Suyun kimyasal özelliği. Su. Su özellikleri. Suyun benzersiz özellikleri: kısaca

Suyun özelliklerini herkes bilmeli - çünkü hayatımızı ve kendimizi büyük ölçüde onlar belirliyor ...

Sıvı haldeki suyun kimyasal ve fiziksel özellikleri - terimler, tanımlar ve yorumlar

Açıkçası, bu makalede sadece kısaca ele almayacağızkimyasal ve fiziki ozellikleri Sıvı su,ama aynı zamanda genel olarak onun doğasında bulunan özellikler de.

Suyun katı haldeki özellikleri hakkında daha fazla bilgiyi makalemizde bulabilirsiniz - KATI HALDEKİ SUYUN ÖZELLİKLERİ (→'yi okuyun).

su- gezegenimiz için çok önemli bir madde. Onsuz, Dünya'da yaşam imkansızdır, onsuz tek bir jeolojik süreç gerçekleşmez. Büyük bilim adamı ve düşünür Vladimir Ivanovich Vernadsky, eserlerinde, değeri "ana, en zorlu jeolojik süreçlerin seyri üzerindeki etkisi açısından onunla karşılaştırılabilecek" böyle bir bileşen olmadığını yazdı. su sadece gezegenimizdeki tüm canlıların vücudunda değil, aynı zamanda Dünya üzerindeki tüm maddelerde - minerallerde, kayalarda ... Suyun benzersiz özelliklerinin incelenmesi sürekli olarak bizim için daha fazla sır açığa çıkarır, bizi ayarlar yeni gizemler ve yeni zorluklar atar.

Suyun anormal özellikleri

Birçok fiziksel ve Kimyasal özellikler su sürpriz ve düşmek Genel kurallar ve düzenlilikler ve anormaldir, örneğin:

• Kimya ve fizik gibi bilimler çerçevesinde, benzerlik ilkesinin oluşturduğu yasalara göre, şunları bekleyebiliriz:
  • su eksi 70°С'de kaynar ve eksi 90°С'de donar;
  • su musluğun ucundan damlamayacak, ince bir akıntıya dökülecek;
  • buz yüzeyde yüzmek yerine batar;
  • camda su birkaç taneden fazla şeker erimezdi.
• Yüzey su negatif bir elektrik potansiyeline sahiptir;
• 0°C'den 4°C'ye (tam olarak 3,98°C) ısıtıldığında su büzülür;
• Suyun şaşırtıcı derecede yüksek ısı kapasitesi sıvı hal;

Yukarıda belirtildiği gibi, içinde bu materyal Suyun temel fiziksel ve kimyasal özelliklerini sıralıyoruz ve bazıları hakkında kısa yorumlar yapıyoruz.

Suyun fiziksel özellikleri

FİZİKSEL ÖZELLİKLER, kimyasal reaksiyonların dışında görünen özelliklerdir.

Saflık

Suyun saflığı, içindeki safsızlıkların, bakterilerin, ağır metal tuzlarının varlığına bağlıdır ... TEMİZ SU teriminin web sitemize göre yorumunu öğrenmek için makaleyi okumanız gerekir. SAF SU (→ okuyun) .

Renk

Renk su– kimyasal bileşime ve mekanik safsızlıklara bağlıdır

Örneğin, "Büyük Sovyet Ansiklopedisi" tarafından verilen "Denizin Renkleri" tanımını ele alalım.

Denizin rengi. Gözlemci denizin yüzeyine baktığında gözün algıladığı renk Denizin rengi, deniz suyunun rengine, gökyüzünün rengine, bulutların sayısına ve doğasına, Güneş'in denizden yüksekliğine bağlıdır. ufuk ve diğer nedenler.

Denizin rengi kavramı, deniz suyunun rengi kavramından ayırt edilmelidir. Deniz suyunun rengi, beyaz zemin üzerinde deniz suyuna dikey olarak bakıldığında gözün algıladığı renk olarak anlaşılır. Üzerine gelen ışık ışınlarının sadece önemsiz bir kısmı deniz yüzeyinden yansır, geri kalanı derinlere nüfuz eder, burada su molekülleri, asılı madde parçacıkları ve en küçük gaz kabarcıkları tarafından emilir ve dağılır. Denizden yansıyan ve saçılan ışınlar C.m'yi oluşturur.Su molekülleri en çok mavi ve yeşil ışınları saçar. Asılı parçacıklar tüm ışınları neredeyse eşit olarak dağıtır. Bu nedenle, az miktarda süspansiyon içeren deniz suyu mavi-yeşil (okyanusların açık kısımlarının rengi) ve önemli miktarda süspansiyon içeren - sarımsı-yeşil (örneğin, Baltık) görünür. C. m. doktrininin teorik tarafı, V. V. Shuleikin ve C. V. Raman tarafından geliştirilmiştir.

Büyük Sovyet Ansiklopedisi. - M.: Sovyet Ansiklopedisi. 1969-1978

Koku

Koku su– Saf su genellikle kokusuzdur.

şeffaflık

şeffaflık su- içinde çözünmüş mineral maddelere ve mekanik safsızlıkların, organik maddelerin ve kolloidlerin içeriğine bağlıdır:

SU ŞEFFAFLIĞI - suyun ışığı iletme yeteneği. Genellikle Seki diski ile ölçülür. Esas olarak suda asılı ve çözünmüş organik ve inorganik maddelerin konsantrasyonuna bağlıdır. Antropojenik kirlilik ve su kütlelerinin ötrofikasyonu sonucu keskin bir şekilde azalabilir.

Ekolojik ansiklopedik sözlük. - Kişinev I.I. Büyükbaba. 1989

SU ŞEFFAFLIĞI - suyun ışık ışınlarını iletme yeteneği. Işınların geçtiği su tabakasının kalınlığına, asılı safsızlıkların, çözünmüş maddelerin vb. varlığına bağlıdır. Suda kırmızı ve sarı ışınlar daha güçlü emilir, mor ışınlar daha derine nüfuz eder. Şeffaflık derecesine göre, azaltma sırasına göre sular ayırt edilir:

• şeffaf;
• hafif yanardöner;
• yanardöner;
• hafif bulutlu;
• bulutlu;
• çok bulutlu.

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Tatmak

Suyun tadı, içinde çözünmüş maddelerin bileşimine bağlıdır.

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü

Suyun tadı, içinde çözünen tuzlara ve gazlara bağlı olarak suyun bir özelliğidir. Suda (mg / l cinsinden) çözünmüş tuzların elle tutulur konsantrasyon tabloları vardır, örneğin, aşağıdaki tablo (Personel'e göre).

Sıcaklık

Suyun erime noktası:

ERİME NOKTASI - Bir maddenin katıdan sıvıya dönüştüğü sıcaklık. Bir katının erime noktası sıvının donma noktasına eşittir, örneğin buzun erime noktası olan 0°C, suyun donma noktasına eşittir.

suyun kaynama noktası : 99.974°C

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

KAYNAMA NOKTASI, bir maddenin bir halden (faz) diğerine, yani sıvıdan buhara veya gaza geçtiği sıcaklık. Kaynama noktası, dış basınç arttıkça artar ve azaldıkça azalır. Genellikle 1 atmosfer (760 mm Hg) standart basınçta ölçülür.Standart basınçta suyun kaynama noktası 100 °C'dir.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

Suyun üçlü noktası

Suyun üçlü noktası: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

ÜÇLÜ NOKTA, maddenin üç halinin (katı, sıvı, gaz) aynı anda var olabileceği sıcaklık ve basınç. Su için üçlü nokta 273.16 K sıcaklıkta ve 610 Pa basınçtadır.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

Suyun yüzey gerilimi

Suyun yüzey gerilimi - su moleküllerinin birbirine yapışma gücünü belirler, örneğin şu veya bu suyun insan vücudu tarafından nasıl emildiği bu parametreye bağlıdır.

Suyun adezyonu ve kohezyonu

Yapışma ve kohezyon, "suyun diğer malzemelere yapışkanlığını" belirleyen özelliklerdir. Yapışma, suyun diğer maddelere "yapışkanlığını" belirler ve kohezyon, su moleküllerinin birbirine göre yapışkanlığıdır.

Kılcallık

Kılcallık, suyun gözenekli malzemelerde dikey olarak yükselmesine izin veren özelliğidir. Bu özellik, suyun yüzey gerilimi, yapışma ve kohezyon gibi diğer özellikleri aracılığıyla gerçekleştirilir.

suyun sertliği

Su sertliği - tuz içeriği miktarına göre belirlenir, malzemelerde daha fazlasını okuyun SERT SU - NEDİR (→ okuyun) Ve SU MİNERALİZASYONU (→ okuyun).

