Kapittel 1.

Generelle kjemiske og miljømessige mønstre.

Hvor begynner kjemien?

Er dette et vanskelig spørsmål? Alle vil svare forskjellig.

På ungdomsskolen studerer elevene kjemi over en årrekke. Mange gjør det ganske bra på sin avsluttende eksamen i kjemi. Derimot…

Samtaler med søkere og deretter førsteårsstudenter tyder på at restkunnskaper i kjemi etter ungdomsskolen er ubetydelig. Noen blir forvirret i ulike definisjoner og kjemiske formler, mens andre ikke engang kan reprodusere kjemiens grunnleggende begreper og lover, for ikke å snakke om økologiens begreper og lover.

Kjemien deres startet aldri.

Kjemi begynner tilsynelatende med en dyp beherskelse av dets grunnleggende, og fremfor alt, de grunnleggende konseptene og lovene.

1.1. Grunnleggende kjemiske begreper.

I D.I. Mendeleevs tabell er det tall ved siden av elementsymbolet. Ett tall indikerer atomnummeret til grunnstoffet, og det andre atommassen. Serienummeret har sin egen fysiske betydning. Vi skal snakke om det senere, her skal vi fokusere på atommasse og fremheve i hvilke enheter den er målt.

Det bør bemerkes med en gang at atommassen til et element gitt i tabellen er en relativ verdi. Enheten for relativ atommasse antas å være 1/12 av massen til et karbonatom, en isotop med massetall på 12, og kalles atommasseenheten /amu/. Derfor 1 amu lik 1/12 av massen til karbonisotopen 12 C. Og det er lik 1.667 * 10 –27 kg. /Den absolutte massen til et karbonatom er 1,99*10 –26 kg./

Atommasse, gitt i tabellen, er massen til atomet uttrykt i atommasseenheter. Mengden er dimensjonsløs. Spesifikt for hvert grunnstoff viser atommasse hvor mange ganger massen til et gitt atom er større eller mindre enn 1/12 av massen til et karbonatom.

Det samme kan sies om molekylvekt.

Molekylær masse er massen til et molekyl uttrykt i atommasseenheter. Størrelsen er også relativ. Molekylmassen til et bestemt stoff er lik summen av massene til atomene til alle grunnstoffene som utgjør molekylet.

Et viktig konsept i kjemi er konseptet "føflekk". Muldvarp– en slik mengde stoff som inneholder 6,02 * 10 23 strukturelle enheter /atomer, molekyler, ioner, elektroner osv./. Mol av atomer, mol av molekyler, mol av ioner, etc.

Massen til en mol av et gitt stoff kalles dens molar / eller molar / masse. Den måles i g/mol eller kg/mol og er betegnet med bokstaven "M". For eksempel er den molare massen av svovelsyre M H 2 SO4 = 98 g/mol.

Det neste konseptet er "Ekvivalent". Tilsvarende/E/ er vektmengden av et stoff som interagerer med ett mol hydrogenatomer eller erstatter en slik mengde i kjemiske reaksjoner. Derfor er ekvivalenten av hydrogen E H lik én. /E N =1/. Oksygenekvivalenten E O er lik åtte /E O =8/.

Det skilles mellom den kjemiske ekvivalenten til et grunnstoff og den kjemiske ekvivalenten til et komplekst stoff.

Ekvivalenten til et element er en variabel mengde. Det avhenger av atommassen /A/ og valensen /B/ som grunnstoffet har i en bestemt forbindelse. E=A/B. La oss for eksempel bestemme ekvivalenten til svovel i oksidene SO 2 og SO 3. I SO 2 E S =32/4=8, og i SO 3 E S = 32/6=5,33.

Den molare massen til en ekvivalent, uttrykt i gram, kalles ekvivalent masse. Derfor er den ekvivalente massen av hydrogen ME H = 1 g/mol, den ekvivalente massen av oksygen ME O = 8 g/mol.

