Årsaker til thalliumforgiftning, symptomer og behandling. Thalliumforgiftning Thallium i vann

Tallium(lat. thallium), tl, kjemisk element III grupper periodiske tabell Mendeleev, atomnummer 81, atommasse 204,37; på et ferskt kutt er det grått skinnende metall; refererer til sjeldne sporstoffer. I naturen er grunnstoffet representert av to stabile isotoper 203 tl (29,5 %) og 205 tl (70,5 %) og radioaktive isotoper 207 tl - 210 tl - medlemmer radioaktiv serie. Radioaktive isotoper 202 tl (t 1/2 = 12,5) ble kunstig oppnådd dager) , 204 tl (t 1/2 = 4,26 år) og 206 tl (t 1/2 = 4,19 min) . T. åpnet i 1861. Crookes i slam fra svovelsyreproduksjon ved bruk av den spektroskopiske metoden langs den karakteristiske grønne linjen i spekteret (derav navnet: fra gresk thall o s - ung, grønn gren). I 1862 isolerte den franske kjemikeren C. O. Lamy først T. og etablerte dens metalliske natur.

Utbredelse i naturen. Gjennomsnittlig innhold av T. i jordskorpen(Clark) 4,5 ? 10 -5 masse%, men på grunn av ekstrem spredning er dens rolle i naturlige prosesser liten. I naturen finnes forbindelser av enverdig og, sjeldnere, treverdig T I likhet med alkalimetaller er T konsentrert i den øvre delen av jordskorpen - i granittlaget (gjennomsnittlig innhold 1,5 × 10–4%), i grunnleggende bergarter. det er mindre (2 × 10 –5%), og i ultrabasiske bare 1? 10–6 %. Bare syv T. mineraler er kjent (for eksempel cruxite, loranditt, vrbaite, etc.), alle er ekstremt sjeldne. T. har størst geokjemisk likhet med K, rb, cs, samt med pb, ag, cu, bi . T. migrerer lett i biosfæren. Fra naturlig vann det absorberes av kull, leire, manganhydroksider og akkumuleres under vannfordampning (for eksempel i Lake Sivash opp til 5 × 10 –8 g/l) .

Fysiske og kjemiske egenskaper. T. er et mykt metall, oksiderer lett i luft og blir raskt anløpende. T. ved et trykk på 0,1 Mn/m 2 (1 kgf/cm 2) og temperaturer under 233 °C har et sekskantet tettpakket gitter ( EN= 3,4496 å; Med= 5,5137 å), over 233 °C - kroppssentrert kubikk ( EN= 4,841 å), ved høytrykk 3,9 Gn/m 2 (39000 kgf/cm 2) - ansikt-sentrert kubikk; tetthet 11,85 G/ cm 3; atomradius 1,71 å, ioniske radier: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; t balle 1457 °C, spesifikk varmekapasitet 0,130 kjl(kg? k). Elektrisk resistivitet ved 0°C (18 × 10 –6 ohm? cm); temperaturkoeffisient elektrisk motstand 5.177? 10 –3 - 3,98 ? 10 –3 (0-100 °C). Temperaturen for overgang til superledende tilstand er 2,39 K. Temperaturen er diamagnetisk, dens spesifikke magnetiske susceptibilitet er -0,249? 10 –6 (30 °C).

Ekstern konfigurasjon elektronskall atom tl 6 s 2 6 s 1 ; i forbindelser har den en oksidasjonstilstand på +1 og +3. T. interagerer med oksygen og halogener allerede ved romtemperatur, og med svovel og fosfor ved oppvarming. Det løser seg godt i salpetersyrer, mindre i svovelsyrer, og løses ikke opp i hydrogenhalogenider, maursyre, oksalsyre og eddiksyre. Interagerer ikke med alkaliske løsninger; nydestillert vann, som ikke inneholder oksygen, har ingen effekt på T. Hovedforbindelsene med oksygen er oksid tl 2 o og oksid tl 2 o 3.

T. oksid og tl salter (i) nitrat, sulfat, karbonat - løselig; kromat, dikromat, halogenider (med unntak av fluor), samt T. oksid, er lett løselige i vann. tl(iii) former stort antall komplekse forbindelser med uorganiske og organiske ligander. Tl(iii)-halogenider er svært løselige i vann. Størst praktisk betydning ha tl(i) forbindelser.

Kvittering. I industriell skala oppnås teknisk metall som et biprodukt fra bearbeiding av sulfidmalm av ikke-jernholdige metaller og jern. Det utvinnes fra halvprodukter fra bly-, sink- og kobberproduksjon. Valget av råvarebehandlingsmetode avhenger av sammensetningen. For for eksempel å trekke ut T. og andre verdifulle komponenter fra blyproduksjonsstøv, sulfateres materialet i et fluidisert lag ved 300-350 °C. Den resulterende sulfatmassen utlutes med vann og ekstraheres fra løsningen med T. 50 % løsning av tributylfosfat i parafin som inneholder jod, og ekstraheres deretter på nytt med svovelsyre (300 g/l) med tilsetning av 3 % hydrogenperoksid. Metallet isoleres fra reekstrakter ved sementering på sinkplater. Etter smelting under et lag kaustisk soda oppnås T. med en renhet på 99,99%. For dypere metallrensing brukes elektrolytisk raffinering og krystalliseringsrensing.

Applikasjon. I teknologien brukes T. hovedsakelig i form av forbindelser. Enkeltkrystaller av faste løsninger av halogenider tibr - tli og tlcl - tlbr (kjent i teknologi som KRS-5 og KRS-6) brukes til fremstilling av optiske deler i infrarøde enheter; tlcl og tlcl-tlbr krystaller - som radiatorer for Cherenkov tellere. tl2o er en komponent av noen optiske briller; sulfider, oksysulfider, selenider, tellurider - komponenter av halvledermaterialer som brukes til fremstilling av fotomotstander, halvlederlikerettere, vidikoner. En vandig løsning av en blanding av maursyre og malonsyre (tung Clerici-væske) er mye brukt for å skille mineraler etter tetthet. T. amalgam, som herder ved –59 °C, brukes i lavtemperaturtermometre. Metal T. brukes til å produsere lager og lavtsmeltende legeringer, samt i oksygenmålere for å bestemme oksygen i vann. 204tl brukes som en kilde til b-stråling i radioisotopenheter.

T. I. Darvoyd.

Tallium i kroppen. T. er konstant tilstede i vev til planter og dyr. I jord er dens gjennomsnittlige innhold 10–5 %, i sjøvann 10–9 %, i dyreorganismer 4? 10–5 %. Hos pattedyr absorberes T. godt fra mage-tarmkanalen, og samler seg hovedsakelig i milten og musklene. Hos mennesker er det daglige inntaket av T. fra mat og vann ca 1,6 mcg, med luft - 0,05 mcg. Den biologiske rollen til T. i kroppen er ikke avklart. Middels giftig for planter og svært giftig for pattedyr og mennesker.

Forgiftning T. og dets forbindelser er mulige ved deres fremstilling og praktisk bruk. T. kommer inn i kroppen gjennom luftveiene, intakt hud og fordøyelseskanalen. Det skilles ut fra kroppen over lang tid, hovedsakelig gjennom urin og avføring. Akutt, subakutt og kronisk forgiftning har et lignende klinisk bilde, forskjellig i alvorlighetsgraden og hastigheten på symptomene. I akutte tilfeller, etter 1-2 dager tegn på skade på mage-tarmkanalen (kvalme, oppkast, magesmerter, diaré, forstoppelse) og luftveiene vises. I 2-3 uker Hårtap og vitaminmangel symptomer observeres (utjevning av slimhinnen i tungen, sprekker i munnvikene, etc.). I alvorlige tilfeller kan polynevritt, psykiske lidelser, synshemming etc. utvikles Forebygging av yrkesmessig forgiftning: mekanisering av produksjonsprosesser, forsegling av utstyr, ventilasjon, bruk av personlig verneutstyr.

L.P. Shabalika.

Lit.: Kjemi og teknologi for sjeldne elementer og sporstoffer, red. K.A. Bolshakova, vol. 1, [M., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Metallurgy of rare metals, M., 1973; Tallium og dets bruk i moderne teknologi, M., 1968; Tikhova G.S., Darvoyd T.I., Anbefalinger for industriell sanitet og sikkerhetstiltak ved arbeid med tallium og dets forbindelser, i samlingen: Rare Metals, v. 2, M., 1964; Bowen N.y. M., sporstoffer i biokjemi, l.-n. år, 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Spørsmål om yrkeshygiene og yrkespatologi ved arbeid med sjeldne metaller, M., 1973.

Tallium(lat.

tallium), tl, kjemisk element i gruppe III i det periodiske systemet til Mendeleev, atomnummer 81, atommasse 204,37; på et ferskt kutt er det grått skinnende metall; refererer til sjeldne sporstoffer.

I naturen er grunnstoffet representert av to stabile isotoper 203 tl (29,5%) og 205 tl (70,5%) og radioaktive isotoper 207 tl - 210 tl - medlemmer av den radioaktive serien. De radioaktive isotopene 202 tl (t 1/2 = 12,5 dager), 204 tl (t 1/2 = 4,26 år) og 206 tl (t 1/2 = 4,19 min) ble kunstig oppnådd.

