink, Grignard-reagenser, metylnatrium, etc.) med karbider, nitrider, fosfider, silicider, hydrider av aktive metaller (kalsium, natrium, litium, etc.) med mange salter, danner hydrater med boraner, silaner med ketener, ikke til karbonmonoksid med fluorider av edelgasser Vann reagerer ved oppvarming: med jern, magnesium med kull, metan med noen alkylhalogenider Vann reagerer i nærvær av en katalysator: med amider, estere av karboksylsyrer med acetylen og andre alkyner med alkener med nitriler

Biologisk rolle Vann spiller en unik rolle som et stoff som bestemmer muligheten for eksistens og selve livet til alle skapninger på jorden. Det fungerer som et universelt løsningsmiddel der de grunnleggende biokjemiske prosessene til levende organismer oppstår. Det unike med vann er at det løser opp både organiske og uorganiske stoffer ganske godt, noe som sikrer en høy hastighet av kjemiske reaksjoner og samtidig tilstrekkelig kompleksitet av de resulterende komplekse forbindelsene. Takket være hydrogenbinding forblir vann flytende i et bredt temperaturområde, og nettopp i den som er bredt representert på planeten Jorden i dag.

Interessante fakta *I gjennomsnitt inneholder planter og dyr mer enn 50 % vann. *Jordens mantel inneholder vann som er flere ganger større enn vannmengden i verdenshavet. *Med en gjennomsnittlig dybde på 3,6 km dekker havene omtrent 71 % av planetens overflate og inneholder 97,6 % av verdens kjente frie vannreserver. *Hvis det ikke fantes fordypninger og buler på jorden, ville vann dekket hele jorden, og tykkelsen ville være 3 km. *Hvis alle isbreer smeltet, ville vannstanden på jorden stige med 64 m og omtrent 1/8 av landoverflaten ville bli oversvømmet med vann. *Sjøvann med vanlig saltholdighet på 35 fryser ved en temperatur på 1,91 °C. *Noen ganger fryser vann ved positive temperaturer. *Under visse forhold (inne i nanorør) danner vannmolekyler en ny tilstand der de beholder evnen til å strømme selv ved temperaturer nær absolutt null. *Blant væskene som finnes i naturen, er overflatespenningen til vannet nest etter kvikksølv. *Vann reflekterer 5 % av solens stråler, mens snø reflekterer ca. 85 %. Bare 2 % av sollys trenger inn under havisen. *Den blå fargen på klart havvann skyldes den selektive absorpsjonen og spredningen av lys i vannet. *Ved å bruke vanndråper fra kraner kan du lage en spenning på opptil 10 kilovolt, eksperimentet kalles "Kelvin Dropper". *Det er følgende ordtak som bruker vannformelen H 2 O: "Støvlene mine slipper H 2 O gjennom." I stedet for støvler kan også andre sko med hull inkluderes i ordtaket. *Vann er et av de få stoffene på jorden som utvider seg under overgangen fra flytende fase til det faste stoffet (foruten vann, har vismut, gallium, bly og noen forbindelser og blandinger denne egenskapen). *Vann kan brenne hvis det plasseres i en atmosfære som inneholder fluor, noen ganger til og med eksplosivt. Dette frigjør oksygen. *Det er en utbredt oppfatning at det er uønsket å blande kokt vann med ukokt vann, angivelig å drikke slikt vann kan forårsake diaré. *Vann er det eneste stoffet som kan eksistere på jorden i tre aggregeringstilstander.