Den kjemiske ekvivalenten til et komplekst stoff /syre, hydroksid, salt, oksid/ er mengden av det tilsvarende stoffet som interagerer med ett mol hydrogenatomer, dvs. med én ekvivalent hydrogen eller erstatter den mengden hydrogen eller et hvilket som helst annet stoff i kjemiske reaksjoner.

Syreekvivalent/E K/ er lik kvotienten av molekylvekten til syren delt på antall hydrogenatomer som deltar i reaksjonen. For syren H 2 SO 4, når begge hydrogenatomene reagerer H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O vil ekvivalenten være lik EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

Hydroksydekvivalent /E hydr. / er definert som kvotienten av molekylvekten til hydroksydet delt på antall hydroksogrupper som reagerer. For eksempel vil ekvivalenten av NaOH være lik: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Salt tilsvarende/E salt/ kan beregnes ved å dele molekylvekten med produktet av antall metallatomer som reagerer og deres valens. Dermed vil ekvivalenten til saltet Al 2 (SO 4) 3 være lik E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57.

Oksydekvivalent/E ok / kan defineres som summen av ekvivalentene til det tilsvarende grunnstoffet og oksygen. For eksempel vil ekvivalenten av CO 2 være lik summen av ekvivalentene av karbon og oksygen: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

For gassformige stoffer er det praktisk å bruke ekvivalente volumer /E V /. Siden under normale forhold har en mol gass et volum på 22,4 liter, basert på denne verdien er det lett å bestemme det ekvivalente volumet til enhver gass. La oss vurdere hydrogen. Den molare massen av hydrogen 2g opptar et volum på 22,4 liter, deretter opptar dens ekvivalente masse på 1g et volum på 11,2 liter / eller 11200 ml /. Derfor E V N =11,2l. Ekvivalent volum klor er 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Ekvivalent volum CO er 3,56 /E VC O =3,56 l/.

Den kjemiske ekvivalenten til et grunnstoff eller kompleks substans brukes i støkiometriske beregninger av utvekslingsreaksjoner, og i de tilsvarende beregningene av redoksreaksjoner brukes oksidative og reduksjonsekvivalenter.

Oksidativ ekvivalent er definert som kvotienten av molekylvekten til oksidasjonsmidlet delt på antall elektroner det aksepterer i en gitt redoksreaksjon.

Den reduserende ekvivalenten er lik molekylvekten til reduksjonsmidlet delt på antall elektroner det gir fra seg i en gitt reaksjon.

La oss skrive redoksreaksjonen og bestemme ekvivalenten til oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Oksydasjonsmidlet i denne reaksjonen er kaliumpermanganat. Ekvivalenten til oksidasjonsmidlet vil være lik massen av KMnO 4 delt på antall elektroner akseptert av oksidasjonsmidlet i reaksjonen (ne=5). E KMnO4 =M KMnO4 /ne=158/5=31,5. Den molare massen av ekvivalenten til oksidasjonsmidlet KMnO 4 i et surt medium er 31,5 g/mol.

Ekvivalenten av reduksjonsmidlet Na 2 S vil være: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Den molare massen av Na 2 S ekvivalent er 39 g/mol.

I elektrokjemiske prosesser, spesielt under elektrolyse av stoffer, brukes en elektrokjemisk ekvivalent. Den elektrokjemiske ekvivalenten bestemmes som kvotienten av den kjemiske ekvivalenten til stoffet som frigjøres ved elektroden delt på Faraday-tallet /F/. Den elektrokjemiske ekvivalenten vil bli diskutert mer detaljert i det tilsvarende avsnittet i kurset.

Valence. Når atomer samhandler, dannes det en kjemisk binding mellom dem. Hvert atom kan bare danne et visst antall bindinger. Antall bindinger bestemmer en slik unik egenskap for hvert element, som kalles valens. I sin mest generelle form refererer valens til et atoms evne til å danne en kjemisk binding. En kjemisk binding som et hydrogenatom kan danne, tas som en valensenhet. I denne forbindelse er hydrogen et monovalent element, og oksygen er et toverdig element, fordi Ikke mer enn to hydrogener kan danne en binding med et oksygenatom.

