strukturën e atomit të fosforit dhe vetitë e tij dhe mori përgjigjen më të mirë

Përgjigje nga Helga[guru]

Modifikimet alotropike të fosforit

Fosfori i bardhë ka një rrjetë kristalore molekulare; është një substancë e verdhë me erë hudhre. Në avuj ka përbërjen P4. Në ajër ndizet në 18ºС. Bëhet e kuqe kur ruhet në dritë. Është i pazgjidhshëm në ujë, por shumë i tretshëm në disulfid karboni, benzen dhe tretës të tjerë organikë. Është shumë helmues: 0,1 g fosfor i bardhë është një dozë vdekjeprurëse për njerëzit.

Fosfori i kuq është një pluhur me strukturë kristalore të theksuar dobët dhe për këtë arsye quhet amorf, me ngjyrë të kuqe të errët, ka një grilë atomike, është shumë higroskopik (përthith lehtësisht ujin), por është i patretshëm në ujë; është gjithashtu i pazgjidhshëm në disulfidin e karbonit.
Fosfori i kuq fitohet nga ngrohja e zgjatur e fosforit të bardhë pa ajër në 450ºС. Ndryshe nga e bardha, nuk është helmuese, nuk ka erë, ndizet në 250 - 300ºС.

Fosfori vjollcë dhe i zi gjithashtu përftohen nga e bardha në presion dhe temperaturë të lartë. Fosfori i zi ka një shkëlqim metalik dhe përcjell elektricitetin dhe nxehtësinë. Rrjedhimisht, fosfori shfaq veti metalike në një masë të vogël.

Vetitë kimike të fosforit

Kimikisht, fosfori i bardhë është shumë i ndryshëm nga i kuq.
Fosfori i bardhë oksidohet lehtësisht dhe ndizet spontanisht në ajër, kështu që ruhet nën ujë.
Fosfori i kuq nuk ndizet në ajër, por ndizet kur nxehet mbi 240ºС.
Kur oksidohet, fosfori i bardhë shkëlqen në errësirë ​​- ka një shndërrim të drejtpërdrejtë të energjisë kimike në energji të dritës.

Fosfori kombinohet me shumë substanca të thjeshta - oksigjen, halogjene, squfur dhe disa metale, duke treguar veti oksiduese dhe reduktuese.

1. Me oksigjen.
Nga djegia e fosforit prodhohet e bardha
tym i trashë. Fosfori i bardhë ndizet spontanisht
në ajër dhe e kuqja shkëlqen kur ndizet.
Fosfori digjet verbues në oksigjen
flakë e ndritshme.
4P + 3O2 (mangësi) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2 (tepricë) → 2P2O5 (P4O10)

2. Me halogjene.
Me elementë që kanë një elektronegativitet më të lartë se fosfori, fosfori reagon shumë fuqishëm.
Nëse fosfori i kuq futet në një enë me klor, atëherë pas disa sekondash
ndizet spontanisht në klor. Kjo zakonisht prodhon klorur fosfori (III).
4P + 6Cl2 (mangësi) → 4PCl3
4P + 10Cl2 (teprica) → 4PCl5

3. Me squfur kur nxehet.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. Fosfori oksidon pothuajse të gjitha metalet kur nxehet, duke formuar fosfide:
2P + 3Ca → Ca3P2
Fosfidet metalike hidrolizohen lehtësisht nga uji.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. Fosfori i kuq oksidohet nga uji në një temperaturë prej rreth 800ºС në prani të një katalizatori - pluhur bakri:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. Acidi sulfurik i koncentruar oksidon fosforin kur nxehet:

2P + 5H2SO4(c) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. Acidi nitrik, kur nxehet, oksidon fosforin

P + 5HNO3(c) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(ndryshim) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

Përgjigje nga 2 pergjigje[guru]

Përshëndetje! Këtu është një përzgjedhje e temave me përgjigje për pyetjen tuaj: struktura e atomit të fosforit dhe vetitë e tij

"Përdorimi i oksigjenit në industri" - Oksigjeni u mor nga kimisti suedez Karl Scheele. teoria flogistike. Oksigjeni formon perokside. Marrja e azotit. Metalurgji. Industria elektronike. Origjina e emrit. Bar. Faturë. Fluoridet e oksigjenit. Vetitë kimike. Oksigjeni është pjesë integrale ajri. Oksidimi. Oksigjeni merret nga ndarja e ajrit në impiantet e ndarjes së ajrit. Industria ushqimore. Përdorimi i oksigjenit në industri.