Hovedindikatorer for drikkevannskvalitet organoleptisk turbiditet farge smak lukt Kjemisk pH permanganat oksiderbarhet total vannhardhet mineralisering (tørre rester) fenolindeks for overflateaktive stoffer og annet innhold av anioner (nitrater, nitritter, sulfater, cyanider, klorider og bikarbonater) innhold av aluminium, barium , beryllium, bor, jern, kadmium, mangan, kobber, molybden, arsen, nikkel, kvikksølv, selen, bly, strontium, krom og sink bakteriologisk totalt mikrobielt antall totalt koliforme bakterier radiologisk

Type vann Kilde vann Vann etter rensing initial total hardhet W total initial, mEq/L karbonat hardhet W h, mEq/L ikke-karbonat hardhet W n, mEq/L l pH mykning ved Na-kation mykning ved H-kation avsalting ved sekvensiell H-kation og OH-anionisering gjenværende total hardhet J ca ref, mEq/l pH resterende total hardhet J ca ref, mEq/l pH resterende total hardhet t F o ost, mEq/l Alkalinitet (surhet) pHpH Vann fra springen 2,52, 10,46,50,056,60,032,50.02-7 “Raifa spring” drikkevann på flaske 3 ,83,20,66,60,056,70,033,00,02-7 Artesisk brønnvann 7,06,01,07,30,067, 60,04-7 Elvevann. Volga 8,471,47,50,067,60,054,00,05-7

Budskapet Spar vann På slutten av 1800-tallet. En og en halv bøtte vann per dag var nok for en byboer – både til vasking og til og med til brannslukking. Dagens norm er over 18 bøtter, det vil si 220 liter. Faktisk oppfyller vi ikke engang denne standarden, og bruker bøtter per person. En mild vannstrøm fyller en referansebøtte på 12 liter på et minutt. Du sto i dusjen i 5 minutter - 60 liter. Vannet rant ut i kloakken. Dette er mer enn nok til å vaske en elefant forsiktig. En liters krukke fylles med en bekk på tykkelse som en fyrstikk på 3 minutter. Dette eksperimentet lar oss fastslå at en minimumsmengde vann renner ut av en defekt kran per dag. Det er en vanlig oppfatning at industrien kaster bort brorparten av vannet. Faktisk tar det 150 m å produsere 1 tonn stål, 1000 m bomullsstoff hver dag, fabrikker tar bare en fjerdedel. Samme beløp går til kantiner, barnehager og sykehus. Resten går til boligbygg.

Men å spare vann uten noen hygieniske skader er slett ikke vanskelig. For eksempel, etter børsting, kan du skylle tennene fra et glass ved å lukke kranen. Besparelse – 5 l. Vann per person rengjøring. Mens du barberer, i stedet for å åpne en kran med varmt vann, kan du helle vann fra en vannkoker i et glass, som i gamle dager; barbering tar ikke 5-10 liter, men bare 0,2, og det er millioner av mennesker som barberer seg. Husmødre mener at de bør skylle klær etter vask i rennende vann. Selvfølgelig skylles tøyet raskere på denne måten, siden konsentrasjonsgradienten av vaskepulveret på overflaten av tøyet og vannvaskingen er større enn i statisk vann, noe som betyr at diffusjonshastigheten er større. Men vannforbruket er høyt. Moderne vaskemidler vaskes ut av rent tøy selv etter at det har stått i stillestående vann i flere minutter. Etter vannskift kan tøyet skylles rent. Forresten, i vaskemaskiner skylles klær også i to eller tre vann, og ikke i rennende vann. Det er best å vaske opp i en vask med to rom og avløpsplugger. Du kan også vaske grønnsaker.

Kreativ pause Kompilere en syncwine i arbeidsbøker. Dette er et japansk ord som bokstavelig talt betyr emosjonell holdning. Syncwine vil bestå av 5 linjer. 1) Med ett ord (substantiv) uttrykk temaet for dagens leksjon 2) Velg 2 definisjoner for dette ordet 3) Velg 3 verb for dette ordet 4) Komponer en setning som gjenspeiler betydningen av dette ordet 5) Velg et synonym for dette ordet . 30 Test (differensiert) 1) Vann forekommer i naturen: a) i flytende form b) i fast form c) i gassform d) alle de ovennevnte 2) I flytende form dekker det: a) ½ av jordoverflaten b) 3/ av jordoverflaten c) 1/5 av jordoverflaten d) 1/6 av jordoverflaten 3) For å oppnå rent vann fjernes stoffer som er oppløst i det: a) ved destillasjon b) ved bestråling c) ved filtrering d) ved peeling