T. ble oppdaget i 1861 av W. Crookes i slammet av svovelsyreproduksjon ved bruk av den spektroskopiske metoden ved bruk av en karakteristisk grønn linje i spekteret (derav navnet: fra det greske thall o s - ung, grønn gren). I 1862 isolerte den franske kjemikeren C. O. Lamy først T. og etablerte dens metalliske natur.

i jordskorpen (clark) 4,5? 10 -5 masse%, men på grunn av ekstrem spredning er dens rolle i naturlige prosesser liten. I naturen finnes forbindelser av monovalent og, sjeldnere, trivalent T, som alkalimetaller, er T konsentrert i den øvre delen av jordskorpen - i granittlaget (gjennomsnittlig innhold 1,5 ?

10–4%), i grunnleggende bergarter er det mindre (2 × 10–5%), og i ultramafiske bergarter bare 1 ? 10–6 %. Bare syv T. mineraler er kjent (for eksempel cruxite, loranditt, vrbaite, etc.), alle er ekstremt sjeldne. T. har størst geokjemisk likhet med K, rb, cs, samt med pb, ag, cu, bi. T. migrerer lett i biosfæren. Fra naturlig vann absorberes det av kull, leire, manganhydroksider og akkumuleres under vannfordampning (for eksempel i Lake Sivash opp til 5?

10 –8 g/l).

Fysiske og kjemiske egenskaper. T. er et mykt metall, oksiderer lett i luft og blir raskt anløpende. T. ved et trykk på 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) og en temperatur under 233 °C har et sekskantet tettpakket gitter (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), over 233 °C - kroppssentrert kubikk (a = 4,841 å), ved høye trykk 3,9 H/m 2 (39 000 kgf/cm 2) - ansiktssentrert kubikk; tetthet 11,85 g/cm3; atomradius 1,71 å, ioniske radier: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; kokepunkt 1457 °C, spesifikk varmekapasitet 0,130 kJl (kg?

k) . Elektrisk resistivitet ved 0°C (18 × 10–6 ohm? cm); temperaturkoeffisient for elektrisk motstand 5,177? 10 –3 - 3,98 ?

10 –3 (0-100 °C). Overgangstemperaturen til superledende tilstand er 2,39 K. Temperaturen er diamagnetisk, dens spesifikke magnetiske susceptibilitet er -0,249? 10 –6 (30 °C).

Konfigurasjon av det ytre elektronskallet til atomet tl 6 s 2 6 p 1; i forbindelser har den en oksidasjonstilstand på +1 og +3. T. interagerer med oksygen og halogener allerede ved romtemperatur, og med svovel og fosfor ved oppvarming. Det løser seg godt i salpetersyrer, mindre i svovelsyrer, og løses ikke opp i hydrogenhalogenider, maursyre, oksalsyre og eddiksyre.

Interagerer ikke med alkaliske løsninger; nydestillert vann, som ikke inneholder oksygen, har ingen effekt på T. Hovedforbindelsene med oksygen er oksid tl 2 o og oksid tl 2 o 3.

T. oksid og tl salter (i) nitrat, sulfat, karbonat - løselig; kromat, dikromat, halogenider (med unntak av fluor), samt T. oksid, er lett løselige i vann. tl (iii) danner et stort antall komplekse forbindelser med uorganiske og organiske ligander.

Tl(iii)-halogenider er svært løselige i vann. Forbindelsene tl (i) er av størst praktisk betydning.

Kvittering. I industriell skala, teknisk T.

oppnådd som et biprodukt fra bearbeiding av sulfidmalm av ikke-jernholdige metaller og jern. Det utvinnes fra halvprodukter fra bly-, sink- og kobberproduksjon. Valget av råvarebehandlingsmetode avhenger av sammensetningen.

For for eksempel å trekke ut T. og andre verdifulle komponenter fra blyproduksjonsstøv, sulfateres materialet i et fluidisert lag ved 300-350 °C. Den resulterende sulfatmassen utlutes med vann og ekstraheres fra løsningen med en 50 % løsning av tributylfosfat i parafin som inneholder jod, og ekstraheres deretter med svovelsyre (300 g/l) med tilsetning av 3 % hydrogenperoksid.

Metallet isoleres fra reekstrakter ved sementering på sinkplater. Etter smelting under et lag kaustisk soda oppnås T. med en renhet på 99,99%.

For dypere metallrensing brukes elektrolytisk raffinering og krystalliseringsrensing.

tl2o er en komponent av noen optiske briller; sulfider, oksysulfider, selenider, tellurider - komponenter av halvledermaterialer som brukes til fremstilling av fotomotstander, halvlederlikerettere, vidikoner. En vandig løsning av en blanding av maursyre og malonsyre (tung Clerici-væske) er mye brukt for å skille mineraler etter tetthet. T. amalgam, som herder ved –59 °C, brukes i lavtemperaturtermometre. Metal T. brukes til å produsere lager og lavtsmeltende legeringer, samt i oksygenmålere for å bestemme oksygen i vann.

204tl brukes som en kilde til b-stråling i radioisotopenheter.

T. I. Darvoyd.

Hos mennesker er det daglige inntaket av T. fra mat og vann ca 1,6 mcg, og fra luft - 0,05 mcg. Den biologiske rollen til T. i kroppen er ikke avklart. Middels giftig for planter og svært giftig for pattedyr og mennesker.

Forgiftning T. og dets forbindelser er mulige ved deres fremstilling og praktisk bruk. T. kommer inn i kroppen gjennom luftveiene, intakt hud og fordøyelseskanalen.

Det skilles ut fra kroppen over lang tid, hovedsakelig gjennom urin og avføring. Akutt, subakutt og kronisk forgiftning har et lignende klinisk bilde, forskjellig i alvorlighetsgraden og hastigheten på symptomene. I akutte tilfeller, etter 1-2 dager, vises tegn på skade på mage-tarmkanalen (kvalme, oppkast, magesmerter, diaré, forstoppelse) og luftveier. Etter 2-3 uker observeres hårtap og symptomer på vitaminmangel (utjevning av slimhinnen i tungen, sprekker i munnvikene osv.).

d.). I alvorlige tilfeller kan polynevritt, psykiske lidelser, synshemming etc. utvikles Forebygging av yrkesmessig forgiftning: mekanisering av produksjonsprosesser, forsegling av utstyr, ventilasjon, bruk av personlig verneutstyr.

L.P. Shabalika.

Lit.: Kjemi og teknologi for sjeldne elementer og sporstoffer, red. K.A. Bolshakova, vol. 1, [M., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Metallurgy of rare metals, M., 1973; Thallium og dets anvendelse i moderne teknologi, M., 1968; Tikhova G.

S., Darvoyd T.I., Anbefalinger for industriell sanitet og sikkerhetstiltak ved arbeid med tallium og dets forbindelser, i samlingen: Rare Metals, v. 2, M., 1964; Bowen N.y. M., sporstoffer i biokjemi, l.-n. år, 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Spørsmål om yrkeshygiene og yrkespatologi ved arbeid med sjeldne metaller, M., 1973.

Fysisk-kjemiske egenskaper til tallium og dets forbindelser

Thallium er et sølvhvitt mykt metall som ble oppdaget spektroskopisk i 1861 av W. Grookes og uavhengig av A. Lamy i 1862.

Ti dødelige giftstoffer og deres effekter på mennesker

ved den karakteristiske grønne furua i spekteret (tallos - grønn knopp). De kjemiske egenskapene til tallium bestemmes av dets tilhørighet til den sekundære gruppen av a-overgangsmetaller av gruppe III-elementer i det periodiske systemet.

Atomvekten til tallium er 204,39, atomnummer 81, tetthet 11,85 g/cm°. Smeltepunkt 303 C, kokepunkt 1460 ° C.

Damptrykket til tallium ved en temperatur på 825°C er 1, ved 983°C - 10, ved 1040°C - 20. ved 1457°C - 760 mmHg. Kunst. I kjemiske forbindelser fungerer det som et monovalent eller trivalent metall, og danner to typer forbindelser - oksid og oksid. I luft blir tallium dekket med en film av lystgass; ved 100°C oksiderer den raskt og danner TI2O og Tl2O3. Reagerer med klor, brom og jod ved romtemperatur. Når den samhandler med alkoholer, danner den alkoholater.

Løser seg lett i HNO3. Det finnes salter av både mono- og trivalent tallium (V.K. Grigorovich, 1970). Tallium er et sjeldent sporelement. Arten av dens distribusjon i naturen bestemmes av dens nærhet kjemiske egenskaper og størrelsene på ioniske radier for alkalimetaller, så vel som for kalkofile elementer.

Kommersielle sulfidkonsentrater (sfaleritt, galena, pyritt og marxcite) er av industriell betydning som kilder til råvarer for produksjon av tallium. Tallium utvinnes ikke direkte fra malm og konsentrater som inneholder det i mengder som ikke overstiger tusendeler av en prosent.

Råvarene for den industrielle produksjonen er avfall og mellomprodukter fra produksjon av ikke-jernholdige metaller. Talliuminnholdet i disse materialene varierer mye (fra hundredeler av en prosent til hele prosent) og avhenger ikke bare av tappiuminnholdet i råstoffet, men også av produksjonens art og den vedtatte teknologien for å oppnå basismetallet.

Dermed er utvinning av tallium forbundet med kompleks prosessering av råvarer og utføres underveis med produksjon av andre metaller. Når konsentrasjonen av tallium i de bearbeidede råvarene er lav, kommer teknologien for produksjonen i det første trinnet som regel ned til produksjon av tappiumkonsentrat, som deretter bearbeides til industrimetall eller dets stoffer.

I Sovjetunionen ble talliumproduksjon organisert ved en rekke bly- og sinkfabrikker (T.I. Darvoyd et al., 1968).