Deniz sözlüğü

SU SERTLİĞİ (Suyun Sertliği) - içinde çözünmüş alkalin toprak metal tuzlarının içeriği ile boşaltılan suyun bir özelliği, böl. varış kalsiyum ve magnezyum (bikarbonat tuzları - bikarbonatlar şeklinde) ve güçlü mineral asitlerin tuzları - sülfürik ve hidroklorik. Suyun sertliği sözde özel birimlerde ölçülür. sertlik dereceleri. Sertlik derecesi, 1 litre suda 0,01 g'a eşit olan kalsiyum oksidin (CaO) ağırlık içeriğidir. Sert su, kazan borularının yanmasına neden olabilecek şekilde duvarlarında güçlü kireç oluşumuna katkıda bulunduğundan, kazanları beslemek için uygun değildir. Büyük kapasiteli ve özellikle yüksek basınçlı kazanlar, tamamen arıtılmış suyla (buhar motorlarından ve türbinlerden gelen yoğuşma suyu, yağ safsızlıklarından filtrelerle arıtılmış ve ayrıca özel buharlaştırıcı aparatlarda hazırlanmış damıtma suyu) beslenmelidir.

Samoilov K.I. Deniz Sözlüğü. - M.-L.: SSCB NKVMF Devlet Donanması Yayınevi, 1941

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

SUYUN SERTLİĞİ, başta kalsiyum ve magnezyum olmak üzere içinde çözünmüş tuzlar nedeniyle suyun sabunla köpük oluşturamaması.

Kazanlarda ve borularda kireç, kireçtaşı ile temas ettiğinde suya giren suda çözünmüş kalsiyum karbonatın bulunması nedeniyle oluşur. Kalsiyum karbonat, sıcak veya kaynar suda, kazanların içindeki yüzeylerde sert kireç birikintileri olarak çökelir. Kalsiyum karbonat ayrıca sabunun köpürmesini de engeller. İyon değiştirme kabı (3), sodyum içerikli malzemelerle kaplanmış granüllerle doldurulmuştur. suyun temas ettiği yer. Daha aktif olan sodyum iyonları kalsiyum iyonlarının yerini alır.Sodyum tuzları kaynatıldığında bile çözünür kaldığından kireç oluşmaz.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

su yapısı

yapının altında su Su moleküllerinin birbiriyle ilişkili belirli bir düzenlemesini ifade eder. Bu kavram, yapılandırılmış teoride aktif olarak kullanılmaktadır. su- makalemizi okuyun YAPILI SU - TEMEL KAVRAMLAR (→ okuyun).

Su mineralizasyonu

mineralizasyon su:

Ekolojik Ansiklopedik Sözlük

SUYUN MİNERALİZASYONU - suyun inorganik doygunluğu. İçinde iyonlar ve kolloidler şeklinde bulunan (mineral) maddeler; esas olarak tatlı suda bulunan toplam inorganik tuz miktarı, mineralizasyon derecesi genellikle mg / l veya g / l (bazen g / kg olarak) olarak ifade edilir.

Ekolojik ansiklopedik sözlük. - Kişinev: Moldova Sovyet Ansiklopedisi'nin ana baskısı. ben Büyükbaba. 1989

suyun viskozitesi

Suyun viskozitesi - sıvı parçacıkların hareketine karşı iç direncini karakterize eder:

Jeolojik sözlük

Suyun (sıvının) viskozitesi, sıvının hareket sırasında sürtünme kuvvetinin ortaya çıkmasına neden olan bir özelliğidir. Yüksek hızla hareket eden su katmanlarından daha düşük hızlı katmanlara hareketi aktaran bir faktördür. Suyun viskozitesi, çözeltinin sıcaklığına ve konsantrasyonuna bağlıdır. Fiziksel olarak, katsayı ile tahmin edilir. suyun hareketi için bir dizi formülde yer alan viskozite.

Jeolojik sözlük: 2 ciltte. - M.: Nedra. Düzenleyen K. N. Paffengolts ve diğerleri 1978

İki tür viskozite vardır su:

• Suyun dinamik viskozitesi - 0,00101 Pa·s (20°C'de).
• Suyun kinematik viskozitesi 0,01012 cm2 /s'dir (20°C'de).

Kritik su noktası

kritik nokta su gaz ve sıvı halde (gaz ve sıvı faz) özellikleri aynı olduğunda, belirli bir basınç ve sıcaklık oranındaki durumuna denir.

Suyun kritik noktası: 374°C, 22.064 MPa.

dielektrik sabiti

Genel olarak dielektrik sabiti, boşlukta iki yük arasındaki etkileşim kuvvetinin belirli bir ortamdakinden ne kadar büyük olduğunu gösteren bir katsayıdır.

Su söz konusu olduğunda, bu rakam alışılmadık derecede yüksektir ve statik elektrik alanlar için 81'dir.

Suyun ısı kapasitesi

Isı kapasitesi su- su şaşırtıcı derecede yüksek bir ısı kapasitesine sahiptir:

ekolojik sözlük

Isı kapasitesi, maddelerin ısıyı emme özelliğidir. Bir maddenin 1°C ısıtıldığında aldığı ısı miktarı olarak ifade edilir. Suyun ısı kapasitesi yaklaşık 1 cal/g veya 4.2 J/g'dir. Toprağın ısı kapasitesi (14,5-15,5°C'de) (kumludan turbalı toprağa) birim hacim başına 0,5 ila 0,6 cal (veya 2,1-2,5 J) ve 0,2 ila 0,5 cal (veya 0,8-2,1 J) arasında değişir. ) birim kütle başına (g).

Ekolojik sözlük. - Alma-Ata: "Bilim". BA Bykov. 1983

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

ÖZGÜL ISI KAPASİTESİ (sembol c), 1 kg maddenin sıcaklığını 1K artırmak için gereken ısı. J / K.kg cinsinden ölçülür (burada J, JOUL'dur). Su gibi yüksek özgül ısıya sahip maddeler, sıcaklığı yükseltmek için özgül ısısı düşük maddelere göre daha fazla enerji gerektirir.

Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük.

Suyun termal iletkenliği

Bir maddenin termal iletkenliği, ısıyı daha sıcak kısımlarından daha soğuk kısımlarına iletme kabiliyetini ifade eder.

Suda ısı transferi ya Moleküler seviye, yani moleküller tarafından iletilir su veya herhangi bir su hacminin hareketi / hareketi nedeniyle - türbülanslı termal iletkenlik.

Suyun termal iletkenliği sıcaklık ve basınca bağlıdır.

akışkanlık

Maddelerin akışkanlığı, sürekli stres veya sabit basınç etkisi altında şekillerini değiştirme yetenekleri olarak anlaşılmaktadır.

Sıvıların akışkanlığı ayrıca, durağan haldeyken kayma gerilimlerini algılayamayan parçacıklarının hareketliliği ile de belirlenir.

İndüktans

Endüktans, kapalı elektrik akımı devrelerinin manyetik özelliklerini belirler. Su, bazı durumlar dışında elektrik akımını iletir ve bu nedenle belirli bir endüktansa sahiptir.

su yoğunluğu

Yoğunluk su- belirli bir sıcaklıkta kütlesinin hacme oranı ile belirlenir. Malzememizde daha fazlasını okuyun - SUYUN YOĞUNLUĞU NE KADARDIR (→ oku) .

Su sıkıştırılabilirliği

Su sıkıştırılabilirliği– çok küçüktür ve suyun tuzluluğuna ve basınca bağlıdır. Örneğin, damıtılmış su için 0,0000490'dır. Doğal koşullar altında, su pratik olarak sıkıştırılamaz, ancak endüstriyel üretim teknik amaçlar için su yüksek oranda sıkıştırılır. Örneğin, metaller gibi sert malzemeleri kesmek için.

Suyun elektriksel iletkenliği

Suyun elektriksel iletkenliği - büyük ölçüde içinde çözünmüş tuzların miktarına bağlıdır.

radyoaktivite

su radyoaktivitesi- içindeki radon içeriğine, radyum yayılımına bağlıdır.

Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü

SUYUN FİZİKSEL VE ​​KİMYASAL ÖZELLİKLERİ - doğal suların fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirleyen parametreler. Bunlar, hidrojen iyonu konsantrasyonu (pH) ve redoks potansiyeli (Eh) göstergelerini içerir.

Hidrojeoloji ve mühendislik jeolojisi sözlüğü. - M.: Gostoptekhizdat. Derleyen: A. A. Makkaveev, editör O. K. Lange. 1961

çözünürlük

Farklı kaynaklar bu özelliği farklı şekillerde sınıflandırır - bazıları maddenin fiziksel, diğerleri kimyasal özelliklerine atıfta bulunur. Bu nedenle, bu aşamada, aşağıda verilen çözünürlük tanımlarından biri ile doğrulanan suyun fizikokimyasal özelliklerine bağladık.