4) Bestem reaksjonsligningen der vann fungerer som oksidasjonsmiddel: a) 2 k+2H2O 2 con+H2 b) F2+2H2O 4HF+O2 c) P2O5+3H2O 2H3PO4 d) H2O 2H2+O2 5) Bestem reaksjonsligningen hvor vann fungerer som reduksjonsmiddel: a) H2O+Ce2 HCe+HCeO b) 2H2O+2NaCe Ce2+H2+2NaOH c) H2O+Ca Ca(OH)2 +H2 d) SO3+H2O H2SO4 6) Vann reagerer med alle stoffene i settet: a )N2;Na b) Na2O;SiO2 c) So3;Ca d) P2O5;S

7) De viktigste vannforurensende stoffene er: a) sykdomsfremkallende virus, helminter, virus b) forbindelser av ikke-oksiske metaller c) organiske stoffer, mineralstoffer d) alle de ovennevnte 8) Ferskvann utgjør: a) 97 % b) 50 % c) 3 % d) 2 % 9) Gjennomfør kjemiske transformasjoner: H2 X1 Ca(OH)2 X2 X3 1) O2; H2O;CaCe2 2) O2; H2O;AgCe 3)H2O;CaCe2;AgCe

Testalternativ 1 A1 De fleste urenheter finnes i vann 1. regn 2. sjø 3. elv 4. kilde A2 Løser seg ikke i vann 1. CuSO4 2. NaOH 3. AgCL 4. KNO3 A3 Når SO3-oksid reagerer med vann, 1 .H2S dannes 2. H2SO4 3. H2SO3 4. SO2 A4 Forbinder ikke de fysiske egenskapene til vann 1. Tetthet 2. farge 3. lukt 4. nedbrytningsevne A5 Oksydasjonstilstanden til hydrogen i H2O-molekylet

For å bruke forhåndsvisninger av presentasjoner, opprett en Google-konto og logg på den: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

“Vann... Du har ingen smak, ingen farge, ingen lukt, du kan ikke beskrives – du nyter. Du er ikke bare nødvendig for livet, du er livet selv. Du er en guddom, du er perfeksjon, du er den største rikdommen i verden "Antoine de Saint-Exupery

Mål for leksjonen: vurdere fordelingen av vann, studere sammensetningen og strukturen til vannmolekylet, fysiske og kjemiske egenskaper, vurdere miljøproblemer knyttet til vannforurensning. Leksjonsemne: "Vann"

1. Spredning av vann. Vann er det mest tallrike mineralet på jorden. Nesten ¾ av jordklodens overflate er dekket med vann, og danner hav, hav, elver og innsjøer. Mye vann er i gassform i form av damp i atmosfæren, og det ligger i form av enorme snø- og ismasser året rundt på toppen av høye fjell og i polare land. Naturlig vann er aldri helt rent. Regnvann er det reneste vannet, mens sjøvann inneholder flest urenheter.

97% - sjøvann 3% - ferskvann Isbreer 79% Grunnvann 20% Elver, innsjøer, atmosfærisk fuktighet 1%

Vann i menneskekroppen Uten vann kan en person leve bare 3 dager, mens uten mat 30-50 dager. Ulike menneskelige organer inneholder forskjellige mengder vann: Øyets glasslegeme - 99% Blodplasma - 92% Hjerne - grå substans 83%, hvit substans 70%; Nyrer - 82% Hjerte - 79% Lunger - 79% Muskler - 75% Ryggmarg - 74,8% Hud - 72% Lever -70% Skjelett - 46% Tannemalje - 0,2%

Verdenshavene, overflatevann på land og underjordiske vann er fylt med flytende vann Fast is kan sees både i form av snøflak og i form av frost Vanndamp er en del av atmosfæren 2. Fysiske egenskaper til vann Vann er en væske, uten farge, smak og lukt. Ved 0 C går det over i fast tilstand (is), ved 100 C koker det og går over i gassform (vanndamp). Vann er det eneste stoffet som finnes på jorden i alle tre aggregeringstilstander.

