Formula kimike h2. H2O2 - çfarë është kjo substancë? IV Shpërndarja e elektroneve të përbashkëta

Formulat për lidhjet kovalente janë thelbësisht të ndryshme nga formulat për lidhjet jonike. Fakti është se komponimet kovalente mund të formohen në mënyra të ndryshme, kështu që mund të shfaqen komponime të ndryshme si rezultat i reagimit.

1. Formula empirike

Formula empirike specifikon elementet që përbëjnë molekulën në raportet e tyre më të vogla të numrit të plotë.

Për shembull, C 2 H 6 O - përbërja përmban dy atome karboni, gjashtë atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen.

2. Formula molekulare

Formula molekulare tregon se nga cilat atome përbëhet përbërja dhe në çfarë sasie këto atome janë të pranishme në të.

Për shembull, për përbërjen C 2 H 6 O, formulat molekulare mund të jenë: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

Për përshkrim i plotë Formula molekulare e përbërjes kovalente nuk është e mjaftueshme:

Siç mund ta shihni, të dy komponimet kanë të njëjtën formulë molekulare - C 2 H 6 O, por janë substanca krejtësisht të ndryshme:

• dimetil eteri përdoret në njësitë ftohëse;
• alkooli etilik është baza e pijeve alkoolike.

3. Formula strukturore

Formula strukturore shërben për të përcaktim i saktë komponim kovalent, sepse, përveç elementeve në përbërje dhe numrit të atomeve, tregon edhe diagrami i lidhjes lidhjet.

Përdoret formula strukturore formula e elektron-pikës Dhe Formula Lewis.

4. Formula strukturore për ujin (H 2 O)

Le të shqyrtojmë procedurën për ndërtimin e një formule strukturore duke përdorur shembullin e një molekule uji.

I Ndërtimi i kornizës së lidhjes

Atomet e një përbërjeje janë të rregulluar rreth një atomi qendror. Atomet qendrore janë zakonisht: karboni, silikoni, azoti, fosfori, oksigjeni, squfuri.

II Gjeni shumën e elektroneve valente të të gjitha atomeve të përbërjes

Për ujin: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Një atom hidrogjeni ka një elektron valencë, dhe një atom oksigjeni ka 6. Meqenëse ka dy atome hidrogjeni në përbërje, atëherë numri total Elektronet e valencës së një molekule uji do të jenë të barabarta me 8.

III Përcaktoni numrin e lidhjeve kovalente në një molekulë uji

Përcaktohet nga formula: S = N - A, Ku

S- numri i elektroneve të përbashkëta në molekulë;

N- shuma e elektroneve të valencës që korrespondojnë me nivelin e plotë të energjisë së jashtme të atomeve në përbërje:

N=2- për atomin e hidrogjenit;

N=8- për atomet e elementeve të tjerë

A- shuma e elektroneve të valencës së të gjithë atomeve në përbërje.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Në një molekulë uji ka 4 elektrone të përbashkëta.Meqenëse një lidhje kovalente përbëhet nga një palë elektrone, ne marrim dy lidhje kovalente.

IV Shpërndarja e elektroneve të përbashkëta

Duhet të ketë të paktën një lidhje midis atomit qendror dhe atomeve që e rrethojnë atë. Për një molekulë uji do të ketë dy lidhje të tilla për çdo atom hidrogjeni:

V Shpërndani elektronet e mbetura

Nga tetë elektronet e valencës, katër tashmë janë shpërndarë. Ku të "vendosni" katër elektronet e mbetura?

Çdo atom në përbërje duhet të ketë një oktet të plotë elektronesh. Për hidrogjenin është dy elektrone; për oksigjen - 8.

Elektronet e përbashkëta quhen duke u lidhur.

Formula e elektron-pikës dhe formula e Lewis përshkruajnë qartë strukturën lidhje kovalente, por janë të mëdha dhe zënë shumë hapësirë. Këto disavantazhe mund të shmangen duke përdorur formula e kondensuar strukturore, e cila tregon vetëm rendin e lidhjeve.

