Ndryshimet në vetitë e elementeve dhe të përbërjeve të tyre në periudha dhe nëngrupe kryesore. Test "Modelet e ndryshimeve në vetitë kimike të elementeve dhe përbërjeve të tyre sipas periudhave dhe grupeve Ndryshimi më i rëndësishëm në vetitë e përshkrimit

1. Çfarë studion shkenca kompjuterike?

teknologji kompjuterike

informacioni është i paprekshëm

procesi.
erë
zëri
të folurit njerëzor
shije
fotot

enkriptimi
transferimi i informacionit
ruajtjen e të dhënave
renditja e listës
kërkimi i bazës së të dhënave

6. Çfarë është kodimi?
mjeti i kërkimit të informacionit

keqinterpretim
ndryshimi i llojit të informacionit

Test me temën: “Proceset e informacionit dhe informacionit”
1. Çfarë studion shkenca kompjuterike?
çdo proces dhe dukuri që lidhet me informacionin
programimi kompjuterik
marrëdhëniet midis dukurive natyrore
teknologji kompjuterike
metodat matematikore për zgjidhjen e problemeve
2. Shënoni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni është i paprekshëm
informacioni është një pasqyrim i botës reale
informacioni karakterizon diversitetin
gjatë marrjes së informacionit zvogëlohet pasiguria e njohurive
ekziston një përkufizim i rreptë i informacionit
3. Shënoni llojet e informacionit që kompjuteri nuk mund t'i bëjë ende.
procesi.
erë
zëri
të folurit njerëzor
shije
fotot
4. Zgjidhni proceset që mund të quhen përpunim informacioni.
enkriptimi
transferimi i informacionit
ruajtjen e të dhënave
renditja e listës
kërkimi i bazës së të dhënave
5. Shënoni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni mund të ekzistojë vetëm së bashku me transportuesin
ruajtja e informacionit është një nga proceset e informacionit
për të nxjerrë informacion nga një mesazh, një person përdor njohuri
përpunimi i informacionit është një ndryshim në përmbajtjen e tij
Gjatë regjistrimit të informacionit, vetitë e medias ndryshojnë
6. Çfarë është kodimi?
mjeti i kërkimit të informacionit
regjistrimin e informacionit në një sistem tjetër shenjash
keqinterpretim
ndryshimi i llojit të informacionit
ndryshim në sasinë e informacionit

përzgjedhja e elementeve të kërkuara

ndryshimi i renditjes së elementeve
duke hequr elementët e panevojshëm

për të përcjellë informacion?

parimet?
_______________________________________________________________

zgjidhjen e disa problemeve?
_______________________________________________________________

ndaj vetes?
_______________________________________________________________

sistemet?
_______________________________________________________________
7. Cila frazë mund të shërbejë si përkufizim i renditjes?
përzgjedhja e elementeve të kërkuara
renditja e elementeve të listës sipas një radhe të caktuar
renditja alfabetike e rreshtave
ndryshimi i renditjes së elementeve
duke hequr elementët e panevojshëm
8. Si quhet ndryshimi i vetive të medias që përdoret
për të përcjellë informacion?
_______________________________________________________________
9. Si quhet dituria që përfaqëson fakte, ligje,
parimet?
_______________________________________________________________
10. Si quhet njohuria që përfaqëson algoritmet?
zgjidhjen e disa problemeve?
_______________________________________________________________
11. Si quhen idetë e njerëzve për natyrën, shoqërinë dhe veten e tyre?
ndaj vetes?
_______________________________________________________________
12. Kontrolloni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni i marrë varet nga njohuritë e marrësit
informacioni i marrë varet vetëm nga mesazhi i marrë
marrja e informacionit gjithmonë rrit njohuritë
njohuritë rriten vetëm kur informacioni i marrë është pjesërisht i njohur
i njëjti informacion mund të paraqitet në forma të ndryshme
13. Cili është emri i informacionit të regjistruar (koduar) në një formë, në veçanti, në informacionin kompjuterik
sistemet?
_______________________________________________________________

Përgjigje:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 sinjalizojnë njohuritë procedurale deklarative a, d, e të dhëna

në periudha nga e majta në të djathtë:

· zvogëlohet rrezja e atomeve;
· rritet elektronegativiteti i elementeve;
· numri i elektroneve të valencës rritet nga 1 në 8 (i barabartë me numrin e grupit);
· shkallën më të lartë rritet oksidimi (i barabartë me numrin e grupit);
· numri i shtresave elektronike të atomeve nuk ndryshon;
· zvogëlohen vetitë metalike;
· Vetitë jometalike të elementeve janë rritur.

