Kapitulli 1.

Modelet e përgjithshme kimike dhe mjedisore.

Ku fillon kimia?

A është kjo një pyetje e vështirë? Të gjithë do t'i përgjigjen ndryshe.

Në shkollën e mesme, studentët studiojnë kiminë për disa vite. Shumë njerëz e dalin mjaft mirë në provimin e tyre përfundimtar në kimi. Megjithatë…

Bisedat me aplikantët dhe më pas me studentët e vitit të parë tregojnë se njohuritë e mbetura në kimi pas shkollës së mesme janë të parëndësishme. Disa ngatërrohen në përkufizime dhe formula të ndryshme kimike, ndërsa të tjerët nuk mund të riprodhojnë as konceptet dhe ligjet bazë të kimisë, për të mos përmendur konceptet dhe ligjet e ekologjisë.

Kimia e tyre nuk filloi kurrë.

Kimia, me sa duket, fillon me një zotërim të thellë të bazave të saj, dhe mbi të gjitha, koncepteve dhe ligjeve bazë.

1.1. Konceptet themelore kimike.

Në tabelën e D.I. Mendeleev ka numra pranë simbolit të elementit. Një numër tregon numrin atomik të elementit, dhe i dyti masën atomike. Numri i serisë ka kuptimin e vet fizik. Ne do të flasim për të më vonë, këtu do të përqendrohemi në masën atomike dhe do të theksojmë se në cilat njësi matet.

Duhet të theksohet menjëherë se masa atomike e një elementi të dhënë në tabelë është një vlerë relative. Njësia e masës atomike relative merret 1/12 e masës së një atomi karboni, një izotop me numër masiv 12, dhe quhet njësia e masës atomike /amu/. Prandaj, 1 amu e barabartë me 1/12 e masës së izotopit të karbonit 12 C. Dhe është e barabartë me 1.667 * 10 –27 kg. Masa absolute e një atomi karboni është 1,99*10 –26 kg./

Masa atomike, e dhënë në tabelë, është masa e atomit e shprehur në njësi të masës atomike. Sasia është pa dimension. Në mënyrë të veçantë për çdo element, masa atomike tregon se sa herë masa e një atomi të caktuar është më e madhe ose më e vogël se 1/12 e masës së një atomi karboni.

E njëjta gjë mund të thuhet për peshën molekulare.

Masa molekulareështë masa e një molekule e shprehur në njësi të masës atomike. Madhësia është gjithashtu relative. Masa molekulare e një substance të caktuar është e barabartë me shumën e masave të atomeve të të gjithë elementëve që përbëjnë molekulën.

Një koncept i rëndësishëm në kimi është koncepti i "nishanit". Nishani– një sasi e tillë lënde që përmban 6,02 * 10 23 njësi strukturore /atome, molekula, jone, elektrone etj./. Moli i atomeve, moli i molekulave, moli i joneve etj.

Masa e një moli të një lënde të caktuar quhet masa molare / ose molare / masa e saj. Ajo matet në g/mol ose kg/mol dhe shënohet me shkronjën "M". Për shembull, masa molare e acidit sulfurik M H 2 SO4 = 98 g/mol.

Koncepti tjetër është "Ekuivalent". Ekuivalente/E/ është sasia e peshës së një lënde që ndërvepron me një mol atomesh hidrogjeni ose zëvendëson një sasi të tillë në reaksionet kimike. Prandaj, ekuivalenti i hidrogjenit E H është i barabartë me një. /E N =1/. Ekuivalenti i oksigjenit E O është i barabartë me tetë /E O =8/.

Bëhet dallimi midis ekuivalentit kimik të një elementi dhe ekuivalentit kimik të një substance komplekse.

Ekuivalenti i një elementi është një sasi e ndryshueshme. Varet nga masa atomike /A/ dhe valenca /B/ që elementi ka në një përbërje të caktuar. E=A/B. Për shembull, le të përcaktojmë ekuivalentin e squfurit në oksidet SO 2 dhe SO 3. Në SO 2 E S =32/4=8, dhe në SO 3 E S =32/6=5,33.

Masa molare e një ekuivalenti, e shprehur në gram, quhet masë ekuivalente. Prandaj, masa ekuivalente e hidrogjenit ME H = 1 g/mol, masa ekuivalente e oksigjenit ME O = 8 g/mol.

Ekuivalenti kimik i një lënde komplekse /acid, hidroksid, kripë, oksid/ është sasia e substancës përkatëse që ndërvepron me një mol atome hidrogjeni, d.m.th. me një ekuivalent hidrogjeni ose zëvendëson atë sasi hidrogjeni ose ndonjë substancë tjetër në reaksionet kimike.