Një shembull i një formule strukturore të kondensuar:

• dimetil eter - CH 3 OCH 3
• alkool etilik - C 2 H 5 OH

Formula për bazën e jetës - uji - është e njohur. Molekula e saj përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një oksigjen, i cili shkruhet si H2O. Nëse ka dy herë më shumë oksigjen, atëherë do të merret një substancë krejtësisht e ndryshme - H2O2. Çfarë është ajo dhe si do të ndryshojë substanca që rezulton nga uji i saj "relativ"?

H2O2 - çfarë është kjo substancë?

Le ta shohim më në detaje. H2O2 është formula e peroksidit të hidrogjenit, po, e njëjta që përdoret për trajtimin e gërvishtjeve, e bardhë. Peroksid hidrogjeni H2O2 - shkencor.

Për dezinfektim, përdorni një zgjidhje tre përqind peroksid. Në formë të pastër ose të koncentruar, shkakton djegie kimike në lëkurë. Një tretësirë ​​peroksidi tridhjetë për qind quhet ndryshe perhidrol; Më parë përdorej në parukierë për zbardhjen e flokëve. Lëkura e djegur prej saj gjithashtu zbardhet.

Vetitë kimike të H2O2

Peroksidi i hidrogjenit është një lëng pa ngjyrë me një shije "metalike". Është një tretës i mirë dhe tretet lehtësisht në ujë, eter dhe alkoole.

Zgjidhjet e peroksidit tre dhe gjashtë përqind zakonisht përgatiten duke holluar një tretësirë ​​prej tridhjetë përqind. Gjatë ruajtjes së H2O2 të koncentruar, substanca dekompozohet me çlirimin e oksigjenit, kështu që nuk duhet të ruhet në enë të mbyllura mirë për të shmangur një shpërthim. Ndërsa përqendrimi i peroksidit zvogëlohet, qëndrueshmëria e tij rritet. Ju gjithashtu mund të shtoni H2O2 në të për të ngadalësuar dekompozimin substanca të ndryshme, për shembull, acid fosforik ose salicilik. Për të ruajtur zgjidhjet me përqendrim të lartë (më shumë se 90 përqind), pirofosfati i natriumit i shtohet peroksidit, i cili stabilizon gjendjen e substancës dhe përdoren gjithashtu enë alumini.

H2O2 mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues në reaksionet kimike. Megjithatë, më shpesh peroksidi shfaq veti oksiduese. Peroksidi konsiderohet të jetë një acid, por shumë i dobët; kripërat e peroksidit të hidrogjenit quhen perokside.

si një metodë për prodhimin e oksigjenit

Reaksioni i dekompozimit të H2O2 ndodh kur substanca ekspozohet ndaj temperaturës së lartë (më shumë se 150 gradë Celsius). Si rezultat, formohet uji dhe oksigjeni.

Formula e reaksionit - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Gjendja e oksidimit të H në H 2 O 2 dhe H 2 O = +1.
Gjendja e oksidimit të O: në H 2 O 2 = -1, në H 2 O = -2, në O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Zbërthimi i peroksidit të hidrogjenit mund të ndodhë edhe në temperaturën e dhomës nëse përdoret një katalizator ( Substanca kimike, duke përshpejtuar reagimin).

Në laboratorë, një nga metodat për marrjen e oksigjenit, së bashku me dekompozimin kripë bertholet ose permanganat kaliumi, është reaksioni i dekompozimit të peroksidit. Në këtë rast, oksidi i manganit (IV) përdoret si katalizator. Substanca të tjera që përshpejtojnë dekompozimin e H2O2 janë bakri, platini dhe hidroksidi i natriumit.