Büyük Ansiklopedik Sözlük

ÇÖZÜNÜRLÜK - bir maddenin bir veya daha fazla başka madde ile karışım halinde çözelti oluşturma yeteneği. Bir maddenin belirli bir çözücü içindeki çözünürlüğünün bir ölçüsü, doymuş çözeltisinin belirli bir sıcaklık ve basınçtaki konsantrasyonudur. Gazların çözünürlüğü sıcaklık ve basınca bağlıdır, sıvı ve katı cisimlerin çözünürlüğü pratikte basınca bağlı değildir.

Büyük ansiklopedik sözlük. 2000

Yol terimleri dizini

Çözünürlük, bir malzemenin (maddelerin) aynı kimyasal bileşime ve fiziksel özelliklere sahip homojen sistemler oluşturma özelliğidir.

Yol terimleri dizini, M. 2005

Genel Kimya

Çözünürlük - gaz, sıvı ve katı maddelerin çözünmüş bir duruma girme özelliği; belirli bir sıcaklıkta çözünen ve çözücünün denge kütle oranı ile ifade edilir.

Genel kimya: A. V. Zholnin ders kitabı; ed. V. A. Popkova, A. V. Zholnina. 2012

Fiziksel Ansiklopedi

Çözünürlük - bir maddenin diğer maddelerle çözelti oluşturma yeteneği. Bir maddenin doymuş bir çözelti içindeki konsantrasyonu ile kantitatif olarak karakterize edilir. Çözünürlük fiziksel olarak belirlenir. ve kimya. Çözücü ve çözünen moleküllerinin afinitesi, bir kesim sözde ile karakterize edilir. Çözelti moleküllerinin değişim enerjisi. Kural olarak, çözünen maddenin ve çözücünün molekülleri benzer özelliklere sahipse ("benzer benzeri çözer") çözünürlük yüksektir.

Çözünürlüğün sıcaklık ve basınca bağımlılığı Le Chatelier-Brown prensibi kullanılarak belirlenir. Çözünürlük artan basınçla artar ve yüksek basınçlarda bir maksimumdan geçer; Gazların sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalırken metallerde artar.

Fiziksel ansiklopedi. 5 ciltte. - M.: Sovyet Ansiklopedisi. Genel Yayın Yönetmeni A. M. Prokhorov. 1988

Asit-baz dengesi (suyun pH'ı)

Suyun asit-baz dengesi, değeri 0 ila 14 arasında değişebilen pH göstergesi ile belirlenir. 7 değeri - suyun asit-baz dengesini nötr olarak belirler, 7'den azsa - asidik su, daha fazla 7'den - alkali su.

Suyun redoks potansiyeli

Suyun redoks potansiyeli (ORP) - suyun biyoya girme yeteneği kimyasal reaksiyonlar.

Suyun kimyasal özellikleri

BİR MADDENİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ, kimyasal tepkimeler sonucunda ortaya çıkan özelliklerdir.

Aşağıda “Kimyanın Temelleri” ders kitabına göre suyun kimyasal özellikleri verilmiştir. İnternet ders kitabı", A. V. Manuylov, V. I. Rodionov.

Suyun metallerle etkileşimi

Su çoğu metalle etkileşime girdiğinde, hidrojenin salınmasıyla bir reaksiyon meydana gelir:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (şiddetli);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (şiddetli);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (yalnızca ısıtıldığında).

Hepsi değil, ancak yalnızca yeterince aktif metaller bu tür redoks reaksiyonlarına katılabilir. Grup I ve II'nin alkali ve toprak alkali metalleri en kolay reaksiyona girer.

Su, altın, platin gibi asil metallerle etkileşime girdiğinde reaksiyon olmaz.

Etkileşim su metal olmayanlar ile

Metal olmayanlar arasında örneğin karbon ve hidrojen bileşiği (metan) su ile reaksiyona girer. Bu maddeler metallerden çok daha az aktiftir, ancak yine de yüksek sıcaklıklarda su ile reaksiyona girebilir:

• C + H2O = H2 + CO (güçlü ısıtma ile);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (güçlü ısıtma ile).

Etkileşim su elektrik akımı ile

Elektrik akımına maruz kaldığında, su hidrojen ve oksijene ayrışır. Aynı zamanda, suyun hem oksitleyici hem de indirgeyici bir madde olduğu bir redoks reaksiyonudur.

Suyun metal olmayan oksitlerle etkileşimi

Su, birçok metal olmayan oksit ve bazı metal oksitlerle reaksiyona girer. Bunlar redoks reaksiyonları değil, bileşik reaksiyonlardır:

• SO2 + H2O = H2SO3 (kükürtlü asit);
• SO3 + H2O = H2SO4 (sülfürik asit);
• CO2 + H2O = H2CO3 (karbonik asit).

Suyun metal oksitlerle etkileşimi

Bazı metal oksitler de su ile reaksiyona girebilir.

Bu tür reaksiyonların örneklerini zaten gördük:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç).

Tüm metal oksitler su ile reaksiyona girmez. Bazıları suda pratik olarak çözünmez ve bu nedenle su ile reaksiyona girmez. Örneğin: suya dayanıklı boyaların hazırlandığı ZnO, TiO2, Cr2O3. Demir oksitler de suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez.

Hidratlar ve kristal hidratlar

Su, içinde su molekülünün tamamen korunduğu bileşikler, hidratlar ve kristal hidratlar oluşturur. .

Örneğin:

• CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 - beyaz madde (susuz bakır sülfat);
• CuSO4.5H2O - kristal hidrat (bakır sülfat), mavi kristaller.

Diğer hidrat oluşumu örnekleri:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H20 (sülfürik asit hidrat);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (kostik soda hidrat).

Suyu hidratlara ve kristalin hidratlara bağlayan bileşikler kurutucu olarak kullanılır. Örneğin, onların yardımıyla, nemli atmosferik havadaki su buharını giderin.

biyosentez

Su, oksijenin oluşmasının bir sonucu olarak biyo-senteze dahil olur:

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (ışığın etkisi altında)

Çözüm

Suyun özelliklerinin çeşitli olduğunu ve Dünya'daki yaşamın neredeyse tüm yönlerini kapsadığını görüyoruz. Bilim adamlarından birinin formüle ettiği gibi … suyu, bireysel tezahürleri bağlamında değil, karmaşık bir şekilde incelemek gerekir.

Materyalin hazırlanmasında kitaplardan bilgiler kullanılmıştır.- Yu P. Rassadkina “Sıradan ve olağanüstü su”, Yu Ya Fialkov “Sıradan çözeltilerin olağandışı özellikleri”, Ders Kitabı “Kimyanın Temelleri. İnternet ders kitabı", A. V. Manuylov, V. I. Rodionov ve diğerleri.

SU

Su molekülü, bir oksijen atomu ve ona 104,5° açıyla bağlı iki hidrojen atomundan oluşur.

Bir su molekülündeki bağlar arasındaki 104,5°'lik bir açı, buz ve sıvı suyun ufalanabilirliğini ve sonuç olarak, yoğunluğun sıcaklığa anormal bir şekilde bağlı olduğunu belirler. Bu nedenle büyük rezervuarlar dibe kadar donmaz, bu da içlerinde yaşamı mümkün kılar.

Fiziki ozellikleri

SU, BUZ VE BUHAR,H 2 O moleküler formülüne sahip bir kimyasal bileşiğin sırasıyla sıvı, katı ve gaz halleri.

Moleküller arasındaki güçlü çekim nedeniyle, suyun erime noktaları (0C) ve kaynama noktaları (100C) yüksektir. Kalın bir su tabakası, yalnızca fiziksel özellikleriyle değil, aynı zamanda asılı safsızlık parçacıklarının varlığıyla da belirlenen mavi bir renge sahiptir. Dağ nehirlerinin suyu, içinde bulunan asılı kalsiyum karbonat parçacıkları nedeniyle yeşilimsidir. Saf su zayıf bir elektrik iletkenidir. Suyun yoğunluğu 4C'de maksimumdur, 1 g/cm3'e eşittir. Buz daha az yoğundur Sıvı su ve kışın rezervuar sakinleri için çok önemli olan yüzeyine yüzer.

Su olağanüstü yüksek bir ısı kapasitesine sahiptir, bu nedenle yavaş ısınır ve yavaş soğur. Bu sayede su havzaları gezegenimizdeki sıcaklığı düzenler.

Suyun kimyasal özellikleri

Su oldukça reaktif bir maddedir. Normal koşullar altında, birçok bazik ve asidik oksitlerin yanı sıra alkali ve toprak alkali metallerle etkileşime girer. Su çok sayıda bileşik oluşturur - kristalin hidratlar.