Ekuivalent i acidit/E K/ është e barabartë me herësin e peshës molekulare të acidit pjesëtuar me numrin e atomeve të hidrogjenit që marrin pjesë në reaksion. Për acidin H 2 SO 4, kur të dy atomet e hidrogjenit reagojnë H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O ekuivalenti do të jetë i barabartë me EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

Ekuivalent hidroksid /E hydr. / përkufizohet si herësi i peshës molekulare të hidroksidit pjesëtuar me numrin e grupeve hidroksore që reagojnë. Për shembull, ekuivalenti i NaOH do të jetë i barabartë me: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Ekuivalent i kripës/E kripë/ mund të llogaritet duke pjesëtuar peshën molekulare të tij me produktin e numrit të atomeve të metalit që reagojnë dhe valencën e tyre. Kështu, ekuivalenti i kripës Al 2 (SO 4) 3 do të jetë i barabartë me E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2.3 = 342/6 = 57.

Ekuivalent i oksidit/E ok / mund të përkufizohet si shuma e ekuivalentëve të elementit përkatës dhe oksigjenit. Për shembull, ekuivalenti i CO 2 do të jetë i barabartë me shumën e ekuivalenteve të karbonit dhe oksigjenit: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Për substancat e gazta është e përshtatshme të përdoren vëllime ekuivalente /E V /. Meqenëse në kushte normale një mol gazi zë një vëllim prej 22.4 litrash, bazuar në këtë vlerë është e lehtë të përcaktohet vëllimi ekuivalent i çdo gazi. Le të shqyrtojmë hidrogjenin. Masa molare e hidrogjenit 2g zë një vëllim prej 22,4 litra, pastaj masa e tij ekuivalente prej 1g zë një vëllim prej 11,2 litra / ose 11200 ml /. Prandaj E V N =11.2l. Vëllimi ekuivalent i klorit është 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Vëllimi ekuivalent i CO është 3,56 /E VC O =3,56 l/.

Ekuivalenti kimik i një elementi ose i një substance komplekse përdoret në llogaritjet stoikiometrike të reaksioneve të shkëmbimit, dhe në llogaritjet përkatëse të reaksioneve redoks përdoren ekuivalentët oksidativë dhe reduktues.

Ekuivalent oksidativ përkufizohet si herësi i peshës molekulare të agjentit oksidues pjesëtuar me numrin e elektroneve që ai pranon në një reaksion të caktuar redoks.

Ekuivalenti reduktues është i barabartë me peshën molekulare të agjentit reduktues pjesëtuar me numrin e elektroneve që ai jep në një reaksion të caktuar.

Le të shkruajmë reaksionin redoks dhe të përcaktojmë ekuivalentin e agjentit oksidues dhe agjentit reduktues:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Agjenti oksidues në këtë reaksion është permanganati i kaliumit. Ekuivalenti i agjentit oksidues do të jetë i barabartë me masën e KMnO 4 pjesëtuar me numrin e elektroneve të pranuara nga agjenti oksidues në reaksion (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Masa molare e ekuivalentit të agjentit oksidues KMnO 4 në një mjedis acid është 31,5 g/mol.

Ekuivalenti i agjentit reduktues Na 2 S do të jetë: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Masa molare e ekuivalentit të Na 2 S është 39 g/mol.

Në proceset elektrokimike, veçanërisht gjatë elektrolizës së substancave, përdoret një ekuivalent elektrokimik. Ekuivalenti elektrokimik përcaktohet si koeficienti i ekuivalentit kimik të substancës së lëshuar në elektrodë pjesëtuar me numrin Faraday /F/. Ekuivalenti elektrokimik do të diskutohet më në detaje në paragrafin përkatës të lëndës.

Valence. Kur atomet ndërveprojnë, midis tyre krijohet një lidhje kimike. Çdo atom mund të formojë vetëm një numër të caktuar lidhjesh. Numri i lidhjeve përcakton një veti të tillë unike të secilit element, e cila quhet valencë. Në formën e saj më të përgjithshme, valenca i referohet aftësisë së një atomi për të formuar një lidhje kimike. Një lidhje kimike që mund të formojë një atom hidrogjeni merret si një njësi valence. Në këtë drejtim, hidrogjeni është një element njëvalent, dhe oksigjeni është një element dyvalent, sepse Jo më shumë se dy hidrogjenë mund të krijojnë një lidhje me një atom oksigjeni.

Aftësia për të përcaktuar valencën e secilit element, përfshirë në një përbërje kimike, është një kusht i domosdoshëm për të zotëruar me sukses një kurs kimie.

