Formula kimike e një substance jep informacionin e mëposhtëm. Formulat kimike të substancave. Formulat kimike të substancave të thjeshta

Formulat kimike përdoren për të përcaktuar substancat.

Formula kimikeështë një shënim konvencional i përbërjes së një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike.

Duke përdorur indekset e Y.Ya. Berzelius propozoi të caktohej numri i atomeve të një elementi kimik në një molekulë të një substance. Për shembull: një molekulë uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen - H 2 O (2 është indeksi). Dioksidi i karbonit përmban një atom karboni dhe dy atome oksigjen - CO 2 . Një indeks i barabartë me një nuk shkruhet.

Numri para formulës së një substance quhet koeficient dhe tregon numrin e molekulave të një lënde të caktuar. Për shembull, 4H 2 O – 4 molekula uji. Katër molekula uji përmbajnë 8 atome hidrogjeni dhe 4 atome oksigjen.

Informacioni i dhënë nga formula kimike e një substance

Duke përdorur si shembull dioksidin e karbonit CO2, le të shqyrtojmë se çfarë informacioni për një substancë mund të merret nga formula e saj kimike.

Bazuar në formulën kimike, mund të llogaritni fraksionet masive të elementeve kimike në një substancë; kjo do të diskutohet në materialin e mësimit të ardhshëm.

Nxjerrja e formulës kimike të një lënde

Formulat kimike nxirren në bazë të të dhënave të marra eksperimentalisht. Nëse dihen fraksionet masive të elementeve në një substancë dhe pesha molekulare relative e substancës, mund të gjendet numri i atomeve të secilit element në molekulë.

Shembull. Dihet se pesha molekulare relative e dioksidit të karbonit është 44. Pjesa masive e oksigjenit në këtë substancë është 0,727 (72,7%), pjesa tjetër është karbon. Le të bëjmë formulën kimike të dioksidit të karbonit. Për ta bërë këtë ju duhet:

1. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të oksigjenit në molekulë:

44*0.727=32 (njësi relative);

2. Përcaktoni numrin e atomeve të oksigjenit, duke ditur që masa atomike relative e oksigjenit është 16:

3. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të karbonit:

44-32=12 (njësi relative);

4. Përcaktoni numrin e atomeve të karbonit, duke ditur se masa atomike relative të karbonit është 12:

5. Krijo formulën për dioksidin e karbonit: CO 2.

Letërsia

1. Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kimi: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi, klasa e 8-të" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. – M.: AST: Astrel, 2006. (f.26-28)

2. Ushakova O.V. Fletorja e Kimisë: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerë.“Kimia. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 32-34)

3. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të. arsimi i përgjithshëm institucionet / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Arsimi, OJSC “Tekstet e Moskës”, 2009. (§10)

5. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed.V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. - M.: Avanta, 2003.

Mësimi i kushtohet mësimit të rregullave të hartimit dhe leximit të formulave kimike të substancave. Do të mësoni se çfarë informacioni jep formula kimike e një substance dhe si të përpiloni një formulë kimike bazuar në të dhënat mbi fraksionet masive të elementeve kimike.

Tema: Ide kimike fillestare

Mësimi: Formula kimike e një lënde

1. Formula kimike e substancës

Formulat kimike përdoren për të përcaktuar substancat.

Formula kimikeështë një shënim konvencional i përbërjes së një substance që përdor shenja kimike Dhe indekset.

Duke përdorur indekset, J. Ya. Berzelius propozoi të përcaktonte numrin e atomeve të një elementi kimik në një molekulë të një substance. Për shembull: një molekulë uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen - H2O (2 - indeks). Dioksidi i karbonit përmban një atom karboni dhe dy atome oksigjen - CO2. Një indeks i barabartë me një nuk shkruhet.

Numri para formulës së një substance quhet koeficient dhe tregon numrin e molekulave të një lënde të caktuar. Për shembull, 4H2O - 4 molekula uji. Katër molekula uji përmbajnë 8 atome hidrogjeni dhe 4 atome oksigjen.

2. Informacioni i dhënë nga formula kimike e një substance

Duke përdorur si shembull dioksidin e karbonit CO2, le të shqyrtojmë se çfarë informacioni për një substancë mund të merret nga formula e saj kimike.

Tabela 1.

Bazuar në formulën kimike, mund të llogaritni fraksionet masive të elementeve kimike në një substancë; kjo do të diskutohet në materialin e mësimit të ardhshëm.

3. Nxjerrja e formulës kimike të një lënde

Shembull. Dihet se pesha molekulare relative e dioksidit të karbonit është 44. Pjesa masive e oksigjenit në këtë substancë është 0,727 (72,7%), pjesa tjetër është karbon. Le të bëjmë formulën kimike të dioksidit të karbonit. Për ta bërë këtë ju duhet:

1. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të oksigjenit në molekulë:

440.727=32 (njësi relative);

2. Përcaktoni numrin e atomeve të oksigjenit, duke ditur që masa atomike relative e oksigjenit është 16:

3. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të karbonit:

44-32=12 (njësi relative);

4. Përcaktoni numrin e atomeve të karbonit, duke ditur se masa atomike relative të karbonit është 12:

5. krijoni formulën për dioksidin e karbonit: CO2.

1. Koleksioni i problemeve dhe ushtrimeve në kimi: klasa e 8-të: tek libri shkollor nga P. A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi, klasa e 8-të" / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (f.26-28)

2. Ushakova O. V. Fletore pune për kiminë: klasa e 8-të: tek libri shkollor nga P. A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 32-34)

3. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm institucionet / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të. arsimi i përgjithshëm institucionet / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Arsimi, OJSC "Tekstet e Moskës", 2009. (§10)

5. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed. V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Burime shtesë në internet

1. Një koleksion i unifikuar i burimeve arsimore dixhitale.

2. Versioni elektronik i revistës “Kimi dhe Jeta”.

3. Testet e kimisë (online).

Detyre shtepie

1. f.77 nr 3 nga libri shkollor "Kimia: klasa e 8-të" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Me. 32-34 Nr 3,4,6,7 nga Fletorja e punës për kiminë: klasa e 8-të: tek teksti shkollor i P. A. Orzhekovsky dhe të tjerëve "Kimia. Klasa e 8-të” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Tema: Ide kimike fillestare

Mësimi: Formula kimike e një lënde

Formulat kimike përdoren për të përcaktuar substancat.

Formula kimike është një shënim konvencional i përbërjes së një substance që përdor shenja kimike Dhe indekset.

Duke përdorur indekset e Y.Ya. Berzelius propozoi të caktohej numri i atomeve të një elementi kimik në një molekulë të një substance. Për shembull: një molekulë uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen - H 2 O (2 - indeks). Dioksidi i karbonit përmban një atom karboni dhe dy atome oksigjen - CO 2. Një indeks i barabartë me një nuk shkruhet.

Numri para formulës së një substance quhet Koeficient dhe tregon numrin e molekulave të një lënde të caktuar. Për shembull, 4H 2 O - 4 molekula uji. Katër molekula uji përmbajnë 8 atome hidrogjeni dhe 4 atome oksigjen.

Duke përdorur dioksidin e karbonit CO 2 si shembull, le të shqyrtojmë se çfarë informacioni për një substancë mund të merret nga formula e saj kimike.

Tabela 1.

Bazuar në formulën kimike, mund të llogaritni fraksionet masive të elementeve kimike në një substancë; kjo do të diskutohet në materialin e mësimit të ardhshëm.

Formulat kimike nxirren në bazë të të dhënave të marra eksperimentalisht. Nëse dihen elementet në një substancë dhe substanca relative, mund të gjendet numri i atomeve të secilit element në molekulë.

1. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të oksigjenit në molekulë:

44*0.727=32 (njësi relative);

2. Përcaktoni numrin e atomeve të oksigjenit, duke ditur që masa atomike relative e oksigjenit është 16:

3. Përcaktoni masën për pjesë të atomeve të karbonit:

44-32=12 (njësi relative);

4. Përcaktoni numrin e atomeve të karbonit, duke ditur se masa atomike relative të karbonit është 12:

5. Krijo formulën për dioksidin e karbonit: CO 2.

3. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të. arsimi i përgjithshëm institucionet / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Arsimi, OJSC "Tekstet e Moskës", 2009. (§10)

5. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed.V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Burime shtesë në internet

1. Koleksion i unifikuar i burimeve arsimore dixhitale ().

2. Versioni elektronik i revistës "Kimi dhe Jeta" ().

Detyre shtepie

1. f.77 nr 3 nga libri shkollor "Kimia: klasa e 8-të" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Me. 32-34 Nr 3,4,6,7 nga Fletorja e punës në Kimi: klasa e 8-të: tek teksti mësimor i P.A. Orzhekovsky dhe të tjerë.“Kimia. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Cila është formula kimike? Çdo shkencë ka sistemin e vet të shënimeve. Kimia nuk bën përjashtim në këtë drejtim. Ju tashmë e dini se simbolet që rrjedhin nga emrat latinë të elementeve përdoren për të përcaktuar elementët kimikë. Elementet kimike janë në gjendje të formojnë substanca të thjeshta dhe komplekse, përbërja e të cilave mund të shprehet formula kimike. Për të shkruar formulën kimike të një substance të thjeshtë, duhet të shkruani simbolin e elementit kimik që formon substancën e thjeshtë dhe të shkruani numrin në fund djathtas që tregon numrin e atomeve të saj. Kjo shifër quhet indeks. Për shembull, formula kimike e oksigjenit është O2. Numri 2 pas simbolit të oksigjenit është një indeks që tregon se molekula e oksigjenit përbëhet nga dy atome të elementit oksigjen. Indeks - një numër që tregon numrin e atomeve të një lloji të caktuar në një formulë kimike Për të shkruar formulën kimike të një lënde komplekse, duhet të dini se nga cilat atome elementësh përbëhet (përbërja cilësore) dhe numri i atomeve të secilit element (përbërja sasiore). Për shembull, formula kimike e sodës së bukës është NaHCO3. Përbërja e kësaj substance përfshin atome të natriumit, hidrogjenit, karbonit, oksigjenit - kjo është përbërja e saj cilësore. Ka nga një atome natriumi, hidrogjeni dhe karboni secili dhe tre atome oksigjeni. Kjo është përbërja sasiore e sodës Përbërje me cilësi të lartë një substancë tregon se cilat atome elementesh përfshihen në përbërjen e saj Përbërja sasiore një substancë tregon numrin e atomeve që e përbëjnë atë Formula kimike– regjistrimi konvencional i përbërjes së një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike Ju lutemi vini re se nëse një formulë kimike përmban vetëm një atom të një lloji, nënshkrimi 1 nuk përdoret. Për shembull, formula për dioksidin e karbonit shkruhet si më poshtë: CO2, jo C1O2.

Si të kuptoni saktë formulat kimike?

Kur shkruani formula kimike, shpesh hasni në numra që shkruhen para formulës kimike. Për shembull, 2Na, ose 5O2.Çfarë kuptimi kanë këto numra dhe për çfarë shërbejnë? Numrat e shkruar para një formule kimike quhen koeficientët. Koeficientët tregojnë numrin e përgjithshëm të grimcave të një substance: atomet, molekulat, jonet. Për shembull, shënimi 2Na përfaqëson dy atome natriumi. Shënimi 5O2 do të thotë pesë/ Koeficient - një numër që tregon numrin e përgjithshëm të grimcave. Koeficienti shkruhet para formulës kimike të substancës së molekulave të oksigjenit. Ju lutemi vini re se molekulat nuk mund të përbëhen nga një atom, numri minimal i atomeve në një molekulë është dy. Kështu hyrjet: 2H, 4P përfaqësojnë përkatësisht dy atome hidrogjeni dhe katër atome fosfori. Regjistro 2H2 tregon dy molekula hidrogjeni që përmbajnë dy atome të elementit hidrogjen. Regjistro 4S8– tregon katër molekula squfuri, secila përmban tetë atome të elementit squfur. Një sistem i ngjashëm shënimi për numrin e grimcave përdoret për jonet. Regjistro 5K+ qëndron për pesë jone kaliumi. Vlen të përmendet se jonet mund të formohen jo vetëm nga një atom i një elementi. Jonet e formuara nga atomet e një elementi kimik quhen të thjeshtë: Li+, N3−. Jonet e formuara nga disa elemente kimike quhen komplekse: OH⎺, SO4 2−. Vini re se ngarkesa e një joni tregohet me një mbishkrim. Çfarë do të thotë hyrja? 2 NaCl? Nëse përgjigja e kësaj pyetjeje është dy molekula të kripës së tryezës, atëherë përgjigjja nuk është e saktë. Kripa e tryezës, ose kloruri i natriumit, ka një rrjetë kristalore jonike, domethënë është një përbërje jonike dhe përbëhet nga jone Na+ dhe Cl⎺. Një çift i këtyre joneve quhet njësi formule e një substance. Kështu, shënimi 2NaCl do të thotë dy njësi formule klorid sodium. Termi njësi formule përdoret gjithashtu për substancat me strukturë atomike. Njësia e formulës– grimca më e vogël e një lënde me strukturë jo molekulare Përbërjet jonike janë po aq neutrale elektrike sa ato molekulare. Kjo do të thotë se ngarkesa pozitive e kationeve balancohet plotësisht nga ngarkesa negative e anioneve. Për shembull, cila është njësia e formulës së një substance të përbërë nga jone Ag+ dhe PO4 3−? Natyrisht, për të kompensuar ngarkesën negative të jonit (ngarkesa –3), është e nevojshme të kemi një ngarkesë prej +3. Duke marrë parasysh faktin se kationi i argjendit ka ngarkesë +1, atëherë nevojiten tre katione të tilla. Kjo do të thotë se njësia e formulës (formula) e një substance të caktuar është Ag3PO4. Kështu, duke përdorur simbolet e elementeve kimike, indekseve dhe koeficientëve, është e mundur të përpilohet qartë formula kimike e një substance, e cila do të japë informacion si për përbërjen cilësore ashtu edhe atë sasiore të substancës. Më në fund, le të shohim se si të shqiptojmë saktë formulat kimike. Për shembull, regjistroni 3Ca2+ shqiptuar: "tre jone kalciumi dy plus" ose "tre jone kalciumi me ngarkesë dy plus". Regjistro 4HCl, shqiptuar "katër molekula të klorit të hirit". Regjistro 2 NaCl, shqiptohet si "dy njësi formule të klorurit të natriumit."

Ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes së materies

E njëjta përbërje kimike mund të përgatitet në mënyra të ndryshme. Për shembull, dioksidi i karbonit CO2, formohet nga djegia e lëndëve djegëse: qymyri, gazi natyror. Frutat përmbajnë shumë glukozë. Gjatë ruajtjes afatgjatë, frutat fillojnë të përkeqësohen dhe fillon një proces i quajtur fermentimi i glukozës, i cili rezulton në çlirimin e dioksidit të karbonit. Dioksidi i karbonit formohet gjithashtu kur shkëmbinjtë si shkumësa, mermeri dhe guri gëlqeror nxehen. Reaksionet kimike janë krejtësisht të ndryshme, por substanca e formuar si rezultat i shfaqjes së tyre ka të njëjtën përbërje cilësore dhe sasiore. – CO2. Ky model vlen kryesisht për substancat me strukturë molekulare. Në rastin e substancave me strukturë jo molekulare, mund të ketë raste kur përbërja e substancës varet nga metodat e përgatitjes së saj. Ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes së substancave me strukturë molekulare: përbërja e një substance komplekse është gjithmonë e njëjtë dhe nuk varet nga mënyra e përgatitjes së saj. Përfundime nga një artikull mbi këtë temë Formulat kimike të substancave

Indeksi- një numër që tregon numrin e atomeve të një lloji të caktuar në një formulë kimike
Përbërja cilësore e një lënde tregon se cilat atome elementesh përfshihen në përbërjen e saj
Përbërja sasiore e një substance tregon numrin e atomeve që përfshihen në përbërjen e saj
Formula kimike - një regjistrim konvencional i përbërjes së një substance duke përdorur simbole dhe indekse kimike (nëse është e nevojshme)
Koeficient– një numër që tregon numrin e përgjithshëm të grimcave. Koeficienti shkruhet para formulës kimike të substancës
Njësia e formulës– grimca më e vogël e një lënde me strukturë atomike ose jonike

]]>

>> Formulat kimike

Formulat kimike

Materiali në këtë paragraf do t'ju ndihmojë:

> gjeni cila është formula kimike;
> të lexojë formulat e substancave, atomeve, molekulave, joneve;
> përdorni saktë termin “njësi formule”;
> të hartojë formulat kimike të përbërjeve jonike;
> karakterizojnë përbërjen e një substance, molekule, joni duke përdorur një formulë kimike.

Formula kimike.

Të gjithë e kanë substancave ka një emër. Megjithatë, me emrin e saj është e pamundur të përcaktohet se nga cilat grimca përbëhet një substancë, sa dhe çfarë lloj atomesh përmban molekulat, jonet e saj dhe çfarë ngarkese kanë jonet. Përgjigjet për pyetje të tilla jepen nga një rekord i veçantë - një formulë kimike.

Një formulë kimike është përcaktimi i një atomi, molekule, joni ose substanca duke përdorur simbole elementet kimike dhe indekseve.

Formula kimike e një atomi është simboli i elementit përkatës. Për shembull, atomi i aluminit emërtohet me simbolin Al, atomi i silikonit me simbolin Si. Substancat e thjeshta gjithashtu kanë formula të tilla - metali alumini, jometali i strukturës atomike silikoni.

Formula kimike molekulat e një substance të thjeshtë përmbajnë simbolin e elementit përkatës dhe nënshkrimin - një numër i vogël i shkruar poshtë dhe djathtas. Indeksi tregon numrin e atomeve në molekulë.

Një molekulë oksigjeni përbëhet nga dy atome oksigjeni. Formula e tij kimike është O2. Kjo formulë lexohet duke shqiptuar fillimisht simbolin e elementit, pastaj indeksin: "o-dy". Formula O2 tregon jo vetëm molekulën, por edhe vetë substancën oksigjen.

Molekula e O2 quhet diatomike. Substancat e thjeshta Hidrogjen, Azot, Fluor, Klor, Brom dhe Jod përbëhen nga molekula të ngjashme (formula e tyre e përgjithshme është E 2).

Ozoni përmban molekula tre-atomike, fosfori i bardhë përmban molekula katër-atomike dhe squfuri përmban molekula tetë-atomike. (Shkruani formulat kimike të këtyre molekulave.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
Unë 2

Në formulën e një molekule të një lënde komplekse, simbolet e elementeve atomet e të cilëve përmbahen në të, si dhe indekset, shkruhen. Një molekulë e dioksidit të karbonit përbëhet nga tre atome: një atom karboni dhe dy atome oksigjen. Formula e tij kimike është CO 2 (lexo "tse-o-two"). Mbani mend: nëse një molekulë përmban një atom të ndonjë elementi, atëherë indeksi përkatës, d.m.th., I, nuk shkruhet në formulën kimike. Formula e një molekule të dioksidit të karbonit është gjithashtu formula e vetë substancës.

Në formulën e një joni, ngarkesa e tij shënohet shtesë. Për ta bërë këtë, përdorni një mbishkrim. Ai tregon shumën e tarifës me një numër (ata nuk shkruajnë një), dhe më pas një shenjë (plus ose minus). Për shembull, një jon natriumi me ngarkesë +1 ka formulën Na + (lexo "natrium-plus"), një jon klori me ngarkesë - I - SG - ("klor-minus"), një jon hidroksid me ngarkesë - I - OH - (" o-ash-minus"), një jon karbonat me ngarkesë -2 - CO 2- 3 ("ce-o-tre-dy-minus").

