Shpikja ka të bëjë me prodhimin dhe përdorimin e squfurit elementar, përkatësisht me zhvillimin e tretësve të rinj efektivë për squfurin elementar. Sistemi i propozuar dhe hidrat-amina hidrazine në një raport molar 1:0.05-0.5. Tretja më e madhe e squfurit (1344 g/l) vërehet në prani të amineve primare në një raport molar prej N 2 H 4 H 2 O: AMIN = 1: 0.5. 1 tavolinë

Shpikja ka të bëjë me prodhimin dhe përdorimin e squfurit elementar, përkatësisht me zhvillimin e tretësve të rinj efektivë për squfurin elementar. Tri- dhe tetrakloretileni përdoren si tretës për squfurin elementar, si dhe për disa produkte të naftës: AR-1, fraksioni i etilbenzenit (EBF), rrëshira e pirolizës - PS. Disavantazhet e këtyre tretësve janë efikasiteti i tyre i ulët dhe temperaturat e larta të tretjes (mbi 80 o C). Ekziston një metodë e njohur për shpërbërjen e shpejtë të squfurit elementar në kontejnerë dhe tubacione duke trajtuar me disulfide dialkil që përmbajnë 5-10 pjesë të mono-, di- ose triaminës alifatike (patenta amerikane N 4239630, 1980) dhe. Disavantazhi i kësaj metode është përdorimi i disulfideve të shtrenjta. Përdorimi i tyre është gjithashtu i kufizuar për shkak të erës së pakëndshme dhe pamundësisë së rigjenerimit nga solucione të tilla squfuri. Ekziston një metodë për shpërbërjen e squfurit në tretësirat ujore të NaOH për të formuar Na 2 Sn. Tretshmëria më e lartë e squfurit arrihet në 80-90 o C dhe përqendrim i lartë i NaOH (30-60%). Disavantazhet e kësaj metode janë temperaturat e larta të tretjes, konsumi i konsiderueshëm i squfurit për reaksionet anësore të oksidimit të tij dhe humbjet që lidhen me këtë, konsumi i lartë i alkalit dhe efekti gërryes i tretësirave që rezultojnë. Qëllimi i shpikjes është të rrisë efikasitetin e procesit të shpërbërjes së squfurit dhe të eliminojë efektin gërryes të solucioneve të squfurit. Ky synim arrihet duke përdorur një sistem të ri hidrat-aminë hidrazine si tretës për squfurin elementar. Si amina u përdorën trietilamina, trietanolamina, morfolina dhe monoetanolamina. Shpërbërja e squfurit elementar në sistemin hidrato-aminë hidrazine vazhdon në mënyrë ekzotermike - masa e reaksionit nxehet në 60-65 o C. Sasia e squfurit të tretur varet nga natyra e aminës së përdorur dhe përqendrimi i saj në tretësirën e hidratit hidrazin (tabela ). Në 1 litër hidrat hidrazine në prani të amineve, treten 700-1344 g squfur. Efekti më i lartë i shpërbërjes shfaqet nga aminet primare - monoetanolamina. Një rritje në fraksionin molar të aminës në një zgjidhje hidrate hidrazine nga 5 në 50% çon në një rritje të sasisë së squfurit të tretur në sistem me afërsisht 1.5 herë. Si rezultat i shpërbërjes së squfurit në sistemin hidrat-aminë hidrazine, formohen solucione të kuqe të errëta që janë të qëndrueshme kur ruhen në kushte normale. Kur hollohet me ujë, tretësirat që rezultojnë eliminojnë shpejt squfurin, i cili lirohet duke filtruar pezullimet ujore. Hidrati i hidrazinës shpërndan squfurin edhe pa shtimin e amineve, por një sasi e konsiderueshme e tij shpenzohet për formimin e sulfurit të hidrogjenit, i cili nxit dekompozimin e hidrazinës në amoniak. Metoda e propozuar për shpërbërjen e squfurit elementar ka përparësitë e mëposhtme. 1. Mungesa e alkalit në sistemin e tretjes. 2. Sistemi tretës hidrat-aminë hidrazine nuk shkakton korrozion të sipërfaqeve metalike. 3. Efikasitet më i lartë i procesit të shpërbërjes: në përqendrime të ulëta të aminës, më shumë squfur shpërndahet në sistemin hidrat-aminë hidrazine sesa në sistemin hidrate-alkali hidrazin. 4. Shkalla e lartë e shpërbërjes në kushte të buta. 5. Lehtësia e zbatimit dhe fabrikueshmëria e procesit për përdorim industrial. 6. Marrja e solucioneve të squfurit të qëndrueshme në ruajtje që janë të përshtatshme për përdorim në sintezën organike industriale dhe në industri të ndryshme, për shembull, në industrinë e pulpës dhe letrës. Metoda ilustrohet nga shembujt e mëposhtëm. Shembujt 1-10 (rezultatet tregohen në tabelë). Shpërbërja e squfurit kryhet në një strukturë eksperimentale të përbërë nga një balonë me katër qafa e pajisur me një përzierës, një kondensator refluksi, një termometër dhe një vrimë për futjen e squfurit. Një tretësirë ​​e aminës përgatitet në një balonë në 50 ml hidratin hidrazin (përqendrimet janë dhënë në tabelë) dhe gjatë përzierjes futet squfuri në pjesë ndërsa shpërndahet derisa të merret një tretësirë ​​e ngopur. Gjatë procesit të tretjes së squfurit, temperatura e tretësirës rritet në 60-65 o C. Tretja përfundon pas 1 ore. Kur ftohen, tretësirat e squfurit me ngjyrë të kuqe të errët mbeten homogjene dhe ruhen për një kohë të gjatë pa dekompozim. Tabela tregon kushtet dhe rezultatet e shpërbërjes së squfurit në sistemet e reja të zhvilluara. Shembulli 11 (për krahasim). Në mënyrë të ngjashme, shpërbërja e squfurit kryhet në hidratin e pastër hidrazin në mungesë të një amine. 32 g squfur treten në 50 ml hidrazin hidrat, që për 1 litër është 640 g ose 20 mol/l, d.m.th. më pak se në prani të aminës (shih tabelën). Kur hollohet me ujë, tretësirat e squfurit shkatërrohen dhe pjesa më e madhe e squfurit precipiton.

Kerkese

Një metodë e tretjes së squfurit elementar duke e trajtuar atë me një tretës, e karakterizuar në atë që si tretës përdoret një përzierje e hidratit hidrazin dhe aminës, e marrë në një raport molar përkatësisht 1 0,05 0,5.

Grosse E., Weissmantel H.

Kimi për kuriozët. Bazat e kimisë dhe eksperimentet argëtuese.

Avulli i squfurit reagon me qymyrin e nxehtë për të formuar disulfidin e karbonit CS 2 (disulfid karboni), një lëng i ndezshëm me një erë të pakëndshme. Është i domosdoshëm në prodhimin e mëndafshit artificial dhe lëndëve kryesore. Squfuri, i cili njihet si i pazgjidhshëm në ujë dhe tretet në sasi të vogla në benzen, alkool ose eter, është krejtësisht i tretshëm në disulfidin e karbonit.
Nëse avulloni ngadalë një tretësirë ​​të një sasie të vogël squfuri në disulfid karboni në një gotë ore, do të përftoni kristale të mëdha të të ashtuquajturit squfur ortorhombik ose α. Por Le të mos harrojmë për ndezshmërinë dhe toksicitetin e disulfidit të karbonit, kështu që le të fikim të gjithë djegësit dhe të vendosim xhamin e orës nën dramë ose përpara dritares.
Një formë tjetër është monoklinike, ose β-squfuri, i marrë nëse gjilpërat rreth 1 cm të gjata kristalizohen me durim nga tolueni ( Tolueni është gjithashtu i ndezshëm!). Siç dihet, në natyrë, squfuri shpesh gjendet në përbërjet me metale në formën e sulfideve metalike. Sulfidi i hekurit FeS, i përdorur gjerësisht në laboratorë, është një masë e zezë në kaltërosh. E marrim nëse përziejmë 20 gr pluhur hekuri të pastër me 11 gr pluhur squfuri (ngjyrë squfuri) dhe e ngrohim në një substrat të papërshkueshëm nga zjarri. Masën do ta trazojmë që të nxehet në mënyrë të barabartë. Pas ftohjes, marrim një mbetje të fortë.
Sulfidi i hekurit përdoret për të prodhuar sulfid hidrogjeni, i cili përdoret në analizat kimike për precipitimin e metaleve. Vendosni pak (afërsisht sa një bizele) nga sulfuri i hekurit që rezulton në një provëz dhe shtoni acid klorhidrik të holluar. Substancat ndërveprojnë me çlirimin e dhunshëm të gazit:

FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2

Një erë e pakëndshme e vezëve të kalbura buron nga provëza - kjo zhduket sulfide hidrogjenit. Nëse e kaloni nëpër ujë, do të tretet pjesërisht. Formohet një acid i dobët, një zgjidhje e të cilit shpesh quhet ujë sulfid hidrogjeni.
Duhet pasur shumë kujdes kur punoni me sulfur hidrogjeni, pasi gazi është pothuajse po aq helmues sa acidi hidrocianik HCN. Shkakton paralizë të rrugëve të frymëmarrjes dhe vdekje nëse përqendrimi i sulfurit të hidrogjenit në ajër është 1,2-2,8 mg/l. Prandaj, eksperimentet me sulfur hidrogjeni duhet të kryhen vetëm në ajër të hapur ose nën rrymë. Për fat të mirë, organet e nuhatjes së njeriut ndjejnë sulfid hidrogjeni tashmë në një përqendrim në ajër prej 0.0000001 mg/l. Por me thithjen e zgjatur të sulfurit të hidrogjenit, ndodh paraliza e nervit të nuhatjes dhe këtu nuk mund të mbështetemi më në shqisën tonë të nuhatjes.
Kimikisht, sulfuri i hidrogjenit zbulohet duke përdorur letër të lagësht reagent plumbi. Për ta marrë atë, njom letrën filtri me një tretësirë ​​të holluar të acetatit të plumbit ose nitratit të plumbit, e thajmë dhe e presim në shirita me gjerësi 1 cm. ( Me kujdes! Kripërat e plumbit janë helmuese!)
Sulfidi i hidrogjenit reagon me jonet e plumbit, duke rezultuar në formimin e sulfurit të zi të plumbit:

Pb 2+ + S 2-- = PbS↓

Ne përdorim shirita të tjerë letre të përgatitur për reagentin e plumbit për eksperimente me sulfid hidrogjeni natyral - le të kontrollojmë prania e sulfurit të hidrogjenit në produktet ushqimore të prishura (mish, vezë) ose ekzaminojmë ajrin mbi gropë dhe në hambar.
Ne rekomandojmë marrjen e sulfurit të hidrogjenit për eksperimente duke përdorur metodën e thatë, pasi në këtë rast rrjedha e gazit mund të rregullohet lehtësisht dhe të mbyllet në kohën e duhur. Për këtë qëllim, shkrini rreth 25 g parafinë (mbetje qiriri) në një filxhan porcelani dhe përzieni 15 g shkrirje në ngjyrë squfuri me shkrirjen. Më pas hiqeni djegësin dhe përzieni masën derisa të forcohet. Nëse ndalojmë së përzieri herët, grimcat e squfurit do të shpërndahen në mënyrë të pabarabartë në parafinën e ngurtësimit. Grini masën e ngurtë dhe ruajeni për eksperimente të mëtejshme.
Kur është e nevojshme të përftohet sulfidi i hidrogjenit, ngrohim disa pjesë të përzierjes së parafinës dhe squfurit në një epruvetë me një tub dalje gazi në një temperaturë mbi 170 °C. Ndërsa temperatura rritet, prodhimi i gazit rritet, dhe nëse djegësi hiqet, ai ndalon. Gjatë reaksionit, hidrogjeni i parafinës ndërvepron me squfurin, duke rezultuar në formimin e sulfurit të hidrogjenit dhe karboni mbetet në epruvetën, për shembull: Për të ekzaminuar ngjyrën e sulfideve të metaleve të precipituara, le të kalojmë sulfid hidrogjeni përmes tretësirave të kripërave të ndryshme të metaleve. Sulfidet e manganit, zinkut, kobaltit, nikelit dhe hekurit do të precipitojnë nëse krijohet një mjedis alkalik në tretësirë ​​(për shembull, duke shtuar hidroksid amoniumi). Sulfidet e plumbit, bakrit, bismutit, kadmiumit, antimonit dhe kallajit precipitojnë në tretësirën e acidit klorhidrik. Le të vendosim vëzhgimet tona në një tabelë, e cila do të jetë e dobishme për eksperimente të mëtejshme. Pasi kemi bërë një provë paraprake për shpërthimin e gazit, le të ndezim sulfurin e hidrogjenit që del nga një tub qelqi i tërhequr në fund. Sulfidi i hidrogjenit digjet me një flakë të zbehtë me një halo blu:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

Si rezultat i djegies, prodhohet oksid squfuri (IV) - "dioksid squfuri". Ai dallohet lehtësisht nga era e tij e mprehtë dhe skuqja e letrës së lagur blu të lakmusit.
Nëse nuk ka akses të mjaftueshëm në oksigjen, sulfidi i hidrogjenit oksidohet vetëm në squfur. Karboni i aktivizuar e përshpejton në mënyrë katalitike këtë proces. Kjo metodë përdoret shpesh për pastrimin e imët të gazeve industriale, përmbajtja e squfurit të të cilave nuk duhet të kalojë 25 g/m3:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S

Nuk është e vështirë të riprodhosh këtë proces. Diagrami i instalimit është paraqitur në figurë. Gjëja kryesore është kalimi i ajrit dhe sulfurit të hidrogjenit përmes karbonit të aktivizuar në një raport prej 1:3. Qymyri do të lëshojë squfur të verdhë.
Karboni i aktivizuar mund të pastrohet nga squfuri duke e larë atë në disulfid karboni. Në teknologji, një zgjidhje e sulfurit të amonit (NH 4) 2 S përdoret më shpesh për këtë hendek.

DY METODA PËR NJË PRODUKT

Squfuri digjet me një flakë blu të zbehtë. Kjo prodhon një gaz pa ngjyrë me një erë të fortë - oksid squfuri (IV) SO 2. Është helmues dhe irriton rrugët e frymëmarrjes, ndaj duhet të përpiqemi të mos e thithim. Dioksidi i squfurit (IV) - dioksidi i squfurit - është jashtëzakonisht i tretshëm në ujë, duke rezultuar në formimin e acidit sulfurik (hidrat i dioksidit të squfurit):

H 2 O + SO 2 = SO 2 * H 2 O

Ai vret mikrobet dhe ka një efekt zbardhues. Në birraritë dhe kantinat e verës, fuçitë tymosen me squfur. Dioksidi i squfurit përdoret gjithashtu për të zbardhur shportat e thurura, leshin e lagur, kashtën, pambukun dhe mëndafshin. Njollat ​​e boronicës, për shembull, hiqen nëse e mbani zonën e njomur dhe të kontaminuar në "avullin" e squfurit të djegur për një kohë të gjatë.
Le të kontrollojmë efektin zbardhues të acidit sulfurik. Për ta bërë këtë, vendosni objekte me ngjyra të ndryshme (lule, copa të lagura pëlhure, letër lakmusi të lagur, etj.) në cilindër, ku copat e squfurit digjen për ca kohë, mbylleni cilindrin mirë me një pjatë xhami dhe prisni pak. .
Kushdo që ka studiuar ndonjëherë struktura atomike elementet, e di se në atomin e squfurit ndodhen gjashtë të ashtuquajturat elektrone valente në orbitën e jashtme. Prandaj, squfuri mund të jetë maksimalisht gjashtëvalent në përbërje. Kjo gjendje oksidimi korrespondon me oksidin e squfurit (VI) me formulën SO 3. Është një anhidrid sulfurik:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Kur squfuri digjet në kushte normale, gjithmonë prodhohet oksidi i squfurit (IV). Dhe nëse formohet një sasi e caktuar e oksidit të squfurit (VI), atëherë më së shpeshti dekompozohet menjëherë nën ndikimin e nxehtësisë në oksid squfuri (IV) dhe oksigjen:

2SO3 = SO2 + O2

Në prodhimin e acidit sulfurik, problemi kryesor është shndërrimi i SO 2 në SO 3. Për këtë qëllim, aktualisht përdoren dy metoda: dhoma(ose përmirësuar - kullë) Dhe kontakt. Mbushni një enë të madhe (500 ml balonë me fund të rrumbullakët) me oksid squfuri (IV) SO2, duke vendosur në të copa të djegura squfuri për një kohë ose duke furnizuar gaz nga aparati ku është formuar. Oksidi i squfurit (IV) gjithashtu mund të përgatitet relativisht lehtë duke hedhur acid sulfurik të koncentruar në një tretësirë ​​të koncentruar të sulfitit të natriumit Na 2 SO 3 . Në këtë rast, acidi sulfurik, duke qenë më i fortë, do të zhvendosë acidin e dobët nga kripërat e tij.
Kur balona të jetë mbushur me gaz, mbylleni me një tapë me tre vrima. Në një, siç tregohet në figurë, futim një tub qelqi të përkulur në një kënd të drejtë, të lidhur me daljen anësore të epruvetës, në të cilin oksidi nitrik (IV) formohet nga bashkëveprimi i copave të bakrit dhe acidit nitrik:

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

Përqendrimi i acidit duhet të jetë rreth 60% (wt). Kujdes! NR 2 është një helm i fortë! Në një vrimë tjetër do të fusim një tub qelqi të lidhur me epruvetën, përmes së cilës më vonë do të rrjedhë avulli i ujit.
Në vrimën e tretë futim një copë tub të shkurtër me një valvul Bunsen - një copë të shkurtër çorape gome me një çarë. Së pari, le të krijojmë një fluks të fortë të oksidit nitrik në balonë.
Por ende nuk ka asnjë reagim. Balona përmban një përzierje të NO 2 kafe dhe SO 2 të pangjyrë.
Sapo të kalojmë avujt e ujit, një ndryshim në ngjyrë do të tregojë se reagimi ka filluar. Nën ndikimin e avullit të ujit, oksidi i azotit (IV) oksidon oksidin e squfurit (IV) në oksid squfuri (VI), i cili menjëherë, duke ndërvepruar me avujt e ujit, shndërrohet në acid sulfurik:

2NO 2 + 2SO 2 = 2NO + 2SO 3

2NO + O 2 = 2 JO 2

Kondensata pa ngjyrë do të mblidhet në fund të balonës dhe gazi dhe avulli i tepërt do të dalin përmes valvulës Bunsen. Le të hedhim lëngun pa ngjyrë nga balona në një provëz, të kontrollojmë reaksionin acid me letër lakmusi dhe të zbulojmë jonet sulfate SO 4 2 - të acidit sulfurik që rezulton duke shtuar një tretësirë ​​të klorurit të bariumit. Një precipitat i trashë i bardhë i sulfatit të bariumit do të na tregojë se eksperimenti ishte i suksesshëm.
Sipas këtij parimi, por në një shkallë shumë më të madhe, acidi sulfurik prodhohet në teknologji. Më parë, dhomat e reagimit ishin të veshura me plumb, pasi është rezistent ndaj avullit të acidit sulfurik. Në instalimet moderne të kullave, përdoren reaktorë me bazë qeramike. Por sasi më të mëdha të acidit sulfurik tani prodhohen duke përdorur metodën e kontaktit. Lëndët e para të ndryshme përdoren në prodhimin e acidit sulfurik. Squfuri i pastër filloi të përdoret në RDGJ vetëm kohët e fundit. Në shumicën e rasteve, ndërmarrjet prodhojnë oksid squfuri (IV) duke pjekur xeheroret sulfide. Në një furrë me tub rrotullues ose furrë me shumë kuvertë, piriti reagon me oksigjenin atmosferik sipas ekuacionit të mëposhtëm:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Oksidi i hekurit (III) që rezulton hiqet nga furra në formën e shkallës dhe përpunohet më tej në impiantet e prodhimit të hekurit.
Thyejmë në një llaç disa copa piriti dhe i vendosim në një tub qelqi zjarrdurues, të cilin e mbyllim me një tapë me vrimë. Pastaj përdorni një djegës për të ngrohur fuqishëm tubin, ndërsa njëkohësisht kaloni ajrin përmes tij duke përdorur një llambë gome. Në mënyrë që pluhuri i paqëndrueshëm nga gazi i pjekjes të vendoset, do ta çojmë në një enë qelqi të zbrazët dhe prej tij në një tub të dytë zjarrdurues, i cili përmban një katalizator të ngrohur në 400-500 °C.
Në teknologji, oksidi i vanadiumit (V) V2O5 ose vanadati i natriumit NaVO3 përdoret më shpesh si katalizator dhe për këtë qëllim do të përdorim oksidin e kuq të hekurit (III) Fe2O3. Mbi leshin e xhamit aplikojmë oksid hekuri të grirë imët, të cilin e shpërndajmë në një tub në një shtresë 5 cm të gjatë.Ngrohim tubin me katalizator derisa të marrë nxehtësinë e kuqe. Në katalizator, oksidi i squfurit (IV) reagon me oksigjenin atmosferik; si rezultat, formohet oksidi i squfurit (VI).

2SO2 + O2 = 2SO3

Të cilën e njohim nga aftësia e saj për të formuar mjegull në ajrin e lagësht. Mblidhni SO 3 në një enë bosh dhe, duke e tundur fuqishëm, përzieni me një sasi të vogël uji. Do të marrim acid sulfurik - do të vërtetojmë praninë e tij, si në metodën e mëparshme.
Ju gjithashtu mund të vendosni piritin dhe katalizatorin, të ndarë me lesh xhami, në një nga tubat e qelqit. Ju gjithashtu mund të punoni në një provëz me një prizë anësore. Le të vendosim pirit në fund të epruvetës, mbi të një shtresë leshi xhami dhe më pas lesh xhami me një katalizator. Ne futim ajrin nga lart përmes një tubi që duhet të përshtatet afër katalizatorit. Në degën anësore do të bashkojmë një tub të përkulur në një kënd, i cili të çon në epruvetën.
Nëse nuk ka pirit, atëherë në një epruvetë me një dalje anësore do të marrim oksid squfuri (IV) nga sulfiti i natriumit ose hidrosulfiti dhe acidi sulfurik, dhe më pas kalojmë gazin që rezulton mbi katalizator së bashku me një rrymë ajri ose oksigjen. Oksidi i kromit (III) mund të përdoret gjithashtu si katalizator, i cili duhet të kalcinohet në një kavanoz hekuri dhe të grimcohet imët në një llaç. Për të njëjtin qëllim, ju mund të njomni një copë balte me një tretësirë ​​të sulfatit të hekurit (II) dhe më pas ta kalcinoni fort. Në këtë rast, në argjilë formohet një pluhur i imët i oksidit të hekurit (III). Nëse ka pak sulfide metalike (si, për shembull, në Republikën Demokratike Gjermane), atëherë produktet fillestare për prodhimin e acidit sulfurik mund të jenë anhidriti CaSO 4 dhe gipsi CaSO 4 * 2H 2 O. Metoda për prodhimin e oksidit të squfurit ( IV) nga këto produkte u zhvillua nga Müller dhe Kuehne 60 vjet më parë.
Metodat për prodhimin e acidit sulfurik nga anhidriti do të vazhdojnë të jenë të rëndësishme në të ardhmen, pasi acidi sulfurik është produkti kimik më i zakonshëm. Instalimet për prodhimin e acidit sulfurik nga gipsi, të prodhuara në RDGJ, janë të njohura dhe të vlerësuara në tregun botëror.
Sulfatet mund të dekompozohen duke përdorur temperatura të larta (deri në 2000 °C). Müller zbuloi se temperatura e dekompozimit të sulfatit të kalciumit mund të reduktohej në 1200 °C duke shtuar koks të bluar imët. Së pari, në 900 °C, koksi redukton sulfatin e kalciumit në sulfid, i cili nga ana tjetër, në një temperaturë prej 1200 °C, reagon me sulfat të pazbërthyer; Kjo prodhon oksid squfuri (IV) dhe gëlqere të gjallë:

CaSO 4 + 3C = CaS + 2CO 2

CaS+ 3CaSO 4 = 4CaO + 4SO 2

Do të jetë e mundur të zbërthehet sulfati i kalciumit në kushte laboratorike vetëm nëse është e përshtatshme temperaturë të lartë. Ne do të punojmë me pajisje të ngjashme me atë që është përdorur për pjekjen e piritit, vetëm do të marrim një tub prej porcelani ose hekuri për djegie. E mbyllim tubin me priza të mbështjella me pëlhurë asbesti për izolim termik. Fusni një kapilar në vrimën e prizës së parë, dhe në të dytën - një tub të thjeshtë qelqi, të cilin e lidhim me një shishe larës gjysmë të mbushur me ujë ose një zgjidhje fuchsin.
Le të përgatisim përzierjen e reaksionit si më poshtë. Thërrmoni dhe llaçoni 10 g gips, 5 g kaolinë (shitet në farmaci me emrin "Bolus alba") dhe 1,5 g karbon aktiv pluhur. Thajeni përzierjen duke e ngrohur për ca kohë në 200 °C në një filxhan porcelani.
Pas ftohjes (mundësisht në një tharëse), shtoni përzierjen në mes të tubit të djegies. Në të njëjtën kohë, kushtojini vëmendje për të siguruar që ajo të mos mbushë të gjithë seksionin kryq të tubit. Më pas e ngrohim tubin fort duke përdorur dy djegës (njëri nga poshtë, i dyti pjerrët nga lart) dhe, kur tubi nxehet, kalojmë një rrjedhë jo shumë të fortë ajri në të gjithë sistemin. Brenda 10 minutave, për shkak të formimit të "acidit sulfurik", tretësira e fuchsin në shishen e larjes do të zbardhet. Fikni pompën e ujit dhe ndaloni ngrohjen.
Mund të kemi gjithashtu një temperaturë të lartë nëse mbështjellim një tub porcelani sa më fort të jetë e mundur me një spirale ngrohëse 750-1000 W (shih figurën). Skajet e spiralës i lidhim me tel të trashë bakri, të cilin edhe e mbështjellim shumë herë rreth tubit dhe më pas e izolojmë me rruaza porcelani dhe e lidhim me spinën. ( Kini kujdes kur punoni me tension 220 V!) Natyrisht, një pishtar qelqi ose ndezës mund të jetë gjithashtu i dobishëm si një burim ngrohjeje.
Teknika funksionon me një përzierje të anhidritit, koksit, argjilës, rërës dhe piritit Fe2O3. Një transportues i krimbave ushqen përzierjen në një furrë me tub rrotullues 70 metra ku digjet qymyri i pluhurosur. Temperatura në fund të furrës, në vendin e djegies, është afërsisht 1400 °C. Në këtë temperaturë, gëlqerja e gjallë e formuar gjatë reaksionit shkrihet me argjilën, rërën dhe zhir pirit, duke rezultuar në klinker çimentoje. Klinkeri i ftohur bluhet dhe përzihet me disa për qind gips. Çimentoja Portland me cilësi të lartë që rezulton del në shitje. Me zbatimin dhe kontrollin e kujdesshëm të procesit, nga 100 ton anhidrit (plus argjilë, rërë, koks dhe zhir pirit) mund të merrni rreth 72 ton acid sulfurik dhe 62 ton klinker çimentoje.
Acidi sulfurik mund të merret edhe nga kieseriti (sulfati i magnezit MgSO 4 *H 2 O), i cili furnizohet në sasi të konsiderueshme nga minierat e kripës të RDGJ.
Për eksperimentin, ne do të përdorim të njëjtin konfigurim si për dekompozimin e gipsit, por këtë herë do të marrim një tub të bërë nga xhami zjarrdurues. Përzierjen e reaksionit e përftojmë duke kalcinuar 5 g sulfat magnezi në një tas porcelani dhe 0,5 g karbon aktiv në një kavanoz hekuri me kapak dhe më pas i përziejmë dhe i bluajmë në llaç në një gjendje pluhuri. Transferoni përzierjen në një varkë porcelani dhe vendoseni në tubin e reagimit.
Masa e bardhë që do të përftohet në fund të eksperimentit në varkën prej porcelani përbëhet nga oksidi i magnezit. Në teknologji, ajo përpunohet në çimento Sorel, e cila është baza për prodhimin e ksilolitit. Prodhimi i produkteve derivate si klinkeri dhe ksiloliti i çimentos, të cilat janë të rëndësishme për industrinë e ndërtimit, e bën veçanërisht ekonomik prodhimin e acidit sulfurik nga lëndët e para vendase. Përpunimi i ndërmjetësve dhe nënprodukteve në lëndë të para të vlefshme ose produkte përfundimtare është një parim i rëndësishëm i industrisë kimike. Përzieni pjesë të barabarta të oksidit të magnezit dhe tallashit me një tretësirë ​​të klorurit të magnezit dhe aplikoni një shtresë të slurit që rezulton rreth 1 cm të trashë në nënshtresë. Pas 24-48 orësh masa do të ngurtësohet si guri. Nuk digjet, mund të shpohet, sharohet dhe gozhdohet. Në ndërtimin e shtëpive, ksilolit përdoret si material për dysheme. Fibra druri, e ngurtësuar pa mbushur boshllëqet me çimento Sorel (çimento magnezi), e shtypur dhe e ngjitur në pllaka, përdoret si një material ndërtimi i lehtë, rezistent ndaj nxehtësisë dhe zërit.