Evnen til å bestemme valensen til hvert element, inkludert i en kjemisk forbindelse, er en nødvendig betingelse for å lykkes med å mestre et kjemikurs.

Valens er også relatert til et slikt kjemibegrep som oksidasjonstilstand. Oksydasjonssubtilstanden er ladningen som et element har i en ionisk forbindelse eller ville ha i en kovalent forbindelse hvis det delte elektronparet ble fullstendig forskjøvet til et mer elektronegativt element. Oksydasjonstilstanden har ikke bare et numerisk uttrykk, men også et tilsvarende ladningstegn (+) eller (–). Valence har ikke disse tegnene. For eksempel, i H 2 SO 4 er oksidasjonstilstanden: hydrogen +1, oksygen -2, svovel +6, og valensen vil følgelig være 1, 2, 6.

Valens og oksidasjonstilstand i numeriske verdier er ikke alltid sammenfallende i verdi. For eksempel, i et molekyl av etylalkohol CH 3 –CH 2 –OH er valensen til karbon 6, hydrogen er 1, oksygen er 2, og oksidasjonstilstanden, for eksempel, til det første karbonet er –3, det andre er –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Grunnleggende miljøbegreper.

Nylig har begrepet "økologi" gått dypt inn i vår bevissthet. Dette konseptet, introdusert tilbake i 1869 av E. Haeckel, kommer fra gresk oikos- hus, sted, bolig, logoer– undervisningen / forstyrrer menneskeheten mer og mer.

I biologi lærebøker økologi definert som vitenskapen om forholdet mellom levende organismer og deres miljø. En nesten konsonant definisjon av økologi er gitt av B. Nebel i sin bok "Science of the Environment" - Økologi er vitenskapen om ulike aspekter av samspillet mellom organismer med hverandre og med miljøet. En bredere tolkning kan finnes i andre kilder. For eksempel Økologi – 1/. Vitenskapen som studerer forholdet mellom organismer og deres systemiske sammensetninger og miljøet; 2/. Et sett med vitenskapelige disipliner som studerer forholdet mellom systemiske biologiske strukturer / fra makromolekyler til biosfæren / seg imellom og med miljøet; 3/. En disiplin som studerer de generelle lover for funksjon av økosystemer på ulike hierarkiske nivåer; 4/. En omfattende vitenskap som studerer habitatet til levende organismer; 5/. Studie av menneskets posisjon som art i planetens biosfære, hans forbindelser med økologiske systemer og innvirkningen på dem; 6/. Vitenskapen om miljøoverlevelse. / N.A. Agidzhanyan, V.I. Torshik. Menneskelig økologi./. Begrepet "økologi" refererer imidlertid ikke bare til økologi som vitenskap, men til selve miljøets tilstand og dens innvirkning på mennesker, flora og fauna.

Alt rundt oss – på gaten, på en robot, i offentlig transport – er relatert til kjemi. Og selv består vi av en rekke kjemiske elementer og prosesser. Derfor er spørsmålet om hvordan man lærer kjemi ganske relevant.

Denne artikkelen er beregnet på personer over 18 år

Har du allerede fylt 18?

Kjemi undervisningsmetoder

Ikke en eneste gren av industri eller landbruk kan klare seg uten denne mirakelvitenskapen. Moderne teknologier bruker all mulig utvikling for å sikre at fremgangen går fremover. Medisin og farmakologi, bygg og anlegg og lett industri, matlaging og hverdagen vår – alle er avhengige av kjemi, dens teori og forskning.

Men ikke alle unge mennesker i skolealder forstår behovet og betydningen av kjemi i livene våre, deltar ikke på leksjoner, lytter ikke til lærere og fordyper ikke essensen av prosessene. For å interessere og innpode en kjærlighet til vitenskap og skolepensum blant elever i klasse 8, 9, 10, bruker lærere forskjellige metoder og pedagogiske teknologier, spesifikke metoder og bruker forskningsteknologier.

DIV_ADBLOCK63">

Er det lett å lære kjemi på egenhånd?