Ndryshimi i disa karakteristikave të elementit në një grup nga lart poshtë:
· rritet ngarkesa e bërthamave atomike;
· rritet rrezja e atomeve;
· rritet numri i niveleve të energjisë (shtresat elektronike) të atomeve (i barabartë me numrin e periudhës);
· numri i elektroneve në shtresën e jashtme të atomeve është i njëjtë (i barabartë me numrin e grupit);
· zvogëlohet forca e lidhjes ndërmjet elektroneve të shtresës së jashtme dhe bërthamës;
elektronegativiteti zvogëlohet;
· Metaliteti i elementeve rritet;
· zvogëlohet jometaliteti i elementeve.

Elementet që janë në të njëjtin nëngrup janë elementë analogë, sepse ata kanë disa veti të përbashkëta (të njëjtën valencë më të lartë, forma identike oksidet dhe hidroksidet, etj.). Këto veti të përgjithshme shpjegohen nga struktura e shtresës së jashtme elektronike.

Lexoni më shumë rreth modeleve të ndryshimeve në vetitë e elementeve sipas periudhave dhe grupeve

Vetitë acido-bazike të hidroksideve varen nga ajo se cila nga dy lidhjet në zinxhirin E-O-H është më pak e fortë.
Nëse lidhja E–O është më pak e fortë, atëherë hidroksidi shfaqet bazë vetitë nëse O−H − acidike.
Sa më të dobëta këto lidhje, aq më e madhe është forca e bazës ose acidit përkatës. Forca e lidhjeve E-O dhe O-H në hidroksid varet nga shpërndarja e densitetit të elektronit në zinxhirin E-O-H. Ky i fundit ndikohet më së shumti nga gjendja e oksidimit të elementit dhe rrezja jonike. Një rritje në gjendjen e oksidimit të një elementi dhe një rënie në rrezen e tij jonike shkaktojnë një zhvendosje në densitetin e elektroneve drejt atomit
element në zinxhirin E ← O ←N. Kjo çon në një dobësim të lidhjes O-H dhe forcimin e lidhjes E-O. Prandaj, vetitë themelore të hidroksidit dobësohen dhe vetitë acidike rriten.

Shënim shpjegues Testi tematik "Modelet e ndryshimit vetitë kimike elementet dhe komponimet e tyre sipas periudhave dhe grupeve"ka për qëllim përgatitjen e studentëve për Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi. Audienca e synuar - klasa e 11-të. Formulimet detyrat e testimit korrespondojnë me versionin demo të materialeve të testimit të kimisë 2018.

Detyrat përpilohen në analogji me testet e publikuara në manualin e Provimit të Unifikuar të Shtetit. Kimia: opsionet standarde të provimit: 30 opsione / ed. A.A. Kaverina", botuar nga shtëpia botuese "Arsimi Kombëtar" (Moskë, 2017)

Modelet e ndryshimeve në vetitë kimike të elementeve dhe përbërjeve të tyre sipas periudhave dhe grupeve

1) Cl

2) K

3) Si

4) S

5) O

Nga ato të renditura në rresht elementet kimike zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev janë në të njëjtën periudhë. Renditni elementët e përzgjedhur sipas renditjes së elektronegativitetit në rënie.
Shkruani numrat e elementeve të zgjedhur në sekuencën e kërkuar në fushën e përgjigjes.