Bir elektrik akımının etkisi altında su, hidrojen ve oksijene ayrışır:

2H2O elektrik\u003d 2 H2 + O2

Video "Suyun elektrolizi"

• Magnezyum, çözünmeyen bir baz oluşturmak için sıcak su ile reaksiyona girer:

Mg + 2H20 \u003d Mg (OH)2 + H2

• Berilyum su ile amfoterik bir oksit oluşturur: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Aktif metaller:

Li, Hayır, K, Rb, Cs, cum- 1 grup "A"

CA, Kıdemli, Ba, Ra- 2 grup "A"

2. Metallerin aktivite serileri

3. Alkali, suda çözünür bir bazdır, aktif bir metal ve bir OH hidroksil grubu içeren karmaşık bir maddedir ( BEN).

4. Bir dizi voltaj aralığında orta aktiviteye sahip metaller mgönceKurşun(özel konumda alüminyum)

Video "Sodyumun su ile etkileşimi"

Hatırlamak!!!

Alüminyum su ile aktif metaller gibi reaksiyona girerek bir baz oluşturur:

2 Al + 6 saat 2 Ö = 2 Al( Ah) 3 + 3 saat 2

Video "Asit oksitlerin su ile etkileşimi"

Örneği kullanarak, etkileşim reaksiyon denklemlerini yazın:

İLEO2 + H2O \u003d

SO3 + H20 \u003d

Cl207 + H20 \u003d

P 2 O 5 + H 2 O (sıcak) =

N 2 Ö 5 + H 2 Ö =

Hatırlamak! Sadece aktif metallerin oksitleri su ile reaksiyona girer. Orta aktiviteli metallerin oksitleri ve aktivite serisindeki hidrojenden sonraki metaller suda çözünmez, örneğin CuO + H 2 O = reaksiyon mümkün değildir.

Video "Metal oksitlerin su ile etkileşimi"

Li + H 2 O =

Cu + H20 \u003d

ZnO + H 2 O =

Al + H20 \u003d

Ba + H 2 O =

K2Ö + H2Ö =

Mg + H20 \u003d

N 2 Ö 5 + H 2 Ö =

Peptitler veya kısa proteinler birçok gıdada bulunur - et, balık ve bazı bitkiler. Bir parça et yediğimizde, protein sindirim sırasında kısa peptitlere parçalanır; mideye, ince bağırsağa emilirler, kana, hücrelere oradan da DNA'ya girerler ve genlerin aktivitesini düzenlerler.

Önleme için 40 yaşından sonra tüm insanlar için listelenen ilaçların periyodik olarak yılda 1-2 kez, 50 yaşından sonra - yılda 2-3 kez kullanılması tavsiye edilir. Diğer ilaçlar - gerektiği gibi.

peptitler nasıl alınır

Hücrelerin işlevsel yeteneğinin restorasyonu kademeli olarak gerçekleştiğinden ve mevcut hasarlarının düzeyine bağlı olduğundan, etki hem peptit almaya başladıktan 1-2 hafta sonra hem de 1-2 ay sonra ortaya çıkabilir. Kursun 1-3 ay içinde yapılması tavsiye edilir. Üç aylık doğal peptit biyodüzenleyici alımının uzun süreli bir etkiye sahip olduğunu, yani vücutta 2-3 ay daha çalışır. Elde edilen etki altı ay sürer ve müteakip her uygulama sürecinin güçlendirici bir etkisi vardır, örn. amplifikasyon etkisi zaten elde edilmiştir.

Her peptit biyodüzenleyici belirli bir organa odaklandığından ve diğer organları ve dokuları hiçbir şekilde etkilemediğinden, farklı etkilere sahip ilaçların aynı anda uygulanması sadece kontrendike değildir, aynı zamanda sıklıkla tavsiye edilir (aynı anda 6-7 ilaca kadar). aynı zamanda).
Peptitler, herhangi bir ilaç ve biyolojik takviye ile uyumludur. Peptit almanın arka planına karşı, aynı anda alınan ilaçların dozlarının kademeli olarak azaltılması tavsiye edilir, bu da hastanın vücudunu olumlu yönde etkiler.

Kısa düzenleyici peptitler, gastrointestinal kanalda dönüşüme uğramazlar, bu nedenle hemen herkes tarafından kapsüllenmiş formda güvenli, kolay ve basit bir şekilde kullanılabilirler.

Gastrointestinal sistemdeki peptidler, di- ve tri-peptidlere ayrışır. Bağırsakta amino asitlere daha fazla parçalanma meydana gelir. Bu, peptitlerin kapsül olmadan da alınabileceği anlamına gelir. Bir kişi herhangi bir nedenle kapsülleri yutamadığında bu çok önemlidir. Aynısı, dozun azaltılması gerektiğinde ciddi şekilde zayıflamış insanlar veya çocuklar için de geçerlidir.
Peptit biyoregülatörleri hem profilaktik hem de terapötik olarak alınabilir.

önleme içinçeşitli organ ve sistemlerin fonksiyonlarının ihlali için genellikle yılda 2 kez 30 gün boyunca sabahları aç karnına günde 1 kez 2 kapsül önerilir.

Tıbbi amaçlar için, ihlallerin düzeltilmesi içinçeşitli organ ve sistemlerin fonksiyonlarının karmaşık hastalıkların tedavisinde etkinliğini arttırmak için 30 gün boyunca günde 2-3 kez 2 kapsül alınması tavsiye edilir.

Peptid biyoregülatörleri, kapsüllenmiş formda (doğal Cytomax peptitleri ve sentezlenmiş Cytogene peptitleri) ve sıvı formda sunulur.

Yeterlik doğal(PC) Kapsüllüden 2-2,5 kat daha düşük. Bu nedenle, tıbbi amaçlar için alımları daha uzun olmalıdır (altı aya kadar). Sıvı peptit kompleksleri ön kolun iç yüzeyine damarların seyrinin izdüşümünde veya bilekte sürülür ve tamamen emilene kadar ovulur. 7-15 dakika sonra, peptidler dendritik hücrelere bağlanır ve bu hücreler, peptidlerin bir "nakil" yaptıkları ve kan akışıyla birlikte istenen organlara ve dokulara gönderildiği lenf düğümlerine daha fazla taşınırlar. Peptidler protein maddeleri olmalarına rağmen moleküler ağırlıkları proteinlerinkinden çok daha küçüktür, bu nedenle deriye kolayca nüfuz ederler. Peptid müstahzarlarının penetrasyonu, lipofilizasyonları, yani bir yağ bazıyla bağlantıları sayesinde daha da iyileştirilir, bu nedenle harici kullanım için neredeyse tüm peptit kompleksleri yağ asitleri içerir.

Çok uzun zaman önce, dünyanın ilk peptit ilaç serisi ortaya çıktı. dil altı kullanım için—

temelde yeni yol uygulama ve müstahzarların her birinde çok sayıda peptit bulunması, onlara en hızlı ve en etkili etkiyi sağlar. Yoğun bir kılcal damar ağı ile dil altı boşluğa giren bu ilaç, sindirim sisteminin mukozası yoluyla emilimi ve karaciğerin metabolik birincil deaktivasyonunu atlayarak doğrudan kan dolaşımına nüfuz edebilir. Sistemik dolaşıma doğrudan giriş dikkate alındığında, etkinin başlama hızı, ilacın ağızdan alındığındaki orandan birkaç kat daha fazladır.

Revilab SL Hattı- bunlar, çok kısa zincirlerin (her biri 2-3 amino asit) 3-4 bileşenini içeren kompleks sentezlenmiş preparasyonlardır. Peptid konsantrasyonu açısından, bu, kapsüllenmiş peptidler ile solüsyondaki PC arasındaki ortalamadır. Hareket hızı açısından lider bir konuma sahiptir, çünkü. emilir ve hedefi çok hızlı vurur.
Bu peptit dizisini kursa dahil etmek mantıklıdır. İlk aşama ve sonra doğal peptitlere geçin.

Başka bir yenilikçi seri, çok bileşenli peptit preparatlarından oluşan bir seridir. Seri, her biri bir dizi kısa peptit, ayrıca antioksidanlar ve hücreler için yapı malzemeleri içeren 9 müstahzar içerir. Çok fazla ilaç almayı sevmeyen, ancak her şeyi tek bir kapsülde almayı tercih edenler için ideal bir seçenek.

Bu yeni nesil biyodüzenleyicilerin eylemi, yaşlanma sürecini yavaşlatmayı, korumayı amaçlamaktadır. normal seviye metabolik süreçler, çeşitli durumların önlenmesi ve düzeltilmesi; ciddi hastalıklar, yaralanmalar ve ameliyatlardan sonra rehabilitasyon.

Kozmetolojide peptitler

Peptitler sadece ilaçlarda değil, diğer ürünlerde de yer alabilir. Örneğin, Rus bilim adamları, cildin derin katmanlarını etkileyen doğal ve sentezlenmiş peptidlerle mükemmel hücresel kozmetikler geliştirdiler.