3. Strukturen til vannmolekylet. H 2 O M = 18 g/mol Problem. Regn ut massefraksjonene av grunnstoffer i vann. W (H) = 11 % W (O) = 89 % Vann er et komplekst stoff, hydrogenoksid, molekylstruktur, polar kovalent binding.

Strukturen til et vannmolekyl. Vannmolekylet er polart, det er en dipol O H H + -

Assosiasjon av vannmolekyler (H 2 O) x, hvor x = 2,3,4, etc. På grunn av den høye polariteten til molekyler er vann et universelt løsningsmiddel; det løser godt opp ioniske forbindelser og stoffer som består av polare molekyler.

Vann er et av de mest reaktive stoffene. + surt oksid = syre 1.Vann + basisk oksid = løselig base 4. Kjemiske egenskaper til vann

Vann - som oksidasjonsmiddel: 2. Samvirker med aktive (alkali- og jordalkalimetaller) Na + H 2 O = ? Demonstrasjon av erfaring Ved oppvarming kan vann også samhandle med mindre aktive metaller, som magnesium. Mg+ H2O t°C ?

Vann - som reduksjonsmiddel 3. Samvirker med et oksidasjonsmiddel som fluor (vann brenner i fluor). 2F2 +2H20 = 4HF+ O2

Ved t = 2000 °C eller når en elektrisk strøm passeres, spaltes vann til enkle stoffer - oksygen og hydrogen 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 5. Vann reagerer med noen salter og danner krystallinske hydrater. CuSO 4 + 5 H 2 O = CuSO 4 5 H 2 O 4. Reaksjon av vannspaltning: el. nåværende

Et minutt med psykologisk lettelse. Kompilere syncwine i arbeidsbøker. Syncwine vil bestå av 5 linjer. Med ett ord (substantiv) uttrykk temaet for dagens leksjon. Velg 2 adjektiv for dette ordet. Velg 3 verb for dette ordet. Lag en setning som gjenspeiler betydningen av dette ordet. Velg et synonym for dette ordet.

5. Vannets kretsløp i naturen. Vannreservene forblir uendret i milliarder av år fordi... vann gjennomgår en konstant syklus. Grunnvann Vannfordampning Nedbør Nedbør Vannfordampning kondens

Oljeforurensning av verdenshavene

Det er vanskelig å forestille seg et område med menneskelig aktivitet der vann ikke ville bli brukt Vannkraftverk Landbruk Maskinteknikk Bygging I hverdagen

6. Beskyttelse av vannressurser. Naturlig vann er aldri helt rent, det inneholder urenheter: løselige og uløselige stoffer. Kvalitet på drikkevann Det er lovbestemt at drikkevann som leveres til forbrukeren skal være organoleptisk behagelig og trygt for helsen; Innholdet av urenheter i vann bør ikke overstige maksimalt tillatte konsentrasjoner.

Vannbehandlingsopplegg

Verdens vannforbruk (i m3 per person per dag)

Testsvar Alternativ -1 Alternativ -2 2, 3, 2, 4, 4 2, 2, 4, 3, 2 Nøkkelen til å vurdere kvaliteten på testen: "5" - 0 feil; "4" - 1 feil; "3" - 2 feil.

Konklusjoner: Vann er det stoffet som finnes mest på jorden. Vann forekommer i naturen i alle tre aggregeringstilstander. Bindingen mellom atomer i et vannmolekyl er polar kovalent. Vann har svake redoksegenskaper. Vann brytes ned under påvirkning av elektrisk strøm eller ved t= 2000 °C.