Përgjigje:

Nga elementët kimikë të treguar në seri, zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev janë në të njëjtin grup. Renditni elementët e përzgjedhur sipas radhës së rritjes së vetive acidike të përbërjeve të tyre hidrogjenore.

Nga elementët kimikë të treguar në seri, zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev janë në të njëjtën periudhë. Renditni elementët e zgjedhur sipas radhës së rritjes së vetive acidike të hidroksideve të tyre më të larta.

Nga elementët kimikë të treguar në seri, zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev janë në të njëjtën periudhë. Renditni elementet e zgjedhur sipas radhës së numrit në rritje të elektroneve të jashtme në atomet e këtyre elementeve.

Nga elementët kimikë të treguar në seri, zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev janë në të njëjtën periudhë. Renditni elementët e përzgjedhur sipas radhës së rritjes së rrezes së atomeve të tyre.

Nga elementët kimikë të treguar në seri, zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev janë në të njëjtin grup. Renditni elementët e përzgjedhur në mënyrë që të përmirësoni vetitë themelore të oksideve që ato formojnë.

Zgjidhni tre metale nga elementët kimikë të renditur në seri. Renditni elementët e përzgjedhur sipas renditjes së vetive zvogëluese.

Nga elementët kimikë të treguar në seri, zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev janë në të njëjtin grup.
Renditni këto elemente në rendin e rritjes së forcës së tërheqjes së elektroneve të valencës.

Përgjigjet

Pyetja 1

Pyetja 2

Pyetja 3

Periodiciteti i vetive të elementeve kimike

NË shkenca moderne Tabela e D.I. Mendeleev quhet sistemi periodik i elementeve kimike, sepse modele të përgjithshme në ndryshimin e vetive të atomeve, të thjeshta dhe substanca komplekse, të formuara nga elementë kimikë, përsëriten në këtë sistem në intervale - periudha të caktuara. Kështu, të gjithë elementët kimikë që ekzistojnë në botë i binden një ligji të vetëm periodik që vepron objektivisht në natyrë, paraqitja grafike e të cilit është sistemi periodik i elementeve. Ky ligj dhe sistem janë emëruar pas kimistit të madh rus D.I.

Periudhat- këto janë rreshta elementësh të vendosur horizontalisht, me të njëjtën vlerë maksimale të numrit kryesor kuantik të elektroneve valente. Numri i periudhës korrespondon me numrin e niveleve të energjisë në atomin e një elementi. Periudhat përbëhen nga një numër i caktuar elementesh: e para - nga 2, e dyta dhe e treta - nga 8, e katërta dhe e pesta - nga 18, periudha e gjashtë përfshin 32 elementë. Varet nga numri i elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë. Periudha e shtatë është e paplotë. Të gjitha periudhat (me përjashtim të së parës) fillojnë me një metal alkali (s-element) dhe përfundojnë me një gaz fisnik. Kur një nivel i ri energjie fillon të mbushet, fillon një periudhë e re. Në periudhën me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik nga e majta në të djathtë, vetitë metalike substanca të thjeshta zvogëlohen, dhe ato jometalike rriten.

Vetitë metalikeështë aftësia e atomeve të një elementi për të formuar lidhje kimike heqin dorë nga elektronet e tyre, dhe vetitë jometalike janë aftësia e atomeve të një elementi për të bashkuar elektronet e atomeve të tjera kur formojnë një lidhje kimike. Në metale, nënniveli i jashtëm s është i mbushur me elektrone, gjë që konfirmon vetitë metalike të atomit. Vetitë jometalike të substancave të thjeshta manifestohen gjatë formimit dhe mbushjes së nënnivelit të jashtëm p me elektrone. Vetitë jometalike të atomit rriten nga procesi i mbushjes së nënnivelit p (nga 1 në 5) me elektrone. Atomet me një shtresë elektronike të jashtme të mbushur plotësisht (ns 2 np 6) formojnë një grup gazet fisnike, të cilat janë kimikisht inerte.