SILIKATE ME VLERË

Tani që kemi parë kloruret dhe sulfatet natyrore si lëndët e para kryesore për prodhimin kimik, është e nevojshme të flasim pak për silikatet.
Siliconi është elementi i dytë më i bollshëm (pas oksigjenit) në litosferën e planetit tonë (pothuajse 28%). Gjendet kryesisht në formën e kripërave të acidit silicik të metaleve të ndryshme, si dhe në formën e oksidit të pastër (kuarci SiO 2). Anionet silikate mund të kenë një formulë të thjeshtë, të ngjashme me sulfatet; megjithatë, strukturat komplekse gjenden më shpesh, për shembull, (SiO 3) n, (Si 2 O 5) n ose (SiO 2) n. Po, y albit feldspat formula është NaAl, dhe kaolinë silikate e shtresuar korrespondon me përbërjen Al 4 (OH) 8.
Për fat të keq, eksperimentet kimike me silikate nuk janë të lehta për t'u kryer, pasi prodhimi ose transformimi i silikateve ndodh më shpesh në temperatura mbi 1400 °C.
Silikatet shpesh nuk janë kristalore, por në masë qeramike të qelqtë ose të sinterizuar. Në këtë rast, grupet e molekulave mund të formojnë unaza ose të ashtuquajturat struktura rrjeti. Këto substanca nuk shkatërrohen kur treten. Në praktikë, ato mund të shkatërrohen vetëm me acid hidrofluorik, i cili krijon vështirësi të mëdha kimi analitike silikate. Nga ana tjetër, materialet silikate kanë një rëndësi të madhe si lëndë e parë ndërtimore dhe prodhimi i çimentos, qelqit dhe qeramikës po rritet me shpejtësi në përputhje me kërkesën gjithnjë në rritje për materiale ndërtimi. Kohët e fundit, janë krijuar lloje të reja materialesh, për shembull, betoni i shkumëzuar dhe xhami i shkumëzuar. Xhami i lëngshëm i disponueshëm në treg është një zgjidhje shurupi e silikatit të natriumit. (Na 2 Si 2 O 3) n ose kalium (K 2 Si 2 O 3) n. I përzier me aditivë të ndryshëm si alumin, gips ose tallash, mund të përdoret për të bërë stuko. Përdoret gjerësisht në prodhimin e bojës rezistente ndaj zjarrit dhe veshjeve rezistente ndaj zjarrit.
Acidin klorhidrik do ta shtojmë pikë-pikë në një epruvetë me gotë të lëngshme gjysmë të holluar. Do të vërejmë shfaqjen e një precipitati të bardhë të trashë të acidit silicik (H 2 SiO 3) n ose anhidridi i tij. Ndërsa sedimenti rritet, grimcat e acidit silicik formojnë një strukturë në të cilën lidhet i gjithë uji i mbetur. Më në fund, me një shkallë hollimi, fitohet një xhel fleksibël dhe i ngurtë i acidit silicik.
Në eksperimentet e mëposhtme do të shqyrtojmë vetitë e xhelit të silicës me përmbajtje të ndryshme uji. Në gota të vogla plastike (për shembull, në kapakët e kavanozëve të ilaçeve) të mbushura me qelq të lëngshëm me shkallë të ndryshme hollimi, shtoni acid klorhidrik pikë-pikë dhe përzieni masën që rezulton. Ne e ftojmë lexuesin të zgjedhë shkallën e hollimit të substancës fillestare në rangun nga 1: 100 në gotë të lëngshme të paholluar. Pas njëfarë kohe, formohen komponime pak a shumë viskoze, të cilat më pas kthehen në masa elastike xhelatinoze ose të forta të xhelit të acidit silicik. Këtu bëhet fjalë për një shpërndarje të imët koloidale të shpërndarë të acidit silicik, i cili ka përfshirë plotësisht ujin e disponueshëm në strukturën e tij.
Xheli i freskët i acidit silicik, në të cilin ka 300 molekula H 2 O për molekulë SiO 2, është shumë i lëvizshëm. Nëse ka 30-40 molekula H 2 O për molekulë SiO 2, atëherë xheli është i ngurtë dhe mund të pritet me thikë. Pas tharjes me nxehtësi të ulët, do të mbeten gjashtë molekula H 2 O për molekulë të SiO 2 dhe xheli mund të bluhet në një gjendje të mirë.
Le ta bluajmë këtë mostër në një llaç ose ta bluajmë në një mulli të vjetër kafeje. Më pas thajeni pluhurin në një filxhan prej porcelani ose në një kavanoz, duke e ngrohur atë në një djegës Bunsen. Në këtë rast, formohet një xerogel silikoni (nga greqishtja xeros- e thatë). Kjo substancë pak a shumë poroze, që ka një sipërfaqe specifike shumë të madhe (deri në 800 m 2/g), ka një aftësi të fortë përthithëse. Për shkak të kësaj vetie, xhel i thatë përdoret për të thithur avujt e ujit nga atmosfera. Përdoret për tharjen e vëllimeve të mbyllura, për shembull brenda paketimeve të makinerive dhe pajisjeve me vlerë.
Në laboratorë, fishekët e xhelit të silicës vendosen në kutinë e bilanceve analitike; përdoret për mbushjen e kullave të tharjes me gaz. Më shpesh, përdoret i ashtuquajturi xhel blu - me shtimin e klorurit të kobaltit (II) anhidrik (Shihni seksionin "Zbulimi i ujit të kristalizimit"). Kur humbet aftësia për të thithur ujin, xheli blu bëhet rozë. Xhelin blu mund ta marrim vetë nëse e përziejmë xerogelin me një sasi të vogël klorur kobalti(II) të bluar imët dhe të tharë mirë.
Ne do të kontrollojmë aftësinë për të thithur ujin duke vendosur pak xhel të tharë në një gotë ore në ajër të lagësht, për shembull në kuzhinë ose jashtë. Ne do të fillojmë të peshojmë këtë mostër, fillimisht në të shkurtër (10 minuta) dhe më pas në intervale të gjata. Nëse vizatoni një varësi grafike të rritjes së masës nga koha në një fletë grafiku, atëherë kurba që rezulton do të përfundojë me një zonë që korrespondon me vlerën e ngopjes dhe që tregon shkallën maksimale të përthithjes së ujit. Vërtetë, lagështia relative e ajrit luan një rol të caktuar në këtë rast. Betoni tani është padyshim materiali më i rëndësishëm i ndërtimit. Trotuaret e autostradave, pllakat, shtyllat, trarët dhe strukturat e ndërtesave moderne të banimit dhe ndërtesave industriale janë kryesisht prej betoni. Përzierjet e betonit ndryshojnë në densitet, forcë dhe vetitë e izolimit termik. E përbashkëta e tyre është se janë të gjitha prej çimentoje dhe pas disa kohësh pasi përzihen me ujë ngurtësohen duke thithur lagështinë. Ky është ndryshimi më i rëndësishëm midis betonit dhe llaçit klasik të gëlqeres, ngurtësimi i të cilit ndodh nën ndikimin e acidit karbonik me lëshimin e ujit.
Çimentoja Portland me cilësi të lartë prodhohet duke djegur një përzierje guri gëlqeror, argjile ose merle dhe mbeturinash hekuri, siç është skorja e furrës së shpërthimit. Ky proces zhvillohet në një temperaturë prej rreth 1450 °C në një furre të madhe (mbi 100 m të gjatë) me tuba rrotullues. Komponentët e rëndësishëm të çimentos Portland janë silikat di- dhe trikalciumi, aluminati i trikalciumit dhe aluminoferriti tetrakalcium. Kur ngurtësohet, reaksioni me ujë prodhon hidrate silikate, të cilat, të ngjashme me xhelin silikat të përshkruar në seksionin e mëparshëm, mbështjellin mbushësin dhe kontribuojnë në formimin e një substance të fortë si shkëmbi. Pasi të kemi kryer tashmë një numër eksperimentesh me xhel të përshkruar në seksionin e mëparshëm, të cilët kanë veti të ndryshme të forcës në varësi të mënyrës së përgatitjes së tyre, veçanërisht në lidhje me shtimin e ujit, mund të kryejmë disa eksperimente të thjeshta për forcimin e betonit.
Fillimisht do të bëjmë një kallëp të thjeshtë për të marrë shufra çimentoje. Për ta bërë këtë, ne ndajmë një kuti të sheshtë puro duke përdorur rrasa në mënyrë që të marrim forma identike 1 - 2 cm në seksion kryq, dhe gjatësia e tyre do të jetë e barabartë me gjatësinë e kutisë.
Ne do të vendosim përzierjet e mëposhtme në zona të veçanta: 1 pjesë çimento Portland dhe 1, 3, 5 ose 8 pjesë rërë të pastër; 1 pjesë çimento Portland, 2 pjesë rërë dhe 2 pjesë patate të skuqura tullash (bluani tullën); 1 pjesë çimento Portland, 3 pjesë rërë dhe 2 copë tela çeliku (gjilpëra thurjeje të vjetra), të cilat duhet të vendosen sa më paralel në të dy anët e formularit dhe të përpiqen t'i fusin në beton.
Përpara se të mbushni kallëpet, shtoni pak ujë në përzierje për të bërë një masë të lagësht por të thërrmuar (si dheu i lagësht). Mbushni kallëpet me këto përzierje dhe ngjisni ato tërësisht me një shkop druri. Gjatë dy ditëve në vijim do ta lagim çimenton me ujë nga një shishe spërkatës ose një kazan me vrima të vogla. Dy ditë më vonë, pasi të trokasim në kallëp, do të nxjerrim mostrat e ngrira prej tij, do t'i vendosim skajet e tyre në skajet e dy karrigeve dhe për saktësi më të madhe, do të vendosim skedarë trekëndësh ose objekte të tjera metalike me skaje nën shufra në distancë të barabartë. . Ne do të varim një ngarkesë në një tel të fortë nga mesi i bllokut, duke e rritur atë derisa të shfaqet një thyerje. Në një eksperiment tjetër, ne do të kontrollojmë rezistencën në shtypje të mostrave duke i goditur ato me një çekiç ose një daltë të hollë.
Së fundi, gjatë marrjes së mostrave, mund të ndryshojmë shtimin e ujit dhe shkallën e lagështisë gjatë pjekjes. Kur testohet, do të konstatohet se betoni i marrë nga një përzierje fillestare me lagështi të lartë ose jo i lagur gjatë pjekjes është dukshëm inferior në forcë. Gazi ose betoni me shkumë izolues ndaj nxehtësisë dhe zërit prodhohet duke shtuar pluhur alumini ose karabit kalciumi në një masë betoni viskoze. Nëse një surfaktant, si një detergjent, shtohet në të njëjtën kohë, flluskat e gazit që rezultojnë do të formojnë një shkumë veçanërisht të imët.
Së bashku me betonin me shkumë, përdorimi i xhamit të shkumëzuar dhe pjesëve të ndërtimit të bëra nga metale të lehta dhe plastikë hap mundësi të reja, të cilat tashmë janë zbatuar me sukses në kantieret pilot të ndërtimit.

