Vetitë kimike të ujit. Uji. Vetitë e ujit. Vetitë unike të ujit: shkurtimisht

Të gjithë duhet t'i dinë vetitë e ujit - pasi ato përcaktojnë në masë të madhe jetën tonë dhe veten si të tillë...

Vetitë kimike dhe fizike të ujit të lëngshëm - terma, përkufizime dhe komente

Në mënyrë rigoroze, në këtë material do të shqyrtojmë shkurtimisht jo vetëmkimike dhe vetitë fizike ujë të lëngshëm,por edhe vetitë e natyrshme në të në përgjithësi si të tilla.

Mund të lexoni më shumë rreth vetive të ujit në gjendje të ngurtë në artikullin tonë - VETITË E UJIT NË GJENDJE E NGURTË(lexo →).

Uji- një substancë super e rëndësishme për planetin tonë. Pa të, jeta në Tokë është e pamundur; pa të, nuk ndodh asnjë proces i vetëm gjeologjik. Shkencëtari dhe mendimtari i madh Vladimir Ivanovich Vernadsky shkroi në veprat e tij se nuk ka asnjë komponent të tillë, rëndësia e të cilit mund të "krahasohet me të në ndikimin e tij në rrjedhën e proceseve gjeologjike kryesore, më të frikshme". Uji i pranishëm jo vetëm në trupin e të gjitha krijesave të gjalla në planetin tonë, por edhe në të gjitha substancat në Tokë - në minerale, në shkëmbinj... Studimi i vetive unike të ujit vazhdimisht na zbulon gjithnjë e më shumë sekrete të reja, na pyet gjëegjëza të reja dhe paraqet sfida të reja.

Vetitë anormale të ujit

Shumë fizike dhe Vetitë kimike ujë befasoj dhe bie jashtë Rregulla të përgjithshme dhe modelet dhe janë anormale, për shembull:

• Në përputhje me ligjet e vendosura nga parimi i ngjashmërisë, brenda kuadrit të shkencave si kimia dhe fizika, mund të prisnim që:
  • ujë do të vlojë në minus 70°C dhe do të ngrijë në minus 90°C;
  • ujë nuk do të pikojë nga maja e rubinetit, por do të rrjedhë në një rrjedhë të hollë;
  • akulli do të fundoset në vend që të notojë në sipërfaqe;
  • në gotë ujë më shumë se disa kokrra sheqeri nuk do të treten.
• Sipërfaqe ujë ka një potencial elektrik negativ;
• Kur nxehet nga 0°C në 4°C (për të qenë të saktë 3,98°C), uji tkurret;
• Kapaciteti i lartë i nxehtësisë së ujit është befasues gjendje e lëngshme;

Siç u përmend më lart, në këtë material Ne do të rendisim vetitë kryesore fizike dhe kimike të ujit dhe do të bëjmë komente të shkurtra për disa prej tyre.

Vetitë fizike të ujit

VETITË FIZIKE janë veti që shfaqen jashtë reaksioneve kimike.

Pastërti

Pastërtia e ujit varet nga prania e papastërtive, baktereve, kripërave të metaleve të rënda në të..., për t'u njohur me interpretimin e termit UJI I PASTER sipas faqes sonë të internetit, duhet të lexoni artikullin. UJI I PASTER (lexo →) .

Ngjyrë

Ngjyrë ujë– varet nga përbërja kimike dhe papastërtitë mekanike

Si shembull, le të japim përkufizimin e "Ngjyrës së detit" të dhënë nga Enciklopedia e Madhe Sovjetike.

Ngjyra e detit. Ngjyra e perceptuar nga syri kur një vëzhgues shikon sipërfaqen e detit. Ngjyra e detit varet nga ngjyra e ujit të detit, ngjyra e qiellit, numri dhe natyra e reve, lartësia e diellit mbi horizont dhe arsye të tjera.

Koncepti i ngjyrës së detit duhet të dallohet nga koncepti i ngjyrës së ujit të detit. Ngjyra e ujit të detit i referohet ngjyrës që perceptohet nga syri kur shikon ujin e detit vertikalisht mbi një sfond të bardhë. Vetëm një pjesë e vogël e rrezeve të dritës që bien mbi të reflektohet nga sipërfaqja e detit, pjesa tjetër e tyre depërton në thellësi, ku thithen dhe shpërndahen nga molekulat e ujit, grimcat e substancave të varura dhe flluska të vogla gazi. Rrezet e shpërndara të reflektuara dhe që dalin nga deti krijojnë spektrin e ngjyrave.Molekulat e ujit shpërndajnë më shumë rrezet blu dhe jeshile. Grimcat e pezulluara shpërndajnë të gjitha rrezet pothuajse në mënyrë të barabartë. Prandaj, uji i detit me një sasi të vogël të lëndës së pezulluar duket blu-jeshile (ngjyra e pjesëve të hapura të oqeaneve), dhe me një sasi të konsiderueshme të lëndës së pezulluar shfaqet në të verdhë-jeshile (për shembull, Balltiku). Ana teorike e doktrinës së matematikës qendrore u zhvillua nga V. V. Shuleikin dhe C. V. Raman.

Enciklopedia e Madhe Sovjetike. - M.: Enciklopedia Sovjetike. 1969-1978

Erë

Erë ujë– Uji i pastër zakonisht është pa erë.

Transparenca

Transparenca ujë- varet nga mineralet e tretura në të dhe nga përmbajtja e papastërtive mekanike, substancave organike dhe koloideve:

TRANSPARENCA E UJIT - aftësia e ujit për të transmetuar dritë. Zakonisht matet nga një disk Secchi. Varet kryesisht nga përqendrimi i substancave organike dhe inorganike të pezulluara dhe të tretura në ujë. Mund të ulet ndjeshëm si rezultat i ndotjes antropogjene dhe eutrofikimit të trupave ujorë.

Fjalor enciklopedik ekologjik. - Kishinau I.I. Dedu. 1989

TRANSPARENCA E UJIT - aftësia e ujit për të transmetuar rrezet e dritës. Varet nga trashësia e shtresës së ujit që përshkojnë rrezet, prania e papastërtive të varura, substancave të tretura etj. Në ujë, rrezet e kuqe dhe të verdha thithen më fort dhe rrezet vjollce depërtojnë më thellë. Sipas shkallës së transparencës, sipas uljes së saj, dallohen ujërat:

• transparente;
• pak opalescent;
• opalescent;
• pak me re;
• me re;
• shumë me re.

Fjalor i hidrogjeologjisë dhe gjeologjisë inxhinierike. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Shije

Shija e ujit varet nga përbërja e substancave të tretura në të.

Fjalor i hidrogjeologjisë dhe gjeologjisë inxhinierike

Shija e ujit është një veti e ujit që varet nga kripërat dhe gazrat e tretura në të. Ekzistojnë tabela të përqendrimit të shijshëm të kripërave të tretura në ujë (në mg/l), për shembull tabela e mëposhtme (sipas Stafit).

Temperatura

Pika e shkrirjes së ujit:

PIKA E SHKRIHJES - temperatura në të cilën një substancë ndryshon nga një e ngurtë në një lëng. Pika e shkrirjes së një lënde të ngurtë është e barabartë me pikën e ngrirjes së një lëngu, për shembull, pika e shkrirjes së akullit, O °C, është e barabartë me pikën e ngrirjes së ujit.

Pika e vlimit të ujit : 99,974°C

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

PIKË E VLIMIT, temperatura në të cilën një substancë kalon nga një gjendje (fazë) në një tjetër, pra nga lëngu në avull ose gaz. Pika e vlimit rritet me rritjen e presionit të jashtëm dhe zvogëlohet me uljen e presionit. Zakonisht matet në një presion standard prej 1 atmosfere (760 mm Hg) Pika e vlimit të ujit në presion standard është 100 °C.

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik.

Pika e trefishtë e ujit

Pika e trefishtë e ujit: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

PIKA E TRESHTË, temperatura dhe presioni në të cilin të tre gjendjet e materies (të ngurtë, të lëngët, të gaztë) mund të ekzistojnë njëkohësisht. Për ujin, pika e trefishtë është e vendosur në një temperaturë prej 273.16 K dhe një presion prej 610 Pa.

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik.

Tensioni sipërfaqësor i ujit

Tensioni sipërfaqësor i ujit - përcakton forcën e ngjitjes së molekulave të ujit me njëra-tjetrën, për shembull, nga ky parametër varet se si ky apo ai ujë absorbohet nga trupi i njeriut.

Ngjitja dhe kohezioni i ujit

Ngjitja dhe kohezioni janë veti që përcaktojnë "ngjitshmërinë e ujit" ndaj materialeve të tjera. Ngjitja përcakton "ngjitshmërinë" e ujit ndaj substancave të tjera, dhe kohezioni është ngjitja e molekulave të ujit në raport me njëra-tjetrën.

Kapilariteti

Kapilariteti është një veti e ujit për shkak të së cilës uji mund të ngrihet vertikalisht në materiale poroze. Kjo veti realizohet nëpërmjet vetive të tjera të ujit, si tensioni sipërfaqësor, ngjitja dhe kohezioni.

Fortësia e ujit

Fortësia e ujit përcaktohet nga sasia e kripës, lexoni më shumë në materiale Uji i fortë - ÇFARË ËSHTË (lexo →) Dhe MINERALIZIMI I UJIT (lexo →).

