Llojet bazë të lidhjeve kimike. Test "llojet e lidhjeve dhe rrjetave kristalore" Testi "Llojet e lidhjeve dhe rrjetave kristalore"

Test “Llojet e lidhjeve dhe grila kristalore»

Opsioni 1

A1 Në molekulën e disulfidit të karbonit CS2 ekziston një lidhje kimike

1) jonike 2) metalike 3) polare kovalente 4) jopolare kovalente

A2 ka një grilë kristal atomike

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Në amoniak (NH3) dhe klorur bariumi (BaCl2) lidhja kimike është përkatësisht:

1) jonike dhe kovalente polare 3) kovalente jopolare dhe metalike

2) polare dhe jonike kovalente 4) jopolare dhe jonike kovalente

A4. Ka një rrjetë kristalore jonike

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Cilat nga pohimet e mëposhtme janë të vërteta:

A. Substancat me një rrjetë molekulare kanë pika të ulëta shkrirjeje

B. Substancat me një rrjetë atomike janë plastike dhe kanë përçueshmëri të lartë elektrike.

1) Vetëm A është e vërtetë 2) Vetëm B është e vërtetë 3) Të dy gjykimet janë të sakta 4) Të dy gjykimet janë të pasakta

A6.Natyra jonike e lidhjes është më e theksuar në përbërje

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Në cilën seri të gjitha substancat kanë një lidhje kovalente polare?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Rrjetë kristalore e dioksidit të karbonit (CO2)

A9. ndërmjet molekulave krijohet lidhja hidrogjenore

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Ngarkesa pjesërisht pozitive në molekulën OF2

1) në atomin O 2) në atomin F 3) në atomet O dhe F 4) Të gjithë atomet janë të ngarkuar negativisht

A11. Ka një rrjetë kristalore molekulare

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Ka një grilë kristal atomike

1) Ba(OH)2 2) diamant 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Ka një rrjetë kristalore jonike

1) akull 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Ka një rrjetë metalike kristali

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Substancat me vetëm lidhje jonike renditen në një seri

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Rrjetë kristalore grafiti

1) Jonik 2) Molekular 3) Atomik 4) Metal

A3. Ka një rrjetë molekulare

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Rrjetë kristalore e klorurit të kalciumit (CaCl2)

1) Jonik 2) Molekular 3) Atomik 4) Metal

A5. Në cilin përbërës formohet një lidhje kovalente midis atomeve nga një mekanizëm dhurues-pranues?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Substancat që janë të forta, zjarrduruese dhe kanë tretshmëri të mirë në ujë, si rregull, kanë një rrjetë kristalore.

1) Jonik 2) Molekular 3) Atomik 4) Metal

A7. Gjatë lidhjes së atomeve të të njëjtit element kimik krijohet një lidhje

1) Jonik 2) Polar kovalent 3) Jopolar kovalent 4) Metalik

A8. Substancat me një rrjetë atomike kristalore

1) shumë e fortë dhe zjarrduruese 3) përcjellë rrymë elektrike në tretësirë

2) i brishtë dhe i shkrirë 4) përcjell rrymë elektrike në shkrirje

A9. Çift elektronik në molekulën HBr

1) nuk ekziston 2) është në mes 3) është zhvendosur drejt atomit H 4) është zhvendosur drejt atomit Br

A10. Substanca e strukturës molekulare

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Grilë kristal diamanti

A12. Rrjetë kristalore e hidroksidit të kaliumit (KOH)

1) atomike 2) metalike 3) jonike 4) molekulare

A13. Rrjetë kristalore e acidit klorhidrik (HCl)

1) jonike 2) molekulare 3) atomike 4) jonike

A14. Grilë kristal hekuri

1) metalike 2) molekulare 3) jonike 4) atomike

NË 1. Përputhni lidhjen me llojin e lidhjes në lidhje.

NË 2. Përputhni lidhjen me llojin e rrjetës kristalore

NË 3. Përputhni lidhjen me llojin e lidhjes në lidhje.

Lidhja kovalente - lloji më i zakonshëm lidhje kimike, që lind për shkak të ndarjes së një çifti elektronik përmes një mekanizmi shkëmbimi, kur secili prej atomeve ndërvepruese furnizon një elektron, ose nëpërmjet një mekanizmi dhurues-pranues, nëse një çift elektronik transferohet për përdorim të përbashkët nga një atom (dhurues) në tjetrin. atom (pranues) (Fig. 3.2) .

Një shembull klasik i një lidhje kovalente jopolare (diferenca e elektronegativitetit është zero) vërehet në molekulat homonukleare: H–H, F–F. Energjia e një lidhjeje dyqendrore me dy elektrone është në intervalin 200–2000 kJ∙mol –1.