Në periudha të shkurtra, ndërsa ngarkesa pozitive e bërthamave atomike rritet, numri i elektroneve në nivelin e jashtëm rritet.(nga 1 në 2 - në periudhën e parë dhe nga 1 në 8 - në periudhën e dytë dhe të tretë), gjë që shpjegon ndryshimin në vetitë e elementeve: në fillim të periudhës (me përjashtim të periudhës së parë) ka një metal alkalik, atëherë vetitë metalike gradualisht dobësohen dhe vetitë jometalike rriten. Në periudha të gjata Ndërsa ngarkesa e bërthamave rritet, mbushja e niveleve me elektrone bëhet më e vështirë, që shpjegon edhe ndryshimin më kompleks në vetitë e elementeve në krahasim me elementet e periudhave të vogla. Kështu, në rreshtat çift të periudhave të gjata, me rritjen e ngarkesës, numri i elektroneve në nivelin e jashtëm mbetet konstant dhe është i barabartë me 2 ose 1. Prandaj, ndërsa niveli pranë të jashtmes (i dyti nga jashtë) mbushet me elektrone. , vetitë e elementeve në rreshtat çift ndryshojnë jashtëzakonisht ngadalë. Vetëm në rreshtat tek, kur numri i elektroneve në nivelin e jashtëm rritet me rritjen e ngarkesës bërthamore (nga 1 në 8), vetitë e elementeve fillojnë të ndryshojnë në të njëjtën mënyrë si ato të atyre tipike.

Grupet- këto janë kolona vertikale të elementeve me të njëjtin numër elektronesh valente të barabartë me numrin e grupit. Ka një ndarje në nëngrupe kryesore dhe dytësore. Nëngrupet kryesore përbëhen nga elementë të periudhave të vogla dhe të mëdha. Elektronet valente të këtyre elementeve janë të vendosura në nënnivelet e jashtme ns dhe np. Nëngrupet anësore përbëhen nga elementë të periudhave të mëdha. Elektronet e tyre të valencës janë të vendosura në nënnivelin e jashtëm ns dhe nënnivelin e brendshëm (n – 1) d (ose (n – 2) f nënnivelin). Në varësi të cilit nënnivel (s-, p-, d- ose f-) është i mbushur me elektrone valente, elementët ndahen në:

1) s-elementet - elementet e nëngrupit kryesor të grupeve I dhe II;

2) p-elementet - elementet e nëngrupeve kryesore të grupeve III-VII;

3) d-elementet - elementet e nëngrupeve dytësore;

4) f-elementet - lantanide, aktinide.

Nga lart poshtë në nëngrupet kryesore rriten vetitë metalike dhe dobësohen vetitë jometalike. Elementet e grupeve kryesore dhe dytësore ndryshojnë në veti. Numri i grupit tregon valencën më të lartë të elementit. Përjashtim bëjnë oksigjeni, fluori, elementët e nëngrupit të bakrit dhe grupi tetë. Formulat e oksideve më të larta (dhe hidrateve të tyre) janë të zakonshme për elementët e nëngrupeve kryesore dhe dytësore. Në oksidet më të larta dhe hidratet e tyre të elementeve të grupeve I-III (me përjashtim të borit), mbizotërojnë vetitë themelore nga IV në VIII - vetitë acidike; Për elementët e nëngrupeve kryesore, formulat për përbërjet e hidrogjenit janë të zakonshme. Elementet I-III formohen grupe të ngurta- hidridet, pasi gjendja e oksidimit të hidrogjenit është -1. Elementet e grupeve IV-VII janë të gaztë. Përbërjet hidrogjenore të elementeve të nëngrupeve kryesore të grupit IV (EN 4) janë neutrale, grupi V (EN3) janë baza, grupet VI dhe VII (H 2 E dhe NE) janë acide.