Fjalor detar

FORTËSIA E UJIT (Ngurtësia e ujit) - një veti e ujit që hiqet nga përmbajtja e kripërave të metaleve tokësore alkaline të tretura në të, kap. arr. kalcium dhe magnez (në formën e kripërave bikarbonate - bikarbonate), dhe kripëra të acideve minerale të forta - sulfurik dhe klorhidrik. Fortësia e ujit matet në njësi speciale, të ashtuquajturat. shkallët e fortësisë. Shkalla e fortësisë është përmbajtja e peshës së oksidit të kalciumit (CaO), e barabartë me 0,01 g në 1 litër ujë. Uji i fortë është i papërshtatshëm për ushqimin e kaldajave, pasi nxit formimin e fortë të shkallës në muret e tyre, gjë që mund të shkaktojë djegie të tubave të bojlerit. Kaldaja me fuqi të lartë dhe veçanërisht presion të lartë duhet të ushqehet me ujë të pastruar plotësisht (kondensata nga motorët me avull dhe turbinat, e pastruar nga filtrat nga papastërtitë e vajit, si dhe distilati i përgatitur në aparate speciale avulluese).

Fjalori Samoilov K.I. Marine. - M.-L.: Shtëpia Botuese Detare Shtetërore e NKVMF të BRSS, 1941

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

FORTËSIA E UJIT, pamundësia e ujit për të formuar shkumë me sapun për shkak të kripërave të tretura në të, kryesisht kalciumit dhe magnezit.

Shkallët në kaldaja dhe tubacione formohen për shkak të pranisë së karbonatit të kalciumit të tretur në ujë, i cili hyn në ujë pas kontaktit me gurin gëlqeror. Në ujë të nxehtë ose të vluar, karbonati i kalciumit precipiton si depozitime të forta gëlqerore në sipërfaqet brenda kaldajave. Karbonati i kalciumit gjithashtu parandalon shkumëzimin e sapunit. Ena e shkëmbimit të joneve (3) është e mbushur me granula të veshura me materiale që përmbajnë natrium. me të cilin uji bie në kontakt. Jonet e natriumit, duke qenë më aktivë, zëvendësojnë jonet e kalciumit.Meqenëse kripërat e natriumit mbeten të tretshme edhe kur zihen, luspa nuk krijohet.

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik.

Struktura e ujit

Nën strukturën ujë i referohet një rregullimi të caktuar të molekulave të ujit në raport me njëra-tjetrën. Ky koncept përdoret në mënyrë aktive në teorinë e strukturuar ujë- lexoni artikullin tonë UJI I STRUKTUAR - KONCEPTET THEMELORE (lexo →).

Mineralizimi i ujit

Mineralizimi ujë:

Fjalor enciklopedik ekologjik

MINERALIZIMI I UJIT - ngopja e ujit me inorganike. substanca (minerale) që gjenden në të në formë jonesh dhe koloidesh; sasia totale e kripërave inorganike që përmbahen kryesisht në ujin e ëmbël, shkalla e mineralizimit zakonisht shprehet në mg/l ose g/l (ndonjëherë në g/kg).

Fjalor enciklopedik ekologjik. - Kishinau: Redaksia kryesore e Enciklopedisë Sovjetike Moldaviane. I.I. Dedu. 1989

Viskoziteti i ujit

Viskoziteti i ujit karakterizon rezistencën e brendshme të grimcave të lëngshme ndaj lëvizjes së tij:

Fjalori gjeologjik

Viskoziteti i ujit (i lëngshëm) është një veti e një lëngu që shkakton shfaqjen e forcës së fërkimit gjatë lëvizjes. Është një faktor që transferon lëvizjen nga shtresat e ujit që lëvizin me shpejtësi të madhe në shtresat me shpejtësi më të ulët. Viskoziteti i ujit varet nga temperatura dhe përqendrimi i tretësirës. Fizikisht, vlerësohet me koeficient. viskoziteti, i cili përfshihet në një numër formulash për lëvizjen e ujit.

Fjalori gjeologjik: në 2 vëllime. - M.: Nedra. Redaktuar nga K. N. Paffengoltz et al., 1978

Ekzistojnë dy lloje të viskozitetit ujë:

• Viskoziteti dinamik i ujit - 0,00101 Pa s (në 20°C).
• Viskoziteti kinematik i ujit është 0,01012 cm 2/s (në 20°C).

Pika kritike e ujit

Pikë kritike ujë gjendja e tij quhet në një raport të caktuar presioni dhe temperature, kur vetitë e tij janë të njëjta në gjendje të gaztë dhe të lëngët (faza e gaztë dhe e lëngët).

Pika kritike e ujit: 374°C, 22.064 MPa.

Konstanta dielektrike

Konstanta dielektrike, në përgjithësi, është një koeficient që tregon se sa më e madhe është forca e bashkëveprimit midis dy ngarkesave në një vakum sesa në një mjedis të caktuar.

Në rastin e ujit, kjo shifër është jashtëzakonisht e lartë dhe për fushat elektrike statike është 81.

Kapaciteti termik i ujit

Kapaciteti i nxehtësisë ujë- Uji ka një kapacitet çuditërisht të lartë të nxehtësisë:

Fjalor ekologjik

Kapaciteti i nxehtësisë është vetia e substancave për të thithur nxehtësinë. Shprehet si sasia e nxehtësisë së përthithur nga një substancë kur ajo nxehet me 1°C. Kapaciteti i nxehtësisë i ujit është rreth 1 cal/g, ose 4,2 J/g. Kapaciteti termik i tokës (në 14,5-15,5°C) varion (nga tokat ranore në torfe) nga 0,5 në 0,6 cal (ose 2,1-2,5 J) për njësi vëllimi dhe nga 0,2 deri në 0,5 cal (ose 0,8-2,1 J ) për njësi masë (g).

Fjalor ekologjik. - Alma-Ata: “Shkenca”. B.A. Bykov. 1983

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

KAPACITETI SPECIFIK NXEHTËSISË (simboli c), nxehtësia e nevojshme për të rritur temperaturën e 1 kg të një lënde me 1K. Ajo matet në J/K.kg (ku J është JOUL). Substancat me nxehtësi të lartë specifike, si uji, kërkojnë më shumë energji për të rritur temperaturën e tyre sesa substancat me nxehtësi të ulët specifike.

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik.

Përçueshmëria termike e ujit

Përçueshmëria termike e një substance nënkupton aftësinë e saj për të përcjellë nxehtësinë nga pjesët e saj më të nxehta në pjesët e saj më të ftohta.

Transferimi i nxehtësisë në ujë ndodh ose në niveli molekular dmth transmetohet nga molekulat ujë, ose për shkak të lëvizjes / zhvendosjes së çdo vëllimi të ujit - përçueshmëri termike e turbullt.

Përçueshmëria termike e ujit varet nga temperatura dhe presioni.

Fluiditeti

Rrjedhshmëria e substancave kuptohet si aftësia e tyre për të ndryshuar formën e tyre nën ndikimin e stresit të vazhdueshëm ose presionit të vazhdueshëm.

Rrjedhshmëria e lëngjeve përcaktohet gjithashtu nga lëvizshmëria e grimcave të tyre, të cilat në qetësi nuk janë në gjendje të perceptojnë stresin e prerjes.

Induktiviteti

Induktiviteti përcakton vetitë magnetike të qarqeve të mbyllura të rrymës elektrike. Uji, me përjashtim të disa rasteve, përcjell rrymë elektrike, dhe për këtë arsye ka një induktivitet të caktuar.

Dendësia e ujit

Dendësia ujë- përcaktohet nga raporti i masës së tij ndaj vëllimit në një temperaturë të caktuar. Lexoni më shumë në materialin tonë - ÇFARË ËSHTË DENDËSIA E UJIT (lexo →) .

Ngjeshshmëria e ujit

Ngjeshshmëria e ujit– shumë i vogël dhe varet nga kripësia e ujit dhe presioni. Për shembull, për ujin e distiluar është 0.0000490. Në natyrë kushtet natyrore uji është praktikisht i papërshtatshëm, por prodhimit industrial Për qëllime teknike, uji është shumë i ngjeshur. Për shembull, për prerjen e materialeve të forta, përfshirë metalet.

Përçueshmëria elektrike e ujit

Përçueshmëria elektrike e ujit varet kryesisht nga sasia e kripërave të tretura në të.

Radioaktiviteti

Radioaktiviteti i ujit– varet nga përmbajtja e radonit në të, emanimi i radiumit.

Vetitë fiziko-kimike të ujit

Fjalor i hidrogjeologjisë dhe gjeologjisë inxhinierike

VETITË FIZIKE DHE KIMIKE TË UJIT - parametra që përcaktojnë karakteristikat fizike dhe kimike të ujërave natyrore. Këto përfshijnë tregues të përqendrimit të joneve të hidrogjenit (pH) dhe potencialit të reduktimit të oksidimit (Eh).

