Prezantim mbi kiminë duke përdorur zgjidhje. Prezantim mbi kiminë "zgjidhjet dhe procesi i shpërbërjes". Zbatimi praktik i zgjidhjeve

Këto janë sisteme homogjene (uniforme) të përbëra nga dy ose më shumë përbërës dhe produkte të ndërveprimit të tyre.

Përcaktimi i saktë i zgjidhjes (1887 D.I. Mendeleev)

Zgjidhje– sistem homogjen (homogjen) i përbërë nga

grimcat e tretura

substancë, tretës

dhe produkteve

ndërveprimet e tyre.

Zgjidhjet ndahen:

• Tretësira molekulare – ujore të jo-elektroliteve

(tretësirë ​​alkoolike e jodit, tretësirë ​​glukoze).

• Jonik molekular - tretësira e elektroliteve të dobëta

(acidet azotike dhe karbonike, uji me amoniak).

3. Tretësirat jonike – tretësirat e elektroliteve.

Tretshmëria -

vetia e një lënde për t'u tretur në ujë ose në një tretësirë ​​tjetër.

Koeficienti i tretshmërisë(S) është numri maksimal i g i një substance që mund të tretet në 100 g tretës në një temperaturë të caktuar.

Substancat.

Pak i tretshëm

S =0,01 – 1 g

Shumë i tretshëm

Praktikisht i pazgjidhshëm

S

Ndikimi i faktorëve të ndryshëm në tretshmërinë.

Temperatura

Presioni

Tretshmëria

Natyra e tretësirave

Natyra e tretësit

Tretshmëria e lëngjeve në lëngje varet në një mënyrë shumë komplekse nga natyra e tyre.

Mund të dallohen tre lloje të lëngjeve, të cilat ndryshojnë në aftësinë e tyre për t'u tretur reciprokisht.

• Lëngjet praktikisht të papërziershme, d.m.th. të paaftë për të krijuar zgjidhje të ndërsjella(për shembull, H 2 0 dhe Hg, H 2 0 dhe C 6 H 6).

2) Lëngje që mund të përzihen në çdo raport, d.m.th tretshmëri e pakufizuar e ndërsjellë(për shembull, H 2 0 dhe C 2 H 5 OH, H 2 0 dhe CH 3 COOH).

3) Lëngjet me tretshmëri e kufizuar e ndërsjellë(H 2 0 dhe C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 dhe C 6 H 5 NH 2).

Ndikim i rëndësishëm presioni ndikon vetëm në tretshmërinë e gazeve.

Për më tepër, nëse nuk ndodh ndërveprim kimik midis gazit dhe tretësit, atëherë sipas

Ligji i Henrit: tretshmëria e një gazi në një temperaturë konstante është drejtpërdrejt proporcionale me presionin e tij mbi tretësirën

Metodat e shprehjes së përbërjes së tretësirave 1. aksionet 2. Përqendrimet

Pjesa masive e lëndës së tretur në tretësirë– raporti i masës së lëndës së tretur me masën e tretësirës. (fraksionet e një njësie/përqindje)

Përqendrimi i tretësirës –

Molariteti- numri i moleve të substancës së tretur në 1 litër tretësirë.

ʋ - sasia e substancës (mol);

V – vëllimi i tretësirës (l);

Përqendrimi ekuivalent (normaliteti) - numri i ekuivalentëve të një lënde të tretur në 1 litër tretësirë.

ʋ eq. - numri i ekuivalentëve;

V – vëllimi i tretësirës, ​​l.

Shprehja e përqendrimeve të tretësirave.

Përqendrimi molal (molaliteti)– numri i moleve të lëndës së tretur për 1000 g tretës.

