Nitrat kislota. Nitrat kislota tuzlari. Azot kislotasini tayyorlash va ishlatish, kimyo darsi uchun taqdimot (9-sinf). "Azot kislotasi" mavzusidagi taqdimot Sanoatda nitrat kislota ishlab chiqarish taqdimoti

Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Azot kislotasi tayyorlash TAYYORLANGAN: nomidagi 1-sonli gimnaziya 9-sinf o`quvchisi. Yu.A. Gagarina Mixalchenko Kseniya.

Nitrat kislotaning fizik xossalari Fizik holati: suyuq Rangi: rangsiz Hidi: o'tkir Zichlik: 1,5 2 g/sm 3 Suvda cheksiz eriydi Qaynatish: +82,6 °C qisman parchalanish bilan; Erish: -41,59 °C

Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari HNO 3 kuchli bir asosli kislotadir.Yuqori konsentratsiyali HNO 3 yorug'likda sodir bo'ladigan parchalanish jarayoni tufayli odatda jigarrang rangga ega bo'ladi 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 qizdirilganda nitrat kislota xuddi shu reaksiyaga muvofiq parchalanadi. Nitrat kislotani faqat past bosim ostida distillash mumkin (parchalanmasdan). Nitrat kislota har qanday konsentratsiyada oksidlovchi kislota xossalarini namoyon qiladi.

Eng muhim birikmalar Uch hajmli xlorid kislotasi va bir hajm nitrat kislota aralashmasi "Royal Vodka" deb ataladi. Aqua regia ko'pgina metallarni, shu jumladan oltin va platinani eritadi. Uning kuchli oksidlanish qobiliyati hosil bo'lgan atom xlor va nitrosilxlorid bilan bog'liq: Nitratlar nitrat kislota tuzlaridir. Nitratlar nitrat kislota HNO 3 ning metallar, oksidlar, gidroksidlar va tuzlarga ta'siridan olinadi. Deyarli barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi. Nitratlar oddiy haroratlarda barqaror. Ular odatda nisbatan past haroratlarda (200-600 ° C), ko'pincha parchalanish bilan eriydi.

Tabiatda paydo bo'lishi tabiatda erkin holatda bo'lmaydi, lekin har doim faqat nitrat tuzlari shaklida bo'ladi. Shunday qilib, havoda va yomg'ir suvida ammiakli selitra shaklida, ayniqsa momaqaldiroqdan keyin, keyin Chili yoki Peru selitrasida natriy nitrat va kaliy va kaltsiy selitrasi ekin maydonlarining yuqori qatlamlarida, otxonalar devorlarida, yilda. Gang pasttekisliklari va Hindistonning boshqa daryolari. * Selitra - gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining nitratlarini o'z ichiga olgan minerallarning ahamiyatsiz nomi.

Virtual eksperiment Diqqat! Nitrat kislota va uning bug'lari juda zararli, shuning uchun siz u bilan juda ehtiyotkorlik bilan ishlashingiz kerak.

Nitrat kislota ishlab chiqarish Zaif (suyultirilgan) nitrat kislota ishlab chiqarish va konsentrlangan nitrat kislota ishlab chiqarish o'rtasida farq mavjud. Suyultirilgan nitrat kislota hosil qilish jarayoni uch bosqichdan iborat: 1) ammiakni azot oksidi 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O hosil qilish uchun aylantirish 2) azot oksidining azot dioksidi 2NO + O 2 → 2NO2 ga oksidlanishi) azot oksidi suvning singishi 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Nitrat kislota hosil bo'lishining umumiy reaktsiyasi NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O sifatida ifodalanadi.