Fjalor i hidrogjeologjisë dhe gjeologjisë inxhinierike. - M.: Gostoptekhizdat. Përpiluar nga A. A. Makkaveev, redaktor O. K. Lange. 1961

Tretshmëria

Burime të ndryshme e klasifikojnë këtë veti në mënyra të ndryshme - disa e klasifikojnë atë si një veti fizike, të tjera si një veti kimike të një substance. Prandaj, në këtë fazë, ne ia atribuuam atë vetive fiziko-kimike të ujit, gjë që konfirmohet nga një nga përkufizimet e tretshmërisë të dhënë më poshtë.

Fjalori i madh enciklopedik

TRETSHMËRI - aftësia e një lënde, kur përzihet me një ose më shumë substanca të tjera, për të formuar tretësirë. Një masë e tretshmërisë së një substance në një tretës të caktuar është përqendrimi i tretësirës së saj të ngopur në një temperaturë dhe presion të caktuar. Tretshmëria e gazeve varet nga temperatura dhe presioni, tretshmëria e lëngjeve dhe të ngurta praktikisht e pavarur nga presioni.

I madh fjalor enciklopedik. 2000

Drejtoria e termave të rrugës

Tretshmëria është vetia e një materiali (substancash) për t'u formuar sisteme homogjene, duke pasur të njëjtën gjë përbërje kimike dhe vetitë fizike.

Drejtoria e termave të rrugës, M. 2005

kimia e përgjithshme

Tretshmëria është një veti e gaztë, e lëngët dhe të ngurta shkoni në një gjendje të tretur; shprehet si raporti ekuilibër i masës së lëndës së tretur dhe tretësit në një temperaturë të caktuar.

Kimia e përgjithshme: teksti shkollor A. V. Zholnin; e Redaktuar nga V. A. Popkova, A. V. Zholnina. 2012

Enciklopedia fizike

Tretshmëria është aftësia e një lënde për të formuar tretësirë ​​me një substancë tjetër. Karakterizohet në mënyrë sasiore nga përqendrimi i një lënde në një tretësirë ​​të ngopur. Tretshmëria përcaktohet nga fizike dhe kimi. afiniteti i molekulave të tretësit dhe substancës së tretur, e cila karakterizohet nga të ashtuquajturat. energjia e shkëmbimit të molekulave të tretësirës. Si rregull, tretshmëria është e lartë nëse molekulat e lëndës së tretur dhe të tretësit kanë veti të ngjashme ("si tretet në të ngjashme").

Varësia e tretshmërisë nga temperatura dhe presioni përcaktohet duke përdorur parimin Le Chatelier-Brown. Tretshmëria rritet me rritjen e presionit dhe kalon në një maksimum në presione të larta; Tretshmëria e gazeve në lëngje zvogëlohet me rritjen e temperaturës dhe në metale rritet.

Enciklopedia fizike. Në 5 vëllime. - M.: Enciklopedia Sovjetike. Kryeredaktori A. M. Prokhorov. 1988

Bilanci acido-bazik (pH i ujit)

Bilanci acido-bazik i ujit përcaktohet nga treguesi i pH, vlera e të cilit mund të ndryshojë nga 0 në 14. Vlera prej 7 - përcakton ekuilibrin acid-bazë të ujit si neutral, nëse më pak se 7 - ujë acid, më shumë se 7 - ujë alkaline.

Potenciali redoks i ujit

Potenciali oksido-reduktues i ujit (ORP) - aftësia e ujit për të hyrë në bio reaksionet kimike.

Vetitë kimike të ujit

VETITË KIMIKE TË NJË SUBSTANCE janë veti që shfaqen si rezultat i reaksioneve kimike.

Më poshtë janë veçoritë kimike të ujit sipas tekstit mësimor “Bazat e kimisë. Libër shkollor në internet” nga A. V. Manuilova, V. I. Rodionov.

Ndërveprimi i ujit me metalet

Kur uji ndërvepron me shumicën e metaleve, ndodh një reaksion që lëshon hidrogjen:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (i zhurmshëm);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (vlim);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (vetëm kur nxehet).

Jo të gjitha, por vetëm metalet mjaftueshëm aktive mund të marrin pjesë në reaksionet redoks të këtij lloji. Metalet alkali dhe alkaline tokësore të grupeve I dhe II reagojnë më lehtë.

Kur uji ndërvepron me metale fisnike si ari, platini..., nuk ka asnjë reagim.

Ndërveprim ujë me jometale

Nga jometalet që reagojnë me ujin, për shembull, karboni dhe ai lidhje hidrogjeni(metan). Këto substanca janë shumë më pak aktive se metalet, por janë ende të afta të reagojnë me ujin në temperatura të larta:

• C + H2O = H2 + CO (nxehtësi e lartë);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (në nxehtësi të lartë).

Ndërveprim ujë me rrymë elektrike

Kur ekspozohet ndaj rrymës elektrike, uji dekompozohet në hidrogjen dhe oksigjen. Ky është gjithashtu një reaksion redoks, ku uji është edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues.

Ndërveprimi i ujit me oksidet jometale

Uji reagon me shumë okside jometale dhe disa okside metalike. Këto nuk janë reaksione redoks, por reaksione bashkuese:

• SO2 + H2O = H2SO3 (acid sulfurik);
• SO3 + H2O = H2SO4 (acid sulfurik);
• CO2 + H2O = H2CO3 (acidi karbonik).

Ndërveprimi i ujit me oksidet e metaleve

Disa okside metalike gjithashtu mund të reagojnë me ujin.

Ne kemi parë tashmë shembuj të reagimeve të tilla:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (hidroksid kalciumi (gëlqere e shuar).

Jo të gjitha oksidet metalike janë të afta të reagojnë me ujin. Disa prej tyre janë praktikisht të patretshme në ujë dhe për këtë arsye nuk reagojnë me ujë. Për shembull: ZnO, TiO2, Cr2O3, nga të cilat, për shembull, përgatiten bojëra rezistente ndaj ujit. Oksidet e hekurit janë gjithashtu të patretshme në ujë dhe nuk reagojnë me të.

Hidratet dhe hidratet kristalore

Uji formon komponime, hidrate dhe hidrate kristalore, në të cilat molekula e ujit ruhet plotësisht. .

Për shembull:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 është një substancë e bardhë (sulfat bakri anhydrous);
• CuSO4.5H2O - hidrat kristalor (sulfat bakri), kristale blu.

Shembuj të tjerë të formimit të hidratit:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (hidrat i acidit sulfurik);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (hidrat i sodës kaustike).

Komponimet që lidhin ujin në hidrate dhe hidrate kristalore përdoren si tharëse. Me ndihmën e tyre, për shembull, avulli i ujit hiqet nga ajri i lagësht atmosferik.

Biosinteza

Uji merr pjesë në biosintezën si rezultat i së cilës formohet oksigjeni:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (nën dritë)

konkluzioni

Ne shohim se vetitë e ujit janë të ndryshme dhe mbulojnë pothuajse të gjitha aspektet e jetës në Tokë. Siç formuloi një nga shkencëtarët... është e nevojshme të studiohet uji në mënyrë gjithëpërfshirëse, dhe jo në kontekstin e manifestimeve të tij individuale.

Gjatë përgatitjes së materialit u përdorën informacione nga librat- Yu. P. Rassadkina "Uji i zakonshëm dhe i jashtëzakonshëm", Yu. Ya. Fialkova "Vetitë e pazakonta të zgjidhjeve të zakonshme", Libër mësuesi "Bazat e kimisë". Libër shkollor në internet” nga A. V. Manuilova, V. I. Rodionov dhe të tjerë.

UJI

Një molekulë uji përbëhet nga një atom oksigjeni dhe dy atome hidrogjeni të lidhur me të në një kënd prej 104,5°.

Këndi prej 104,5° midis lidhjeve në një molekulë uji përcakton brishtësinë e akullit dhe ujit të lëngshëm dhe, si pasojë, varësinë anormale të densitetit nga temperatura. Kjo është arsyeja pse trupat e mëdhenj të ujit nuk ngrijnë deri në fund, gjë që bën të mundur jetën në to.

Vetitë fizike

UJI, AKULL DHE AVULLI,përkatësisht gjendje të lëngët, të ngurtë dhe të gaztë përbërje kimike formula molekulare H 2 O.

Për shkak të tërheqjes së fortë midis molekulave, uji ka pika të larta shkrirjeje (0C) dhe pika të vlimit (100C). Një shtresë e trashë uji ka një ngjyrë blu, e cila përcaktohet jo vetëm nga vetitë e saj fizike, por edhe nga prania e grimcave të pezulluara të papastërtive. Uji i lumenjve malorë është i gjelbër për shkak të grimcave të varura të karbonatit të kalciumit që përmban. Uji i pastër është një përcjellës i dobët i energjisë elektrike. Dendësia e ujit është maksimale në 4C, është e barabartë me 1 g/cm3. Akulli ka një densitet më të ulët se uji i lëngshëm dhe noton në sipërfaqen e tij, gjë që është shumë e rëndësishme për banorët e rezervuarëve në dimër.

Uji ka një kapacitet jashtëzakonisht të lartë të nxehtësisë, kështu që nxehet ngadalë dhe ftohet ngadalë. Falë kësaj, pishinat e ujit rregullojnë temperaturën në planetin tonë.

Vetitë kimike të ujit

Uji është një substancë shumë reaktive. Në kushte normale, ai reagon me shumë okside bazike dhe acide, si dhe me metale alkali dhe alkaline tokësore. Uji formon komponime të shumta - hidrate kristalore.

Nën ndikimin e rrymës elektrike, uji dekompozohet në hidrogjen dhe oksigjen:

2H2O elektricitet= 2 H 2 + O 2

Video "Elektroliza e ujit"

• Magnezi reagon me ujin e nxehtë për të formuar një bazë të patretshme:

Mg + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + H 2

• Beriliumi me ujë formon një oksid amfoterik: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Metalet aktive janë:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr– 1 grup “A”

Ca, Sr, Ba, Ra- Grupi i dytë "A"

2. Seria e aktivitetit metalik

3. Alkali është një bazë e tretshme në ujë, një substancë komplekse që përfshin një metal aktiv dhe një grup hidroksil OH ( I).

4. Metalet me aktivitet mesatar në serinë e tensionit variojnë nga MgpërparaPb(alumini në pozicion të veçantë)

Video "Ndërveprimi i natriumit me ujë"

Mbani mend!!!

Alumini reagon me ujin si metale aktive për të formuar një bazë:

2Al + 6H 2 O = 2Al( Oh) 3 + 3H 2

Video "Ndërveprimi i oksideve të acidit me ujin"

Duke përdorur mostrën, shkruani ekuacionet e reagimit të ndërveprimit:

MEO2 + H2O =

SO 3 + H 2 O =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (nxehtë) =

N 2 O 5 + H 2 O =

Mbani mend! Vetëm oksidet e metaleve aktive reagojnë me ujin. Oksidet e metaleve me aktivitet të ndërmjetëm dhe metalet që vijnë pas hidrogjenit në serinë e aktivitetit nuk treten në ujë, për shembull, CuO + H 2 O = reagimi nuk është i mundur.

Video "Ndërveprimi i oksideve të metaleve me ujin"

Li + H 2 O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H 2 O =

Ba + H2O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

Peptidet, ose proteinat e shkurtra, gjenden në shumë ushqime - mish, peshk dhe disa bimë. Kur hamë një copë mish, proteina ndahet në peptide të shkurtra gjatë tretjes; ato përthithen në stomak, në zorrën e hollë, hyjnë në gjak, në qelizë, pastaj në ADN dhe rregullojnë aktivitetin e gjeneve.

Këshillohet që në mënyrë periodike të përdorni barnat e listuara për të gjithë personat pas 40 vjeç për profilaksinë 1-2 herë në vit, pas moshës 50 vjeç - 2-3 herë në vit. Medikamente të tjera janë sipas nevojës.

Si të merrni peptide

Meqenëse rivendosja e aftësisë funksionale të qelizave ndodh gradualisht dhe varet nga niveli i dëmtimit të tyre ekzistues, efekti mund të ndodhë ose 1-2 javë pas fillimit të marrjes së peptideve, ose pas 1-2 muajsh. Rekomandohet të kryhet kursi për 1-3 muaj. Është e rëndësishme të merret parasysh se një marrje tre mujore e bioregulatorëve peptidë natyralë ka një efekt të zgjatur, d.m.th. Ajo vepron në trup për rreth 2-3 muaj. Efekti që rezulton zgjat për gjashtë muaj, dhe çdo kurs pasues i administrimit ka një efekt fuqizues, d.m.th. efekti i rritjes së asaj që tashmë është marrë.

Meqenëse çdo bioregulator peptid synon një organ specifik dhe nuk prek organet dhe indet e tjera, përdorimi i njëkohshëm i barnave me efekte të ndryshme jo vetëm që nuk është kundërindikuar, por shpesh rekomandohet (deri në 6-7 barna në të njëjtën kohë).
Peptidet janë të pajtueshme me çdo medikament dhe aditiv biologjik. Gjatë marrjes së peptideve, këshillohet që gradualisht të reduktohet doza e barnave të marra njëkohësisht, të cilat do të kenë një efekt pozitiv në trupin e pacientit.

Peptidet e shkurtra rregullatore nuk i nënshtrohen transformimit në traktin gastrointestinal, kështu që ato mund të përdoren në mënyrë të sigurtë, të lehtë dhe të thjeshtë në formë të kapsuluar nga pothuajse të gjithë.

Peptidet në traktin gastrointestinal ndahen në di- dhe tri-peptide. Zbërthimi i mëtejshëm në aminoacide ndodh në zorrët. Kjo do të thotë që peptidet mund të merren edhe pa kapsulë. Kjo është shumë e rëndësishme kur një person për ndonjë arsye nuk mund të gëlltisë kapsulat. E njëjta gjë vlen edhe për njerëzit ose fëmijët e dobësuar rëndë, kur doza duhet të reduktohet.
Bioregulatorët e peptideve mund të merren si për qëllime parandaluese ashtu edhe për qëllime terapeutike.

Për parandalim për mosfunksionime të organeve dhe sistemeve të ndryshme, zakonisht rekomandohet të merren 2 kapsula 1 herë në ditë në mëngjes me stomak bosh për 30 ditë, 2 herë në vit.

Për qëllime mjekësore, për të korrigjuar çrregullimet funksionet e organeve dhe sistemeve të ndryshme, për të rritur efektivitetin e trajtimit kompleks të sëmundjeve, rekomandohet të merren 2 kapsula 2-3 herë në ditë për 30 ditë.

Bioregulatorët peptidorë paraqiten në formë të kapsuluar (peptide natyrale Cytomax dhe peptide të sintetizuara të Cytogjenit) dhe në formë të lëngshme.

Efikasiteti natyrore(PC) është 2-2,5 herë më i ulët se i kapsuluar. Prandaj, përdorimi i tyre për qëllime mjekësore duhet të jetë më i gjatë (deri në gjashtë muaj). Komplekset e lëngshme të peptideve aplikohen në sipërfaqen e brendshme të parakrahut në projeksionin e venave ose në kyçin e dorës dhe fërkohen derisa të përthithen plotësisht. Pas 7-15 minutash, peptidet lidhen me qelizat dendritike, të cilat kryejnë transportin e tyre të mëtejshëm në nyjet limfatike, ku peptidet i nënshtrohen një "transplanti" dhe dërgohen përmes qarkullimit të gjakut në organet dhe indet e dëshiruara. Megjithëse peptidet janë proteina, pesha e tyre molekulare është shumë më e vogël se ajo e proteinave, kështu që ato depërtojnë lehtësisht në lëkurë. Depërtimi i barnave peptide përmirësohet më tej nga lipofilizimi i tyre, domethënë lidhja e tyre me një bazë yndyrore, prandaj pothuajse të gjitha komplekset peptide për përdorim të jashtëm përmbajnë acide yndyrore.

Jo shumë kohë më parë, u shfaq seria e parë në botë e barnave peptide për përdorim nëngjuhësor—

Në thelb rruge e re Përdorimi dhe prania e një numri peptidesh në secilën prej preparateve u siguron atyre veprimin më të shpejtë dhe më efektiv. Ky ilaç, duke hyrë në hapësirën nëngjuhësore me një rrjet të dendur kapilarësh, është në gjendje të depërtojë drejtpërdrejt në qarkullimin e gjakut, duke anashkaluar thithjen përmes mukozës së traktit tretës dhe dekontaminimin parësor metabolik të mëlçisë. Duke marrë parasysh hyrjen e drejtpërdrejtë në qarkullimin sistemik të gjakut, shkalla e fillimit të efektit është disa herë më e lartë se shkalla kur merret ilaçi nga goja.

Linja Revilab SL- këto janë barna komplekse të sintetizuara që përmbajnë 3-4 përbërës të zinxhirëve shumë të shkurtër (2-3 aminoacide secila). Përqendrimi i peptideve është mesatarja midis peptideve të kapsuluara dhe PC në tretësirë. Për nga shpejtësia e veprimit, ajo zë një pozitë udhëheqëse, sepse përthithet dhe godet objektivin shumë shpejt.
Ka kuptim të futet kjo linjë peptidesh në kurs faza fillestare, dhe më pas kaloni te peptidet natyrale.

Një seri tjetër inovative është një linjë e barnave peptide me shumë përbërës. Linja përfshin 9 ilaçe, secila prej të cilave përmban një numër peptidesh të shkurtra, si dhe antioksidantë dhe materiale ndërtimi për qelizat. Një opsion ideal për ata që nuk u pëlqen të marrin shumë ilaçe, por preferojnë të marrin gjithçka në një kapsulë.

Veprimi i këtyre bioregulatorëve të gjeneratës së re synon të ngadalësojë procesin e plakjes, duke ruajtur nivel normal proceset metabolike, parandalimi dhe korrigjimi i kushteve të ndryshme; rehabilitimi pas sëmundjeve të rënda, lëndimeve dhe operacioneve.

Peptidet në kozmetologji

Peptidet mund të përfshihen jo vetëm në ilaçe, por edhe në produkte të tjera. Për shembull, shkencëtarët rusë kanë zhvilluar kozmetikë të shkëlqyer celulare me peptide natyrale dhe të sintetizuara, të cilat kanë një efekt në shtresat e thella të lëkurës.

Plakja e jashtme e lëkurës varet nga shumë faktorë: stili i jetesës, stresi, rrezet e diellit, irritues mekanikë, luhatje klimatike, dietat e modës etj. Me kalimin e moshës, lëkura dehidratohet, humbet elasticitetin, bëhet e ashpër dhe mbi të shfaqet një rrjet rrudhash dhe brazda të thella. Të gjithë e dimë se procesi i plakjes natyrale është i natyrshëm dhe i pakthyeshëm. Është e pamundur t'i rezistosh, por mund të ngadalësohet falë përbërësve revolucionarë të kozmetologjisë - peptideve me peshë të ulët molekulare.

E veçanta e peptideve është se ato kalojnë lirshëm përmes shtresës së korneumit në dermë deri në nivelin e qelizave të gjalla dhe kapilarëve. Restaurimi i lëkurës ndodh thellë nga brenda dhe, si rezultat, lëkura ruan freskinë e saj për një kohë të gjatë. Nuk ka varësi ndaj kozmetikës peptide - edhe nëse e ndaloni përdorimin e saj, lëkura thjesht do të plaket fiziologjikisht.

Gjigantët kozmetikë po krijojnë gjithnjë e më shumë produkte "mrekulli". Ne blejmë dhe përdorim me besim, por asnjë mrekulli nuk ndodh. Ne besojmë verbërisht etiketat në kanaçe, duke mos kuptuar se kjo është shpesh vetëm një teknikë marketingu.

Për shembull, shumica e kompanive kozmetike janë të zëna me prodhimin dhe reklamimin e kremrave kundër rrudhave kolagjenit si përbërës kryesor. Ndërkohë, shkencëtarët kanë arritur në përfundimin se molekulat e kolagjenit janë aq të mëdha sa thjesht nuk mund të depërtojnë në lëkurë. Ata vendosen në sipërfaqen e epidermës dhe më pas lahen me ujë. Kjo do të thotë, kur blejmë kremra me kolagjen, ne fjalë për fjalë po hedhim para në kanal.

Një tjetër përbërës aktiv i njohur në kozmetikë kundër plakjes është resveratrol.Është me të vërtetë një antioksidant dhe imunostimulant i fuqishëm, por vetëm në formën e mikroinjeksioneve. Nëse e fërkoni në lëkurë, nuk do të ndodhë një mrekulli. Është vërtetuar eksperimentalisht se kremrat me resveratrol praktikisht nuk kanë asnjë efekt në prodhimin e kolagjenit.

NPCRIZ (tani Peptides), në bashkëpunim me shkencëtarët nga Instituti i Bioregulimit dhe Gerontologjisë në Shën Petersburg, ka zhvilluar një seri unike peptidesh të kozmetikës qelizore (të bazuar në peptide natyrale) dhe një seri (të bazuar në peptide të sintetizuara).

Ato bazohen në një grup kompleksesh peptidesh me pika të ndryshme aplikime që kanë një efekt rinovues të fuqishëm dhe të dukshëm në lëkurë. Si rezultat i aplikimit stimulohet rigjenerimi i qelizave të lëkurës, qarkullimi i gjakut dhe mikroqarkullimi, si dhe sinteza e kornizës kolagjen-elastin të lëkurës. E gjithë kjo manifestohet në lifting, si dhe në përmirësimin e strukturës, ngjyrës dhe lagështisë së lëkurës.

Aktualisht janë zhvilluar 16 lloje kremrash, përfshirë. kundër plakjes dhe për lëkurën problematike (me peptide timus), për fytyrën kundër rrudhave dhe për trupin kundër strijave dhe plagëve (me peptide të indit kockor-kërc), kundër venave merimangë (me peptide vaskulare), kundër celulitit ( me peptide të mëlçisë), për qepallat nga ënjtja dhe rrathët e errët (me peptide të pankreasit, enëve të gjakut, indeve osteokondrale dhe timusit), kundër venave me variçe (me peptide të enëve të gjakut dhe indeve osteokondrale) etj. Të gjithë kremrat, përveç komplekset peptide, përmbajnë përbërës të tjerë aktivë të fuqishëm. Është e rëndësishme që kremrat të mos përmbajnë përbërës kimikë (konservues, etj.).

Efektiviteti i peptideve është vërtetuar në studime të shumta eksperimentale dhe klinike. Natyrisht, për t'u dukur fantastike nuk mjaftojnë vetëm kremrat. Ju duhet të rinovoni trupin tuaj nga brenda, duke përdorur herë pas here komplekse të ndryshme bioregulatorësh peptide dhe mikronutrientë.

Linja e kozmetikës me peptide, përveç kremrave, përfshin edhe shampo, maskë dhe kondicioner flokësh, kozmetikë dekorative, tonik, serume për lëkurën e fytyrës, qafës dhe dekoltesë etj.

Gjithashtu duhet pasur parasysh se sheqeri i konsumuar ndikon ndjeshëm në pamjen e jashtme.
Për shkak të një procesi të quajtur glikacion, sheqeri ka një efekt të dëmshëm në lëkurë. Sheqeri i tepërt rrit shkallën e degradimit të kolagjenit, gjë që çon në rrudha.

Glikacioni i përkasin teorive kryesore të plakjes, së bashku me oksidimin dhe fotoplakjen.
Glikacioni - ndërveprimi i sheqernave me proteinat, kryesisht kolagjenin, me formimin e lidhjeve të kryqëzuara - është një proces i natyrshëm për trupin tonë, një proces i vazhdueshëm i pakthyeshëm në trupin dhe lëkurën tonë, duke çuar në ngurtësimin e indit lidhës.
Produktet e glikacionit – grimcat A.G.E. (Advanced Glycation Endproducts) - vendosen në qeliza, grumbullohen në trupin tonë dhe çojnë në shumë efekte negative.
Si rezultat i glikacionit, lëkura humbet tonin e saj dhe bëhet e shurdhër, ajo ulet dhe duket e vjetër. Kjo lidhet drejtpërdrejt me stilin e jetesës: zvogëloni konsumin e sheqerit dhe miellit (që është gjithashtu i mirë për peshën normale) dhe kujdesuni për lëkurën tuaj çdo ditë!

Për të luftuar glikacionin, për të penguar degradimin e proteinave dhe ndryshimet e lëkurës të lidhura me moshën, kompania ka zhvilluar një ilaç kundër plakjes me një efekt të fuqishëm deglikozues dhe antioksidant. Veprimi i këtij produkti bazohet në stimulimin e procesit të deglikimit, i cili ndikon në proceset e thella të plakjes së lëkurës dhe ndihmon në zbutjen e rrudhave dhe rritjen e elasticitetit të saj. Ilaçi përfshin një kompleks të fuqishëm anti-glikacion - ekstrakt rozmarine, karnozinë, taurinë, astaksantinë dhe acid alfa-lipoik.

A janë peptidet një ilaç për pleqërinë?

Sipas krijuesit të barnave peptide V. Khavinson, plakja varet kryesisht nga stili i jetesës: "Asnjë ilaç nuk mund të të shpëtojë nëse një person nuk ka njohuri dhe sjellje korrekte - kjo do të thotë të vëzhgosh bioritmet, ushqyerjen e duhur, edukimin fizik dhe marrjen e bioregulatorëve të caktuar.” Sa i përket predispozicionit gjenetik ndaj plakjes, sipas tij, ne varemi nga gjenet vetëm për 25 për qind.

Shkencëtari pretendon se komplekset peptide kanë një potencial të madh restaurues. Por ngritja e tyre në rangun e një ilaçi dhe atribuimi i pronave inekzistente peptideve (me shumë mundësi për arsye komerciale) është kategorikisht i gabuar!

Të kujdesesh për shëndetin sot do të thotë t'i japësh vetes një shans për të jetuar nesër. Ne vetë duhet të përmirësojmë stilin e jetës sonë - të stërvitemi, të heqim dorë nga zakonet e këqija, të hamë më mirë. Dhe sigurisht, sa herë që është e mundur, përdorni bioregulatorë peptide që ndihmojnë në ruajtjen e shëndetit dhe rritjen e jetëgjatësisë.

Bioregulatorët e peptideve, të zhvilluar nga shkencëtarët rusë disa dekada më parë, u bënë të disponueshëm për konsumatorin e përgjithshëm vetëm në vitin 2010. Gradualisht të gjithë do të dinë për to me shume njerez botëror. Sekreti për të ruajtur shëndetin dhe rininë e shumë njerëzve politikanë të famshëm, artistët, shkencëtarët qëndron në përdorimin e peptideve. Këtu janë vetëm disa prej tyre:
Ministri i Energjisë së Emirateve të Bashkuara Arabe, Sheikh Saeed,
Presidenti i Bjellorusisë Lukashenko,
Ish presidenti i Kazakistanit Nazarbayev,
Mbreti i Tajlandës
pilot-kozmonauti G.M. Grechko dhe gruaja e tij L.K. Grechko,
artistët: V. Leontyev, E. Stepanenko dhe E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (trajneri i gjimnastikës ritmike) dhe shumë e shumë të tjerë...
Bioregulatorët e peptideve përdoren nga atletët e 2 ekipeve olimpike ruse - në gjimnastikë ritmike dhe kanotazh. Përdorimi i drogës na lejon të rrisim rezistencën ndaj stresit të gjimnastëve tanë dhe kontribuon në suksesin e ekipit në kampionatet ndërkombëtare.

Nëse në rininë tonë kemi mundësi të bëjmë parandalimin shëndetësor në mënyrë periodike, kur të duam, atëherë me kalimin e moshës, për fat të keq, nuk e kemi një luks të tillë. Dhe nëse nuk doni të jeni nesër në një gjendje të tillë që të dashurit tuaj të lodhen me ju dhe të presin me padurim vdekjen tuaj, nëse nuk doni të vdisni mes të huajve, sepse nuk mbani mend asgjë dhe të gjithë rreth jush ju duken të huaj në realitet, ju Ne duhet të ndërmarrim veprime nga sot dhe të kujdesemi jo vetëm për veten, por për të dashurit tanë.

Bibla thotë: "Kërkoni dhe do të gjeni". Ndoshta ju keni gjetur mënyrën tuaj të shërimit dhe përtëritjes.

Gjithçka është në duart tona dhe vetëm ne mund të kujdesemi për veten tonë. Askush nuk do ta bëjë këtë për ne!

Oksidi i hidrogjenit (H 2 O), shumë më i njohur për të gjithë ne me emrin "ujë", pa ekzagjerim, është lëngu kryesor në jetën e organizmave në Tokë, pasi të gjitha reaksionet kimike dhe biologjike ndodhin ose me pjesëmarrjen e ujë ose në tretësirë.

Uji është substanca e dytë më e rëndësishme për trupin e njeriut, pas ajrit. Një person mund të jetojë pa ujë jo më shumë se 7-8 ditë.

Uji i pastër në natyrë mund të ekzistojë në tre gjendje grumbullimi: i ngurtë - në formën e akullit, i lëngshëm - vetë uji, në gjendje të gaztë - në formën e avullit. Asnjë substancë tjetër nuk mund të mburret me një shumëllojshmëri të tillë gjendjesh grumbullimi në natyrë.

Vetitë fizike të ujit

• në nr. - është lëng pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije;
• uji ka kapacitet të lartë nxehtësie dhe përçueshmëri të ulët elektrike;
• pika e shkrirjes 0°C;
• pika e vlimit 100°C;
• dendësia maksimale e ujit në 4°C është 1 g/cm3;
• uji është një tretës i mirë.

Struktura e një molekule uji

Një molekulë uji përbëhet nga një atom oksigjeni, i cili është i lidhur me dy atome hidrogjeni, ndërsa Lidhjet O-H formojnë një kënd prej 104,5°, ndërsa çiftet e përbashkëta të elektroneve zhvendosen drejt atomit të oksigjenit, i cili është më elektronegativ në krahasim me atomet e hidrogjenit, prandaj, në atomin e oksigjenit formohet një ngarkesë negative e pjesshme, përkatësisht, në atomin e oksigjenit formohet një ngarkesë pozitive. atomet e hidrogjenit. Kështu, një molekulë uji mund të konsiderohet si një dipol.

Molekulat e ujit mund të formojnë lidhje hidrogjeni me njëra-tjetrën, duke u tërhequr nga pjesë të ngarkuara në mënyrë të kundërt (lidhjet e hidrogjenit tregohen me vija me pika në figurë):

Formimi i lidhjeve hidrogjenore shpjegon densitetin e lartë të ujit, pikat e tij të vlimit dhe shkrirjes.

Numri i lidhjeve të hidrogjenit varet nga temperatura - sa më e lartë të jetë temperatura, aq më pak lidhje formohen: në avujt e ujit ka vetëm molekula individuale; në gjendje të lëngët, formohen shoqërues (H 2 O) n; në gjendje kristalore, çdo molekulë uji është e lidhur me molekulat fqinje me katër lidhje hidrogjeni.

Vetitë kimike të ujit

Uji "me dëshirë" reagon me substanca të tjera:

• Uji reagon me metale alkaline dhe alkaline tokësore në kushte zero: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• me më pak metale aktive dhe jometalet, uji reagon vetëm në temperatura të larta: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• me oksidet bazë në nr. uji reagon duke formuar baza: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
• me okside acide në nr. uji reagon duke formuar acide: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
• uji është pjesëmarrësi kryesor në reaksionet e hidrolizës (për më shumë detaje, shih Hidroliza e kripërave);
• uji merr pjesë në reaksionet e hidratimit duke bashkuar substancat organike me lidhje të dyfishta dhe të trefishta.

Tretshmëria e substancave në ujë

• substanca shumë të tretshme - më shumë se 1 g substancë shpërndahet në 100 g ujë në kushte standarde;
• substanca të dobëta të tretshme - 0,01-1 g substancë shpërndahet në 100 g ujë;
• substanca praktikisht të patretshme - më pak se 0,01 g substancë tretet në 100 g ujë.

Nuk ka substanca plotësisht të patretshme në natyrë.

Substanca më e rëndësishme e planetit tonë, unike në vetitë dhe përbërjen e saj, është, natyrisht, uji. Në fund të fundit, është falë saj që ka jetë në Tokë, ndërsa në objekte të tjera të njohura sot sistem diellor ajo nuk është aty. E ngurtë, e lëngshme, në formën e avullit - çdo gjë është e nevojshme dhe e rëndësishme. Uji dhe vetitë e tij janë objekt studimi i një tërësie disiplinë shkencore- hidrologji.

Sasia e ujit në planet

Nëse marrim parasysh treguesin e sasisë së këtij oksidi në të gjitha gjendjet e grumbullimit, atëherë ai është rreth 75% e masës totale në planet. Në këtë rast, duhet të merret parasysh uji i lidhur në përbërjet organike, gjallesat, mineralet dhe elementët e tjerë.

Nëse marrim parasysh vetëm gjendjen e lëngshme dhe të ngurtë të ujit, shifra bie në 70,8%. Le të shqyrtojmë se si shpërndahen këto përqindje, ku përmbahet substanca në fjalë.

1. Ka 360 milion km 2 ujë të kripur në oqeane dhe dete, dhe liqene të kripura në Tokë.
2. Uji i freskët shpërndahet në mënyrë të pabarabartë: 16.3 milion km 2 prej tij është i mbështjellë në akull në akullnajat e Grenlandës, Arktikut dhe Antarktidës.
3. 5.3 milion km 2 oksid hidrogjeni është i përqendruar në lumenj, këneta dhe liqene të freskëta.
4. Ujërat nëntokësore arrijnë në 100 milionë m3.

Kjo është arsyeja pse astronautët nga hapësira e largët mund ta shohin Tokën në formën e një topi blu me përfshirje të rralla të tokës. Uji dhe vetitë e tij, njohja e veçorive strukturore të tij janë elemente të rëndësishme shkencat. Përveç kësaj, kohët e fundit njerëzimi ka filluar të përjetojë një mungesë të qartë të ujit të freskët. Ndoshta një njohuri e tillë do të ndihmojë në zgjidhjen e këtij problemi.

Përbërja e ujit dhe struktura molekulare

Nëse marrim parasysh këta tregues, do të bëhen menjëherë të qarta vetitë që shfaq kjo. substancë e mahnitshme. Kështu, një molekulë uji përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni, prandaj ka formulën empirike H 2 O. Përveç kësaj, elektronet e të dy elementëve luajnë një rol të rëndësishëm në ndërtimin e vetë molekulës. Le të shohim se cila është struktura e ujit dhe vetitë e tij.

Është e qartë se secila molekulë është e orientuar rreth tjetrës, dhe së bashku ato formojnë një rrjetë të përbashkët kristal. Është interesante se oksidi është ndërtuar në formën e një tetraedri - një atom oksigjeni në qendër, dhe dy palë elektrone dhe dy atome hidrogjeni rreth tij në mënyrë asimetrike. Nëse vizatoni vija nëpër qendrat e bërthamave atomike dhe i lidhni ato, do të merrni saktësisht një formë gjeometrike tetraedrale.

Këndi ndërmjet qendrës së atomit të oksigjenit dhe bërthamave të hidrogjenit është 104,5 0 C. Gjatësia Lidhjet O-N= 0,0957 nm. Prania e çifteve elektronike të oksigjenit, si dhe afiniteti i tij më i madh elektronik në krahasim me hidrogjenin, siguron formimin e një fushe të ngarkuar negativisht në molekulë. Në të kundërt, bërthamat e hidrogjenit formojnë pjesën e ngarkuar pozitivisht të përbërjes. Kështu, rezulton se molekula e ujit është një dipol. Kjo përcakton se çfarë mund të jetë uji, dhe vetitë e tij fizike varen gjithashtu nga struktura e molekulës. Për qeniet e gjalla, këto veçori luajnë një rol jetësor.

Vetitë themelore fizike

Këto zakonisht përfshijnë rrjetën kristalore, pikat e vlimit dhe shkrirjes dhe karakteristika të veçanta individuale. Le t'i shqyrtojmë të gjitha.

1. Struktura e rrjetës kristalore të oksidit të hidrogjenit varet nga gjendja e grumbullimit. Mund të jetë i ngurtë - akull, i lëngshëm - ujë bazë në kushte normale, i gaztë - me avull kur temperatura e ujit rritet mbi 100 0 C. Akulli formon kristale të bukura me modele. Rrjeta në tërësi është e lirshme, por lidhja është shumë e fortë dhe dendësia është e ulët. Ju mund ta shihni atë në shembullin e flokeve të dëborës ose modeleve të ngrira në xhami. Në ujin e zakonshëm, grila nuk ka një formë konstante; ajo ndryshon dhe kalon nga një gjendje në tjetrën.
2. Një molekulë uji në hapësirën e jashtme ka formën e saktë top. Megjithatë, nën ndikimin e gravitetit të tokës, ajo shtrembërohet dhe në gjendje të lëngshme merr formën e një ene.
3. Fakti që oksidi i hidrogjenit është një dipol në strukturë përcakton vetitë e mëposhtme: përçueshmëri të lartë termike dhe kapacitet të nxehtësisë, që mund të shihet në ngrohjen e shpejtë dhe ftohjen e gjatë të substancës, aftësinë për të orientuar si jonet ashtu edhe elektronet dhe komponimet individuale rreth vetes. . Kjo e bën ujin një tretës universal (polar dhe neutral).
4. Përbërja e ujit dhe struktura e molekulës shpjegojnë aftësinë e këtij përbërësi për të formuar lidhje të shumta hidrogjeni, duke përfshirë edhe komponimet e tjera që kanë çifte të vetme elektronesh (amoniak, alkool dhe të tjerë).
5. Pika e vlimit të ujit të lëngshëm është 100 0 C, kristalizimi ndodh në +4 0 C. Poshtë këtij treguesi ka akull. Nëse rritni presionin, pika e vlimit të ujit do të rritet ndjeshëm. Pra, në atmosfera të larta është e mundur të shkrihet plumbi në të, por ai as nuk do të vlojë (mbi 300 0 C).
6. Vetitë e ujit janë shumë domethënëse për qeniet e gjalla. Për shembull, një nga më të rëndësishmet është tensioni sipërfaqësor. Ky është formimi i një filmi të hollë mbrojtës në sipërfaqen e oksidit të hidrogjenit. Po flasim për ujë të lëngshëm. Është shumë e vështirë ta thyesh këtë film me veprim mekanik. Shkencëtarët kanë përcaktuar se do të kërkohet një forcë e barabartë me peshën prej 100 tonësh. Si ta dalloni atë? Filmi është i dukshëm kur uji pikon ngadalë nga rubineti. Mund të shihet se është sikur në një lloj guaskë, e cila shtrihet në një kufi dhe peshë të caktuar dhe del në formën e një pike të rrumbullakët, pak të shtrembëruar nga graviteti. Falë tensionit sipërfaqësor, shumë objekte mund të notojnë në sipërfaqen e ujit. Insektet me përshtatje të veçanta mund të lëvizin lirshëm përgjatë tij.
7. Uji dhe vetitë e tij janë anormale dhe unike. Sipas treguesve organoleptikë, ky përbërës është një lëng pa ngjyrë pa shije apo erë. Ajo që ne e quajmë shijen e ujit janë mineralet dhe përbërësit e tjerë të tretur në të.
8. Përçueshmëria elektrike e oksidit të hidrogjenit në gjendje të lëngët varet nga sa dhe çfarë kripërash janë tretur në të. Uji i distiluar, i cili nuk përmban asnjë papastërti, nuk përcjell rrymë elektrike.

Akulli është një gjendje e veçantë e ujit. Në strukturën e kësaj gjendje, molekulat lidhen me njëra-tjetrën me lidhje hidrogjeni dhe formojnë një rrjetë të bukur kristalore. Por është mjaft e paqëndrueshme dhe mund të ndahet lehtësisht, të shkrihet, domethënë të deformohet. Ka shumë zbrazëtira midis molekulave, dimensionet e të cilave tejkalojnë dimensionet e vetë grimcave. Për shkak të kësaj, dendësia e akullit është më e vogël se ajo e oksidit të lëngët të hidrogjenit.

Ajo ka rëndësi të madhe për lumenj, liqene dhe trupa të tjerë ujorë të ëmbël. Në të vërtetë, në dimër, uji në to nuk ngrin plotësisht, por vetëm mbulohet me një kore të dendur më shumë. akull i lehtë, duke lundruar në majë. Nëse kjo veti nuk do të ishte karakteristike për gjendjen e ngurtë të oksidit të hidrogjenit, atëherë rezervuarët do të ngrinin. Jeta nën ujë do të ishte e pamundur.

Për më tepër, gjendja e ngurtë e ujit ka një rëndësi të madhe si burim i sasive të mëdha të ujit të pijshëm të freskët. Këto janë akullnajat.

Një veti e veçantë e ujit mund të quhet fenomeni i pikës së trefishtë. Kjo është një gjendje në të cilën akulli, avulli dhe lëngu mund të ekzistojnë njëkohësisht. Kjo kërkon kushtet e mëposhtme:

• presion i lartë - 610 Pa;
• temperatura 0,01 0 C.

Pastërtia e ujit ndryshon në varësi të lëndës së huaj. Lëngu mund të jetë plotësisht transparent, opalescent ose i turbullt. Valët e ngjyrave të verdha dhe të kuqe thithen, rrezet vjollce depërtojnë thellë.

Vetitë kimike

Uji dhe vetitë e tij janë një mjet i rëndësishëm për të kuptuar shumë procese jetësore. Prandaj ato janë studiuar shumë mirë. Kështu, hidrokimia është e interesuar për ujin dhe vetitë e tij kimike. Midis tyre janë këto:

1. Ngurtësia. Kjo është një veti që shpjegohet me praninë e kripërave të kalciumit dhe magnezit dhe joneve të tyre në tretësirë. Ndahet në të përhershme (kripërat e metaleve të emërtuara: klorure, sulfate, sulfite, nitrate), të përkohshme (bikarbonate), të cilat eliminohen me zierje. Në Rusi, uji zbutet kimikisht para përdorimit për cilësi më të mirë.
2. Mineralizimi. Një veti e bazuar në momentin dipol të oksidit të hidrogjenit. Falë pranisë së tij, molekulat janë në gjendje të bashkojnë me vete shumë substanca të tjera, jone dhe t'i mbajnë ato. Kështu formohen bashkëpunëtorët, clathrates dhe shoqatat e tjera.
3. Vetitë redoks. Si një tretës, katalizator dhe ndihmës universal, uji është i aftë të ndërveprojë me shumë komponime të thjeshta dhe komplekse. Me disa vepron si një agjent oksidues, me të tjerët - anasjelltas. Si një agjent reduktues ai reagon me halogjene, kripëra, disa metale më pak aktive dhe me shumë substanca organike. Studion transformimet më të fundit kimia organike. Uji dhe vetitë e tij, në veçanti ato kimike, tregojnë se sa universal dhe unik është. Si një agjent oksidues, ai reagon me metale aktive, disa kripëra binare, shumë komponimet organike, karboni, metani. Në përgjithësi, reaksionet kimike që përfshijnë një substancë të caktuar kërkojnë përzgjedhjen e kushteve të caktuara. Rezultati i reagimit do të varet prej tyre.
4. Vetitë biokimike. Uji është pjesë përbërëse e të gjitha proceseve biokimike në trup, duke qenë një tretës, katalizator dhe medium.
5. Ndërveprimi me gazrat për të formuar clathrates. Uji i zakonshëm i lëngshëm mund të thithë edhe gazra kimikisht joaktivë dhe t'i vendosë ato brenda zgavrave midis molekulave të strukturës së brendshme. Komponime të tilla zakonisht quhen clathrates.
6. Me shumë metale, oksidi i hidrogjenit formon hidrate kristalore, në të cilat përfshihet i pandryshuar. Për shembull, sulfati i bakrit (CuSO 4 * 5H 2 O), si dhe hidratet e zakonshme (NaOH * H 2 O dhe të tjerët).
7. Uji karakterizohet nga reaksione të përbërjes në të cilat formohen klasa të reja substancash (acide, alkale, baza). Ata nuk janë redoks.
8. Elektroliza. Nën ndikimin e një rryme elektrike, molekula zbërthehet në gazrat përbërës të saj - hidrogjen dhe oksigjen. Një nga mënyrat për t'i marrë ato është në laborator dhe industri.

Nga pikëpamja e teorisë së Lewis-it, uji është një acid i dobët dhe një bazë e dobët në të njëjtën kohë (amfolit). Kjo do të thotë, mund të flasim për një amfoteritet të caktuar në vetitë kimike.

Uji dhe vetitë e tij të dobishme për qeniet e gjalla

Është e vështirë të mbivlerësohet rëndësia që ka oksidi i hidrogjenit për të gjitha gjallesat. Në fund të fundit, uji është vetë burimi i jetës. Dihet se pa të një person nuk mund të jetonte as një javë. Uji, vetitë dhe rëndësia e tij janë thjesht kolosale.

1. Është një tretës universal, domethënë i aftë të shpërndajë si komponimet organike ashtu edhe ato inorganike, duke vepruar në sistemet e gjalla. Kjo është arsyeja pse uji është burimi dhe mjeti që të ndodhin të gjitha transformimet biokimike katalitike, me formimin e komponimeve komplekse jetësore.
2. Aftësia për të formuar lidhje hidrogjeni e bën këtë substancë universale në përballimin e temperaturave pa ndryshuar gjendjen e saj të grumbullimit. Nëse nuk do të ishte kështu, atëherë me uljen më të vogël në shkallë do të shndërrohej në akull brenda qenieve të gjalla, duke shkaktuar vdekjen e qelizave.
3. Për njerëzit, uji është burimi i të gjitha të mirave dhe nevojave themelore shtëpiake: gatim, larje, pastrim, larje, larje dhe not, etj.
4. Impiantet industriale (kimike, tekstile, inxhinierike, ushqimore, përpunimi i naftës dhe të tjera) nuk do të mund të kryenin punën e tyre pa pjesëmarrjen e oksidit të hidrogjenit.
5. Që nga kohërat e lashta besohej se uji është një burim i shëndetit. Ishte dhe përdoret sot si një substancë medicinale.
6. Bimët e përdorin atë si burimin kryesor të të ushqyerit, për shkak të të cilit prodhojnë oksigjen, gazin që lejon ekzistencën e jetës në planetin tonë.

Mund të përmendim dhjetëra arsye të tjera pse uji është substanca më e përhapur, më e rëndësishme dhe e nevojshme për të gjitha objektet e gjalla dhe të krijuara artificialisht. Ne kemi përmendur vetëm ato më të dukshmet, kryesore.

Cikli hidrologjik i ujit

Me fjalë të tjera, ky është cikli i tij në natyrë. Një proces shumë i rëndësishëm që na lejon të plotësojmë vazhdimisht rezervat e pakësuara të ujit. Si ndodh?

Ka tre pjesëmarrës kryesorë: ujërat nëntokësore (ose nëntokësore), ujërat sipërfaqësore dhe Oqeani Botëror. Atmosfera, e cila kondenson dhe prodhon reshje, është gjithashtu e rëndësishme. Gjithashtu pjesëmarrës aktivë në proces janë bimët (kryesisht pemët), të afta të thithin sasi të mëdha uji në ditë.

Pra, procesi shkon si më poshtë. Ujërat nëntokësore mbushin kapilarët nëntokësorë dhe derdhen në sipërfaqe dhe në Oqeanin Botëror. Uji sipërfaqësor më pas absorbohet nga bimët dhe derdhet në të mjedisi. Avullimi ndodh gjithashtu nga zona të gjera të oqeaneve, deteve, lumenjve, liqeneve dhe trupave të tjerë ujorë. Çfarë bën uji sapo në atmosferë? Kondensohet dhe kthehet në formën e reshjeve (shi, borë, breshër).

Nëse këto procese nuk do të kishin ndodhur, atëherë furnizimet me ujë, veçanërisht uji i ëmbël, do të kishin mbaruar shumë kohë më parë. Kjo është arsyeja pse njerëzit i kushtojnë vëmendje të madhe mbrojtjes dhe ciklit normal hidrologjik.

Koncepti i ujit të rëndë

Në natyrë, oksidi i hidrogjenit ekziston si një përzierje izotopologësh. Kjo për faktin se hidrogjeni formon tre lloje izotopësh: protium 1 H, deuterium 2 H, tritium 3 H. Oksigjeni, nga ana tjetër, gjithashtu nuk mbetet prapa dhe formon tre forma të qëndrueshme: 16 O, 17 O, 18 O. Kjo është në sajë të Prandaj, nuk ka vetëm ujë të zakonshëm protium të përbërjes H 2 O (1 H dhe 16 O), por edhe deuterium dhe tritium.

Në të njëjtën kohë, është deuteriumi (2 H) që është i qëndrueshëm në strukturë dhe formë, i cili përfshihet në përbërjen e pothuajse të gjithë ujërave natyrore, por në sasi të vogla. Kjo është ajo që ata e quajnë të rëndë. Është disi e ndryshme nga normalja ose e lehtë në të gjitha aspektet.

Uji i rëndë dhe vetitë e tij karakterizohen nga disa pika.

1. Kristalizohet në një temperaturë prej 3,82 0 C.
2. Vlimi vërehet në 101.42 0 C.
3. Dendësia është 1,1059 g/cm3.
4. Si tretës është disa herë më keq se uji i lehtë.
5. Ajo ka formula kimike D2O.

Gjatë kryerjes së eksperimenteve që tregojnë ndikimin e një uji të tillë në sistemet e gjalla, u zbulua se vetëm disa lloje bakteresh janë të afta të jetojnë në të. U desh kohë që kolonitë të përshtateshin dhe të ambientoheshin. Por, pasi u përshtatën, ata rivendosën plotësisht të gjitha funksionet jetësore (riprodhimi, ushqimi). Përveç kësaj, çeliku është shumë rezistent ndaj rrezatimit. Eksperimentet mbi bretkosat dhe peshqit nuk dhanë një rezultat pozitiv.

Fushat moderne të aplikimit të deuteriumit dhe ujit të rëndë të formuar prej tij janë energjia bërthamore dhe bërthamore. Një ujë i tillë mund të merret në kushte laboratorike duke përdorur elektrolizë të zakonshme - ai formohet si nënprodukt. Vetë deuteriumi formohet gjatë distilimeve të përsëritura të hidrogjenit në pajisje speciale. Përdorimi i tij bazohet në aftësinë e tij për të ngadalësuar shkrirjet e neutroneve dhe reaksionet e protoneve. Janë uji i rëndë dhe izotopet e hidrogjenit që janë baza për krijimin e bombave bërthamore dhe hidrogjenit.

Eksperimentet mbi përdorimin e ujit të deuteriumit nga njerëzit në sasi të vogla kanë treguar se ai nuk zgjat për një kohë të gjatë - vërehet tërheqje e plotë pas dy javësh. Nuk mund të përdoret si burim lagështie për jetën, por rëndësia e tij teknike është thjesht e madhe.

Uji i shkrirë dhe përdorimi i tij

Që nga kohërat e lashta, vetitë e një uji të tillë janë identifikuar nga njerëzit si shëruese. Prej kohësh është vënë re se kur bora shkrihet, kafshët përpiqen të pinë ujë nga pellgjet që rezultojnë. Më vonë, struktura e saj dhe efektet biologjike në trupin e njeriut u studiuan me kujdes.

Uji i shkrirë, karakteristikat dhe vetitë e tij janë në mes midis ujit të zakonshëm të lehtë dhe akullit. Nga brenda, ajo formohet jo vetëm nga molekula, por nga një grup grupimesh të formuara nga kristalet dhe gazi. Kjo do të thotë, brenda zbrazëtirave midis pjesëve strukturore të kristalit ka hidrogjen dhe oksigjen. Në përgjithësi, struktura e ujit të shkrirë është e ngjashme me strukturën e akullit - struktura ruhet. Vetitë fizike të oksidit të tillë të hidrogjenit ndryshojnë pak në krahasim me ato konvencionale. Megjithatë, efekti biologjik në trup është i shkëlqyeshëm.

Kur uji është i ngrirë, fraksioni i parë kthehet në akull pjesën më të rëndë - këto janë izotopet e deuteriumit, kripërat dhe papastërtitë. Prandaj, kjo bërthamë duhet të hiqet. Por pjesa tjetër është ujë i pastër, i strukturuar dhe i shëndetshëm. Cili është efekti në trup? Shkencëtarët nga Instituti i Kërkimeve në Donetsk emërtuan llojet e mëposhtme të përmirësimeve:

1. Përshpejtimi i proceseve të rimëkëmbjes.
2. Forcimi i sistemit imunitar.
3. Tek fëmijët, pas thithjes së këtij uji, ftohjet rikthehen dhe shërohen, kolla, rrjedhja e hundëve etj.
4. Frymëmarrja, gjendja e laringut dhe mukozave përmirësohet.
5. Mirëqenia e përgjithshme e një personi dhe aktiviteti rriten.

Sot ka një numër mbështetësish të trajtimit me ujë të shkrirë që shkruajnë vlerësimet e tyre pozitive. Megjithatë, ka shkencëtarë, përfshirë mjekë, të cilët nuk i mbështesin këto pikëpamje. Ata besojnë se nuk do të ketë dëm nga një ujë i tillë, por ka edhe pak përfitim.

Energjisë

Pse vetitë e ujit mund të ndryshojnë dhe të rikthehen gjatë kalimit në gjendje të ndryshme grumbullimi? Përgjigja për këtë pyetje është si më poshtë: kjo përbërje ka memorien e saj të informacionit, e cila regjistron të gjitha ndryshimet dhe çon në rivendosjen e strukturës dhe vetive në kohën e duhur. Fusha e bioenergjisë përmes së cilës kalon një pjesë e ujit (ajo që vjen nga hapësira) mbart një ngarkesë të fuqishme energjie. Ky model përdoret shpesh në trajtim. Sidoqoftë, nga pikëpamja mjekësore, jo çdo ujë mund të ketë një efekt të dobishëm, duke përfshirë informacionin.

Uji i strukturuar - çfarë është?

Ky është uji që ka një strukturë paksa të ndryshme të molekulave, renditjen e grilave kristalore (e njëjtë me atë që vërehet në akull), por gjithsesi është një lëng (këtij lloji i përket edhe shkrirja). Në këtë rast, përbërja e ujit dhe vetitë e tij me pikë shkencore vizioni nuk ndryshon nga ato karakteristike të oksidit të zakonshëm të hidrogjenit. Prandaj, uji i strukturuar nuk mund të ketë një efekt kaq të gjerë shërues që ezoteristët dhe mbështetësit e mjekësisë alternative ia atribuojnë atij.