Kur formohet një lidhje kovalente heteroatomike, një çift elektronik zhvendoset në një atom më elektronegativ, gjë që e bën lidhjen polare. (HCl, H2O). Joniteti i një lidhje polare në përqindje llogaritet me relacionin empirik 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, ku χ A dhe χ B janë elektronegativiteti i atomeve A dhe B të molekula AB. Përveç polarizimit, një lidhje kovalente ka vetinë e ngopjes - aftësinë e një atomi për të formuar aq lidhje kovalente sa ka orbitale atomike të aksesueshme energjikisht. Vetia e tretë e një lidhjeje kovalente - drejtimi - do të diskutohet më poshtë (shih metodën e lidhjeve valente).

Një lidhje jonike është një rast i veçantë i një lidhjeje kovalente, kur çifti elektronik që rezulton i përket plotësisht një atomi më elektronegativ, i cili bëhet një anion. Baza për identifikimin e kësaj lidhjeje si një lloj më vete është fakti se komponimet me një lidhje të tillë mund të përshkruhen në një përafrim elektrostatik, duke e konsideruar lidhjen jonike si pasojë e tërheqjes së joneve pozitive dhe negative. Ndërveprimi i joneve të shenjës së kundërt nuk varet nga drejtimi dhe forcat e Kulonit nuk kanë vetinë e ngopjes. Prandaj, çdo jon në një përbërje jonike tërheq një numër të tillë jonesh të shenjës së kundërt, saqë formohet një rrjetë kristalore e një lloji jonik. Nuk ka molekula në një kristal jonik. Çdo jon është i rrethuar nga një numër i caktuar jonesh të një shenje të ndryshme (numri koordinues i jonit). Çiftet e joneve mund të ekzistojnë në gjendje të gaztë si molekula polare. Në gjendjen e gaztë, NaCl ka një moment dipoli prej ~3∙10-29 C∙m, që korrespondon me një zhvendosje prej 0,8 ngarkese elektronesh për gjatësi të lidhjes prej 0,236 nm nga Na në Cl, pra Na 0,8+Cl 0,8–.

Lidhja metalike lind si rezultat i delokalizimit të pjesshëm të elektroneve të valencës, të cilat lëvizin mjaft lirshëm në rrjetën metalike, duke ndërvepruar elektrostatikisht me jonet e ngarkuar pozitivisht. Forcat lidhëse nuk janë të lokalizuara ose të drejtuara, dhe elektronet e delokalizuara shkaktojnë përçueshmëri të lartë termike dhe elektrike.

Lidhja hidrogjenore. Formimi i tij është për faktin se, si rezultat i një zhvendosjeje të fortë të një çifti elektronik drejt një atomi elektronegativ, një atom hidrogjeni, i cili ka një ngarkesë pozitive efektive, mund të ndërveprojë me një atom tjetër elektronegativ (F, O, N, më pak shpesh Cl, Br, S). Energjia e një ndërveprimi të tillë elektrostatik është 20–100 kJ∙mol –1. Lidhjet hidrogjenore mund të jenë brenda dhe ndërmolekulare. Një lidhje hidrogjenore intramolekulare krijohet, për shembull, në acetilaceton dhe shoqërohet me mbyllje unazore (Fig. 3.3).

Molekulat e acidit karboksilik në tretësit jopolarë dimerizohen për shkak të dy lidhjeve ndërmolekulare hidrogjenore (Fig. 3.4).

Lidhjet e hidrogjenit luajnë një rol jashtëzakonisht të rëndësishëm në makromolekulat biologjike, komponime të tilla inorganike si H 2O, H 2F 2, NH 3. Për shkak të lidhjeve hidrogjenore, uji karakterizohet nga pika kaq të larta të shkrirjes dhe vlimit në krahasim me H 2E (E = S, Se , Te) . Nëse nuk do të kishte lidhje hidrogjeni, atëherë uji do të shkrihej në -100 °C dhe do të vlonte në -80 °C.

Lidhja Van der Waals (ndërmolekulare) është lloji më universal i lidhjes ndërmolekulare, i shkaktuar nga forcat e dispersionit (dipol i induktuar - dipol i induktuar), ndërveprimi induktiv (dipol i përhershëm - dipol i induktuar) dhe ndërveprimi orientues (dipol i përhershëm - dipol i përhershëm). Energjia e lidhjes van der Waals është më e vogël se lidhja hidrogjenore dhe arrin në 2–20 kJ∙mol –1.

Lidhja kimike në të ngurta. Vetitë e trupave të ngurtë përcaktohen nga natyra e grimcave që zënë vendet e rrjetës kristalore dhe lloji i ndërveprimit ndërmjet tyre.

Argoni i ngurtë dhe metani formojnë përkatësisht kristale atomike dhe molekulare. Meqenëse forcat midis atomeve dhe molekulave në këto grila janë të tipit të dobët van der Waals, substanca të tilla shkrihen në temperatura mjaft të ulëta. Shumica e substancave që janë në gjendje të lëngët dhe të gaztë në temperaturën e dhomës formojnë kristale molekulare në temperatura të ulëta.