Talliumoksider

Det er 3 kjente forbindelser av tallium med oksygen: oksid - Tl2O, oksid - Tlg2O3 og peroksid -Tl2O3 (lite studert).

Tabell 1

Thalliumoksid og oksid sublimerer ved høye temperaturer.

Oksydet løses ikke opp i vann og dissosieres ved oppvarming; oksid løses lett opp i vann for å danne en sterk alkali - Tl(OH), med etylalkohol danner det et alkoholat (C2H5)TlO.

TlO samhandler med Si02, korroderende glass og porselen. Hydroksydet - Tl(OH)3 - utfelles av alkalier fra oppløsninger av treverdige talliumsalter det er uløselig i vann og oppløses sakte i mineralsyrer.

Thallium salter

Halogenidforbindelser. Tallium danner enverdige og treverdige forbindelser med klor, brom og jod, men foreløpig brukes hovedsakelig enverdige forbindelser.

tabell 2

De karakteristiske egenskapene til disse forbindelsene er lav løselighet i vann, betydelig damptrykk og økt lysfølsomhet.

Thalliumhalogenidsalter oppnås vanligvis ved utfelling fra vandige løsninger av dets salter. Kalium- og natriumhalogenidsalter brukes som utfellingsmidler.

Tørt talliumklorid er et hvitt pulver, bromid er lysegult, og jodid er knallgult; smeltet talliumklorid er fargeløst, og bromid og jodid er farget i samme farge som pulveret.

Thalliumhalogenidsalter er lett løselige i alkohol, aceton og bensin; syrer (salpetersyre og svovelsyre) løser opp halogenidsalter, spesielt ved oppvarming, med deres delvise nedbrytning.

Talliumsulfat. TI2SO4 er et hvitt krystallinsk stoff, løselig i vann (ved 20 C-48,7 g/l), med sulfitter av andre metaller danner det doble salter, smeltepunkt 645 ° C.

Talliumkarbonat - talliumkarbonat - TI2CO3 - hvitt krystallinsk pulver. Molekylvekt 468,75; lett løselig i kaldt vann og løselig i kokende vann.

Den vandige løsningen har en sterkt alkalisk reaksjon, smeltepunktet er 272-273°C ved smelting dannes en rødbrun masse, som etter avkjøling blir gul.

Clerici væske er maur-malonsyre thallium 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), lys ravfarge, luktfri, egenvekt 4,25 g/cm, brytes lett ned i lys ved romtemperatur, så oppbevar væsken mørkt plassere retter

Molekylvekten til det vannfrie medikamentet er 1009,56 (i henhold til internasjonale atomvekter 1961).

Tallium og dets forbindelser brukes i ulike felt av vitenskap og teknologi. Verdien av dette metallet bestemmes av en rekke nyttige egenskaper som gjør det uunnværlig i mange prosesser og enheter.

For tiden er det (T.N. Darvoyd et al., 1968) to mest lovende områder for talliumbruk når det gjelder forbruksskala: produksjon av tunge væsker og produksjon av optiske briller. De mest brukte talliumforbindelsene i industrien inkluderer følgende.

1. Enkeltkrystaller KRS-5 og KRS-6 er unike optiske materialer som har høy transparens i det fjerne infrarøde området av spekteret, kombinert med fuktmotstand. Disse krystallene er mye brukt i infrarøde enheter, inkludert enheter som opererer under atmosfæriske forhold, hvor bruk av andre kjente krystaller (NaCl, Csl, etc.) er umulig.

2. Talliumoksid er en komponent for produksjon av visse merker av optiske briller med uvanlige optiske konstanter.

3. Tung væske Clerici - en vandig løsning av en blanding av talliumsalter, sammenlignet med andre tunge væsker, har den høyeste egenvekten (4,25), større mobilitet og evnen til å blande seg med vann i alle proporsjoner.

Clerici væske har vært mye brukt i flere tiår i mineralogiske analyser og geopogo-mineralogiske studier av bergarter og malmer.

4. Av alle metalllegeringer har talliumamalgam (8,35 % Tl) den laveste størkningstemperaturen -59°C, og med små tilsetninger av indium -63,3°C. Denne egenskapen til talliumamalgam brukes i lavtemperaturtermometre og for andre kretsløp der flytende metall er nødvendig ved lave temperaturer.

5. T1C1 enkeltkrystaller - brukt som radiatorer for spektrofotometriske Cherenkov-tellere, brukt til å registrere høyenergipartikler.

6. Talliumsulfider, selenider og tellurider er komponenter i mange komplekse halvledere (cytoledere, termiske materialer, glassaktige halvledere).

Noen av dem brukes til fremstilling av halvlederenheter (halvlederlikerettere, fotomotstander, vidikoner).

7. Thalliumacetat og sulfat - i noen tilfeller brukt i produksjon av gift for gnagere (celiopaste, etc.), insektmidler og plantevernmidler.

8. Thalliumkarbonat - brukes til fremstilling av glass, kunstige edelstener og i pyroteknikk; nitrat - i produksjon av lysende maling.

På grunn av det faktum at arbeidere i en rekke bransjer har kontakt med tallium, er de biologiske og toksiske effektene av tallium og dets forbindelser på mennesker av åpenbar interesse.

Ikke bare potensielle angripere, men også vanlige Internett-brukere spør om hvordan man kan forgifte en person med gift. I dag tilbyr det farmasøytiske markedet forbrukere en rekke medisiner, hvorav noen er tilgjengelige for kjøp uten resept.

Det er også giftige stoffer som raskt kan eliminere en motstander eller omvendt provosere en kronisk sykdom.

Gammel kunnskap og moderne teknologier bli farlige våpen i hendene på kompetente mennesker.

Kaliumcyanid er kjent for nesten alle på begynnelsen av 1900-tallet, det farlige pulveret var en vanlig måte å bli kvitt uønskede personer på.

Giften tilhører gruppen av blåsyrederivater og er svært løselig i vann. Noen kilder indikerer en spesifikk lukt av dette stoffet, men ikke alle mennesker er i stand til å lukte det. Kaliumcyanid forårsaker forgiftning ved inntak, og det er også farlig å inhalere pulverpartikler og løsningsdamp. Den dødelige dosen av gift er bare noen få gram, men i de fleste tilfeller avhenger det av vekt og individuelle egenskaper kropp.

Kaliumcyanid kan raskt forgifte en person.

Døden påvirkes av stoffets inntrengningsvei i kroppen, så når partikler inhaleres, manifesterer effekten av giftstoffet seg umiddelbart, og når det kommer inn i magen, begynner giften å forårsake irreversible konsekvenser etter 15 minutter.

Offeret går gjennom flere stadier av rus. Først kjennes en sår hals, deretter begynner kvalme og oppkast, og mulig nummenhet i halsen.

Over tid øker generell svakhet, en følelse av frykt oppstår, og pulsen avtar. Deretter noteres tegn som kramper og tap av bevissthet. Som regel, hvis en tilstrekkelig dose gift inntas, dør en person innen 4 timer.

Med ankomsten av nye medisiner på det farmasøytiske markedet, er folk interessert i hvordan man kan forgifte en person med piller.

Listen over farlige giftstoffer hvis de brukes feil inkluderer følgende medisiner:

sovepille "Phenazepam";
hellebore vann;
Corvalol faller.

Medisinen "Phenazepam" er foreskrevet av leger som et middel mot søvnløshet, panikkanfall og stress.

Thalliumforgiftning

Det refererer til psykotrope medisiner, og lovbrytere bruker dette stoffet for å forgifte en person i søvne.

Som mange andre stoffer er Phenazepam uforenlig med alkohol - det er dette kriminelle drar nytte av, siden kombinert bruk av disse tablettene og alkohol fører til pustestans og død.

Men det er ikke lett å få det beskrevne stoffet, siden det kun selges med resept fra lege.

Hellebore-vann selges fritt på apotek og brukes ikke bare i tradisjonell medisin, men også som et middel mot alkoholavhengighet. Noen tilfeller av forsettlig forgiftning tas imidlertid ikke i betraktning, og derfor er denne medisinen egnet for de som ønsker å forgifte en person uten å identifisere giften.

Dødelig utfall oppstår ved inntak i 2 år.

råvarer, helleborevann påvirker hjertefunksjonen og blodtrykket negativt. Dermed avtar oksygentilførselen til hjernen gradvis.

Som regel akselererer alkohol absorpsjonen av gift og tegn på forgiftning med helleborevann utvikles innen 20 minutter etter inntak av produktet. Oppkast begynner, og symptomer som ekstrem tørste, langsom hjertefrekvens og mentale forstyrrelser er også registrert.

Døden inntreffer i gjennomsnitt etter 8 timer. Denne medisinen lar kriminelle forgifte en person uten å bestemme den eksakte dødsårsaken.

Corvalol-dråper kan kjøpes på ethvert apotek, noe som gjør dem til en rimelig og effektiv medisin mot forgiftning.

Den dødelige dosen av stoffet avhenger av vekten og alderen til personen, i gjennomsnitt er det 150 dråper.

Rus er preget av langvarig søvn, redusert blodtrykk og utvidede pupiller.

Den kombinerte bruken av dette stoffet med alkohol er spesielt farlig i dette tilfellet, takykardi vises og huden blir blå.

Å forgifte en person sakte med Corvalol-dråper vil mest sannsynlig ikke virke døden inntreffer innen 24 timer, noe som utnyttes av ulike asosiale elementer i samfunnet.