Rrezet atomike, ndryshimet periodike të tyre në sistemin e elementeve kimike

Rrezja e një atomi zvogëlohet me rritjen e ngarkesave të bërthamave atomike në një periudhë, sepse tërheqja nga thelbi predha elektronike intensifikohet. Ndodh një lloj "ngjeshjeje". Nga litiumi në neoni, ngarkesa e bërthamës rritet gradualisht (nga 3 në 10), gjë që shkakton një rritje të forcave të tërheqjes së elektroneve në bërthamë, dhe madhësitë e atomeve zvogëlohen. Prandaj, në fillim të periudhës ka elementë me një numër të vogël elektronesh në shtresën e jashtme elektronike dhe një rreze të madhe atomike. Elektronet e vendosura më tej nga bërthama ndahen lehtësisht prej saj, gjë që është tipike për elementët metalikë.

Në të njëjtin grup, me rritjen e numrit të periudhës, rrezet atomike rriten, sepse rritja e ngarkesës së një atomi ka efekt të kundërt. Nga pikëpamja e teorisë së strukturës atomike, nëse elementët i përkasin metaleve apo jometaleve përcaktohet nga aftësia e atomeve të tyre për të hequr dorë ose për të fituar elektrone. Atomet e metaleve heqin dorë nga elektronet relativisht lehtë dhe nuk mund t'i shtojnë ato për të përfunduar shtresën e jashtme elektronike.

D.I. Mendeleev formuloi një ligj periodik në 1869, i cili tingëllon kështu: vetitë e elementeve kimike dhe substancat e formuara prej tyre varen periodikisht nga relativiteti i tyre. masat atomike elementet. Duke sistemuar elementet kimike bazuar në masat e tyre atomike relative, Mendelejevi gjithashtu i kushtoi vëmendje të madhe vetive të elementeve dhe substancave të formuara prej tyre, duke shpërndarë elementë me veti të ngjashme në kolona - grupe vertikale. Sipas ide moderne në lidhje me strukturën e atomit, baza për klasifikimin e elementeve kimike janë ngarkesat e bërthamave të tyre atomike dhe formulimi modern ligji periodikështë si vijon: vetitë e elementeve kimike dhe të substancave të formuara prej tyre varen periodikisht nga ngarkesat e bërthamave të tyre atomike. Periodiciteti në ndryshimet në vetitë e elementeve shpjegohet me përsëritjen periodike në strukturën e niveleve të energjisë së jashtme të atomeve të tyre. Është numri i niveleve të energjisë numri total elektronet e vendosura mbi to dhe numri i elektroneve në nivelin e jashtëm pasqyrojnë simbolikën e adoptuar në sistemin periodik.

a) Rregullsitë që lidhen me vetitë metalike dhe jometalike të elementeve.

Kur lëviz E Djathta në të majtë së bashku METAL PERIUDHE vetitë e elementeve p RRITUR. Në drejtim të kundërt rriten ato jometalike. Kjo shpjegohet me faktin se në të djathtë janë elementë, predha elektronike e të cilave janë më afër oktetit. Elementet në anën e djathtë të periudhës kanë më pak gjasa të heqin dorë nga elektronet e tyre për të formuar lidhje metalike dhe në reaksionet kimike në përgjithësi.
Për shembull, karboni është një jometalik më i theksuar se bori fqinj i tij i periudhës, dhe azoti ka veti jometalike edhe më të theksuara se karboni. Nga e majta në të djathtë në një periudhë, ngarkesa bërthamore gjithashtu rritet. Rrjedhimisht, tërheqja e elektroneve të valencës drejt bërthamës rritet dhe çlirimi i tyre bëhet më i vështirë. Përkundrazi, elementët s në anën e majtë të tabelës kanë pak elektrone në shtresën e jashtme dhe një ngarkesë bërthamore më të ulët, e cila nxit formimin e një lidhjeje metalike. Me përjashtim të dukshëm të hidrogjenit dhe heliumit (lëvozhgat e tyre janë afër të plota ose të plota!), të gjithë elementët s janë metale; P-elementet mund të jenë metale dhe jometale, në varësi të faktit nëse janë në anën e majtë apo të djathtë të tabelës.
Elementet d dhe f, siç e dimë, kanë elektrone "rezervë" nga predha "e parafundit", të cilat komplikojnë pamjen e thjeshtë karakteristike të elementeve s dhe p. Në përgjithësi, elementët d dhe f shfaqin veti metalike shumë më lehtë.
Numri dërrmues i elementeve janë metalet dhe vetëm 22 elementë klasifikohen si jometalet: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, si dhe të gjithë halogjenet dhe gazrat inerte. Disa elementë, për faktin se mund të shfaqin vetëm veti të dobëta metalike, klasifikohen si gjysmëmetale. Çfarë janë gjysmëmetalet? Nëse zgjidhni nga tabela periodike p-elementet dhe shkruajini ato në një "bllok" të veçantë (kjo bëhet në formën "e gjatë" të tabelës), më pas modeli i paraqitur në pjesën e poshtme të majtë të bllokut përmban metale tipike, lart djathtas - jometalet tipike. Elementet që zënë vende në kufirin ndërmjet metaleve dhe jometaleve quhen gjysmëmetalet.
Gjysmëmetalet janë të vendosura afërsisht përgjatë diagonales që kalon nëpër elementët p nga këndi i sipërm i majtë në këndin e poshtëm të djathtë të tabelës periodike.
Gjysmëmetalet kanë kovalente rrjetë kristali në prani të përçueshmërisë metalike (përçueshmëria elektrike). Ata ose kanë elektrone të pamjaftueshme të valencës për të formuar një lidhje kovalente të plotë "oktet" (si në bor), ose nuk mbahen mjaftueshëm fort (si në telurium ose polonium) për shkak të madhësisë së madhe të atomit. Prandaj, lidhja në kristalet kovalente të këtyre elementeve është pjesërisht e natyrës metalike. Disa gjysmëmetale (silicon, germanium) janë gjysmëpërçues. Vetitë gjysmëpërçuese të këtyre elementeve shpjegohen me shumë arsye komplekse, por një prej tyre është përçueshmëria elektrike dukshëm më e ulët (edhe pse jo zero), e shpjeguar nga lidhja e dobët metalike. Roli i gjysmëpërçuesve në teknologjinë elektronike është jashtëzakonisht i rëndësishëm.
Kur lëviz LARTË POSHT përgjatë grupeve METALI ESHTE I PERFORCUAR vetitë e elementeve. Kjo për faktin se më poshtë në grupe ka elementë që tashmë kanë mjaft predha elektronike të mbushura. Predhat e tyre të jashtme janë më larg nga thelbi. Ato ndahen nga bërthama nga një "shtresë" më e trashë e predhave më të ulëta elektronike, dhe elektronet e niveleve të jashtme mbahen më pak fort.

b) Rregullsitë që lidhen me vetitë redoks. Ndryshimet në elektronegativitetin e elementeve.

Arsyet e renditura më sipër shpjegojnë pse NGA E majta në të Djathtas RRITET OXIDATUES vetitë, dhe kur lëviz LAJ-POSHT - RESTATORUES vetitë e elementeve.
Modeli i fundit vlen edhe për elementë të tillë të pazakontë si gazrat inerte. Nga gazet fisnike "të rënda" kripton dhe ksenon, të cilët janë në pjesën e poshtme të grupit, është e mundur të "zgjidhen" elektronet dhe të formohen përbërjet e tyre me agjentë të fortë oksidues (fluor dhe oksigjen), por për heliumin "i lehtë". , neoni dhe argon kjo nuk mund të bëhet.
Në këndin e sipërm të djathtë të tabelës gjendet agjenti oksidues jometal më aktiv fluori (F), dhe në këndin e poshtëm majtas është metali reduktues më aktiv ceziumi (Cs). Elementi francium (Fr) duhet të jetë një agjent reduktues edhe më aktiv, por vetitë e tij kimike janë jashtëzakonisht të vështira për t'u studiuar për shkak të prishjes së tij të shpejtë radioaktive.
Për të njëjtën arsye si vetitë oksiduese të elementeve, të tyre ELEKTRONEGATIVITETI RRITET Njësoj NGA MAJTA NË DJATHTA, duke arritur maksimumin për halogjenët. Jo më pak rol në këtë luhet nga shkalla e plotësisë së guaskës së valencës, afërsia e saj me oktetin.
Kur lëviz LARTË POSHT sipas grupeve ELEKTRONEGATIVITETI ULET. Kjo është për shkak të një rritje të numrit të predhave elektronike, në të fundit prej të cilave elektronet tërhiqen në bërthamë gjithnjë e më të dobët.
c) Rregullsitë që lidhen me madhësitë e atomeve.
Madhësitë atomike (RRAZJA ATOMIKE) kur lëviz NGA MAJTA NË DJATHTA përgjatë periudhës I REDUKTUAR. Elektronet tërhiqen gjithnjë e më shumë nga bërthama ndërsa ngarkesa bërthamore rritet. Edhe një rritje në numrin e elektroneve në shtresën e jashtme (për shembull, në fluor në krahasim me oksigjenin) nuk çon në një rritje të madhësisë së atomit. Përkundrazi, madhësia e një atomi të fluorit është më e vogël se ajo e një atomi oksigjeni.
Kur lëviz RREZE ATOMIKE NGA LARTE POSHTE elementet RRITJE, sepse më shumë predha elektronike janë të mbushura.