Historia e zbulimit të peroksidit

Hapat e parë drejt zbulimit të peroksidit u hodhën në vitin 1790 nga gjermani Alexander Humboldt, kur zbuloi shndërrimin e oksidit të bariumit në peroksid kur nxehet. Ky proces u shoqërua me thithjen e oksigjenit nga ajri. Dymbëdhjetë vjet më vonë, shkencëtarët Tenard dhe Gay-Lussac kryen një eksperiment mbi djegien e metaleve alkali me oksigjen të tepërt, duke rezultuar në peroksid natriumi. Por peroksidi i hidrogjenit u mor më vonë, vetëm në 1818, kur Louis Thénard studioi efektin e acideve në metale; një sasi e vogël oksigjeni ishte e nevojshme për ndërveprimin e tyre të qëndrueshëm. Duke kryer një eksperiment konfirmues me peroksid bariumi dhe acid sulfurik, shkencëtari u shtoi atyre ujë, klorur hidrogjeni dhe akull. Pas një kohe të shkurtër, Tenar zbuloi pika të vogla të ngrira në muret e enës me peroksid bariumi. U bë e qartë se ky ishte H2O2. Më pas, ata i dhanë H2O2-it që rezulton emrin "ujë i oksiduar". Ky ishte peroksidi i hidrogjenit - një lëng pa ngjyrë, pa erë, i vështirë për t'u avulluar që shpërndan mirë substancat e tjera. Rezultati i ndërveprimit të H2O2 dhe H2O2 është një reaksion disociimi, peroksidi është i tretshëm në ujë.

Një fakt interesant është se vetitë e substancës së re u zbuluan shpejt, duke e lejuar atë të përdoret në punën e restaurimit. Vetë Tenar, duke përdorur peroksid, restauroi një pikturë të Raphaelit që ishte errësuar me kalimin e kohës.

Peroksidi i hidrogjenit në shekullin e 20-të

Pas studimit të kujdesshëm të substancës që rezulton, ajo filloi të prodhohej në një shkallë industriale. Në fillim të shekullit të njëzetë, u prezantua teknologjia elektrokimike për prodhimin e peroksidit, bazuar në procesin e elektrolizës. Por jetëgjatësia e substancës së marrë me këtë metodë ishte e shkurtër, rreth disa javë. Peroksidi i pastër është i paqëndrueshëm dhe në pjesën më të madhe prodhohej në përqendrim tridhjetë për qind për zbardhjen e pëlhurave dhe në përqendrim tre ose gjashtë për qind për nevoja shtëpiake.

Shkencëtarët Gjermania fashiste përdori peroksid për të krijuar një motor rakete me karburant të lëngshëm që u përdor për qëllime mbrojtëse në Luftën e Dytë Botërore. Si rezultat i ndërveprimit të H2O2 dhe metanolit/hidrazinës, u përftua karburant i fuqishëm, mbi të cilin avioni arriti shpejtësi më shumë se 950 km/h.

Ku përdoret H2O2 tani?

• në mjekësi - për trajtimin e plagëve;
• në industrinë e pulpës dhe letrës përdoren vetitë zbardhuese të substancës;
• në industrinë e tekstilit, pëlhura natyrale dhe sintetike, gëzofi dhe leshi zbardhen me peroksid;
• si lëndë djegëse raketash ose oksidues i saj;
• në kimi - për të prodhuar oksigjen, si një agjent shkumës për prodhimin e materialeve poroze, si një katalizator ose agjent hidrogjenues;
• për prodhimin e dezinfektuesve ose agjentëve të pastrimit, zbardhuesve;
• për zbardhjen e flokëve (kjo është një metodë e vjetëruar, pasi flokët dëmtohen rëndë nga peroksidi);

Peroksidi i hidrogjenit mund të përdoret me sukses për të zgjidhur probleme të ndryshme shtëpiake. Por vetëm tre për qind peroksid hidrogjeni mund të përdoret për këto qëllime. Këtu janë disa mënyra:

• Për të pastruar sipërfaqet, duhet të derdhni peroksid në një enë me një shishe llak dhe ta spërkatni në zonat e ndotura.
• Për të dezinfektuar objektet, ato duhet të fshihen me një zgjidhje të paholluar H2O2. Kjo do të ndihmojë në pastrimin e tyre nga mikroorganizmat e dëmshëm. Sfungjerët e larjes mund të ngjyhen në ujë me peroksid (raporti 1:1).
• Për të zbardhur pëlhurat, shtoni një gotë peroksid kur lani sendet e bardha. Ju gjithashtu mund të shpëlani pëlhurat e bardha në ujë të përzier me një gotë H2O2. Kjo metodë rikthen bardhësinë, mbron pëlhurat nga zverdhja dhe ndihmon në heqjen e njollave të forta.
• Për të luftuar mykun dhe mykun, përzieni peroksidin dhe ujin në një raport 1:2 në një enë me një shishe spërkatës. Spërkateni përzierjen që rezulton në sipërfaqe të kontaminuara dhe pas 10 minutash pastrojini me furçë ose sfungjer.
• Ju mund të rinovoni fino të errësuar në pllaka duke spërkatur peroksid në zonat e dëshiruara. Pas 30 minutash, duhet t'i fërkoni plotësisht me një furçë të fortë.
• Për të larë enët, shtoni gjysmë gote H2O2 në një legen të plotë me ujë (ose një lavaman me kullues të mbyllur). Kupat dhe pjatat e lara në këtë tretësirë ​​do të shkëlqejnë pastër.
• Për të pastruar furçën e dhëmbëve, duhet ta zhytni në një zgjidhje të paholluar peroksidi prej tre për qind. Më pas shpëlajeni nën ujë të rrjedhshëm të fortë. Kjo metodë dezinfekton mirë artikujt e higjienës.
• Për të dezinfektuar perimet dhe frutat e blera, duhet të spërkatni mbi to një tretësirë ​​me 1 pjesë peroksid dhe 1 pjesë ujë, më pas t'i shpëlani tërësisht me ujë (mund të jenë të ftohtë).
• Në vilën tuaj verore, duke përdorur H2O2 mund të luftoni sëmundjet e bimëve. Duhet t'i spërkatni me një zgjidhje peroksidi ose t'i njomni farat pak para mbjelljes në 4,5 litra ujë të përzier me 30 ml dyzet përqind peroksid hidrogjeni.
• Për të ringjallur peshqit e akuariumit nëse janë helmuar nga amoniaku, janë mbytur kur ajrimi është fikur ose për një arsye tjetër, mund të provoni t'i vendosni në ujë me peroksid hidrogjeni. Ju duhet të përzieni tre përqind peroksid me ujë në masën 30 ml për 100 litra dhe të vendosni peshkun e pajetë në përzierjen që rezulton për 15-20 minuta. Nëse ato nuk vijnë në jetë gjatë kësaj kohe, atëherë ilaçi nuk ndihmoi.

Edhe si rezultat i tundjes së fuqishme të një shishe me ujë, në të formohet një sasi e caktuar peroksidi, pasi uji është i ngopur me oksigjen gjatë këtij veprimi.

Frutat dhe perimet e freskëta përmbajnë gjithashtu H2O2 derisa të gatuhen. Gjatë ngrohjes, gatimit, skuqjes dhe proceseve të tjera me temperatura të larta shoqëruese, një sasi e madhe oksigjeni shkatërrohet. Kjo është arsyeja pse ushqimet e gatuara konsiderohen jo aq të shëndetshme, megjithëse disa vitamina mbeten në to. Lëngjet e freskëta të shtrydhura ose koktejet e oksigjenit të servirura në sanatoriume janë të dobishme për të njëjtën arsye - për shkak të ngopjes me oksigjen, i cili i jep trupit forcë të re dhe e pastron atë.