Det skjer ofte at etter å ha fullført et kurs i et bestemt emne på videregående eller høyskole, innser en student at han ikke lyttet nøye og ikke forsto noe. Dette kan gjenspeiles i årskarakteren hans, og kan til og med koste ham en budsjettplass ved universitetet. Derfor prøver mange uforsiktige skolebarn å studere kjemi på egenhånd.

Og her oppstår spørsmål. Er dette ekte? Er det mulig å lære et vanskelig emne på egenhånd? Hvordan organisere tiden din riktig og hvor skal du begynne? Selvfølgelig er det mulig og ganske realistisk, det viktigste er utholdenhet og ønsket om å oppnå målet ditt. Hvor skal jeg starte? Uansett hvor trivielt det kan høres ut, spiller motivasjon en avgjørende rolle i hele prosessen. Det kommer an på om du kan sitte over lærebøker lenge, lære formler og tabeller, bryte ned prosesser og gjøre eksperimenter.

Når du har identifisert et mål for deg selv, må du begynne å implementere det. Hvis du begynner å lære kjemi fra bunnen av, kan du fylle på med lærebøker for 8. klasse, veiledninger for nybegynnere og laboratorienotatbøker der du vil skrive ned resultatene av eksperimentene dine. Men det er ofte situasjoner hvor hjemmebasert undervisning ikke er effektiv og ikke gir de ønskede resultatene. Det kan være mange årsaker: mangel på utholdenhet, mangel på viljestyrke, noen aspekter er uklare, uten hvilke videre trening gir ingen mening.

DIV_ADBLOCK65">

Er det mulig å lære kjemi raskt?

Mange skoleelever og studenter ønsker å lære kjemi fra bunnen av uten å bruke mye krefter og på kort tid; de ser på nettet etter måter å lære faget på 5 minutter, på 1 dag, i løpet av en uke eller en måned. Det er umulig å si hvor lang tid det vil ta å lære kjemi. Alt avhenger av ønsket, motivasjonen, evnene og evnene til hver enkelt elev. Og det er verdt å huske at raskt lært informasjon forsvinner fra hukommelsen vår like raskt. Er det derfor verdt å raskt lære hele skolens kjemikurs på en dag? Eller er det bedre å bruke mer tid, men så bestå alle eksamener med glans?

Uansett hvor lenge du planlegger å studere kjemi, er det verdt å velge praktiske metoder som vil lette den allerede komplekse oppgaven med å lære det grunnleggende om organisk og uorganisk kjemi, egenskapene til kjemiske elementer, formler, syrer, alkaner og mye mer.

Den mest populære metoden, som brukes i ungdomsskoler, førskoleinstitusjoner og i kurs for å studere et bestemt emne, er spillmetoden. Den lar deg huske en stor mengde informasjon i en enkel og tilgjengelig form uten å bruke mye krefter. Du kan kjøpe et ungt apotek (ja, ikke la dette plage deg) og se mange viktige prosesser og reaksjoner i en enkel form, observere interaksjonen mellom forskjellige stoffer, og samtidig er det ganske trygt. Bruk i tillegg metoden for kort eller klistremerker, som du plasserer på forskjellige gjenstander (dette er spesielt egnet for kjøkkenet) som indikerer navnet på det kjemiske elementet, dets egenskaper og formel. Når du kommer over slike bilder i hele huset, vil du huske de nødvendige dataene på et underbevisst nivå.

Alternativt kan du kjøpe en bok for barn, som beskriver start- og hovedpoengene på en enkel form, eller du kan se en pedagogisk video hvor kjemiske reaksjoner forklares basert på hjemmeeksperimenter.

Ikke glem å kontrollere deg selv ved å gjøre tester og eksempler, løse problemer - dette er hvordan du kan konsolidere kunnskapen din. Vel, gjenta materialet du allerede har lært før, og det nye materialet du lærer nå. Det er returen og påminnelsen som gjør det mulig å holde all informasjonen i hodet og ikke glemme den før eksamen.