Ishlab chiqarish uchun nitrat kislotadan foydalanish: azotli o'g'itlar; Dorilar Bo'yoqlar Portlovchi moddalar Plastik massalar Sun'iy tolalar "Fuming" nitrat kislotasi raketa texnologiyasida raketa yoqilg'isi uchun oksidlovchi sifatida juda kamdan-kam hollarda fotosuratda - suyultirilgan - ba'zi rang berish eritmalarini kislotalashda qo'llaniladi; dastgoh grafikasida - o'ymak uchun bosma shakllar(taxtalar, sinkografik bosma shakllar va magniy klişelari). zargarlik buyumlarida - oltin qotishmasida oltinni aniqlashning asosiy usuli;

Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar

“Azot kislotasi: molekulyar tarkibi, fizik-kimyoviy xossalari” darsiga ilova “Azot kislotasi: molekulyar tarkibi, fizik-kimyoviy xossalari”. Darsga ilova "Azot kislotasi:

Talabalar tomonidan o‘z ta’lim portfelida to‘ldirilgan darsga ilova....

Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalari Molekula tekis tuzilishga ega (bogʻ uzunligi nm): nitrat kislotadagi azot tetravalent, oksidlanish darajasi +5. azot kislotasi rangsiz suyuqlik boʻlib, havoda bugʻlanadi, konsentrlangan nitrat kislota odatda sariq rangga ega boʻladi (yuqori konsentrlangan HNO3 yorugʻlikda sodir boʻladigan parchalanish jarayoni tufayli odatda jigarrang rangga ega boʻladi: 4HNO3 == 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O + O2 ⁭⁭⁭⁭ ⁭⁭⁭⁭) erish temperaturasi -41,59°C, qaynash temperaturasi +82,6°C qisman parchalanish bilan. nitrat kislotaning suvda eruvchanligi cheksizdir. Suvli eritmalarda deyarli butunlay ionlarga ajraladi. Suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi.

Kimyoviy xossalari qizdirilganda nitrat kislota xuddi shu reaksiyaga muvofiq parchalanadi. 4HNO3 == 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O + O2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭) HNO3 kuchli bir asosli kislota sifatida oʻzaro taʼsir qiladi: a) asosli va amfoter oksidlar bilan: CuO + 2O2O2) CuO + 2O2O2) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) asoslar bilan: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O c) kuchsiz kislotalarni tuzlaridan siqib chiqaradi: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ ⁭ ⁭ Qaynatganda yoki yorug‘lik ta’sirida nitrat kislota qisman parchalanadi: 4HNO3 = 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + O2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2HO

Azot kislotasi har qanday konsentratsiyada oksidlovchi kislota xossalarini namoyon qiladi, azot oksidlanish darajasiga +4 dan -3 gacha kamayadi. Qaytarilish chuqurligi birinchi navbatda qaytaruvchining tabiatiga va nitrat kislota konsentratsiyasiga bog'liq. Azot kislotasi har qanday konsentratsiyada oksidlovchi kislota xossalarini namoyon qiladi, azot oksidlanish darajasiga +4 dan -3 gacha kamayadi. Qaytarilish chuqurligi birinchi navbatda qaytaruvchining tabiatiga va nitrat kislota konsentratsiyasiga bog'liq. Oksidlovchi kislota sifatida HNO3 oʻzaro taʼsir qiladi: a) vodorodning oʻng tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallar bilan: Konsentrlangan HNO3 Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O Suyultiriladi. HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 4H2O b) vodorodning chap tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallar bilan: Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 + 2NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O 3Zn + 8HNO3(30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ +4Hn =1H2OZn =1H2O 3Zn + 8HNO3 (30%) NO3) 2 + N2O ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 6HNO3O1% (4HNO2) dn (4HNO3) + 4HNO3O1 + NH4NO3 + 3 H2O Yuqoridagi barcha tenglamalar faqat reaksiyaning dominant borishini aks ettiradi. Bu shuni anglatadiki, ma'lum sharoitlarda boshqa reaktsiyalar mahsulotlariga qaraganda bu reaktsiyaning mahsuloti ko'proq bo'ladi, masalan, rux nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishganda (0,3 eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushi) mahsulotlar eng ko'p NO ni o'z ichiga oladi, lekin ayni paytda bo'ladi. (faqat kichikroq miqdorda) va NO2, N2O, N2 va NH4NO3 o'z ichiga oladi.