Rreziku i peroksidit kur gëlltitet

Pas sa më sipër, mund të duket se peroksidi mund të merret posaçërisht nga goja, dhe kjo do të sjellë përfitime për trupin. Por kjo nuk është aspak e vërtetë. Në ujë ose lëngje, përbërja gjendet në sasi minimale dhe është i lidhur ngushtë me substanca të tjera. Marrja e peroksidit të hidrogjenit "të panatyrshëm" nga brenda (dhe i gjithë peroksidi i blerë në një dyqan ose i prodhuar si rezultat i eksperimenteve kimike në mënyrë të pavarur nuk mund të konsiderohet i natyrshëm, dhe gjithashtu ka një përqendrim shumë të lartë në krahasim me natyral) mund të çojë në rreziqe për jetën dhe pasojat shëndetësore. Për të kuptuar pse, duhet t'i drejtohemi përsëri kimisë.

Siç është përmendur tashmë, në kushte të caktuara, peroksidi i hidrogjenit shpërbëhet dhe lëshon oksigjen, i cili është një agjent oksidues aktiv. mund të ndodhë kur H2O2 përplaset me peroksidazën, një enzimë ndërqelizore. Përdorimi i peroksidit për dezinfektim bazohet në vetitë e tij oksiduese. Pra, kur një plagë trajtohet me H2O2, oksigjeni i çliruar shkatërron mikroorganizmat e gjallë patogjenë që kanë hyrë në të. Ai ka të njëjtin efekt në qelizat e tjera të gjalla. Nëse trajtoni lëkurën e paprekur me peroksid dhe më pas fshini zonën e trajtuar me alkool, do të ndjeni një ndjesi djegieje, e cila konfirmon praninë e dëmtimit mikroskopik pas peroksidit. Por kur peroksidi me përqendrim të ulët përdoret nga jashtë, nuk do të ketë dëm të dukshëm për trupin.

Është një çështje tjetër nëse përpiqeni ta merrni me gojë. Ajo substancë, e cila mund të dëmtojë edhe lëkurën relativisht të trashë nga jashtë, përfundon në mukozën e traktit tretës. Kjo do të thotë, ndodhin mini-djegie kimike. Sigurisht, agjenti oksidues i lëshuar - oksigjeni - mund të vrasë gjithashtu mikrobet e dëmshme. Por i njëjti proces do të ndodhë me qelizat e traktit ushqimor. Nëse djegiet si rezultat i veprimit të agjentit oksidues përsëriten, atëherë atrofia e mukozës është e mundur, dhe ky është hapi i parë në rrugën drejt kancerit. Vdekja e qelizave të zorrëve çon në paaftësinë e trupit për të përthithur lëndët ushqyese, gjë që shpjegon, për shembull, humbjen e peshës dhe zhdukjen e kapsllëkut tek disa njerëz që praktikojnë "trajtim" me peroksid.

Më vete, është e nevojshme të thuhet për këtë metodë të përdorimit të peroksidit, siç janë injeksionet intravenoze. Edhe nëse për ndonjë arsye ato janë përshkruar nga një mjek (kjo mund të justifikohet vetëm në rast të helmimit të gjakut, kur nuk ka ilaçe të tjera të përshtatshme), atëherë nën mbikëqyrjen mjekësore dhe me llogaritjet e rrepta të dozës, ka ende rreziqe. Por në të tilla situatë ekstreme kjo do të jetë një shans për shërim. Në asnjë rrethanë nuk duhet t'i përshkruani vetes injeksione me peroksid hidrogjeni. H2O2 paraqet një rrezik të madh për qelizat e gjakut - qelizat e kuqe të gjakut dhe trombocitet, pasi i shkatërron ato kur hyn në qarkullimin e gjakut. Përveç kësaj, mund të ndodhë një bllokim fatal i enëve të gjakut nga oksigjeni i lëshuar - një emboli gazi.

