O'tkir hidli rangsiz gaz, ammiak NH 3 nafaqat suvda yaxshi eriydi va issiqlik chiqaradi. Modda zaif gidroksidi hosil qilish uchun H 2 O molekulalari bilan faol ta'sir o'tkazadi. Eritma bir nechta nom oldi, ulardan biri ammiakli suvdir. Murakkab ajoyib xususiyatlarga ega, ular hosil qilish usuli, tarkibi va

Ammoniy ionining shakllanishi

Ammiakli suvning formulasi NH 4 OH. Moddada metall bo'lmaganlar - azot va vodorod tomonidan hosil bo'lgan NH 4 + kation mavjud. Ammiak molekulasidagi N atomlari hosil bo'lish uchun 5 ta tashqi elektrondan faqat 3 tasini ishlatadi va bitta juftlik talab qilinmaydi. Yuqori qutblangan suv molekulasida vodorod protonlari H+ kislorod bilan kuchsiz bog'lanadi, ulardan biri erkin azot elektron juftining (akseptor) donoriga aylanadi.

Ammoniy ioni bitta musbat zaryad va kuchsiz kovalent bog'lanishning maxsus turi - donor-akseptor bilan hosil bo'ladi. O'zining kattaligi, zaryadi va boshqa ba'zi xususiyatlariga ko'ra, u kaliy kationiga o'xshaydi va o'zini kimyoviy jihatdan noodatiy birikma kabi tutadi, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi va katta amaliy ahamiyatga ega bo'lgan tuzlar hosil qiladi. Preparatning xususiyatlarini va moddaning xususiyatlarini aks ettiruvchi nomlar:

• ammoniy gidroksidi;
• ammiak gidrat;
• kaustik ammoniy.

Ehtiyot choralari

Ammiak va uning hosilalari bilan ishlashda ehtiyot bo'lish kerak. Esda tutish muhim:

1. Ammiakli suvning yoqimsiz hidi bor. Chiqarilgan gaz burun bo'shlig'ining, ko'zning shilliq qavatini bezovta qiladi va yo'talishga olib keladi.
2. Bo'shashgan shishalarda yoki ampulalarda saqlanganda ammiak chiqariladi.
3. Eritma va havodagi oz miqdordagi gazni ham asboblarsiz, faqat hid bilan aniqlash mumkin.
4. Eritmadagi molekulalar va kationlar orasidagi nisbat turli pH darajalarida o'zgaradi.
5. Taxminan 7 qiymatida NH 3 zaharli gazning kontsentratsiyasi pasayadi va tirik organizmlar uchun kamroq zararli bo'lgan NH 4 + kationlarining miqdori ortadi.

Ammoniy gidroksidni tayyorlash. Jismoniy xususiyatlar

Ammiak suvda eriganda ammiakli suv hosil bo'ladi. Ushbu moddaning formulasi NH 4 OH, lekin aslida bir vaqtning o'zida ionlar mavjud

NH 4 + , OH - , NH 3 va H 2 O molekulalari.Ammiak va suv orasidagi ion almashinuvining kimyoviy reaksiyasida muvozanat holati o'rnatiladi. Jarayonni diagramma yordamida aks ettirish mumkin, unda qarama-qarshi yo'naltirilgan o'qlar hodisalarning teskariligini ko'rsatadi.

Laboratoriyada ammiakli suv azotli moddalar bilan tajriba o'tkazish orqali olinadi. Ammiakni suv bilan aralashtirganda tiniq, rangsiz suyuqlik olinadi. Yuqori bosimlarda gazning eruvchanligi ortadi. Suv harorat ko'tarilganda unda erigan ammiakni ko'proq chiqaradi. Sanoat ehtiyojlari va qishloq xo'jaligi uchun ammiakni eritish orqali sanoat miqyosida 25% modda olinadi. Ikkinchi usul suv bilan reaktsiyadan foydalanishni o'z ichiga oladi.

Ammoniy gidroksidning kimyoviy xossalari

Ikki suyuqlik - ammiakli suv va xlorid kislota aloqa qilganda, ular oq tutun bulutlari bilan qoplanadi. U reaksiya mahsulotining zarralari - ammoniy xloriddan iborat. Xlorid kislotasi kabi uchuvchi modda bilan reaktsiya to'g'ridan-to'g'ri havoda sodir bo'ladi.

Ammiak gidratining ozgina ishqoriy kimyoviy xossalari:

1. Modda suvda teskari ajraladi va ammoniy kationi va gidroksid ionini hosil qiladi.
2. NH 4+ ioni ishtirokida fenolftaleinning rangsiz eritmasi ishqorlardagi kabi qip-qizil rangga aylanadi.
3. Kislotalar bilan kimyoviy o'zaro ta'sir ammoniy tuzlari va suv hosil bo'lishiga olib keladi: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Ammiakli suv metall tuzlari bilan ion almashish reaktsiyalariga kiradi, ular suvda erimaydigan gidroksid hosil bo'lishiga mos keladi: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (ko'k cho'kma).

Ammiakli suv: iqtisodiyotning turli sohalarida qo'llanilishi

G'ayrioddiy modda kundalik hayotda, qishloq xo'jaligida, tibbiyotda va sanoatda keng qo'llaniladi. Texnik ammiak gidrat qishloq xo'jaligida soda, bo'yoq va boshqa turdagi mahsulotlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Suyuq o'g'it o'simliklar tomonidan oson so'riladigan shaklda azotni o'z ichiga oladi. Ushbu modda barcha qishloq xo'jaligi ekinlari uchun ekishdan oldingi davrda qo'llash uchun eng arzon va samarali hisoblanadi.

Ammiakli suvni ishlab chiqarish qattiq donador azotli o'g'itlar ishlab chiqarishga qaraganda uch baravar kam mablag' talab qiladi. Suyuqlikni saqlash va tashish uchun germetik yopilgan po'lat tanklar ishlatiladi. Ba'zi turdagi bo'yoqlar va sochni oqartiruvchi mahsulotlar ammoniy gidroksid yordamida tayyorlanadi. Har bir tibbiyot muassasasida ammiakli preparatlar mavjud - 10% ammiak eritmasi.

Ammoniy tuzlari: xossalari va amaliy ahamiyati

Ammoniy gidroksidni kislotalar bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan moddalar xo'jalik faoliyatida qo'llaniladi. Tuzlar qizdirilganda parchalanadi, suvda eriydi va gidrolizga uchraydi. Ular ishqorlar va boshqa moddalar bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadi. Xloridlar, nitratlar, sulfatlar, fosfatlar va

Ammoniy ionini o'z ichiga olgan moddalar bilan ishlashda qoidalar va xavfsizlik choralariga rioya qilish juda muhimdir. Sanoat va qishloq xo'jaligi korxonalari omborlarida, yordamchi xo'jaliklarda saqlanganda, bunday birikmalarning ohak va ishqorlar bilan aloqasi bo'lmasligi kerak. Agar paketlarning muhri buzilgan bo'lsa, zaharli gazning chiqishi bilan kimyoviy reaktsiya boshlanadi. Ammiakli suv va uning tuzlari bilan ishlashga majbur bo'lgan har bir kishi kimyo asoslarini bilishi kerak. Xavfsizlik talablariga rioya qilgan holda, ishlatiladigan moddalar odamlarga va atrof-muhitga zarar etkazmaydi.

Ekvivalent kislota-asos yoki ion almashinish reaksiyalarida bitta vodorod ioniga yoki oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida bitta elektronga boshqa yoʻl bilan ekvivalent boʻlishi mumkin boʻlgan moddaning haqiqiy yoki shartli zarrasi deb atash mumkin.

Ko'pgina almashinish reaksiyalaridagi molyar massa ekvivalentini (elementlarning oksidlanish darajasi o'zgarmagan holda sodir bo'ladi) moddaning molyar massasining bir atom yoki bitta molekula uchun singan yoki hosil bo'lgan bog'lar soniga nisbati sifatida hisoblash mumkin. kimyoviy reaksiya.

Xuddi shu moddaning molyar massasi ekvivalenti turli reaktsiyalarda har xil bo'lishi mumkin.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida (ularda ishtirok etuvchi elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan yuzaga keladigan) molyar massa ekvivalentini moddaning molyar massasining atom yoki molekula uchun berilgan yoki qabul qilingan elektronlar soniga nisbati sifatida hisoblash mumkin. kimyoviy reaksiya.