Nitrat HNO3 kuchli kislotadir. Uning tuzlari - nitratlar - HNO3 ning metallar, oksidlar, gidroksidlar yoki karbonatlarga ta'siridan olinadi. Barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi. Nitrat kislota tuzlari - nitratlar qizdirilganda qaytarilmas parchalanadi, parchalanish mahsulotlari kation bilan aniqlanadi: a) magniyning chap tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallar nitratlari: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 b) metall nitratlari. magniy va mis orasidagi kuchlanish qatori: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 c) simobning oʻng tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallar nitrati: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) ammoniy nitrat: NH4NO3 = N2O 2H2O Suvli eritmalardagi nitratlar amalda oksidlovchi xossa ko'rsatmaydi, lekin qattiq holatda yuqori haroratda nitratlar kuchli oksidlovchi moddalardir, masalan: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - qattiq moddalarni eritganda.

Nitrat kislota tuzlari - nitratlar o'g'it sifatida keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, deyarli barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi, shuning uchun ular tabiatda minerallar shaklida juda kam; istisnolar - Chili (natriy) nitrat va hind nitrati (kaliy nitrat). Ko'pchilik nitratlar sun'iy ravishda olinadi. Shisha va floroplastik-4 nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Nitrat kislota ishlab chiqarish Sanoat ishlab chiqarishi. Uni ishlab chiqarishning zamonaviy usuli sintetik ammiakni platina-rodiy katalizatorlarida azot oksidlari aralashmasigacha katalitik oksidlanishiga, keyinchalik ularni suvga singdirishga asoslangan.HNO3 olishning sanoat usuli quyidagi asosiy bosqichlardan iborat: 1. oksidlanish. ammiakning platina-rodiy katalizatori ishtirokida NO ga aylanishi: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. NO ning sovuqda bosim ostida (10 at, 1 MPa) NO2 ga oksidlanishi: 2NO + O2 = 2NO2 3. yutilishi Kislorod ishtirokida suv bilan NO2: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Hosil boʻlgan eritmadagi HNO3 ning massa ulushi 0,6 ga yaqin. Azot kislotasini ishlab chiqarish uchun kamdan-kam qo'llaniladigan yoy usuli faqat birinchi bosqichda farqlanadi, bu elektr yoyining alangasidan havo o'tishidan iborat: N2 + O2 = 2NO

Alkimyogarlar birinchi marta selitra va temir sulfat aralashmasini qizdirib nitrat kislota oldilar: Alkimyogarlar birinchi marta selitra va temir sulfat aralashmasini qizdirish orqali nitrat kislota oldilar: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Sof nitrat kislota birinchi marta Iogann Rudolf Glauber tomonidan nitratga konsentrlangan sulfat kislota bilan ta'sir ko'rsatgan: KNO3 + H2SO4 (kons.) (t°) → KHSO4 + HNO3 distillash natijasida keyinchalik distillash mumkin. deb atalmish. Tarkibida deyarli suv yo'q "tumanli nitrat kislota".

- Bu modda 8-asrda arab kimyogari Jobir ibn Hayyon (Geber) tomonidan oʻzining “Hikmat murabbiyi” asarida tasvirlangan boʻlib, XV asrdan boshlab bu modda sanoat maqsadlarida ajratib olingan. - Ushbu modda tufayli rus olimi V.F. Petrushevskiy birinchi marta 1866 yilda dinamit oldi. - Bu modda ko'pchilik portlovchi moddalarning ajdodidir (masalan, TNT yoki tola). - Bu modda raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi bo'lib, u dunyodagi birinchi sovet reaktiv samolyoti BI-1 dvigateli uchun ishlatilgan.- Bu modda xlorid kislotasi bilan aralashtirib, metallar "qiroli" sifatida tan olingan platina va oltinni eritadi. . Ushbu moddaning 1 hajmi va xlorid kislotasining 3 hajmidan iborat aralashmaning o'zi "aqua regia" deb ataladi.

