Kükürt bulunur Grup aracılığıyla Periyodik tablo kimyasal elementler DI. Mendeleev.
Sülfürün dış enerji seviyesi 3s 2 3p 4'e sahip 6 elektron içerir. Metaller ve hidrojen içeren bileşiklerde kükürt, oksijen ve diğer aktif metal olmayan bileşiklerde - pozitif +2, +4, +6 olan bileşiklerde -2 elementlerinin negatif oksidasyon durumunu sergiler. Kükürt tipik bir metal değildir; dönüşümün türüne bağlı olarak bir oksitleyici madde ve bir indirgeyici madde olabilir.

Doğada kükürt bulunması

Kükürt serbest (doğal) durumda ve bağlı formda bulunur.

En önemli doğal kükürt bileşikleri:

FeS 2 - demir pirit veya pirit,

ZnS - çinko blende veya sfalerit (wurtzite),

PbS - kurşun parlaklığı veya galena,

HgS - zinober,

Sb 2 S 3 - stibnit.

Ayrıca petrolde, doğal kömürde, doğal gazlarda da kükürt bulunur. doğal sular(sülfat iyonu formunda ve tatlı suyun “sabit” sertliğini belirler). Hayati önemli unsur daha yüksek organizmalar için, bileşen birçok protein saçta yoğunlaşmıştır.

Sülfürün allotropik modifikasyonları

Allotropi- bu, aynı elementin farklı moleküler formlarda var olma yeteneğidir (moleküller aynı elementin farklı sayıda atomunu içerir, örneğin O2 ve O3, S2 ve S8, P2 ve P4, vb. ).

Kükürt, kararlı zincirler ve atom döngüleri oluşturma yeteneğiyle ayırt edilir. En kararlı olanı ortorombik ve monoklinik kükürt oluşturan S8'dir. Bu kristal kükürttür - kırılgan sarı bir madde.

Açık zincirlerde, erimiş kükürtün keskin bir şekilde soğutulmasıyla elde edilen kahverengi bir madde olan plastik kükürt bulunur (plastik kükürt birkaç saat sonra kırılgan hale gelir, sarı bir renk alır ve yavaş yavaş eşkenar dörtgen haline gelir).

1) eşkenar dörtgen - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 g/cm3

En kararlı değişiklik.

2) monoklinik - koyu sarı iğneler

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/cm3

96°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda stabildir; normal şartlarda eşkenar dörtgen haline dönüşür.

3) plastik - kahverengi kauçuk benzeri (amorf) kütle

Kararsız, sertleştiğinde eşkenar dörtgen haline gelir

Kükürt elde etmek

1. Endüstriyel yöntem, cevherin buhar kullanılarak eritilmesidir.
2. Hidrojen sülfürün eksik oksidasyonu (oksijen eksikliği ile):

2H 2 S + Ö 2 → 2S + 2H 2 Ö

1. Wackenroeder'ın tepkisi:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 Ö

Kükürtün kimyasal özellikleri

Kükürtün oksidatif özellikleri
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Kükürt alkali maddelerle ısınmadan reaksiyona girer:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O2 – t°; pt → 2S +6 Ç 3

4) (iyot hariç):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S+3F2 → SF 6

Karmaşık maddelerle:

5) asitlerle - oksitleyici maddeler:

S + 2H 2 SO 4 (kons.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (kons.) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Orantısızlık reaksiyonları:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 Ö 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 Ö

7) kükürt konsantre bir sodyum sülfit çözeltisinde çözünür:

S 0 + Na 2 S +4 Ö 3 → Na 2 S 2 Ö 3 sodyum tiyosülfat

"Kükürt Oksit() konulu kimya dersi VI ). Sülfürik asit."

Khairuddinov Boris Anatolievich.

Hedefler:

eğitici – için koşullar yaratın kendi kendine çalışma Sülfürik asidin kimyasal özellikleri, sülfürik asit ve tuzlarının endüstriyel önemi ve kullanımı.

Gelişimsel – içerik analizi becerilerinin gelişimini teşvik etmek eğitim materyali, kimyasal bir deney yapın, kimyasal reaksiyonların iyonik ve redoks denklemlerini oluşturma becerilerini geliştirin.

eğitici – Öğrencilerin bilişsel etkinliklerinin, düşüncelerini formüle etme ve ifade etme ve mantıksal akıl yürütme becerilerinin gelişmesine katkıda bulunmak.