Valenca lidhet gjithashtu me një koncept të tillë të kimisë si gjendja e oksidimit. Nënshtresa e oksidimit është ngarkesa që një element ka në një përbërje jonike ose do të kishte në një përbërje kovalente nëse çifti elektronik i përbashkët do të zhvendosej plotësisht në një element më elektronegativ. Gjendja e oksidimit nuk ka vetëm një shprehje numerike, por edhe një shenjë përkatëse të ngarkesës (+) ose (–). Valenca nuk i ka këto shenja. Për shembull, në H 2 SO 4 gjendja e oksidimit është: hidrogjen +1, oksigjen -2, squfur +6, dhe valenca, në përputhje me rrethanat, do të jetë 1, 2, 6.

Valenca dhe gjendja e oksidimit në vlerat numerike jo gjithmonë përkojnë në vlerë. Për shembull, në një molekulë të alkoolit etilik CH 3 – CH 2 – OH valenca e karbonit është 6, hidrogjeni është 1, oksigjeni është 2 dhe gjendja e oksidimit, për shembull, e karbonit të parë është –3, e dyta është –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Konceptet bazë mjedisore.

Kohët e fundit, koncepti i "ekologjisë" ka hyrë thellë në ndërgjegjen tonë. Ky koncept, i prezantuar në vitin 1869 nga E. Haeckel, vjen nga greqishtja oikos- shtëpi, vend, banesë, logot– mësimi / po shqetëson gjithnjë e më shumë njerëzimin.

Në tekstet e biologjisë ekologjisë përkufizohet si shkenca e marrëdhënieve ndërmjet organizmave të gjallë dhe mjedisit të tyre. Një përkufizim pothuajse konsonant i ekologjisë jep B. Nebel në librin e tij “Shkenca e Mjedisit” - Ekologjia është shkenca e aspekteve të ndryshme të ndërveprimit të organizmave me njëri-tjetrin dhe me mjedisin. Një interpretim më i gjerë mund të gjendet në burime të tjera. Për shembull, Ekologjia – 1/. Shkenca që studion marrëdhëniet midis organizmave dhe asambleve të tyre sistemike dhe mjedisit; 2/. Një grup disiplinash shkencore që studiojnë marrëdhëniet e strukturave biologjike sistemike /nga makromolekulat në biosferë/ ndërmjet tyre dhe me mjedisin; 3/. Një disiplinë që studion ligjet e përgjithshme të funksionimit të ekosistemeve në nivele të ndryshme hierarkike; 4/. Një shkencë gjithëpërfshirëse që studion habitatin e organizmave të gjallë; 5/. Studimi i pozicionit të njeriut si specie në biosferën e planetit, lidhjet e tij me sistemet ekologjike dhe ndikimi në to; 6/. Shkenca e mbijetesës mjedisore. / N.A. Agidzhanyan, V.I. Torshik. Ekologjia njerëzore./. Megjithatë, termi "ekologji" nuk i referohet vetëm ekologjisë si shkencë, por vetë gjendjes së mjedisit dhe ndikimit të tij te njerëzit, florën dhe faunën.

Gjithçka rreth nesh - në rrugë, në një robot, në transportin publik - është e lidhur me kiminë. Dhe ne vetë përbëhemi nga një numër elementesh dhe procesesh kimike. Prandaj, pyetja se si të mësoni kiminë është mjaft e rëndësishme.

Ky artikull është menduar për personat mbi 18 vjeç

A keni mbushur tashmë 18 vjeç?

Metodat e mësimdhënies së kimisë

Asnjë degë e vetme e industrisë apo e bujqësisë nuk mund të bëjë pa këtë shkencë të mrekullueshme. Teknologjitë moderne përdorin të gjitha zhvillimet e mundshme për të siguruar që progresi të ecë përpara. Mjekësia dhe farmakologjia, ndërtimi dhe industria e lehtë, gatimi dhe jeta jonë e përditshme - të gjitha varen nga kimia, teoria dhe kërkimi i saj.

Por jo të gjithë të rinjtë e moshës shkollore e kuptojnë nevojën dhe rëndësinë e kimisë në jetën tonë, nuk ndjekin mësimet, nuk dëgjojnë mësuesit dhe nuk thellohen në thelbin e proceseve. Për të interesuar dhe rrënjosur dashurinë për shkencën dhe kurrikulën shkollore midis nxënësve të klasave 8, 9, 10, mësuesit përdorin metoda dhe teknologji të ndryshme arsimore, metoda specifike dhe përdorin teknologji kërkimore.

DIV_ADBLOCK63">

A është e lehtë të mësosh kiminë vetë?

