Keskin bir kokuya sahip renksiz bir gaz olan amonyak NH3, yalnızca suda iyi çözünmez ve ısı açığa çıkarır. Bu madde H2O molekülleri ile aktif olarak etkileşime girerek zayıf bir alkali oluşturur. Çözüm birkaç isim aldı; bunlardan biri amonyak suyu. Bileşik, oluşum yöntemini, bileşimini ve

Amonyum iyonu oluşumu

Amonyak suyunun formülü NH4OH'dir. Madde, metal olmayan nitrojen ve hidrojenden oluşan NH4 + katyonunu içerir. Amonyak molekülündeki N atomları, oluşturmak için 5 dış elektrondan yalnızca 3'ünü kullanır ve bir çifti sahipsiz bırakır. Oldukça polarize bir su molekülünde, hidrojen protonları H+ oksijene zayıf bir şekilde bağlanır, bunlardan biri serbest nitrojen elektron çiftinin donörü (alıcı) olur.

Bir pozitif yüklü amonyum iyonu oluşur ve özel tip zayıf kovalent bağ- bağışçı-alıcı. Boyutu, yükü ve diğer bazı özellikleri bakımından bir potasyum katyonuna benzer ve Olağandışı gibi davranır. kimyasal olarak bileşik asitlerle reaksiyona girerek önemli tuzlar oluşturur. pratik önemi. Hazırlanışın özelliklerini ve maddenin özelliklerini yansıtan isimler:

• amonyum hidroksit;
• amonyak hidrat;
• kostik amonyum.

Önlemler

Amonyak ve türevleriyle çalışırken dikkatli olunmalıdır. Hatırlanması gereken önemli:

1. Amonyaklı suyun hoş olmayan bir kokusu vardır. Açığa çıkan gaz, burun boşluğunun ve gözlerin mukoza yüzeyini tahriş eder ve öksürüğe neden olur.
2. Gevşek bir şekilde kapatılmış şişelerde veya ampullerde saklandığında amonyak açığa çıkar.
3. Çözeltideki ve havadaki küçük miktarlardaki gaz bile aletsiz olarak yalnızca kokuyla tespit edilebilir.
4. Bir çözeltideki moleküller ve katyonlar arasındaki oran farklı pH seviyelerinde değişir.
5. Yaklaşık 7 değerinde, toksik gaz NH3 konsantrasyonu azalır ve canlı organizmalara daha az zararlı olan NH4 + katyonlarının miktarı artar.

Amonyum hidroksitin hazırlanması. Fiziksel özellikler

Amonyak suda çözündüğünde amonyak suyu oluşur. Bu maddenin formülü NH4OH'dur ancak aslında aynı zamanda iyonlar da mevcuttur.

NH 4+ , ​​OH - , NH 3 ve H 2 O molekülleri Amonyak ile su arasındaki iyon değişiminin kimyasal reaksiyonunda bir denge durumu oluşur. Süreç, ters yönlü okların olayın tersine çevrilebilirliğini gösterdiği bir diyagram kullanılarak yansıtılabilir.

Laboratuvarda nitrojen içeren maddelerle yapılan deneylerle amonyak suyu elde ediliyor. Amonyak suyla karıştırıldığında berrak, renksiz bir sıvı elde edilir. Yüksek basınçlarda gazın çözünürlüğü artar. Su, sıcaklık arttıkça daha fazla çözünmüş amonyak salar. Üretim ihtiyaçları ve tarım için endüstriyel ölçekte amonyağın çözülmesiyle %25'lik bir madde elde edilir. İkinci yöntem su ile reaksiyonun kullanılmasını içerir.

Amonyum hidroksitin kimyasal özellikleri

İki sıvı (amonyaklı su ve hidroklorik asit) temas ettiğinde beyaz duman bulutlarıyla kaplanır. Reaksiyon ürününün parçacıklarından oluşur - amonyum klorür. Bununla uçucu madde Hidroklorik asit gibi reaksiyon da doğrudan havada meydana gelir.

Hafif alkali kimyasal özellikler amonyak hidrat:

1. Bu madde suda amonyum katyonu ve hidroksit iyonu oluşturmak üzere geri dönüşümlü olarak ayrışır.
2. NH4 + iyonunun varlığında, renksiz bir fenolftalein çözeltisi, alkalilerde olduğu gibi koyu kırmızıya döner.
3. Asitlerle kimyasal etkileşim, amonyum tuzlarının ve suyun oluşumuna yol açar: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
4. Amonyak suyu, suda çözünmeyen bir hidroksitin oluşumuna karşılık gelen metal tuzlarıyla iyon değişim reaksiyonlarına girer: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 (mavi çökelti).