Ishdan “Kimyo” fanidan dars va ma’ruzalarda foydalanish mumkin.

Tayyor kimyo taqdimotlari o'qituvchilar kimyo darslarida foydalanishlari mumkin bo'lgan slaydlarni o'z ichiga oladi. kimyoviy xossalari interaktiv shakldagi moddalar. Kimyo bo'yicha taqdim etilgan taqdimotlar o'qituvchilarga yordam beradi ta'lim jarayoni. Saytimizda 7,8,9,10,11-sinflar uchun kimyo fanidan tayyor taqdimotlarni yuklab olishingiz mumkin.

"Yog'li kislotalar" - tomir lümeni. TxA2. Jismoniy ta'sir, Trombin, TNFa, ROS, IL-1b. Araxidon kislotasi va boshqa polien yog 'kislotalari signalizatsiya molekulalari sifatida. 3. 1. Lipidomika va lipidologiya. 5o. Tizimning qurilishi. D 6 - desaturatsiya. Fermentlar, oqsillar. n-6. S.D. Varfolomeev, A.T. Mevx, P.V. Vrzheshch va boshqalar.

“Azot kislotasi” – 2. Azot kislotaning metallar bilan o‘zaro ta’siri. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Nitrat kislota bo'yicha: Nitrat kislota (HNO3) tasnifi. N20. Nitrat kislota reaksiyalari tenglamalarini yozing: Azotning valentligi. Nitrat kislotaning metallar bilan o'zaro ta'siri. O'zgarishlarni OVR nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. 1. Ammiakning azot oksidiga (II) kontaktli oksidlanishi:

“Karbonat kislota va uning tuzlari” - Toʻgʻri javoblar: 1-variant – 1, 2, 3, 4, 8, 10-variant 2-variant – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Diagrammaga kiriting. Biz qanday hodisa haqida gapirayapmiz? Juda zaharli Yonmaydi va yonishni qo'llab-quvvatlamaydi Metallurgiyada quyma temirni eritishda ishlatiladi Yoqilg'i to'liq yonishi natijasida hosil bo'ladi Magniy unda yonadi Odatda kislotali oksid.

"Sulfat kislota ishlab chiqarish" - Suyuqlangan yotoqli pech. Katta changdan tozalash. Yuqorida sulfat kislota, pastda oltingugurt (VI) oksid. II bosqich. H2SO4. I bosqich: piritni qovurish. 1. Yonish 2. Ekzotermik 3. Geterogen 4. Katalitik bo'lmagan 5. Qaytmas 6. Oksidlanish-qaytarilish. Munitsipal ta'lim muassasasi Navlinskaya 1-sonli o'rta maktab Kimyo o'qituvchisi Kozhemyako G.S.

"Karbonat kislotasi" - 14. t. 6. 7. 2NaOH. o'n bir. Karbon kislotasi mos keladi: 16.8.

"Sulfat kislota darsi" - Atrof-muhitga salbiy ta'siri." Sulfat kislotani qanday taniy olasiz? Nimalar? jismoniy xususiyatlar sulfat kislota? Oltingugurt atomiga qanday oksidlanish darajalari xos? Dars maqsadi: Qanday ko'rsatkichlar kislotalarni aniqlay oladi? Dars shiori: Sulfat kislotadan foydalanish. Kislotali yomg'ir. Konsentrlangan sulfat kislota qanday metallar bilan reaksiyaga kirishadi?