Et viktig poeng er hjelpen fra smarttelefonen eller nettbrettet, der du kan installere spesielle pedagogiske programmer for å lære kjemi. Slike applikasjoner kan lastes ned gratis ved å velge ønsket kunnskapsnivå - for nybegynnere (hvis du lærer fra bunnen av), middels (videregående kurs) eller avansert (for studenter ved biologiske og medisinske fakulteter). Fordelene med slike enheter er at du kan gjenta eller lære noe nytt fra hvor som helst og når som helst.

Og endelig. Uansett hvilket felt du vil lykkes med i fremtiden: vitenskap, økonomi, kunst, landbruk, militærfelt eller industri, husk at kunnskap om kjemi aldri vil være overflødig!

Hvis du har gått inn på universitetet, men på dette tidspunktet ikke har forstått denne vanskelige vitenskapen, er vi klare til å avsløre noen hemmeligheter for deg og hjelpe deg med å studere organisk kjemi fra bunnen av (for dummies). Alt du trenger å gjøre er å lese og lytte.

Grunnleggende om organisk kjemi

Organisk kjemi skilles ut som en egen undertype på grunn av det faktum at objektet for studien er alt som inneholder karbon.

Organisk kjemi er en gren av kjemi som omhandler studiet av karbonforbindelser, strukturen til slike forbindelser, deres egenskaper og metoder for sammenføyning.

Som det viste seg, danner karbon oftest forbindelser med følgende elementer - H, N, O, S, P. Disse elementene kalles forresten organogener.

Organiske forbindelser, hvis antall i dag når 20 millioner, er svært viktige for den fulle eksistensen av alle levende organismer. Imidlertid var det ingen som tvilte på det, ellers ville personen ganske enkelt ha kastet studiet av dette ukjente i bakbrenneren.

Målene, metodene og teoretiske konseptene for organisk kjemi presenteres som følger:

• Separasjon av fossilt, animalsk eller plantemateriale til individuelle stoffer;
• Rensing og syntese av ulike forbindelser;
• Identifikasjon av strukturen til stoffer;
• Bestemmelse av mekanikken til kjemiske reaksjoner;
• Finne sammenhengen mellom struktur og egenskaper til organiske stoffer.

En liten historie om organisk kjemi

Du tror det kanskje ikke, men tilbake i antikken forsto innbyggerne i Roma og Egypt noe om kjemi.

Som vi vet brukte de naturlige fargestoffer. Og ofte måtte de ikke bruke et ferdig naturlig fargestoff, men trekke det ut ved å isolere det fra en hel plante (for eksempel alizarin og indigo inneholdt i planter).

Vi kan også huske kulturen med å drikke alkohol. Hemmelighetene ved å produsere alkoholholdige drikker er kjent i alle nasjoner. Dessuten kjente mange gamle folk oppskrifter for å tilberede "varmt vann" fra stivelses- og sukkerholdige produkter.

Slik pågikk i mange, mange år, og først på 1500- og 1600-tallet begynte noen endringer og små funn.

På 1700-tallet lærte en viss Scheele å isolere eplesyre, vinsyre, oksalsyre, melkesyre, gallussyre og sitronsyre.

Da ble det klart for alle at produktene som var blitt isolert fra plante- eller animalske råvarer hadde mange fellestrekk. Samtidig var de veldig forskjellige fra uorganiske forbindelser. Derfor trengte vitenskapens tjenere et presserende behov for å skille dem inn i en egen klasse, og dette er hvordan begrepet "organisk kjemi" dukket opp.

Til tross for at selve organisk kjemi som vitenskap dukket opp først i 1828 (det var da Mr. Wöhler klarte å isolere urea ved å fordampe ammoniumcyanat), introduserte Berzelius i 1807 det første begrepet i nomenklaturen i organisk kjemi for dummies:

Kjemigrenen som studerer stoffer hentet fra organismer.

Det neste viktige trinnet i utviklingen av organisk kjemi er teorien om valens, foreslått i 1857 av Kekule og Cooper, og teorien om kjemisk struktur til Mr. Butlerov fra 1861. Allerede da begynte forskere å oppdage at karbon var fireverdig og i stand til å danne kjeder.

Generelt, siden den gang, har vitenskapen regelmessig opplevd sjokk og spenning takket være nye teorier, oppdagelser av kjeder og forbindelser, som tillot aktiv utvikling av organisk kjemi.

Vitenskapen selv dukket opp på grunn av det faktum at vitenskapelig og teknologisk fremgang ikke klarte å stå stille. Han fortsatte og fortsatte og krevde nye løsninger. Og når det ikke lenger var nok kulltjære i industrien, måtte folk rett og slett lage en ny organisk syntese, som over tid vokste til oppdagelsen av et utrolig viktig stoff, som den dag i dag er dyrere enn gull - olje. Forresten, det var takket være organisk kjemi at dens "datter" ble født - en undervitenskap som ble kalt "petrokjemi".

Men dette er en helt annen historie som du kan studere selv. Deretter inviterer vi deg til å se en populærvitenskapelig video om organisk kjemi for dummies:

Vel, hvis du ikke har tid og trenger hjelp akutt fagfolk, du vet alltid hvor du finner dem.

Kjemi. Selvinstruksjonsmanual. Frenkel E.N.

M.: 20 1 7. - 3 51 s.

Opplæringen er basert på en teknikk som forfatteren har brukt med hell i mer enn 20 år. Med hennes hjelp kunne mange skolebarn komme inn på kjemiske fakulteter og medisinske universiteter. Denne boken er en selvlærer, ikke en lærebok. Du vil ikke møte her en enkel beskrivelse av vitenskapelige fakta og egenskaper til stoffer. Materialet er strukturert på en slik måte at hvis du støter på komplekse spørsmål som forårsaker vanskeligheter, vil du umiddelbart finne forfatterens forklaring. På slutten av hvert kapittel er det testoppgaver og øvelser for å konsolidere materialet. For en nysgjerrig leser som bare ønsker å utvide horisonten, vil Selvlæreren gi muligheten til å mestre dette emnet "fra bunnen av." Etter å ha lest den, kan du ikke unngå å bli forelsket i denne mest interessante vitenskapen - kjemi!