Masat paraprake të sigurisë për trajtimin e H2O2

• Mbajeni jashtë mundësive të fëmijëve dhe personave me aftësi të kufizuara. Mungesa e erës dhe shijes së veçantë e bën peroksidin veçanërisht të rrezikshëm për ta, pasi mund të merren doza të mëdha. Nëse zgjidhja futet brenda, pasojat e përdorimit mund të jenë të paparashikueshme. Duhet të konsultoheni menjëherë me një mjek.
• Tretësirat e peroksidit me përqendrim më shumë se tre përqind shkaktojnë djegie nëse bien në kontakt me lëkurën. Zona e djegur duhet të lahet me shumë ujë.

• Mos lejoni që solucioni i peroksidit të hyjë në sytë tuaj, pasi kjo do të shkaktojë ënjtje, skuqje, acarim dhe ndonjëherë dhimbje. Ndihma e parë përpara se të kontaktoni një mjek është larja e syve bujarisht me ujë.
• Ruajeni substancën në mënyrë të tillë që të jetë e qartë se është H2O2, domethënë në një enë me ngjitës për të shmangur përdorimin aksidental për qëllime të tjera.
• Kushtet e ruajtjes që zgjasin jetën e tij janë një vend i errët, i thatë dhe i freskët.
• Peroksidi i hidrogjenit nuk duhet të përzihet me asnjë lëng tjetër përveç ujit të pastër, duke përfshirë ujin e rubinetit të klorur.
• E gjithë sa më sipër vlen jo vetëm për H2O2, por edhe për të gjitha preparatet që e përmbajnë atë.

PËRKUFIZIM

Hidrogjeni(simboli kimik – H) – element kimik me numër atomik 1 (elementi i parë në tabelë periodike). Ndodhet në periudhën e parë në grupin e parë (I) ose të shtatë (VII) të sistemit periodik.

Masa atomike: 1.008 amu

Formula elektronike: 1s 1

Pozicioni i dyfishtë i hidrogjenit në tabelën periodike shpjegohet me faktin se ai ka një ngjashmëri të caktuar si me metalet alkali ashtu edhe me halogjenet. Ashtu si atomet e metaleve alkali, një atom hidrogjeni mund të heqë dorë nga elektroni i tij i vetëm (oksidohet) dhe të ngarkohet pozitivisht dhe është H +. Ashtu si atomet e halogjenit, një atom hidrogjeni mund të shtojë një elektron tjetër për të formuar një konfigurim të qëndrueshëm të gazit fisnik (helium), d.m.th. rikuperohen dhe kthehen në një jon H – të ngarkuar negativisht.

Elektronegativiteti i hidrogjenit ka një vlerë të ndërmjetme (2.1) midis vlerave të elektronegativitetit të metaleve tipike dhe jometaleve tipike.

Hidrogjeni– një substancë e thjeshtë e përbërë nga dy atome hidrogjeni.

Formula: H2.

Formula strukturore:

Në kushte normale, hidrogjeni është një gaz pa ngjyrë, pa shije dhe pa erë. Më e lehtë nga substancave të njohura. hidrogjeni është 0,08987 g/l në kushte normale.

Në natyrë, hidrogjeni ekziston në formën e tre izotopeve që kanë emra individualë: 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D), 3 H - tritium (T). Protium dhe deuterium janë izotope të qëndrueshme, tritium është radioaktiv me një gjysmë jetë prej 12.32 vjet.

Hidrogjeni natyror përbëhet nga molekula H 2 dhe HD në një raport prej 3200:1. Përmbajtja e D 2 të pastër është edhe më pak.

Fizike dhe Vetitë kimike Izotopet e hidrogjenit janë mjaft të ndryshëm nga njëri-tjetri, ndryshe nga izotopet e elementeve të tjerë kimikë. Kjo është për shkak se shtimi i çdo protoni shtesë shkakton një rritje të madhe relative në atom.

Hidrogjeni është bazë pjesë integrale yjet dhe gazi ndëryjor. Pjesa e atomeve të hidrogjenit në Univers është 88.6%.

Sipas ekuacionit të reaksionit

Në rastin tonë, pra, alumini merret me tepricë; ne e bëjmë llogaritjen duke përdorur acid klorhidrik.