Squfuri dhe komponimet e tij janë ndër klasat më të rëndësishme të pesticideve.
Squfuri është një lëndë e ngurtë e verdhë. Ka varietete kristalore dhe amorfe. Squfuri nuk tretet në ujë, tretet mirë në disulfidin e karbonit, anilinë, fenol, benzen, benzinë ​​dhe dobët në alkool dhe kloroform. Në temperatura të larta kombinohet me oksigjen, metale dhe shumë jometale. Në dispozicion në formën e pluhurit 80-90% të lagështimit, 70-75% squfurit koloidal dhe squfurit të bluar.
Squfuri i bluar nuk tretet në ujë dhe laget dobët prej tij.
Squfuri koloidal Laget mirë me ujë dhe kur tundet ose trazohet, krijon pezullime të vazhdueshme me re. Avullon dobët dhe ngadalë.
Prodhohet dhe transportohet në fuçi metalike dhe druri; dhe gjithashtu në qese letre të trajtuara me një substancë të papërshkueshme nga uji. Kur ruhet në enë të lirshme, squfuri koloidal thahet, duke u kthyer në gunga dhe më pas përzihet shumë dobët me ujë.
Në blegtori, squfuri koloidal përdoret për të luftuar psoroptozën tek gjedhët duke spërkatur kafshët me një suspension ujor 3% me konsum 3-4 litra për kafshë, dy herë, me një interval prej 7-10 ditësh.
Squfuri është toksik i ulët. Helmimi akut gjatë punës me të është i përjashtuar. Megjithatë, thithja e zgjatur mund të shkaktojë probleme të frymëmarrjes.
Prerje squfuri- squfuri i shkrirë kthehet në formë cilindrike. Ndezur. Kur digjet 1,4 g, fitohet 1 litër dioksid squfuri. Efekti antiparazitar i squfurit është për shkak të formimit të dioksidit të squfurit, sulfurit të hidrogjenit, oksigjenit, në prani të lagështisë, alkaleve dhe përbërjeve organike. Në përqendrime 5-8%, squfuri ka një efekt zbutës, keratoplastik, antiinflamator dhe kundër kruarjes së dobët, dhe në përqendrime të larta, për shkak të formimit të acideve sulfurik dhe sulfurik, zhvillohen efekte irrituese, tharëse dhe keratolitike. Prerjet e squfurit përdoren për trajtimin e kafshëve që vuajnë nga zgjebe, trikofitoza, mikrosporia, furunkuloza, seborrea, ekzema, dermatiti në formën e pomadës së squfurit të pastruar 10-30% ose pomadës së squfurit të precipituar 5-10 dhe 20%, si dhe në formë të linimenteve dhe pluhurave.
Për të trajtuar zgjeben, përdorni vaj squfuri (squfur 6 pjesë, sapun jeshil - 8, karbonat kaliumi - 1 dhe vazelinë - 10 pjesë).
Squfuri i pastruar- squfuri, pa të gjitha papastërtitë, prodhohet në formë pluhuri në enë të mbyllura me kujdes. Squfuri i pastruar ka një efekt antiparazitar dhe antidot kundër shumë helmimeve. Përdoret në të gjitha rastet si squfur prerës.
Squfuri i precipituar- pastrohet nga papastërtitë e shumta. Ndezur. Kur digjet, formohet dioksidi i squfurit, i cili ka efekte antiparazitare dhe insekticide. Farmakodinamika dhe mekanizmi i veprimit janë të njëjta me ato të prerjes së squfurit. E disponueshme në formë pluhuri, në kavanoza të mbyllura mirë.
Sulfati i natriumit- një substancë që përmban squfur me një efekt antiparazitar. Mekanizmi i veprimit është formimi i dioksidit të squfurit dhe squfurit gjatë bashkëveprimit të molekulave të tiosulfatit të natriumit me një molekulë acidesh ose kripërash acide, si rezultat i të cilave proceset redoks në parazitët ndryshojnë ndjeshëm.
Prodhohet në formë pluhuri, i cili duhet të ruhet në një enë të mbyllur mirë.
Demos- një ilaç acaricidal, i cili përfshin squfur dhe përbërës ndihmës. Ky është një liniment kafe e lehtë me një erë të dobët specifike. Ilaçi prodhohet në shishe qelqi ose plastike me një kapacitet 10, 15 dhe 20 ml. Ruani demo në një temperaturë prej 0-25°C në një vend të mbrojtur nga drita. Afati i ruajtjes - 2 vjet nga data e prodhimit.
Demos është aktiv kundër marimangave sarkoptoide - agjentët shkaktarë të zgjebesë psoroptike te lepujt, zgjebe otodektike te mishngrënësit, notoedrozës tek macet, si dhe kundër agjentit shkaktar të demodikozës tek qentë.
Ilaçi ka toksicitet të ulët për kafshët me gjak të ngrohtë, nuk ka një efekt irritues ose sensibilizues.
Kur trajtoni kafshët me zgjebe të veshit, fillimisht pastroni tërësisht veshkat nga zgjebe me një shtupë të njomur me alkool kamfori, më pas injektoni 1,5-3,0 ml demos në veshkë me anë të një pipete dhe masazhoni lehtë veshkën në bazë. Nëse preken pjesë të tjera të trupit, ilaçi fërkohet në zonat e prekura duke përdorur një shtupë pambuku me garzë në masën 0,1-0,3 cm të lëkurës së shëndetshme ngjitur.
Kafshët me sipërfaqe të mëdha të lezioneve të lëkurës trajtohen në 2 doza, me një interval prej 1 dite, duke aplikuar ilaçin fillimisht në gjysmën dhe më pas në gjysmën tjetër të sipërfaqes së prekur të trupit.
Plison(difenil disulfid), C12H10S2. Përftohet nga përzierja e vajit të qymyrit 22-42%, sulfid difenil 6-10%, emulsifikuesi OP-7 (kolofon) ose OP-10 (neonol) - 15-20% dhe uji deri në 100%. Difenil disulfidi prodhohet si nënprodukt në prodhimin e fenoleve të katranit të qymyrit.
Plizon është një lëng vajor homogjen, me ngjyrë të errët. Emulsioni ujor i këtij ilaçi është i qëndrueshëm për 4 orë në temperaturën e dhomës. Ilaçi është toksik i ulët; kur aplikohet në mënyrë lëkurore, LD50 është 12,500 mg/kg. Emulsioni plison 0,5% (përqendrimi terapeutik) tolerohet mirë nga delet dhe nuk shoqërohet me ndryshime në pamjen morfologjike të gjakut. Plizon 2% shkakton një ulje të aktivitetit të kolinesterazës dhe fosfatazës alkaline në ditën e parë pas blerjes, pa manifestimin e shenjave klinike të toksikozës.
Plizon, sipas hulumtimit të O.D. Yanyshevsky et al., ekskretohet nga organet dhe indet e brendshme të deleve të trajtuara me një emulsion 0.5% pas 40 ditësh, dhe nga yndyra pas 65 ditësh. Në kafshët e trajtuara me një emulsion plison 0.25%, difenil disulfidi mungonte në organet e brendshme dhe indet pas 20 ditësh. Mbetet në leshin e deleve deri në 5 muaj në një sasi prej 15,1 mg/kg. Nuk ekskretohet në qumështin e deleve gjidhënëse.
Lepran- një produkt që përmban squfur nga përpunimi i katranit të qymyrit benzotiofen. Lëngu ka ngjyrë kafe të errët me erë vaji qymyri. Kur përzihet me ujë, lepran formon një emulsion të qëndrueshëm kafe të çelur. Ilaçi përbëhet nga benzotiofeni - 10-14%, vaj qymyri 57-64, emulsifikues 25-30 dhe ujë deri në 100%. Leprani është toksik i ulët, LD50 e tij kur blen dele është 14250 mg/kg. Koeficienti i grumbullimit është më shumë se 5.28, që tregon veti të dobëta kumulative dhe nuk ka veti alergjike ose irrituese ndaj lëkurës dhe mukozave. Gjatë trajtimit të deleve (blerje një herë) me emulsion 2% leprane (0.22% DDV), sipas hulumtimit të B.A. Timofeev, ilaçi nuk ka veti mutagjene, nuk ndryshon parametrat hematologjikë të fosfatazës, treguesit veterinare dhe sanitare të cilësisë së mishit të deleve. 50 ditë pas trajtimit, benzotiofeni nuk zbulohet në organet dhe indet e deleve, mishi është i përshtatshëm për lirim dhe shitje për qëllime ushqimore. Benzotiofeni nuk ekskretohet në qumësht; ilaçi mund të përdoret për trajtimin e deleve shtatzëna dhe në laktacion.
Në rastet e helmimit të kafshëve me ilaçe që përmbajnë squfur, përdoret karboni i aktivizuar, magnezia e djegur dhe laksativi.