Dış cilt yaşlanması birçok faktöre bağlıdır: yaşam tarzı, stres, Güneş ışığı, mekanik uyaranlar, iklimsel dalgalanmalar, diyet hobileri vb. Yaşla birlikte cilt susuz kalır, elastikiyetini kaybeder, pürüzlü hale gelir ve üzerinde bir kırışıklıklar ağı ve derin oluklar belirir. Hepimiz doğal yaşlanma sürecinin doğal ve geri döndürülemez olduğunu biliyoruz. Buna direnmek imkansızdır, ancak kozmetolojinin devrim niteliğindeki bileşenleri - düşük moleküler ağırlıklı peptidler sayesinde yavaşlatılabilir.

Peptitlerin benzersizliği, stratum korneumdan dermise canlı hücreler ve kılcal damarlar seviyesine serbestçe geçmelerinde yatmaktadır. Cildin restorasyonu içeriden derinlere iner ve sonuç olarak cilt tazeliğini uzun süre korur. Peptid kozmetiklere bağımlılık yoktur - kullanmayı bıraksanız bile cilt fizyolojik olarak yaşlanacaktır.

Kozmetik devleri giderek daha "mucizevi" araçlar yaratıyor. Güvenle alıyoruz, kullanıyoruz ama bir mucize olmuyor. Bunun genellikle sadece bir pazarlama hilesi olduğundan şüphelenmeden, bankalardaki yazıtlara körü körüne inanıyoruz.

Örneğin, çoğu kozmetik şirketi tam üretimde ve kırışık önleyici kremlerin reklamını yapıyor. kolajen ana bileşen olarak. Bu arada bilim adamları, kollajen moleküllerinin cilde nüfuz edemeyecek kadar büyük olduğu sonucuna vardılar. Epidermisin yüzeyine yerleşirler ve ardından suyla yıkanırlar. Yani kolajen içeren kremler alırken resmen parayı çöpe atmış oluyoruz.

Yaşlanma karşıtı kozmetiklerde bir diğer popüler etken madde olarak, resveratrol. Gerçekten güçlü bir antioksidan ve bağışıklık uyarıcıdır, ancak yalnızca mikroenjeksiyon şeklindedir. Cilde sürerseniz, bir mucize olmaz. Resveratrol içeren kremlerin pratik olarak kollajen üretimini etkilemediği deneysel olarak kanıtlanmıştır.

NPCRIZ (şimdi Peptides), St. Petersburg Biyoregülasyon ve Gerontoloji Enstitüsü'nden bilim adamlarıyla işbirliği içinde, benzersiz bir peptit serisi hücresel kozmetik (doğal peptitlere dayalı) ve bir dizi (sentezlenmiş peptitlere dayalı) geliştirdi.

Cilt üzerinde güçlü ve gözle görülür bir canlandırıcı etkiye sahip farklı uygulama noktalarına sahip bir grup peptit kompleksine dayanırlar. Uygulama sonucunda cilt hücresi yenilenmesi, kan dolaşımı ve mikro sirkülasyonun yanı sıra kolajen-elastin cilt iskeletinin sentezi uyarılır. Bütün bunlar, cildin dokusunu, rengini ve nemini iyileştirmenin yanı sıra, kaldırmada da kendini gösterir.

Şu anda 16 çeşit krem ​​geliştirilmiştir. gençleştirici ve problemli ciltler için (timus peptitleri ile), kırışıklıklara karşı yüz için ve çatlaklara ve yara izlerine karşı vücut için (kemik ve kıkırdak doku peptitleri ile), örümcek damarlara karşı (vasküler peptitlerle), selülite karşı (karaciğer peptitleri ile) ), ödem ve koyu halkalardan (pankreas peptitleri, kan damarları, kemik ve kıkırdak dokusu ve timus ile) göz kapakları için, varisli damarlara karşı (kan damarları ve kemik ve kıkırdak dokusu peptitleri ile), vb. Ek olarak tüm kremler peptit komplekslerine, diğer güçlü aktif bileşenleri içerir. Kremlerin kimyasal bileşenler (koruyucu vb.) içermemesi önemlidir.

Peptidlerin etkinliği çok sayıda deneysel ve klinik çalışmada kanıtlanmıştır. Elbette güzel görünmek için bazı kremler yeterli olmuyor. Zaman zaman çeşitli peptit biyodüzenleyicileri ve mikro besin kompleksleri kullanarak vücudunuzu içeriden gençleştirmeniz gerekir.

Peptitli kozmetik ürün yelpazesi, kremlere ek olarak şampuan, maske ve saç kremi, dekoratif kozmetikler, tonikler, yüz, boyun ve dekolte cildi için serumlar vb.

Görünümün tüketilen şekerden önemli ölçüde etkilendiği de unutulmamalıdır.
Glikasyon adı verilen bir süreçle şeker cilde zarar verir. Fazla şeker, kolajen bozulma hızını artırarak kırışıklıklara yol açar.

glikasyon oksidatif ve fotoyaşlanma ile birlikte yaşlanmanın ana teorilerine aittir.
Glikasyon - şekerlerin proteinlerle, özellikle kollajenle, çapraz bağların oluşumuyla etkileşimi - vücudumuz için doğal, vücudumuzda ve cildimizde bağ dokusunun sertleşmesine yol açan kalıcı geri dönüşü olmayan bir süreçtir.
Glikasyon ürünleri - A.G.E parçacıkları. (Advanced Glycation Endproducts) - hücrelere yerleşir, vücudumuzda birikerek birçok olumsuz etkiye yol açar.
Glikasyon sonucunda cilt tonunu kaybederek matlaşır, sarkar ve yaşlı görünür. Bu doğrudan yaşam tarzıyla ilgilidir: şeker ve un alımını azaltın (ki bu normal kilo için iyidir) ve her gün cildinize iyi bakın!

Glikasyona karşı koymak, protein bozulmasını ve yaşa bağlı cilt değişikliklerini engellemek için şirket, güçlü bir glisi giderici ve antioksidan etkiye sahip yaşlanma karşıtı bir ilaç geliştirdi. Bu ürünün etkisi, cilt yaşlanmasının derin süreçlerini etkileyen ve kırışıklıkları yumuşatmaya ve elastikiyetini artırmaya yardımcı olan deglikasyon sürecini uyarmaya dayanır. İlaç, glikasyonla mücadele için güçlü bir kompleks içerir - biberiye özü, karnosin, taurin, astaksantin ve alfa-lipoik asit.

Peptitler - yaşlılık için her derde deva mı?

Peptid preparatlarının yaratıcısı V. Khavinson'a göre, yaşlanma büyük ölçüde yaşam tarzına bağlıdır: “Bir kişinin belirli bir bilgisi ve doğru davranışı yoksa hiçbir ilaç kurtaramaz - bu, biyoritimlerin, doğru beslenmenin, beden eğitiminin ve belirli biyo düzenleyicilerin alımı.” Ona göre yaşlanmaya genetik yatkınlığa gelince, sadece yüzde 25 oranında genlere bağlıyız.

Bilim adamı, peptit komplekslerinin çok büyük bir indirgeme potansiyeline sahip olduğunu iddia ediyor. Ancak onları her derde deva mertebesine yükseltmek, peptitlere olmayan özellikler atfetmek (büyük olasılıkla ticari nedenlerle) kategorik olarak yanlıştır!

Bugün sağlığınıza dikkat etmek, kendinize yarın yaşama şansı vermek demektir. Yaşam tarzımızı kendimiz iyileştirmeliyiz - spor yap, kötü alışkanlıklardan vazgeç, daha iyi ye. Ve tabii ki, mümkün olduğu ölçüde, sağlığı korumaya ve yaşam beklentisini artırmaya yardımcı olan peptit biyodüzenleyicileri kullanın.

Birkaç on yıl önce Rus bilim adamları tarafından geliştirilen peptit biyodüzenleyicileri, yalnızca 2010 yılında halka açık hale geldi. Yavaş yavaş hepsini öğrenin Daha fazla insan Dünya çapında. Birçok ünlü politikacının, sanatçının, bilim insanının sağlığını ve gençliğini korumanın sırrı peptit kullanımında yatmaktadır. İşte bunlardan sadece birkaçı:
BAE Enerji Bakanı Şeyh Saeed,
Belarus Devlet Başkanı Lukashenko,
Kazakistan eski Cumhurbaşkanı Nazarbayev,
Tayland Kralı
pilot-kozmonot G.M. Grechko ve eşi L.K. Grechko,
sanatçılar: V. Leontiev, E. Stepanenko ve E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Viner (ritmik jimnastik antrenörü) ve daha pek çoğu...
Peptid biyo düzenleyiciler, 2 Rus Olimpiyat takımının sporcuları tarafından ritmik jimnastik ve kürek çekmede kullanılır. Uyuşturucu kullanımı cimnastikçilerimizin stres direncini arttırmamızı sağlar ve milli takımın uluslararası şampiyonalardaki başarısına katkı sağlar.