“Profesionet që lidhen me kiminë” – Shef – pastiçeri. Farmacist. Shitës. Mayakovsky "Kush të jetë?". Kimia. Luftëtari është një bombardues. Kimisti hulumtues. Saldator. Kimist - teknolog. Të gjitha punimet janë të mira, zgjidhni për shije. Profesionet e punës që lidhen me kiminë. Naftëtar.

"Struktura dhe vetitë e karbonit" - Ekzekutimi detyrat e testimit. Rikuperimi i bakrit. Karbina. Maska e gazit me filtrim. Vetitë përcaktohen nga struktura. Rebus. Kurorë e madhe perandorake. Struktura kristalore. Pesha e diamanteve matet në karat. Diamant historik. Adsorbimi. Ndërveprimi i karbonit me aluminin. Fizminutka. Skeptri perandorak. Konsideroni substanca të thjeshta. Çfarë dini për diamantet. Aplikacion. Vetitë kimike të karbonit.

"Sodium" - Natrium. vetitë fizike. Klorid sodium. Origjina e natriumit. NaCl. përdorim në jetën e njeriut. roli biologjik. shenjat e natriumit. karakteristikat e përgjithshme natriumi. Vetitë kimike.

"Vetitë kimike të squfurit" - Përsëritja e strukturës. Oksigjen. Pyetje për rishikim. Ndërveprimi me karbonin. Vetitë kimike. Vetitë kimike të squfurit. Ndërveprimi i squfurit me hidrogjenin. Përdorimi i një tabele të bardhë interaktive. ndërveprimi me metalet. ndërveprimi me oksigjenin. Squfuri. Mësimi i kimisë. Rrezja e squfurit.

"Përbërjet bazë të squfurit" - Reagimi cilësor te joni sulfit. vetitë fizike. Sulfidi i hidrogjenit në Detin e Zi. Reagimi cilësor ndaj jonit sulfid. Vetitë kimike. Sediment i zi. Dita e fundit e Pompeit. Pyatigorsk. Acid sulfurik. Reagimi i ndërveprimit. Përcaktoni gjendjen e oksidimit të elementeve në përbërje. Dioksidi i squfurit. Gjeokimisti. hidrosulfidet. Kontrolloni veten. Vetitë e substancave. Reagimi i ndërveprimit me oksigjenin. Acid sulfurik.