Squfuri është i përhapur në Tokë. Depozita të shumta të squfurit në një shtet të lirë ndodhen në Meksikë, Poloni, ishullin e Siçilisë, SHBA, BRSS dhe Japoni. Depozitat e squfurit në Poloni janë të dytat në botë, ato vlerësohen në 110 milionë tonë dhe janë pothuajse po aq të mira sa ato në Meksikë. Depozitat në Poloni u vlerësuan plotësisht vetëm në vitin 1951, zhvillimi filloi në 1957. Në vitin 1970 u prodhuan tashmë 2.6 milionë tonë dhe më pas prodhimi vjetor arriti në 5 milionë tonë.

Squfuri është një përbërës i mineraleve të ndryshme: ai mund të gjendet në ujin e detit në formën e sulfiteve. Organizmat bimore dhe shtazore përmbajnë squfur të lidhur në proteina; në qymyrin, i cili formohet nga bimët, squfuri gjendet i lidhur në përbërje organike ose në formën e përbërjeve me hekur (pirit squfuri FeS2). Qymyri kafe mund të përmbajë deri në 6% squfur. Industria e përpunimit të qymyrit në RDGJ merr 100,000 ton squfur në vit kur pastron furrën e koksit, ujin dhe gazin e gjeneratorit.

Shpërndarja e squfurit

Avulli i squfurit reagon me qymyrin e nxehtë për të formuar disulfidin e karbonit CS2 (disulfid karboni), një lëng i ndezshëm me një erë të pakëndshme. Është i domosdoshëm në prodhimin e mëndafshit artificial dhe lëndëve kryesore. Squfuri, i cili njihet si i pazgjidhshëm në ujë dhe tretet në sasi të vogla në benzen, alkool ose eter, është krejtësisht i tretshëm në disulfidin e karbonit.

Nëse avulloni ngadalë një tretësirë ​​të një sasie të vogël squfuri në disulfid karboni në një gotë ore, do të merrni kristale të mëdha të të ashtuquajturit rombik ose -squfuri. Por le të mos harrojmë ndezshmërinë dhe toksicitetin e disulfidit të karbonit, kështu që le të fikni të gjithë djegësit dhe vendoseni xhamin e orës nën rrymë ose para dritares.

Squfuri (latinisht - Sulfur, S) është një makroelement. Ka shumë prej tij në trupin tonë. E gjithë kjo është pjesë e shumë përbërjeve organike. Formon strukturën e proteinave, aktivizon enzimat, përmirëson imunitetin. Kjo ka një efekt pozitiv në gjendjen e të gjitha indeve dhe sistemeve të organeve.

Historia e zbulimit

Ky jometal ka qenë i njohur për njerëzimin që nga kohërat e lashta. Përdorej për qëllime shtëpiake, mjekësore dhe ushtarake. Përbërjet e squfurit u përdorën për zbardhjen e pëlhurave, trajtimin e sëmundjeve të lëkurës dhe në prodhimin e kozmetikës.

Ishte pjesë e zjarrit grek, një lëndë djegëse që synonte të shkatërronte armikun. Përdorej për prodhimin e pluhurit të zi me tym, i cili përveç qëllimeve ushtarake përdorej edhe në prodhimin e fishekzjarreve.

Kishte edhe pak misticizëm. Alkimistët përdorën squfur për të kërkuar gurin e filozofit. Si çdo substancë e ndezshme, ajo konsiderohej një dhuratë nga Zoti. Djegia e tij në atmosferë u shoqërua me formimin e dioksidit të squfurit, SO 2. Ky gaz mbytës kishte një erë të pakëndshme. Një gaz tjetër ishte po aq i pakëndshëm - sulfuri i hidrogjenit, H 2 S, i cili lëshonte aromën e vezëve të kalbura. Sipas ideve të asaj kohe, aroma të tilla të pakëndshme mund të vinin vetëm nga vetë djalli.

Në kohët e vjetra, squfuri shkrihej nga mineralet metalike që e përmbanin atë. Kur minerali nxehej, një substancë lëshohej dhe ngurtësohej në formën e kristaleve të verdha të lehta. Origjina e emrit nuk dihet saktësisht. Besohet se Lat. Squfuri e ka marrë emrin nga fjala indo-evropiane për lëndë të ndezshme. E njëjta gjë vlen edhe për "squfurin" sllav. Edhe pse disa e konsiderojnë atë si një derivat të "syrah" sllavishtes së vjetër, të verdhë të lehtë.

Vetite fizike dhe kimike

Në tabelën periodike, S renditet në numrin 16 dhe ndodhet në grupin 16, në periudhën e 3-të. Masa e tij atomike është 32. Në orbitën e jashtme të atomit të squfurit rrotullohen 6 elektrone. Mungojnë 2 elektrone përpara se të mbushet orbita.

Kur ndërvepron me disa substanca, i shton këto 2 elektrone, duke qenë dyvalente. Por rrezja e atomit të squfurit është relativisht e madhe. Prandaj, jo vetëm që mund të fitojë, por edhe të dhurojë elektrone, dhe valenca e saj varion nga 2 në 6.

Në gjendjen e tij normale, S është kristale të forta, por të brishta me ngjyrë të verdhë të çelur me një pikë shkrirjeje prej 112,5 0 C dhe një densitet prej rreth 2 g/cm 3 . Molekula përbëhet nga 8 atome, dhe konfigurimi i saj i ngjan një kurore. Në varësi të regjimit të ngrohjes, ai fiton disa modifikime alotropike - varietete që ndryshojnë në vetitë fizike dhe strukturën molekulare.

Squfuri është i pazgjidhshëm në ujë, por tretet mirë në një numër tretësish organikë, përfshirë. në alkool dhe benzinë. Përçon nxehtësinë dhe energjinë elektrike shumë dobët. Në natyrë mund të gjendet si në formë të pastër (squfur vendas) ashtu edhe në formën e komponimeve, sulfideve dhe sulfateve. Komponimet që përmbajnë squfur janë pjesë e shkëmbinjve dhe treten në ujin e deteve dhe liqeneve. Korja e tokës përmban 4,3 X 10 -3% squfur. Sipas këtij treguesi, ndër elementët e tjerë të tabelës periodike, ajo renditet e 15-ta. Megjithatë, në shtresat më të thella të tokës, në mantel, ka shumë më tepër prej saj.

Veprim fiziologjik

Duket se cili mund të jetë përfitimi për shëndetin tonë nga një substancë e ndezshme, shumë prej përbërjeve të së cilës kanë një erë të pakëndshme dhe kanë një efekt mbytës. Por squfuri është një makronutrient dhe përmbajtja e tij në trupin e një të rrituri është rreth 140 g. Vetëm dy makroelementë të tjerë – kalciumi dhe fosfori – janë më të larta.

Kjo substancë në trupin tonë nuk është aspak çakëll. Në fund të fundit, Natyra nuk bën asgjë kot, çdo hap është i menduar dhe çdo element luan rolin e tij. Por cili është roli i squfurit? Asnje. Atëherë çfarë efektesh pozitive ka? Të gjitha.

Ky paradoks është vetëm i dukshëm. Po, në vetvete, i marrë në formën e tij të pastër, squfuri mund të mos jetë i dobishëm. Por në lidhje shfaqet me gjithë lavdinë e saj. Mjafton të përmendim grupet sulfhidrile. Këto grupe (grupet e tiolit, grupet SH) formohen nga mbetjet e aminoacidit cistinë.

Ky është një aminoacid proteinogjen, d.m.th., ai që është pjesë e proteinave. Grupet sulfhidrile, siç sugjeron emri dhe emërtimi, përbëhen nga atome hidrogjeni dhe squfuri. Dy grupe SH ngjitur formojnë të ashtuquajturat. ura disulfide ose grupe disulfide (grupet S-S), të përbëra nga dy atome squfuri.

Këto grupe disulfide formojnë strukturën e proteinave. Çdo proteinë është në thelb një polipeptid - një kombinim i një numri të madh të peptideve të formuara nga mbetjet e aminoacideve. Sekuenca e peptideve në një zinxhir është struktura kryesore. Zinxhiri është i përdredhur në mënyrë spirale - kjo është struktura dytësore. Një zinxhir i përdredhur spirale mund të marrë forma të ndryshme (fije, top) - kjo është një strukturë terciare. Së fundi, molekulat e një numri proteinash mund të formohen jo nga një, por nga disa zinxhirë polipeptidikë, të cilët janë të lidhur me njëri-tjetrin në vende të përcaktuara rreptësisht. Kjo është struktura kuaternare e një proteine.

Strukturat terciare dhe kuaternare përcaktojnë konfigurimin hapësinor ose konformimin e një molekule proteine. Vetitë e një proteine ​​varen nga konformimi i saj. Nën ndikimin e temperaturës, përbërjeve kimike dhe faktorëve të tjerë, strukturat terciare dhe kuaternare prishen. Ky proces i quajtur denatyrim i proteinave. Proteina e denatyruar humbet vetitë e saj.

Squfuri në përbërjen e grupeve sulfhidrile dhe urave disulfide formon një lloj kornize të ngurtë që ndihmon molekulën e proteinës të ruajë konformimin. Falë kësaj, proteina ruan vetitë e saj.

Dihet se enzimat, këta katalizatorë të reaksioneve biokimike, janë proteina. Prandaj, squfuri ndihmon enzimat të ruajnë aktivitetin e tyre. Dhe vërtet është. Nën ndikimin e faktorëve dëmtues, urat disulfide shkatërrohen dhe enzima çaktivizohet.