Ndodh shpesh që pas përfundimit të një kursi në një lëndë të caktuar në shkollën e mesme ose fakultet, një student të kuptojë se nuk dëgjoi me vëmendje dhe nuk kuptonte asgjë. Kjo mund të reflektohet në notën e tij vjetore dhe mund t'i kushtojë edhe një vend buxhetor në universitet. Prandaj, shumë nxënës të shkujdesur përpiqen të studiojnë kiminë vetë.

Dhe këtu lindin pyetje. A është kjo e vërtetë? A është e mundur të mësoni vetë një lëndë të vështirë? Si ta organizoni saktë kohën tuaj dhe ku të filloni? Sigurisht, është e mundur dhe mjaft realiste, gjëja kryesore është këmbëngulja dhe dëshira për të arritur qëllimin tuaj. Ku të fillojë? Pavarësisht se sa e parëndësishme mund të duket, motivimi luan një rol vendimtar në të gjithë procesin. Varet nga fakti nëse mund të ulesh mbi tekstet shkollore për një kohë të gjatë, të mësosh formula dhe tabela, të prishësh proceset dhe të bësh eksperimente.

Pasi të keni identifikuar një qëllim për veten tuaj, duhet të filloni ta zbatoni atë. Nëse po filloni të mësoni kiminë nga e para, mund të rezervoni tekste shkollore për kurrikulën e klasës së 8-të, udhëzues për fillestarët dhe fletore laboratorike ku do të shkruani rezultatet e eksperimenteve tuaja. Por shpesh ka situata kur mësimi në shtëpi nuk është efektiv dhe nuk sjell rezultatet e dëshiruara. Mund të ketë shumë arsye: mungesa e këmbënguljes, mungesa e vullnetit, disa aspekte janë të paqarta, pa të cilat trajnimi i mëtejshëm nuk ka kuptim.

DIV_ADBLOCK65">

A është e mundur të mësosh kiminë shpejt?

Shumë nxënës dhe studentë duan të mësojnë kiminë nga e para pa shpenzuar shumë përpjekje dhe në një kohë të shkurtër; ata kërkojnë në internet mënyra për ta mësuar lëndën në 5 minuta, në 1 ditë, në një javë ose në një muaj. Është e pamundur të thuhet se sa kohë do të duhet për të mësuar kiminë. Gjithçka varet nga dëshira, motivimi, aftësitë dhe aftësitë e secilit student individual. Dhe ia vlen të kujtojmë se informacioni i mësuar shpejt zhduket nga kujtesa jonë po aq shpejt. Prandaj, a ia vlen të mësoni shpejt të gjithë kursin e kimisë në shkollë brenda një dite? Apo është më mirë të kaloni më shumë kohë, por pastaj t'i kaloni të gjitha provimet me ngjyra të shkëlqyera?

Pavarësisht se sa kohë planifikoni të studioni kiminë, ia vlen të zgjidhni metoda të përshtatshme që do të lehtësojnë detyrën tashmë komplekse të mësimit të bazave të kimisë organike dhe inorganike, karakteristikave të elementeve kimike, formulave, acideve, alkaneve dhe shumë më tepër.

Metoda më e njohur, e cila përdoret në shkollat ​​e mesme, institucionet parashkollore dhe në kurset për studimin e një lënde të caktuar, është metoda e lojës. Kjo ju lejon të mbani mend një sasi të madhe informacioni në një formë të thjeshtë dhe të arritshme pa shpenzuar shumë përpjekje. Mund të blini një çantë kimisti të ri (po, mos lejoni që kjo t'ju shqetësojë) dhe të shihni shumë procese dhe reagime të rëndësishme në një formë të thjeshtë, të vëzhgoni ndërveprimin e substancave të ndryshme dhe në të njëjtën kohë është mjaft i sigurt. Përveç kësaj, përdorni metodën e kartave ose ngjitësve, të cilat i vendosni në objekte të ndryshme (kjo është veçanërisht e përshtatshme për kuzhinën) duke treguar emrin e elementit kimik, vetitë e tij dhe formulën. Kur të hasni foto të tilla në të gjithë shtëpinë, do të mbani mend të dhënat e nevojshme në një nivel nënndërgjegjeshëm.

Përndryshe, mund të blini një libër për fëmijë, i cili përshkruan pikat fillestare dhe kryesore në një formë të thjeshtë, ose mund të shikoni një video edukative ku shpjegohen reaksionet kimike bazuar në eksperimentet në shtëpi.

