Strontium 90. Lunsj uten radionuklider. Grunnleggende om sunn mat. Fra en atomreaktor til en tallerken med frukt

Blant de kunstige isotopene til Strontium er dens langlivede radionuklid 90Sr en av de viktige komponentene i radioaktiv forurensning av biosfæren. En gang i miljøet kjennetegnes 90Sr av evnen til å bli inkludert (hovedsakelig sammen med Ca) i metabolske prosesser hos planter, dyr og mennesker. Derfor, når man vurderer 90Sr-forurensning av biosfæren, er det vanlig å beregne 90Sr/Ca-forholdet i strontiumenheter (1 s.u. = 1 μcurie av 90Sr per 1 g Ca). Når 90Sr og Ca beveger seg gjennom biologiske kjeder og næringskjeder, skjer diskriminering av strontium, for det kvantitative uttrykket som "diskrimineringskoeffisienten" er funnet, forholdet mellom 90Sr/Ca i den påfølgende koblingen av den biologiske eller næringskjeden til samme verdi i forrige lenke. Ved siste ledd i næringskjeden er konsentrasjonen av 90Sr som regel betydelig lavere enn ved første ledd.

90Sr kan gå direkte inn i planter gjennom direkte forurensning av blader eller fra jorda gjennom røttene (i dette tilfellet har jordtype, fuktighet, pH, innhold av Ca og organisk materiale etc. stor innflytelse). Belgvekster, rot- og knollvekster akkumulerer relativt mer 90Sr, og korn, inkludert korn, og lin akkumulerer mindre. Betydelig mindre 90Sr akkumuleres i frø og frukt enn i andre organer (for eksempel i blader og stilker av hvete er 90Sr 10 ganger mer enn i korn). Hos dyr (kommer hovedsakelig fra plantemat) og mennesker (kommer hovedsakelig fra kumelk og fisk), akkumuleres 90Sr hovedsakelig i beinene. Mengden av 90Sr-avleiring i kroppen til dyr og mennesker avhenger av individets alder, mengden innkommende radionuklid, intensiteten av vekst av nytt beinvev, etc. 90Sr utgjør en stor fare for barn, hvis kropper det kommer inn i kroppen. med melk og akkumuleres i raskt voksende beinvev.

Den biologiske effekten av 90Sr er relatert til arten av dens distribusjon i kroppen (akkumulering i skjelettet) og avhenger av dosen av b-bestråling skapt av den og datterens radioisotop 90Y. Ved langvarig inntak av 90Sr i kroppen, selv i relativt små mengder, som følge av kontinuerlig bestråling av beinvev, kan det utvikles leukemi og beinkreft. Betydelige endringer i beinvev observeres når 90Sr-innholdet i kosten er ca. 1 mikrocurie per 1 g Ca. Konklusjonen i 1963 i Moskva av traktaten som forbyr tester av atomvåpen i atmosfæren, verdensrommet og under vann førte til en nesten fullstendig frigjøring av atmosfæren fra 90Sr og en nedgang i dens mobile former i jorda.

Hovedkilden til miljøforurensning med radioaktivt strontium var atomvåpentesting og ulykker ved atomkraftverk.

Derfor, blant de radioaktive isotoper av strontium, er de av størst praktisk interesse de med massetall 89 og 90, hvis utbytte i store mengder observeres i fisjonsreaksjonene til uran og plutonium.

Radioaktivt strontium som faller på jordoverflaten ender opp i jorda. Fra jorda kommer radionuklider inn i plantene gjennom rotsystemet. Det skal bemerkes at på dette stadiet spiller egenskapene til jorda og typen plante en stor rolle.

Radionuklider som faller ned på jordoverflaten kan forbli i de øvre lagene i mange år. OG BARE hvis jorda er fattig på mineraler som kalsium, kalium, natrium, fosfor, skapes gunstige forhold for migrering av radionuklider i selve jorda og langs jord-plantekjeden. Dette gjelder først og fremst soddy-podzol og sand-leirholdig jord. I chernozem-jord er mobiliteten til radionuklider ekstremt vanskelig. Nå om plantene. Strontium akkumuleres i størst mengder i belgfrukter, rotgrønnsaker, og i mindre grad (3-7 ganger) i korn.

Strontium-90 er en ren beta-emitter med en halveringstid på 29,12 år. 90Sr er en ren beta-emitter med en maksimal energi på 0,54 eV. Ved nedbrytning danner det et datterradionuklid 90Y med en halveringstid på 64 timer. I likhet med 137Cs kan 90Sr finnes i vannløselige og vannuløselige former. Funksjoner ved oppførselen til dette radionuklidet i menneskekroppen. Nesten all strontium-9O som kommer inn i kroppen er konsentrert i beinvev. Dette forklares av det faktum at strontium er en kjemisk analog av kalsium, og kalsiumforbindelser er den viktigste mineralkomponenten i bein. Hos barn er mineralmetabolismen i beinvev mer intens enn hos voksne, så strontium-90 akkumuleres i skjelettet deres i større mengder, men skilles også ut raskere.

For mennesker er halveringstiden for strontium-90 90-154 dager. Strontium-90 avsatt i benvev påvirker først og fremst den røde benmargen - det viktigste hematopoietiske vevet, som også er svært radiosensitivt. Generativt vev bestråles fra strontium-90 akkumulert i bekkenbenet. Det er derfor etablert lave maksimalt tillatte konsentrasjoner for dette radionuklidet - omtrent 100 ganger lavere enn for cesium-137.

Strontium-90 kommer bare inn i kroppen med mat, og opptil 20% av inntaket absorberes i tarmene. Det høyeste innholdet av dette radionuklidet i beinvevet til beboere på den nordlige halvkule ble registrert i 1963-1965. Så ble dette hoppet forårsaket av globalt nedfall av radioaktivt nedfall fra intensive atomvåpentesting i atmosfæren i 1961-1962.

Etter ulykken ved atomkraftverket i Tsjernobyl var hele territoriet med betydelig forurensning med strontium-90 innenfor 30-kilometersonen. En stor mengde strontium-90 havnet i vannforekomster, men i elvevann overskred dens konsentrasjon aldri det maksimalt tillatte for drikkevann (bortsett fra Pripyat-elven tidlig i mai 1986 i dens nedre del).

Den biologiske halveringstiden for strontium-90 fra bløtvev er 5-8 dager, for bein – opptil 150 dager (16 % utskilles med Teff lik 3360 dager).

Ga. Konsekvensene er tegn på perversjon og langsom beinrestrukturering, samt en kraftig reduksjon i sirkulasjonsnettverket.

55. Cesium-137 halveringstid, inntreden i kroppen.

Cesium-137 er en beta-emitter med en halveringstid på 30.174 år. 137Сs ble oppdaget i 1860 av tyske forskere Kirchhoff og Bunsen. Den har fått navnet sitt fra det latinske ordet caesius - blå, basert på den karakteristiske lyse linjen i det blå området av spekteret. Flere isotoper av cesium er for tiden kjent. Av størst praktisk betydning er 137Cs, et av de lengstlevende fisjonsproduktene av uran.

Atomkraft er en kilde til at 137s kommer inn i miljøet. I følge publiserte data ble rundt 22,2 x 1019 Bq av 137C i 2000 sluppet ut i atmosfæren av kjernekraftverksreaktorer i alle land i verden. 137Сs slippes ikke bare ut i atmosfæren, men også i havene fra atomubåter, tankskip og isbrytere utstyrt med atomkraftverk. I sine kjemiske egenskaper er cesium nær rubidium og kalium - elementer i gruppe 1. Cesiumisotoper absorberes godt ved enhver inntrengningsvei inn i kroppen..

Etter Tsjernobyl-ulykken ble 1,0 MCi av cesium-137 sluppet ut i det ytre miljø. For tiden er det den viktigste dosedannende radionukliden i områdene som er berørt av ulykken med kjernekraftverk i Tsjernobyl. Egnetheten til forurensede områder for et fullt liv avhenger av innholdet og oppførselen i det ytre miljøet.

Jordsmonnet til ukrainsk-hviterussisk Polesie har en spesifikk funksjon - cesium-137 er dårlig fikset av dem, og som et resultat kommer det lett inn i planter gjennom rotsystemet.

Cesiumisotoper, som er fisjonsprodukter av uran, er inkludert i den biologiske syklusen og migrerer fritt gjennom ulike biologiske kjeder. For tiden finnes 137Cs i kroppen til forskjellige dyr og mennesker. Det skal bemerkes at stabilt cesium er inkludert i menneske- og dyrekroppen i mengder fra 0,002 til 0,6 μg per 1 g bløtvev.

Absorpsjon av 137s i mage-tarmkanalen til dyr og mennesker er 100 %. I visse områder av mage-tarmkanalen skjer absorpsjon av 137Cs med forskjellige hastigheter. Gjennom luftveiene er inntaket av 137Cs i menneskekroppen 0,25 % av mengden som tilføres med dietten. Etter oralt inntak av cesium skilles betydelige mengder absorbert radionuklid ut i tarmen og reabsorberes deretter i den synkende tarmen. Omfanget av reabsorpsjon av cesium kan variere betydelig mellom dyrearter. Etter å ha kommet inn i blodet, er det fordelt relativt jevnt over organer og vev. Inngangsveien og typen dyr påvirker ikke fordelingen av isotopen.

Bestemmelse av 137Cs i menneskekroppen utføres ved å måle gammastråling fra kroppen og beta, gammastråling fra ekskresjoner (urin, avføring). For dette formålet brukes beta-gamma-radiometre og en menneskelig strålingsteller (HRU). Basert på individuelle topper i spekteret som tilsvarer forskjellige gamma-emittere, kan deres aktivitet i kroppen bestemmes. For å forhindre stråleskader fra 137Cs anbefales alt arbeid med flytende og faste forbindelser utført i forseglede bokser. For å forhindre at cesium og dets forbindelser kommer inn i kroppen, er det nødvendig å bruke personlig verneutstyr og overholde personlige hygieneregler.

Den effektive halveringstiden for langlivede isotoper bestemmes hovedsakelig av den biologiske halveringstiden, og den for kortlivede isotoper av deres halveringstid. Den biologiske halveringstiden varierer - fra flere timer (krypton, xenon, radon) til flere år (skandium, yttrium, zirkonium, aktinium). Den effektive halveringstiden varierer fra flere timer (natrium-24, kobber-64), dager (jod-131, fosfor-23, svovel-35), til titalls år (radium-226, strontium-90).

Den biologiske halveringstiden for cesium-137 fra kroppen er 70 dager, fra muskler, lunger og skjelett - 140 dager.

Kildene er forseglet med lim. De består av et substrat belagt med et preparat som inneholder strontium-90+yttrium-90 radionuklider, plassert mellom kroppen og kildelokket.

Bruksområde:
Radioisotopenheter

Merk:
Styrkeklassene til kildene tilsvarer C 34444 i henhold til GOST 25926 (ISO 2919). Angitt levetid er 3,5 år fra utstedelsesdato. Tetthetskontroll utføres i henhold til GOST R 51919-2002 (ISO 9978:1992(E)) ved bruk av nedsenkingsmetoden, passeringsgrensen er 200 Bq (~5 nCi). Kildene leveres i sett bestående av én BIS-R-kilde og én BIS-K-kilde eller ni BIS-6A-kilder og én BIS-F-kilde. På forespørsel er det mulig å levere individuelle kilder inkludert i settet.

De viktigste tekniske egenskapene:
De er et substrat med en tykkelse på 1,1 maks mm, på arbeidsflaten som (fordypningen) påføres et lag av et radioaktivt medikament, beskyttet av en film av metalloksid. Angitt levetid er 10 år fra utstedelsesdato.

Bruksområde:
For verifikasjon og kalibrering av radiometrisk utstyr som mål på radionuklidaktivitet.

Merk:
Styrkeklassene til kildene tilsvarer C 24324 i henhold til GOST 25926 (ISO 2919). Tetthetskontroll utføres i henhold til GOST R 51919-2002 (ISO 9978:1992(E)) ved bruk av tørr vattpinnemetoden fra en ikke-arbeidsflate, passeringsgrensen er 2 Bq (~0,05 nCi). Kilder leveres individuelt, i sett og i sett.

* De målte verdiene av radionuklidaktivitet avviker ikke fra de nominelle verdiene med mer enn 30 %.

Strontium 90 Sr er et sølvaktig kalsiumlignende metall belagt med et oksidskall og reagerer dårlig, og blir inkludert i metabolismen av økosystemet ettersom komplekse Ca - Fe - Al - Sr - komplekser dannes. Det naturlige innholdet av den stabile isotopen i jord, beinvev og miljø når 3,7 x 10 -2%, i sjøvann, muskelvev 7,6 x 10 -4%. Biologiske funksjoner er ikke identifisert; ikke-giftig, kan erstatte kalsium. Det er ingen radioaktiv isotop i det naturlige miljøet.

Strontium er et element i hovedundergruppen til den andre gruppen, den femte perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, med atomnummer 38. Det er betegnet med symbolet Sr (lat. Strontium). Det enkle stoffet strontium (CAS-nummer: 7440-24-6) er et mykt, formbart og formbart jordalkalimetall med sølvhvit farge. Den har høy kjemisk aktivitet; i luft reagerer den raskt med fuktighet og oksygen, og blir dekket med en gul oksidfilm.

Det nye grunnstoffet ble oppdaget i mineralet strontianitt, funnet i 1764 i en blygruve nær den skotske landsbyen Stronshian, som senere ga navn til det nye grunnstoffet. Tilstedeværelsen av et nytt metalloksid i dette mineralet ble oppdaget nesten 30 år senere av William Cruickshank og Ader Crawford. Isolert i sin rene form av Sir Humphry Davy i 1808.

Strontium finnes i sjøvann (0,1 mg/l), i jord (0,035 vekt%).

I naturen forekommer strontium som en blanding av 4 stabile isotoper 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,02%), 88 Sr (82,56%).

Det er 3 måter å skaffe strontiummetall på:

Termisk dekomponering av noen forbindelser

Elektrolyse

Reduksjon av oksid eller klorid

Den viktigste industrielle metoden for å produsere strontiummetall er termisk reduksjon av oksidet med aluminium. Deretter blir det resulterende strontium renset ved sublimering.

Den elektrolytiske produksjonen av strontium ved elektrolyse av en smeltet blanding av SrCl 2 og NaCl er ikke utbredt på grunn av den lave strømeffektiviteten og forurensning av strontium med urenheter.

Den termiske nedbrytningen av strontiumhydrid eller nitrid produserer fint dispergert strontium, som er utsatt for lett antennelse.

Strontium er et mykt, sølvhvitt metall som er formbart og formbart og lett kan skjæres med en kniv.

Polymorf - tre av modifikasjonene er kjent. Opp til 215 o C er den kubiske ansiktssentrerte modifikasjonen (b-Sr) stabil, mellom 215 og 605 o C - sekskantet (b-Sr), over 605 o C - kubisk kroppssentrert modifikasjon (g-Sr).

Smeltepunkt - 768 o C, Kokepunkt - 1390 o C.

Strontium i sine forbindelser viser alltid en valens på +2. Egenskapene til strontium er nær kalsium og barium, og opptar en mellomposisjon mellom dem.

I den elektrokjemiske serie av spenninger er strontium blant de mest aktive metallene (dets normale elektrodepotensial er lik? 2,89 V. Det reagerer kraftig med vann og danner hydroksid: Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2 ^ .

Interagerer med syrer, fortrenger tungmetaller fra deres salter. Den reagerer svakt med konsentrerte syrer (H 2 SO 4, HNO 3).

Strontiummetall oksiderer raskt i luft, og danner en gulaktig film, der i tillegg til SrO-oksid, SrO 2-peroksid og Sr 3 N 2-nitrid alltid er tilstede. Når det varmes opp i luft, antennes det; pulverisert strontium i luft er utsatt for selvantennelse.

Reagerer kraftig med ikke-metaller - svovel, fosfor, halogener. Samvirker med hydrogen (over 200 o C), nitrogen (over 400 o C). Reagerer praktisk talt ikke med alkalier.

Ved høye temperaturer reagerer den med CO 2 og danner karbid:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO (1)

Lettløselige strontiumsalter med anionene Cl-, I-, NO 3-. Salter med anioner F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- er lett løselige.

De viktigste bruksområdene for strontium og dets kjemiske forbindelser er radio-elektronisk industri, pyroteknikk, metallurgi og næringsmiddelindustrien.

Strontium brukes til legering av kobber og noen av dets legeringer, for introduksjon i batteriblylegeringer, for avsvovling av støpejern, kobber og stål.

Strontium med en renhet på 99,99-99,999 % brukes til reduksjon av uran.

Harde magnetiske strontiumferritter er mye brukt som materialer for produksjon av permanente magneter.

I pyroteknikk brukes strontiumkarbonat, nitrat og perklorat for å farge flammen karminrød. Magnesium-strontiumlegeringen har sterke pyrofore egenskaper og brukes i pyroteknikk for brann- og signalsammensetninger.

Radioactive 90 Sr (halveringstid 28,9 år) brukes til produksjon av radioisotopstrømkilder i form av strontiumtitanitt (tetthet 4,8 g/cm³, og energifrigjøring ca. 0,54 W/cm³).

Strontiumuranat spiller en viktig rolle i produksjonen av hydrogen (strontium-uranatsyklus, Los Alamos, USA) ved termokjemisk metode (atom-hydrogenenergi), og spesielt utvikles metoder for direkte fisjon av urankjerner i sammensetningen av strontiumuranat for å produsere varme fra dekomponering av vann til hydrogen og oksygen.

Strontiumoksid brukes som en komponent i superledende keramikk.

Strontiumfluorid brukes som en komponent i faststoff-fluorbatterier med enorm energikapasitet og energitetthet.

Strontiumlegeringer med tinn og bly brukes til støping av batteristrømledninger. Strontium-kadmium legeringer for galvaniske celleanoder.

Strålingsegenskaper er gitt i tabell 1.

Tabell 1 - Strontium 90 strålingsegenskaper

I tilfeller der isotopen kommer inn i miljøet, avhenger inntaket av strontium i kroppen av graden og arten av inkluderingen av metabolitten i jords organiske strukturer, mat og varierer fra 5 til 30%, med større penetrasjon inn i barnets kropp. Uavhengig av inngangsveien akkumuleres emitteren i skjelettet (mykt vev inneholder ikke mer enn 1%). Det skilles ut fra kroppen ekstremt dårlig, noe som fører til konstant akkumulering av dosen på grunn av kronisk inntak av strontium i kroppen. I motsetning til naturlige β-aktive analoger (uran, thorium, etc.), er strontium en effektiv β-emitter, som endrer spekteret av strålingseksponering, inkludert på gonadene, endokrine kjertler, rød benmarg og hjerne. Akkumulerte doser (bakgrunn) svinger innenfor området (opptil 0,2 x 10-6 µCi/g i bein ved doser i størrelsesorden 4,5 x 10-2 mSv/år).

Effekten på menneskekroppen av naturlige (ikke-radioaktive, lite toksiske og dessuten mye brukt for behandling av osteoporose) og radioaktive isotoper av strontium bør ikke forveksles. Strontiumisotopen 90 Sr er radioaktiv med en halveringstid på 28,9 år. 90 Sr gjennomgår forfall, og blir til radioaktivt 90 Y (halveringstid 64 timer) Fullstendig nedbrytning av strontium-90 som slippes ut i miljøet vil skje først etter flere hundre år. 90 Sr dannes under atomeksplosjoner og utslipp fra atomkraftverk.

Når det gjelder kjemiske reaksjoner, er radioaktive og ikke-radioaktive isotoper av strontium praktisk talt de samme. Naturlig strontium er en komponent av mikroorganismer, planter og dyr. Uavhengig av rute og rytme for inntrengning i kroppen, akkumuleres løselige strontiumforbindelser i skjelettet. Mindre enn 1 % holdes tilbake i bløtvev. Inngangsveien påvirker mengden strontiumavsetning i skjelettet.

Strontiums oppførsel i kroppen påvirkes av arter, kjønn, alder, samt graviditet og andre faktorer. For eksempel har menn høyere nivåer av avleiringer i skjelettet enn kvinner. Strontium er en analog av kalsium. Strontium akkumuleres i høy hastighet i kroppen til barn opp til fire år, når beinvev aktivt dannes. Strontiummetabolismen endres i visse sykdommer i fordøyelsessystemet og det kardiovaskulære systemet. Inngangsveier:

Vann (maksimal tillatt konsentrasjon av strontium i vann i Russland er 8 mg/l, og i USA - 4 mg/l)

Mat (tomater, rødbeter, dill, persille, reddiker, reddiker, løk, kål, bygg, rug, hvete)

Intratrakeal levering

Gjennom huden (kutan)

Innånding (gjennom luft)

Fra planter eller gjennom dyr kan strontium-90 direkte passere inn i menneskekroppen.

Personer hvis arbeid involverer strontium (i medisin brukes radioaktivt strontium som applikatorer ved behandling av hud- og øyesykdommer. De viktigste bruksområdene for naturlig strontium er radio-elektronisk industri, pyroteknikk, metallurgi, metallotermi, næringsmiddelindustri, produksjon av magnetiske materialer, radioaktive - produksjon av atom-elektriske batterier, atom-hydrogen-energi, radioisotop termoelektriske generatorer, etc.).

Påvirkningen av ikke-radioaktivt strontium vises ekstremt sjelden og bare under påvirkning av andre faktorer (kalsium- og vitamin D-mangel, underernæring, ubalanse i forholdet mellom mikroelementer som barium, molybden, selen, etc.). Da kan det forårsake "strontium rakitt" og "urologisk sykdom" hos barn - skade og deformasjon av ledd, veksthemming og andre lidelser. Tvert imot har radioaktivt strontium nesten alltid en negativ effekt på menneskekroppen:

Det avsettes i skjelettet (bein), påvirker beinvev og benmarg, noe som fører til utvikling av strålesyke, svulster i hematopoetisk vev og bein.

Forårsaker leukemi og ondartede svulster (kreft) i bein, samt lever- og hjerneskade

Strontiumisotopen 90 Sr er radioaktiv med en halveringstid på 28,79 år. 90 Sr gjennomgår β-forfall, og blir til radioaktivt yttrium 90 Y (halveringstid 64 timer). 90 Sr dannes under atomeksplosjoner og utslipp fra atomkraftverk.

Strontium er en analog av kalsium og er i stand til å bli fast avsatt i bein. Langvarig strålingseksponering for 90 Sr og 90 Y påvirker beinvev og benmarg, noe som fører til utvikling av strålesyke, svulster i hematopoetisk vev og bein.

En gang i jorden kommer strontium-90, sammen med løselige kalsiumforbindelser, inn i planter, hvorfra det kan komme inn i menneskekroppen direkte eller gjennom dyr. Dette skaper en overføringskjede av radioaktivt strontium: jord - planter - dyr - mennesker. Strontium trenger inn i menneskekroppen og samler seg hovedsakelig i bein og utsetter dermed kroppen for langsiktige interne radioaktive effekter. Resultatet av denne eksponeringen, som vist av forskning utført av forskere i eksperimenter på dyr (hunder, rotter, etc.), er en alvorlig sykdom i kroppen. Skader på de hematopoietiske organene og utviklingen av svulster i knoklene kommer i forgrunnen. Under normale forhold er "leverandøren" av radioaktivt strontium eksperimentelle eksplosjoner av atom- og termonukleære våpen. Forskning fra amerikanske forskere har fastslått at selv en liten mengde stråling er skadelig for en frisk person. Hvis vi tar i betraktning at selv med ekstremt små doser av denne effekten skjer det skarpe endringer i de cellene i kroppen som reproduksjonen av avkom avhenger av, så er det helt klart at atomeksplosjoner utgjør en dødelig fare for de som ennå ikke er det. Født! Strontium fikk navnet sitt fra mineralet strontianitt (karbondioksydsalt av strontium), funnet i 1787 i Skottland nær landsbyen Strontian. Den engelske forskeren A. Crawford, som studerte strontianitt, antydet tilstedeværelsen av en ny, ennå ukjent "jord" i den. Den individuelle særegenheten til strontianitt ble også etablert av Klaproth. Den engelske kjemikeren T. Hope beviste i 1792 tilstedeværelsen av et nytt metall i strontianitt, isolert i fri form i 1808 av G. Davy.

Imidlertid, uavhengig av vestlige forskere, har den russiske kjemikeren T.E. Lovitz i 1792, som undersøkte mineralet baritt, kom til den konklusjonen at det i tillegg til bariumoksid også inneholdt "strontian jord" som en urenhet. Ekstremt forsiktig i sine konklusjoner, våget ikke Lovitz å publisere dem før fullføringen av den sekundære verifiseringen av eksperimentene, som krevde akkumulering av en stor mengde "strontian jord". Derfor ble Lovitz sin forskning "On strontian earth in heavy spar", selv om den ble publisert etter Klaproths forskning, faktisk utført før ham. De indikerer oppdagelsen av strontium i et nytt mineral - strontiumsulfat, nå kalt celestine. Fra dette mineralet bygger de enkleste marine organismer - radiolarier, acantharia - ryggraden i skjelettet. Fra nålene til døende virvelløse dyr ble det dannet klynger av selve celestine

Når vi snakker om radionuklider i mat, mener vi først og fremst de farlige Strontium-90 og Cesium-137. Det er de som kommer inn i miljøet i store mengder under ulykker ved atomkraftverk og atomeksplosjoner. Og gitt deres relativt lange halveringstid (ca. 30 år), kan de før eller siden havne i middagen vår.

Fra en atomreaktor til en tallerken med frukt

Menneskekroppen har en bemerkelsesverdig egenskap - den kan gjenkjenne "venner" og "fremmede". For eksempel vil en del av geléen bli fordøyd og nesten fullstendig absorbert, men ved et uhell svelget tyggegummi vil det ikke. Problemet med radionuklider er at kroppen vår oppfatter dem som mikroelementer den trenger. De absorberes og deltar i metabolismen. Radionuklider absorberes på samme måte av landbruksplanter og dyr. Dermed havner de på bordet vårt med kjøtt, melk og frukt.

Strontium-90 - skadelig for mennesker

Skaden av strontium for mennesker ligger først og fremst i det faktum at kroppen vår forveksler det med kalsium. En gang i kroppen tar radionuklidet plassen til kalsiumet vi trenger i beinene, og forstyrrer strukturen deres. Faren for dette er lett å forestille seg: forestill deg et hus bygget av identiske standard murstein. Tenk deg nå at noen av dem er erstattet med luftbetongblokker, dobbelt så store som en murstein.

Benvev der kalsium er erstattet med strontium er mottakelig for brudd, men dette er ikke den eneste faren. Det er en 100 % sjanse for at radioaktivt forfall vil skje med strontium innebygd i beinene. Dette betyr at den vil bli til et atom av et annet grunnstoff, samtidig som den sender ut en beta-partikkel - det vi kaller "stråling", "stråling", osv. På sin vei, som en kule avfyrt i høy hastighet, kan den skade strukturer celler og - farligst - DNA, den "grunnleggende loven" i kroppen vår. Fra en slik skade kan informasjonen som er registrert i den bli forvrengt, og en slik celle kan gi opphav til en ondartet svulst. Tatt i betraktning at strontium i menneskekroppen foretrekker å være i beinene, lider benmargen mest av slike radioskader.

Hvis strontium allerede har kommet inn i kroppen, er det veldig vanskelig å fjerne det, fordi beinvev ikke fornyes hvert minutt. Det er derfor det viktigste i forebygging av alle radioaktive problemer er nøye utvalg av matvarer.

Cesium-137 - skade på mennesker

Radioaktivt cesium er en dobbel av kalium, så når det kommer inn i kroppen, erstatter det det i alle prosesser. Dette gjelder først og fremst musklene – det er her det meste av det absorberte cesiumet samler seg. Skaden av cesium-137 på mennesker er først og fremst forbundet med radioaktiviteten. Underveis i sine radioaktive transformasjoner vil den bestråle omkringliggende vev med gamma- og betastråler, og forårsake mutasjoner og skade på cellenivå.

Den gode nyheten er at cesium, i motsetning til strontium, elimineres fra menneskekroppen over tid. Hovedæren for dette går til nyrene. Derfor anbefales det å ta diuretika i tilfeller der en del av radioaktivt cesium har kommet inn i kroppen - etter ulykker osv.

Konstant eksponering for cesium-137 hos mennesker på lang sikt kan føre til utseendet av ondartede svulster. Absorpsjon av store doser (under ulykker og eksplosjoner) forårsaker strålesyke, men dette er et strålesikkerhetsproblem snarere enn et mattrygghetsproblem.

Kjøp aldri bær, sopp, grønnsaker og meieriprodukter hvis opprinnelsen er ukjent. Vær forsiktig med produkter som kommer fra:
- områder forurenset som følge av ulykken ved et atomkraftverk - for eksempel Bryansk;
— Sør-Ural;
- Barnaul og Novosibirsk.

Elvefisk kan også akkumulere radionuklider. I tilfelle av minimal tvil, spør selgeren om dokumenter som bekrefter kvaliteten på varene. Radioaktivitet er en av indikatorene som må kontrolleres i matvarer.