Çözümleri kullanarak kimya üzerine sunum. Kimya "çözeltiler ve çözünme süreci" konulu sunum. Çözümlerin pratik uygulaması

Bunlar iki veya daha fazla bileşenden ve bunların etkileşiminin ürünlerinden oluşan homojen (homojen) sistemlerdir.

Çözeltinin kesin belirlenmesi (1887 D.I. Mendeleev)

Çözüm– aşağıdakilerden oluşan homojen (homojen) sistem

çözünmüş parçacıklar

madde, çözücü

ve ürünler

onların etkileşimleri.

Çözümler bölünmüştür:

• Elektrolit olmayanların moleküler – sulu çözeltileri

(iyotun alkol çözeltisi, glikoz çözeltisi).

• Moleküler iyonik - zayıf elektrolitlerin çözeltileri

(azotlu ve karbonik asit, amonyak suyu).

3. İyonik çözeltiler – elektrolit çözeltileri.

Çözünürlük –

Bir maddenin su veya başka bir çözelti içinde çözünme özelliği.

Çözünürlük katsayısı(S), belirli bir sıcaklıkta 100 g çözücü içinde çözünebilen bir maddenin maksimum g sayısıdır.

Maddeler.

Az çözünür

S =0,01 – 1 gr

Yüksek oranda çözünür

Pratik Olarak Çözünmez

S

Çeşitli faktörlerin çözünürlük üzerindeki etkisi.

Sıcaklık

Basınç

çözünürlük

Çözünenlerin doğası

Çözücünün doğası

Sıvıların sıvılardaki çözünürlüğüçok karmaşık bir biçimde onların doğasına bağlıdır.

Karşılıklı olarak çözünme yetenekleri farklı olan üç tip sıvı ayırt edilebilir.

• Pratik olarak karışmayan sıvılar, yani. ortak çözüm üretemeyen(örneğin, H20 ve Hg, H20 ve C6H6).

2) Herhangi bir oranda karıştırılan sıvılar; sınırsız karşılıklı çözünürlük(örneğin H20 ve C2H5OH, H20 ve CH3COOH).

3) Sıvılar sınırlı karşılıklı çözünürlük(H20 ve C2H5OS2H5, H20 ve C6H5NH2).

Önemli Etki basınç sadece gazların çözünürlüğünü etkiler.

Üstelik eğer yoksa kimyasal etkileşim, o zaman göre

Henry kanunu: Bir gazın sabit sıcaklıkta çözünürlüğü çözeltinin üzerindeki basıncıyla doğru orantılıdır

Çözümlerin bileşimini ifade etme yöntemleri 1. paylaşımlar 2. Konsantrasyonlar

Çözeltideki çözünenin kütle oranı– çözünen maddenin kütlesinin çözeltinin kütlesine oranı. (bir birimin kesirleri/yüzde)

Çözüm konsantrasyonu –

Molarite- 1 litre çözeltideki çözünmüş maddenin mol sayısı.

ʋ - madde miktarı (mol);

V – çözelti hacmi (l);

Eşdeğer konsantrasyon (normallik) – 1 litre çözeltide çözünmüş bir maddenin eşdeğer sayısı.

ʋ eşd. - eşdeğerlerin sayısı;

V – çözeltinin hacmi, l.

Çözeltilerin konsantrasyonlarının ifadesi.

Molal konsantrasyonu (molalite)– 1000 g çözücü başına çözünen maddenin mol sayısı.

Benzer belgeler

Kimyada "oksitler" kavramı, sınıflandırılması (katı, sıvı, gaz). Bağlı olarak oksit türleri kimyasal özellikler: tuz oluşturan, tuz oluşturmayan. Bazik ve asidik oksitlerin tipik reaksiyonları: tuz, alkali, su, asit oluşumu.

sunum, 28.06.2015 eklendi


Van't Hoff reaksiyon denklemleri. Sıvı, gaz ve katı çözeltiler. Maddelerin çözünme mekanizmalarının incelenmesi. Madde moleküllerinin boşluğa nüfuz etmesi ve solvent ile etkileşimi. Donma ve kaynama noktaları. Molekül ağırlığının belirlenmesi.

sunum, 29.09.2013 eklendi


Elektrolit çözeltilerinin özellikleri, çözelti oluşum sürecinin özü. Maddelerin doğasının ve sıcaklığın çözünürlük üzerindeki etkisi. Asitlerin, bazların ve tuzların elektrolitik ayrışması. Elektrolit çözeltilerindeki değişim reaksiyonları ve bunların oluşma koşulları.

özet, 03/09/2013 eklendi


Maddenin toplu halleri: kristal, camsı ve sıvı kristal. Çok bileşenli ve dağınık sistemler. Konsantrasyonlarını ifade etme çözümleri, türleri ve yöntemleri. Bir çözeltinin oluşumu sırasında Gibbs enerjisi, entalpisi ve entropisindeki değişiklikler.

özet, eklendi: 02/13/2015


İnfüzyon çözeltileri kavramı, zorunlu özellikleri. İnfüzyon solüsyonlarının sınıflandırılması ve amaçları. Kolloidal çözeltilerin özellikleri, kullanım endikasyonları. Dekstran çözümleri, kullanım özellikleri ve olası komplikasyonlar.

sunum, 23.10.2014 eklendi


Çözeltilerin özü, bir çözücü, çözünen maddeler ve bunların etkileşimlerinin ürünlerinden oluşan homojen, çok bileşenli bir sistemdir. Sınıflandırma süreci ve kompozisyonu ifade etmenin ana yolları. Çözünürlük, kristalleşme ve kaynama kavramları.

özet, 01/11/2014 eklendi


Kimya laboratuvarında çalışırken güvenlik kuralları. Kimyasal eşdeğer kavramı. Çözeltilerin bileşimini ifade etme yöntemleri. Hukuk ve eşdeğerlik faktörü. Daha konsantre olandan belirli bir kütle oranına sahip çözeltilerin hazırlanması.

ders geliştirme, 12/09/2012 eklendi


Gaz büyüme atmosferinin katı çözeltilerin parametreleri üzerindeki etkisinin incelenmesi. Epitaksiyel katmanların (SiC)1-x(AlN)x büyüme hızının sistemdeki kısmi nitrojen basıncına bağımlılığının belirlenmesi. Heteroepitaksiyel katı çözelti yapılarının bileşimi.

makale, 11/02/2018 eklendi


Dağınık sistem kavramı ve gerçek bir çözüm. Çözünme sürecinin termodinamiği. Elektrolit olmayan çözeltilerin fiziksel özellikleri, koligatif özellikleri. Zayıf elektrolitler için Raoult'un birinci yasasının ve Ostwald'ın seyreltme yasasının özellikleri.

sunum, 27.04.2013 eklendi


Kuru tuzdan çözelti hazırlama becerisinin kazanılması. Mohr pipetlerini kullanma. Titrasyonlarda büret, dereceli silindir ve beherlerin kullanımı. Hidrometre kullanarak konsantre bir çözeltinin yoğunluğunun belirlenmesi. Sodyum klorür ağırlığının hesaplanması.

“Bir maddenin kütle oranı” - Yoğunluk. Vm ile gösterilir. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... hacim kesri? = V1 / Vtot. W ile gösterilir. Hisse veya yüzde olarak hesaplanır. Molar konsantrasyon: mol/l cinsinden c (in-va) = n (in-va) / Vsistem. Bağıl yoğunluk, bağıl birimler halinde hesaplanır.). Herhangi bir maddenin yoğunluğu formülle hesaplanır mı? = m/V, genellikle g/ml veya g/l cinsinden ölçülür.

“Ferromanyetik sıvı” - Ferromanyetik sıvı “akıllı” bir sıvıdır. Uygulama: Enerji Dönüşümü salınım hareketi elektriğe. Video. MAOU Sibirya Lisesi. “Hayatın kendisinden, doğanın kendisinden ilham alıyorum. Uygulama: elektronik cihazlar. Ferromanyetik sıvı sürtünmeyi azaltabilir. Uygulama: cevherlerin manyetik ayrılması.

“Maddenin manyetik özellikleri” - Ferritler yüksek mıknatıslanma değerlerine ve Curie sıcaklıklarına sahiptir. bir maddenin manyetik özelliklerini karakterize eden ve ortamın manyetik duyarlılığı olarak adlandırılan orantı katsayısı nerededir. Bazı malzemeler harici bir etkenin yokluğunda bile manyetik özelliklerini korurlar. manyetik alan. Dış manyetik alandaki bir elektronun ve bir atomun manyetik momenti.

“Molekülün maddesinin yapısı” - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. Anilin örneğini kullanarak moleküllerdeki atomların karşılıklı etkisi. + 2Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Yapısal. İzomerler -. 2. konum. Teori kimyasal yapı sabah Butlerov. Temel özelliklerde artış.

"Dispers sistemler" - Aerosoller. Dispersiyon ortamının ve dağılmış fazın toplanma durumuna göre. Dispersiyon ortamı: Sollerin pıhtılaşması sırasında oluşan jelatinimsi çökeltiler. Herhangi bir tuşa basın. Jeller. Doğal su her zaman çözünmüş maddeler içerir. Dispers sistemlerin sınıflandırılması. Çözümler. Dağınık faz: Süspansiyonlar.

“Saf maddeler ve karışımlar” - 1. Karışım: ? Sonuçlar: Ne tür karışımlar vardır? Filtrasyon. Kalsiyum fosfat. Saf maddeler ve karışımlar. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. Saf madde sabit var fiziksel özellikler(kaynatma, eritme, ?, vb.). Damıtma (damıtma). Karışımları ayırma yöntemleri. Karışımlar hangi yollarla ayrılabilir?

Konuda toplam 14 sunum bulunmaktadır.

1 slayt

2 slayt

Çözümler (dağılmış sistemler) Çözümler, iki veya daha fazla bileşenden oluşan fizikokimyasal dağılmış sistemlerdir.

3 slayt

Dispers sistem, faz, ortam Çözeltilerde, bir maddenin parçacıkları başka bir madde içinde eşit biçimde dağılır. dağıtma sistemi. Çözünmüş maddeye dağılmış faz denir ve dağılmış fazın dağıldığı maddeye dispersiyon ortamı (çözücü) denir.

4 slayt

Dağınık fazın parçacık boyutuna bağlı olarak çözümler şu şekilde ayrılır: Kabaca dağılmış sistemler (süspansiyonlar) - bunlar heterojen sistemlerdir (homojen olmayan). Bu fazın parçacık boyutları 10⁻⁵ ila 10⁻⁷m arasında değişir. Kararlı değildir ve çıplak gözle görülemez (süspansiyonlar, emülsiyonlar, köpükler, tozlar).

5 slayt

Dağınık fazın parçacık boyutuna bağlı olarak çözeltiler ikiye ayrılır: Kolloidal çözeltiler (ince dağılmış sistemler veya soller) mikroheterojen sistemlerdir. Parçacık boyutu 10⁻⁷ ila 10⁻⁹m arasında değişir. Parçacıklar artık çıplak gözle görülemiyor ancak sistem kararlı değil. Dispersiyon ortamının yapısına bağlı olarak sollara hidrosoller - dispersiyon ortamı - sıvı, aerosoller - dispersiyon ortamı hava adı verilir.

6 slayt

Dağınık fazın parçacık boyutuna bağlı olarak çözümler ikiye ayrılır: Gerçek çözümler (moleküler dağılmış ve iyon dağılmış sistemler). Çıplak gözle görülmezler. Parçacık boyutları 10ˉ8 cm'dir, yani. molekül ve iyonların boyutlarına eşittir. Bu tür sistemlerde heterojenlik ortadan kalkar, sistemler homojen ve kararlı hale gelir ve gerçek çözümler oluşur. Bunlara şeker, alkol, elektrolit olmayanlar, elektrolitler ve zayıf elektrolitlerin çözeltileri dahildir.

7 slayt

Çözünürlük Çözünürlük - yetenek bu maddenin Belirli bir çözücüde ve belirli koşullar altında çözünecektir. Çözünürlük çeşitli faktörlere bağlıdır: çözücünün ve çözünen maddenin doğası; sıcaklık hakkında; baskıdan. Çözücü molekülleri polar değilse veya düşük polar ise, bu çözücü, polar olmayan moleküllere sahip maddeleri iyi çözecektir. Daha büyük kutuplulukla çözülmek daha kötü olacaktır. Ve iyonik bağ tipinde bu pratikte gerçekleşmeyecek.

8 slayt

Çözünürlük Polar solventler arasında su ve gliserin bulunur. Düşük polar alkol ve aseton. Polar olmayan kloroform, eter, katı yağlar, sıvı yağlara.

Slayt 9

Gazların çözünürlüğü Gazların sıvılardaki çözünürlüğü, basıncın artması ve sıcaklığın azalmasıyla artar. Isıtıldığında gazların çözünürlüğü azalır, ancak kaynatıldığında çözelti tamamen gazdan arındırılabilir. Gazlar polar olmayan çözücülerde daha fazla çözünür.

10 slayt

Bir sıvının çözünürlüğü Bir sıvının bir sıvı içindeki çözünürlüğü artan sıcaklıkla artar ve pratik olarak basınçtan bağımsızdır. Sıvı-sıvı sistemlerde 1 sıvının 2'de ve 2'nin 1'de çözünürlüğü sınırlı olduğunda ayrılma gözlenir. Sıcaklık arttıkça çözünürlük artar ve bazı sıcaklıklarda bu sıvıların karşılıklı olarak tamamen çözünmesi meydana gelir. Bu sıcaklığa kritik çözelti sıcaklığı denir ve bu sıcaklığın üzerinde ayrılma gözlenmez.

11 slayt

çözünürlük katılar Katıların sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklığa çok az bağlıdır ve basınçtan bağımsızdır. Sıvı bir çözücüdür ve çözücü ile çözünmüş madde arasındaki temas ne kadar uzun olursa olsun, artırılamayan belirli bir konsantrasyona ulaşılıncaya kadar maddeleri çözebilir. Bu şekilde denge sağlandığında çözüme doymuş denir.

12 slayt

Çözünen maddenin konsantrasyonunun doymuş bir çözeltiden daha az olduğu ve belirli koşullar altında bir miktar daha fazlasının çözünebildiği bir çözeltiye doymamış çözelti denir. Belirli koşullar altında doymuş bir çözeltiye göre daha fazla çözünmüş madde içeren bir çözelti; fazla madde kolayca çöker, aşırı doymuş çözelti olarak adlandırılır.

Slayt 13

Mendeleev'in hidrat teorisi 19. yüzyılın sonuna gelindiğinde çözümün doğasına ilişkin 2 karşıt bakış açısı oluştu: fiziksel ve kimyasal Fiziksel teoriÇözünür bir maddenin, aralarında kimyasal etki olmaksızın solvent ortamında ezilmesi sonucu oluşan karışımlar olarak kabul edilir. Kimyasal teoriÇözelti oluşum sürecini, çözünen madde molekülleri ile çözücü molekülleri arasındaki kimyasal etkileşim olarak değerlendirdi.

Slayt 14

Mendeleev'in hidrasyon teorisi Sıvı bir çözücünün molekülleri, bir çözünen maddenin molekülleri ile solvasyon etkileşimine girer. kristal kafes. Çözünme, çözücü molekülleri ve çözünen madde arasındaki etkileşim sürecidir. Sulu çözeltilerde çözünmeye hidrasyon denir. Çözünmenin bir sonucu olarak oluşan moleküler agregatlara solvatlar (su durumunda hidratlar) adı verilir. Solviosisin aksine, homojen parçacıkların bir çözelti içindeki kombinasyonuna birleşme denir.