Amonyak suyu: ekonominin çeşitli sektörlerinde uygulama

Alışılmadık bir madde günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır. tarım, tıp, endüstri. Teknik amonyak hidrat tarımda, soda külü, boyalar ve diğer ürün türlerinin üretiminde kullanılır. Sıvı gübre, bitkiler tarafından kolayca emilebilecek formda azot içerir. Madde, tüm tarımsal ürünler için ekim öncesi dönemde uygulama açısından en ucuz ve en etkili madde olarak kabul edilir.

Amonyaklı su üretimi, katı granüler azotlu gübrelerin üretiminden üç kat daha az para gerektirir. Sıvıların depolanması ve taşınması için hermetik olarak kapatılmış çelik tanklar kullanılır. Bazı boya türleri ve saç ağartma ürünleri amonyum hidroksit kullanılarak yapılır. Her tıbbi kurumun amonyaklı preparatları vardır -% 10'luk bir amonyak çözeltisi.

Amonyum tuzları: özellikleri ve pratik önemi

Amonyum hidroksitin asitlerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilen maddeler kullanılır. ekonomik faaliyet. Tuzlar ısıtıldığında ayrışır, suda çözülür ve hidrolize uğrar. Alkalilerle ve diğer maddelerle kimyasal reaksiyonlara girerler. Klorürler, nitratlar, sülfatlar, fosfatlar ve

Amonyum iyonu içeren maddelerle çalışırken kurallara ve güvenlik önlemlerine uymak çok önemlidir. Sanayi ve tarım işletmelerinin depolarında, yan çiftliklerde depolandığında bu tür bileşiklerin kireç ve alkalilerle teması olmamalıdır. Paketlerin mührü kırılırsa çalışmaya başlayacak kimyasal reaksiyon zehirli gazın salınmasıyla. Amonyaklı su ve tuzlarıyla çalışmak zorunda olan herkesin kimyanın temellerini bilmesi gerekir. Güvenlik gerekliliklerine uygunluk kaydıyla, kullanılan maddeler insanlara ve çevreye zarar vermeyecektir.

Eş değer asit-baz veya iyon değişim reaksiyonlarında bir hidrojen iyonunun veya redoks reaksiyonlarında bir elektronun yerini alabilen, ekleyebilen veya başka bir şekilde eşdeğer olabilen bir maddenin gerçek veya koşullu parçacığı olarak adlandırılabilir.

Çoğu değişim reaksiyonundaki (ilgili elementlerin oksidasyon durumları değiştirilmeden meydana gelen) molar kütle eşdeğeri, maddenin molar kütlesinin, bir atom veya bir molekül başına kırılan veya oluşan bağların sayısına oranı olarak hesaplanabilir. kimyasal reaksiyon.

Aynı maddenin molar kütle eşdeğeri farklı reaksiyonlarda farklı olabilir.

Redoks reaksiyonlarındaki molar kütle eşdeğeri (bunlarda yer alan elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişiklikle meydana gelir), bir maddenin molar kütlesinin, reaksiyon sırasında atom veya molekül başına verilen veya kabul edilen elektron sayısına oranı olarak hesaplanabilir. kimyasal bir reaksiyon.

Çözeltideki bir maddenin eşdeğer kütlesini bulmak için basit ilişkileri kullanın:

Asit H n A m için:

E k =M/n, Nerede n - Н+ iyonlarının sayısı asit içinde. Örneğin, hidroklorik asit HCl'nin eşdeğer kütlesi şöyledir: E k=M/1, yani sayısal olarak molar kütleye eşittir; eşdeğer fosforik asit H3P04 kütlesi şuna eşittir: E k=M/3, yani Molar kütlesinden 3 kat daha az.

Kn(OH)m bazı için:

E ana =M/m, Nerede m - hidroksit-onların sayısı OH - temel formülde. Örneğin, amonyum hidroksit NH4OH'nin eşdeğer kütlesi molar kütlesine eşittir: E ana=M/1; eşdeğer bakır (II) hidroksit Cu(OH)2 kütlesi, molar kütlesinden 2 kat daha azdır: E ana=M/2.

K n A m tuzu için:

E s =M/(n×m), Nerede n ve m sırasıyla, tuz katyon ve anyonlarının sayısı. Örneğin, eşdeğer alüminyum sülfat Al2 (S04)3 kütlesi: E'ler=M/(2×3)=M/6.

Eşdeğerler kanunu: Bir reaksiyondaki her 1 eşdeğer maddeye karşılık başka bir maddenin 1 eşdeğeri vardır.