Format: pdf

Størrelse: 2,7 MB

Se, last ned:drive.google

Innholdsfortegnelse
Fra forfatteren 7
DEL 1. ELEMENTER I GENERELL KJEMI 9
Kapittel 1. Grunnleggende begreper og lover i faget «Kjemi» 9
1.1. De enkleste konseptene: stoff, molekyl, atom, kjemisk element 9
1.2. Enkle og komplekse stoffer. Valence 13
1.3. Kjemiske reaksjonsligninger 17
Kapittel 2. Hovedklasser av uorganiske forbindelser 23
2.1. Oksyder 23
2.2. Syrer 32
2.3. Baser 38
2.4. Salter 44
Kapittel 3. Grunnleggende informasjon om strukturen til atomet 55
3.1. Strukturen til det periodiske systemet til Mendeleev 55
3.2. Kjernen til et atom. Isotoper 57
3.3. Fordeling av elektroner i feltet til kjernen til et atom 60
3.4. Atomstruktur og egenskaper til grunnstoffer 65
Kapittel 4. Begrepet kjemisk binding 73
4.1. Ionebinding 73
4.2. Kovalent binding 75
4.3. Kjemisk binding og aggregeringstilstander av materie. Krystallgitter 80
Kapittel 5. Kjemisk reaksjonshastighet 87
5.1. Avhengighet av hastigheten til en kjemisk reaksjon av ulike faktorer 87
5.2. Reversibilitet av kjemiske prosesser. Le Chateliers prinsipp 95
Kapittel 6. Løsninger 101
6.1. Løsningskonsept 101
6.2. Elektrolytisk dissosiasjon 105
6.3. Ione-molekylære reaksjonsligninger 111
6.4. Konseptet med pH (hydrogenverdi) 113
6.5. Hydrolyse av salter 116
Kapittel 7. Begrepet redoksreaksjoner123
DEL 2. ELEMENTER I UORGANISK KJEMI 130
Kapittel 8. Metallers generelle egenskaper 130
8.1. Metallers indre struktur og fysiske egenskaper 131
8.2. Legeringer 133
8.3. Kjemiske egenskaper til metaller 135
8.4. Metallkorrosjon 139
Kapittel 9. Alkali- og jordalkalimetaller 142
9.1. Alkalimetaller 142
9.2. Alkaliske jordmetaller 145
Kapittel 10. Aluminium 153
Kapittel 11. Jern 158
11.1. Egenskaper til jern og dets forbindelser 158
11.2. Produksjon av jern (jern og stål) 160
Kapittel 12. Hydrogen og oksygen 163
12.1. Hydrogen 163
12.2. Oksygen 165
12.3. Vann 166
Kapittel 13. Karbon og silisium 170
13.1. Atomstruktur og egenskaper til karbon 170
13.2. Karbonforbindelsers egenskaper 173
13.3. Atomstruktur og egenskaper til silisium 176
13.4. Kiselsyre og silikater 178
Kapittel 14. Nitrogen og fosfor 182
14.1. Atomstruktur og egenskaper til nitrogen 182
14.2. Ammoniakk og ammoniumsalter 184
14.3. Salpetersyre og dens salter 187
14.4. Atomstruktur og egenskaper til fosfor 189
14.5. Fosforforbindelsers egenskaper og betydning 191
Kapittel 15. Svovel 195
15.1. Atomstruktur og egenskaper til svovel 195
15.2. Hydrogensulfid 196
15.3. Svoveldioksid og svovelsyrling 197
15.4. Svovelsyreanhydrid og svovelsyre 198
Kapittel 16. Halogener 202
16.1. Atomstruktur og egenskaper til halogener 202
16.2. Saltsyre 205
SEKSJON 3. ELEMENTER I ORGANISK KJEMI 209
Kapittel 17. Grunnleggende begreper i organisk kjemi 210
17.1. Fag for organisk kjemi. Teori om strukturen til organiske stoffer 210
17.2. Funksjoner ved strukturen til organiske forbindelser 212
17.3. Klassifisering av organiske forbindelser 213
17.4. Formler for organiske forbindelser 214
17.5. Isomerisme 215
17.6. Homologer 217
17.7. Navn på hydrokarboner. Regler for internasjonal nomenklatur 218
Kapittel 18. Alkaner 225
18.1. Konsept av alkaner 225
18.2. Homolog serie, nomenklatur, isomeri 225
18.3. Molekylstruktur 226
18.4. Egenskaper til alkaner 226
18.5. Fremstilling og bruk av alkaner 229
Kapittel 19. Alkenes 232
19.1. Homolog serie, nomenklatur, isomeri 232
19.2. Molekylstruktur 234
19.3. Egenskaper til alkener 234
19.4. Fremstilling og bruk av alkener 238
19.5. Konseptet med alkadiener (diener) 239
Kapittel 20. Alkyner 244
20.1. Definisjon. Homolog serie, nomenklatur, isomeri 244
20.2. Molekylstruktur 245
20.3. Egenskaper til alkyner 246
20.4. Fremstilling og bruk av acetylen 248
Kapittel 21. Sykliske hydrokarboner. Arenaer 251
21.1. Konseptet med sykliske hydrokarboner. Sykloalkaner 251
21.2. Konseptet med aromatiske hydrokarboner 252
21.3. Historien om oppdagelsen av benzen. Molekylstruktur 253
21.3. Homolog serie, nomenklatur, isomeri 255
21.4. Egenskaper til benzen 256
21.5. Egenskaper til benzenhomologer 259
21.6. Fremstilling av benzen og dets homologer 261
Kapittel 22. Alkoholer 263
22.1. Definisjon 263
22.2. Homolog serie, nomenklatur, isomeri 264
22.3. Strukturen til molekyler 265
22.4. Egenskaper til enverdige alkoholer 266
22.5. Tilberedning og bruk av alkoholer (ved bruk av eksemplet med etylalkohol) 268
22.6. Flerverdige alkoholer 269
22.7. Konseptet med fenoler 271
Kapittel 23. Aldehyder 276
23.1. Definisjon. Homolog serie, nomenklatur, isomeri 276
23.2. Molekylstruktur 277
23.3. Egenskaper til aldehyder 278
23.4. Fremstilling og bruk av aldehyder ved å bruke eksemplet med acetaldehyd 280
Kapittel 24. Karboksylsyrer 282
24.1. Definisjon 282
24.2. Homolog serie, nomenklatur, isomerisme 283
24.3. Molekylstruktur 284
24.4. Egenskaper til syrer 285
24.5. Fremstilling og bruk av syrer 287
Kapittel 25. Estere. Fett 291
Kapittel 26. Karbohydrater 297
Kapittel 27. Nitrogenholdige forbindelser 304
27.1. Amines 304
27.2. Aminosyrer 306
27.3. Proteiner 308
Kapittel 28. Begrepet polymerer 313
DEL 4. LØSE PROBLEMER 316
Kapittel 29. Grunnleggende beregningsbegreper 317
Kapittel 30. Problemer løst ved hjelp av standardformler 320
30.1. Problemer om emnet "Gasser" 320
30.2. Problemer om emnet "Metoder for å uttrykke konsentrasjonen av løsninger" 324
Kapittel 31. Problemer løst ved hjelp av reaksjonsligninger 330
31.1. Utarbeidelse av beregninger ved hjelp av reaksjonsligninger 330
31.2. Problemer om emnet "Kvantitativ sammensetning av blandinger" 333
31.3. Problemer med "overflødig mangel" 337
31.4. Problemer med å etablere formelen til et stoff 342
31.5. Problemer som tar hensyn til "utbyttet" av det resulterende stoffet 349