1 Foto
2. Alotropia - ekzistenca e dy ose më shumë substancave të thjeshta të të njëjtit element kimik, të ndryshme në strukturë dhe veti - të ashtuquajturat modifikime ose forma alotropike.
Fosfori i bardhë është një substancë e verdhë në të bardhë (për shkak të papastërtive, i ngjan dyllit në butësi. Lëndë shumë aktive; shkëlqen sepse oksidohet nga oksigjeni nga ajri tashmë në temperaturën e dhomës. Substancë shumë helmuese dhe me erë të keqe.
Porsfori i verdhë është thjesht porsfor i bardhë i parafinuar. Ngjyra - nga e verdha në kafe. Po aq aktiv, ashtu si fosfori i bardhë, ai ndizet spontanisht në ajër.
Fosfori i kuq është një substancë më pak aktive se fosfori i bardhë ose i verdhë, më pak i tretshëm në ujë, nuk ndizet vetë dhe nuk shkëlqen në ajër. Më pak helmuese.
Fosfori i zi është një substancë e zezë me një shkëlqim metalik, i yndyrshëm në prekje, shumë i ngjashëm në pamje me grafitin. Fosfori i zi madje përcjell elektricitetin, gjë që zakonisht ndodh me metalet. Në një presion të caktuar, ai mund të kalojë në një modifikim, i cili quhet fosfor metalik.
3. Më i zakonshmi është fosfori i bardhë – ka strukturë dylli dhe toksicitet të lartë. Pika e shkrirjes së kësaj lënde është dyzet e katër gradë Celsius, dhe pika e vlimit është dyqind e tetëdhjetë gradë. Me fërkim këtë material ndizet shumë shpejt, ndaj e presin vetëm duke e vendosur në mjedis ujor. Nëse e ngrohni për një kohë të gjatë në një temperaturë prej dyqind e pesëdhjetë gradë Celsius, ai kthehet në fosfor të kuq. Kjo substancë paraqitet në formën e një pluhuri kafe-kuqe. Fosfori i kuq, ndryshe nga i bardhë, nuk është helmues. Forma më e qëndrueshme e ekzistencës së këtij elementi mund të quhet fosfor i zi, i cili, sipas disa veçorive të jashtme, është i ngjashëm me metalin: ka një shkëlqim të veçantë, ka fortësi të lartë, përçueshmëri elektrike dhe termike.
4. Vetitë kimike të fosforit përcaktohen kryesisht nga modifikimi alotropik i tij. Fosfori i bardhë është shumë aktiv, në procesin e kalimit në fosfor të kuq dhe të zi, aktiviteti kimik zvogëlohet. Fosfori i bardhë në ajër, kur oksidohet nga oksigjeni atmosferik në temperaturën e dhomës, lëshon dritë të dukshme, shkëlqimi është për shkak të reagimit të emetimit të fotove të oksidimit të fosforit. 1) Fosfori oksidohet lehtësisht nga oksigjeni.
2) Ndërvepron me shumë substanca të thjeshta - halogjene, squfur, disa metale, duke treguar veti oksiduese dhe reduktuese, me metalet - një agjent oksidues, formon fosfide.
3) Agjentët e fortë oksidues konvertojnë fosforin në acid fosforik.
4) Ndërvepron me avujt e ujit në temperatura mbi 500 ° C, një reagim disproporcional vazhdon me formimin e fosfinës dhe acidit fosforik: 8P + 12H2O➡5PH3 + 3H3PO4.
5. Fosfori përftohet nga apatitet ose fosforitet si rezultat i ndërveprimit me koksin dhe silicën në një temperaturë prej rreth 1600 ° C:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. Fosfori i kuq është modifikimi kryesor që prodhohet dhe konsumohet nga industria. Përdoret në prodhimin e shkrepseve, eksplozivëve, përbërjeve ndezëse, llojeve të ndryshme të karburanteve, si dhe lubrifikantëve me presion ekstrem, si një marrës në prodhimin e llambave inkandeshente.
7. Fosfori është i pranishëm në qelizat e gjalla në formën e acideve orto- dhe pirofosforike, është pjesë e nukleotideve, acideve nukleike, fosfoproteinave, fosfolipideve, koenzimave, enzimave. Kockat e njeriut përbëhen nga hidroksilapatiti 3Са3(PO4)3·Ca(OH)2. Përbërja e smaltit të dhëmbëve përfshin fluorapati. Shkëmbimi i përbërjeve të fosforit rregullohet nga hormonet dhe vitamina D. Me mungesë të fosforit, në trup zhvillohen sëmundje të ndryshme të kockave.

Prezantimi

Fosfor (lat. Fosfor) P - element kimik Grupi V i sistemit periodik të Mendelejevit numri atomik 15, masa atomike 30,973762(4). Konsideroni strukturën e atomit të fosforit. Ka pesë elektrone në nivelin e jashtëm të energjisë së atomit të fosforit. Grafikisht duket kështu:

1s 2 2s 2 2fq 6 3s 2 3fq 3 3d 0

Në vitin 1699, alkimisti i Hamburgut X. Brand, në kërkim të një "guri filozofik", gjoja i aftë për të kthyer metalet bazë në ar, kur avullonte urinën me qymyr dhe rërë, izoloi një substancë të bardhë dylli që mund të shkëlqente.

Emri "fosfor" vjen nga greqishtja. "phos" - dritë dhe "phoros" - bartës. Në Rusi, termi "fosfor" u prezantua në 1746 nga M.V. Lomonosov.

Komponimet kryesore të fosforit përfshijnë oksidet, acidet dhe kripërat e tyre (fosfatet, dihidrofosfatet, hidrofosfatet, fosfidet, fosfitet).

Shumë substanca që përmbajnë fosfor gjenden në plehra. Plehra të tilla quhen plehra fosfate.

Fosfori si element dhe si lëndë e thjeshtë

Fosfori në natyrë

Fosfori është një nga elementët e zakonshëm. Përmbajtja totale në koren e tokës është rreth 0.08%. Për shkak të oksidueshmërisë së tij të lehtë, fosfori gjendet në natyrë vetëm në formën e komponimeve. Mineralet kryesore të fosforit janë fosforitet dhe apatitet, nga këta të fundit, fluorapatiti 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaF 2 është më i zakonshmi. Fosforitet shpërndahen gjerësisht në Urale, rajonin e Vollgës, Siberi, Kazakistan, Estoni, Bjellorusi. Depozitat më të mëdha të apatitit ndodhen në Gadishullin Kola.