Görevler:

eğitici : Sülfürik asidin fiziksel ve kimyasal özelliklerini (diğer asitlerle ortak ve spesifik) dikkate alma, hazırlama, gösterme büyük değer sülfürik asit ve tuzları ulusal ekonomi, öğrencilerin dikkatini çekmek çevre sorunu Sülfürik asit üretimi ile ilişkilidir.

eğitici : Öğrencilerde diyalektik-materyalist bir doğa anlayışı geliştirmeye devam etmek.

Gelişimsel : Beceri ve yeteneklerin geliştirilmesi, ders kitabı ve ek literatürle çalışma, masaüstünde çalışma kuralları, sistemleştirme ve genelleme yeteneği, neden-sonuç ilişkileri kurma, düşüncelerini kesin ve yetkin bir şekilde ifade etme, sonuç çıkarma, diyagram çizme becerisi, kroki.

Ders türü: Kombine.

Teçhizat: Bilgisayar, projektör, ekran, sunum, PSHE adını almıştır. D. I. Mendeleev; tablo “Metallerin elektrokimyasal voltaj serileri”; alkol lambaları, test tüpleri, tutucular, kimyasal stand.

Reaktifler: H 2 BU YÜZDEN 4 (seyreltilmiş ve konsantre), göstergeler, bakır, çinko, sodyum hidroksit (çözelti), sodyum karbonat, baryum klorür, şekerC 12 H 22 O 11 .

Dersteki çalışma biçimleri ve yöntemleri: ön, açıklayıcı - açıklayıcı, görsel, BİT.

DERSİN İLERLEMESİ

1. Organizasyon anı

2. Öğrencilerin bilgilerinin güncellenmesi. Son derste kükürt(IV) oksit ve sülfürik asidin fiziksel ve kimyasal özelliklerini inceledik.

Bireysel çalışma kartlarla (2 öğrenci isteğe bağlı) :

Kart 1
Formülleri aşağıdaki maddelerden hangisiyle: H 2 O, BaO, CO 2 , kükürt oksit (4) ile etkileşime girebilir. Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.

Kart 2
Formülleri aşağıdaki maddelerden hangisiyle: Pb(NO 3 ) 2 , H 2 Ah, Ey 2 , CO 2 hidrojen sülfür etkileşime girebilir. Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.

Ön anket:

Hidrojen sülfür doğada nerede oluşur?

Hidrojen sülfürün önemi nedir?

Ne fiziksel özellikler kükürt dioksit var mı?

Bu hangi oksittir ve hangi özellikleri sergiliyor?

Sülfüröz asit hangi tuzları oluşturur? Sülfür dioksit ve sülfürlü asit tuzları nerede kullanılır?

Sülfüröz asit hangi özelliklere sahiptir?H 2 BU YÜZDEN 3 ?

3. Yeni materyal öğrenmek: Kükürt (VI) oksit - BU YÜZDEN 3 (sülfürik anhidrit) (slayt)

“Ve Rab, gökten Sodom ve Gomora üzerine kükürt ve ateş yağdırdı.

Ve şehirleri, çevredeki bölgeleri ve şehirlerde yaşayanların hepsini yerle bir etti. Ve İbrahim ayağa kalktı ... ve Sodom ve Gomorra'ya ve çevresindeki tüm bölgeye baktı ve gördü: işte, fırından çıkan duman gibi yerden duman yükseliyor ... ". (İncil. Yaratılış 19:24-28). 2000 yılında İngiliz arkeologlar, Ölü Deniz'in dibindeki bu tahrip edilmiş şehirlerin kesin yerini tespit ettiler. Yunan coğrafyacı Strabo'nun bulgularına ve araştırmalarına dayanarak bu felaketle ilgili ilginç bir hipotezi vardı ve bu da korkunç bir tablo çiziyordu: bir deprem, bir yangın ve ardından bir sülfürik asit yağmuru. Strabon'a göre bu şehirler yıkılmıştır.

Öğrencilere Soru: Sizce, kükürt(VI) oksidin dikkate alınan özellikleri açısından Strabo'nun hipotezini doğrulamak mümkün müdür?Sülfür oksit veya sülfürik anhidrit, normal koşullar altında renksiz bir sıvıdır, 44,6 * C'de kaynar, 16,8 * C'de şeffaf bir metalik kütle halinde katılaşır. 50*C'nin üzerine ısıtıldığında kristaller erimeden tutuşur. Son derece higroskopik. Sülfürik anhidrit çok enerjiktir, büyük miktarda ısı açığa çıkarır, suyla reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur. ÇözündüğündeBU YÜZDEN 3 Suda büyük miktarda ısı açığa çıkar ve suya büyük miktarda ısı eklersenizBU YÜZDEN 3 anında bir patlama meydana gelebilir.BU YÜZDEN 3 kons. içinde çözünür oleum adı verilen yapıyı oluşturan sülfürik asit. Asidik oksitlerin tüm özelliklerine sahiptir: bazik oksitler ve bazlarla reaksiyona girer.

Suyla reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur: (slayt)

BU YÜZDEN 3 +H 2 Ç=H 2 BU YÜZDEN 4

Bazlarla etkileşime girer:

2KAH+ BU YÜZDEN 3 =K 2 BU YÜZDEN 4 + H 2 O; Oksidasyon sırasında oluşan kükürt dioksit: 2 BU YÜZDEN 2 + O 2= 2 BU YÜZDEN 3 kedi-r:T’, V 2 O 5 ;

4 . Bilişsel aktivite için motivasyon:

Öğretmen:

“Her türlü metali eriteceğim.
Simyacı beni yakaladı
Basit bir kil imbikinde.
Ana asit olarak bilinirim...
Kendim suda çözündüğümde,
Çok ısınıyorum..."

Öğretmen: Hangi asitten bahsediyoruz?

Öğrenciler: Sülfürik asit

Size sülfürik asitle ilgili bir peri masalı anlatmak istiyorum. Hikayenin adı “Sülfürik Asitin Maceraları” (slayt)

Kimya krallıklarından birinde, Su Kraliçesi ve Majesteleri Altı Değerlikli Kükürt Oksit'in bir bebeği dünyaya geldi.

Herkes tahtın varisi olan bir oğlanın doğmasını istiyordu. Ancak bebeğe mavi kurdele bağlanır bağlanmaz hemen kızardı. Herkes bir kızın doğduğunu anladı.

Deneyim 1. Sülfürik asit çözeltisi içeren bir şişeye mavi turnusol ekleyin. Rengi kırmızıya dönüştü.

Kıza güzel bir isim verildi - Asit ve babasının soyadı - Sülfürik. Kompozisyonunu ve yapısını hatırlayalım.

Fiziksel özellikler.

Öğretmen: Sülfürik asit renksiz, ağır, uçucu olmayan, higroskopik (su giderici) bir sıvıdır. Bu nedenle gazları kurutmak için kullanılır. Suda çözündüğünde çok güçlü bir ısınma meydana gelir.Konsantre sülfürik asit içerisine su dökmemeyi unutmayın!

– Konsantre sülfürik asidin çözülmesinin kuralı nedir?

Sülfürik asit neden bu şekilde seyreltilir?

(sülfürik asit sudan neredeyse 2 kat daha ağırdır ve çözündüğünde ısınır).

Sülfürik asit güçlü bir elektrolittir, ancak dibazik asit olarak ayrışma adım adım gerçekleşir.

Sülfürik asidin adım adım ayrışmasını yazınız.

Böylece iki tür tuz oluşur: orta ve asidik.

Fiş. Sülfürik asit büyüdü ve birçok akrabasıyla ilgilenmeye başladı. Anne ve babasıyla birlikte derledi soy ağacı– asitin tüm soyağacı.

(slayt)

Kükürt---→Kükürt(IV) oksit ---→Kükürt(VI) oksit ---→Sülfürik asit---→Sülfatlar
Oksijen --- → Su --- → Sülfürik asit --- → Sülfatlar.

Ve Sülfürik Asit, gelecekte tahtın varisi olan oğluna Sülfat adını vereceğini fark etti.

Öğretmen: Kimyasal olarak neler kullanılabilir? sülfürik asit üretimi için hammaddeler? (kükürt, hidrojen sülfür, kükürt dioksit, sülfürik anhidrit ve metal sülfürler).

Şimdi daha yakından bakalımfiziksel ve kimyasal özelliklersülfürik asit

Doğada olmak .

Öğretmen: Birçok kişi sülfürik asidin yalnızca yapay olarak üretildiğine inanıyor.Bu doğru değil. Sülfürik asit ve sülfür oksit(6) bazı volkanik kökenli sularda bulunur.

Sülfürik asidin özellikleri .

Öğretmen: Sülfürik asidin kimyasal özelliklerini öğrenmeden önce asitlerin genel özelliklerini hatırlayalım.

– Asitlerin kimyasal özellikleri nelerdir? (metaller, oksitler, bazlar, tuzlar ile).

– Kimyasal reaksiyonun meydana geldiğini belirlemek için hangi işaretler kullanılabilir? (koku, renk, gaz, tortu).

Asit 18 yaşına girdiğinden bu yana ne kadar zaman geçti ama o sadece bir geziye çıkmak istiyordu. Dünyayı görmek ve kendimi göstermek istedim. Uzun süre yol boyunca yürüdü ve bir yol ayrımına geldi. Yolun kenarında büyük bir taş gördü ve üzerinde şöyle yazıyordu: Sağa gidersen asitlere, sola gidersen tuzlara, düz gidersen bulacaksın. senin yolun. Asidi düşündüm. Nasıl bulunur? doğru yol? Ona yardım edelim.

Güvenlik kurallarını hatırlıyor ve uyguluyoruz.

Deneyim 2 İki test tüpü alın.

Zn'yi bir test tüpüne yerleştirin, Cu'yu başka bir test tüpüne yerleştirin ve sülfürik asit çözeltisini her iki test tüpüne de dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Redoks formundaki kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.

Sonuç 1: Çözünür sülfürik asit metallerle reaksiyona girerek hidrojen üretir. Sülfürik asitteki kükürt yalnızca oksitleyici özellikler gösterir. Neden? (kükürt olduğundan en yüksek derece oksidasyon)

Görev 3

Deneyim 3NaOH çözeltisini test tüpüne dökün, ardından fenolftalein ekleyin.

Ne gözlemliyorsunuz?

Sülfürik asit çözeltisi ekleyin.

Ne gözlemliyorsunuz?

Sonuç 3: Çözünür sülfürik asit bazlarla reaksiyona girer.

Sülfürik Asit yolculuğunda iki prensle tanıştı. Birinin adı Sodyum Karbonat, diğerininki ise Baryum Klorürdü. Ancak ilk prenste sülfürik asit bulunamadı ortak dil– Sodyum Karbonata yaklaşıldığında, arkasında sadece gaz kabarcıkları bırakarak ortadan kayboldu. Ve ikinci prens, sülfürik asit teklifinde bulundu ve ona muhteşem beyaz bir gelinlik verdi.

Deneyim 4İki test tüpü alın.

Na çözeltisini bir test tüpüne dökün 2 CO 3 , başka bir test tüpü BaCl çözeltisine 2 , her iki test tüpüne de bir sülfürik asit çözeltisi dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Sonuç 4: Çözünür sülfürik asit tuzlarla reaksiyona girer.

Sonuç 5: Seyreltik sülfürik asit, tüm asitlerin ortak özelliklerine sahiptir.

Öğretmen: Ayrıca sülfürik asidin kendine has özellikleri vardır. Konsantre sülfürik asit, suyu organik maddelerden ayırarak onları kömürleştirme yeteneğine sahiptir.

Düğünün ardından Sülfürik Asit ve damat geziye çıktı. Gün sıcaktı ve dinlenmeye ve tatlı çay içmeye karar verdiler. Ancak asit şekere dokunduğu anda tuhaf bir şey gördüm.Deneyim 5. Şeker vekons.Sülfürik asit.

Baryum Klorür ve nişanlısı Sülfürik Asit, alyans almak için bir kuyumcuya gitti. Asit vitrine yaklaştığında hemen takıları denemek istedi. Ancak bakır ve gümüş yüzükleri parmağına taktığında hemen eriyip gittiler. Yalnızca altın ve platinden yapılmış eşyalar değişmeden kaldı. Neden?(Öğrenciler cevap verir).

Bir süre sonra Sülfürik Asit ve Baryum Klorür harika bir bebek doğurdu, kar beyazı saçları vardı ve ona Baryum Sülfat adını verdi. Bu peri masalının sonu ve kim dinlediyse - Aferin!

Başvuru.

(Sülfürik asit şehirde kaldı ve birçok fayda sağladı.)

Öğretmen: Sülfürik asit, ana kimya endüstrisinin en önemli ürünüdür: mineral gübrelerin üretimi, metalurji ve petrol ürünlerinin rafine edilmesi. Örneğin tuzları bakır sülfat kullanılan tarım zararlılarla ve bitki hastalıklarıyla mücadele etmek (ders kitabı tablosuna göre çalışın).

1. Mineral gübrelerin üretimi.
2. Petrol ürünlerinin saflaştırılması.
3. Boyaların ve ilaçların sentezi.
4. Asit ve tuzların üretimi.
5. Gazların kurutulması.
6. Metalurji.

Sabitleme: Konsolidasyonumuz oyun şeklinde gerçekleşecek. Sınıfımız üç takıma ayrılmıştır, her doğru cevap için takıma bir jeton verilir. 1. yarışmamız"ısınma"sloganı: "Az bilen çok şey bilir." Çok bilen birine bu bile yetmez.”

1. Kükürt hangi fiziksel özelliklere sahiptir?asit? 2. Sülfatları diğer tuzlardan nasıl ayırt edebiliriz? 3. Sülfürik asit uygulaması.

4. Sülfürün allotropik modifikasyonlarını adlandırın.
5. İki kükürt oksidin özellikleri nasıl farklılık gösterir? 6. Nasıl elde edilir ve nerede kullanılır?
7.Ozon ve oksijenin yapı ve özelliklerini karşılaştırır.
8. Sülfürik asit nasıl elde edilir?
9. Neden “vitiol yağı” deniyor?
10. Sülfüröz asit hangi tuzları oluşturur? « Doğa iyilik verirse, o zaman kimyasal reaksiyonlar kendi başlarına devam et,” bir sonraki yarışmamızın sloganı bu –"Transformatörler."Uygulamak « zincir» dönüşümler. 1) Zn-> ZnSO4 ->Zn(OH)2 ->ZnSO4 ->BaSO4

2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4

3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3

3. yarışma"Kimyacılar ve Khimichki"Yarışmanın sloganı “Bir kafa iyidir, iki kafa daha iyidir”

Grafik dikte : evet “+”, hayır “-”

1.Kükürt (IV) oksit kükürt dioksit midir?

2. Kükürt (IV) oksit keskin kokulu, renksiz, havadan ağır, zehirli bir gaz mıdır?

3. Sülfür oksit (IV) suda az çözünür mü? -

4. Sülfür dioksit asidik oksit özelliğine sahip midir? Suda çözündüğünde sülfürik asit oluşur mu?

5. BU YÜZDEN 2 bazik oksitlerle reaksiyona girer mi?

6.SO 2 alkalilerle reaksiyona girer mi?

7. Sülfür oksitte (IV)BU YÜZDEN 2 oksidasyon durumu +2? -

8. Kükürt dioksit oksitleyici bir maddenin ve bir indirgeyici maddenin özelliklerini gösteriyor mu?

9. Gaz zehirlenmesinde ilk yardım: hidrojen sülfit, kükürt dioksit: burnu ve ağzı %2'lik sodyum bikarbonat çözeltisiyle çalkalamakNaHCO 3 , huzur, temiz hava.

10. Sülfüröz asit adım adım ayrışır mı?

11.H 2 BU YÜZDEN 3 iki dizi tuz oluşturur: - orta (sülfitler), - asidik (hidrosülfitler)

Ev ödevi: § 21, s. 78, eski. 2, 3 numara.

Kükürt doğada oldukça yaygındır. İçindekiler yer kabuğu ağırlıkça 0,0048'dir. %. Kükürtün önemli bir kısmı doğal durumda meydana gelir.

Kükürt ayrıca sülfitler formunda da bulunur: pirit, kalkopirit ve sülfatlar: alçıtaşı, sölestin ve barit.

Petrolde (tiyofen C4H4S, organik sülfürler) ve petrol gazlarında (hidrojen sülfür) birçok kükürt bileşiği bulunur.

Kükürt (VI) oksit (sülfürik anhidrit, kükürt trioksit, kükürt gazı) SO 3 - daha yüksek kükürt oksit, kimyasal bağ türü: kovalent

Bir molekülün uzaysal modeli γ -SO 3

kutupsal kimyasal bağ. Normal koşullar altında oldukça uçucu, renksiz, boğucu bir kokuya sahip bir sıvıdır. 16,9 °C'nin altındaki sıcaklıklarda katı SO3'ün çeşitli kristal modifikasyonlarının bir karışımını oluşturmak üzere katılaşır.

Bulunduğu yer gaz fazı SO3 molekülleri, D3h simetrisine sahip düz bir üçgen yapıya sahiptir (OSO açısı = 120°, d(S-O) = 141 pm.). Sıvı ve kristal hallere geçişte, döngüsel bir trimer ve zikzak zincirler oluşur.

Katı SO3, erime noktaları sırasıyla 16,8, 32,5, 62,3 ve 95 °C olan ve SO3'ün kristal şekli ve polimerizasyon derecesi bakımından farklılık gösteren α-, β-, γ- ve 8-formlarında bulunur. SO3'ün α-formu ağırlıklı olarak trimer moleküllerinden oluşur. Sülfürik anhidrürün diğer kristal formları zikzak zincirlerden oluşur: β-S03'te izole edilmiş, γ-S03'te düz ağlara bağlanmış veya mekansal yapılarδ-S03'te. Soğutulduğunda, başlangıçta paradan renksiz, buza benzer, kararsız bir α-formu oluşur ve bu form, nem varlığında yavaş yavaş asbeste benzer, stabil bir β-formuna - beyaz "ipeksi" kristallere dönüşür. β-formunun α-formuna ters geçişi yalnızca SO3'ün gaz halindeki durumuyla mümkündür. Her iki modifikasyon da, SO3'ün yüksek higroskopikliği nedeniyle havada “duman çıkarır” (H2SO4 damlacıkları oluşur). Diğer değişikliklere karşılıklı geçiş çok yavaş ilerliyor. Sülfür trioksit formlarının çeşitliliği, SO3 moleküllerinin donör-alıcı bağlarının oluşumu nedeniyle polimerleşme yeteneği ile ilişkilidir. S03'ün polimerik yapıları kolayca birbirine dönüştürülür ve katı S03 genellikle, göreceli içeriği sülfürik anhidrit elde etme koşullarına bağlı olan farklı formların bir karışımından oluşur.

Asit-baz: SO3 tipik bir asit oksit, sülfürik asit anhidrittir. Kimyasal aktivitesi oldukça yüksektir. Su ile reaksiyona girdiğinde sülfürik asit oluşturur:

Bununla birlikte, bu reaksiyonda sülfürik asit bir aerosol formunda oluşturulur ve bu nedenle endüstride sülfür (VI) oksit, sülfürik asit içinde çözünerek oleum oluşturulur ve bu daha sonra suda çözünerek istenen sülfürik asidi oluşturur. konsantrasyon.

Biyosferin kükürt bileşikleriyle kirlenmesi

Kükürt dioksit so2 Kükürt bileşikleriyle atmosferik kirliliğin önemli çevresel sonuçları vardır. Esas olarak kükürt dioksit ve hidrojen sülfür atmosfere girer. İÇİNDE son zamanlarda Mikrobiyolojik süreçler sonucu oluşan diğer kükürt bileşikleri de ilgi görmeye başlıyor. Kükürt dioksitin ana doğal kaynakları volkanik aktivitenin yanı sıra hidrojen sülfit ve diğer kükürt bileşiklerinin oksidasyonudur. Bazı tahminlere göre volkanik aktivite sonucu atmosfere yılda yaklaşık 4 milyon ton kükürt dioksit karışıyor. Ancak organik maddenin ayrışması sırasında atmosfere giren hidrojen sülfürden çok daha fazlası - yaklaşık 200-215 milyon ton kükürt dioksit - oluşuyor.

Endüstriyel kükürt dioksit kaynaklarının yoğunluğu uzun süredir volkanları aşmıştır ve artık tüm doğal kaynakların toplam yoğunluğuna eşittir. Doğada yalnızca hidrokarbonlardan oluşan fosil yakıtlar yoktur. Her zaman başka elementlerin bir karışımı vardır ve bunlardan biri kükürttür. Doğal gaz bile en azından eser miktarda kükürt içerir. Mevduata bağlı olarak ham petrol yüzde 0,1 ila 5,5 arasında kükürt içerir ve kömür yüzde 0,2 ila 7 arasında kükürt içerir. Bu nedenle, yakıtın yanması tüm antropojenik kükürt dioksitin yüzde 80-90'ını üretirken, kömürün yakılması en fazla sonucu doğuruyor (yüzde 70 veya daha fazlası). Geriye kalan yüzde 10-20'lik kısım ise demir dışı metallerin eritilmesinden ve sülfürik asit üretiminden geliyor. Bakır, kurşun ve çinko üretiminin hammaddeleri çoğunlukla büyük miktarda kükürt içeren (%45'e kadar) cevherlerdir. Aynı cevherler ve diğer kükürt bakımından zengin mineraller, sülfürik asit üretimi için hammadde görevi görür.

Kükürt dioksit çok zehirlidir, insan ve hayvanların sağlığını ve hatta yaşamını tehdit eder, bitki örtüsüne zarar verir. SSCB'de, atmosferdeki kükürt dioksit için, tek bir maruz kalma için izin verilen maksimum konsantrasyon (MPC) metreküp başına 0,5 miligramdır, günlük ortalama 0,05'tir, bu da şuna eşdeğerdir: hacimsel konsantrasyonlar sırasıyla 0,17 ve 0,017 ppm verir,

Alt atmosferdeki olağan kükürt dioksit konsantrasyonu 0,2 ppb'dir. Ancak ülke genelindeki dağılımı dünyayaçok dengesiz. Dünyanın farklı bölgelerinde bulunan ve bu gazın doğrudan antropojenik kaynaklarından uzakta bulunan arka plan gözlem (izleme) istasyonlarında yapılan ölçümlere göre konsantrasyonlar onlarca, yüzlerce kat farklılık göstermektedir. En yüksek konsantrasyonlar Kuzey Yarımküre'de gözlenir ve Amerika Birleşik Devletleri ile Orta Avrupa'nın doğu ve orta bölgelerinde maksimum değerlere ulaşır (metreküp başına 10-14 mikrogram veya 3,4-4,8 ppb). Bulunduğu bölgelerde büyük şehirler Ve sanayi merkezleri daha az (batı ABD, SSCB'nin Avrupa bölgesi, vb.), kükürt dioksit konsantrasyonu daha düşük bir mertebededir (metreküp başına 1-4 mikrogram veya 0,34-1,37 ppm) ve bazı daha temiz alanlarda, örneğin Kafkasya ve Baykal Gölü'nde metreküp başına 0,1 mikrogramdan veya 0,034 ppb'den az. Güney Yarımküre'de kükürt dioksit konsantrasyonu Kuzey Yarımküre'ye göre 1,5-2 kat daha düşüktür, okyanus üzerinde kıtaya göre önemli ölçüde daha düşüktür ve okyanus üzerinde konsantrasyon yükseklikle artarken kıtalarda azalır. ,

Genel özellikler VA grubunun elemanları.

Ana alt grup Grup V periyodik tablo DI. Mendeleev beş element içerir: tipik p elementleri nitrojen N, fosfor P'nin yanı sıra uzun periyotlu arsenik As, antimon Sb ve bizmut Bi'nin benzer elementleri. Ortak bir adı var piknikojenler. Bu elementlerin atomlarının dış seviyede 5 elektronu vardır (konfigürasyon n s 2 N sayfa 3).

Bileşiklerde elementler -3 ila +5 arasında oksidasyon durumları sergiler. En tipik dereceler +3 ve +5'tir. +3'ün oksidasyon durumu bizmut için daha tipiktir.

N'den Bi'ye giderken atom yarıçapı doğal olarak artar. Atom büyüklüğü arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır. Bu, dış enerji seviyesindeki elektronların atom çekirdeği ile bağlantısının zayıfladığı, bunun da metalik olmayan özelliklerin zayıflamasına ve nitrojenden Bi'ye kadar olan seride metalik özelliklerin artmasına yol açtığı anlamına gelir.

Azot ve fosfor tipik metal olmayanlardır; asit oluşturucular Arsenik daha belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir. Antimonda metalik olmayan ve metalik özellikler yaklaşık olarak görünür. aynı derecede. Bizmut, metalik özelliklerin baskınlığı ile karakterize edilir.

Azot atomunun üç eşlenmemiş elektronu vardır. Bu nedenle nitrojenin değerliği üçtür. Dış seviyede bir d-alt seviyesinin bulunmaması nedeniyle elektronları ayrılamaz. Ancak donör-alıcı etkileşimi sonucunda nitrojen dört değerlikli hale gelir.

Fosfor atomları ve VA grubunun sonraki elemanları d-alt seviyesinde serbest yörüngelere sahiptir ve uyarılmış bir duruma geçerken 3s elektronları ayrılacaktır. Uyarılmamış durumda, 5A grubunun tüm elemanlarının değerliği 3'tür ve uyarılmış durumda nitrojen hariç tüm öğelerin değerliği beştir.

Bu grubun elementleri gaz halindedir hidrojen bileşikleri(hidrürler) tip EN 3, oksidasyon durumları -3'tür.

Kükürt doğada doğal bir durumda oluştuğundan, eski zamanlarda insan tarafından zaten biliniyordu. Simyacılar kükürte büyük önem verdiler. Birçoğu sülfürik asidi zaten biliyordu. 15. yüzyılda Vasili Valentin. hazırlanışı ayrıntılı olarak anlatılmıştır (demir sülfatın ısıtılmasıyla). Sülfürik asit endüstriyel olarak ilk kez 18. yüzyılın ortalarında İngiltere'de üretildi.

Doğada olmak, almak:

Doğada (çoğunlukla yanardağların yakınında) önemli miktarda kükürt yatakları bulunur. En yaygın sülfitler şunlardır: demir pirit (pirit) FeS 2, bakır pirit CuFeS 2, kurşun cilası PbS ve çinko blende ZnS. Kükürt daha da yaygın olarak kalsiyum sülfat (alçıtaşı ve anhidrit), magnezyum sülfat (acı tuz ve kieserit), baryum sülfat (ağır spar), stronsiyum sülfat (sölestin), sodyum sülfat (Glauber tuzu) gibi sülfatlar formunda bulunur. .
Fiş. 1. Doğal birikintilerden doğal kükürtün örneğin buhar kullanılarak eritilmesi ve ham kükürtün damıtma yoluyla saflaştırılması.
2. Örneğin hava ve aktif karbon katalizörünün etkisi altında kömür gazlaştırma ürünlerinin (su, hava ve aydınlatma gazları) kükürt giderme sırasında kükürt salınımı: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Hidrojen sülfürün eksik yanması sırasında (yukarıdaki denkleme bakın), sodyum tiyosülfat çözeltisinin asitleştirilmesi üzerine kükürt salınımı: Na2S203 + 2HCI = 2NaCI + SO2 + H2O + S
ve bir amonyum polisülfit çözeltisini damıtırken: (NH 4) 2 S 5 = (NH 4) 2 S + 4S

Fiziksel özellikler:

Kükürt sert, kırılgan, sarı bir maddedir. Suda pratik olarak çözünmez, ancak karbon disülfit, anilin ve diğer bazı çözücülerde iyi çözünür. Isıyı ve elektriği kötü iletir. Kükürt çeşitli allotropik modifikasyonlar oluşturur. ???...
...
444,6°C'de kükürt kaynar ve koyu kahverengi buharlar oluşturur.

Kimyasal özellikler:

Tamamlanmamış bir dış enerji seviyesine sahip olan kükürt atomu, iki elektron bağlayabilir ve -2 oksidasyon durumunu sergileyebilir. Elektronlar daha elektronegatif bir elementin atomuna verildiğinde veya çekildiğinde kükürtün oksidasyon durumu +2, +4 ve +6 olabilir.
Kükürt havada veya oksijende yandığında kükürt oksit (IV) SO2 ve kısmen kükürt oksit (VI) SO3 oluşur. Isıtıldığında doğrudan hidrojen, halojenler (iyot hariç), fosfor, kömür ve altın, platin ve iridyum dışındaki tüm metallerle birleşir. Örneğin:
S + H2 = H2S; 3S + 2P = P2S3; S + CI2 = SCI2; 2S + C = CS2; S + Fe = FeS
Örneklerden de anlaşılacağı üzere kükürt, metallerle ve bazı metal olmayanlarla reaksiyonlarda oksitleyici bir maddedir ve oksijen, klor gibi daha aktif metal olmayanlarla reaksiyonlarda indirgeyici bir maddedir.
Asit ve alkalilerle ilgili...
...

En önemli bağlantılar:

Kükürt dioksit SO 2, suda çok kolay çözünebilen, keskin kokulu, renksiz, ağır bir gazdır. Solüsyonda SO2 kolayca oksitlenir.
Sülfürlü asit, H 2 SO 3: dibazik asit, tuzlarına sülfitler denir. Sülfürik asit ve tuzları güçlü indirgeyici maddelerdir.
Kükürt trioksit, SO 3: renksiz sıvı, nemi çok güçlü bir şekilde emerek sülfürik asit oluşturur. Asit oksitlerin özelliklerine sahiptir.
Sülfürik asit, H 2 SO 4: çok güçlü bir dibazik asit, orta derecede seyreltmeyle bile neredeyse tamamen iyonlara ayrışır. Sülfürik asit düşük uçucudur ve diğer birçok asidi tuzlarından uzaklaştırır. Ortaya çıkan tuzlara sülfatlar, kristal hidratlara ise vitriol adı verilir. (örneğin bakır sülfat CuS04 * 5H20, mavi kristaller oluşturur).
Hidrojen sülfür, H 2 S: çürük yumurta kokulu, renksiz gaz, kaynama noktası = - 61°C. En zayıf asitlerden biri. Tuzlar - sülfürler
...
...
...

Başvuru:

Kükürt sanayide ve tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır. Üretiminin yaklaşık yarısı sülfürik asit üretmek için kullanılıyor. Sülfür kauçuğu vulkanize etmek için kullanılır. Kükürt rengi (ince toz) formundaki kükürt, bağ ve pamuk hastalıklarına karşı mücadelede kullanılır. Barut, kibrit ve parlak bileşiklerin üretiminde kullanılır. Tıpta cilt hastalıklarını tedavi etmek için kükürtlü merhemler hazırlanır.

Myakisheva E.A.
HF Tyumen Devlet Üniversitesi, 561 gr.

Kaynaklar:
1. Kimya: Referans. Ed./V. Schröter. – M.: Kimya, 1989.
2. G. Remy “Kurs inorganik kimya" - M .: Kimya, 1972.