Dokumente të ngjashme

Koncepti i termit "okside" në kimi, klasifikimi i tyre (të ngurtë, të lëngët, të gaztë). Llojet e oksideve në varësi të vetive kimike: kripëformues, jokripërformues. Reaksionet tipike të oksideve bazike dhe acidike: formimi i kripës, alkalit, ujit, acidit.

prezantim, shtuar 28.06.2015


Ekuacionet e reagimit Van't Hoff. Tretësira të lëngshme, të gazta dhe të ngurta. Studimi i mekanizmave të tretjes së substancave. Depërtimi i molekulave të substancës në zgavër dhe ndërveprimi me tretësin. Pikat e ngrirjes dhe vlimit. Përcaktimi i peshës molekulare.

prezantim, shtuar 29.09.2013


Karakteristikat e tretësirave të elektrolitit, thelbi i procesit të formimit të tretësirës. Ndikimi i natyrës së substancave dhe temperaturës në tretshmërinë. Shpërbërja elektrolitike e acideve, bazave, kripërave. Reaksionet e shkëmbimit në tretësirat e elektrolitit dhe kushtet për shfaqjen e tyre.

abstrakt, shtuar 03/09/2013


Gjendjet agregate të materies: kristalore, kristalore e qelqtë dhe e lëngët. Sisteme shumëkomponente dhe të shpërndara. Zgjidhjet, llojet dhe metodat e shprehjes së përqendrimit të tyre. Ndryshimet në energjinë, entalpinë dhe entropinë Gibbs gjatë formimit të një tretësire.

abstrakt, shtuar më 13.02.2015


Koncepti i zgjidhjeve të infuzionit, vetitë e tyre të detyrueshme. Klasifikimi i solucioneve të infuzionit dhe qëllimi i tyre. Karakteristikat e solucioneve koloidale, indikacionet për përdorimin e tyre. Zgjidhjet e dekstranit, veçoritë e përdorimit të tyre, si dhe ndërlikimet e mundshme.

prezantim, shtuar më 23.10.2014


Thelbi i tretësirave si një sistem homogjen shumëkomponent i përbërë nga një tretës, substanca të tretura dhe produkte të ndërveprimit të tyre. Procesi i klasifikimit të tyre dhe mënyrat kryesore të shprehjes së përbërjes. Koncepti i tretshmërisë, kristalizimit dhe vlimit.

abstrakt, shtuar 01/11/2014


Rregullat e sigurisë kur punoni në një laborator kimik. Koncepti i ekuivalentit kimik. Metodat e shprehjes së përbërjes së tretësirave. Ligji dhe faktori ekuivalent. Përgatitja e tretësirave me një pjesë të caktuar masive nga një më e koncentruar.

zhvillimi i mësimit, shtuar 12/09/2012


Studimi i ndikimit të atmosferës së rritjes së gazit në parametrat e tretësirave të ngurta. Përcaktimi i varësisë së shpejtësisë së rritjes së shtresave epitaksiale (SiC)1-x(AlN)x nga presioni i pjesshëm i azotit në sistem. Përbërja e strukturave të tretësirës së ngurtë heteroepitaksiale.

artikull, shtuar 11.02.2018


Koncepti i një sistemi të shpërndarë dhe një zgjidhje e vërtetë. Termodinamika e procesit të shpërbërjes. Vetitë fizike të tretësirave jo-elektrolitike, vetitë e tyre koligative. Karakteristikat e ligjit të parë të Raoult dhe ligjit të hollimit të Ostwald për elektrolitet e dobëta.

prezantim, shtuar 27.04.2013


Përvetësimi i aftësive në përgatitjen e tretësirave nga kripa e thatë. Përdorimi i pipetave Mohr. Përdorimi i biretave, cilindrave të shkallëzuar dhe gotave në titrime. Përcaktimi i densitetit të një tretësire të koncentruar duke përdorur një hidrometër. Llogaritja e peshës së klorurit të natriumit.

"Pjesa masive e një substance" - Dendësia. Shënuar me Vm. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... fraksion vëllimor? = V1 / Vtot. Shënuar w. Llogaritur në aksione ose përqindje. Përqendrimi molar: c (in-va) = n (in-va) / Vsystem në mol/l. Dendësia relative llogaritet në njësi relative.). Dendësia e ndonjë substance llogaritet me formulën? = m/V, zakonisht matet në g/ml ose g/l.

"Lëngu feromagnetik" - Lëngu feromagnetik është një lëng "i zgjuar". Aplikimi: shndërrimi i energjisë së lëvizjes vibruese në energji elektrike. Video. Liceu Siberian MAOU. “Unë jam i frymëzuar nga vetë jeta, vetë natyra. Aplikimi: pajisje elektronike. Lëngu feromagnetik mund të zvogëlojë fërkimin. Aplikimi: ndarja magnetike e xeheve.