Formula kimike është një imazh që përdor simbole.

Shenjat e elementeve kimike

Shenja kimike ose simboli i elementit kimik– këto janë shkronjat e para ose dy të para të emrit latin të këtij elementi.

Për shembull: FerrumFe , Kupë -Cu , OksigjenO etj.

Tabela 1: Informacioni i dhënë nga një shenjë kimike

Emri i një simboli kimik në shumicën e rasteve lexohet si emër i një elementi kimik. Për shembull, K – kalium, Ca – kalcium, Mg - magnez, Mn – mangan.

Rastet kur emri i një simboli kimik lexohet ndryshe jepen në tabelën 2:

Formulat kimike të substancave të thjeshta

Formulat kimike të shumicës së substancave të thjeshta (të gjitha metalet dhe shumë jometalet) janë shenjat e elementeve kimike përkatëse.

Kështu që substancë hekuri Dhe element kimik hekur janë caktuar njësoj - Fe .

Nëse ka strukturë molekulare (ekziston në formë , atëherë formula e tij është shenja kimike e elementit me indeks poshtë djathtas duke treguar numri i atomeve në një molekulë: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Tabela 3: Informacioni i dhënë nga një shenjë kimike

Formulat kimike të substancave komplekse

Formula e një substance komplekse përgatitet duke shkruar shenjat e elementeve kimike nga të cilat përbëhet substanca, duke treguar numrin e atomeve të secilit element në molekulë. Në këtë rast, si rregull, shkruhen elemente kimike në mënyrë të rritjes së elektronegativitetit në përputhje me seritë praktike të mëposhtme:

Unë, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Për shembull, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , NGA 2 , NaH.

Përjashtimet janë:

• disa komponime të azotit me hidrogjen (për shembull, amoniaku NH 3 , hidrazine N 2H 4 );
• kripërat e acideve organike (për shembull, formati i natriumit HCOONa , acetat kalciumi (CH 3COO) 2Ca) ;
• hidrokarburet ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Formulat kimike të substancave që ekzistojnë në formë dimerët (JO 2 , P2O 3 , P2O5, kripërat e merkurit njëvalent, për shembull: HgCl , HgNO3 etj.), shkruar në formë N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( JO 3) 2 .

Numri i atomeve të një elementi kimik në një molekulë dhe një jon kompleks përcaktohet në bazë të konceptit valencë ose gjendjet e oksidimit dhe regjistrohet indeksi poshtë djathtas nga shenja e secilit element (indeksi 1 është lënë jashtë). Në këtë rast, ata rrjedhin nga rregulli:

shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të të gjitha atomeve në një molekulë duhet të jetë e barabartë me zero (molekulat janë elektrikisht neutrale), dhe në një jon kompleks - ngarkesa e jonit.

Për shembull:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

I njëjti rregull përdoret kur përcaktohet gjendja e oksidimit të një elementi kimik duke përdorur formulën e një substance ose kompleksi. Zakonisht është një element që ka disa gjendje oksidimi. Duhet të dihen gjendjet e oksidimit të elementeve të mbetur që formojnë molekulën ose jonin.

Ngarkesa e një joni kompleks është shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të të gjithë atomeve që formojnë jonin. Prandaj, kur përcaktohet gjendja e oksidimit të një elementi kimik në një jon kompleks, vetë joni vendoset në kllapa dhe ngarkesa e tij hiqet nga kllapat.

Gjatë përpilimit të formulave për valencë një substancë përfaqësohet si një përbërje e përbërë nga dy grimca të llojeve të ndryshme, vlerat e të cilave dihen. Më pas përdorin rregull:

në një molekulë, produkti i valencës nga numri i grimcave të një lloji duhet të jetë i barabartë me produktin e valencës nga numri i grimcave të një lloji tjetër.

Për shembull:

Numri para formulës në një ekuacion reaksioni quhet Koeficient. Ajo tregon ose numri i molekulave, ose numri i moleve të substancës.

