Oppfinnelsen vedrører fremstilling og bruk av elementært svovel, nemlig utvikling av nye effektive løsningsmidler for elementært svovel. Det foreslåtte systemet og hydrazinhydrat-amin i et molforhold på 1:0,05-0,5. Den høyeste oppløsningen av svovel (1344 g/l) observeres i nærvær av primære aminer ved et molforhold på N 2 H 4 H 2 O: AMIN = 1: 0,5. 1 bord

Oppfinnelsen vedrører fremstilling og bruk av elementært svovel, nemlig utvikling av nye effektive løsningsmidler for elementært svovel. Tri- og tetrakloretylen brukes som løsningsmidler for elementært svovel, samt noen petroleumsprodukter: AR-1, etylbenzenfraksjon (EBF), pyrolyseharpiks - PS. Ulempene med disse løsningsmidlene er deres lave effektivitet og høye oppløsningstemperaturer (over 80 o C). Det er en kjent fremgangsmåte for hurtig oppløsning av elementært svovel i beholdere og rørledninger ved å behandle med dialkyldisulfider inneholdende 5-10 deler alifatisk mono-, di- eller triamin (US patent N 4239630, 1980) og. Ulempen med denne metoden er bruken av dyre disulfider. Bruken deres er også begrenset på grunn av den ubehagelige lukten og umuligheten av regenerering fra slike svovelløsninger. Det er en metode for å løse svovel i vandige løsninger av NaOH for å danne Na2Sn. Den høyeste løseligheten av svovel oppnås ved 80-90 o C og høy NaOH-konsentrasjon (30-60%). Ulempene med denne metoden er høye oppløsningstemperaturer, betydelig forbruk av svovel for bireaksjoner av dens oksidasjon og tap forbundet med dette, høyt forbruk av alkali og den korrosive effekten av de resulterende løsningene. Hensikten med oppfinnelsen er å øke effektiviteten av svoveloppløsningsprosessen og eliminere den korrosive effekten av svovelløsninger. Dette målet oppnås ved å bruke et nytt hydrazinhydrat-amin-system som løsningsmiddel for elementært svovel. Trietylamin, trietanolamin, morfolin og monoetanolamin ble brukt som aminer. Oppløsningen av elementært svovel i hydrazinhydrat-amin-systemet foregår eksotermt - reaksjonsmassen varmes opp til 60-65 o C. Mengden oppløst svovel avhenger av arten av aminet som brukes og dets konsentrasjon i hydrazinhydratløsningen (tabell) ). I 1 liter hydrazinhydrat i nærvær av aminer løses 700-1344 g svovel. Den høyeste oppløsningseffekten vises av primære aminer - monoetanolamin. En økning i molfraksjonen av amin i en hydrazinhydratløsning fra 5 til 50 % fører til en økning i mengden oppløst svovel i systemet med omtrent 1,5 ganger. Som et resultat av oppløsningen av svovel i hydrazinhydrat-amin-systemet dannes det mørkerøde løsninger som er stabile ved lagring under normale forhold. Når de fortynnes med vann, eliminerer de resulterende løsningene raskt svovel, som frigjøres ved filtrering av vandige suspensjoner. Hydrazinhydrat løser svovel selv uten tilsetning av aminer, men en betydelig mengde av det brukes på dannelsen av hydrogensulfid, som fremmer nedbrytningen av hydrazin til ammoniakk. Den foreslåtte metoden for oppløsning av elementært svovel har følgende fordeler. 1. Fravær av alkali i oppløsningssystemet. 2. Hydrazinhydrat-amin løsningsmiddelsystemet forårsaker ikke korrosjon av metalloverflater. 3. Høyere effektivitet av oppløsningsprosessen: ved lave aminkonsentrasjoner oppløses mer svovel i hydrazinhydrat-aminsystemet enn i hydrazinhydrat-alkalisystemet. 4. Høy oppløsningshastighet under milde forhold. 5. Enkel implementering og produserbarhet av prosessen for industriell bruk. 6. Fremskaffe lagringsstabile svovelløsninger som er egnet for bruk i industriell organisk syntese og i ulike industrier, for eksempel i tremasse- og papirindustrien. Metoden er illustrert med følgende eksempler. Eksempel 1-10 (resultatene er vist i tabellen). Oppløsningen av svovel utføres i et forsøksoppsett bestående av en firehalset kolbe utstyrt med en rører, en tilbakeløpskjøler, et termometer og et hull for innføring av svovel. En løsning av aminet tilberedes i en kolbe i 50 ml hydrazinhydrat (konsentrasjoner er gitt i tabellen), og under omrøring tilsettes svovel i porsjoner ettersom det løses opp til en mettet løsning er oppnådd. Under prosessen med å løse opp svovel, stiger temperaturen på løsningen til 60-65 o C. Oppløsningen er fullført etter 1 time. Ved avkjøling forblir mørkerøde svovelløsninger homogene og lagres i lang tid uten nedbrytning. Tabellen viser betingelsene og resultatene av svoveloppløsning i de utviklede nye systemene. Eksempel 11 (til sammenligning). På lignende måte utføres oppløsningen av svovel i rent hydrazinhydrat i fravær av et amin. 32 g svovel løses i 50 ml hydrazinhydrat, som i form av 1 liter er 640 g eller 20 mol/l, dvs. mindre enn i nærvær av amin (se tabell). Ved fortynning med vann ødelegges svovelløsninger og mesteparten av svovelen faller ut.

Krav

Fremgangsmåte for å løse opp elementært svovel ved å behandle det med et løsningsmiddel, karakterisert ved at en blanding av hydrazinhydrat og amin, tatt i et molforhold på henholdsvis 1 0,05 0,5, brukes som løsningsmiddel.

Grosse E., Weissmantel H.

Kjemi for nysgjerrige. Grunnleggende om kjemi og underholdende eksperimenter.

Svoveldamp reagerer med varmt kull og danner karbondisulfid CS 2 (karbondisulfid), en brennbar væske med en ubehagelig lukt. Det er uunnværlig i produksjonen av kunstsilke og stifter. Svovel, som er kjent for å være uløselig i vann og oppløses i små mengder i benzen, alkohol eller eter, er perfekt løselig i karbondisulfid.
Hvis du sakte fordamper en løsning av en liten mengde svovel i karbondisulfid på et urglass, får du store krystaller av det såkalte ortorhombiske eller α-svovel. Men La oss ikke glemme brennbarheten og toksisiteten til karbondisulfid, så la oss slå av alle brennerne og plassere urglasset under trekk eller foran vinduet.
En annen form er monoklinisk, eller β-svovel, oppnådd hvis nåler som er omtrent 1 cm lange tålmodig krystalliseres fra toluen ( Toluen er også brannfarlig!). Som kjent finnes svovel i naturen ofte i forbindelser med metaller i form av metallsulfider. Jernsulfid FeS, mye brukt i laboratorier, er en blåsvart masse. Det får vi hvis vi blander 20 g rent jernpulver med 11 g svovelpulver (svovelfarget) og varmer det på et ildfast underlag. Vi vil røre blandingen slik at den varmes jevnt. Etter avkjøling får vi en fast rest.
Jernsulfid brukes til å produsere hydrogensulfid, som brukes i kjemisk analyse for å utfelle metaller. Plasser litt (omtrent på størrelse med en ert) av det resulterende jernsulfidet i et reagensrør og tilsett fortynnet saltsyre. Stoffer interagerer med voldsom gassutslipp:

FeS + 2HCl = H2S + FeCl2

En ubehagelig lukt av råtne egg kommer fra reagensrøret - dette forsvinner hydrogensulfid. Hvis du fører den gjennom vann, vil den delvis løses opp. Det dannes en svak syre, en løsning som ofte kalles hydrogensulfidvann.
Ytterst forsiktighet må utvises når man arbeider med hydrogensulfid, da gassen er nesten like giftig som blåsyre HCN. Det forårsaker lammelser i luftveiene og død hvis konsentrasjonen av hydrogensulfid i luften er 1,2-2,8 mg/l. Derfor bør eksperimenter med hydrogensulfid kun utføres i friluft eller under trekk. Heldigvis kjenner de menneskelige luktorganene hydrogensulfid allerede ved en konsentrasjon i luften på 0,0000001 mg/l. Men ved langvarig innånding av hydrogensulfid oppstår lammelse av luktnerven, og her kan vi ikke lenger stole på luktesansen.
Kjemisk påvises hydrogensulfid ved bruk av vått blyreagenspapir. For å få det fukter vi filterpapir med en fortynnet løsning av blyacetat eller blynitrat, tørker det og kutter det i strimler på 1 cm bredde. ( Forsiktig! Blysalter er giftig!)
Hydrogensulfid reagerer med blyioner, noe som resulterer i dannelsen av svart blysulfid:

Pb 2+ + S 2-- = PbS↓

Vi bruker andre strimler med forberedt blyreagenspapir for eksperimenter med naturlig hydrogensulfid - la oss sjekke tilstedeværelse av hydrogensulfid i bortskjemte matvarer (kjøtt, egg) eller vi undersøker luften over avløpsbrønnen og i låven.
Vi anbefaler å skaffe hydrogensulfid for eksperimenter med tørrmetoden, siden i dette tilfellet kan gassstrømmen enkelt justeres og stenges av til rett tid. For dette formål, smelt ca. 25 g parafin (stearinlysrester) i en porselenskopp og bland 15 g svovelfarget smelte med smelten. Fjern deretter brenneren og rør blandingen til den stivner. Slutter vi å røre tidlig, vil svovelpartiklene være ujevnt fordelt i den herdende parafinen. Mal den faste massen og lagre den for videre eksperimenter.
Når det er nødvendig å skaffe hydrogensulfid, varmer vi flere stykker av en blanding av parafin og svovel i et reagensrør med gassutløpsrør til en temperatur over 170 °C. Når temperaturen stiger, øker gasseffekten, og hvis brenneren fjernes, stopper den. Under reaksjonen interagerer parafinhydrogen med svovel, noe som resulterer i dannelse av hydrogensulfid, og karbon blir igjen i reagensrøret, for eksempel: For å undersøke fargen på utfelte metallsulfider, la oss føre hydrogensulfid gjennom løsninger av forskjellige metallsalter. Sulfider av mangan, sink, kobolt, nikkel og jern vil utfelles dersom det skapes et alkalisk miljø i løsningen (for eksempel ved å tilsette ammoniumhydroksid). Sulfider av bly, kobber, vismut, kadmium, antimon og tinn faller ut i saltsyreløsningen. La oss legge inn observasjonene våre i en tabell, som vil være nyttig for videre eksperimenter. Etter å ha gjort en foreløpig test for detonerende gass, la oss antenne hydrogensulfidet som kommer ut av et glassrør trukket på slutten. Hydrogensulfid brenner med en blek flamme med en blå halo:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2S02

Som et resultat av forbrenning produseres svovel(IV)oksid - "svoveldioksid". Det er lett å identifisere ved sin skarpe lukt og rødheten til vått blått lakmuspapir.
Hvis det ikke er tilstrekkelig tilgang på oksygen, oksideres hydrogensulfid kun til svovel. Aktivert karbon akselererer denne prosessen katalytisk. Denne metoden brukes ofte til finrensing av industrielle gasser, hvis svovelinnhold ikke bør overstige 25 g/m3:

2H2S + O2 = 2H20 + 2S

Det er ikke vanskelig å gjenskape denne prosessen. Installasjonsskjemaet er vist på figuren. Det viktigste er å føre luft og hydrogensulfid gjennom det aktive karbonet i forholdet 1:3. Kullet vil frigjøre gult svovel.
Aktivt karbon kan renses for svovel ved å vaske det i karbondisulfid. I teknologien brukes oftest en løsning av ammoniumsulfid (NH 4) 2 S for dette gapet.

TO METODER FOR ETT PRODUKT

Svovelet brenner med en lyseblå flamme. Dette produserer en fargeløs gass med en skarp lukt - svoveloksid (IV) SO 2. Det er giftig og irriterer luftveiene, så vi bør prøve å ikke inhalere det. Svoveldioksid (IV) - svoveldioksid - er ekstremt løselig i vann, noe som resulterer i dannelsen av svoveldioksid (svoveldioksidhydrat):

H 2 O + SO 2 = SO 2 * H 2 O

Det dreper bakterier og har en blekende effekt. I bryggerier og vingårder desinfiseres fat med svovel. Svoveldioksid brukes også til å bleke flettede kurver, våt ull, halm, bomull og silke. Blåbærflekker fjernes for eksempel hvis du holder det fuktede, forurensede området i "dampen" av brennende svovel i lang tid.
La oss sjekke blekeeffekten til svovelsyre. For å gjøre dette, legg forskjellige fargede gjenstander (blomster, våte stoffstykker, fuktig lakmuspapir, etc.) inn i sylinderen, der svovelbiter brant en stund, lukk sylinderen godt med en glassplate og vent en stund .
Alle som noen gang har studert Atomstruktur grunnstoffer, vet at i svovelatomet er det seks såkalte valenselektroner i den ytre bane. Derfor kan svovel være maksimalt seksverdig i forbindelser. Denne oksidasjonstilstanden tilsvarer svovel(VI)oksid med formelen SO 3. Det er et svovelsyreanhydrid:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Når svovel brennes under normale forhold, produseres det alltid svovel(IV)oksid. Og hvis det dannes en viss mengde svovel(VI)oksid, spaltes det oftest umiddelbart under påvirkning av varme til svovel(IV)oksid og oksygen:

2SO3 = SO2 + O2

Ved produksjon av svovelsyre er hovedproblemet omdannelsen av SO 2 til SO 3. For dette formålet brukes for tiden to metoder: kammer(eller forbedret - tårn) Og kontakt. Fyll en stor beholder (500 ml rundbunnet kolbe) med svoveloksid (IV) SO2, plasser brennende svovelbiter i den en stund eller tilfør gass fra apparatet der det dannes. Svovel(IV)oksid kan også fremstilles relativt enkelt ved å dråpe konsentrert svovelsyre i en konsentrert løsning av natriumsulfitt Na 2 SO 3 . I dette tilfellet vil svovelsyre, som er sterkere, fortrenge den svake syren fra dens salter.
Når kolben er fylt med gass, lukk den med en propp med tre hull. I en, som vist på figuren, setter vi inn et glassrør bøyd i rett vinkel, koblet til sideutløpet av reagensrøret, der nitrogenoksid (IV) dannes ved samspillet mellom biter av kobber og salpetersyre:

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

Syrekonsentrasjonen bør være ca. 60 % (vekt). Merk følgende! NO 2 er en sterk gift! I et annet hull skal vi sette inn et glassrør koblet til reagensrøret, som vanndamp senere vil strømme gjennom.
I det tredje hullet setter vi inn et kort stykke rør med en Bunsen-ventil - et kort stykke gummislange med et spor. La oss først lage en sterk tilstrømning av nitrogenoksid inn i kolben.
Men det er ingen reaksjon ennå. Kolben inneholder en blanding av brun NO 2 og fargeløs SO 2.
Så snart vi passerer vanndampen, vil en fargeendring tyde på at reaksjonen har begynt. Under påvirkning av vanndamp oksiderer nitrogenoksid (IV) svoveloksid (IV) til svoveloksid (VI), som umiddelbart, i samspill med vanndamp, blir til svovelsyre:

2NO 2 + 2SO 2 = 2NO + 2SO 3

2NO + O 2 = 2NO 2

Fargeløst kondensat vil samle seg i bunnen av kolben, og overflødig gass og damp vil slippe ut gjennom Bunsen-ventilen. La oss helle den fargeløse væsken fra kolben i et reagensrør, sjekke den sure reaksjonen med lakmuspapir og påvise sulfationene SO 4 2 - av den resulterende svovelsyren ved å tilsette en løsning av bariumklorid. Et tykt hvitt bunnfall av bariumsulfat vil indikere for oss at eksperimentet var vellykket.
Etter dette prinsippet, men i mye større skala, produseres svovelsyre i teknologi. Tidligere var reaksjonskamrene foret med bly, da det er motstandsdyktig mot svovelsyredamp. I moderne tårninstallasjoner brukes keramikkbaserte reaktorer. Men større mengder svovelsyre produseres nå ved hjelp av kontaktmetoden. Ulike råvarer brukes i produksjonen av svovelsyre. Rent svovel begynte å bli brukt i DDR først nylig. I de fleste tilfeller produserer bedrifter svovel(IV)oksid ved å brenne sulfidmalm. I en roterende rørovn eller flerdekksovn reagerer pyritt med atmosfærisk oksygen i henhold til følgende ligning:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Det resulterende jern(III)oksidet fjernes fra ovnen i form av avleiring og bearbeides videre i jernproduksjonsanlegg.
Knus flere stykker pyritt i en morter og legg dem i et ildfast glassrør, som vi lukker med en propp med et hull. Bruk deretter en brenner for å varme opp røret kraftig, samtidig som luft passerer gjennom det ved hjelp av en gummipære. For at det flyktige støvet fra brennegassen skal sette seg, tar vi det inn i et tomt glasskar, og fra det til et andre ildfast rør, som inneholder en katalysator oppvarmet til 400-500 °C.
I teknologien brukes oftest vanadium(V)oksid V2O5 eller natriumvanadat NaVO3 som katalysator, og til dette formålet vil vi bruke rødt jern(III)oksid Fe2O3. Påfør finmalt jernoksid på glassull som vi fordeler i et rør i et lag på 5 cm. Varm opp røret med katalysatoren til det når rødvarme. På katalysatoren reagerer svovel(IV)oksid med atmosfærisk oksygen; som et resultat dannes svoveloksid (VI).

2SO2 + O2 = 2SO3

Som vi kjenner igjen på dens evne til å danne tåke i fuktig luft. Samle SO 3 i en tom kolbe og rist kraftig og bland med en liten mengde vann. Vi vil få svovelsyre - vi vil bevise dens tilstedeværelse, som i forrige metode.
Du kan også plassere pyritten og katalysatoren, atskilt med glassull, i et av glassrørene. Du kan også jobbe i et reagensrør med sideuttak. La oss legge pyritt i bunnen av reagensrøret, et lag med glassull på det, og deretter glassull med en katalysator. Vi tilfører luft ovenfra gjennom et rør som skal passe nær katalysatoren. På sidegrenen skal vi feste et rør bøyd i vinkel, som leder inn i reagensrøret.
Hvis det ikke er pyritt, vil vi i et reagensrør med sideutløp få svovel(IV)oksid fra natriumsulfitt eller hydrosulfitt og svovelsyre, og deretter føre den resulterende gassen over katalysatoren sammen med en strøm av luft eller oksygen. Krom(III)oksyd kan også brukes som katalysator, som skal kalsineres i en jerndigel og finknuses i en morter. Til samme formål kan du bløtlegge en leireskår med en løsning av jern(II)sulfat og deretter kraftig kalsinere den. I dette tilfellet dannes et fint pulver av jern(III)oksid på leiren. Hvis det er få metallsulfider (som for eksempel i Den tyske demokratiske republikken), kan startproduktene for produksjon av svovelsyre være anhydritt CaSO 4 og gips CaSO 4 * 2H 2 O. Metoden for å produsere svoveloksid ( IV) fra disse produktene ble utviklet av Müller og Kuehne for 60 år siden.
Metoder for å produsere svovelsyre fra anhydritt vil fortsatt være viktige i fremtiden, siden svovelsyre er det vanligste kjemiske produktet. Anlegg for produksjon av svovelsyre fra gips, produsert i DDR, er kjent og verdsatt på verdensmarkedet.
Sulfater kan dekomponeres ved høye (opptil 2000 °C) temperaturer. Müller fant at nedbrytningstemperaturen til kalsiumsulfat kunne reduseres til 1200 °C ved å tilsette finmalt koks. Først, ved 900 °C, reduserer koks kalsiumsulfat til sulfid, som igjen, ved en temperatur på 1200 °C, reagerer med udekomponert sulfat; dette produserer svovel(IV)oksid og brent kalk:

CaSO 4 + 3C = CaS + 2CO 2

CaS+ 3CaSO 4 = 4CaO + 4SO 2

Det vil være mulig å dekomponere kalsiumsulfat under laboratorieforhold bare hvis det er hensiktsmessig høy temperatur. Vi skal jobbe med utstyr som ligner på det som ble brukt til fyring av pyritt, bare vi tar et porselens- eller jernrør til forbrenning. Vi lukker røret med plugger pakket inn i asbeststoff for termisk isolasjon. Sett en kapillær inn i hullet i den første pluggen, og i den andre - et enkelt glassrør, som vi kobler til en vaskeflaske halvfylt med vann eller en fuchsin-løsning.
La oss forberede reaksjonsblandingen som følger. Knus og mørtel 10 g gips, 5 g kaolin (selges på apotek under navnet "Bolus alba") og 1,5 g aktivt pulverisert karbon. Tørk blandingen ved å varme den en stund til 200 °C i en porselenskopp.
Etter avkjøling (helst i en ekssikkator), tilsett blandingen til midten av forbrenningsrøret. Vær samtidig oppmerksom på at den ikke fyller hele tverrsnittet av røret. Deretter oppvarmer vi røret sterkt ved å bruke to brennere (en nedenfra, den andre skrått ovenfra), og når røret er oppvarmet, passerer vi en ikke for sterk luftstrøm gjennom hele systemet. I løpet av 10 minutter, på grunn av dannelsen av "svovelsyre", vil fuksinløsningen i vaskeflasken bli misfarget. Slå av vannstrålepumpen og stopp oppvarmingen.
Vi kan også få høy temperatur om vi pakker et porselensrør så tett som mulig med en 750-1000 W varmespiral (se figur). Vi kobler endene av spiralen med tykk kobbertråd, som vi også vikler rundt røret mange ganger, og deretter isolerer det med porselensperler og kobler det til pluggen. ( Vær forsiktig når du arbeider med 220 V spenning!) En glasslykt eller blåselykt kan naturligvis også være nyttig som varmekilde.
Teknikken fungerer med en blanding av anhydritt, koks, leire, sand og svovelkis Fe2O3. En ormetransportør mater blandingen inn i en 70 meter lang roterende rørovn hvor det pulveriserte kullet brennes. Temperaturen ved enden av ovnen, ved forbrenningsstedet, er omtrent 1400 °C. Ved denne temperaturen blir brent kalk som dannes under reaksjonen smeltet sammen med leire, sand og pyrittslagg, noe som resulterer i sementklinker. Den avkjølte klinkeren males og blandes med noen få prosent gips. Den resulterende høykvalitets Portland-sementen selges. Med nøye gjennomføring og kontroll av prosessen, fra 100 tonn anhydritt (pluss leire, sand, koks og svovelkis) kan du få om lag 72 tonn svovelsyre og 62 tonn sementklinker.
Svovelsyre kan også fås fra kieseritt (magnesiumsulfat MgSO 4 *H 2 O), som tilføres i betydelige mengder av saltgruvene i DDR.
Til forsøket skal vi bruke samme oppsett som for nedbryting av gips, men denne gangen skal vi ta et rør laget av ildfast glass. Vi oppnår reaksjonsblandingen ved å kalsinere 5 g magnesiumsulfat i en porselensbolle, og 0,5 g aktivt kull i en jerndigel med lokk, og deretter blande dem og male dem i en morter til en støvete tilstand. Overfør blandingen til en porselensbåt og plasser den i reaksjonsrøret.
Den hvite massen som vil oppnås ved slutten av forsøket i porselensbåten består av magnesiumoksid. I teknologien bearbeides det til Sorel-sement, som er grunnlaget for produksjon av xylolitt. Produksjonen av derivatprodukter som sementklinker og xylolitt, som er viktige for byggebransjen, gjør produksjonen av svovelsyre fra lokale råvarer spesielt økonomisk. Bearbeiding av mellomprodukter og biprodukter til verdifulle råvarer eller sluttprodukter er et viktig prinsipp for kjemisk industri. Bland like deler av magnesiumoksid og sagflis med en løsning av magnesiumklorid og påfør et lag av den resulterende slurryen ca. 1 cm tykk på underlaget. Etter 24-48 timer vil massen stivne som stein. Det brenner ikke, det kan bores, sages og spikres. Ved bygging av hus brukes xylolitt som gulvmateriale. Trefiber, herdet uten å fylle hullene med Sorel-sement (magnesiumsement), presset og limt til plater, brukes som et lett, varme- og lydbestandig byggemateriale.

VERDIFULLE SILIKATER

Nå som vi har sett på naturlige klorider og sulfater som hovedråstoff for kjemisk produksjon, er det nødvendig å si litt om silikater.
Silisium er det nest mest tallrike grunnstoffet (etter oksygen) i litosfæren på planeten vår (nesten 28%). Det finnes hovedsakelig i form av kiselsyresalter av forskjellige metaller, samt i form av rent oksid (kvarts SiO 2). Silikatanioner kan ha en enkel formel, som ligner på sulfater, men komplekse strukturer finnes oftest, for eksempel (SiO 3) n, (Si 2 O 5) n eller (SiO 2) n. Ja, y albitt feltspat formelen er NaAl, og det lagdelte silikatkaolinet tilsvarer sammensetningen Al 4 (OH) 8.
Dessverre er kjemiske eksperimenter med silikater ikke enkle å gjennomføre, siden produksjon eller transformasjon av silikater oftest skjer ved temperaturer over 1400 °C.
Silikater er ofte ikke krystallinske, men glassaktig eller sintret keramisk masse. I dette tilfellet kan grupper av molekyler danne ringer eller såkalte nettverksstrukturer. Disse stoffene blir ikke ødelagt når de er oppløst. I praksis kan de kun destrueres med flussyre, noe som skaper store vanskeligheter i analytisk kjemi silikater. På den annen side er silikatmaterialer av stor betydning som byggeråvarer, og produksjonen av sement, glass og keramikk øker raskt i takt med den stadig økende etterspørselen etter byggematerialer. Den siste tiden har det blitt laget nye typer materialer, for eksempel skumbetong og skumglass. Kommersielt tilgjengelig flytende glass er en sirupsaktig løsning av natriumsilikat. (Na 2 Si 2 O 3) n eller kalium (K 2 Si 2 O 3) n. Blandet med ulike tilsetningsstoffer som alumina, gips eller sagflis kan den brukes til å lage kitt. Det er mye brukt i produksjon av brannbestandig maling og brannbestandig belegg.
Vi vil tilsette saltsyre dråpevis i et reagensglass med halvfortynnet flytende glass. Vi vil legge merke til utseendet til et tykt hvitt bunnfall av kiselsyre (H 2 SiO 3) n eller dets anhydrid. Når sedimentet øker, danner kiselsyrepartiklene en struktur der alt gjenværende vann er bundet. Til slutt, med en viss grad av fortynning, oppnås en fleksibel, fast kiselsyregel.
I de følgende eksperimentene vil vi vurdere egenskapene til silikagel med forskjellig vanninnhold. I små plastbeger (for eksempel i lokk på medisinglass) fylt med flytende glass med varierende fortynningsgrad, tilsett saltsyre dråpe for dråpe og rør den resulterende massen. Vi inviterer leseren til å velge graden av fortynning av startstoffet i området fra 1: 100 til ufortynnet flytende glass. Etter en tid dannes det mer eller mindre viskøse forbindelser, som deretter blir til elastiske gelatinøse eller harde masser av kiselsyregel. Her snakker vi om en fin kolloidal dispergert fordeling av kiselsyre, som fullstendig har innlemmet det tilgjengelige vannet i sin struktur.
Fersk kiselsyregel, der det er 300 H 2 O-molekyler per SiO 2-molekyl, er veldig mobil. Hvis det er 30-40 H 2 O molekyler per SiO 2 molekyl, så er gelen fast og kan kuttes med en kniv. Etter tørking med lav varme vil det forbli seks molekyler H 2 O per molekyl SiO 2, og gelen kan males til en fin tilstand.
La oss male denne prøven i en morter eller male den i en gammel kaffekvern. Tørk deretter pulveret i en porselenskopp eller smeltedigel, og varm det opp på en Bunsen-brenner. I dette tilfellet dannes en silisiumxerogel (fra gresk xeros- tørr). Dette mer eller mindre porøse stoffet, som har et meget stort spesifikt overflateareal (opptil 800 m2/g), har en sterk adsorberende evne. På grunn av denne egenskapen brukes tørr gel for å absorbere vanndamp fra atmosfæren. Den brukes til å tørke lukkede volumer, for eksempel inne i pakker med verdifulle maskiner og enheter.
I laboratorier plasseres silikagelpatroner i hylsteret til analytiske vekter; den brukes til å fylle gasstørketårn. Oftest brukes den såkalte blå gelen - med tilsetning av vannfritt kobolt(II)klorid (se avsnittet "Detektering av krystallisasjonsvann"). Når evnen til å absorbere vann går tapt, blir den blå gelen rosa. Den blå gelen kan vi selv få hvis vi blander xerogelen med en liten mengde finmalt og godt tørket kobolt(II)klorid.
Vi vil sjekke evnen til å absorbere vann ved å legge litt tørket gel på et urglass i fuktig luft, for eksempel på kjøkkenet eller utendørs. Vi vil begynne å veie denne prøven, først med korte (10 minutter) og deretter med lange intervaller. Hvis du plotter en grafisk avhengighet av masseøkning på tid på et ark med millimeterpapir, vil den resulterende kurven ende med et område som tilsvarer metningsverdien og indikerer den maksimale graden av vannabsorpsjon. Riktignok spiller relativ luftfuktighet en viss rolle i dette tilfellet. Betong er nå utvilsomt det viktigste byggematerialet. Motorveifortau, plater, søyler, bjelker og strukturer i moderne boligbygg og industribygg er for det meste laget av betong. Betongblandinger er forskjellige i tetthet, styrke og varmeisolasjonsegenskaper. Felles for dem er at de alle er laget av sement og etter en tid etter blanding med vann stivner de og absorberer fuktighet. Dette er den viktigste forskjellen mellom betong og klassisk kalkmørtel, hvis herding skjer under påvirkning av karbonsyre med frigjøring av vann.
Portlandsement av høy kvalitet produseres ved å brenne en blanding av kalkstein, leire eller mergel og jernholdig avfall, som masovnslagg. Denne prosessen foregår ved en temperatur på ca. 1450 °C i en enorm (over 100 m lang) roterende rørovn. De viktige komponentene i Portland sement er di- og trikalsiumsilikat, trikalsiumaluminat og tetrakalsiumaluminoferritt. Når den er herdet, produserer reaksjon med vann silikathydrater, som, i likhet med silikatgelen beskrevet i forrige avsnitt, omslutter fyllstoffet og bidrar til dannelsen av en steinhard substans. Etter at vi allerede har utført en rekke eksperimenter med geler beskrevet i forrige seksjon, som har forskjellige styrkeegenskaper avhengig av fremstillingsmetoden, spesielt ved tilsetning av vann, kan vi utføre flere enkle eksperimenter på betongherding.
Først skal vi lage en enkel form for å få sementstenger. For å gjøre dette deler vi en flat sigarboks ved hjelp av lameller slik at vi får identiske former 1 - 2 cm i tverrsnitt, og lengden deres vil være lik lengden på boksen.
Vi vil plassere følgende blandinger i separate soner: 1 del Portland sement og 1, 3, 5 eller 8 deler ren sand; 1 del Portland sement, 2 deler sand og 2 deler murstein chips (slip mursteinen); 1 del Portland sement, 3 deler sand og 2 stykker ståltråd (gamle strikkepinner), som skal plasseres så parallelt som mulig på begge sider av formen og prøve å sette dem inn i betongen.
Før du fyller formene, tilsett litt vann til blandingen for å lage en fuktig, men smuldrende masse (som våt jord). Fyll formene med disse blandingene og komprimer dem grundig med en trepinne. I løpet av de neste to dagene skal vi fukte sementen med vann fra en sprayflaske eller en vannkanne med små hull. To dager senere, etter å ha banket på formen, vil vi trekke ut de frosne prøvene fra den, plassere endene deres på kantene av to stoler, og for større nøyaktighet plasserer vi trekantede filer eller andre metallgjenstander med kanter under stengene i like avstander. . Vi vil henge en last på en sterk ledning fra midten av blokken, øke den til en pause vises. I et annet eksperiment skal vi sjekke trykkfastheten til prøvene ved å slå dem med en hammer eller en tynn meisel.
Til slutt, ved innhenting av prøver, kan vi variere tilsetning av vann og fuktighetsgrad under herding. Ved testing vil det bli funnet at betong oppnådd fra en innledende blanding med høy luftfuktighet eller ikke fuktet under herding er betydelig dårligere i styrke. Varme- og lydisolerende gass- eller skumbetong produseres ved å tilsette aluminium eller kalsiumkarbidpulver til en viskøs betongmasse. Hvis et overflateaktivt middel, for eksempel et vaskemiddel, tilsettes samtidig, vil de resulterende gassboblene danne et spesielt fint skum.
Sammen med skumbetong åpner bruken av skumglass og bygningsdeler av lettmetall og plast for nye muligheter, som allerede er vellykket implementert på pilotbyggeplasser.

Svovel og dets forbindelser er blant de viktigste klassene av plantevernmidler.
Svovel er et gult fast stoff. Det er krystallinske og amorfe varianter. Svovel løses ikke opp i vann, det oppløses godt i karbondisulfid, anilin, fenol, benzen, bensin og dårlig i alkohol og kloroform. Ved høye temperaturer kombineres det med oksygen, metaller og mange ikke-metaller. Tilgjengelig i form av 80-90% fuktepulver, 70-75% kolloidalt svovel og malt svovel.
Malt svovel løses ikke opp i vann og blir dårlig fuktet av det.
Kolloidalt svovel Den er godt fuktet med vann og, når den ristes eller røres, skaper den vedvarende uklare suspensjoner. Fordamper svakt og sakte.
Produsert og transportert i metall- og trefat; og også i papirposer behandlet med et vanntett stoff. Når det lagres i løse beholdere, tørker kolloidalt svovel ut, blir til klumper, og blandes deretter veldig dårlig med vann.
I husdyrhold brukes kolloidalt svovel for å bekjempe psoroptose hos storfe ved å sprøyte dyr med en 3 % vandig suspensjon med et forbruk på 3-4 liter per dyr, to ganger, med et intervall på 7-10 dager.
Svovel er lite giftig. Akutt forgiftning ved arbeid med det er utelukket. Imidlertid kan langvarig innånding forårsake luftveisproblemer.
Svovel stiklinger- smeltet svovel omgjort til en sylindrisk form. Tent. Når 1,4 g er brent, oppnås 1 liter svoveldioksid. Den antiparasittiske effekten av svovel skyldes dannelsen av svoveldioksid, hydrogensulfid, oksygen i nærvær av fuktighet, alkalier og organiske forbindelser. I konsentrasjoner på 5-8 % har svovel en mykgjørende, keratoplastisk, anti-inflammatorisk effekt og en svak anti-skabb, og i høye konsentrasjoner, på grunn av dannelsen av svovelsyre og svovelsyre, utvikles det irriterende, tørkende og keratolytiske effekter. Svovelstiklinger brukes til å behandle dyr som lider av skabb, trichophytosis, mikrosporia, furunkulose, seborrhea, eksem, dermatitt i form av 10-30% renset svovelsalve eller 5-10 og 20% ​​utfelt svovelsalve, så vel som i formen av linimenter og støv.
For å behandle skabb, bruk svovelsalve (svovel 6 deler, grønnsåpe - 8, kaliumkarbonat - 1 og vaselin - 10 deler).
Renset svovel- svovel, fri for alle urenheter, produseres i pulverform i nøye lukkede beholdere. Renset svovel har en antiparasittisk og antidoteffekt mot mange forgiftninger. Det brukes i alle tilfeller som skjærende svovel.
Svovel utfelt- renset fra mange urenheter. Tent. Ved forbrenning dannes svoveldioksid, som har antiparasittiske og insektdrepende effekter. Farmakodynamikk og virkningsmekanisme er de samme som ved kutting av svovel. Tilgjengelig i pulverform, i godt lukkede glass.
Natriumsulfat- et svovelholdig stoff med antiparasittisk effekt. Virkningsmekanismen er dannelsen av svoveldioksid og svovel under interaksjonen av natriumtiosulfatmolekyler med et molekyl av syrer eller sure salter, som et resultat av at redoksprosessene i parasittene endres kraftig.
Den er produsert i pulverform, som må oppbevares i en godt lukket beholder.
Demoer- et akaricidt medikament, som inkluderer svovel og hjelpekomponenter. Dette er et lysebrunt liniment med en svak spesifikk lukt. Legemidlet produseres i glass- eller plastflasker med en kapasitet på 10, 15 og 20 ml. Oppbevar demoer ved en temperatur på 0-25°C på et sted beskyttet mot lys. Holdbarhet - 2 år fra produksjonsdato.
Demos er aktiv mot sarkoptoidmidd - årsakene til psoroptisk skabb hos kaniner, otodektisk skabb hos rovdyr, notoedrose hos katter, samt mot årsaken til demodikose hos hunder.
Legemidlet har lav toksisitet for varmblodige dyr, det har ikke en irriterende eller sensibiliserende effekt.
Når du behandler dyr med øreskabb, må du først rengjøre auriklene grundig fra skorper med en vattpinne dynket i kamferalkohol, deretter injisere 1,5-3,0 ml demoer i aurikelen ved hjelp av en pipette og massere aurikelen lett ved bunnen. Hvis andre deler av kroppen er berørt, gnis stoffet inn i de berørte områdene ved hjelp av en bomullspinne med en hastighet på 0,1-0,3 cm av tilstøtende sunn hud.
Dyr med store områder med hudlesjoner behandles i 2 doser, med et intervall på 1 dag, med påføring av stoffet først på den ene halvdelen og deretter på den andre halvdelen av den berørte overflaten av kroppen.
Plison(difenyldisulfid), C12H10S2. Fås ved å blande kullolje 22-42%, difenylsulfid 6-10%, emulgator OP-7 (kolofonium) eller OP-10 (neonol) - 15-20% og vann opptil 100%. Difenyldisulfid produseres som et biprodukt i produksjonen av kulltjære-fenoler.
Plizon er en homogen, mørk oljeaktig væske. Den vandige emulsjonen av dette legemidlet er stabil i 4 timer ved romtemperatur. Legemidlet er lite giftig; når det påføres kutant, er LD50 12 500 mg/kg. 0,5 % plisonemulsjon (terapeutisk konsentrasjon) tolereres godt av sauer og er ikke ledsaget av endringer i det morfologiske bildet av blodet. Plizone 2% forårsaker en reduksjon i aktiviteten til kolinesterase og alkalisk fosfatase den første dagen etter kjøp, uten manifestasjon av kliniske tegn på toksikose.
Plizon, ifølge forskning av O.D. Yanyshevsky et al., skilles ut fra de indre organer og vev hos sau behandlet med en 0,5 % emulsjon etter 40 dager, og fra fett etter 65. Hos dyr behandlet med en 0,25 % plisonemulsjon var difenyldisulfid fraværende i de indre organene og vev etter 20 dager. Den vedvarer på saueull i opptil 5 måneder i en mengde på 15,1 mg/kg. Det skilles ikke ut i melken til diende søyer.
Lepran- et svovelholdig produkt fra bearbeiding av benzotiofenkulltjære. Væsken er mørkebrun i fargen med lukten av kulsolje. Når den blandes med vann, danner lepran en stabil lysebrun emulsjon. Legemidlet består av benzotiofen - 10-14%, kullolje 57-64, emulgator 25-30 og vann opptil 100%. Lepran er lite giftig, dens LD50 ved kjøp av sau er 14250 mg/kg. Kumulasjonskoeffisienten er mer enn 5,28, noe som indikerer svake kumulative egenskaper, og har ikke allergifremkallende eller irriterende egenskaper for hud og slimhinner. Ved behandling av sau (engangskjøp) med 2 % lepranemulsjon (0,22 % DDV), ifølge forskning av B.A. Timofeev, stoffet har ikke mutagene egenskaper, endrer ikke hematologiske parametere for fosfatase, veterinære og sanitære indikatorer for kvaliteten på sauekjøtt. 50 dager etter behandling påvises ikke benzotiofen i organer og vev til sau, kjøttet er egnet for frigjøring og salg til matformål. Benzotiofen skilles ikke ut i melk; stoffet kan brukes til å behandle drektige og diegivende sauer.
I tilfeller av forgiftning av dyr med svovelholdige legemidler, brukes aktivert karbon, brent magnesia og et avføringsmiddel internt.

Svovel er utbredt på jorden. Tallrike forekomster av svovel i en fri stat er lokalisert i Mexico, Polen, øya Sicilia, USA, USSR og Japan. Svovelforekomstene i Polen er de andre i verden, de er anslått til 110 millioner tonn og er nesten like gode som de i Mexico. Forekomstene i Polen ble fullstendig vurdert først i 1951, utviklingen startet i 1957. I 1970 var det allerede produsert 2,6 millioner tonn, og da nådde den årlige produksjonen 5 millioner tonn.

Svovel er en komponent av forskjellige mineraler: det kan finnes i sjøvann i form av sulfitter. Plante- og dyreorganismer inneholder svovel bundet i protein; i kull, som er dannet fra planter, finnes svovel bundet i organiske forbindelser eller i form av forbindelser med jern (svovelkis FeS2). Brunkull kan inneholde opptil 6 % svovel. Kullforedlingsindustrien i DDR mottar 100 000 tonn svovel årlig ved rensing av koksovn, vann og generatorgass.

Oppløsning av svovel

Svoveldamp reagerer med varmt kull og danner karbondisulfid CS2 (karbondisulfid), en brennbar væske med en ubehagelig lukt. Det er uunnværlig i produksjonen av kunstsilke og stifter. Svovel, som er kjent for å være uløselig i vann og oppløses i små mengder i benzen, alkohol eller eter, er perfekt løselig i karbondisulfid.

Hvis du sakte fordamper en løsning av en liten mengde svovel i karbondisulfid på et urglass, vil du få store krystaller av det såkalte rombiske eller -svovel. Men la oss ikke glemme brennbarheten og toksisiteten til karbondisulfid, så la oss slå av alle brennerne og plasser urglasset under trekk eller foran vinduet.

Svovel (latin – Svovel, S) er et makroelement. Det er ganske mye av det i kroppen vår. Alt er en del av mange organiske forbindelser. Danner strukturen til proteiner, aktiverer enzymer, forbedrer immuniteten. Dette har en positiv effekt på tilstanden til alle vev og organsystemer.

Oppdagelseshistorie

Dette ikke-metallet har vært kjent for menneskeheten siden antikken. Den ble brukt til innenlandske, medisinske og militære formål. Svovelforbindelser ble brukt til å bleke stoffer, behandle hudsykdommer og i produksjon av kosmetikk.

Det var en del av gresk ild, et brennende stoff ment å ødelegge fienden. Det ble brukt til å produsere svart røykfylt pulver, som i tillegg til militære formål ble brukt til produksjon av fyrverkeri.

Det var også en del mystikk. Alkymister brukte svovel for å søke etter de vises stein. Som ethvert brennbart stoff ble det ansett som en gave fra Gud. Dens forbrenning i atmosfæren ble ledsaget av dannelsen av svoveldioksid, SO 2. Denne kvelende gassen hadde en ubehagelig lukt. En annen gass var like ubehagelig - hydrogensulfid, H 2 S, som ga fra seg duften av råtne egg. I følge ideene fra den tiden kunne slike ubehagelige lukter bare komme fra djevelen selv.

I gamle dager ble svovel smeltet fra metallmalm som inneholdt det. Når malmen ble varmet opp, ble et stoff frigjort og størknet i form av lysegule krystaller. Opprinnelsen til navnet er ikke nøyaktig kjent. Det antas at Lat. Svovel har sitt navn fra det indoeuropeiske ordet for brannfarlig substans. Det samme gjelder det slaviske "svovelet". Selv om noen anser det for å være et derivat av den gamle slaviske "syrah", lys gul.

Fysiske og kjemiske egenskaper

I det periodiske systemet er S oppført på nr. 16, og ligger i gruppe 16, i 3. periode. Atommassen er 32. Det er 6 elektroner som roterer i den ytre bane til svovelatomet. Det mangler 2 elektroner før banen er fylt.

Når den interagerer med noen stoffer, legger den til disse 2 elektronene, mens den er toverdig. Men radiusen til svovelatomet er relativt stor. Derfor kan den ikke bare få, men også donere elektroner, og valensen varierer fra 2 til 6.

I normal tilstand er S harde, men sprø lysegule krystaller med et smeltepunkt på 112,5 0 C og en tetthet på ca. 2 g/cm 3 . Molekylet består av 8 atomer, og konfigurasjonen ligner en krone. Avhengig av oppvarmingsregimet, får den flere allotropiske modifikasjoner - varianter som er forskjellige i fysiske egenskaper og molekylær struktur.

Svovel er uløselig i vann, men løser seg godt i en rekke organiske løsemidler, inkl. i alkohol og bensin. Leder varme og elektrisitet svært dårlig. I naturen kan det finnes både i ren form (native svovel) og i form av forbindelser, sulfider og sulfater. Svovelholdige forbindelser er en del av bergarter og er oppløst i vannet i hav og innsjøer. Jordskorpen inneholder 4,3 X 10 -3 % svovel. I følge denne indikatoren, blant andre elementer i det periodiske systemet, rangerer den på 15. plass. Men i de dypere lagene av jorden, i mantelen, er det mye mer av det.

Fysiologisk virkning

Det ser ut til hva som kan være fordelen for helsen vår fra et brennbart stoff, hvor mange av stoffene har en ubehagelig lukt og har en kvelende effekt. Men svovel er et makronæringsstoff, og innholdet i kroppen til en voksen er omtrent 140 g. Bare to andre makroelementer – kalsium og fosfor – er høyere.

Dette stoffet i kroppen vår er ikke ballast i det hele tatt. Naturen gjør tross alt ingenting forgjeves, hvert trinn er gjennomtenkt, og hvert element spiller sin rolle. Men hva er svovelens rolle? Ingen. Så hvilke positive effekter har det? Alle.

Dette paradokset er bare tilsynelatende. Ja, i seg selv, tatt i sin rene form, er svovel kanskje ikke gunstig. Men i forbindelser viser det seg i all sin prakt. Det er nok å nevne sulfhydrylgrupper. Disse gruppene (tiolgrupper, SH-grupper) dannes av rester av aminosyren cystin.

Dette er en proteinogen aminosyre, dvs. en som er en del av proteiner. Sulfhydrylgrupper, som navnet og betegnelsen antyder, består av hydrogen- og svovelatomer. To tilstøtende SH-grupper danner den såkalte. disulfidbroer eller disulfidgrupper (S-S-grupper), bestående av to svovelatomer.

Disse disulfidgruppene danner strukturen til proteiner. Hvert protein er i hovedsak et polypeptid - en kombinasjon av et stort antall peptider dannet av aminosyrerester. Sekvensen av peptider i en kjede er den primære strukturen. Kjeden er spiralformet - dette er den sekundære strukturen. En spiralvridd kjede kan ha forskjellige former (tråd, ball) - dette er en tertiær struktur. Til slutt kan molekylene til en rekke proteiner dannes ikke av en, men av flere polypeptidkjeder, som er forbundet med hverandre på strengt definerte steder. Dette er den kvartære strukturen til et protein.

Tertiære og kvaternære strukturer bestemmer den romlige konfigurasjonen eller konformasjonen til et proteinmolekyl. Egenskapene til et protein avhenger av dets konformasjon. Under påvirkning av temperatur, kjemiske forbindelser og andre faktorer blir de tertiære og kvartære strukturene forstyrret. Denne prosessen kalt proteindenaturering. Denaturert protein mister sine egenskaper.

Svovel i sammensetningen av sulfhydrylgrupper og disulfidbroer danner en slags stiv ramme som hjelper proteinmolekylet å opprettholde konformasjonen. Takket være dette beholder proteinet sine egenskaper.

Det er kjent at enzymer, disse katalysatorene for biokjemiske reaksjoner, er proteiner. Derfor hjelper svovel enzymer med å opprettholde sin aktivitet. Og det er det faktisk. Under påvirkning av skadelige faktorer ødelegges disulfidbroer og enzymet inaktiveres.

Enzymer er ikke helt proteiner. De inneholder en ikke-proteindel, et koenzym. Vitaminer, vitaminlignende stoffer, andre organiske forbindelser, og til og med metaller (metallenzymer) kan fungere som koenzymer. Sulfhydrylgrupper gir forbindelsen mellom apoenzymet (den hvite komponenten i enzymet) og koenzymet.

Verdien av svovel er ikke begrenset til dannelsen av sulfhydrylgrupper og disulfidbroer. Det er en del av mange andre biologisk aktive stoffer. I tillegg til det nevnte cysteinet og dets derivat cystin, inkluderer svovelholdige aminosyrer tauirne og metionin. Taurin - komponent taurocholsyre, en av gallekomponentene. Et metioninderivat, S-Methylmetionin, bedre kjent som vit. U, har en anti-ulcerogen effekt - forhindrer utvikling av magesår og duodenalsår.

Som en del av disse forbindelsene regulerer S funksjonen til organsystemer og påvirker vitale prosesser:

Det kardiovaskulære systemet

• normaliserer blodtrykket (BP) og forhindrer utvikling av hypertensjon
• styrker vaskulære vegger
• forhindrer utvikling av vaskulær aterosklerose
• øker styrken til hjertesammentrekninger.

Blod

• stimulerer syntesen av røde blodlegemer
• som en del av hemoglobin, transporterer det oksygen og karbondioksid
• normaliserer blodpropp
• forhindrer patologisk trombedannelse.

Luftveiene

• forhindrer bronkospasmer
• forbedrer gassutvekslingen i lungealveolene.

Fordøyelsessystemet

• deltar i nøytralisering av giftstoffer i leveren og deres påfølgende utskillelse med galle gjennom tarmen
• styrker slimhinnene i mage-tarmkanalen (mage-tarmkanalen)
• forhindrer utvikling av inflammatoriske prosesser og sårdannelse
• emulgerer fett og forbedrer deres absorpsjon i tynntarmen
• letter absorpsjonen av andre næringsstoffer (næringsstoffer) i mage-tarmkanalen
• forbedrer gastrointestinal motilitet
• har en positiv effekt på tilstanden til den fysiologiske tarmmikrofloraen som syntetiserer B-vitaminer
• forbedrer gastrointestinal motilitet, fremmer dannelsen av avføring.

Nervesystemet

• forbedrer cerebral blodstrøm, forhindrer dannelse av blodpropp i cerebrale kar
• har en positiv effekt på den emosjonelle-viljemessige sfæren
• forbedrer tenkning og hukommelse
• normaliserer søvn
• bremser aldersrelaterte degenerative endringer som fører til Alzheimers sykdom
• har en krampestillende effekt.

Muskel- og skjelettsystemet

• øker muskelstyrke og utholdenhet
• styrker ligamentapparatet, bein, leddbånd
• reduserer intensiteten av ledd- og muskelsmerter
• reduserer risikoen for beinbrudd, og i tilfelle eksisterende frakturer, akselererer helbredelsen av beinfragmenter
• forhindrer utvikling av leddgikt.

Hud og vedheng

• øker hudens styrke og elastisitet
• virker på lignende måte på hår, og forhindrer hårtap
• Sammensatt av melanin, beskytter den huden mot de skadelige effektene av solstråler
• akselererer tilheling av hudsår
• bremser den naturlige aldringsprosessen med forekomsten av rynker, strekkmerker og aldersflekker.

Genitourinært system

• sammen med andre faktorer, regulerer prosessene med filtrasjon og reabsorpsjon (reabsorpsjon) i nyretubuli med dannelse av urin
• fremmer fjerning av giftige stoffer og metabolske produkter i urinen
• forhindrer utseendet av vevsødem
• sikrer spermatogenese hos menn, eggløsning hos kvinner, normaliserer menstruasjonssyklusen
• under fødsel øker sammensetningen av oksytocin den kontraktile aktiviteten til livmoren, forhindrer utvikling av blødning under fødsel og i postpartumperioden
• danner libido hos begge kjønn.

Metabolisme

• som en del av enzymer og hormoner, deltar den i alle typer metabolisme: protein, karbohydrater, fett (lipid) og vann-salt
• regulerer anabolisme og katabolisme (syntese og nedbrytning) av proteiner
• forebygger overvekt og diabetes
• normaliserer syre-base-balansen
• forhindrer overdreven forsuring (acidose) og alkalisering (alkalose) i vev under ulike patologiske prosesser.

Andre effekter

Svovel er inkludert i sammensetningen av immunoglobulinantistoffer, som gir spesifikk humoral immunitet mot patogene bakterier, virus og sopp. I tillegg er det en del av lysozym. Dette enzymet i menneskekroppen ødelegger også patogene bakterier. S er inkludert i mange antioksidantsystemer. Det hemmer oksidasjon av frie radikaler, hvor cellemembranene blir skadet.

Takket være dette makroelementet blir skadede cellemembraner gjenopprettet. Det reduserer alvorlighetsgraden av inflammatoriske reaksjoner med smerte og feber. Det hemmer alle tre faser av betennelse:

1. endring (skade)
2. eksudasjon (utseende av flytende effusjon)
3. spredning (patologisk cellevekst).

S øker kroppens motstand mot ioniserende stråling og reduserer risikoen for ondartede svulster. Generelt kombinerer svovel alle de positive egenskapene til enzymene, aminosyrene og vitaminene den inneholder.

Daglig behov

Den voksne kroppen trenger 0,5-1,2 g svovel for normal funksjon. Selv om noen mener at behovet for dette makronæringsstoffet er mye høyere. De gir tall på 3-4 g, og til og med 4-5 g. Sannsynligvis avhenger mye av helsetilstanden og livsstilen. Intens sport, fysisk aktivitet, restitusjon fra alvorlige sykdommer og brudd, graviditet - alt dette øker behovet for S.

Årsaker og tegn på mangel

Det er ingen spesifikke årsaker som kun fører til svovelmangel. Mangelen på dette makronæringsstoffet kan være assosiert med en liten mengde svovelholdige aminosyrer. Noen av dem, spesielt metionin, er essensielle for oss og kommer bare inn i kroppen som en del av maten.

Men mangel på metionin i seg selv vil neppe føre til en reduksjon i svovelnivået i kroppen. Tross alt er dette makronæringsstoffet tilstede i mange dyre- og plantematvarer, og mangelen kan bare forårsakes av fullstendig sult eller alvorlige restriktive dietter.

Andre årsaker inkluderer:

• alvorlige sykdommer
• økt fysisk aktivitet
• gastrointestinale sykdommer, dysbakteriose
• svangerskap
• medfødt mangel på visse enzymer som er ansvarlige for absorpsjonen av svovelholdige produkter.

Tegn på mangel er like uspesifikke som årsakene. Pasienter kan klage over generell svakhet og lav ytelse. Dette forenkles også av en reduksjon i muskeltonus og styrke. På den delen av muskel- og skjelettsystemet noteres osteoporose, hyppig artrose og leddgikt.

Risikoen for hjerte- og karsykdommer (hypertensjon, aterosklerose), overvekt, diabetes mellitus og kreft øker. På grunn av lav immunitet vises mottakelighet for infeksjoner. Som et resultat av fordøyelsessykdommer forringes absorpsjonen av andre næringsstoffer. Barn er hemmet i vekst og utvikling.

Produkter som inneholder svovel

Mest svovel finnes i matvarer som er rike på protein, der det inngår i aminosyrer. Derfor er hovedleverandørene av dette makronæringsstoffet for oss animalske produkter - kjøtt og kjøttbiprodukter, først og fremst lever. Men det er også mye av det i vegetabilske proteiner som finnes i belgfrukter, korn og nøtter.

Produkt	Innhold, mg/100 g
Kaninkjøtt	1050
Fisk (rosa laks, flyndre, sardin)	1050
Kylling, kyllingegg	1050
Vaktelegg	200
Kalkun, kalkunlever	248
Storfekjøtt	230
Okselever	239
Peanøtt	350
Harde oster	260
Soyabønner	245
Fårekjøtt	230
Svinekjøtt	230
Svinelever	187
Tørkede aprikoser	170
Tørket fersken	240
Bygg	120
Kaffe	110
Kakao	200
Te	215

Svovel er også tilstede i mineralvann i form av sulfater og hydrogensulfid. Riktignok tas sulfatvann for strengt definerte formål for behandling av gastrointestinale lidelser, hvor de har en koleretisk og avføringseffekt. Når det gjelder hydrogensulfidvann, er de ikke ment for inntak i det hele tatt. De brukes eksternt som bad.

Syntetiske analoger

For medisinske formål brukes renset, uraffinert og kolloidalt svovel. Renset svovel (Sulphur depuratum) eller Svovelfarge (Flos sulfuris) er et vannuløselig sitrongult pulver. Renset har en kompleks effekt:

Rensede svovelpreparater kan brukes både internt, i pulverform og eksternt, i form av pulver og salver. Renset S for oral bruk er indisert for gastrointestinale lidelser ledsaget av forstoppelse, så vel som for hyppige sår hals, bronkitt og andre forkjølelser.

Et interessant faktum: det var en gang, tilbake i sovjettiden, en injiserbar form for renset svovel - Sulfozin. Det har blitt brukt som pyrogen terapi.

Intramuskulære injeksjoner av Sulfozin ble ledsaget av en kraftig temperaturøkning. Dette skal etter planen ha vært ledsaget av en antimikrobiell effekt og akselerasjon av metabolske prosesser.

Derfor ble Sulfozin brukt i behandlingen av visse typer infeksjoner, spesielt syfilis, så vel som for organiske forstyrrelser i sentralnervesystemet. Men stoffet fikk sin høyeste og verste berømmelse etter bruk i psykiatrien. Injeksjoner av Sulfozin (i slang - sulfa) er veldig smertefulle.

Derfor ble de ty til for å eliminere psykomotorisk agitasjon hos psykisk syke, samt for å "behandle" dissidenter. Foreløpig er Sulfozin-terapi anerkjent som ineffektiv og barbarisk, og stoffet er en saga blott.

Kolloidalt svovel (Sulfur colloidale) brukes også i dermatologisk praksis. Siden den er vannløselig, er den mer effektiv enn renset og utfelt.

Ved behandling av hudsykdommer, så vel som noen typer kjemiske brannskader, har et annet svovelholdig legemiddel, natriumtiosulfat, vist seg godt. Men indikasjonene for bruk av natriumtiosulfat er ikke bare begrenset til huden.

Det tas oralt og administreres intravenøst ​​som en motgift (motgift) mot forgiftning med tungmetallsalter. Natriumtiosulfat er foreskrevet for allergier og visse sykdommer i muskel- og skjelettsystemet. Dens effektivitet i behandlingen av visse former for kvinnelig infertilitet er bevist.

Hydrogensulfid, som er giftig, i terapeutiske konsentrasjoner har også en positiv effekt på kroppen. Den brukes i form av bad. Gass oppløst i vann trenger inn i huden og har en helbredende effekt.

Hydrogensulfidbad er indisert for sykdommer i huden, mage-tarmkanalen, muskel- og skjelettsystemet, mannlig og kvinnelig reproduksjonssystem. De tas som en del av den komplekse behandlingen av hypertensjon og diabetes.

I tillegg er svovel inkludert i mange andre legemidler - kosttilskudd, homøopatiske midler, kosmetikk.

Metabolisme

En betydelig del av S kommer inn i kroppen som en del av svovelholdige aminosyrer. En viss mengde kan presenteres i uorganisk form, i form av salter av svovelsyre og svovelsyre, sulfater og sulfitter.

Organisk svovel tas opp mye bedre i tynntarmen, mens en betydelig del av uorganiske forbindelser, uten å bli absorbert, skilles ut gjennom tarmen.

Det er bemerkelsesverdig at en del av S brukes av tarmmikrofloraen til egne behov. Dette produserer hydrogensulfidgass, som har en ubehagelig lukt av råtne egg. Hydrogensulfid, sammen med andre komponenter, gir stanken av tarmgasser.

Hydrogensulfid kan også dannes i magen under sykdommer ledsaget av langsommere evakuering og stagnasjon av mat. I dette tilfellet klager pasienter over karakteristisk raping av råtne egg. I små konsentrasjoner har denne gassen en positiv effekt. Når tarmene irriteres av hydrogensulfid, utløses peristaltikk refleksivt.

Svovelholdige forbindelser kan komme inn i kroppen gjennom huden og gjennom lungene. En betydelig del av makroelementet er konsentrert i vevene der metabolske prosesser skjer mest intensivt. Disse er skjelettmuskler, myokard, lever, bein og hjerne. I blodet finnes svovel i hemoglobinet i røde blodlegemer og i albuminet i plasma. Selv om noe av det er oppløst direkte i plasma.

Her, som i andre biologiske væsker i kroppen, er det hovedsakelig tilstede i form av sulfatanioner, negativt ladede SO 4 ioner. I andre vev finnes det i organiske og uorganiske former - i form av sulfitter, sulfater, tioetere, tioler, tiocyanater, tiourea.

Ganske mye S er konsentrert i huden, hovedsakelig i kollagen og melanin. Svovel skilles hovedsakelig ut i urin i ren form eller i form av sulfater.

Interaksjon med andre stoffer

Bly, molybden, barium, selen, arsen svekker absorpsjonen av svovel. Fluor og jern har tvert imot en positiv effekt på denne prosessen.

Tegn på overskudd

Selv med overdreven inntak av svovelholdig mat er det umulig å oppnå overflødig svovel i kroppen. Og S selv i sin rene form er ikke giftig, noe som ikke kan sies om svovelholdige forbindelser. Noen av dem, inkl. Hydrogensulfid og svoveldioksid er tilstede i gassform i industrielle utslipp til atmosfæren.

Hydrogensulfid kan frigjøres som en del av vulkanske gasser, eller dannes under nedbrytning av proteinstoffer. Innånding av disse stoffene fører til alvorlige konsekvenser. Dermed blokkerer hydrogensulfid enzymer som utfører vevsånding. I denne forbindelse virker den som andre giftstoffer, cyanid.

Og svoveldioksid, som reagerer med atmosfærisk fuktighet, danner svovelsyre, som ved innånding forårsaker ødeleggelse av lungevev. Innånding av svovelholdige gasser i høye konsentrasjoner fører raskt til kvelning, tap av bevissthet, kramper og død.

Men selv kronisk rus med disse stoffene i små mengder lover ikke godt. Huden og slimhinnene i luftveiene, øynene, munnhulen og mage-tarmkanalen påvirkes.

Dette manifesteres av kronisk bronkitt og emfysem. På øyets side er det en reduksjon i synsstyrke og kronisk konjunktivitt. Eksem, dermatitt med rødhet og utslett dannes på huden. Pasienter klager over generell svakhet og reduserte tenkeevner.

Skade på mage-tarmkanalen og leveren, manifestert av kvalme, tap av matlyst og ustabil avføring. Slike pasienter har høy risiko for ondartet onkologi.

For å redusere toksisiteten til svovelholdige produkter, anbefales det å Spis store mengder egg, harde oster, fjærfe, fett svinekjøtt og storfekjøtt.

Men når du spiser matprodukter, lurer en annen fare. Faktum er at svoveldioksid som konserveringsmiddel er tilstede i mange konfektprodukter, røkte produkter, tørket frukt, alkoholholdige og alkoholfrie drikker og fruktjuicer. Og til og med "ferske" grønnsaker og frukt lagret i varehus i lang tid inneholder dette konserveringsmidlet. Den er utpekt som E220. Dette er ikke annet enn svoveldioksid.

Riktignok hevder produsenter og distributører av matvarer at mengden E220 i produkter er ubetydelig, og derfor er det ikke i det hele tatt farlig. Og for å skade helsen din, må du spise en enorm mengde slik mat.

Men dietten moderne mann, som bor i byen, består nesten utelukkende av slike produkter. Derfor er forsikringer om sikkerheten til svovelholdige konserveringsmidler svært tvilsomme.