Kjemiske forbindelser av tallium

Egenskaper til tallium og dets forbindelser

Kort historisk bakgrunn om tallium

Thallium ble oppdaget i 1861 av den engelske fysikeren Crookes i kammerslammet til svovelsyreplanter. Det ble oppdaget av en karakteristisk grønn linje i spekteret.

Thallium tilhører den tredje gruppen av det periodiske system.

Atomnummer 81

Atommasse 204,89

Tetthet, g/cm3 11,83

Smeltepunkt, °C 303

Kokepunkt, °C 1406

Normalt elektrodepotensial, V -0,336

α-thallium er stabilt opp til 230 °C over denne temperaturen er β-modifikasjonen stabil.

Thallium er et mykt, sølvhvitt, smeltbart metall.

Den har imidlertid et høyt kokepunkt.

I luft ved vanlige temperaturer blir det raskt dekket med en svart film av talliumoksid Tl2O, som bremser ytterligere oksidasjon over 100 ºC, metallet oksiderer raskt og danner en blanding av Tl2O og T12O3.

I vann korroderer tallium sakte i nærvær av oksygen.

Metallet løses opp i salpetersyre og saktere i svovelsyre.

Tallium er lett løselig i saltsyre på grunn av dannelsen av en beskyttende film av talliumklorid. Tallium løses ikke opp i alkaliske løsninger.

Metallet reagerer med klor, brom og jod allerede ved romtemperatur.

Tallium er karakterisert ved forbindelser der det har en oksidasjonstilstand på +1; forbindelser som tilsvarer oksidasjonstilstanden +3 er mindre stabile.

Forbindelser med oksidasjonstilstanden thallium +1 ligner i en rekke egenskaper på forbindelser av alkalimetaller og sølv.

Tl2O - tmelt=330 ºС, løses opp i H2O for å danne TlOH.

Tl2O3 - tmelt=716 ºС, svart-brun, ved temperaturer over 716 ºС brytes det ned til Tl2O.

Tl2S – tsmelt = 450 ºС, dårlig løselig i HCl, ved temperaturer over 600 ºС oksideres det lett.

Likheten med alkalimetaller manifesteres i dannelsen av enverdig tallium av det svært løselige hydroksydet TlOH, som har egenskapene til en sterk base; dannelse av løselig sulfat, karbonat, ferrocyanid og doble sulfater som alun.

Likheten med sølv ligger i dannelsen av thallium av dårlig løselige halogenider (løseligheten avtar i serien TlCl-T1Br-T1I); dannelsen av dårlig løselige Tl2СrO4- og Тl2Сr2O7-kromater og Tl2S-sulfid.

Imidlertid, i motsetning til sølvioner, danner ikke T1+-ioner ammoniakkkomplekser. For å oksidere T1+ ioner til T13+ i vandige løsninger, brukes sterke oksidasjonsmidler som klor eller kaliumpermanganat.

T1(OH)3 utfelles fra løsninger ved pH = 3 - 4.

Når du arbeider med tallium, er det nødvendig å ta hensyn til toksisiteten til forbindelsene.

Thallium og dets forbindelser brukes i forskjellige teknologiområder:

Infrarød optikk.

Thalliumbromid og jodid (thalliumklorid) brukes til å lage vinduer, linser, prismer, kyvetter av optiske enheter som opererer i det infrarøde området av spekteret.

Halvlederelektronikk. Thalliumforbindelser har gode isolerende egenskaper og brukes til fremstilling av transistorer og isolerende belegg.

Instrumentering. Den radioaktive isotopen T1240 (halveringstid 2,7 år) brukes som kilde til β-stråling i feildetektorer for å overvåke kvaliteten på materialer, måle tykkelsen på produkter og belegg.

Legeringer.

Tallium er en komponent i noen blybaserte lagerlegeringer. Legering av blylegeringer med tallium øker deres korrosjonsbestandighet.

Jordbruk. Thalliumsulfat brukes som plantevernmiddel.

Les også:

Populært bibliotek med kjemiske elementer

Tallium

81
	3 18 32 18 8 2
TALLIUM
204,37
6s26p1

Det er mange paradokser i historien om oppdagelsen av kjemiske elementer.

Det hendte at en forsker søkte etter et ukjent element, og en annen fant det. Noen ganger fulgte flere forskere "et parallell kurs", og etter oppdagelsen (og noen kommer alltid til det litt tidligere enn andre), oppsto prioriterte tvister.

Noen ganger skjedde det det nytt element gjorde seg kjent plutselig, uventet. Slik ble grunnstoff nr. 81, tallium, oppdaget. I mars 1861 undersøkte den engelske forskeren William Crookes støvet som ble samlet ved et av svovelsyreproduksjonsanleggene. Crookes mente at dette støvet må inneholde selen og tellur - analoger av svovel. Han fant selen, men tellur var vanlig kjemiske metoder Kunne ikke finne den.

Da bestemte Crookes seg for å bruke en ny for den tiden og veldig sensitiv metode for spektralanalyse. I spekteret oppdaget han uventet en ny linje med lysegrønn farge, som ikke kunne tilskrives noen av de kjente elementene. Denne lyse linjen var den første "nyheten" om det nye elementet. Takket være henne ble den oppdaget, og takket være henne ble den navngitt på latin thallus - "blomstrende gren". Spektrallinjen i fargen på ungt løvverk viste seg å være "telefonkortet" til thallium.

I gresk(og de fleste av navnene på elementene har sin opprinnelse på latin eller gresk) ordet som er oversatt til russisk som "oppkomling" høres nesten det samme ut.

Thallius viste seg virkelig å være en oppkomling - de lette ikke etter ham, men han ble funnet...

Merkelig element

Mer enn 30 år hadde gått siden Crookes oppdagelse, og thallium var fortsatt et av de minst studerte grunnstoffene. Den ble søkt etter i naturen og funnet, men som regel i minimale konsentrasjoner.

Først i 1896 gjorde den russiske vitenskapsmannen I.A. Antipov oppdaget et økt talliuminnhold i schlesiske markasitter.

På den tiden ble thallium omtalt som et sjeldent, diffust grunnstoff, og også som et grunnstoff med særheter. Nesten alt dette er sant i dag.

Bare thallium er ikke så sjeldent - innholdet i jordskorpen er 0,0003% - mye mer enn for eksempel gull, sølv eller kvikksølv. Egne mineraler av dette grunnstoffet er også funnet - svært sjeldne mineraler loranditt TlAsS2, vrbaite Tl(As, Sb)3S5 og andre.

Men ikke en eneste forekomst av talliummineraler på jorden er av interesse for industrien. Skaff dette elementet under behandlingen ulike stoffer og malm som biprodukt. Thallius viste seg virkelig å være veldig fraværende.

Og som de sier, det er mer enn nok rariteter i egenskapene. På den ene siden ligner tallium på alkalimetaller. Og samtidig ligner det på noen måter sølv, og på noen måter som bly og tinn. Døm selv: i likhet med kalium og natrium, viser tallium vanligvis en valens på 1+. TlOH er en sterk base, svært løselig i vann.

I likhet med alkalimetaller er tallium i stand til å danne polyjodider, polysulfider, alkoholater... Men den lave løseligheten i vann av monovalent talliumklorid, bromid og jodid gjør at dette grunnstoffet ligner sølv.

Og i utseende, tetthet, hardhet, smeltepunkt - gjennom hele komplekset fysiske egenskaper– Tallium ligner mest på bly.

Og samtidig inntar den en plass i gruppe III i det periodiske systemet, i samme undergruppe med gallium og indium, og egenskapene til elementene i denne undergruppen endres ganske naturlig.

I tillegg til valensen 1+ kan thallium også ha en valens på 34-, som er naturlig for et gruppe III-element.

Generelt er treverdige talliumsalter vanskeligere å løse opp enn tilsvarende monovalente talliumsalter. Sistnevnte er forresten bedre studert og har større praktisk betydning.

Men det er forbindelser som inneholder både tallium. For eksempel er halogenider av mono- og trivalent thallium i stand til å reagere med hverandre.

Og så dukker de nysgjerrige opp komplekse forbindelser, spesielt Tl1+ –. I den fungerer monovalent thallium som et kation, og trivalent thallium er en del av det komplekse anionet.

Den franske kjemikeren Dumas la vekt på kombinasjonen av forskjellige egenskaper i dette grunnstoffet: «Det ville ikke være en overdrivelse hvis vi, sett fra den allment aksepterte klassifiseringen av metaller, sier at thallium kombinerer motstridende egenskaper som lar oss kalle det er et paradoksalt metall.»

Dumas uttaler videre at blant metallene inntar det kontroversielle thallium samme plass som nebbdyret opptar blant dyr. Og samtidig mente Dumas (og han var en av de første forskerne av element nr. 81) at "thallium er bestemt til å lage en æra i kjemiens historie."

Thallium har ikke klart det ennå, og vil sannsynligvis ikke klare det.

Men praktisk bruk han fant det (men ikke umiddelbart). For noen bransjer og vitenskap er dette elementet virkelig viktig.

Anvendelser av tallium

Thallium forble "arbeidsledig" i 60 år etter Crookes oppdagelse.

Men på begynnelsen av 20-tallet av vårt århundre ble de spesifikke egenskapene til thalliummedisiner oppdaget, og etterspørselen etter dem dukket umiddelbart opp.

I 1920 ble det oppnådd en patentert gift mot gnagere i Tyskland, som inkluderte talliumsulfat Tl2SO4. Dette smakløse og luktfrie stoffet er noen ganger inkludert i insektmidler og dyremord selv i dag.

Også i 1920 dukket det opp en artikkel av Case i tidsskriftet "Physical Review", som oppdaget at den elektriske ledningsevnen til en av thalliumforbindelsene (oksysulfid) endres under påvirkning av lys.

