Një gaz pa ngjyrë me erë të fortë, amoniaku NH 3 jo vetëm që tretet mirë në ujë dhe çliron nxehtësinë. Substanca ndërvepron në mënyrë aktive me molekulat H 2 O për të formuar një alkali të dobët. Zgjidhja mori disa emra, njëri prej tyre është uji i amoniakut. Përbërja ka veti të mahnitshme, të cilat përfshijnë metodën e formimit, përbërjen dhe

Formimi i joneve të amonit

Formula e ujit të amoniakut është NH 4 OH. Substanca përmban kationin NH 4 +, i cili formohet nga jometalet - azoti dhe hidrogjeni. Atomet N në molekulën e amoniakut përdorin vetëm 3 nga 5 elektronet e jashtme për t'u formuar, duke lënë një palë të paprekur. Në një molekulë uji shumë të polarizuar, protonet e hidrogjenit H+ janë të lidhura dobët me oksigjenin, njëri prej tyre bëhet dhurues i një çifti elektronik të lirë të azotit (pranues).

Një jon amoniumi formohet me një ngarkesë pozitive dhe një lloj të veçantë të lidhjes kovalente të dobët - dhurues-pranues. Për nga madhësia, ngarkesa dhe disa veçori të tjera, ai i ngjan një kationi të kaliumit dhe sillet si një përbërje kimikisht e pazakontë që reagon me acidet dhe formon kripëra që kanë një rëndësi të madhe praktike. Emrat që pasqyrojnë karakteristikat e përgatitjes dhe vetitë e substancës:

• hidroksid amoniumi;
• hidrat amoniaku;
• amonit kaustik.

Masat paraprake

Duhet pasur kujdes kur punoni me amoniak dhe derivatet e tij. E rëndësishme të mbani mend:

1. Uji me amoniak ka një erë të pakëndshme. Gazi i lëshuar irriton sipërfaqen mukoze të zgavrës së hundës, sytë dhe shkakton kollë.
2. Kur ruhet në shishe ose ampula të mbyllura lirshëm, amoniaku lirohet.
3. Edhe sasi të vogla të gazit në tretësirë ​​dhe ajër mund të zbulohen pa instrumente, vetëm nga nuhatja.
4. Raporti ndërmjet molekulave dhe kationeve në një tretësirë ​​ndryshon në nivele të ndryshme pH.
5. Në një vlerë prej rreth 7, përqendrimi i gazit toksik NH 3 zvogëlohet dhe sasia e kationeve NH 4 +, të cilat janë më pak të dëmshme për organizmat e gjallë, rritet.

Përgatitja e hidroksidit të amonit. Vetitë fizike

Kur amoniaku shpërndahet në ujë, formohet uji amoniak. Formula e kësaj substance është NH 4 OH, por në fakt ka jone të pranishëm në të njëjtën kohë

Molekulat NH 4 + , OH - , NH 3 dhe H 2 O. Në reaksionin kimik të shkëmbimit të joneve ndërmjet amoniakut dhe ujit vendoset një gjendje ekuilibri. Procesi mund të pasqyrohet duke përdorur një diagram në të cilin shigjetat e drejtuara në të kundërt tregojnë kthyeshmërinë e fenomenit.

Në laborator, uji me amoniak merret përmes eksperimenteve me substanca që përmbajnë azot. Kur amoniaku përzihet me ujë, fitohet një lëng i pastër dhe pa ngjyrë. Në presione të larta, tretshmëria e gazit rritet. Uji lëshon më shumë amoniak të tretur në të ndërsa temperatura rritet. Për nevoja industriale dhe bujqësi, një substancë 25% fitohet në shkallë industriale duke tretur amoniak. Metoda e dytë përfshin përdorimin e një reagimi me ujë.

Vetitë kimike të hidroksidit të amonit

Kur dy lëngje vijnë në kontakt - uji amoniak dhe acidi klorhidrik - ato mbulohen nga retë e tymit të bardhë. Përbëhet nga grimcat e produktit të reaksionit - klorur amoni. Me një substancë të paqëndrueshme siç është acidi klorhidrik, reagimi ndodh drejtpërdrejt në ajër.

Vetitë kimike pak alkaline të hidratit të amoniakut:

1. Substanca shpërndahet në mënyrë të kthyeshme në ujë për të formuar kation amonium dhe jon hidroksid.
2. Në prani të jonit NH 4 +, një zgjidhje e pangjyrë e fenolftaleinës kthehet në ngjyrë të kuqe, si në alkalet.
3. Ndërveprimi kimik me acidet çon në formimin e kripërave të amonit dhe ujit: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Uji i amoniakut hyn në reaksione të shkëmbimit të joneve me kripërat metalike, të cilat korrespondojnë me formimin e një hidroksidi të patretshëm në ujë: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (precipitat blu).

Uji me amoniak: aplikim në sektorë të ndryshëm të ekonomisë

Substanca e pazakontë përdoret gjerësisht në jetën e përditshme, në bujqësi, mjekësi dhe industri. Hidrati teknik i amoniakut përdoret në bujqësi, në prodhimin e sodës, ngjyrave dhe llojeve të tjera të produkteve. Plehrat e lëngëta përmbajnë azot në një formë që absorbohet lehtësisht nga bimët. Substanca konsiderohet më e lira dhe më efektive për aplikim në periudhën para mbjelljes për të gjitha kulturat bujqësore.

Prodhimi i ujit të amoniakut kërkon tre herë më pak para sesa prodhimi i plehrave të ngurta granulare azotike. Rezervuarët e çelikut të mbyllur hermetikisht përdoren për të ruajtur dhe transportuar lëngje. Disa lloje të ngjyrave dhe produkteve për zbardhjen e flokëve bëhen duke përdorur hidroksid amoniumi. Çdo institucion mjekësor ka preparate me amoniak - një zgjidhje 10% e amoniakut.

Kripërat e amonit: vetitë dhe rëndësia praktike

Substancat që përftohen nga reagimi i hidroksidit të amonit me acidet përdoren në aktivitetet ekonomike. Kripërat shpërbëhen kur nxehen, treten në ujë dhe i nënshtrohen hidrolizës. Ata hyjnë në reaksione kimike me alkalet dhe substanca të tjera. Kloride, nitrate, sulfate, fosfate dhe

Është shumë e rëndësishme të ndiqni rregullat dhe masat e sigurisë kur punoni me substanca që përmbajnë jon amoniumi. Kur ruhet në magazina të ndërmarrjeve industriale dhe bujqësore, në ferma ndihmëse, nuk duhet të ketë kontakt të këtyre përbërjeve me gëlqere dhe alkale. Nëse vula e paketimeve prishet, do të fillojë një reaksion kimik me lëshimin e gazit helmues. Kushdo që duhet të punojë me ujin e amoniakut dhe kripërat e tij duhet të dijë bazat e kimisë. Në përputhje me kërkesat e sigurisë, substancat e përdorura nuk do të shkaktojnë dëm për njerëzit dhe mjedisin.

Ekuivalente mund të quhet një grimcë reale ose e kushtëzuar e një substance që mund të zëvendësojë, shtojë ose të jetë në një mënyrë tjetër ekuivalente me një jon hidrogjeni në reaksionet acid-bazë ose në reaksionet e shkëmbimit jonik ose një elektron në reaksionet redoks.

Masa molare ekuivalente në shumicën e reaksioneve të shkëmbimit (të cilat ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të elementeve të përfshirë) mund të llogaritet si raport i masës molare të substancës me numrin e lidhjeve të thyera ose të formuara për një atom ose një molekulë gjatë një reaksion kimik.

Ekuivalenti i masës molare të së njëjtës substancë mund të jetë i ndryshëm në reaksione të ndryshme.

Masa molare ekuivalente në reaksionet redoks (që ndodhin me një ndryshim në gjendjet e oksidimit të elementeve të përfshirë në to) mund të llogaritet si raport i masës molare të një lënde me numrin e elektroneve të dhëna ose të pranuara për atom ose molekulë gjatë një reaksion kimik.

Për të gjetur masën ekuivalente të një substance në tretësirë, përdorni marrëdhënie të thjeshta:

Për acidin H n A m:

E k =M/n, Ku n – numri i joneve Н+ në acid. Për shembull, masa ekuivalente e acidit klorhidrik HCl është: E k=M/1, d.m.th. numerikisht e barabartë me masën molare; masa ekuivalente e acidit fosforik H 3 PO 4 është e barabartë me: E k=M/3, d.m.th. 3 herë më pak se masa e tij molare.

Për bazën Kn(OH)m:

E kryesore =M/m, Ku m - numri i hidroksideve OH - në formulën bazë. Për shembull, masa ekuivalente e hidroksidit të amonit NH 4 OH është e barabartë me masën e tij molare: E kryesore=M/1; masa ekuivalente e hidroksidit të bakrit (II) Cu(OH) 2 është 2 herë më e vogël se masa e tij molare: E kryesore=M/2.

Për kripën K n A m:

E s =M/(n×m), Ku n dhe m, respektivisht, numri i kationeve dhe anioneve të kripës. Për shembull, masa ekuivalente e sulfatit të aluminit Al 2 (SO 4) 3 është: E s=M/(2×3)=M/6.

Ligji i ekuivalentëve - për çdo 1 ekuivalent të një substance në një reaksion ka 1 ekuivalent të një substance tjetër.

Nga ligji i ekuivalentëve del se Masat (ose vëllimet) e substancave që reagojnë dhe rezultojnë janë proporcionale me masat molare (vëllimet molare) të ekuivalentëve të tyre. Për çdo dy substanca të lidhura me ligjin e ekuivalentëve, mund të shkruajmë:

Ku m 1 dhe m 2 – masat e reagentëve dhe (ose) produkteve të reaksionit, g;

E 1, E 2– masat molare të ekuivalentëve të reagentëve dhe (ose) produkteve të reaksionit, g/mol;

V 1 , V 2 – vëllimet e reagentëve dhe (ose) produkteve të reaksionit, l;

EV 1, EV 2– vëllimet molare të ekuivalentëve të reagentëve dhe (ose) produkteve të reaksionit, l/mol.

Substancat e gazta, përveç masës molare të ekuivalentit, kanë ekuivalent i vëllimit molar (EV -vëllimi i zënë nga ekuivalenti i masës molare ose vëllimi i një ekuivalenti mol). Në nr. EV(O 2) = 5,6 l/mol , EV(H 2) = 11,2 l/mol ,

Detyra 1. Djegia e një mase prej 12.4 g të një elementi të panjohur konsumoi një vëllim prej 6.72 litra oksigjen. Njehsoni ekuivalentin e elementit dhe përcaktoni se cili element është marrë në reagimin e dhënë.

Sipas ligjit të ekuivalentëve

EV(O 2) – vëllimi ekuivalent i oksigjenit i barabartë me 5,6 l

E(element) = =10,3 g/mol-ekuiv

Për të përcaktuar një element, ju duhet të gjeni masën e tij molare. Valenca e një elementi (V), masa molare (M) dhe ekuivalenti (E) lidhen me relacionin E = , pra M = E∙V, (ku B është valenca e elementit).

Në këtë problem, valenca e një elementi nuk tregohet, prandaj, gjatë zgjidhjes është e nevojshme të përdoret metoda e përzgjedhjes, duke marrë parasysh rregullat për përcaktimin e valencës - një element i vendosur në rast (I, III, V, VII) grupi i tabelës periodike mund të ketë një valencë të barabartë me çdo numër tek, por jo më shumë se numri i grupit; një element i vendosur në një grup çift (II, IV, VI, VIII) të tabelës periodike mund të ketë një valencë të barabartë me çdo numër çift, por jo më shumë se numri i grupit.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

Nuk ka asnjë element me masë atomike 10.3 në tabelën periodike, ndaj vazhdojmë përzgjedhjen.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Kjo është masa atomike e elementit numër 15, ky element është fosfor (P).

(Fosfori ndodhet në grupin V të tabelës periodike; valenca e këtij elementi mund të jetë e barabartë me III).

Përgjigje: elementi është fosfor (P).

Detyra 2. 5.6 g hidroksid kaliumi u përdorën për të tretur 3.269 g metal të panjohur. Llogaritni ekuivalentin e metalit dhe përcaktoni se cili metal është marrë për këtë reaksion.

Sipas ligjit të ekuivalentëve:

Ekuivalenti i një baze përcaktohet si raporti i masës molare të saj me numrin e grupeve OH në bazë: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Ekuivalenti i metalit E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekuiv

Në këtë problem, valenca e elementit nuk tregohet, kështu që gjatë zgjidhjes është e nevojshme të përdoret metoda e përzgjedhjes, duke marrë parasysh rregullat për përcaktimin e valencës. Valenca është gjithmonë e barabartë me numrat e plotë, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

Nuk ka asnjë element me masë atomike 10.3 në tabelën periodike, ndaj vazhdojmë përzgjedhjen.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Kjo është masa molare e elementit zink (Zn).

Përgjigje: metal - zink, Zn

Detyra 3. Metali formon një oksid në të cilin pjesa masive e metalit është 70%. Përcaktoni se cili metal është i përfshirë në oksid.

Le të marrim masën e oksidit të barabartë me 100 g, atëherë masa e metalit do të jetë e barabartë me 70 g (d.m.th. 70% e 100 g), dhe masa e oksigjenit do të jetë e barabartë me:

m(O)= m(oksid)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

Le të përdorim ligjin e ekuivalentëve:

, ku E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-ekuiv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.Nuk ka asnjë element me një masë të tillë molare në tabelën periodike, ndaj vazhdojmë përzgjedhjen.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Kjo është masa molare e elementit Hekuri (Fe).

Përgjigje: metal - Hekur (Fe).

Detyra 4. Acidi dibazik përmban 2,04% hidrogjen, 32,65% squfur dhe 65,31% oksigjen. Përcaktoni valencën e squfurit në këtë acid.

Le të marrim masën e acidit të barabartë me 100 g, atëherë masa e hidrogjenit do të jetë e barabartë me 2,04 g (d.m.th. 2,04% e 100 g), masa e squfurit është 32,65 g, masa e oksigjenit është 65,31 g.

Ne gjejmë ekuivalentin e squfurit me oksigjenin duke përdorur ligjin e ekuivalentëve:

, ku E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-eq

Valenca e squfurit nëse të gjithë atomet e oksigjenit janë të lidhur me squfurin do të jetë e barabartë me:

B = = = 8, pra, atomet e oksigjenit formojnë tetë lidhje kimike në këtë acid. Sipas përkufizimit, një acid është dybazik, që do të thotë se dy lidhje të formuara nga atomet e oksigjenit lidhen me dy atome hidrogjeni. Kështu, nga tetë lidhje oksigjeni, gjashtë lidhje përdoren për përbërje me squfur, d.m.th. Valenca e squfurit në këtë acid është VI. Një atom oksigjeni formon dy lidhje (valenca), kështu që numri i atomeve të oksigjenit në një acid mund të llogaritet si më poshtë:

n(O) = = 4.

Prandaj, formula e acidit do të jetë H2SO4.

Valenca e squfurit në acid është VI, formula e acidit është H 2 SO 4 (acidi sulfurik).

Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i masave të vëllimit të produkteve me shumicë dhe produkteve ushqimore Konvertuesi i sipërfaqes Konvertuesi i vëllimit dhe njësitë matëse në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Konvertuesi i presionit, stresit mekanik, moduli i Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi i shpejtësisë lineare Këndi i sheshtë Konvertuesi i efikasitetit termik dhe efikasiteti i karburantit Konvertuesi i numrave në sisteme të ndryshme numrash Konvertuesi i njësive të matjes së sasisë së informacionit Normat e valutave Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për femra Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj dhe përmasat e këpucëve Konvertuesi i shpejtësisë këndore dhe i frekuencës së rrotullimit Konvertuesi i nxitimit këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit të inercisë Konvertuesi i momentit të forcës Konvertuesi i rrotullimit të nxehtësisë specifike të djegies (sipas masës) Dendësia e energjisë dhe nxehtësia specifike e djegies Konvertuesi (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Koeficienti i konvertuesit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike Konvertuesi specifik i kapacitetit të nxehtësisë Konvertuesi i fuqisë së ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik Konvertuesi i densitetit të fluksit të nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës Konvertuesi i përqendrimit molar Përqendrimi i masës në konvertuesin e tretësirës Dinamik (absolut) Konvertuesi i viskozitetit Konvertuesi kinematik i viskozitetit Konvertuesi i tensionit sipërfaqësor Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së avullit të ujit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presionin e zgjedhur të presionit Konvertuesi i ndritshmërisë i referencës Konvertuesi i ndritshmërisë Konvertuesi i ndritshëm Konvertimi i rikonvertimit Konvertuesi i gjatësisë valore të fuqisë dhe gjatësisë fokale të dioptrës Fuqia dhe zmadhimi i lenteve të dioptrës (×) Ngarkesa elektrike e konvertuesit Konvertuesi i densitetit të ngarkesës lineare Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të ngarkesës së volumit Konvertuesi i densitetit të rrymës elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi potencial i forcës së fushës elektrike Konvertuesi i potencialit të fuqisë së fushës elektrike dhe Electrovoltsta Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i induktivitetit të kapacitetit elektrik Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), watts, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shpejtësisë së dozës së absorbuar nga rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi i zbërthimit radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konvertuesi i prefiksit dhjetor Transferimi i të dhënave Konvertuesi i njësisë së përpunimit të tipografisë dhe imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të drurit Llogaritja e masës molare Tabela periodike e elementeve kimike nga D. I. Mendeleev

Formula kimike

Masa molare e NH 4 OH, hidroksid amoniumi 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Fraksionet masive të elementeve në përbërje

Duke përdorur kalkulatorin e masës molare

• Formulat kimike duhet të futen me ndjeshmëri ndaj shkronjave të vogla
• Abonimet futen si numra të rregullt
• Pika në vijën e mesit (shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve kristalore, zëvendësohet me një pikë të rregullt.
• Shembull: në vend të CuSO4·5H2O në konvertues, për lehtësinë e hyrjes, përdoret drejtshkrimi CuSO4.5H2O.

Llogaritësi i masës molare

Nishani

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe prodhohen si rezultat. Sipas përkufizimit, moli është njësia SI e sasisë së një substance. Një nishan përmban saktësisht 6,02214076×10²³ grimca elementare. Kjo vlerë është numerikisht e barabartë me konstanten N A të Avogadro-s kur shprehet në njësi mol-1 dhe quhet numri i Avogadro-s. Sasia e substancës (simbol n) i një sistemi është një masë e numrit të elementeve strukturorë. Një element strukturor mund të jetë një atom, molekulë, jon, elektron ose ndonjë grimcë ose grup grimcash.

Konstanta e Avogadros N A = 6,02214076×10²3 mol-1. Numri i Avogadro është 6.02214076×10²³.

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi lënde e barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin e Avogadro-s. Njësia e sasisë së një lënde, nishani, është një nga shtatë njësitë bazë SI dhe simbolizohet nga nishani. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i tij janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Një mol karbon-12 të pastër është saktësisht i barabartë me 12 g.

Masa molare

Masa molare është një veti fizike e një substance, e përcaktuar si raporti i masës së kësaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, kjo është masa e një mol të një substance. Njësia SI e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare = g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca të përbëra nga atome të ndryshme që janë të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

• kripë (klorur natriumi) NaCl
• sheqer (saharozë) C12H22O11
• uthull (tretësirë ​​e acidit acetik) CH3COOH

Masa molare e një elementi kimik në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molekulare

Masa molekulare (emri i vjetër është pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione një sasi fizike numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo do të thotë, masa molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Megjithëse masa molekulare është pa dimensione, ajo ende ka një vlerë të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), e cila është afërsisht e barabartë me masën e një protoni ose neutroni. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

• të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
• të përcaktojë numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
• Përcaktoni masën molare duke shtuar masat atomike të elementeve të përfshirë në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Ai përbëhet nga:

• dy atome karboni
• katër atome hidrogjeni
• dy atome oksigjeni

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogjen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigjen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Llogaritësi ynë kryen pikërisht këtë llogaritje. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.