Eşdeğerler kanunundan şu sonuç çıkıyor Reaksiyona giren ve ortaya çıkan maddelerin kütleleri (veya hacimleri), eşdeğerlerinin molar kütleleri (molar hacimleri) ile orantılıdır.. Eşdeğerler yasasına göre ilişkili herhangi iki madde için şunu yazabiliriz:

Nerede M 1 ve M 2 – reaktiflerin ve/veya reaksiyon ürünlerinin kütleleri, g;

E 1, E 2– reaktiflerin ve/veya reaksiyon ürünlerinin eşdeğerlerinin molar kütleleri, g/mol;

V 1 , V 2 - reaktiflerin ve (veya) reaksiyon ürünlerinin hacimleri, l;

EV1, EV2– reaktiflerin ve/veya reaksiyon ürünlerinin eşdeğerlerinin molar hacimleri, l/mol.

Gaz halindeki maddeler, eşdeğerinin molar kütlesine ek olarak, molar hacim eşdeğeri (EV-Molar kütle eşdeğerinin veya bir mol eşdeğerinin hacminin kapladığı hacim). Hayır. EV(02) = 5,6 l/mol , EV(H2) = 11,2 l/mol ,

Görev 1. 12,4 g bilinmeyen bir element kütlesinin yanması, 6,72 litre hacimde oksijen tüketti. Element eşdeğerini hesaplayın ve verilen reaksiyonda hangi elementin alındığını belirleyin.

Eşdeğerler kanununa göre

EV(O 2) – 5,6 l'ye eşit eşdeğer oksijen hacmi

E(element) = =10,3 g/mol-eşdeğer

Bir elementi belirlemek için onun molar kütlesini bulmanız gerekir. Bir elementin değerliliği (V), molar kütlesi (M) ve eşdeğeri (E), E = ilişkisi ile ilişkilidir, dolayısıyla M = E∙V, (burada B, elemanın değerliliğidir).

Bu problemde, bir elementin değerliliği belirtilmemiştir, bu nedenle, çözerken, değerliliği belirleme kurallarını dikkate alarak seçim yöntemini kullanmak gerekir - tek sayıda bulunan bir element (I, III, V, VII) periyodik tablonun bir grubu herhangi bir tek sayıya eşit bir değerliğe sahip olabilir, ancak grup numarasından fazla olamaz; Periyodik tablonun çift (II, IV, VI, VIII) grubunda yer alan bir elementin değerliği herhangi bir çift sayıya eşit olabilir ancak grup numarasından fazla olamaz.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ ben = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

Periyodik tabloda atom kütlesi 10,3 olan bir element bulunmadığından seçime devam ediyoruz.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Bu 15 numaralı elementin atom kütlesidir, bu element fosfordur (P).

(Fosfor periyodik tablonun V grubunda bulunur; bu elementin değeri III'e eşit olabilir).

Cevap: Element fosfordur (P).

Görev 2. 3.269 g bilinmeyen metali çözmek için 5.6 g potasyum hidroksit kullanıldı. Metal eşdeğerini hesaplayın ve bu reaksiyon için hangi metalin alındığını belirleyin.

Eşdeğerler kanununa göre:

Bir bazın eşdeğeri, molar kütlesinin bazdaki OH - gruplarının sayısına oranı olarak tanımlanır: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Metal eşdeğeri E(Me) = = = 32,69 g/mol-eşdeğer

Bu problemde, elemanın değeri belirtilmemiştir, bu nedenle çözerken, değerliliği belirleme kurallarını dikkate alarak seçim yöntemini kullanmak gerekir. Değerlik her zaman tam sayılara eşittir, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

Periyodik tabloda atom kütlesi 10,3 olan bir element bulunmadığından seçime devam ediyoruz.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Bu çinko (Zn) elementinin molar kütlesidir.

Cevap: metal - çinko, Zn

Görev 3. Metal, metalin kütle oranının %70 olduğu bir oksit oluşturur. Okside hangi metalin dahil olduğunu belirleyin.

Oksitin kütlesini 100 g'a eşitleyelim, o zaman metalin kütlesi 70 g'a (yani 100 g'ın %70'i) ve oksijenin kütlesi şuna eşit olacaktır:

m(O)= m(oksit)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

Eşdeğerler yasasını kullanalım:

, burada E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-eşdeğer

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ ben = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.Periyodik tabloda bu kadar molar kütleye sahip bir element bulunmadığından seçime devam ediyoruz.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Bu, Demir (Fe) elementinin molar kütlesidir.

Cevap: metal - Demir (Fe).