Koeficienti para simbolit kimik, tregon numri i atomeve të një elementi kimik të caktuar, dhe në rastin kur shenja është formula e një lënde të thjeshtë, koeficienti tregon njërën ose tjetrën numri i atomeve, ose numri i moleve të kësaj substance.

Për shembull:

• 3 Fe– tre atome hekuri, 3 mole atome hekuri,
• 2 H- dy atome hidrogjeni, 2 mole atome hidrogjeni,
• H 2– një molekulë hidrogjen, 1 mol hidrogjen.

Formulat kimike të shumë substancave janë përcaktuar në mënyrë eksperimentale, prandaj janë quajtur "empirike".

Tabela 4: Informacioni i dhënë nga formula kimike e një substance komplekse

Formulat grafike

Për të marrë informacion më të plotë rreth një substance, përdorni formulat grafike , të cilat tregojnë rendi i lidhjes së atomeve në një molekulë Dhe valencë e çdo elementi.

Formulat grafike të substancave të përbëra nga molekula ndonjëherë, në një shkallë ose në një tjetër, pasqyrojnë strukturën (strukturën) e këtyre molekulave; në këto raste ato mund të quhen strukturore .

Për të përpiluar një formulë grafike (strukturore) të një substance, duhet:

• Përcaktoni valencën e të gjithë elementëve kimikë që formojnë substancën.
• Shkruani shenjat e të gjithë elementëve kimikë që formojnë substancën, secili në një sasi të barabartë me numrin e atomeve të një elementi të caktuar në molekulë.
• Lidhni shenjat e elementeve kimike me viza. Çdo vizë tregon një çift që komunikon midis elementeve kimike dhe për këtë arsye u përket njëlloj të dy elementeve.
• Numri i vijave që rrethojnë shenjën e një elementi kimik duhet të korrespondojë me valencën e këtij elementi kimik.
• Kur formulohen acidet që përmbajnë oksigjen dhe kripërat e tyre, atomet e hidrogjenit dhe atomet e metaleve lidhen me elementin formues acid përmes një atomi oksigjeni.
• Atomet e oksigjenit kombinohen me njëri-tjetrin vetëm kur formulohen peroksidet.

Shembuj të formulave grafike:

Kontrolloni informacionin. Është e nevojshme të kontrollohet saktësia e fakteve dhe besueshmëria e informacionit të paraqitur në këtë artikull. Në faqen e diskutimit zhvillohet një diskutim me temën: Dyshime në lidhje me terminologjinë. Formula kimike ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht, dallohen llojet e mëposhtme: formulat kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Artikulli kryesor: Përbërjet inorganike Lista e përbërjeve inorganike sipas elementeve Lista informative e përbërjeve inorganike e paraqitur sipas rendit alfabetik (sipas formulës) për secilën substancë, acidet e hidrogjenit të elementeve (nëse ... ... Wikipedia

Ky artikull ose seksion ka nevojë për rishikim. Ju lutemi përmirësoni artikullin në përputhje me rregullat për shkrimin e artikujve... Wikipedia

Ekuacioni kimik (ekuacioni reaksion kimik) quhet një shënim konvencional i një reaksioni kimik duke përdorur formula kimike, koeficientë numerikë dhe simbole matematikore. Ekuacioni i një reaksioni kimik jep cilësinë dhe sasinë... ... Wikipedia

Softueri kimik janë programe kompjuterike që përdoren në fushën e kimisë. Përmbajtja 1 Redaktorët kimikë 2 Platformat 3 Literatura ... Wikipedia

libra

• Një fjalor i shkurtër i termave biokimikë, Kunizhev S.M. , Fjalori është i destinuar për studentët e specialiteteve kimike dhe biologjike në universitetet që studiojnë biokiminë e përgjithshme, ekologji dhe bazat e bioteknologjisë, dhe mund të përdoret gjithashtu në ... Kategoria: Biologji Botues: VUZOVSKAYA KNIGA, Prodhuesi: