Squfuri ndodhet në grupin VIa të Tabelës Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi.
Niveli i jashtëm i energjisë i squfurit përmban 6 elektrone, të cilat kanë 3s 2 3p 4. Në përbërjet me metale dhe hidrogjen, squfuri shfaq një gjendje oksidimi negativ të elementeve -2, në përbërjet me oksigjen dhe jometale të tjera aktive - pozitive +2, +4, +6. Squfuri është një jometal tipik; në varësi të llojit të transformimit, ai mund të jetë një agjent oksidues dhe një agjent reduktues.

Gjetja e squfurit në natyrë

Squfuri gjendet në gjendje të lirë (vendase) dhe në formë të lidhur.

Përbërjet më të rëndësishme natyrore të squfurit:

FeS 2 - pirit ose pirit hekuri,

ZnS - përzierje zinku ose sphalerite (wurtzite),

PbS - shkëlqim plumbi ose galena,

HgS - kanellë,

Sb 2 S 3 - stibnite.

Për më tepër, squfuri është i pranishëm në naftë, qymyr natyror, gazra natyrorë dhe ujëra natyrorë (në formën e joneve sulfate dhe përcakton fortësinë "e përhershme" të ujit të freskët). Një element jetik për organizmat më të lartë, pjesë përbërëse e shumë proteinave, është i përqendruar në flokë.

Modifikimet alotropike të squfurit

Alotropia- kjo është aftësia e të njëjtit element për të ekzistuar në forma të ndryshme molekulare (molekulat përmbajnë numër të ndryshëm atomesh të të njëjtit element, për shembull, O 2 dhe O 3, S 2 dhe S 8, P 2 dhe P 4, etj. ).

Squfuri dallohet nga aftësia e tij për të formuar zinxhirë të qëndrueshëm dhe cikle atomesh. Më të qëndrueshmet janë S8, të cilët formojnë squfur ortohombik dhe monoklinik. Ky është squfur kristalor - një substancë e verdhë e brishtë.

Zinxhirët e hapur kanë squfur plastik, një substancë kafe, e cila përftohet nga ftohja e mprehtë e squfurit të shkrirë (squfuri plastik bëhet i brishtë pas disa orësh, merr ngjyrë të verdhë dhe gradualisht kthehet në romb).

1) rombike - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 g/cm 3

Modifikimi më i qëndrueshëm.

2) monoklinike - hala me ngjyrë të verdhë të errët

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/cm 3

E qëndrueshme në temperatura mbi 96°C; në kushte normale kthehet në rombike.

3) masë plastike - kafe në formë gome (amorfe).

E paqëndrueshme, kur ngurtësohet shndërrohet në një romb

Marrja e squfurit

1. Metoda industriale është shkrirja e mineralit duke përdorur avull.
2. Oksidimi jo i plotë i sulfurit të hidrogjenit (me mungesë oksigjeni):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Reagimi i Wackenroeder:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Vetitë kimike të squfurit

Vetitë oksiduese të squfurit
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Squfuri reagon me substanca alkaline pa u ngrohur:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (përveç jodit):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Me substanca komplekse:

5) me acide - agjentë oksidues:

S + 2H 2 SO 4 (konc) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3 (konc) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Reagimet e disproporcionit:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) squfuri shpërndahet në një zgjidhje të koncentruar të sulfitit të natriumit:

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 tiosulfat natriumi

Mësimi i kimisë me temën "Oksidi i squfurit( VI ). Acid sulfurik."

Khairuddinov Boris Anatolievich.

Qëllimet:

arsimore – të krijohen kushte për studim të pavarur të vetive kimike të acidit sulfurik, rëndësisë industriale dhe përdorimit të acidit sulfurik dhe kripërave të tij.

Zhvillimore - të nxisë zhvillimin e aftësive për të analizuar përmbajtjen e materialit edukativ, për të kryer një eksperiment kimik dhe për të zhvilluar aftësitë për të hartuar ekuacione jonike dhe redoks të reaksioneve kimike.

arsimore – nxisin zhvillimin e veprimtarisë njohëse të nxënësve, aftësinë për të formuluar dhe shprehur mendimet e tyre dhe për të arsyetuar në mënyrë logjike.

Detyrat:

arsimore : marrin në konsideratë vetitë fizike dhe kimike (të përgjithshme dhe specifike me acidet e tjera) të acidit sulfurik, prodhimi, tregojnë rëndësinë e madhe të acidit sulfurik dhe kripërave të tij në ekonominë kombëtare, tërheqin vëmendjen e studentëve për problemin mjedisor që lidhet me prodhimin e sulfurit. acid.

arsimore : Vazhdoni të zhvilloni te nxënësit një kuptim dialektik-materialist të natyrës.

Zhvillimore : Zhvillimi i aftësive dhe aftësive, puna me një tekst shkollor dhe literaturë shtesë, rregulla për të punuar në desktop, aftësia për të sistemuar dhe përgjithësuar, për të vendosur marrëdhënie shkak-pasojë, për të shprehur mendimet në mënyrë përfundimtare dhe me kompetencë, për të nxjerrë përfundime, për të nxjerrë diagrame, skicë.

Lloji i mësimit: Të kombinuara.

Pajisjet: Kompjuter, projektor, ekran, prezantim, me emrin PSHE. D. I. Mendeleev; tabela “Seri elektrokimike e tensioneve të metaleve”; llamba alkooli, epruveta, mbajtëse, stendë kimike.

Reagentët: H 2 KËSHTU QË 4 (dil. dhe konk.), tregues, bakër, zink, hidroksid natriumi (tretësirë), karbonat natriumi, klorur bariumi, sheqerC 12 H 22 O 11 .

Format dhe metodat e punës në mësim: ballore, shpjeguese - ilustruese, vizuale, TIK.

GJATË KLASËVE

1. Momenti organizativ

2. Përditësimi i njohurive të nxënësve. Në mësimin e fundit ne studiuam oksidin e squfurit(IV) dhe acidin squfuri, vetitë e tyre fizike dhe kimike.

Punë individuale duke përdorur karta (2 studentë sipas dëshirës) :

Karta 1
Me cilën nga substancat e mëposhtme, formulat e të cilave: H 2 O, BaO, CO 2 , mund të ndërveprojë me oksid squfuri (4). Shkruani ekuacionet për reaksionet kimike.

Karta 2
Me cilën nga substancat e mëposhtme, formulat e të cilave: Pb(NO 3 ) 2 , H 2 O, O 2 , CO 2 , sulfuri i hidrogjenit mund të ndërveprojë. Shkruani ekuacionet për reaksionet kimike.

Sondazh frontal:

Ku gjendet në natyrë sulfuri i hidrogjenit?

Cila është rëndësia e sulfurit të hidrogjenit?

Çfarë veti fizike ka dioksidi i squfurit?

Çfarë oksidi është ky dhe cilat veti shfaq?

Çfarë kripërash formon acidi sulfuror? Ku përdoren dioksidi i squfurit dhe kripërat e acidit sulfurik?

Çfarë veti ka acidi sulfuror?H 2 KËSHTU QË 3 ?

3. Mësimi i materialit të ri: Oksidi i squfurit (VI) - KËSHTU QË 3 (anhidridi sulfurik) (rrëshqitje)

“Dhe Zoti lëshoi ​​nga qielli squfur dhe zjarr mbi Sodomën dhe Gomorrën nga Zoti.

Ai shkatërroi qytetet, tërë zonat përreth dhe tërë banorët e qyteteve. Dhe Abrahami u ngrit në këmbë, shikoi Sodomën, Gomorën dhe gjithë zonën përreth dhe pa: ja, nga toka ngrihet tym, si tymi nga furra..." (Bibla. Zanafilla 19:24-28). Në vitin 2000, arkeologët britanikë përcaktuan vendndodhjen e saktë të këtyre qyteteve të shkatërruara në fund të Detit të Vdekur. Një hipotezë interesante e kësaj fatkeqësie nga gjeografi grek Strabo, bazuar në gjetjet dhe kërkimet e tij, e cila jep një pamje të tmerrshme: një tërmet, një zjarr dhe më pas një shi acidi sulfurik. Sipas Strabonit, këto qytete u shkatërruan.

Pyetje për studentët: Sipas mendimit tuaj, a është e mundur të vërtetohet hipoteza e Strabonit nga pikëpamja e vetive të konsideruara të oksidit të squfurit (VI)?Oksidi i squfurit ose anhidridi sulfurik, në kushte normale, është një lëng pa ngjyrë, që zien në 44,6 * C, në 16,8 * C ngurtësohet në një masë metalike transparente. Kur nxehen mbi 50*C, kristalet ndizen pa u shkrirë. Jashtëzakonisht higroskopik. Anhidridi squfurik në mënyrë shumë energjike, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie, reagon me ujin, duke formuar acid sulfurik. Kur tretenKËSHTU QË 3 një sasi e madhe nxehtësie lirohet në ujë, dhe nëse shtoni një sasi të madhe nxehtësie në ujëKËSHTU QË 3 menjëherë, mund të ndodhë një shpërthim.KËSHTU QË 3 i tretshëm në konk. acid sulfurik, duke formuar të ashtuquajturin oleum. Ka të gjitha vetitë e oksideve acidike: reagon me oksidet dhe bazat bazike.

Reagon me ujin për të formuar acid sulfurik: (rrëshqitje)

KËSHTU QË 3 +H 2 O=H 2 KËSHTU QË 4

Ndërvepron me bazat:

2KOh+ KËSHTU QË 3 =K 2 KËSHTU QË 4 + H 2 O; të formuara gjatë oksidimit të dioksidit të squfurit: 2KËSHTU QË 2 + O 2= 2 KËSHTU QË 3 cat-r:t’, V 2 O 5 ;

4 . Motivimi për aktivitetin kognitiv:

Mësues:

“Unë do të shpërndaj çdo metal.
Alkimisti më kapi
Në një replikë të thjeshtë balte.
Jam i njohur si acidi kryesor...
Kur unë vetë tretem në ujë,
po nxehem shume..."

Mësues: Për çfarë acidi po flasim?

Studentët: Acid sulfurik

Unë dua t'ju tregoj një përrallë për acidin sulfurik. Përralla quhet "Aventurat e acidit sulfurik." (rrëshqitje)

Në një mbretëri kimike, Mbretëresha e Ujit dhe Madhështia e Tij Oksidi Gjashtëvalent i Squfurit lindi një fëmijë.

Të gjithë donin të lindte një djalë - trashëgimtari i fronit. Por sapo fjongoja blu u lidh me bebin, ajo u skuq menjëherë. Të gjithë e kuptuan që lindi një vajzë.

Përvoja 1. Shtoni lakmus blu në një balonë me një zgjidhje të acidit sulfurik. Ngjyra ndryshoi në të kuqe.

Vajzës iu dha një emër i bukur - Acid, dhe mbiemri i babait të saj - Sulfurik. Le të kujtojmë përbërjen dhe strukturën e tij.

Vetitë fizike.

Mësues: Acidi sulfurik është një lëng i pangjyrë, i rëndë, jo i paqëndrueshëm, higroskopik (heqës uji). Prandaj, përdoret për të tharë gazrat. Kur tretet në ujë, ndodh ngrohje shumë e fortë.Mos harroni të mos derdhni ujë në acid sulfurik të koncentruar!

– Cili është rregulli për tretjen e acidit sulfurik të koncentruar?

Pse acidi sulfurik hollohet në këtë mënyrë?

(acidi sulfurik është pothuajse 2 herë më i rëndë se uji dhe nxehet kur tretet).

Acidi sulfurik është një elektrolit i fortë, por si acid dybazik, shpërbërja ndodh me hapa.

Shkruani shpërbërjen hap pas hapi të acidit sulfurik.

Kështu, formohen dy lloje kripërash: të mesme dhe acide.

Faturë. Acidi sulfurik u rrit dhe u interesua për të afërmit e tij të shumtë. Së bashku me prindërit e saj, ajo përpiloi një pemë familjare - të gjithë pemën familjare të acidit.

(rrëshqitje)

Squfuri---→Oksidi i squfurit(IV) ---→Oksidi i squfurit(VI) ---→Acidi sulfurik---→Sulfatet
Oksigjen---→Ujë---→Acidi sulfurik---→Sulfate.

Dhe Acidi Sulfurik e kuptoi se në të ardhmen ajo do ta emëronte djalin e saj, trashëgimtarin e fronit, Sulfat.

Mësues: Çfarë mund të përdoret si kimikate. lëndë të para për prodhimin e acidit sulfurik? (squfuri, sulfidi i hidrogjenit, dioksidi i squfurit, anhidridi sulfurik dhe sulfidet e metaleve).

Le të hedhim një vështrim më të afërtvetite fizike dhe kimikeacid sulfurik

Të qenit në natyrë .

Mësues: Shumë njerëz besojnë se acidi sulfurik prodhohet vetëm artificialisht.Kjo nuk eshte e vertete. Acidi sulfurik dhe oksidi i squfurit(6) gjenden në disa ujëra me origjinë vullkanike.

Vetitë e acidit sulfurik .

Mësues: Para se të zbulojmë vetitë kimike të acidit sulfurik, le të kujtojmë vetitë e përgjithshme të acideve.

– Çfarë veti kimike kanë acidet? (me metale, okside, baza, kripëra).

– Cilat shenja mund të përdoren për të përcaktuar se ka ndodhur një reaksion kimik? (erë, ngjyrë, gaz, sediment).

Sa kohë ka kaluar që acidi mbushi 18 vjeç, por ajo thjesht donte të shkonte në një udhëtim. Doja të shihja botën dhe të tregoja veten. Ajo eci përgjatë rrugës për një kohë të gjatë dhe erdhi në një pirun. Në anë të rrugës ajo pa një gur të madh mbi të cilin shkruhej: Nëse shkoni djathtas, do të vini te acidet, nëse shkoni majtas, do të vini te kripërat, nëse shkoni drejt, do të gjeni rrugën tuaj. Mendova për acidin. Si të gjeni rrugën e duhur? Le ta ndihmojmë atë.

Ne kujtojmë dhe respektojmë rregullat e sigurisë.

Përvoja 2 Merrni dy epruveta.

Vendosni Zn në një epruvetë, vendosni Cu në një epruvetë tjetër dhe hidhni tretësirë ​​të acidit sulfurik në të dy epruvetat.

Çfarë po vëzhgoni?

Shkruani ekuacionet e reaksioneve kimike në formë redoks.

Përfundimi 1: Acidi sulfurik i tretshëm reagon me metalet për të prodhuar hidrogjen. Squfuri në acidin sulfurik shfaq vetëm veti oksiduese. Pse? (meqenëse squfuri është në gjendjen më të lartë të oksidimit)

Detyra 3

Përvoja 3Hidhni tretësirën NaOH në epruvetën dhe më pas shtoni fenolftaleinë.

Çfarë po vëzhgoni?

Shtoni tretësirën e acidit sulfurik.

Çfarë po vëzhgoni?

Përfundimi 3: Acidi sulfurik i tretshëm reagon me bazat.

Në udhëtimin e tij, Acidi Sulfurik takoi dy princa. Njëri quhej karbonat natriumi, tjetri klorur bariumi. Por acidi sulfurik nuk gjeti një gjuhë të përbashkët me princin e parë - kur iu afrua karbonatit të natriumit, ai u zhduk, duke lënë pas vetëm flluska gazi. Dhe princi i dytë i propozoi acidit sulfurik dhe i dha asaj një fustan nuse të bardhë të mrekullueshëm.

Përvoja 4Merrni dy epruveta.

Hidhni tretësirën Na në një epruvetë 2 CO 3 , në një tretësirë ​​tjetër BaCl të epruvetës 2 , hidhni një tretësirë ​​të acidit sulfurik në të dy epruvetat.

Çfarë po vëzhgoni?

Përfundimi 4: Acidi sulfurik i tretshëm reagon me kripërat.

Përfundimi 5: Acidi sulfurik i holluar ka veti të përbashkëta karakteristike për të gjitha acidet.

Mësues: Përveç kësaj, acidi sulfurik ka veti specifike. Acidi sulfurik i koncentruar është i aftë të ndajë ujin nga substancat organike, duke i karbonizuar ato.

Pas dasmës, Acidi Sulfurik dhe dhëndri shkuan në një udhëtim. Dita ishte e nxehtë dhe ata vendosën të pushojnë dhe të pinin çaj të ëmbël. Por sapo acidi preku sheqerin, pashë diçka të çuditshme.Përvoja 5. Sheqeri dhekonk.Acid sulfurik.

Barium Chloride dhe e fejuara e saj Acidi Sulfurik shkuan në një dyqan bizhuterish për të blerë unaza martese. Kur acidi iu afrua vitrinës, ajo menjëherë donte të provonte bizhuteritë. Por kur ajo vuri në gisht unazat e bakrit dhe argjendit, ato u tretën menjëherë. Vetëm artikujt prej ari dhe platini mbetën të pandryshuara. Pse?(Përgjigjen nxënësit).

Pas ca kohësh, Acidi Sulfurik dhe Kloruri i Bariumit lindi një fëmijë të mrekullueshëm, ai kishte flokë të bardhë si bora dhe e quajti sulfat barium. Ky është fundi i përrallës, dhe kushdo që e dëgjoi - BUNË!

Aplikacion.

(Acidi sulfurik mbeti në qytet dhe solli shumë përfitime.)

Mësues: Acidi sulfurik është produkti më i rëndësishëm i industrisë kimike kryesore: prodhimi i plehrave minerale, metalurgjia dhe rafinimi i produkteve të naftës. Kripërat e tij, për shembull sulfati i bakrit, përdoren në bujqësi për të luftuar dëmtuesit dhe sëmundjet e bimëve (punoni sipas tabelës së tekstit shkollor).

1. Prodhimi i plehrave minerale.
2. Pastrimi i produkteve të naftës.
3. Sinteza e ngjyrave dhe e barnave.
4. Prodhimi i acideve dhe kripërave.
5. Tharja e gazeve.
6. Metalurgji.

Mbërthimi: Konsolidimi ynë do të bëhet në formën e një loje. Klasa jonë është e ndarë në tre ekipe, për çdo përgjigje të saktë ekipi merr një shenjë. Konkursi ynë i parë"ngrohje"motoja: "Ai që di pak, di shumë." Ai që di shumë, as kjo nuk mjafton.”

1. Çfarë veti fizike ka squfuri?acid? 2. Si të dallojmë sulfatet nga kripërat e tjera? 3. Aplikimi i acidit sulfurik.

4. Emërtoni modifikimet e tij alotropike të squfurit.
5. Si ndryshojnë nga vetitë dy oksidet e squfurit? 6. Si përftohen dhe ku përdoren?
7. Krahasoni strukturën dhe vetitë e ozonit dhe oksigjenit.
8. Si mund të përftohet acidi sulfurik?
9. Pse quhet “vaji i vitriolit”?
10. Çfarë kripërash formon acidi sulfuror? « Nëse natyra jep të mira, atëherë reaksionet kimike shkojnë vetë, "kjo është motoja e konkursit tonë të ardhshëm -"Transformatorët".Zbatoni « zinxhir» transformimet. 1) Zn-> ZnSO4 ->Zn(OH)2 ->ZnSO4 ->BaSO4

2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4

3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3

Konkursi i 3-të"Kimistë dhe Khimichki"Motoja e konkursit është "Një kokë është e mirë, por dy janë më mirë"

Diktim grafik : po "+", jo "-"

1.Oksidi i squfurit (IV) është dioksid squfuri?

2. Oksidi i squfurit (IV) është një gaz pa ngjyrë me erë të fortë, më i rëndë se ajri, helmues?

3. A është oksidi i squfurit (IV) pak i tretshëm në ujë? -

4. A ka dyoksidi i squfurit vetitë e një oksidi acidik Kur tretet në ujë a formohet acidi sulfurik?

5. KËSHTU QË 2 reagon me oksidet bazike?

6. SO 2 a reagon me alkalet?

7. Në oksid squfuri (IV)KËSHTU QË 2 gjendja e oksidimit +2? -

8. A shfaq dioksidi i squfurit vetitë e një agjenti oksidues dhe një agjenti reduktues?

9. Ndihma e parë për helmim me gaz: sulfur hidrogjeni, dioksid squfuri: shpëlarje e hundës dhe gojës me një tretësirë ​​2% të bikarbonatit të natriumit.NaHCO 3 , paqe, ajër i pastër.

10. A shpërndahet acidi sulfurik në mënyrë hap pas hapi?

11.H 2 KËSHTU QË 3 formon dy seri kripërash: - të mesme (sulfite), - acidike (hidrosulfite)

Detyre shtepie: § 21, f. 78, ish. Nr. 2, 3.

Squfuri është mjaft i përhapur në natyrë. Përmbajtja e tij në koren e tokës është 0,0048 wt. %. Një pjesë e konsiderueshme e squfurit gjendet në shtetin vendas.

Squfuri gjendet edhe në formën e sulfideve: piritit, kalkopiritit dhe sulfateve: gipsit, celestinës dhe baritit.

Shumë komponime squfuri gjenden në vaj (tiofeni C 4 H 4 S, sulfide organike) dhe gazra të naftës (sulfidi i hidrogjenit).

Oksidi i squfurit (VI). (anhidridi sulfurik, trioksid squfuri, gaz squfuri) SO 3 - oksid squfuri më i lartë, lloji i lidhjes kimike: kovalente

Modeli hapësinor i një molekule γ - SO 3

lidhje kimike polare. Në kushte normale, një lëng shumë i paqëndrueshëm, pa ngjyrë me një erë mbytëse. Në temperaturat nën 16,9 °C ngurtësohet për të formuar një përzierje të modifikimeve të ndryshme kristalore të SO 3 të ngurtë.

Molekulat SO 3 në fazën e gazit kanë një strukturë të sheshtë trigonale me simetri D 3h (këndi OSO = 120°, d(S-O) = 141 pm.) Me kalimin në gjendjen e lëngët dhe kristalore, formohen një trimer ciklik dhe zinxhirë zigzag.

SO 3 i ngurtë ekziston në forma α-, β-, γ- dhe δ-, me pika shkrirjeje përkatësisht 16,8, 32,5, 62,3 dhe 95 °C, dhe të ndryshme në formën e kristalit dhe shkallën e polimerizimit të SO 3. Forma α e SO 3 përbëhet kryesisht nga molekula trimere. Forma të tjera kristalore të anhidritit sulfurik përbëhen nga zinxhirë zigzag: të izoluar në β-SO 3, të lidhur në rrjete të sheshta në γ-SO 3 ose në struktura hapësinore në δ-SO 3. Kur ftohet, fillimisht formohet një α-formë α e pangjyrë, e paqëndrueshme e ngjashme me akullin nga para, e cila gradualisht shndërrohet në prani të lagështirës në një formë β të qëndrueshme - kristale të bardhë "të mëndafshtë" të ngjashëm me asbestin. Kalimi i kundërt i formës β në formën α është i mundur vetëm përmes gjendjes së gaztë të SO 3. Të dy modifikimet "tymojnë" në ajër (formohen pika të H 2 SO 4 ) për shkak të higroskopisë së lartë të SO 3 . Kalimi i ndërsjellë në modifikime të tjera vazhdon shumë ngadalë. Shumëllojshmëria e formave të trioksidit të squfurit shoqërohet me aftësinë e molekulave të SO 3 për t'u polimerizuar për shkak të formimit të lidhjeve dhurues-pranues. Strukturat polimerike të SO 3 konvertohen lehtësisht në njëra-tjetrën, dhe SO 3 e ngurtë zakonisht përbëhet nga një përzierje e formave të ndryshme, përmbajtja relative e të cilave varet nga kushtet për marrjen e anhidrit sulfurik.

Acid-bazë: SO 3 është një oksid tipik acid, anhidrid i acidit sulfurik. Aktiviteti i tij kimik është mjaft i lartë. Kur reagon me ujin, formon acid sulfurik:

Megjithatë, në këtë reaksion, acidi sulfurik formohet në formën e një aerosoli, dhe për këtë arsye, në industri, oksidi i squfurit (VI) tretet në acidin sulfurik për të formuar oleum, i cili më pas tretet në ujë për të formuar acidin sulfurik të dëshiruar. përqendrimi.

Ndotja e biosferës me përbërje squfuri

Dioksidi i squfurit so2 Ndotja atmosferike me komponimet e squfurit ka pasoja të rëndësishme mjedisore. Kryesisht dioksidi i squfurit dhe sulfuri i hidrogjenit hyjnë në atmosferë. Kohët e fundit, komponimet e tjera të squfurit të formuara si rezultat i proceseve mikrobiologjike kanë filluar të tërheqin vëmendjen. Burimet kryesore natyrore të dioksidit të squfurit janë aktiviteti vullkanik, si dhe oksidimi i sulfurit të hidrogjenit dhe komponimeve të tjera të squfurit. Sipas disa vlerësimeve, rreth 4 milion ton dioksid squfuri hyn në atmosferë çdo vit si rezultat i aktivitetit vullkanik. Por shumë më tepër - rreth 200-215 milion ton dioksid squfuri - formohet nga sulfuri i hidrogjenit, i cili hyn në atmosferë gjatë dekompozimit të lëndës organike.

Burimet industriale të dioksidit të squfurit kanë tejkaluar prej kohësh vullkanet në intensitet dhe tani janë të barabarta me intensitetin total të të gjitha burimeve natyrore. Nuk ka lëndë djegëse fosile në natyrë që përbëhen vetëm nga hidrokarbure. Gjithmonë ka një përzierje të elementeve të tjerë, dhe njëri prej tyre është squfuri. Edhe gazi natyror përmban të paktën gjurmë squfuri. Nafta bruto përmban nga 0,1 deri në 5,5 për qind squfur, në varësi të fushës, dhe qymyri përmban nga 0,2 deri në 7 për qind squfur. Prandaj, djegia e karburantit prodhon 80-90 përqind të të gjithë dioksidit të squfurit antropogjenik, me djegien e qymyrit që prodhon më shumë (70 përqind ose më shumë). Pjesa e mbetur prej 10-20 për qind vjen nga shkrirja e metaleve me ngjyra dhe prodhimi i acidit sulfurik. Lëndët e para për prodhimin e bakrit, plumbit dhe zinkut janë kryesisht xehe që përmbajnë sasi të mëdha squfuri (deri në 45 për qind). Të njëjtat xehe dhe minerale të tjera të pasura me squfur shërbejnë si lëndë e parë për prodhimin e acidit sulfurik.

Dioksidi i squfurit është shumë helmues, ai përbën një kërcënim për shëndetin, madje edhe jetën e njerëzve dhe kafshëve, dhe dëmton bimësinë. Në BRSS, për dioksidin e squfurit në atmosferë, përqendrimet maksimale të lejueshme (MAC) për një ekspozim të vetëm janë 0,5 miligramë për metër kub, mesatarja në ditë është 0,05, e cila për sa i përket përqendrimeve vëllimore jep përkatësisht 0,17 dhe 0,017 ppm.

Përqendrimi i zakonshëm i dioksidit të squfurit në atmosferën e poshtme është 0.2 ppb. Sidoqoftë, shpërndarja e tij në të gjithë globin është shumë e pabarabartë. Sipas matjeve në stacionet e vëzhgimit (monitorimit) në sfond të vendosura në zona të ndryshme të botës dhe të vendosura në një distancë nga burimet e drejtpërdrejta antropogjene të këtij gazi, përqendrimet ndryshojnë me dhjetëra e qindra herë. Përqendrimet më të larta janë vërejtur në hemisferën veriore dhe ato arrijnë vlerat maksimale në rajonet lindore dhe qendrore të Shteteve të Bashkuara dhe Evropës Qendrore (10-14 mikrogramë për metër kub, ose 3,4-4,8 ppb). Në zonat ku ka më pak qytete të mëdha dhe qendra industriale (SHBA perëndimore, territori evropian i BRSS, etj.), Përqendrimi i dioksidit të squfurit është një renditje me madhësi më të ulët (1-4 mikrogramë për metër kub, ose 0,34-1,37 ppb ), dhe në disa zona më të pastra, si Kaukazi dhe Liqeni Baikal, më pak se 0,1 mikrogram për metër kub, ose 0,034 nb. Në hemisferën jugore, përqendrimi i dioksidit të squfurit është 1.5-2 herë më i ulët se në hemisferën veriore, mbi oqean është dukshëm më i ulët se mbi kontinent, dhe mbi oqean përqendrimi rritet me lartësinë, ndërsa mbi kontinente zvogëlohet. ,

Karakteristikat e përgjithshme të elementeve të grupit VA.

Nëngrupi kryesor i grupit V të sistemit periodik D.I. Mendelejevi përfshin pesë elementë: p-elementet tipike azot N, fosfor P, si dhe elementë të ngjashëm të arsenikut për periudha të gjata As, antimonit Sb dhe bismut Bi. Ata kanë një emër të përbashkët pniktogjenët. Atomet e këtyre elementeve kanë 5 elektrone në nivelin e jashtëm (konfigurimi n s 2 n f 3).

Në komponimet, elementët shfaqin gjendje oksidimi nga -3 në +5. Shkallët më tipike janë +3 dhe +5. Gjendja e oksidimit +3 është më tipike për bismutin.

Kur shkon nga N në Bi, rrezja atomike rritet natyrshëm. Me rritjen e madhësive atomike, energjia e jonizimit zvogëlohet. Kjo do të thotë se lidhja e elektroneve të nivelit të jashtëm të energjisë me bërthamën e atomeve dobësohet, gjë që çon në një dobësim të vetive jometalike dhe një rritje të vetive metalike në serinë nga azoti në Bi.

Azoti dhe fosfori janë jometale tipike, d.m.th. formuesit e acidit. Arseniku ka veti më të theksuara jometalike. Antimoni shfaq veti jometalike dhe metalike afërsisht në të njëjtën masë. Bismut karakterizohet nga një mbizotërim i vetive metalike.

Atomi i azotit ka tre elektrone të paçiftëzuara. Prandaj, valenca e azotit është tre. Për shkak të mungesës së një nënniveli d në nivelin e jashtëm, elektronet e tij nuk mund të ndahen. Megjithatë, si rezultat i ndërveprimit donator-pranues, azoti bëhet katërvalent.

Atomet e fosforit dhe elementët pasues të grupit VA kanë orbitale të lira në nënnivelin d dhe, kur lëvizin në një gjendje të ngacmuar, elektronet 3s do të ndahen. Në gjendjen e pangacmuar, të gjithë elementët e grupit 5A kanë një valencë prej 3, dhe në gjendjen e ngacmuar të të gjithëve, përveç azotit, valenca është pesë.

Elementet e këtij grupi formojnë përbërje të gazta hidrogjenore (hidride) të tipit EN 3, në të cilat gjendja e tyre e oksidimit është -3.

Meqenëse squfuri gjendet në natyrë në një gjendje amtare, ai ishte i njohur për njeriun tashmë në kohët e lashta. Alkimistët i kushtuan vëmendje të madhe squfurit. Shumë prej tyre tashmë e njihnin acidin sulfurik. Vasily Valentin në shekullin e 15-të. përshkruhet në detaje përgatitja e tij (duke ngrohur sulfat hekuri). Acidi sulfurik u prodhua industrialisht për herë të parë në Angli në mesin e shekullit të 18-të.

Duke qenë në natyrë, duke marrë:

Depozita të konsiderueshme të squfurit gjenden shpesh në natyrë (kryesisht pranë vullkaneve). Sulfidet më të zakonshme janë: piriti i hekurit (pirit) FeS 2, piriti i bakrit CuFeS 2, shkëlqimi i plumbit PbS dhe përzierja e zinkut ZnS. Squfuri gjendet edhe më shpesh në formën e sulfateve, si sulfati i kalciumit (gips dhe anhidrit), sulfati i magnezit (kripa e hidhur dhe kieseriti), sulfati i bariumit (spar i rëndë), sulfati i stronciumit (celestine), sulfati i natriumit (kripa e Glauber) .
Faturë. 1. Shkrirja e squfurit vendas nga depozitat natyrore, për shembull, duke përdorur avull dhe pastrimi i squfurit të papërpunuar me distilim.
2. Lëshimi i squfurit gjatë desulfurizimit të produkteve të gazifikimit të qymyrit (uji, ajri dhe gazrat e ndriçimit), për shembull, nën ndikimin e ajrit dhe katalizatorit të karbonit të aktivizuar: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Lëshimi i squfurit gjatë djegies jo të plotë të sulfurit të hidrogjenit (shih ekuacionin më sipër), pas acidifikimit të tretësirës së tiosulfatit të natriumit: Na 2 S 2 O 3 + 2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
dhe kur distiloni një tretësirë ​​të polisulfidit të amonit: (NH 4) 2 S 5 = (NH 4) 2 S + 4S

Vetitë fizike:

Squfuri është një substancë e fortë, e brishtë, e verdhë. Është praktikisht i patretshëm në ujë, por tretet mirë në disulfid karboni, anilinë dhe disa tretës të tjerë. Përcjell keq ngrohjen dhe energjinë elektrike. Squfuri formon disa modifikime alotropike. ???...
...
Në 444,6°C, squfuri vlon, duke formuar avuj kafe të errët.

Karakteristikat kimike:

Atomi i squfurit, që ka një nivel energjie të jashtme jo të plotë, mund të bashkojë dy elektrone dhe të shfaqë një gjendje oksidimi prej -2. Kur elektronet dorëzohen ose tërhiqen në një atom të një elementi më elektronegativ, gjendja e oksidimit të squfurit mund të jetë +2, +4 dhe +6.
Kur squfuri digjet në ajër ose në oksigjen, formohet oksidi i squfurit (IV) SO 2 dhe pjesërisht oksidi i squfurit (VI) SO 3. Kur nxehet, kombinohet drejtpërdrejt me hidrogjenin, halogjenet (përveç jodit), fosforin, qymyrin dhe të gjitha metalet përveç arit, platinit dhe iridiumit. Për shembull:
S + H2 = H2S; 3S + 2P = P 2 S 3 ; S + CI 2 = SCI 2; 2S + C = CS2; S + Fe = FeS
Siç vijon nga shembujt, në reaksionet me metale dhe disa jometale, squfuri është një agjent oksidues, dhe në reaksionet me jometalet më aktivë, si oksigjeni, klori, është një agjent reduktues.
Në lidhje me acidet dhe alkalet...
...

Lidhjet më të rëndësishme:

Dioksidi i squfurit SO 2 është një gaz i pangjyrë, i rëndë me erë të fortë, shumë lehtësisht i tretshëm në ujë. Në tretësirë, SO 2 oksidohet lehtësisht.
Acidi sulfuror, H 2 SO 3: acid dybazik, kripërat e tij quhen sulfite. Acidi sulfuror dhe kripërat e tij janë agjentë të fortë reduktues.
Trioksid squfuri, SO 3: lëng pa ngjyrë, thith shumë fort lagështinë duke formuar acid sulfurik. Ka vetitë e oksideve të acidit.
Acid sulfurik, H 2 SO 4: një acid dibazik shumë i fortë, edhe me hollim të moderuar, shpërbëhet pothuajse plotësisht në jone. Acidi sulfurik është i ulët i paqëndrueshëm dhe zhvendos shumë acide të tjera nga kripërat e tyre. Kripërat që rezultojnë quhen sulfate, kristal hidratet quhen vitriol. (për shembull, sulfati i bakrit CuSO 4 * 5H 2 O, formon kristale blu).
Sulfide hidrogjenit, H 2 S: gaz pa ngjyrë me erë vezësh të kalbura, pika e vlimit = - 61°C. Një nga acidet më të dobëta. Kripërat - sulfide
...
...
...

Aplikacion:

Squfuri përdoret gjerësisht në industri dhe bujqësi. Rreth gjysma e prodhimit të tij përdoret për prodhimin e acidit sulfurik. Squfuri përdoret për të vullkanizuar gomën. Në formën e ngjyrës së squfurit (pluhur i imët), squfuri përdoret për të luftuar sëmundjet e vreshtave dhe pambukut. Përdoret për prodhimin e barutit, shkrepseve dhe përbërjeve ndriçuese. Në mjekësi, pomadat e squfurit përgatiten për të trajtuar sëmundjet e lëkurës.

Myakisheva E.A.
Universiteti Shtetëror HF Tyumen, 561 gr.

Burimet:
1. Kimia: Referencë. Ed./V. Schroter. - M.: Kimi, 1989.
2. G. Remy "Kursi i kimisë inorganike" - M.: Kimi, 1972.