"Vetitë magnetike të materies" - Ferritet kanë vlera të larta magnetizimi dhe temperatura Curie. ku është koeficienti i proporcionalitetit, i cili karakterizon vetitë magnetike të një lënde dhe quhet ndjeshmëri magnetike e mediumit. Disa materiale ruajnë vetitë e tyre magnetike edhe në mungesë të një fushe magnetike të jashtme. Momenti magnetik i një atomi elektroni dhe një atomi në një fushë magnetike të jashtme.

"Struktura e substancës së molekulës" - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. Ndikimi i ndërsjellë i atomeve në molekula duke përdorur shembullin e anilinës. + 2 Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Strukturore. Izomeret -. Pozicioni i 2-të. Teoria e strukturës kimike A.M. Butlerov. Rritja e pronave themelore.

"Sistemet e shpërndara" - Aerosolet. Sipas gjendjes së grumbullimit të mjedisit të dispersionit dhe fazës së shpërndarë. Mjet dispersioni: Sedimente xhelatinoze të formuara gjatë koagulimit të soleve. Shtypni çdo tast. Xhele. Uji natyral përmban gjithmonë substanca të tretura. Klasifikimi i sistemeve disperse. Zgjidhjet. Faza e shpërndarë: Pezullimet.

“Substancat dhe përzierjet e pastra” - 1. Një përzierje është: ? Përfundime: Çfarë lloje përzierjesh ekzistojnë? Filtrimi. Fosfati i kalciumit. Substancat dhe përzierjet e pastra. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. Një substancë e pastër ka veti fizike konstante (vlim, shkrirje, ?, etj.). Distilim (distilim). Metodat për ndarjen e përzierjeve. Në çfarë mënyrash mund të ndahen përzierjet?

Janë gjithsej 14 prezantime në temë

1 rrëshqitje

2 rrëshqitje

Tretësirat (sistemet e shpërndara) Tretësirat janë sisteme të shpërndara fiziko-kimike që përbëhen nga dy ose më shumë komponentë.

3 rrëshqitje

Sistemi i shpërndarë, faza, mjedisi Në tretësirat, grimcat e një substance shpërndahen në mënyrë uniforme në një substancë tjetër, lind një sistem i shpërndarë. Substanca e tretur quhet faza e shpërndarë, kurse lënda në të cilën shpërndahet faza e shpërndarë quhet mjedis dispersioni (tretësi).

4 rrëshqitje

Në bazë të madhësisë së grimcave të fazës së shpërndarë tretësirat ndahen në: Sistemet e shpërndara trashë (suspensionet) janë sisteme heterogjene (johomogjene). Madhësitë e grimcave të kësaj faze variojnë nga 10-5 deri në 10-7m. Jo i qëndrueshëm dhe i dukshëm me sy të lirë (suspensione, emulsione, shkume, pluhura).

5 rrëshqitje

Në bazë të madhësisë së grimcave të fazës së shpërndarë tretësirat ndahen në: Tretësirat koloidale (sisteme të shpërndara imët ose solet) janë sisteme mikroheterogjene. Madhësia e grimcave varion nga 10-7 deri në 10-m. Grimcat nuk janë më të dukshme me sy të lirë, por sistemi nuk është i qëndrueshëm. Në varësi të natyrës së mediumit të shpërndarjes, solset quhen hidrosole - mjedis dispersioni - i lëngshëm, aerosole - mjedis shpërndarës ajër.

6 rrëshqitje

Në bazë të madhësisë së grimcave të fazës së shpërndarë tretësirat ndahen në: Tretësira të vërteta (sisteme të shpërndara molekulare dhe të disperzuara me jon). Ato nuk janë të dukshme me sy të lirë. Madhësitë e grimcave janë 10ˉ8 cm, d.m.th. e barabartë me madhësinë e molekulave dhe joneve. Në sisteme të tilla, heterogjeniteti zhduket - sistemet bëhen homogjene dhe të qëndrueshme dhe formohen zgjidhje të vërteta. Këto përfshijnë zgjidhje të sheqerit, alkoolit, jo-elektroliteve, elektroliteve dhe elektroliteve të dobëta.