Gençlikte, istediğimiz zaman periyodik olarak sağlık önleme yapmayı karşılayabiliyorsak, o zaman yaşla birlikte maalesef böyle bir lüksümüz yok. Ve yarın sevdiklerinizin sizinle birlikte bitkin düşüp sabırsızlıkla ölümünüzü bekleyecekleri bir durumda olmak istemiyorsanız, yabancılar arasında ölmek istemiyorsanız, çünkü hiçbir şey hatırlamaz ve hiçbir şey hatırlamazsınız. Etrafınızdaki her şey aslında size yabancı görünüyor, bugünden itibaren harekete geçmeli ve kendinizden çok sevdiklerinizi önemsemelisiniz.

Mukaddes Kitap, "Arayın, bulacaksınız" der. Belki de kendi şifa ve gençleşme yolunuzu bulmuşsunuzdur.

Her şey bizim elimizde ve kendimize sadece biz bakabiliriz. Bunu bizim için kimse yapmayacak!

Abartmadan "su" adı altında hepimiz tarafından çok daha iyi bilinen hidrojen oksit (H 2 O), dünyadaki organizmaların yaşamındaki ana sıvıdır, çünkü tüm kimyasal ve biyolojik reaksiyonlar ya katılımıyla gerçekleşir. su veya çözeltiler halinde.

Su, insan vücudu için havadan sonra en önemli ikinci maddedir. Bir kişi en fazla 7-8 gün susuz yaşayabilir.

Doğada saf su üç toplama durumunda bulunabilir: katı - buz şeklinde, sıvı, aslında su, gaz halinde - buhar şeklinde. Doğadaki başka hiçbir madde, bu kadar çeşitli toplam durumlara sahip olamaz.

Suyun fiziksel özellikleri

• n.o. - renksiz, kokusuz ve tatsız bir sıvıdır;
• su, yüksek ısı kapasitesine ve düşük elektrik iletkenliğine sahiptir;
• erime noktası 0°C;
• kaynama noktası 100°C;
• 4°C'de suyun maksimum yoğunluğu 1 g/cm3'tür;
• su iyi bir çözücüdür.

Su molekülünün yapısı

Su molekülü, iki hidrojen atomuna bağlı bir oksijen atomundan oluşurken, OH bağları 104.5 ° 'lik bir açı oluştururken, ortak elektron çiftleri hidrojen atomlarına göre daha elektronegatif olan oksijen atomuna kaydırılır, bu nedenle oksijen atomunda sırasıyla hidrojen atomlarında - pozitif kısmi bir negatif yük oluşur. Böylece, su molekülü bir dipol olarak kabul edilebilir.

Su molekülleri, zıt yüklü kısımlar tarafından çekilen birbirleriyle hidrojen bağları oluşturabilir (hidrojen bağları şekilde noktalı bir çizgi ile gösterilmiştir):

Hidrojen bağlarının oluşumu, suyun yüksek yoğunluğunu, kaynama ve erime noktalarını açıklar.

Hidrojen bağlarının sayısı sıcaklığa bağlıdır - sıcaklık ne kadar yüksek olursa, oluşan bağların sayısı o kadar az olur: su buharında yalnızca kendi molekülleri vardır; sıvı halde, ortaklar (H 2 O) n oluşur, kristal halde, her su molekülü, komşu moleküllere dört hidrojen bağı ile bağlanır.

Suyun kimyasal özellikleri

Su "isteyerek" diğer maddelerle reaksiyona girer:

• su, alkali ve toprak alkali metallerle n.o.'da reaksiyona girer: 2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2
• daha az aktif metaller ve metal olmayanlarla, su yalnızca yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer: 3Fe + 4H2O \u003d FeO → Fe2O3 + 4H2C + 2H2O → CO2 + 2H2
• bazik oksitlerle n.o. su baz oluşturmak için reaksiyona girer: CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2
• asit oksitler ile b.b.b. su asit oluşturmak için reaksiyona girer: C02 + H20 \u003d H2C03
• su, hidroliz reaksiyonlarının ana katılımcısıdır (daha fazla ayrıntı için bkz. Tuzların hidrolizi);
• su, ikili ve üçlü bağlarla organik maddelere katılarak hidrasyon reaksiyonlarına katılır.

Maddelerin suda çözünürlüğü

• yüksek oranda çözünür maddeler - 1 g'dan fazla madde, n.b.b.'de 100 g suda çözünür;
• az çözünür maddeler - 0.01-1 g madde 100 g suda çözünür;
• pratik olarak çözünmeyen maddeler - 0,01 g'dan daha az madde 100 g suda çözünür.

Doğada tamamen çözünmeyen maddeler yoktur.

Özellikleri ve bileşimi bakımından benzersiz olan gezegenimizin en önemli maddesi elbette sudur. Ne de olsa, bugün bilinen diğer nesnelerde iken Dünya'da yaşam olması onun sayesinde. Güneş Sistemi o değil. Katı, sıvı, buhar şeklinde - herkes için gerekli ve önemlidir. Su ve özellikleri, tüm bilimsel disiplinin - hidrolojinin - çalışma konusudur.

Gezegendeki su miktarı

Tüm toplanma durumlarında bu oksit miktarının göstergesini düşünürsek, gezegendeki toplam kütlenin yaklaşık% 75'i kadardır. Bu durumda organik bileşiklerdeki bağlı su, canlılar, mineraller ve diğer elementler dikkate alınmalıdır.

Suyun sadece sıvı ve katı halini dikkate alırsak bu rakam %70,8'e düşecektir. Söz konusu maddenin nerede bulunduğunu, bu yüzdelerin nasıl dağıldığını düşünün.

1. Okyanuslardaki ve denizlerdeki tuzlu su, dünyadaki tuzlu göller 360 milyon km 2'dir.
2. Tatlı su eşit olmayan bir şekilde dağılır: Grönland, Kuzey Kutbu ve Antarktika'daki buzullarda 16,3 milyon km2 buzla kaplıdır.
3. Taze nehirlerde, bataklıklarda ve göllerde 5,3 milyon km2 hidrojen oksit yoğunlaşmıştır.
4. Yeraltı suyu 100 milyon m3'tür.

Bu nedenle, uzak uzaydan gelen astronotlar, Dünya'yı nadir kara parçaları olan mavi bir top şeklinde görebilirler. Su ve özellikleri, yapısal özellikleri bilgisi bilimin önemli unsurlarıdır. Ayrıca, son yıllarda insanlık net bir tatlı su kıtlığı yaşamaya başladı. Belki de böyle bir bilgi bu sorunu çözmede yardımcı olacaktır.

Suyun bileşimi ve molekülün yapısı

Bu göstergeleri göz önünde bulundurursak, bu harika maddenin sergilediği özellikler hemen netleşecektir. Böylece, bir su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur, bu nedenle H 2 O ampirik formülüne sahiptir. Ek olarak, her iki elementin elektronları molekülün kendisinin yapımında önemli bir rol oynar. Bakalım suyun yapısı ve özellikleri nelermiş.

Açıkçası, her molekül diğerinin etrafında yönlendirilir ve birlikte ortak bir kristal kafes oluştururlar. İlginçtir ki, oksit bir tetrahedron şeklinde inşa edilmiştir - merkezde bir oksijen atomu ve asimetrik olarak çevresinde iki çift elektron ve iki hidrojen atomu. Atom çekirdeğinin merkezlerinden çizgiler çizip bunları birleştirirseniz, o zaman tam olarak dört yüzlü bir geometrik şekil elde edersiniz.

Oksijen atomunun merkezi ile hidrojen çekirdeği arasındaki açı 104,5 0 C'dir. Uzunluk O-N bağlantıları= 0,0957 nm. Oksijen elektron çiftlerinin varlığı ve elektron ilgisi hidrojene göre daha yüksek olması molekülde negatif yüklü bir alan oluşmasını sağlar. Tersine, hidrojen çekirdekleri bileşiğin pozitif yüklü kısmını oluşturur. Böylece su molekülünün bir dipol olduğu ortaya çıkar. Bu, suyun ne olabileceğini belirler ve fiziksel özellikleri de molekülün yapısına bağlıdır. Canlılar için bu özellikler hayati bir rol oynar.

Temel fiziksel özellikler

Bunlara kristal kafes, kaynama ve erime noktaları ve özel bireysel özellikler dahildir. Hepsini dikkate alacağız.