Na +, Cl-
jone të thjeshta

OH - , CO 2- 3
jonet komplekse

Në formulat e përbërjeve jonike, së pari shkruani, pa treguar ngarkesa, të ngarkuara pozitivisht jonet, dhe pastaj - ngarkuar negativisht (Tabela 2). Nëse formula është e saktë, atëherë shuma e ngarkesave të të gjithë joneve në të është zero.

tabela 2
Formulat e disa përbërjeve jonike

Në disa formula kimike, një grup atomesh ose një jon kompleks shkruhet në kllapa. Si shembull, le të marrim formulën e gëlqeres së shuar Ca(OH) 2. Ky është një përbërës jonik. Në të, për çdo jon Ca 2+ ka dy jone OH -. Formula e përbërjes thotë " kalciumit-o-ash-dy herë”, por jo “calcium-o-ash-dy”.

Ndonjëherë në formulat kimike, në vend të simboleve të elementeve, shkruhen shkronja "të huaja", si dhe shkronja treguese. Formula të tilla shpesh quhen të përgjithshme. Shembuj të formulave të këtij lloji: ECI n, E n O m, F x O y. Së pari
formula tregon një grup përbërësish elementësh me klor, e dyta - një grup përbërësish elementësh me oksigjen, dhe e treta përdoret nëse formula kimike e një përbërjeje të Ferrumit me Oksigjen i panjohur dhe
duhet të instalohet.

Nëse keni nevojë të caktoni dy atome të veçanta Neoni, dy molekula oksigjeni, dy molekula të dioksidit të karbonit ose dy jone natriumi, përdorni shënimet 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Numri para formulës kimike quhet koeficient. Koeficienti I, si indeksi I, nuk shkruhet.

Njësia e formulës.

Çfarë do të thotë shënimi 2NaCl? Molekulat NaCl nuk ekzistojnë; kripa e tryezës është një përbërje jonike që përbëhet nga jone Na + dhe Cl -. Një çift i këtyre joneve quhet njësia e formulës së një substance (është theksuar në Fig. 44, a). Kështu, shënimi 2NaCl përfaqëson dy njësi formule të kripës së tryezës, d.m.th., dy palë jonesh Na + dhe C l-.

Termi "njësi formule" përdoret për substanca komplekse jo vetëm me strukturë jonike, por edhe atomike. Për shembull, njësia e formulës për kuarcin SiO 2 është kombinimi i një atomi të silicit dhe dy atomeve të oksigjenit (Fig. 44, b).

Oriz. 44. Njësitë e formulës në përbërjet me strukturë atomike (a) jonike (b)

Një njësi formule është "blloku ndërtues" më i vogël i një substance, fragmenti i saj më i vogël përsëritës. Ky fragment mund të jetë një atom (në një substancë të thjeshtë), molekulë(në një substancë të thjeshtë ose komplekse),
një koleksion atomesh ose jonesh (në një substancë komplekse).

Ushtrimi. Hartoni formulën kimike të një përbërjeje që përmban jone Li + i SO 2- 4. Emërtoni njësinë e formulës së kësaj substance.

Zgjidhje

Në një përbërje jonike, shuma e ngarkesave të të gjithë joneve është zero. Kjo është e mundur me kusht që për çdo jon SO 2- 4 të ketë dy jone Li +. Prandaj formula e përbërjes është Li 2 SO 4.

Njësia e formulës së një substance është tre jone: dy jone Li + dhe një jon SO 2- 4.

Përbërja cilësore dhe sasiore e një lënde.

Një formulë kimike përmban informacion në lidhje me përbërjen e një grimce ose substancë. Kur karakterizojnë përbërjen cilësore, emërtojnë elementët që formojnë një grimcë ose substancë dhe kur karakterizojnë përbërjen sasiore, tregojnë:

Numri i atomeve të secilit element në një molekulë ose jon kompleks;
raporti i atomeve të elementeve ose joneve të ndryshme në një substancë.