Eritmadagi moddaning ekvivalent massasini topish uchun oddiy munosabatlardan foydalaning:

H n A m kislotasi uchun:

E k =M/n, Qayerda n – N+ ionlari soni kislotada. Masalan, HCl xlorid kislotasining ekvivalent massasi: E k=M/1, ya'ni. son jihatdan molyar massaga teng; H 3 PO 4 fosfor kislotasining ekvivalent massasi quyidagilarga teng: E k=M/3, ya'ni. Uning molyar massasidan 3 baravar kam.

Kn(OH)m asosi uchun:

E asosiy =M/m, Qayerda m - gidroksid-birlar soni OH - asosiy formulada. Masalan, ammoniy gidroksid NH 4 OH ning ekvivalent massasi uning molyar massasiga teng: E asosiy=M/1; mis (II) gidroksid Cu(OH) 2 ning ekvivalent massasi uning molyar massasidan 2 baravar kam: E asosiy=M/2.

K n A m tuzi uchun:

E s =M/(n×m), Qayerda n va m, mos ravishda, tuz kationlari va anionlari soni. Masalan, alyuminiy sulfat Al 2 (SO 4) 3 ning ekvivalent massasi: E s=M/(2×3)=M/6.

Ekvivalentlar qonuni - reaksiyadagi bir moddaning har 1 ekvivalentiga boshqa moddaning 1 ekvivalenti to'g'ri keladi.

Ekvivalentlar qonunidan shunday kelib chiqadi Reaksiyaga kirishuvchi va hosil bo'lgan moddalarning massalari (yoki hajmlari) ularning ekvivalentlarining molyar massalariga (molyar hajmlariga) proportsionaldir.. Ekvivalentlar qonuni bilan bog'liq bo'lgan har qanday ikkita modda uchun quyidagilarni yozishimiz mumkin:

Qayerda m 1 va m 2 – reagentlar va (yoki) reaksiya mahsulotlarining massalari, g;

E 1, E 2– reagentlar va (yoki) reaksiya mahsulotlari ekvivalentlarining molyar massalari, g/mol;

V 1 , V 2 – reagentlar va (yoki) reaksiya mahsulotlarining hajmlari, l;

EV 1, EV 2– reagentlar va (yoki) reaksiya mahsulotlari ekvivalentlarining molyar hajmlari, l/mol.

Gazsimon moddalar, ekvivalentning molyar massasidan tashqari, ega molyar hajm ekvivalenti (EV -molyar massa ekvivalenti yoki bir mol ekvivalentining hajmi egallagan hajm). No. EV(O 2) = 5,6 l/mol , EV(H 2) = 11,2 l/mol ,

Vazifa 1. 12,4 g noma'lum elementning massasi yonishi 6,72 litr kislorod hajmini iste'mol qildi. Element ekvivalentini hisoblang va berilgan reaksiyada qaysi element olinganligini aniqlang.

Ekvivalentlar qonuniga ko'ra

EV(O 2) – kislorodning ekvivalent hajmi 5,6 l ga teng

E(element) = =10,3 g/mol-ekviv

Elementni aniqlash uchun uning molyar massasini topish kerak. Elementning valentligi (V), molyar massasi (M) va ekvivalenti (E) E = munosabati bilan bog'liq, shuning uchun M = E∙V, (bu yerda B elementning valentligi).

Ushbu muammoda elementning valentligi ko'rsatilmagan, shuning uchun hal qilishda valentlikni aniqlash qoidalarini hisobga olgan holda tanlash usulidan foydalanish kerak - toqda joylashgan element (I, III, V, VII). davriy jadval guruhi har qanday toq songa teng valentlikka ega bo'lishi mumkin, lekin guruh sonidan oshmasligi kerak; davriy sistemaning juft (II, IV, VI, VIII) guruhida joylashgan element har qanday juft songa teng valentlikka ega bo'lishi mumkin, lekin guruh raqamidan ko'p emas.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

Davriy jadvalda atom massasi 10,3 bo'lgan element yo'q, shuning uchun biz tanlovni davom ettiramiz.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Bu 15-sonli elementning atom massasi, bu element fosfor (P).

(Fosfor davriy sistemaning V guruhida joylashgan; bu elementning valentligi III ga teng bo'lishi mumkin).

Javob: element fosfor (P).

Vazifa 2. 3,269 g noma’lum metallni eritish uchun 5,6 g kaliy gidroksid sarflandi. Metall ekvivalentini hisoblang va bu reaksiya uchun qaysi metall olinganligini aniqlang.

Ekvivalentlar qonuniga ko'ra:

Asos ekvivalenti uning molyar massasining asosdagi OH - guruhlar soniga nisbati sifatida aniqlanadi: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Metall ekvivalenti E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekviv

Bu masalada elementning valentligi ko'rsatilmagan, shuning uchun hal qilishda valentlikni aniqlash qoidalarini hisobga olgan holda tanlash usulidan foydalanish kerak. Valentlik har doim butun sonlarga teng, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

Davriy jadvalda atom massasi 10,3 bo'lgan element yo'q, shuning uchun biz tanlovni davom ettiramiz.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Bu sink elementining molyar massasi (Zn).

Javob: metall - sink, Zn

Vazifa 3. Metall oksid hosil qiladi, unda metallning massa ulushi 70% ni tashkil qiladi. Oksid tarkibiga qaysi metall kiritilganligini aniqlang.

Oksidning massasini 100 g ga teng qabul qilaylik, u holda metallning massasi 70 g ga teng bo'ladi (ya'ni 100 g ning 70%) va kislorod massasi teng bo'ladi:

m(O)= m(oksid)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

Ekvivalentlar qonunidan foydalanamiz:

, bu erda E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-ekviv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.Davriy jadvalda bunday molyar massaga ega element yo'q, shuning uchun biz tanlovni davom ettiramiz.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Bu Temir (Fe) elementining molyar massasi.

Javob: metall - Temir (Fe).

Vazifa 4. Ikki asosli kislota tarkibida 2,04% vodorod, 32,65% oltingugurt va 65,31% kislorod mavjud. Bu kislotadagi oltingugurtning valentligini aniqlang.

100 g ga teng kislota massasini olaylik, u holda vodorodning massasi 2,04 g (ya'ni 100 g ning 2,04%), oltingugurtning massasi 32,65 g, kislorodning massasi 65,31 g ga teng bo'ladi.

Ekvivalentlar qonunidan foydalanib, oltingugurtning kislorodga ekvivalentini topamiz:

, bu erda E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g / mol-ekv

Agar barcha kislorod atomlari oltingugurtga bog'langan bo'lsa, oltingugurtning valentligi quyidagilarga teng bo'ladi:

B = = = 8, shuning uchun kislorod atomlari bu kislotada sakkizta kimyoviy bog'lanish hosil qiladi. Ta'rifga ko'ra, kislota ikki asosli, ya'ni kislorod atomlari tomonidan hosil qilingan ikkita bog'lanish ikkita vodorod atomi bilan bog'liq. Shunday qilib, sakkizta kislorodli aloqadan oltingugurt bilan har bir birikma uchun oltita aloqa ishlatiladi, ya'ni. Bu kislotadagi oltingugurtning valentligi VI. Bitta kislorod atomi ikkita bog' (valentlik) hosil qiladi, shuning uchun kislotadagi kislorod atomlari sonini quyidagicha hisoblash mumkin:

n(O) = = 4.

Shunga ko'ra, kislota formulasi H 2 SO 4 bo'ladi.

Kislotadagi oltingugurtning valentligi VI, kislota formulasi H 2 SO 4 (sulfat kislota).

Uzunlik va masofani o'zgartirgich Massa konvertori Ommaviy mahsulotlar va oziq-ovqat mahsulotlarining hajm o'lchovlarini o'zgartirgich Maydon konvertori Pazandachilik retseptlarida hajm va o'lchov birliklari konvertori Harorat konvertori Bosim, mexanik kuchlanish, Yang moduli konvertori Energiya va ish konvertori Quvvat konvertori Kuch konvertori Vaqt konvertori Chiziqli tezlikni o'zgartirgich Yassi burchakli konvertor issiqlik samaradorligi va yoqilg'i samaradorligi Turli xil sanoq tizimlarida raqamlarning konvertori Axborot miqdori o'lchov birliklarining konvertori Valyuta kurslari Ayollar kiyimi va poyafzal o'lchamlari Erkaklar kiyimi va poyafzal o'lchamlari Burchak tezligi va aylanish chastotasi konvertori Tezlashtirish konvertori Burchak tezlatish konvertori Zichlik konvertori Maxsus hajm konvertori Inertsiya momenti Kuch konvertori momenti Moment konvertori Yonish konvertorining solishtirma issiqligi (massa bo'yicha) Yonish konvertorining energiya zichligi va solishtirma issiqligi (hajm bo'yicha) Harorat farqini o'zgartirgich Termal kengayish koeffitsienti Termal qarshilik konvertori Issiqlik o'tkazuvchanlik konvertori Maxsus issiqlik sig'im konvertori Energiya ta'siri va issiqlik radiatsiyasi quvvat konvertori Issiqlik oqimi zichligi konvertori Issiqlik oqimining zichligi konvertori Issiqlik oqimining zichligi konvertori Hajm oqimi konvertori Massa oqimi konvertori Molyar oqim konvertori Massa oqimi zichligi konvertori Molyar konsentratsiya konvertori Eritma konvertoridagi massa konsentratsiyasi Dinamik (mutlaq) Yopishqoqlik konvertori Kinematik yopishqoqlik konvertori Yuzaki kuchlanish konvertori Bug' o'tkazuvchanligi konvertori Suv bug'i oqimi zichligi konvertori Ovoz darajasi konvertori Mikrofon sezgirligi konvertori Ovoz bosimi darajasi konvertori (SPL) Tanlanishi mumkin bo'lgan havola bosimi yorug'lik konvertori Yorug'lik intensivligi konvertori va chastota konvertori. To'lqin uzunligini o'zgartiruvchi dioptri quvvati va fokus uzunligi dioptrisi Quvvat va linzani kattalashtirish (×) konvertor elektr zaryadi Chiziqli zaryad zichligi konvertori Yuzaki zaryad zichligi konvertori Hajmi zaryad zichligi konvertori Elektr toki konvertori Chiziqli oqim zichligi konvertori Yuzaki oqim zichligi konvertori Elektr maydon kuchlanishi potentsial konvertori va elektrosta Elektr qarshiligini o'zgartiruvchi Elektr qarshiligini o'zgartiruvchi Elektr o'tkazuvchanligini o'zgartiruvchi Elektr o'tkazuvchanligini o'zgartiruvchi Elektr sig'imini o'zgartiruvchi Amerika simini o'lchagichni o'zgartiruvchi dBm (dBm yoki dBm), dBV (dBV), vatt va boshqalar darajasi. birlik Magnetomotive kuch o'zgartirgich Magnit maydon kuchini o'zgartiruvchi Magnit oqim o'zgartirgich Magnit induksion konvertor Radiatsiya. Ionlashtiruvchi nurlanish so'rilgan doza tezligini o'zgartiruvchi Radioaktivlik. Radioaktiv parchalanish konvertori Radiatsiya. EHM dozasi konvertori Radiatsiya. Absorbsiyalangan dozani o'zgartiruvchi o'nlik prefiks konvertori Ma'lumotlarni uzatish Tipografiya va tasvirni qayta ishlash birligi konvertori Yog'och hajm birligi konvertori Molyar massani hisoblash Kimyoviy elementlarning davriy jadvali D. I. Mendeleev

Kimyoviy formula

NH 4 OH ning molyar massasi, ammoniy gidroksid 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Murakkab tarkibidagi elementlarning massa ulushlari

Molar massa kalkulyatoridan foydalanish

• Kimyoviy formulalar katta-kichik harflarni hisobga olgan holda kiritilishi kerak
• Subscripts oddiy raqamlar sifatida kiritiladi
• Masalan, kristalli gidratlar formulalarida ishlatiladigan o'rta chiziqdagi nuqta (ko'paytirish belgisi) oddiy nuqta bilan almashtiriladi.
• Misol: konvertordagi CuSO₄·5H₂O o‘rniga kirish qulayligi uchun CuSO4.5H2O imlosi qo‘llaniladi.

Molyar massa kalkulyatori

Mole

Barcha moddalar atomlar va molekulalardan iborat. Kimyoda reaksiyaga kirishuvchi va natijada hosil bo'ladigan moddalar massasini to'g'ri o'lchash muhim ahamiyatga ega. Ta'rifga ko'ra, mol moddaning miqdorining SI birligidir. Bir molda aynan 6,02214076×10²³ elementar zarrachalar mavjud. Bu qiymat mol⁻¹ birliklarida ifodalanganda Avogadro doimiysi N A ga son jihatdan teng va Avogadro soni deb ataladi. Moddaning miqdori (belgi n) tizimning strukturaviy elementlar sonining o'lchovidir. Strukturaviy element atom, molekula, ion, elektron yoki har qanday zarracha yoki zarralar guruhi bo'lishi mumkin.