Snart ble de første fotocellene produsert, hvis arbeidsvæske var nettopp dette stoffet. De viste seg å være spesielt følsomme for infrarøde stråler.

Andre forbindelser av grunnstoff nr. 81, spesielt blandede krystaller av monovalent thalliumbromid og jodid, overfører godt infrarøde stråler. Slike krystaller ble først oppnådd under andre verdenskrig. De ble dyrket i platina-digler ved 470 °C og brukt i infrarøde signalutstyr, samt for å oppdage fiendtlige snikskyttere.

Senere ble TlBr og TlI brukt i scintillasjonstellere for å oppdage alfa- og betastråling...

Det er velkjent at soling på huden vår fremstår hovedsakelig på grunn av ultrafiolette stråler og at disse strålene også har en bakteriedrepende effekt.

Men som det har blitt fastslått, er ikke alle strålene i den ultrafiolette delen av spekteret like effektive. Leger skiller erytemisk eller erytemisk stråling (fra det latinske aeritema - "rødhet"), handlingene er ekte "bruningsstråler". Og selvfølgelig er materialer som er i stand til å omdanne primær ultrafiolett stråling til stråler med erytemisk virkning svært viktig for fysioterapi.

Slike materialer viste seg å være noen silikater og fosfater av jordalkalimetaller aktivert av tallium.

Medisin bruker også andre forbindelser av grunnstoff nr. 81. De brukes spesielt til hårfjerning i tilfeller av ringorm - talliumsalter i passende doser fører til midlertidig skallethet. Den utbredte bruken av talliumsalter i medisin hemmes av at forskjellen mellom terapeutiske og toksiske doser av disse saltene er liten.

Giftigheten til thallium og dets salter krever at de håndteres med forsiktighet og forsiktighet.

Inntil nå, når vi snakker om de praktiske fordelene med thallium, har vi bare berørt dets forbindelser. Det kan legges til at talliumkarbonat Tl2CO3 brukes til å produsere glass med høy brytningsindeks for lysstråler. Hva med thallium i seg selv? Det brukes også, men kanskje ikke så mye som salter.

Talliummetall er en komponent i noen legeringer, noe som gir dem syrebestandighet, styrke og slitestyrke. Oftest blir tallium introdusert i legeringer basert på dets relaterte bly. Lagerlegering – 72 % Pb, 15 % Sb, 5 % Sn og 8 % Tl overgår de beste tinnlagerlegeringene. Legeringen av 70 % Pb, 20 % Sn og 10 % Tl er motstandsdyktig mot salpetersyre og saltsyre.

En legering av tallium med kvikksølv skiller seg noe fra hverandre - talliumamalgam, som inneholder omtrent 8,5 % av grunnstoff nr. 81.

Under normale forhold er det flytende og, i motsetning til rent kvikksølv, forblir det flytende ved temperaturer ned til –60°C. Legeringen brukes i væsketetninger, brytere, termometre som opererer i det fjerne nord, i eksperimenter med lave temperaturer.

I den kjemiske industrien brukes talliummetall, som noen av dets forbindelser, som en katalysator, spesielt i reduksjonen av nitrobenzen med hydrogen.

Radioisotoper av thallium ble heller ikke stående uten arbeid.

Thallium-204 (halveringstid 3,56 år) er en ren beta-emitter. Den brukes i kontroll- og måleutstyr designet for å måle tykkelsen på belegg og tynnveggede produkter.

Lignende installasjoner med radioaktivt tallium fjerner statiske elektrisitetsladninger fra ferdige produkter i papir- og tekstilindustrien.

Vi mener at eksemplene som allerede er gitt er nok til å anse nytten av element nr. 81 som ubetinget bevist.

Og vi snakket ikke om det faktum at thallium vil gjøre en æra i kjemi - det er alt Dumas. Ikke Alexandre Dumas, men (som, gitt hans fantasi, ville være ganske forståelig), men Jean Baptiste Andre Dumas, forfatterens navnebror, en helt seriøs kjemiker.

Men la oss merke oss at fantasi også gir mer fordel for kjemikere enn skade ...

Litt mer historie

Den franske kjemikeren Lamy oppdaget tallium uavhengig av Crookes. Han oppdaget den grønne spektrallinjen mens han undersøkte slam fra et annet svovelsyreanlegg.

Han var den første som fikk tak i noe elementært tallium, etablerte dets metalliske natur og studerte noen av dets egenskaper. Crookes var bare noen få måneder foran Lamy.

Om talliummineraler

I noen sjeldne mineraler - loranditt, vrbaite, hutchinsonite, cruquesite - er innholdet av element nr. 81 veldig høyt - fra 16 til 80%. Den eneste synden er at alle disse mineralene er svært sjeldne. Det siste talliummineralet, som representerer nesten rent treverdig talliumoksyd Tl2O3 (79,52% Tl), ble funnet i 1956.

på territoriet til den usbekiske SSR. Dette mineralet ble kalt avicennite - til ære for vismannen, legen og filosofen Avicenna, eller mer korrekt Abu Ali ibn Sina.

Tallium i dyrelivet

Thallium finnes i plante- og dyreorganismer. Det finnes i tobakk, sikorirøtter, spinat, bøketre, druer, rødbeter og andre planter. Av dyrene inneholder maneter, sjøanemoner, sjøstjerner og andre sjøinnbyggere mest tallium.

Noen planter akkumulerer tallium i løpet av livsprosessene. Thallium ble oppdaget i rødbeter som vokste på jord der de mest subtile analysemetodene ikke kunne oppdage element nr. 81. Senere ble det funnet at selv med en minimumskonsentrasjon av tallium i jorda, er rødbeter i stand til å konsentrere seg og akkumulere det.

Ikke bare fra skorsteiner

Oppdageren av tallium fant det i det flyktende støvet til en svovelsyreplante.

Nå virker det naturlig at thallium i hovedsak ble funnet i en skorstein - tross alt, ved temperaturen ved malmsmelting blir thalliumforbindelser flyktige.

I støvet som føres inn i skorsteinen kondenserer de, vanligvis i form av oksider og sulfater. Den gode løseligheten til de fleste monovalente talliumforbindelser bidrar til å trekke ut tallium fra en blanding (og støv er en blanding av mange stoffer). De utvinnes fra støv med surgjort varmt vann.

Rottegift - en dødelig dose for mennesker, symptomer og konsekvenser av forgiftning

Økt løselighet bidrar til å lykkes med å rense tallium fra en rekke urenheter. Etter dette oppnås talliummetall. Metoden for å oppnå talliummetall avhenger av hvilken forbindelse som var sluttproduktet fra forrige produksjonstrinn.

Hvis talliumkarbonat, sulfat eller perklorat ble oppnådd, ekstraheres element nr. 81 fra dem ved elektrolyse; hvis klorid eller oksalat ble oppnådd, tyr de til den vanlige reduksjonen. Den mest teknologisk avanserte er talliumsulfat Tl2SO4, som er løselig i vann. Den tjener i seg selv som en elektrolytt, under elektrolysen som svampaktig tallium avsettes på aluminiumkatoder. Denne svampen blir deretter presset, smeltet og støpt i en form. Det bør huskes at thallium alltid oppnås som et biprodukt: sammen med bly, sink, kadmium og noen andre elementer.

Slik er loddet til de spredte...

Letteste isotop av thallium

Grunnstoff nr. 81 har to stabile og 19 radioaktive isotoper (med massetall fra 189 til 210). Den letteste isotopen av dette grunnstoffet, thallium-189, ble oppnådd sist i 1972 ved Laboratory of Nuclear Problems ved Joint Institute for Nuclear Research i Dubna.

Den ble oppnådd ved å bestråle et blydifluoridmål med akselererte protoner med en energi på 660 MeV, etterfulgt av separering av produktene kjernefysiske reaksjoner på en masseseparator.

Halveringstiden til den letteste thalliumisotopen viste seg å være omtrent den samme som for den tyngste, den er 1,4 ± 0,4 minutter (for 210Tl - 1,32 minutter).

Tallium er et sjeldent metall på jorden. Men tilfeller av forgiftning av det er ikke så sjeldne. Thalliumforgiftning er alvorlig og ofte dødelig. Når det gjelder toksisitet, kan det sammenlignes med bly og arsen, det er farlig, som krystallinsk fenol. Mer giftig enn kvikksølv, som vises før tallium på det periodiske systemet. Du bør bli bedre kjent med dette farlige metallet.

Tallium er et farlig kjemisk grunnstoff

Hva er dens egenskaper og egenskaper?

Stoffet har en pulveraktig konsistens, hvit-sølv i fargen. Det brukes mye, spesielt som en del av motgift mot gnagere. Thalliumsalter, så vel som thalliumsulfat, brukes til å utføre radiologiske undersøkelser av hjertet, samt som katalysator for fyrverkeri og ved fremstilling av optiske linser.

Dette kjemiske elementet er lokalisert i den tredje gruppen av det periodiske systemet og har en blå fargetone. Det kan være mono- eller trivalent element anses som mer giftig. I naturen er det til stede i små mengder og ikke konsentrert, derfor ekstraheres det under bearbeiding og utvinning av salter av tungmetaller (for eksempel fra bly). Thalliumforbindelser er praktisk talt uløselige i fettholdige og vandige miljøer.

Thallium finnes i følgende stater:

Clerici løsning;
peroksider;
oksider (thalliumhydroksid, thalliumoksid);
halogenidsalter (thalliumnitrat, talliumklorid, talliumsulfat, jodid og bromid).