1. Hidrojen oksidin kristal kafesinin yapısı, agregasyon durumuna bağlıdır. Normal şartlarda katı - buz, sıvı - bazik su, su sıcaklığı 100 0 C'nin üzerine çıktığında gaz - buhar olabilir. Buz, güzel desenli kristaller oluşturur. Kafes bir bütün olarak gevşektir, ancak bağlantı çok güçlüdür, yoğunluk düşüktür. Kar taneleri veya cam üzerindeki ayaz desenleri örneğinde görebilirsiniz. Sıradan suda kafes sabit bir şekle sahip değildir, değişir ve bir durumdan diğerine geçer.
2. Uzaydaki su molekülü doğru bir top şekline sahiptir. Ancak yer çekiminin etkisiyle bozulur ve sıvı halde bir kap şeklini alır.
3. Hidrojen oksidin yapısının bir dipol olması, aşağıdaki özellikleri belirler: bir maddenin hızlı ısıtılmasında ve uzun süre soğutulmasında izlenebilen yüksek ısı iletkenliği ve ısı kapasitesi, hem iyonları hem de bireysel elektronları kendi etrafında yönlendirme yeteneği, Bileşikler. Bu, suyu evrensel bir çözücü yapar (hem polar hem de nötr).
4. Suyun bileşimi ve molekülün yapısı, bu bileşiğin, ortaklanmamış elektron çiftlerine sahip diğer bileşikler (amonyak, alkol ve diğerleri) dahil olmak üzere çoklu hidrojen bağları oluşturma yeteneğini açıklar.
5. Sıvı suyun kaynama noktası 100 0 C'dir, kristalleşme +4 0 C'de gerçekleşir. Bu göstergenin altında - buz. Basıncı artırırsanız, suyun kaynama noktası keskin bir şekilde yükselir. Yani yüksek atmosferlerde içinde kurşun eritilebilir ama aynı zamanda kaynamaz bile (300 0 C'nin üzerinde).
6. Suyun özellikleri canlılar için çok önemlidir. Örneğin en önemlilerinden biri yüzey gerilimidir. Bu, hidrojen oksidin yüzeyindeki en ince koruyucu filmin oluşumudur. Sıvı sudan bahsediyoruz. Bu filmi mekanik hareketle kırmak çok zordur. Bilim adamları, 100 ton ağırlığa eşit bir kuvvet alacağını bulmuşlardır. Nasıl fark edilir? Film, su musluktan yavaşça damladığında belirginleşir. Belli bir sınıra ve ağırlığa kadar gerilen ve yerçekimi ile hafifçe deforme olmuş yuvarlak bir damla şeklinde çıkan bir tür kabuğun içinde olduğu görülebilir. Yüzey gerilimi nedeniyle birçok cisim suyun yüzeyinde yüzebilir. Özel adaptasyonlara sahip böcekler, üzerinde serbestçe hareket edebilir.
7. Su ve özellikleri anormal ve benzersizdir. Organoleptik parametrelere göre bu bileşik renksiz, kokusuz ve tatsız bir sıvıdır. Suyun tadı dediğimiz şey, içinde çözünmüş halde bulunan mineraller ve diğer bileşenlerdir.
8. Hidrojen oksidin sıvı haldeki elektriksel iletkenliği, içinde ne kadar ve ne tür tuzların çözüldüğüne bağlıdır. Safsızlık içermeyen damıtılmış su elektriği iletmez.

Buz, suyun özel bir halidir. Bu halin yapısında moleküller birbirine hidrojen bağları ile bağlanır ve güzel bir kristal kafes oluşturur. Ancak oldukça dengesizdir ve kolayca bölünebilir, eriyebilir, yani deforme olabilir. Moleküller arasında, boyutları parçacıkların boyutlarını aşan birçok boşluk vardır. Bu nedenle, buzun yoğunluğu sıvı hidrojen oksidinkinden daha azdır.

Bu nehirler, göller ve diğer tatlı su kütleleri için büyük önem taşımaktadır. Nitekim kışın içlerindeki su tamamen donmaz, sadece daha yoğun bir kabukla kaplanır. hafif buz, yukarı süzülüyor. Bu özellik, hidrojen oksidin katı halinin özelliği olmasaydı, rezervuarlar donardı. Su altında yaşam imkansız olurdu.

Ek olarak, büyük miktarda taze içme kaynağı kaynağı olarak suyun katı hali büyük önem taşımaktadır. Bunlar buzullar.

Üçlü nokta fenomeni, suyun özel bir özelliği olarak adlandırılabilir. Bu, buz, buhar ve sıvının aynı anda var olabileceği bir durumdur. Bu, aşağıdaki gibi koşulları gerektirir:

• yüksek basınç - 610 Pa;
• sıcaklık 0,01 0 С.

Suyun şeffaflığı yabancı safsızlıklara bağlı olarak değişir. Sıvı tamamen şeffaf, yanardöner, bulutlu olabilir. Sarı ve kırmızı dalgalar emilir, menekşe ışınları derinlemesine nüfuz eder.

Kimyasal özellikler

Su ve özellikleri, birçok yaşam sürecini anlamada önemli bir araçtır. Bu nedenle, çok iyi çalışılmışlardır. Bu nedenle hidrokimya, su ve onun kimyasal özellikleri ile ilgilenir. Bunlar arasında aşağıdakiler bulunmaktadır:

1. katılık Bu, çözeltideki iyonları olan kalsiyum ve magnezyum tuzlarının varlığı ile açıklanan böyle bir özelliktir. Kaynatılarak elimine edilen kalıcı (adlandırılmış metallerin tuzları: klorürler, sülfatlar, sülfitler, nitratlar), geçici (hidrokarbonatlar) olarak ayrılır. Rusya'da su, daha iyi kalite için kullanılmadan önce kimyasal olarak yumuşatılır.
2. mineralizasyon. Hidrojen oksidin dipol momentine dayalı bir özellik. Varlığından dolayı, moleküller kendilerine birçok başka maddeyi, iyonu bağlayabilir ve onları tutabilirler. İştirakler, klatratlar ve diğer dernekler bu şekilde oluşur.
3. redoks özellikleri. Evrensel bir çözücü, katalizör, yardımcı olarak su, birçok basit ve karmaşık bileşikle etkileşime girebilir. Bazılarında oksitleyici bir madde gibi davranır, bazılarında - tersi. Bir indirgeyici olarak halojenler, tuzlar, bazı daha az aktif metaller ve birçok organik madde ile reaksiyona girer. Son dönüşüm çalışmaları organik Kimya. Su ve özellikleri, özellikle de kimyasal özellikleri, onun ne kadar çok yönlü ve benzersiz olduğunu gösterir. Oksitleyici bir ajan olarak aktif metallerle, bazı ikili tuzlarla, birçok organik bileşikler, karbon, metan. Genel olarak, belirli bir maddeyi içeren kimyasal reaksiyonlar, belirli koşulların seçilmesini gerektirir. Reaksiyonun sonucu onlara bağlı olacaktır.
4. biyokimyasal özellikler. Su, bir çözücü, katalizör ve ortam olarak vücudun tüm biyokimyasal işlemlerinin ayrılmaz bir parçasıdır.
5. Klatrat oluşumu ile gazlarla etkileşim. Sıradan sıvı su, kimyasal olarak aktif olmayan gazları bile emebilir ve bunları iç yapının molekülleri arasındaki boşluklara yerleştirebilir. Bu tür bileşiklere klatratlar denir.
6. Birçok metal ile hidrojen oksit, değişmeden dahil edildiği kristalli hidratlar oluşturur. Örneğin, bakır sülfat (CuS04 * 5H20) ve sıradan hidratlar (NaOH * H20 ve diğerleri).
7. Su, yeni madde sınıflarının (asitler, alkaliler, bazlar) oluştuğu bileşik reaksiyonlarla karakterize edilir. Redoks değiller.
8. Elektroliz. Bir elektrik akımının etkisi altında, molekül, bileşen gazlara - hidrojen ve oksijen - ayrışır. Bunları elde etmenin bir yolu laboratuvar ve endüstridir.

Lewis teorisi açısından su, aynı zamanda hem zayıf bir asit hem de zayıf bir bazdır (amfolit). Yani kimyasal özelliklerde belirli bir amfoterisite hakkında söyleyebiliriz.

Su ve canlılar için faydalı özellikleri

Hidrojen oksidin tüm canlılar için sahip olduğu önemi abartmak zordur. Sonuçta, su hayatın kaynağı. Onsuz bir kişinin bir hafta bile yaşayamayacağı bilinmektedir. Su, özellikleri ve önemi tek kelimeyle muazzam.