Avogadro doimiysi N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro soni 6,02214076×10²³.

Boshqacha qilib aytganda, mol - bu moddaning atomlari va molekulalarining atom massalari yig'indisining Avogadro soniga ko'paytirilgan massasiga teng bo'lgan modda miqdori. Moddaning miqdor birligi, mol, ettita asosiy SI birliklaridan biri bo'lib, mol bilan ifodalanadi. Birlik nomi va uning belgisi bir xil bo'lganligi sababli, rus tilining odatiy qoidalariga ko'ra rad etilishi mumkin bo'lgan birlik nomidan farqli o'laroq, belgi rad etilmasligini ta'kidlash kerak. Bir mol sof uglerod-12 aniq 12 g ga teng.

Molyar massa

Molyar massa - moddaning fizik xossasi bo'lib, bu moddaning massasining moldagi moddaning miqdoriga nisbati sifatida aniqlanadi. Boshqacha qilib aytganda, bu bir mol moddaning massasi. Molyar massaning SI birligi kilogramm/mol (kg/mol). Biroq, kimyogarlar g/mol qulayroq birlikdan foydalanishga odatlangan.

molyar massa = g/mol

Elementlar va birikmalarning molyar massasi

Murakkablar bir-biri bilan kimyoviy bog'langan turli atomlardan tashkil topgan moddalardir. Masalan, har qanday uy bekasining oshxonasida mavjud bo'lgan quyidagi moddalar kimyoviy birikmalardir:

• tuz (natriy xlorid) NaCl
• shakar (saxaroza) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirka (sirka kislotasi eritmasi) CH₃COOH

Kimyoviy elementning har bir mol uchun grammdagi molyar massasi son jihatdan element atomlarining atom massa birliklarida (yoki daltonlarda) ifodalangan massasiga teng. Birikmalarning molyar massasi birikma tarkibidagi atomlar sonini hisobga olgan holda birikmani tashkil etuvchi elementlarning molyar massalari yig’indisiga teng. Masalan, suvning molyar massasi (H₂O) taxminan 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulyar massa

Molekulyar massa (eski nomi - molekulyar og'irlik) - molekulani tashkil etuvchi har bir atom massalarining yig'indisi sifatida hisoblangan molekula massasi, bu molekuladagi atomlar soniga ko'paytiriladi. Molekulyar og'irlik o'lchamsiz soni jihatidan molyar massaga teng fizik miqdor. Ya'ni, molekulyar massa molyar massadan o'lchamiga ko'ra farq qiladi. Molekulyar massa o'lchamsiz bo'lsa-da, u hali ham atom massa birligi (amu) yoki dalton (Da) deb ataladigan qiymatga ega bo'lib, u taxminan bir proton yoki neytronning massasiga teng. Atom massa birligi ham son jihatdan 1 g/mol ga teng.

Molyar massani hisoblash

Molyar massa quyidagicha hisoblanadi:

• elementlarning atom massalarini davriy sistemaga ko'ra aniqlash;
• birikma formuladagi har bir elementning atomlar sonini aniqlash;
• birikma tarkibiga kirgan elementlarning atom massalarini ularning soniga ko'paytirib, molyar massasini aniqlang.

Masalan, sirka kislotaning molyar massasini hisoblaylik

U quyidagilardan iborat:

• ikkita uglerod atomi
• to'rtta vodorod atomi
• ikkita kislorod atomi

• uglerod C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• vodorod H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• kislorod O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• molyar massa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Bizning kalkulyatorimiz aynan shu hisob-kitobni amalga oshiradi. Unga sirka kislotasi formulasini kiritishingiz va nima sodir bo'lishini tekshirishingiz mumkin.

O'lchov birliklarini bir tildan boshqa tilga tarjima qilish sizga qiyinchilik tug'diradimi? Hamkasblar sizga yordam berishga tayyor. TCTerms-da savol qoldiring va bir necha daqiqa ichida siz javob olasiz.