Tallium brukes i ulike industrier

Dette elementet finnes også i menneskekroppen, dets rolle er ennå ikke fullt ut studert. Forskere antyder at det kommer inn i kroppen sammen med plantemat. Det er også inneholdt i:

sot;
husholdningsstøv;
sigarett røyk;
industrielle røyk.

Thalliumoksid, som dets andre forbindelser, fordeles jevnt over hele kroppen. Den finnes i minst mengde i tarm, hår og tenner, den finnes i store mengder i fettvev, og litt mer i muskler og fett. Thalliumhydroksid eller i annen form i kroppen bør være innenfor 0,1 mg, hastigheten øker til 0,5 mg med stor muskelmasse.

Hva er toksikogenetikken til denne typen forgiftning?

Akutt talliumforgiftning kan oppstå på grunn av tilsiktet og utilsiktet inntak av store deler av metallsalter i kroppen. Metalldamp og støv kan forårsake skade på luftveiene. Skader oppstår også ved kontakt med huden.

Stoffet tas opp i kroppen forskjellige måter: gjennom huden, luftveiene og fordøyelseskanalen. Det tar en time før giften er fullstendig absorbert. Thalliumhydroksid eller andre forbindelser utgjør en alvorlig fare.

Tallium kan samle seg i kroppen

Gifter tas lett opp i blodet, og de fleste av dem legger seg i hjertemuskulaturen, nyrene, spyttkjertlene og leveren. Avleiringer i hjernen og fettvevet er relativt små. Grunnstoffet skilles ut hovedsakelig gjennom magen. Halveringstiden til giften er omtrent en måned.

Hvordan oppstår rus?

Forgiftning med thalliumsalter er farlig fordi det ikke bare kan forstyrre cellestrukturen, men også akkumuleres i den. Det er i stand til å endre egenskapene til molekyler, da det er i stand til å samhandle med forskjellige enedogene ligander. Det kan også danne bindinger med lavmolekylære forbindelser. Akkumulerer i hudceller, stoffet påvirker dem.

Talliumoksid, mens det er i kroppen, retter seg mot transportsystemene til biomembraner, arbeidet til enzymer og strukturelle proteiner. Det oppstår også skader på lysosomer og det endoplasmatiske retikulum. Mekanismer for arbeid biologisk aktive stoffer blir krenket.

Hva er symptomene?

Talliumforgiftning oppstår når stoffer som inneholder mer enn 1 gram tallium konsumeres. Døden oppstår når du tar en dose på 600 mg. Det er forskjell i tidsrammen for manifestasjon av symptomer på forgiftning, både kroniske og akutte, men generelle lignende manifestasjoner kan også spores.

Virkningsmekanismen for tallium på menneskekroppen

I løpet av de første 3-4 timene kan de første symptomene vises:

blødning i tarmene;
generell svakhet;
kaste opp;
følelse av kvalme.

I løpet av de neste 7 dagene påvirkes nervesystemet, noe som viser seg i følgende symptomer:

tåkesyn;
skade på kraniale nerver;
problemer med koordinering av bevegelser;
smerte i muskelvev;
nummenhet i lemmer;
polynevritt;
kramper;
hodepine;
svakhet;
psykiske lidelser.

Thalliumhydroksid og andre salter forårsaker også forstyrrelser i funksjonen til alle kroppssystemer over tid.

Nyrer - redusert vannlating, økte ureanivåer i sirkulasjonssystemet og redusert glomerulær filtrasjon.
Visjon - retinal atrofi oppstår.
Hud - hvitaktige flekker på negleplaten, hudirritasjon, skallethet.
Karsystem og hjerte - økt blodtrykk, takykardi, smerter i hjertet.
Luftveiene - lammelse av luftveismuskulaturen, lungeødem, irritabilitet i halsen.

Symptomer og konsekvenser av talliumforgiftning

Hvis du får en dødelig dose av et stoff, er det kort tid igjen før døden. Symptomer vises enten samtidig eller etter et kort intervall etter hverandre. Blødning i tarmen, diaré, kvalme og oppkast, feber kan være ledsaget av psykose, lungeødem og til og med koma. Døden inntreffer innen 7-10 dager, så du bør få medisinsk hjelp umiddelbart etter forgiftning.

Hvis forgiftningen er i det kroniske stadiet, er symptomene veldig vage og kan vises i sluttfasen. Hovedsakelig er det forstyrrelser i funksjonen til mage-tarmkanalen. Denne tilstanden er preget av følgende symptomer:

tåkesyn;
muskel svakhet;
alopecia;
maktesløshet.

Hvordan diagnostisere?

For å få informasjon om tilstedeværelsen av tallium i kroppen er det ingen vits i å bruke røntgen, siden det er i dette tilfellet usynlig, røntgenbilder brukes for diagnose. Når dette stoffet kommer inn i kroppen i betydelige doser, varierer konsentrasjonen mellom 300-2000 mcg/l, og utskillelsen per dag overstiger 10-20 mcg. Thalliumoksid i kroppen kan også sees ved hjelp av et elektroencefalogram, små endringer er merkbare, og nerveledning bremser ned i perifere nerver.

Behandlingsalternativer

Hemodialyse er en av metodene for behandling av talliumforgiftning

Det er flere terapeutiske prosedyrer som brukes for å fjerne tallium fra kroppen: bruk av dietylditiokarbamat (en motgift), økende nyreutskillelse med kaliumklorid, hemodialyse og gastrisk rensing. Å drikke ipecac sirup og skylle fordøyelsessystemet bør gjøres innen de første 5 timene. En analyse oppnådd ved hjelp av et røntgenbilde av mageområdet kan vise hvor mye giften er eliminert.

I mage og tarm hjelper prøyssisk blått til å absorbere tallium, som krystallgitter erstatter tallium med kalium, slik at det ikke tas opp i blodet. Du må ta 250 mg/kg én gang. Magnesiumcitrat eller mannitol (som avføringsmidler) brukes til å rense magen.

Konsekvenser av forgiftning og forebyggende tiltak

For de som arbeider i industrier i kontakt med tallium, må visse beskyttelsestiltak følges:

spise godt og riktig;
systematisk gjennomføre rutineundersøkelser på sykehuset;
Ikke tillat å spise eller drikke på arbeidsplasser;
Sørg for å bruke verneutstyr (spesialiserte sko og klær, hansker, åndedrettsvern).

Thalliumoksid i kroppen i overkant av normen kan føre til alvorlige konsekvenser og også forstyrre kroppens normale funksjon. Det er nødvendig å unngå direkte kontakt med stoffer som inneholder talliumhydroksid eller andre dets derivater.

Rus har ikke engangskonsekvenser, men mer alvorlige, fordi tallium er svært giftig. Infertilitet, en rekke medfødte defekter, impotens, hormonelle og psykiske lidelser, kroniske sykdommer i luftveiene og mage-tarmkanalen kan utvikle seg. Død er mulig fra et hjerteinfarkt eller hjerneslag.

Viktig informasjon om thalliumforgiftning

For å oppsummere er forgiftning med tallium, som et svært giftig element, veldig farlig. Du kan bli forgiftet ikke bare under industrielle forhold, men også i husholdninger. Alle systemer i kroppen blir ødelagt under dens påvirkning, spesielt nerve- og muskelsystemet.

Behandlingen må starte umiddelbart. Først av alt er det nødvendig å introdusere prøyssisk blått, en effektiv motgift. Du bør også alltid utvise forebyggende tiltak og varsomhet, spesielt på arbeidsplassen.

Video

Hvor alvorlig kan thalliumforgiftning være? Du finner svaret på dette spørsmålet ved å se videoen.

Et av de kjemiske grunnstoffene som tilhører metallgruppen er tallium. Tallium er alltid til stede i menneskekroppen i små mengder. Til tross for dette bør kontakt med det unngås, da det fører til alvorlig forgiftning. Tallium har en giftig effekt på mennesker.

Hva er tallium og mulige metoder for forgiftning med det?

Før du finner ut hvor du kan bli forgiftet, må du svare på spørsmålet: thalliumsalter - hva er de? Dette er et kraftig giftstoff som påvirker det perifere og sentrale nervesystemet, nyrene og mage-tarmkanalen. I industrien brukes det mye sjeldnere enn andre metaller. Det er viktig å huske at enhver kontakt med det i de fleste tilfeller ender med døden, siden det er en potent gift.

Under en rekke eksperimenter ble dette kjemiske elementet identifisert i menneskekroppen i større mengder i fettvev. Den dag i dag forblir dens funksjoner og formål i kroppen vår et stort mysterium. Det finnes i planter minimal mengde. Derfor tror forskere at thallium (eller thallium) kommer inn i menneskekroppen gjennom planteprodukter. Konsentrasjonen er så lav at den ikke skader helsen.

Det er viktig å vite hvor giften befinner seg. Forgiftning kan oppstå i en av følgende situasjoner:

Arbeid med sprøytemidler eller insektmidler. De fleste forgiftninger skjer hos landbruksarbeidere.
Mens du jobber i produksjon hvor midje brukes. For eksempel produksjon av pyroteknikk, termometre, fluorescerende maling og lyspærer.
Metallet er en del av giften for gnagere, så forgiftning kan oppstå under behandling av lokalene mot gnagere.
Oftest blir barn forgiftet ved å få i seg et produkt som inneholder tallium-sprøytemidler. Det er så viktig å skjule alle giftstoffer, løsninger og kjemikalier for barnet, fordi han fortsatt ikke vet noe om den kommende faren. For en liten organisme kan selv den minste mengden av et slikt stoff være den siste.