1. Canlı sistemlerde hareket eden bir çözücü olan hem organik hem de inorganik bileşikleri çözebilen bir evrenseldir. Bu nedenle su, karmaşık hayati kompleks bileşiklerin oluşumu ile tüm katalitik biyokimyasal dönüşümlerin akışı için kaynak ve ortamdır.
2. Hidrojen bağları oluşturma yeteneği, bu maddeyi, toplanma durumunu değiştirmeden sıcaklıkları korumada evrensel kılar. Eğer böyle olmasaydı, en ufak bir derece düşüşünde canlıların içinde buza dönüşerek hücre ölümüne yol açardı.
3. Bir insan için su, tüm temel ev eşyalarının ve ihtiyaçlarının kaynağıdır: yemek pişirmek, yıkanmak, temizlik yapmak, banyo yapmak, yıkanmak ve yüzmek vb.
4. Endüstriyel tesisler (kimya, tekstil, mühendislik, gıda, petrol rafinerileri ve diğerleri) hidrojen oksidin katılımı olmadan işlerini yürütemezler.
5. Antik çağlardan beri suyun sağlık kaynağı olduğuna inanılıyordu. Tıbbi bir madde olarak kullanılmış ve günümüzde de kullanılmaktadır.
6. Bitkiler, gezegenimizdeki yaşamı mümkün kılan gaz olan oksijeni ürettikleri için onu ana besin kaynağı olarak kullanırlar.

Suyun tüm canlı ve yapay olarak yaratılmış nesneler için en yaygın, önemli ve gerekli madde olmasının daha onlarca nedeni vardır. Sadece en bariz olanı, ana olanları verdik.

hidrolojik su döngüsü

Başka bir deyişle, bu onun doğadaki döngüsüdür. Kaybolan su kaynaklarını sürekli olarak yenilemenizi sağlayan çok önemli bir süreç. Nasıl olur?

Üç ana katılımcı vardır: yer altı (veya yer altı) suları, yüzey suları ve okyanuslar. Yoğunlaşan ve yağış veren atmosfer de önemlidir. Ayrıca sürecin aktif katılımcıları, günde büyük miktarda su emebilen bitkilerdir (esas olarak ağaçlar).

Yani süreç şu şekilde ilerliyor. Yeraltı suyu yer altı kılcal damarlarını doldurur ve yüzeye ve Dünya Okyanusuna akar. Yüzey suyu daha sonra bitkiler tarafından alınır ve çevre. Buharlaşma ayrıca okyanusların, denizlerin, nehirlerin, göllerin ve diğer su kütlelerinin geniş alanlarından da meydana gelir. Atmosfere girdikten sonra su ne yapar? Yağış (yağmur, kar, dolu) olarak yoğunlaşır ve geri dökülür.

Bu süreçler gerçekleşmemiş olsaydı, su kaynağı, özellikle tatlı su uzun zaman önce sona erecekti. Bu nedenle insanlar korumaya ve normal hidrolojik döngüye büyük önem vermektedir.

ağır su kavramı

Doğada, hidrojen oksit izotopologların bir karışımı olarak bulunur. Bunun nedeni, hidrojenin üç tür izotop oluşturmasıdır: protium 1 H, döteryum 2 H, trityum 3 H. Oksijen de geride kalmaz ve üç kararlı form oluşturur: 16 O, 17 O, 18 O Bu nedenle, sadece H 2 O (1 H ve 16 O) bileşimindeki sıradan protium suyu değil, aynı zamanda döteryum ve trityum da vardır.

Aynı zamanda, hemen hemen tüm doğal suların bileşiminde, ancak küçük miktarlarda bulunan, yapı ve form olarak kararlı olan döteryumdur (2 H). Ağır dedikleri şey bu. Her bakımdan normalden veya kolaydan biraz farklıdır.

Ağır su ve özellikleri birkaç nokta ile karakterize edilir.

1. 3.82 0 C sıcaklıkta kristalleşir.
2. 101.42 0 C de kaynama gözlenir.
3. Yoğunluk 1,1059 g/cm3'tür.
4. Bir çözücü olarak hafif sudan birkaç kat daha kötüdür.
5. sahip kimyasal formül D2O.

Bu tür suyun canlı sistemler üzerindeki etkisini gösteren deneyler yapılırken, içinde yalnızca belirli bakteri türlerinin yaşayabildiği bulundu. Kolonilerin uyum sağlaması ve iklime alışması zaman aldı. Ancak adapte olduktan sonra, tüm hayati fonksiyonları (üreme, beslenme) tamamen eski haline getirdiler. Ayrıca çelikler radyoaktif radyasyonun etkilerine karşı oldukça dirençlidir. Kurbağalar ve balıklar üzerinde yapılan deneyler olumlu sonuç vermedi.

Döteryumun ve oluşturduğu ağır suyun modern uygulama alanları nükleer ve nükleer enerji mühendisliğidir. Bu tür su, laboratuvar koşullarında normal suyun elektrolizi ile elde edilebilir - bir yan ürün olarak oluşur. Döteryumun kendisi, özel cihazlarda hidrojenin tekrar tekrar damıtılmasıyla oluşturulur. Uygulaması, nötron sentezini ve proton reaksiyonlarını yavaşlatma yeteneğine dayanmaktadır. Bir nükleer ve hidrojen bombası yaratmanın temeli olan ağır su ve hidrojen izotoplarıdır.

İnsanlar tarafından küçük miktarlarda döteryum suyu kullanımına ilişkin deneyler, bunun uzun sürmediğini göstermiştir - iki hafta sonra tamamen geri çekilme gözlenir. Onu yaşam için bir nem kaynağı olarak kullanmak imkansızdır, ancak teknik önemi çok büyüktür.

Eriyik su ve uygulaması

Antik çağlardan beri, bu tür suların özellikleri insanlar tarafından şifa olarak tanımlanmıştır. Karlar eridiğinde hayvanların oluşan su birikintilerinden su içmeye çalıştıkları uzun zamandır gözlemleniyor. Daha sonra yapısı ve insan vücudu üzerindeki biyolojik etkileri dikkatle incelenmiştir.

Eriyik su, belirtileri ve özellikleri sıradan ışık ve buzun ortasındadır. İçeriden, sadece moleküllerden değil, kristaller ve gazdan oluşan bir dizi kümeden oluşur. Yani, kristalin yapısal parçaları arasındaki boşlukların içinde hidrojen ve oksijen bulunur. Genel anlamda eriyik suyun yapısı buzun yapısına benzer - yapı korunur. Bu tür hidrojen oksidin fiziksel özellikleri, normal olana kıyasla biraz değişir. Bununla birlikte, vücut üzerindeki biyolojik etkisi mükemmeldir.

Su ilk fraksiyon tarafından dondurulduğunda, daha ağır kısım buza dönüşür - bunlar döteryum izotopları, tuzlar ve safsızlıklardır. Bu nedenle, bu çekirdek çıkarılmalıdır. Ancak geri kalanı saf, yapılandırılmış ve sağlıklı sudur. Vücut üzerindeki etkisi nedir? Donetsk Araştırma Enstitüsü'nün bilim adamları, aşağıdaki iyileştirme türlerini adlandırdılar:

1. İyileşme süreçlerinin hızlanması.
2. Bağışıklığın güçlendirilmesi.
3. Bu tür suları teneffüs ettikten sonra çocuklar iyileşir ve soğuk algınlığı, öksürük, burun akıntısı vb.
4. Nefes almayı, gırtlak ve mukoza zarlarının durumunu iyileştirir.
5. Bir kişinin genel refahı, aktivite artışı.

Bugün, eriyik su tedavisinin olumlu eleştirilerini yazan çok sayıda destekçisi var. Ancak bu görüşleri desteklemeyen hekimler de dahil olmak üzere bilim adamları da var. Böyle bir suyun hiçbir zararı olmayacağına, ancak pek az faydası olacağına inanırlar.

Enerji

Suyun özellikleri neden farklı birikme durumlarına geçişte değişebilir ve eski haline dönebilir? Bu sorunun cevabı şudur: Bu bileşik, tüm değişiklikleri kaydeden ve yapının ve özelliklerin doğru zamanda restorasyonuna yol açan kendi bilgi belleğine sahiptir. Suyun bir kısmının (uzaydan gelen) içinden geçtiği biyoenerji alanı, güçlü bir enerji yükü taşır. Bu model genellikle tedavide kullanılır. Bununla birlikte, tıbbi açıdan bakıldığında, bilgi dahil her su faydalı bir etkiye sahip olamaz.

Yapılandırılmış su - nedir bu?

Bu, moleküllerin biraz farklı bir yapısına, kristal kafeslerin düzenine (buzda gözlemlenen gibi) sahip olan sudur, ancak yine de bir sıvıdır (çözülme de bu türe aittir). Bu durumda, suyun bileşimi ve bilimsel açıdan özellikleri, sıradan hidrojen oksidin özelliklerinden farklı değildir. Bu nedenle yapılandırılmış su, ezoterikçilerin ve alternatif tıbbın destekçilerinin ona atfettiği kadar geniş bir iyileştirici etkiye sahip olamaz.