Görev 4. Dibazik asit %2,04 hidrojen, %32,65 kükürt ve %65,31 oksijen içerir. Bu asitteki kükürtün değerini belirleyin.

Asit kütlesini 100 g'a eşit alalım, o zaman hidrojenin kütlesi 2,04 g (yani 100 g'ın% 2,04'ü), kükürt kütlesi 32,65 g, oksijen kütlesi 65,31 g olacaktır.

Eşdeğerler yasasını kullanarak kükürtün oksijene eşdeğerini buluyoruz:

, burada E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-eşd

Tüm oksijen atomları kükürde bağlıysa kükürtün değeri şuna eşit olacaktır:

B = = = 8, dolayısıyla oksijen atomları bu asitte sekiz kimyasal bağ oluşturur. Tanım gereği bir asit dibaziktir; bu, oksijen atomlarının oluşturduğu iki bağın iki hidrojen atomuyla ilişkili olduğu anlamına gelir. Böylece, kükürtlü bileşik başına sekiz oksijen bağından altısı kullanılır; Bu asitteki kükürtün değerliği VI'dır. Bir oksijen atomu iki bağ (değerlikler) oluşturur, dolayısıyla bir asitteki oksijen atomlarının sayısı şu şekilde hesaplanabilir:

n(O) = = 4.

Buna göre asit formülü H2S04 olacaktır.

Asitteki kükürtün değeri VI, asidin formülü H2S04'tür (sülfürik asit).

Uzunluk ve mesafe dönüştürücü Kütle dönüştürücü Toplu ve yiyecek hacmi dönüştürücü Alan dönüştürücü Hacim ve birim dönüştürücü mutfak tarifleri Sıcaklık dönüştürücü Basınç, mekanik stres, Young modülü dönüştürücü Enerji ve iş dönüştürücü Güç dönüştürücü Kuvvet dönüştürücü Zaman dönüştürücü Doğrusal hız dönüştürücü Düz açı Isıl verim ve yakıt verimliliği dönüştürücüsü Farklı sayı sistemlerindeki sayıların dönüştürücüsü Bilgi miktarının ölçü birimlerinin dönüştürücüsü Para birimi oranlar Kadın giyim ve ayakkabı bedenleri Erkek giyim ve ayakkabı bedenleri Açısal hız ve dönme hızı dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Spesifik hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Kuvvet momenti dönüştürücü Tork dönüştürücü Özgül yanma ısısı dönüştürücü (kütleye göre) Enerji yoğunluğu dönüştürücü ve yakıtın yanmanın özgül ısısı (hacimce) Dönüştürücü Sıcaklık farkı Termal genleşme katsayısı dönüştürücüsü Isıl direnç dönüştürücüsü Isıl iletkenlik dönüştürücüsü Özgül ısı kapasitesi dönüştürücüsü Enerjiye maruz kalma ve termal radyasyon güç dönüştürücüsü Isı akısı yoğunluğu dönüştürücüsü Isı transfer katsayısı dönüştürücüsü Hacim akış hızı dönüştürücüsü Kütle akış hızı dönüştürücü Molar akış hızı dönüştürücü Kütle akış yoğunluğu dönüştürücü Molar konsantrasyon dönüştürücü Çözeltideki kütle konsantrasyonu dönüştürücü Dinamik (mutlak) viskozite dönüştürücü Kinematik viskozite dönüştürücü Yüzey gerilimi dönüştürücü Buhar geçirgenliği dönüştürücü Su buharı akısı yoğunluğu dönüştürücü Ses seviyesi dönüştürücü Mikrofon hassasiyeti dönüştürücü Ses basıncı seviyesi (SPL) dönüştürücü Seçilebilir referans basıncına sahip ses basıncı seviyesi dönüştürücü Parlaklık dönüştürücü Işık yoğunluğu dönüştürücü Aydınlık dönüştürücü Bilgisayar grafiklerinde çözünürlük dönüştürücü Frekans ve dalga boyu dönüştürücü Diyoptri gücü ve odak uzaklığı Diyoptri gücü ve lens büyütme (×) Elektrik yükü dönüştürücü Doğrusal yük yoğunluğu dönüştürücü Yüzey yük yoğunluğu dönüştürücü Hacim yükü yoğunluk dönüştürücü Elektrik akımı dönüştürücü Doğrusal akım yoğunluğu dönüştürücü Yüzey yoğunluk dönüştürücü akım gerilim dönüştürücü elektrik alanı Elektrostatik Potansiyel ve Gerilim Dönüştürücü Dönüştürücü elektrik direnci Elektriksel direnç dönüştürücü Elektriksel iletkenlik dönüştürücü Elektriksel iletkenlik dönüştürücü Elektriksel kapasitans Endüktans dönüştürücü Amerikan tel ölçüm dönüştürücüsü dBm (dBm veya dBmW), dBV (dBV), watt ve diğer birimler cinsinden seviyeler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Gerilim dönüştürücü manyetik alan Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. İyonlaştırıcı radyasyon emilen doz hızı dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif bozunum dönüştürücü Radyasyon. Maruz kalma dozu dönüştürücü Radyasyon. Absorbe Doz Dönüştürücü Ondalık Önek Dönüştürücü Veri Aktarımı Tipografi ve Görüntüleme Birimi Dönüştürücü Kereste Hacmi Birim Dönüştürücü Molar Kütle Hesabı Periyodik tablo kimyasal elementler D. I. Mendeleev