Når du arbeider med tallium, sørg for å bruke åndedrettsvern og beskyttelsesdrakt. For forgiftning er det ikke alltid nødvendig at thalliumsulfat kommer inn i kroppen. Svært ofte brukes dette kjemiske elementet til å drepe en person med vilje.

Effekten av tallium på kroppen

Vi fant ut ovenfor at dette metallet har 3 måter å komme inn i kroppen på:

hud kontakt,
gjennom fordøyelsessystemet,
gjennom luftveiene.

Thallium har en giftig effekt på menneskekroppen. 1 gram er nok til forgiftning. Større mengder fører til døden. Den raskeste og mest alvorlige forgiftningen skjer i situasjoner der tallium inntas. Å få det inn i magen fører til lokal betennelse. Mindre enn en time er nok til at denne giften sprer seg gjennom hele kroppen. Nyrene lider mest, siden bare de er i stand til å fjerne det fra kroppen. Deres funksjoner blir nemlig forstyrret, siden tallium legger seg på organenes indre vegger. Det elimineres veldig, veldig sakte fra kroppen. Det vil ta opptil 3 måneder å rense kroppen fullstendig for en liten mengde gift.

Ikke bare nyrene, men også alle andre vitale organer lider av rus. Metallavsetning observeres i hjertet, nervecellene i hjernen, leveren, nervebaner og blodårer. I mer alvorlige tilfeller observeres hevelse i hjernen. Som regel er det dette som forårsaker alle dødsfall under forgiftning.

Manifestasjoner av talliumforgiftning

Kompleksiteten til rus avhenger direkte ikke bare av mengden gift som er tatt, men også av offerets alder og vekten. Et barn trenger mye mindre tid og mengde kjemikalier for å utvikle forgiftning.

Etter de første 2 timene kan du observere hvordan de første symptomene begynner å vises. Generell tilstand offeret begynner raskt å forverres, og etter denne tiden kan det fulle kliniske bildet observeres. De første symptomene på talliumforgiftning:

Akutte magesmerter som sprer seg raskt. I dette øyeblikket påvirkes alle deler av tarmen og magen.
Kvalme etterfulgt av oppkast. Vanligvis består oppkast av magesaft, galle og matrester.
På grunn av tarmskade oppstår diaré, som er ledsaget av blod. Dette er forårsaket av blødning i tarmen.
En rask hjertefrekvens eller takykardi kan snart føre til en permanent forstyrret hjerterytme.
Hyppig pust.
Det er et fall i blodtrykket. Dette er forårsaket av indre blødninger i tarmområdet.

Hvis du ikke søker medisinsk hjelp i tide, vil følgende symptomer vises i løpet av neste uke:

anfall som ligner epilepsi,
alvorlig og vedvarende hodepine i en del av hodet,
apati, uttalt svakhet i hele kroppen,
myalgi, såkalt muskelsmerter, som er lokalisert i underekstremitetene,
svimlende, dårlig koordinasjon, spesielt merkbar når du går. Dette tyder på at tallium skadet lillehjernen,
betennelse i nervekanalene eller polynevritt, som viser seg som smerte i hele kroppen,
en kraftig forringelse av synet, i spesielt avanserte og alvorlige former, oppstår fullstendig blindhet, noe som indikerer skade på synssenteret i hjernen,
tap av bevissthet, dype komatøse tilstander observeres.

Ved akutt og alvorlig forgiftning dør offeret i løpet av de første 24 timene på grunn av hjerneødem eller indre tarmblødninger.

Førstehjelp ved forgiftning

Hvis det er mistanke om at det har oppstått talliumforgiftning, er det nødvendig å tilkalle ambulanse uten å vente på de første symptomene. Tross alt er hvert minutt viktig. Førstehjelp og videre behandling utføres kun av medisinsk personell på sykehus.

Alt du kan gjøre er. På denne måten vil du fjerne de oppsamlede partikler av thalia i magen og redusere alvorlighetsgraden av hele den videre forgiftningsprosessen. Du kan utføre følgende aktiviteter selv:

Mage rensing. Hvis giften ble svelget, anbefales denne aktiviteten å utføres i løpet av de første minuttene. For å gjøre dette, må offeret drikke mer enn 1 liter rent vann i en slurk, og deretter indusere en gagrefleks. For å provosere knebling, trykk på roten av tungen. Det er nødvendig å gjenta denne prosedyren flere ganger. Dette vil bidra til å fjerne den maksimale mengden gift fra magen. Hvis det er en bevissthetsforstyrrelse, er slik vask strengt forbudt. Det bør også stoppes i tilfeller der oppkastet er mørkt eller til og med svart i fargen. Denne fargen kan bare indikere at indre blødninger har begynt. Og skylling vil bare styrke det og øke volumet av blodtap.
Sorbenter. Det er verdt å se på førstehjelpsskrinet. Kanskje vil det være medisiner fra sorbentgruppen. Les instruksjonene nøye for å forstå hvilken dose pasienten må ta. For eksempel trengs 1 tablett aktivt kull per 10 kg vekt.
Drikke. Det skal være rent vann. Å drikke vil bidra til å lindre dehydrering som kan oppstå under forgiftning. Du bør være oppmerksom på vanntemperaturen. Det skal være romtemperatur, aldri varmt. Kullsyreholdige drikker bør også unngås.

Kun leger som kommer på vakt kan yte førstehjelp. Den består av følgende aktiviteter:

legemidler administreres som eliminerer puste- og hjerteslagsforstyrrelser,
spesielle droppere er plassert som lindrer russyndrom,
i tilfelle av alvorlig intestinal blødning administreres hemostatiske legemidler,
hvis det er ukontrollerbare oppkast, da
små barn eller ofre med nedsatt bevissthet gjennomgår mageskylling gjennom en sonde.

Når alle vitale tegn har stabilisert seg, blir han ført til nærmeste sykehus. Der gjennomføres innleggelse på toksikologisk avdeling eller på intensivavdelingen.

Undersøkelse og behandling av offeret

Det er ikke lett å oppdage tallium i kroppen. For å gjøre dette undersøkes bukhulen røntgen. Du kan se det på bildet fordi det slipper gjennom Røntgenstråler. Det kan samle seg i nyrene eller tarmområdet.

Thalliumforgiftning er svært alvorlig, så behandlingen starter innen minutter etter sykehusinnleggelse. Den består av følgende komponenter:

Ditiokarb introduseres - dette er en motgift mot thallium. Takket være det blir giftstoffer nøytralisert og fjernet fra kroppen. Men forbedring skjer ikke over natten.
Hemodialyse hjelper også med å fjerne giftstoffer fra kroppen. Det utføres på den første dagen av forgiftning. Bidrar til å forhindre akutt nyresvikt.
Hvis det ikke er tarmblødning, brukes avføringsmidler.
Medisiner gis for å normalisere og opprettholde blodtrykk og hjertefunksjon.
Droppere, som er rettet mot å normalisere blodtrykket og redusere rus. Ethvert medikament administreres under streng kontroll av elektrolyttsammensetningen i blodet.

Hva kan konsekvensene bli?

I alle tilfeller bemerkes det at forgiftning med talliumsulfat aldri går over uten å etterlate spor, uavhengig av om bistand ble gitt på en rettidig og korrekt måte eller etter noe tid. Som regel varer konsekvensene livet ut. Ved mer komplekse forgiftninger er det fullstendig tap av arbeidsevne etter bedring. De vanligste konsekvensene etter rus:

Alopecia. Dette er typisk for både menn og kvinner. Hårtap kan være delvis, eller det kan være fullstendig skallethet. Som regel er denne konsekvensen irreversibel.
Netthinnen i øyet atrofierer. Dette fører til fullstendig eller delvis tap av synet.
Hos menn, impotens og hos kvinner blir menstruasjonssyklusen forstyrret, og infertilitet er mulig.
Nyresvikt er forårsaket av skade på nyrene, i noen tilfeller trenger offeret konstant hemodialyse.
Hudatrofi, dermatitt, utslett og rødhet.
Hjertesvikt, som blir kronisk.
Depresjon.
Hukommelsessvikt.
Utvikling av epilepsi.

På grunn av det faktum at thallium ikke er et så vanlig metall, er forgiftning med det sjelden, men det er mye mer alvorlig enn andre. Det er viktig å huske hva thalliumsalter er og hvor giften finnes. Oftest lider barn som har konsumert et stoff som inneholder talliumsulfat, eller folk som jobber i produksjonen med det. For å redde liv er det nødvendig å ringe ambulanse ved den minste mistanke om rus. Leger må håndtere et stort antall komplikasjoner som kan oppstå, så behandlings- og rehabiliteringsperioden er veldig lang. Selv med rettidig førstehjelp, kan offeret forbli ufør for alltid.

Kunnskapsdepartementet Den russiske føderasjonen

Novosibirsk-staten teknisk universitet

Avdeling for arbeidssikkerhet

i faget "økologi"

om emnet: "Thallium i vann"

Fullført

Dolgopolov V.

Lærer

Lipunova T.N.

Novosibirsk - 2013

1.Thalia er svært giftig

2. Antropogene kilder til input til miljø

Akutt forgiftning

Litteratur

1. Tallium er svært giftig

Thallium - (lat. Thallium, Tl, kjemisk element III gruppe av det periodiske systemet, atomnummer 81, atommasse 204.383) er et sølvhvitt metall med en gråaktig fargetone, har ingen smak eller lukt, som kan brukes til kriminelle formål - det er nesten umulig å gjenkjenne.