Mos harroni të kontrolloni veten duke bërë teste dhe shembuj, duke zgjidhur probleme - kështu mund të konsolidoni njohuritë tuaja. Epo, përsëritni materialin që keni mësuar më parë dhe materialin e ri që po mësoni tani. Është rikthimi dhe rikujtimi që bën të mundur që të mbani të gjithë informacionin në kokën tuaj dhe të mos harroni atë përpara provimit.

Një pikë e rëndësishme është ndihma e smartphone ose tabletit tuaj, në të cilin mund të instaloni programe speciale arsimore për të mësuar kiminë. Aplikacione të tilla mund të shkarkohen falas duke zgjedhur nivelin e dëshiruar të njohurive - për fillestarët (nëse jeni duke mësuar nga e para), të mesme (kurs i shkollës së mesme) ose të avancuar (për studentët e fakulteteve biologjike dhe mjekësore). Përparësitë e pajisjeve të tilla janë se ju mund të përsërisni ose mësoni diçka të re nga kudo dhe në çdo kohë.

Dhe së fundi. Cilado fushë që do të keni sukses në të ardhmen: shkencë, ekonomi, arte të bukura, bujqësi, fushë ushtarake apo industri, mbani mend se njohuritë e kimisë nuk do të jenë kurrë të tepërta!

Nëse keni hyrë në universitet, por deri më tani nuk e keni kuptuar këtë shkencë të vështirë, ne jemi gati t'ju zbulojmë disa sekrete dhe t'ju ndihmojmë të studioni kiminë organike nga e para (për bedelet). Gjithçka që duhet të bëni është të lexoni dhe dëgjoni.

Bazat e kimisë organike

Kimia organike dallohet si nënlloj më vete për faktin se objekt studimi i saj është gjithçka që përmban karbon.

Kimia organike është një degë e kimisë që merret me studimin e përbërjeve të karbonit, strukturën e përbërjeve të tilla, vetitë e tyre dhe metodat e bashkimit.

Siç doli, karboni më shpesh formon komponime me elementët e mëposhtëm - H, N, O, S, P. Nga rruga, këta elementë quhen organogjene.

Përbërjet organike, numri i të cilave sot arrin në 20 milionë, janë shumë të rëndësishme për ekzistencën e plotë të të gjithë organizmave të gjallë. Sidoqoftë, askush nuk dyshoi, përndryshe personi thjesht do ta kishte hedhur studimin e kësaj të panjohure në flakë të pasme.

Qëllimet, metodat dhe konceptet teorike të kimisë organike janë paraqitur si më poshtë:

• Ndarja e materialeve fosile, shtazore ose bimore në substanca individuale;
• Pastrimi dhe sinteza e komponimeve të ndryshme;
• Identifikimi i strukturës së substancave;
• Përcaktimi i mekanikës së reaksioneve kimike;
• Gjetja e marrëdhënies ndërmjet strukturës dhe vetive të substancave organike.

Pak histori e kimisë organike

Ju mund të mos e besoni, por në kohët e lashta, banorët e Romës dhe Egjiptit kuptonin diçka për kiminë.

Siç e dimë, ata përdorën ngjyra natyrale. Dhe shpesh ata duhej të përdornin jo një bojë natyrale të gatshme, por ta nxirrnin duke e izoluar nga një bimë e tërë (për shembull, alizarin dhe indigo që përmbahen në bimë).

Ne gjithashtu mund të kujtojmë kulturën e pirjes së alkoolit. Sekretet e prodhimit të pijeve alkoolike janë të njohura në çdo komb. Për më tepër, shumë popuj të lashtë dinin receta për përgatitjen e "ujit të nxehtë" nga produktet që përmbajnë niseshte dhe sheqer.

Kjo vazhdoi për shumë e shumë vite dhe vetëm në shekujt 16 dhe 17 filluan disa ndryshime dhe zbulime të vogla.

Në shekullin e 18-të, një Scheele mësoi të izolonte acidin malik, tartarik, oksalik, laktik, galik dhe citrik.

Më pas u bë e qartë për të gjithë se produktet që ishin izoluar nga lëndët e para bimore ose shtazore kishin shumë karakteristika të përbashkëta. Në të njëjtën kohë, ato ishin shumë të ndryshme nga komponimet inorganike. Prandaj, shërbëtorët e shkencës duhej urgjentisht t'i ndanin në një klasë të veçantë, dhe kështu u shfaq termi "kimi organike".

Përkundër faktit se vetë kimia organike si shkencë u shfaq vetëm në 1828 (ishte atëherë që Z. Wöhler arriti të izolonte urenë duke avulluar cianatin e amonit), në 1807 Berzelius futi termin e parë në nomenklaturën në kiminë organike për dummies:

Dega e kimisë që studion substancat e marra nga organizmat.