Pikat e shkrirjes së kristaleve jonike janë më të larta se ato të kristaleve atomike dhe molekulare, sepse forcat elektrostatike që veprojnë ndërmjet joneve i kalojnë shumë forcat e dobëta van der Waals. Komponimet jonike janë më të forta dhe më të brishta. Kristale të tilla formohen nga elementë me elektronegativitete shumë të ndryshme (për shembull, halidet e metaleve alkali). Kristalet jonike që përmbajnë jone poliatomike kanë pikë shkrirjeje më të ulët; pra për NaCl t pl. = 801 °C, dhe për NaNO 3 t pl = 311 °C.

Në kristalet kovalente, rrjeta ndërtohet nga atome të lidhura me një lidhje kovalente, kështu që këto kristale kanë fortësi të lartë, pikë shkrirjeje dhe përçueshmëri të ulët termike dhe elektrike.

Rrjetat kristalore të formuara nga metalet quhen metalike. Vendet e grilave të tilla përmbajnë jone metalike pozitive, dhe intersticat përmbajnë elektrone valence (gaz elektron).

Ndër metalet, elementët d kanë pikën më të lartë të shkrirjes, e cila shpjegohet me praninë në kristalet e këtyre elementeve të një lidhje kovalente të formuar nga elektrone d të paçiftëzuara, përveç lidhjes metalike të formuar nga elektronet s.

Llojet e makinerive kimike.

Pjesa A

1) Li+ dhe I - 2) Br- Dhe H + 3) H+ dhe B 3+ 4) S 2- dhe O 2-

1) jonike 2) metalike 3) kovalente jopolare 4) polare kovalente

1) jonike 2) metalike 3) kovalente jopolare 4) polare kovalente

1) jonike 2) metalike 3) kovalente jopolare 4) polare kovalente

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Pjesa B.

A) hekuri 1) jonik

D) azoti

Pjesa C

Llojet e makinerive kimike.

Pjesa A

1. Lidhja kimike në një molekulë fluori hidrogjeni

1) jonike 2) metalike 3) kovalente jopolare 4) polare kovalente

2. ndërmjet atomeve krijohet lidhja jonike

1) natriumi dhe fluori 2) squfuri dhe hidrogjeni 3) squfuri dhe oksigjeni 4) klori dhe hidrogjeni

3. Ndërmjet joneve krijohet një lidhje jonike

1) Li+ dhe I - 2) Br- Dhe H + 3) H+ dhe B 3+ 4) S 2- dhe O 2-

4. Lidhja kimike ndërmjet atomeve të elementeve kimike me numra serialë 3 dhe 35

1) jonike 2) metalike 3) kovalente jopolare 4) polare kovalente

5. Lidhja kimike ndërmjet atomeve, elektronegativiteti i të cilave nuk ndryshon nga njëri-tjetri quhet

1) jonike 2) metalike 3) kovalente jopolare 4) polare kovalente

6. Lidhja kimike e një atomi të një elementi kimik që ka gjashtë elektrone në shtresën e jashtme elektronike me hidrogjen

1) jonike 2) metalike 3) kovalente jopolare 4) polare kovalente

7. Lidhja polare kovalente në secilën prej dy substancave:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Ekzistojnë dy çifte elektronike të zakonshme në molekulë

1) hidrogjen 2) hidrogjen brom 3) sulfur hidrogjeni 4) amoniak

9. Një lidhje kovalente ka një molekulë

1)jodur hidrogjeni 2)azoti 3)metani 4)oksigjeni

10. Numri i çifteve elektronike të përbashkëta në përbërjet EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Jepni formulën për përbërjen shtesë

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Pjesa B.

12. Përputhni emrin e përbërjes dhe llojin e lidhjes kimike në këtë përbërje.

Emri i përbërjes Lloji i lidhjes kimike

A) hekuri 1) jonik

B) oksigjen 2) polare kovalente

B) uji 3) kovalent jopolar

D) bromur litium 4) metal

D) azoti

13. Lidhjet polare kovalente ndodhin në komponimet:

1) sulfid hidrogjeni 2) monoksid karboni 3) fluor 4) zink 5) fluor kaliumi 3) fluor

14. Molekulat kanë tre lidhje polare kovalente

1) nitrogjen 2) fosfinë 3) dioksid karboni 4) amoniak 5) metan

Pjesa C

15. Jepni shembuj të katër përbërjeve të kaliumit që kanë lidhje jonike dhe kovalente.

16. Emërtoni një përbërje që ka një lidhje kovalente jopolare atomesh, elektronet e të cilave ndodhen në tri shtresa energjetike.