d) Rregullsitë që lidhen me valencën e elementeve.

Elementet e të njëjtit NËNGRUPE kanë një konfigurim të ngjashëm të predhave të jashtme të elektroneve dhe, për rrjedhojë, të njëjtën valencë në përbërjet me elementë të tjerë.
s-Elementet kanë valenca që përputhen me numrin e grupit të tyre.
p-Elementet kanë valencën më të madhe të mundshme për ta, të barabartë me numrin e grupit. Për më tepër, ato mund të kenë një valencë të barabartë me ndryshimin midis numrit 8 (oktet) dhe numrit të grupit të tyre (numri i elektroneve në shtresën e jashtme).
d-Elementet shfaqin shumë valenca të ndryshme që nuk mund të parashikohen me saktësi nga numri i grupit.
Jo vetëm elementët, por edhe shumë nga komponimet e tyre - oksidet, hidridet, komponimet me halogjene - shfaqin periodicitet. Për secilin GRUPET elemente, mund të shkruani formula për komponimet që "përsëriten" periodikisht (d.m.th., ato mund të shkruhen në formën e një formule të përgjithësuar).

Pra, le të përmbledhim modelet e ndryshimeve në vetitë e manifestuara brenda periudhave:

Ndryshimet në disa karakteristika të elementeve në periudha nga e majta në të djathtë:

rrezja e atomeve zvogëlohet;
rritet elektronegativiteti i elementeve;
numri i elektroneve të valencës rritet nga 1 në 8 (i barabartë me numrin e grupit);
rritet gjendja më e lartë e oksidimit (e barabartë me numrin e grupit);
numri i shtresave elektronike të atomeve nuk ndryshon;
vetitë metalike janë zvogëluar;
vetitë jometalike të elementeve rriten.

Ndryshimi i disa karakteristikave të elementeve në një grup nga lart poshtë:

ngarkesa e bërthamave atomike rritet;
rrezja e atomeve rritet;
rritet numri i niveleve të energjisë (shtresave elektronike) të atomeve (i barabartë me numrin e periudhës);
numri i elektroneve në shtresën e jashtme të atomeve është i njëjtë (i barabartë me numrin e grupit);
forca e lidhjes midis elektroneve të shtresës së jashtme dhe bërthamës zvogëlohet;
elektronegativiteti zvogëlohet;
rritet metalizmi i elementeve;
zvogëlohet jometaliteti i elementeve.

Z është numri serial, i barabartë me numrin e protoneve; R është rrezja e atomit; EO - elektronegativiteti; Val e - numri i elektroneve të valencës; OK. St. — vetitë oksiduese; Vos. St. — vetitë restauruese; En. ur. — nivelet e energjisë; Me - vetitë metalike; NeMe - veti jo metalike; HCO - gjendja më e lartë e oksidimit

Materiali referues për marrjen e testit:

Tabela periodike

Tabela e tretshmërisë