Hapi tjetër i rëndësishëm në zhvillimin e kimisë organike është teoria e valencës, e propozuar në 1857 nga Kekule dhe Cooper, dhe teoria e strukturës kimike e z. Butlerov nga 1861. Edhe atëherë, shkencëtarët filluan të zbulonin se karboni ishte katërvalent dhe i aftë për të formuar zinxhirë.

Në përgjithësi, që atëherë, shkenca ka përjetuar rregullisht tronditje dhe eksitim falë teorive të reja, zbulimeve të zinxhirëve dhe përbërjeve, të cilat lejuan zhvillimin aktiv të kimisë organike.

Vetë shkenca u shfaq për faktin se përparimi shkencor dhe teknologjik nuk ishte në gjendje të qëndronte ende. Ai vazhdoi me radhë, duke kërkuar zgjidhje të reja. Dhe kur nuk kishte më katran të mjaftueshëm të qymyrit në industri, njerëzit thjesht duhej të krijonin një sintezë të re organike, e cila me kalimin e kohës u rrit në zbulimin e një substance tepër të rëndësishme, e cila edhe sot e kësaj dite është më e shtrenjtë se ari - nafta. Nga rruga, ishte falë kimisë organike që lindi "vajza" e saj - një shkencë që u quajt "petrokimi".

Por kjo është një histori krejtësisht e ndryshme që mund ta studioni vetë. Më pas, ju ftojmë të shikoni një video shkencore popullore në lidhje me kiminë organike për dummies:

Epo, nëse nuk keni kohë dhe keni nevojë urgjente për ndihmë profesionistët, ju gjithmonë dini ku t'i gjeni.

Kimia. Manuali i vetë-udhëzimit. Frenkel E.N.

M.: 20 1 7. - 3 51 f.

Tutoriali bazohet në një teknikë që autori e ka përdorur me sukses për më shumë se 20 vjet. Me ndihmën e saj, shumë nxënës shkollash mundën të hynin në fakultetet e kimisë dhe universitetet mjekësore. Ky libër është një vetë-mësues, jo një libër shkollor. Këtu nuk do të hasni një përshkrim të thjeshtë të fakteve shkencore dhe vetive të substancave. Materiali është i strukturuar në atë mënyrë që, nëse hasni në pyetje komplekse që shkaktojnë vështirësi, të gjeni menjëherë shpjegimin e autorit. Në fund të çdo kapitulli ka detyra testimi dhe ushtrime për të konsoliduar materialin. Për një lexues kureshtar që thjesht dëshiron të zgjerojë horizontet e tij, Vetë-Mësuesi do t'i japë mundësinë për të zotëruar këtë temë "nga e para". Pasi ta lexoni, nuk mund të mos bini në dashuri me këtë shkencë më interesante - kiminë!