Kjemivitenskapen er veldig interessant, og kunnskap om den kan være nyttig i livet for absolutt enhver person. Men det viser seg at det ikke er så lett å forstå det ved å studere det fra en skolebok, spesielt med tanke på det faktum at læreren ikke alltid har tid til å svare på alle elevenes spørsmål. Denne selvinstruksjonsboken, satt sammen av E. N. Frenkel, ble laget nettopp for å finne svar på alle spørsmålene dine i den.

Informasjonen i boken er presentert på en slik måte at den er mest mulig forståelig, d.v.s. Det er ikke bare tørre fakta her. Du kan lese et teoretisk utsagn og umiddelbart se forklaringer som ikke finnes i vanlige lærebøker. Boken forklarer også hvordan du løser problemer, gir oppgaver for å forsterke materialet, og inkluderer oppgaver funnet i Unified State Exam. Denne boken vil være nyttig for alle som ønsker å bedre forstå skolekjemikurset, utdype kunnskapene sine og huske det de har lært tidligere. Den kan brukes av skoleelever og søkere når de forbereder seg til eksamen ved medisinske universiteter eller kjemiavdelinger. Det vil også være av interesse for alle som rett og slett er interessert i kjemivitenskapen, men av en eller annen grunn ikke tok nok hensyn til det på skolen. Etter å ha studert boken, kommer du til forståelsen av at kjemi ikke er så komplisert, og viktigst av alt, det er en interessant vitenskap.

Verket tilhører sjangeren pedagogisk litteratur. Den ble utgitt i 2016 av AST Publishing House. Boken er en del av serien "Middels- og videregående skole. Beste undervisningsmetoder." På vår nettside kan du laste ned boken "Kjemi. Selvinstruksjonsmanual. En bok for de som ønsker å bestå eksamen, samt forstå og elsker kjemi. Elementer av generell, uorganisk og organisk kjemi" i fb2, rtf, epub, pdf, txt-format eller les online. Bokens karakter er 4,46 av 5. Her kan du før lesing også henvende deg til anmeldelser fra lesere som allerede er kjent med boken og finne ut deres mening. I vår samarbeidspartners nettbutikk kan du kjøpe og lese boken i papirform.