Ushtrimi. Përshkruani përbërjen e metanit CH 4 (përbërja molekulare) dhe hirit të sodës Na 2 CO 3 (përbërja jonik)

Zgjidhje

Metani formohet nga elementet Karboni dhe Hidrogjeni (kjo është një përbërje cilësore). Një molekulë metani përmban një atom karboni dhe katër atome hidrogjeni; raporti i tyre në molekulë dhe në substancë

N(C): N(H) = 1:4 (përbërja sasiore).

(Shkronja N tregon numrin e grimcave - atomeve, molekulave, joneve.

Hiri i sodës formohet nga tre elementë - natriumi, karboni dhe oksigjeni. Ai përmban jone Na + të ngarkuar pozitivisht, pasi Natriumi është një element metalik, dhe jone CO-2 3 të ngarkuar negativisht (përbërje cilësore).

Raporti i atomeve të elementeve dhe joneve në një substancë është si më poshtë:

konkluzionet

Një formulë kimike është një regjistrim i një atomi, molekule, joni, substanca duke përdorur simbole të elementeve kimike dhe indekseve. Numri i atomeve të secilit element tregohet në formulë duke përdorur një nënshkrim, dhe ngarkesa e jonit tregohet me një mbishkrim.

Njësia e formulës është një grimcë ose koleksion i grimcave të një substance të përfaqësuar nga formula e saj kimike.

Formula kimike pasqyron përbërjen cilësore dhe sasiore të një grimce ose substance.

?
66. Çfarë informacioni për një substancë ose grimcë përmban formula kimike?

67. Cili është ndryshimi midis një koeficienti dhe një nënshkrimi në shënimin kimik? Plotësoni përgjigjen tuaj me shembuj. Për çfarë përdoret mbishkrimi?

68. Lexoni formulat: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Çka nënkuptojnë hyrjet: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Shkruani formulat kimike që lexohen kështu: es-o-tre; bor-dy-o-tre; hi-en-o-dy; krom-o-hi-tri herë; natriumi-ash-es-o-katër; en-ash-katër-dyshe-es; barium-dy-plus; pe-o-katër-tre-minus.

71. Përbëjeni formulën kimike të një molekule që përmban: a) një atom azoti dhe tre atome hidrogjeni; b) katër atome hidrogjen, dy atome fosfor dhe shtatë atome oksigjen.

72. Cila është njësia e formulës: a) për sode ash Na 2 CO 3 ; b) për përbërjen jonik Li 3 N; c) për përbërjen B 2 O 3, i cili ka strukturë atomike?

73. Përbëni formula për të gjitha substancat që mund të përmbajnë vetëm jonet e mëposhtme: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Përshkruani përbërjen cilësore dhe sasiore të:

a) substanca molekulare - klor Cl 2, peroksid hidrogjeni (peroksid hidrogjeni) H 2 O 2, glukozë C 6 H 12 O 6;
b) substancë jonike - sulfat natriumi Na 2 SO 4;
c) jonet H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kimi: Pidruch. për klasën e 7-të zagalnosvit. navç. mbyllja - K.: QV "Akademia", 2008. - 136 f.: ill.

Përmbajtja e mësimit shënimet e mësimit dhe kuadri mbështetës i prezantimit të mësimit teknologjive interaktive metodat e mësimdhënies përshpejtues Praktikoni teste, testim detyrash dhe ushtrimesh në internet, punëtori për detyra shtëpie dhe pyetje trajnimi për diskutimet në klasë Ilustrime materiale video dhe audio fotografi, fotografi, grafikë, tabela, diagrame, komike, shëmbëlltyra, thënie, fjalëkryqe, anekdota, shaka, citate Shtesa këshilla për artikujt kureshtarë (MAN) literatura bazë dhe fjalor shtesë i termave Përmirësimi i teksteve dhe mësimeve korrigjimi i gabimeve në tekstin shkollor, zëvendësimi i njohurive të vjetruara me të reja Vetëm për mësuesit plane kalendarike programe trajnimi rekomandime metodologjike