Formati: pdf

Madhësia: 2.7 MB

Shikoni, shkarkoni:drive.google

Tabela e përmbajtjes
Nga autori 7
PJESA 1. ELEMENTET E KIMISË TË PËRGJITHSHME 9
Kreu 1. Konceptet dhe ligjet bazë të lëndës “Kimi” 9
1.1. Konceptet më të thjeshta: substancë, molekulë, atom, element kimik 9
1.2. Substanca të thjeshta dhe komplekse. Valenca 13
1.3. Ekuacionet e reaksionit kimik 17
Kapitulli 2. Klasat kryesore të përbërjeve inorganike 23
2.1. Oksidet 23
2.2. Acidet 32
2.3. Bazat 38
2.4. Kripërat 44
Kapitulli 3. Informacion bazë për strukturën e atomit 55
3.1. Struktura e tabelës periodike të Mendelejevit 55
3.2. Bërthama e një atomi. Izotopet 57
3.3. Shpërndarja e elektroneve në fushën e bërthamës së një atomi 60
3.4. Struktura atomike dhe vetitë e elementeve 65
Kapitulli 4. Koncepti i lidhjes kimike 73
4.1. Lidhja jonike 73
4.2. Lidhja kovalente 75
4.3. Lidhja kimike dhe gjendjet e grumbullimit të lëndës. Rrjeta kristalore 80
Kapitulli 5. Shpejtësia e reaksionit kimik 87
5.1. Varësia e shpejtësisë së një reaksioni kimik nga faktorë të ndryshëm 87
5.2. Kthyeshmëria e proceseve kimike. Parimi i Le Chatelier 95
Kapitulli 6. Zgjidhjet 101
6.1. Koncepti i zgjidhjeve 101
6.2. Disociimi elektrolitik 105
6.3. Ekuacionet e reaksionit jonik-molekular 111
6.4. Koncepti i pH (vlera e hidrogjenit) 113
6.5. Hidroliza e kripërave 116
Kapitulli 7. Koncepti i reaksioneve redoks123
PJESA 2. ELEMENTET E KIMIS INORGANIKE 130
Kapitulli 8. Vetitë e përgjithshme të metaleve 130
8.1. Struktura e brendshme dhe vetitë fizike të metaleve 131
8.2. Lidhjet 133
8.3. Vetitë kimike të metaleve 135
8.4. Korrozioni i metalit 139
Kapitulli 9. Metalet alkaline dhe toka alkaline 142
9.1. Metalet alkaline 142
9.2. Metalet alkaline të tokës 145
Kapitulli 10. Alumini 153
Kapitulli 11. Hekuri 158
11.1. Vetitë e hekurit dhe përbërjeve të tij 158
11.2. Prodhimi i hekurit (hekuri dhe çeliku) 160
Kapitulli 12. Hidrogjeni dhe oksigjeni 163
12.1. Hidrogjeni 163
12.2. Oksigjen 165
12.3. Uji 166
Kapitulli 13. Karboni dhe silikoni 170
13.1. Struktura atomike dhe vetitë e karbonit 170
13.2. Vetitë e përbërjeve të karbonit 173
13.3. Struktura atomike dhe vetitë e silikonit 176
13.4. Acidi silicik dhe silikatet 178
Kapitulli 14. Azoti dhe fosfori 182
14.1. Struktura atomike dhe vetitë e azotit 182
14.2. Amoniaku dhe kripërat e amonit 184
14.3. Acidi nitrik dhe kripërat e tij 187
14.4. Struktura atomike dhe vetitë e fosforit 189
14.5. Vetitë dhe rëndësia e përbërjeve të fosforit 191
Kapitulli 15. Squfuri 195
15.1. Struktura atomike dhe vetitë e squfurit 195
15.2. Sulfidi i hidrogjenit 196
15.3. Dioksidi i squfurit dhe acidi sulfuror 197
15.4. Anhidridi sulfurik dhe acidi sulfurik 198
Kapitulli 16. Halogjenet 202
16.1. Struktura atomike dhe vetitë e halogjeneve 202
16.2. Acidi klorhidrik 205
SEKSIONI 3. ELEMENTET E KIMISË ORGANIKE 209
Kapitulli 17. Konceptet themelore të kimisë organike 210
17.1. Lënda e kimisë organike. Teoria e strukturës së substancave organike 210
17.2. Veçoritë e strukturës së përbërjeve organike 212
17.3. Klasifikimi i përbërjeve organike 213
17.4. Formulat e përbërjeve organike 214
17.5. Izomerizmi 215
17.6. Homologë 217
17.7. Emrat e hidrokarbureve. Rregullat e nomenklaturës ndërkombëtare 218
Kapitulli 18. Alkanet 225
18.1. Koncepti i alkaneve 225
18.2. Seritë homologe, nomenklatura, izomeria 225
18.3. Struktura molekulare 226
18.4. Vetitë e alkaneve 226
18.5. Përgatitja dhe përdorimi i alkaneve 229
Kapitulli 19. Alkenet 232
19.1. Seritë homologe, nomenklatura, izomeria 232
19.2. Struktura molekulare 234
19.3. Vetitë e alkeneve 234
19.4. Përgatitja dhe përdorimi i alkeneve 238
19.5. Koncepti i alkadieneve (dienes) 239
Kapitulli 20. Alkinet 244
20.1. Përkufizimi. Seritë homologe, nomenklatura, izomeria 244
20.2. Struktura molekulare 245
20.3. Vetitë e alkineve 246
20.4. Përgatitja dhe përdorimi i acetilenit 248
Kapitulli 21. Hidrokarburet ciklike. Arenat 251
21.1. Koncepti i hidrokarbureve ciklike. Cikloalkanet 251
21.2. Koncepti i hidrokarbureve aromatike 252
21.3. Historia e zbulimit të benzenit. Struktura e molekulës 253
21.3. Seritë homologe, nomenklatura, izomeria 255
21.4. Vetitë e benzenit 256
21.5. Vetitë e homologëve të benzenit 259
21.6. Përgatitja e benzenit dhe homologëve të tij 261
Kapitulli 22. Alkoolet 263
22.1. Përkufizimi 263
22.2. Seritë homologe, nomenklatura, izomeria 264
22.3. Struktura e molekulave 265
22.4. Vetitë e alkooleve monohidrike 266
22.5. Përgatitja dhe përdorimi i alkooleve (duke përdorur shembullin e alkoolit etilik) 268
22.6. Alkoolet polihidrike 269
22.7. Koncepti i fenoleve 271
Kapitulli 23. Aldehidet 276
23.1. Përkufizimi. Seritë homologe, nomenklatura, izomeria 276
23.2. Struktura molekulare 277
23.3. Vetitë e aldehideve 278
23.4. Përgatitja dhe përdorimi i aldehideve duke përdorur shembullin e acetaldehidit 280
Kapitulli 24. Acidet karboksilike 282
24.1. Përkufizimi 282
24.2. Seritë homologe, nomenklatura, izomeria 283
24.3. Struktura molekulare 284
24.4. Vetitë e acideve 285
24.5. Përgatitja dhe përdorimi i acideve 287
Kapitulli 25. Esteret. Yndyrnat 291
Kapitulli 26. Karbohidratet 297
Kapitulli 27. Përbërjet që përmbajnë azot 304
27.1. Aminet 304
27.2. Aminoacidet 306
27.3. Proteinat 308
Kapitulli 28. Koncepti i polimereve 313
PJESA 4. ZGJIDHJA E PROBLEMEVE 316
Kapitulli 29. Konceptet bazë të llogaritjes 317
Kapitulli 30. Probleme të zgjidhura duke përdorur formulat standarde 320
30.1. Probleme me temën "Gazet" 320
30.2. Problema me temën “Metodat e shprehjes së përqendrimit të zgjidhjeve” 324
Kapitulli 31. Problemet e zgjidhura duke përdorur ekuacionet e reaksionit 330
31.1. Përgatitja e llogaritjeve duke përdorur ekuacionet e reaksionit 330
31.2. Probleme me temën “Përbërja sasiore e përzierjeve” 333
31.3. Problemet mbi "mangësinë e tepërt" 337
31.4. Probleme për të vendosur formulën e një substance 342
31.5. Problemet që marrin parasysh "rendimentin" e substancës që rezulton 349