Fosfori është një element thelbësor i organizmave të gjallë. Është i pranishëm në kocka, muskuj, indet e trurit dhe nervat. Molekulat e ATP - acidi trifosforik adenozin (ATP - mbledhës dhe bartës i energjisë) ndërtohen nga fosfori. Trupi i një të rrituri përmban mesatarisht rreth 4.5 kg fosfor, kryesisht në kombinim me kalcium.

Fosfori gjendet edhe tek bimët.

Fosfori natyror përbëhet nga vetëm një izotop i qëndrueshëm, 31 P. Sot njihen gjashtë izotope radioaktive të fosforit.

Vetitë fizike

Fosfori ka disa modifikime alotropike - fosfor i bardhë, i kuq, i zi, kafe, vjollcë, etj. Tre prej tyre janë më të studiuarit.

Fosfor i bardhë- një substancë kristalore e pangjyrë, e verdhë që shkëlqen në errësirë. Dendësia e tij është 1.83 g/cm3. I patretshëm në ujë, i tretshëm në disulfid karboni. Ka një erë karakteristike të hudhrës. Pika e shkrirjes 44°C, temperatura e vetëndezjes 40°C. Për të mbrojtur fosforin e bardhë nga oksidimi, ai ruhet nën ujë në errësirë ​​(ka një shndërrim në fosfor të kuq në dritë). Në të ftohtë, fosfori i bardhë është i brishtë, në temperatura mbi 15°C bëhet i butë dhe mund të pritet me thikë.

Molekulat e fosforit të bardhë kanë rrjetë kristali, në nyjet e të cilave ka molekula P 4 që kanë formën e një tetraedri.

Çdo atom fosfori është i lidhur me tre?-lidhje me tre atomet e tjerë.

Fosfori i bardhë është helmues dhe shkakton djegie të vështira për t'u shëruar.

fosfor i kuq- substancë pluhur me ngjyrë të kuqe të errët, pa erë, nuk tretet në ujë dhe disulfid karboni, nuk shkëlqen. Temperatura e ndezjes 260°C, dendësia 2.3 g/cm 3 . Fosfori i kuq është një përzierje e disa modifikimeve alotropike që ndryshojnë në ngjyrë (nga e kuqe e ndezur në vjollcë). Vetitë e fosforit të kuq varen nga kushtet për përgatitjen e tij. Jo helmuese.

fosfor i zi i ngjashëm në pamje me grafitin, i yndyrshëm në prekje, ka veti gjysmëpërçuese. Dendësia 2,7 g/cm 3 .

Fosfori i kuq dhe i zi kanë një rrjetë kristalore atomike.

Vetitë kimike

Fosfori është një jometal. Në komponimet, zakonisht shfaq një gjendje oksidimi prej +5, më rrallë - +3 dhe -3 (vetëm në fosfide).

Reagimet me fosforin e bardhë janë më të lehta se sa me të kuqin.

I. Ndërveprimi me substanca të thjeshta.

1. Ndërveprimi me halogjenet:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (fosfor (III) klorur),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (fosfor (V) klorur).

2. Ndërveprimi me jometalet:

2P + 3S = P 2 S 3 (sulfidi i fosforit (III).

3. Ndërveprimi me metalet:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (fosfid kalciumi).

4. Ndërveprimi me oksigjenin:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (oksid fosfori (V), anhidridi fosforik).

II. Ndërveprimi me substanca komplekse.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO ^.

Faturë

Fosfori përftohet nga fosforitet dhe apatitet e grimcuar, këto të fundit përzihen me qymyr dhe rërë dhe kalcinohen në furra në 1500 ° C:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ^ + 10CO ^.

Fosfori lirohet në formën e avujve, të cilët kondensohen në marrës nën ujë, duke formuar fosfor të bardhë.

Kur nxehet në 250-300°C në mungesë të ajrit, fosfori i bardhë bëhet i kuq.

Fosfori i zi fitohet nga ngrohja e zgjatur e fosforit të bardhë në presion shumë të lartë (200°C dhe 1200 MPa).