Tallium er en svært giftig gift, og forgiftning med den ender ofte med døden. Forgiftning med thallium og dets forbindelser er mulig under produksjon og praktisk bruk. Tallium kommer inn i kroppen gjennom luftveiene, intakt hud og fordøyelseskanalen. Det elimineres fra kroppen over lang tid. Akutt, subakutt og kronisk forgiftning har et lignende klinisk bilde, forskjellig i alvorlighetsgraden og hastigheten på symptomene.

I akutte tilfeller, etter 1-2 dager, vises tegn på skade på mage-tarmkanalen (kvalme, oppkast, magesmerter, diaré, forstoppelse) og luftveier. Etter 2-3 uker observeres hårtap og vitaminmangelsymptomer (utjevning av slimhinnen i tungen, sprekker i munnvikene, etc.). I alvorlige tilfeller kan polynevritt, psykiske lidelser, synshemming osv. utvikles.

For talliumsulfat er den dødelige dosen ved oral bruk ca. 1 g for mennesker. Det er tilfeller hvor doser på 8 mg/kg, samt 10-15 mg/kg, var dødelige. Forgiftning fortsetter i flere uker (2-3) uker, og 3-4 dager etter inntak av giften oppstår en tenkt følelse av velvære.

Thalliumforgiftning er desto farligere fordi tegnene på forgiftning som dukker opp ligner inflammatoriske prosesser som menneskeheten har lært å bekjempe. Virkningen av giften er forkledd som influensa eller bronkopneumoni. Antibiotika som vanligvis er foreskrevet i slike tilfeller, har ikke en terapeutisk effekt.

Maksimal tillatt konsentrasjon i vann for tallium er kun 0,0001 mg/m 3, V atmosfærisk luft- 0,004 mg/m 3. Tallium utgjør også en betydelig miljøfare på grunn av det faktum at når det fjernes fra en forseglet beholder, oksiderer det raskt i friluft.

Menneskeskapte kilder for inntrengning i miljøet

talliumforgiftende metall svært giftig

De viktigste kildene er bedrifter som brenner organisk karbonbrensel (olje, kull, fyringsolje, etc.) i produksjonsprosessen, smelter kobber, bly og sink. T. og dets forbindelser kan komme inn i atmosfæren i form av røyk, støv og aerosoler fra luften i produksjonslokaler i ulike industrier, og inn i vannet i reservoarer som en del av industrielt avløpsvann. Avhengig av type menneskeskapt kilde kan T. komme inn i miljøet i form av Tl 2SÅ 4eller TlOH (avløpsvann og gruveavfall), Tl 2O (utslipp fra kullkraftverk), Tl 2S og Tl 2O (ulike typer termiske prosesser). Monovalent T +- den dominerende og mest stabile formen i miljøet; T 3+- finnes i marine og ferskvann, er mye mindre stabil, er i likevekt med T-ioner +(Manzo et al., 1985). Se også Thallium.

I 1990, som et resultat av industrielle prosesser ved UES-bedrifter som opererer på kullenergikilder, ble ca. 240 tonn T sluppet ut i miljøet; under tapping ble innholdet av aerosoler av T. oksider i luften i arbeidsområdet observert i området 13-17,4 mg/m 3. Ved produksjon og pakking av T.-salter kan innholdet av metallstøv i produksjonslokaler nå 0,136 og 0,354 mg/m 3. Produksjonen av metallisk metall og dets forskjellige salter, enkeltkrystaller og forskjellige krystallinske systemer av metall ble ledsaget av luftforurensning av industrilokaler med metall i konsentrasjoner på 0,004-0,007 mg/m 3. Mengden T. i utvaskinger fra veggene i arbeidsrom og utstyrsoverflater nådde 12,5 mg/m 3, vasker fra håndflatene til arbeidere - 300-350 mg. I noen bransjer der kull er energikilden, får folk i seg opptil 150-180 ng/kg T per dag (Sabbioni et al., 1980). Å få T. inn i matvarer, drikker vann kan forekomme i områder hvor kobber-, sink-, kadmiumgruver og andre metallurgiske virksomheter er lokalisert, i områder med jordbruksland der kaliumgjødsel brukes. I elvevann rundt en metallbedrift nådde konsentrasjonen av T. 0,7-88,0 μg/l i alger og moser i elver, var T.-innholdet 9,5-162,0 μg/kg tørrvekt (Kazantzis).

Akutt forgiftning

For en voksen, med tanke på individuell sensitivitet, er den gjennomsnittlige dødelige dosen av T. 0,5-3,0 g (Davis et al.; Manzo et al., 1985; Moeschlin; Thompson). Et dødelig utfall er svært sannsynlig hvis 10-15 mg/kg løselig T-salt tas På grunn av overflod og mangfold av symptomer, er diagnosen akutt T-forgiftning ofte vanskelig. For det første oppstår dyspeptiske symptomer - anoreksi, gastroenteritt med diaré (noen ganger med blod), kvalme, oppkast, paroksysmal magesmerter; Oliguri er noen ganger observert. Deretter, innen 8-40 timer fra begynnelsen av de første symptomene, oppstår lidelser nervesystemet- søvnløshet, alvorlig svakhet, angst, parestesi, gangforstyrrelser (ataksi), skjelving, noen ganger kramper, muskelsmerter. Psykiske lidelser kan manifestere seg, inkludert deliriske tilstander, og feber er notert. Utbruddet av luftveis- og sirkulasjonsforstyrrelser øker og ender i koma og død 7-10 dager etter utbruddet av forgiftning. I tilfeller av overlevelse i 7-10 dager observeres alvorlige nevrologiske lidelser i form av hodepine, ataksi, tremor, parestesi, polyneuritt og muskelatrofi. Akutt hjerteinfarkt og hypertensjon kan forekomme. Anoreksi fortsetter, mangel på søvn om natten, lur om dagen. Det er dysfunksjoner i kranienervene, ptosis, retrobulbar nevritt, mulig lammelse av ansiktsnerven, strabismus og redusert kroppsvekt. I løpet av de neste 2-3 ukene, hypertensjon, takykardi, hevelse og smerter i leddene (hovedsakelig de øvre ekstremiteter), ulike psykiske lidelser, hudmanifestasjoner i form av peeling, sprekker i munnvikene, brun pigmentering, hyperkeratose av håndflatene og sålene kan observeres. Skallethet utvikler seg, forsvinningen av aksillært og kjønnshår, den mediale og laterale tredjedelen av øyenbrynene (dette regnes som den mest karakteristiske symptomatologien, som ofte lar en endelig diagnose stilles). Utseendet til hvite tverrstriper på neglene (Messa-striper) er notert, og avanserer ettersom neglene vokser. Tilfeller av plutselig død i forbindelse med hjertestans flere uker etter forgiftning er beskrevet. Forstyrrelser i karbohydratmetabolismen manifesterer seg i form av såkalt latent diabetes, glykosuri, nyreskade - hematuri, urobilinuri, utseendet av gips, acetonlegemer og noen ganger porfyrin i urinen; i blodet - fortykning med en endring i hematokrit, anemi. Synsforstyrrelser kan forekomme. Gjenoppretting kan være fullstendig eller med nevrologiske lidelser som ataksi og tremor. Alvorlighetsgraden av forgiftning kan bedømmes av klinikken og mengden T. i urinen. Forgiftning anses som alvorlig dersom utskillelsen av T. i urinen overstiger 10 mg per dag, sammen med kliniske symptomer. Utskillelse av T. i urinen kan fortsette i 3-5 måneder etter forgiftning og lenger.

Hovedveiene for inntreden av T. i menneskekroppen er enteral, innånding av damp, støv og absorpsjon gjennom huden. Akutte industriforgiftninger av T. er sjeldne. Ved akutt fatal T.-forgiftning ble det registrert diffus skade på nervesystemet, mage-tarmkanalen, nevroendokrine lidelser og hårtap. Patomorfologisk - betennelse i tarmslimhinnen, ekkymose og ødem i myokard, atrofiske endringer i hud og subkutant vev, dystrofiske og degenerative endringer i parenkymale organer, degenerasjon av motoriske og sensoriske perifere nervefibre. I hjernen - ødem, flere diapedetiske blødninger, fokal spredning av glia, dystrofiske endringer i nevroner, kromatolyse av nevroner i motorisk cortex og noen subkortikale sentre. I lungene - metaplasi av bronkialepitelet, i myokardiet - interstitiell produktiv myokarditt. I tapt hår oppdages histologisk en spindelformet hevelse av rotdelen med rikelig avsetning av svart pigment.

Litteratur

1. Akshabaeva K.A. og andre // Helsetjenester i Kasakhstan. 1992. nr. 3. S. 49-51.

Andreeva L.I. og andre // Med. acad. Blad. 2001. T. 2, nr. 2. S. 61-66.

Belous V.I. og andre // Noosfære og økologi for galvanisk produksjon. Ekol.-90: sammendrag av rapporter fra det regionale tverrsektorielle vitenskapelige og tekniske seminaret. Kuibyshev. 1990. S. 48.

Valevsky S.F. og andre // Medisinsk praksis. 1990. nr. 5. S. 97-99.

Gozhenko A.I. og andre // Arbeidsmedisin. 1996. nr. 11. S. 33-36.

Http://toxi.dyndns.org/base/nonorganic/Tallium.htm

Læring

Trenger du hjelp til å studere et emne?

Våre spesialister vil gi råd eller gi veiledningstjenester om emner som interesserer deg.
Send inn søknaden din angir emnet akkurat nå for å finne ut om muligheten for å få en konsultasjon.