Enzimat nuk janë tërësisht proteina. Ato përmbajnë një pjesë jo proteinike, një koenzimë. Vitaminat, substancat e ngjashme me vitaminat, komponimet e tjera organike, madje edhe metalet (enzimat metalike) mund të veprojnë si koenzima. Grupet sulfhidrile sigurojnë lidhjen midis apoenzimës (përbërësi i bardhë i enzimës) dhe koenzimës.

Vlera e squfurit nuk kufizohet në formimin e grupeve sulfhidrile dhe urave disulfide. Është pjesë e shumë substancave të tjera biologjikisht aktive. Përveç cisteinës së lartpërmendur dhe derivatit të saj cistinë, aminoacidet që përmbajnë squfur përfshijnë tauirne dhe metionine. Taurina - komponent acidi taurokolik, një nga komponentët biliare. Një derivat i metioninës, S-Methylmethionine, i njohur më mirë si vit. U, ka një efekt anti-ulcerogjen - parandalon zhvillimin e ulçerës gastrike dhe duodenale.

Si pjesë e këtyre komponimeve, S rregullon funksionin e sistemeve të organeve dhe ndikon në proceset jetësore:

Sistemi kardiovaskular

• normalizon presionin e gjakut (BP) dhe parandalon zhvillimin e hipertensionit
• forcon muret vaskulare
• parandalon zhvillimin e aterosklerozës vaskulare
• rrit fuqinë e kontraktimeve të zemrës.

Gjak

• stimulon sintezën e qelizave të kuqe të gjakut
• si pjesë e hemoglobinës, ajo transporton oksigjen dhe dioksid karboni
• normalizon koagulimin e gjakut
• parandalon formimin e trombit patologjik.

Sistemi i frymëmarrjes

• parandalon bronkospazmën
• përmirëson shkëmbimin e gazit në alveolat pulmonare.

Sistemi i tretjes

• merr pjesë në neutralizimin e toksinave nga mëlçia dhe sekretimin e mëvonshëm të tyre me biliare përmes zorrëve
• forcon mukozën e traktit gastrointestinal (traktin gastrointestinal)
• parandalon zhvillimin e proceseve inflamatore dhe ulçera
• emulsifikon yndyrnat dhe përmirëson përthithjen e tyre në zorrën e hollë
• lehtëson përthithjen e lëndëve të tjera ushqyese (ushqyese) në traktin gastrointestinal
• përmirëson lëvizshmërinë gastrointestinale
• ka një efekt pozitiv në gjendjen e mikroflorës fiziologjike të zorrëve që sintetizon vitaminat B
• përmirëson lëvizshmërinë gastrointestinale, nxit formimin e feces.

Sistemi nervor

• përmirëson qarkullimin cerebral të gjakut, parandalon formimin e mpiksjes së gjakut në enët cerebrale
• ka një efekt pozitiv në sferën emocionale-vullnetare
• përmirëson të menduarit dhe kujtesën
• normalizon gjumin
• ngadalëson ndryshimet degjenerative të lidhura me moshën që çojnë në sëmundjen e Alzheimerit
• ka një efekt antikonvulsant.

Sistemi muskuloskeletor

• rrit forcën dhe qëndrueshmërinë e muskujve
• forcon aparatin ligamentoz, kockat, ligamentet artikulare
• zvogëlon intensitetin e dhimbjeve të kyçeve dhe muskujve
• zvogëlon rrezikun e frakturave të kockave, dhe në rast të frakturave ekzistuese, përshpejton shërimin e fragmenteve të kockave
• parandalon zhvillimin e artritit.

Lëkura dhe shtojcat

• rrit forcën dhe elasticitetin e lëkurës
• vepron në mënyrë të ngjashme në flokë, duke parandaluar rënien e flokëve
• E përbërë nga melanina, mbron lëkurën nga efektet e dëmshme të rrezeve të diellit
• përshpejton shërimin e plagëve të lëkurës
• ngadalëson procesin natyral të plakjes me shfaqjen e rrudhave, strijave dhe njollave të moshës.

Sistemi gjenitourinar

• së bashku me faktorë të tjerë, rregullon proceset e filtrimit dhe riabsorbimit (riabsorbimit) në tubulat renale me formimin e urinës.
• nxit largimin e substancave toksike dhe produkteve metabolike në urinë
• parandalon shfaqjen e edemës së indeve
• siguron spermatogjenezën tek meshkujt, ovulimin tek femrat, normalizon ciklin menstrual
• gjatë lindjes, përbërja e oksitocinës rrit aktivitetin kontraktues të mitrës, parandalon zhvillimin e gjakderdhjes gjatë lindjes dhe në periudhën pas lindjes.
• formon epsh në të dy gjinitë.

Metabolizmi

• si pjesë e enzimave dhe hormoneve, ai merr pjesë në të gjitha llojet e metabolizmit: proteina, karbohidrate, yndyra (lipide) dhe ujë-kripë.
• rregullon anabolizmin dhe katabolizmin (sintezën dhe zbërthimin) e proteinave
• parandalon obezitetin dhe diabetin
• normalizon ekuilibrin acido-bazik
• parandalon acidifikimin e tepruar (acidozën) dhe alkalizimin (alkalozën) në inde gjatë proceseve të ndryshme patologjike.

Efekte të tjera

Squfuri përfshihet në përbërjen e antitrupave të imunoglobulinave, të cilat sigurojnë imunitet specifik humoral ndaj baktereve, viruseve dhe kërpudhave patogjene. Përveç kësaj, është pjesë e lizozimës. Kjo enzimë në trupin e njeriut shkatërron edhe bakteret patogjene. S është përfshirë në shumë sisteme antioksiduese. Ai pengon oksidimin e radikalëve të lirë, gjatë të cilit dëmtohen membranat qelizore.

Falë këtij makroelementi, membranat qelizore të dëmtuara restaurohen. Redukton ashpërsinë e reaksioneve inflamatore me dhimbje dhe temperaturë. Ai frenon të 3 fazat e inflamacionit:

1. ndryshim (dëmtim)
2. eksudim (shfaqja e derdhjes së lëngshme)
3. proliferimi (rritja patologjike e qelizave).

S rrit rezistencën e trupit ndaj rrezatimit jonizues dhe zvogëlon rrezikun e tumoreve malinje. Në përgjithësi, squfuri kombinon të gjitha tiparet pozitive të enzimave, aminoacideve dhe vitaminave që përmban.

Kërkesa ditore

Trupi i të rriturve ka nevojë për 0,5-1,2 g squfur për funksionimin normal. Edhe pse disa besojnë se nevoja për këtë makronutrient është shumë më e lartë. Ata japin shifra prej 3-4 g, madje edhe 4-5 g. Ndoshta, shumë varet nga gjendja e shëndetit dhe mënyra e jetesës. Sportet intensive, aktiviteti fizik, shërimi nga sëmundjet dhe frakturat e rënda, shtatzënia - e gjithë kjo rrit nevojën për S.

Shkaqet dhe shenjat e mungesës

Nuk ka arsye specifike që çojnë vetëm në mungesë të squfurit. Mungesa e këtij makronutrienti mund të shoqërohet me një sasi të vogël të aminoacideve që përmbajnë squfur. Disa prej tyre, në veçanti metionina, janë thelbësore për ne dhe hyjnë në trup vetëm si pjesë e ushqimit.

Por mungesa e metioninës në vetvete nuk ka gjasa të çojë në një ulje të niveleve të squfurit në trup. Në fund të fundit, ky makronutrient është i pranishëm në shumë ushqime shtazore dhe bimore, dhe mungesa e tij mund të shkaktohet vetëm nga uria e plotë ose dietat e rënda kufizuese.

Arsyet e tjera përfshijnë:

• sëmundje të rënda
• rritjen e aktivitetit fizik
• sëmundjet gastrointestinale, dysbakterioza
• shtatzënia
• mungesa kongjenitale e disa enzimave përgjegjëse për përthithjen e produkteve që përmbajnë squfur.

Shenjat e mungesës janë po aq jospecifike sa edhe shkaqet e saj. Pacientët mund të ankohen për dobësi të përgjithshme dhe performancë të ulët. Kjo lehtësohet gjithashtu nga një rënie në tonin dhe forcën e muskujve. Nga ana e sistemit muskuloskeletor vërehet osteoporoza, artroza e shpeshtë dhe artriti.

Rritet rreziku i sëmundjeve kardiovaskulare (hipertensioni, ateroskleroza), obeziteti, diabeti mellitus dhe kanceri. Për shkak të imunitetit të ulët, shfaqet ndjeshmëria ndaj infeksioneve. Si pasojë e çrregullimeve të tretjes, përthithja e lëndëve të tjera ushqyese përkeqësohet. Fëmijët janë të ngecur në rritje dhe zhvillim.

Produkte që përmbajnë squfur

Shumica e squfurit gjendet në ushqimet e pasura me proteina, ku përfshihet në aminoacide. Prandaj, furnizuesit kryesorë të këtij makronutrienti për ne janë produktet shtazore - mishi dhe nënproduktet e mishit, kryesisht mëlçia. Por ka shumë edhe në proteinat bimore që përmbahen në bishtajore, drithëra dhe arra.

Produkt	Përmbajtja, mg/100 g
Mishi i lepurit	1050
Peshk (salmon rozë, sardele)	1050
Pulë, vezë pule	1050
Vezët e thajthit	200
Gjeli i detit, mëlçia e gjelit të detit	248
Mish viçi	230
Mëlçia e viçit	239
Kikiriku	350
Djathëra të fortë	260
Soja	245
Mish deleje	230
Mish derri	230
Mëlçia e derrit	187
Kajsi të thata	170
Pjeshkë e thatë	240
Elbi	120
Kafe	110
Kakao	200
Çaj	215

Squfuri është gjithashtu i pranishëm në ujërat minerale në formën e sulfateve dhe sulfurit të hidrogjenit. Vërtetë, ujërat sulfate merren për qëllime të përcaktuara rreptësisht për trajtimin e çrregullimeve gastrointestinale, ku ato kanë një efekt koleretik dhe laksativ. Sa i përket ujërave të sulfurit të hidrogjenit, ato nuk janë fare të destinuara për gëlltitje. Ato përdoren nga jashtë si banja.