Kimyasal formül

NH 4 OH, amonyum hidroksitin molar kütlesi 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri

Molar Kütle Hesaplayıcıyı Kullanma

• Kimyasal formüller büyük/küçük harfe duyarlı olarak girilmelidir
• Abonelikler normal sayılar olarak girilir
• Üzerine gelin orta hatÖrneğin kristalin hidrat formüllerinde kullanılan (çarpma işareti) normal bir nokta ile değiştirilir.
• Örnek: Dönüştürücüde CuSO₄·5H₂O yerine giriş kolaylığı açısından CuSO4.5H2O yazımı kullanılır.

Molar kütle hesaplayıcısı

Mol

Tüm maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada reaksiyona giren ve sonuç olarak ortaya çıkan maddelerin kütlesinin doğru bir şekilde ölçülmesi önemlidir. Tanım gereği mol, bir maddenin miktarının SI birimidir. Bir mol tam olarak 6,02214076×10²³ içerir temel parçacıklar. Bu değer sayısal olarak mol⁻¹ birimiyle ifade edildiğinde Avogadro sabiti N A'ya eşittir ve Avogadro sayısı olarak adlandırılır. Madde miktarı (sembol N) bir sistemin yapısal elemanlarının sayısının bir ölçüsüdür. Yapısal eleman bir atom, molekül, iyon, elektron veya herhangi bir parçacık veya parçacık grubu olabilir.

Avogadro sabiti NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro sayısı 6,02214076×10²³'tür.

Başka bir deyişle, bir mol, kütle olarak maddenin atom ve moleküllerinin atomik kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına eşit olan bir madde miktarıdır. Bir maddenin miktar birimi olan mol, yedi temel SI biriminden biridir ve mol ile sembolize edilir. Birimin adı ve sembolü aynı olduğundan, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilen birim adından farklı olarak sembolün reddedilmediğine dikkat edilmelidir. Bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.

Molar kütle

Molar kütle - fiziksel özellik Bir maddenin kütlesinin mol cinsinden madde miktarına oranı olarak tanımlanır. Başka bir deyişle bu, bir maddenin bir molünün kütlesidir. Molar kütlenin SI birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Ancak kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.

molar kütle = g/mol

Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi

Bileşikler, birbirine kimyasal olarak bağlanan farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin her ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:

• tuz (sodyum klorür) NaCl
• şeker (sakkaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirke (asetik asit çözeltisi) CH₃COOH

Bir kimyasal elementin mol başına gram cinsinden molar kütlesi, sayısal olarak elementin atomlarının atomik kütle birimleri (veya dalton) cinsinden ifade edilen kütlesiyle aynıdır. Bileşiklerin molar kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alınarak bileşiği oluşturan elementlerin molar kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık olarak 1 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.

Molekül ağırlığı

Moleküler kütle (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısıyla çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz sayısal olarak molar kütleye eşit fiziksel bir miktar. Yani moleküler kütle, boyut olarak molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz olmasına rağmen yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşit olan bir değere sahiptir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.

Molar kütlenin hesaplanması

Molar kütle şu şekilde hesaplanır:

• belirlemek atom kütleleri periyodik tabloya göre elementler;
• bileşik formülündeki her bir elementin atom sayısını belirlemek;
• Bileşikte bulunan elementlerin atomik kütlelerini sayılarıyla çarparak toplayarak molar kütleyi belirleyin.

Örneğin asetik asitin molar kütlesini hesaplayalım.

Şunlardan oluşur:

• iki karbon atomu
• dört hidrojen atomu
• iki oksijen atomu

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrojen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksijen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molar kütle = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Hesap makinemiz tam olarak bu hesaplamayı yapar. İçine asetik asit formülünü girip ne olduğunu kontrol edebilirsiniz.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor mu buluyorsunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.