7 rrëshqitje

Tretshmëria Tretshmëria është aftësia e një lënde të caktuar për t'u tretur në një tretës të caktuar dhe në kushte të caktuara. Tretshmëria varet nga disa faktorë: natyra e tretësit dhe e tretësirës; në temperaturë; nga presioni. Nëse molekulat e tretësit janë jopolare ose me polare të ulëta, atëherë ky tretës do të shpërndajë mirë substancat me molekula jopolare. Do të jetë më keq të shpërndahet me polaritet më të madh. Dhe praktikisht nuk do të ndodhë me llojin jonik të lidhjes.

8 rrëshqitje

Tretshmëria Tretësit polarë përfshijnë ujë dhe glicerinë. Alkool me polar të ulët dhe aceton. Për kloroformin jopolar, eterin, yndyrnat, vajrat.

Rrëshqitja 9

Tretshmëria e gazeve Tretshmëria e gazeve në lëngje rritet me rritjen e presionit dhe uljen e temperaturës. Kur nxehet, tretshmëria e gazeve zvogëlohet, por me zierje, tretësira mund të çlirohet plotësisht nga gazi. Gazrat janë më të tretshëm në tretës jopolarë.

10 rrëshqitje

Tretshmëria e një lëngu Tretshmëria e një lëngu në një lëng rritet me rritjen e temperaturës dhe praktikisht është e pavarur nga presioni. Në sistemet lëng-lëng, kur ka tretshmëri të kufizuar prej 1 lëngu në 2 dhe 2 në 1, vërehet ndarja. Me rritjen e temperaturës, tretshmëria rritet dhe në disa temperatura ndodh shpërbërja e plotë reciproke e këtyre lëngjeve. Kjo temperaturë quhet temperatura kritike e tretësirës dhe mbi të nuk vërehet ndarja.

11 rrëshqitje

Tretshmëria e lëndëve të ngurta Tretshmëria e lëndëve të ngurta në lëngje varet pak nga temperatura dhe është e pavarur nga presioni. Lëngu është një tretës dhe mund të shpërndajë substanca derisa të arrihet një përqendrim i caktuar, i cili nuk mund të rritet, pa marrë parasysh sa kohë ndodh kontakti ndërmjet tretësit dhe substancës së tretur. Kur arrihet kështu ekuilibri, tretësira quhet e ngopur.

12 rrëshqitje

Tretësira në të cilën përqendrimi i substancës së tretur është më i vogël se në një tretësirë ​​të ngopur dhe në të cilën, në kushte të caktuara, mund të tretet edhe një pjesë e saj, quhet tretësirë ​​e pangopur. Një tretësirë ​​që, në kushte të caktuara, përmban më shumë lëndë të tretur sesa në një tretësirë ​​të ngopur; substanca e tepërt precipitohet lehtësisht quhet tretësirë ​​e mbingopur.

Rrëshqitja 13

Teoria e hidratit të Mendelejevit Nga fundi i shekullit të 19-të, ishin formuar 2 këndvështrime të kundërta për natyrën e një tretësire: fizike dhe kimike.Teoria fizike i konsideronte tretësirat si përzierje të formuara si rezultat i thërrmimit të një lënde të tretshme në një mjedis tretës pa kimikate. veprim mes tyre. Teoria kimike e konsideroi procesin e formimit të tretësirës si një ndërveprim kimik midis molekulave të substancës së tretur dhe molekulave të tretësit.

Rrëshqitja 14

Teoria e hidratimit të Mendelejevit Molekulat e një tretësi të lëngshëm hyjnë në bashkëveprim tretësish me molekulat e një lënde të tretur që ka një rrjetë kristalore. Tretësira është procesi i bashkëveprimit ndërmjet molekulave të tretësit dhe substancës së tretur. Tretësira në tretësirat ujore quhet hidratim. Agregatet molekulare të formuara si rezultat i tretjes quhen solvate (në rastin e ujit, hidratet). Në ndryshim nga solvioza, kombinimi i grimcave homogjene në një tretësirë ​​quhet asociacion.