Analoge sintetike

Për qëllime mjekësore, përdoret squfuri i pastruar, i parafinuar dhe koloidal. Squfuri i pastruar (Sulfur depuratum) ose ngjyra e squfurit (Flos sulfuris) është një pluhur i patretshëm në ujë me ngjyrë të verdhë limoni. I pastruar ka një efekt kompleks:

Përgatitjet e squfurit të pastruar mund të përdoren si nga brenda, në formë pluhuri, ashtu edhe nga jashtë, në formën e pluhurave dhe pomadave. S Purified për përdorim oral indikohet për çrregullime gastrointestinale të shoqëruara me kapsllëk, si dhe për dhimbje të shpeshta të fytit, bronkit dhe ftohje të tjera.

Një fakt interesant: një herë e një kohë, në kohët sovjetike, ekzistonte një formë injektuese e squfurit të pastruar - Sulfozin. Është përdorur si terapi pirogjenike.

Injeksionet intramuskulare të Sulfozin u shoqëruan me një rritje të mprehtë të temperaturës. Sipas planit, kjo duhet të shoqërohej me një efekt antimikrobik dhe përshpejtim të proceseve metabolike.

Prandaj, Sulfozin u përdor në trajtimin e disa llojeve të infeksioneve, veçanërisht sifilizit, si dhe për çrregullimet organike të sistemit nervor qendror. Por droga fitoi famën e saj më të madhe dhe më të keqe pas përdorimit të saj në psikiatri. Injeksionet e Sulfozin (në zhargon - sulfa) janë shumë të dhimbshme.

Prandaj, ata u drejtuan për të eliminuar agjitacionin psikomotor te të sëmurët mendorë, si dhe për të "trajtuar" disidentët. Aktualisht, terapia Sulfozin njihet si joefektive dhe barbare, dhe ilaçi i përket së kaluarës.

Squfuri koloidal (Sulfur colloidale) përdoret gjithashtu në praktikën dermatologjike. Duke qenë i tretshëm në ujë, është më efektiv sesa i pastruar dhe i precipituar.

Në trajtimin e sëmundjeve të lëkurës, si dhe të disa llojeve të djegieve kimike, një ilaç tjetër që përmban squfur, tiosulfati i natriumit, është dëshmuar mirë. Por indikacionet për përdorimin e tiosulfatit të natriumit nuk kufizohen vetëm në lëkurë.

Merret nga goja dhe administrohet në mënyrë intravenoze si antidot (antidot) për helmimin me kripëra të metaleve të rënda. Tiosulfati i natriumit është përshkruar për alergji dhe sëmundje të caktuara të sistemit muskuloskeletor. Efektiviteti i tij në trajtimin e disa formave të infertilitetit femëror është vërtetuar.

Sulfidi i hidrogjenit, duke qenë toksik, në përqendrime terapeutike gjithashtu ka një efekt pozitiv në trup. Përdoret në formën e banjove. Gazi i tretur në ujë depërton në lëkurë dhe ka një efekt shërues.

Banjat me sulfur hidrogjeni indikohen për sëmundjet e lëkurës, traktit gastrointestinal, sistemit muskuloskeletor, sistemit riprodhues të meshkujve dhe femrave. Ato merren si pjesë e trajtimit kompleks të hipertensionit dhe diabetit.

Përveç kësaj, squfuri përfshihet në shumë ilaçe të tjera - suplemente dietike, mjete juridike homeopatike, kozmetikë.

Metabolizmi

Një pjesë e konsiderueshme e S hyn në trup si pjesë e aminoacideve që përmbajnë squfur. Një sasi e caktuar mund të paraqitet në formë inorganike, në formën e kripërave të acideve sulfurike dhe sulfurore, sulfateve dhe sulfiteve.

Squfuri organik absorbohet shumë më mirë në zorrën e hollë, ndërsa një pjesë e konsiderueshme e përbërjeve inorganike, pa u përthithur, ekskretohet përmes zorrëve.

Vlen të përmendet se një pjesë e S përdoret nga mikroflora e zorrëve për nevojat e veta. Kjo prodhon gaz sulfid hidrogjeni, i cili ka një erë të pakëndshme të vezëve të kalbura. Sulfidi i hidrogjenit, së bashku me përbërës të tjerë, jep erë të keqe të gazrave të zorrëve.

Sulfidi i hidrogjenit mund të formohet edhe në stomak gjatë sëmundjeve të shoqëruara me evakuim më të ngadaltë dhe stagnim të ushqimit. Në këtë rast, pacientët ankohen për belching karakteristike të vezëve të kalbura. Në përqendrime të vogla, ky gaz ka një efekt pozitiv. Kur zorrët irritohen nga sulfuri i hidrogjenit, peristaltika nxitet në mënyrë refleksive.

Komponimet që përmbajnë squfur mund të hyjnë në trup përmes lëkurës dhe mushkërive. Një pjesë e konsiderueshme e makroelementit është e përqendruar në indet ku proceset metabolike ndodhin më intensivisht. Këto janë muskujt skeletorë, miokardi, mëlçia, kockat dhe truri. Në gjak, squfuri gjendet në hemoglobinën e qelizave të kuqe të gjakut dhe në albuminën e plazmës. Edhe pse një pjesë e tij tretet drejtpërdrejt në plazmë.

Këtu, si në lëngjet e tjera biologjike të trupit, ai është kryesisht i pranishëm në formën e anioneve sulfate, joneve SO 4 të ngarkuar negativisht. Në indet e tjera gjendet në forma organike dhe inorganike - në formën e sulfiteve, sulfateve, tioetereve, tioleve, tiocianateve, tiuresë.

Mjaft shumë S është i përqendruar në lëkurë, kryesisht në kolagjen dhe melaninë. Squfuri ekskretohet kryesisht në urinë në formë të pastër ose në formën e sulfateve.

Ndërveprimi me substanca të tjera

Plumbi, molibdeni, bariumi, seleniumi, arseniku dëmtojnë përthithjen e squfurit. Fluori dhe hekuri, përkundrazi, kanë një efekt pozitiv në këtë proces.

Shenjat e tepricës

Edhe me konsumimin e tepërt të ushqimeve që përmbajnë squfur, është e pamundur të arrihet teprica e squfurit në trup. Dhe vetë S në formën e tij të pastër nuk është toksik, gjë që nuk mund të thuhet për përbërjet që përmbajnë squfur. Disa prej tyre, përfshirë. Sulfidi i hidrogjenit dhe dioksidi i squfurit janë të pranishëm në formë të gaztë në emetimet industriale në atmosferë.

Sulfidi i hidrogjenit mund të lirohet si pjesë e gazeve vullkanike, ose të formohet gjatë kalbjes së substancave proteinike. Thithja e këtyre substancave çon në pasoja të tmerrshme. Kështu, sulfuri i hidrogjenit bllokon enzimat që kryejnë frymëmarrjen e indeve. Në këtë drejtim vepron si helmet e tjera, cianidi.

Dhe dioksidi i squfurit, duke reaguar me lagështinë atmosferike, formon acid sulfurik, i cili, kur thithet, shkakton shkatërrimin e indeve të mushkërive. Thithja e gazeve që përmbajnë squfur në përqendrime të larta shpejt çon në mbytje, humbje të vetëdijes, konvulsione dhe vdekje.

Por edhe dehja kronike me këto substanca në sasi të vogla nuk sjell mirë. Lëkura dhe mukozat e traktit respirator, syve, zgavrës me gojë dhe traktit gastrointestinal janë prekur.

Kjo manifestohet me bronkit kronik dhe emfizemë. Nga ana e syve vërehet një rënie e mprehtësisë së shikimit dhe konjuktivit kronik. Në lëkurë formohen ekzema, dermatiti me skuqje dhe skuqje. Pacientët ankohen për dobësi të përgjithshme dhe ulje të aftësive të të menduarit.

Dëmtimi i traktit gastrointestinal dhe mëlçisë, i manifestuar me të përziera, humbje oreksi dhe jashtëqitje të paqëndrueshme. Pacientë të tillë janë në rrezik të lartë të onkologjisë malinje.

Për të reduktuar toksicitetin e produkteve që përmbajnë squfur, rekomandohet që Hani sasi të mëdha vezë, djathra të fortë, shpendë, mish derri të yndyrshëm dhe viç.

Megjithatë, gjatë konsumimit të produkteve ushqimore qëndron një rrezik tjetër. Fakti është se dioksidi i squfurit si ruajtës është i pranishëm në shumë produkte ëmbëlsirash, produkte të tymosura, fruta të thata, pije alkoolike dhe joalkoolike dhe lëngje frutash. Dhe madje edhe perimet dhe frutat "të freskëta" të ruajtura në depo për një kohë të gjatë përmbajnë këtë ruajtës. Është caktuar si E220. Ky nuk është asgjë më shumë se dioksidi i squfurit.

Vërtetë, prodhuesit dhe shpërndarësit e produkteve ushqimore pretendojnë se sasia e E220 në produkte është e papërfillshme, dhe për këtë arsye nuk është aspak e rrezikshme. Dhe për të dëmtuar shëndetin tuaj, ju duhet të hani një sasi të madhe të ushqimit të tillë.

Por dietën njeriu modern, duke jetuar në qytet, pothuajse tërësisht përbëhet nga produkte të tilla. Prandaj, garancitë për sigurinë e konservuesve që përmbajnë squfur janë shumë të diskutueshme.