Shkenca e kimisë është shumë interesante dhe njohja e saj mund të jetë e dobishme në jetë për absolutisht çdo person. Por rezulton se nuk është aq e lehtë për ta kuptuar atë duke e studiuar nga një tekst shkollor, veçanërisht duke marrë parasysh faktin se mësuesi nuk ka gjithmonë kohë t'u përgjigjet të gjitha pyetjeve të nxënësve. Ky libër vetë-udhëzimesh, i përpiluar nga E. N. Frenkel, u krijua pikërisht për të gjetur përgjigje për të gjitha pyetjet tuaja në të.

Informacioni në libër është paraqitur në atë mënyrë që të jetë sa më i kuptueshëm, d.m.th. Këtu nuk ka fakte thjesht të thata. Ju mund të lexoni një deklaratë teorike dhe menjëherë të shihni shpjegime që nuk gjenden në tekstet e zakonshme. Libri shpjegon gjithashtu mënyrën e zgjidhjes së problemeve, jep detyra për të përforcuar materialin dhe përfshin detyrat që gjenden në Provimin e Unifikuar të Shtetit. Ky libër do të jetë i dobishëm për të gjithë ata që duan të kuptojnë më mirë kursin e kimisë në shkollë, të thellojnë njohuritë e tyre dhe të kujtojnë atë që kanë mësuar më parë. Mund të përdoret nga nxënësit e shkollave dhe aplikantët kur përgatiten për provime në universitetet mjekësore ose departamentet e kimisë. Do të jetë gjithashtu me interes për këdo që është thjesht i interesuar në shkencën e kimisë, por për disa arsye nuk i kushtoi vëmendje të mjaftueshme në shkollë. Pas studimit të librit, arrini të kuptoni se kimia nuk është aq e ndërlikuar, dhe më e rëndësishmja, është një shkencë interesante.

Vepra i përket zhanrit të letërsisë arsimore. Është botuar në vitin 2016 nga Shtëpia Botuese AST. Libri është pjesë e serisë "Shkolla e mesme dhe e mesme. Metodat më të mira të mësimdhënies". Në faqen tonë mund të shkarkoni librin "Kimi. Manual për vetë-udhëzim. Një libër për ata që duan të kalojnë provimet, si dhe të kuptojnë dhe duan kiminë. Elemente të kimisë së përgjithshme, inorganike dhe organike" në fb2, rtf, epub, pdf, format txt ose lexoni në internet. Vlerësimi i librit është 4.46 nga 5. Këtu, para se të lexoni, mund t'i drejtoheni edhe komenteve të lexuesve që tashmë janë njohur me librin dhe të gjeni mendimin e tyre. Në dyqanin online të partnerit tonë mund ta blini dhe lexoni librin në formë letre.