Aplikacion

Fosfori i kuq përdoret në prodhimin e shkrepseve (shih figurën). Është pjesë e përzierjes së aplikuar në sipërfaqen anësore të kutisë së ndeshjes. Komponenti kryesor i përbërjes së kokës së ndeshjes është Kripë Berthollet KClO 3 . Nga fërkimi i kokës së shkrepsës mbi përhapjen, grimcat e fosforit ndizen në ajër. Si rezultat i reaksionit të oksidimit të fosforit, nxehtësia lirohet, duke çuar në dekompozimin e kripës Berthollet.

Oksigjeni që rezulton kontribuon në ndezjen e kokës së ndeshjes.

Fosfori përdoret në metalurgji. Përdoret për të marrë përçues dhe është pjesë e disa materialeve metalike, si bronzet e kallajit.

Fosfori përdoret gjithashtu në prodhimin e acidit fosforik dhe pesticideve (diklorvos, klorofos, etj.).

Fosfori i bardhë përdoret për të krijuar ekrane tymi, pasi prodhon tym të bardhë kur digjet.

Fosfori (P) është një jometal tipik me masë atomike relative prej 31. Struktura e atomit të fosforit përcakton aktivitetin e tij. Fosfori reagon lehtësisht me substanca dhe elementë të tjerë.

Struktura

Struktura e atomit të elementit fosfor pasqyrohet në tabelë periodike Mendelejevi. Fosfori ndodhet në numrin 15 në grupin e pestë, periudhën e tretë. Prandaj, një atom fosfori përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht (+15) dhe tre predha elektronike, në të cilat ka 15 elektrone.

Oriz. 1. Pozicioni në tabelën periodike.

Grafikisht, rregullimi i strukturës së atomit është si më poshtë:

• +15 P) 2) 8) 5 ;
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Fosfori është një element p. Në nivelin e jashtëm të energjisë, në një gjendje të ngacmuar, janë pesë elektrone që përcaktojnë valencën e elementit. Në gjendje normale, shtresa e jashtme mbetet e papërfunduar. Tre elektrone të paçiftuara tregojnë një gjendje oksidimi (+3) dhe një valencë të tretë. Fosfori kalon lehtësisht nga gjendja normale në gjendjen e ngacmuar.

Oriz. 2. Struktura e fosforit.

Bërthama përbëhet nga 15 protone dhe 16 neurone. Për të llogaritur numrin e neuroneve, është e nevojshme të zbritet nga relative masë atomike numri rendor i elementit është 31-15=16.

Alotropia

Fosfori ka disa modifikime alotropike që ndryshojnë në strukturën e rrjetës kristalore:

• të bardhë- një substancë helmuese që i ngjan dyllit, shkëlqen në errësirë, tk. oksidohet në temperatura të ulëta;
• e verdhe- fosfor i bardhë i papërpunuar (ka papastërti);
• e kuqe- substancë më pak toksike se fosfori i bardhë ose i verdhë, nuk ndizet dhe nuk shkëlqen;
• e zezë- një substancë e ngjashme me grafitin me shkëlqim metalik, përcjell rrymë elektrike, mund të shndërrohet në fosfor metalik.

Oriz. 3. Llojet e fosforit.

Fosfori i bardhë është modifikimi më aktiv i elementit, i cili oksidohet me shpejtësi në ajër, kështu që fosfori i bardhë ruhet nën ujë.

Vetitë

Format e fosforit:

• acid fosforik (H 3 PO 4);
• oksidet P2O5 dhe P2O3;
• fosfina është një përbërje helmuese e avullueshme me hidrogjen (PH 3).

Fosfori reagon me substanca të thjeshta - metale dhe jometale, duke shfaqur veti redoks. Reaksionet kryesore me fosfor janë përshkruar në tabelë.

Fosfori formon rreth 200 minerale, njëri prej të cilëve është apatiti. Fosfori është pjesë e komponimeve jetike - fosfolipidet, të cilat përbëjnë të gjitha membranat qelizore.

Çfarë kemi mësuar?

Konsiderohet skema e strukturës së atomit të fosforit. Formula e një atomi është 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Elementi mund të shkojë në një gjendje të ngacmuar me valencë V. Janë të njohura disa modifikime të fosforit - e bardhë, e verdhë, e kuqe, e zezë. Më aktivi - fosfori i bardhë - është në gjendje të ndizet spontanisht në prani të oksigjenit. Elementi reagon me shumë metale dhe jometale, si dhe me acide, baza dhe ujë.

Kuiz me temë

Raporti i Vlerësimit

Vleresim mesatar: 3.9. Gjithsej vlerësimet e marra: 104.