Slayd 2

Slayd 3

Yuqori konsentrlangan HNO3 odatda yorug'likda sodir bo'ladigan parchalanish jarayoni tufayli jigarrang rangga ega bo'ladi:

Slayd 4

HNO3 kuchli bir asosli kislota sifatida: a) asosiy va amfoter oksidlar bilan: b) asoslar bilan: c) kuchsiz kislotalarni tuzlaridan siqib chiqaradi:

Slayd 5

Slayd 6

Nitrat kislota nometallarni oksidlaydi va azot odatda NO yoki NO2 ga kamayadi:

Slayd 7

Nitrat kislota, hatto konsentrlangan bo'lsa ham, Ag va Pt bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Fe, Al, Cr sovuq konsentrlangan nitrat kislota bilan passivlanadi. (Fe) (Al) (Na)

Slayd 8

Nitratlar

Nitrat kislotasi kuchli kislota. Uning tuzlari - nitratlar - HNO3 ning metallar, oksidlar, gidroksidlar yoki karbonatlarga ta'siridan olinadi. Barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi. Nitrat ioni suvda gidrolizlanmaydi. Nitrat kislota tuzlari qizdirilganda qaytarilmas parchalanadi va parchalanish mahsulotlarining tarkibi kation bilan aniqlanadi: a) magniyning chap tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallarning nitrati: b) magniy orasidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallarning nitratlari. va mis: c) simobning o'ng tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallarning nitrati: d) ammoniy selitrasi:

Slayd 9

Kaliy nitrat - rangsiz kristallar.Natriyga nisbatan sezilarli darajada kamroq gigroskopik, shuning uchun u pirotexnikada oksidlovchi vosita sifatida keng qo'llaniladi. 334,5ºS dan yuqori qizdirilganda u eriydi, undan yuqori haroratda kislorod ajralib chiqishi bilan parchalanadi. Natriy nitrat - o'g'it sifatida ishlatiladi; shisha va metallga ishlov berish sanoatida; portlovchi moddalar, raketa yoqilg'isi va pirotexnika aralashmalari ishlab chiqarish uchun.

Slayd 10

Ammoniy nitrat oq kristall moddadir. Erish nuqtasi 169,6 ° C, bu haroratdan yuqori qizdirilganda, moddaning asta-sekin parchalanishi boshlanadi va 210 ° C haroratda to'liq parchalanish sodir bo'ladi.

Slayd 11

Suvli eritmalardagi nitratlar deyarli oksidlovchi xususiyatga ega emas, lekin qattiq holatda yuqori haroratlarda ular kuchli oksidlovchi moddalardir, masalan, qattiq moddalarni eritishda: ishqorli eritmadagi rux va alyuminiy nitratlarni NH3 ga kamaytiradi:

Slayd 12

Azot kislotasini qo'llash

Slayd 13

Slayd 14

Nitrat kislota ishlab chiqarish

Xom ashyo: ammiak, havo. Yordamchi materiallar: katalizatorlar (platina-rodiy mash), suv, konsentrlangan sulfat kislota. Texnologik jarayonning xususiyatlari: Uzluksiz ishlab chiqarish. Harorat hosil bo'lgan issiqlik bilan saqlanadi. NO ni o'z ichiga olgan aralash qayta tiklash qozonida sovutiladi. NO2 assimilyatsiya minorasida suvga qarshi oqim printsipiga muvofiq aralashtiriladi (massa ulushi 60%). Konsentrlangan nitrat kislota konsentrlangan sulfat kislota qo‘shib olinadi.

Slayd 15

Sanoatda nitrat kislota ishlab chiqarish

1) Ammiakning platina katalizatorida NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ga oksidlanishi (Shartlari: katalizator – Pt, t = 500˚S) 2) NO ning atmosfera kislorodi bilan NO2 2NO2 →sorb →p2 ga oksidlanishi Ortiqcha kislorod 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 yoki 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (ortiqcha kislorodsiz) ishtirokida NO2 ning suv bilan yutilishi)

Slayd 16

Barcha slaydlarni ko'rish

Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Nitrat kislota. Nitrat kislota tuzlari. Nitrat kislotani tayyorlash va ishlatish 43-dars

Nitrat kislota rangsiz suyuqlik bo'lib, havoda bug'lanadi va o'tkir hidga ega. Formula: HNO 3 Texnik konsentrlangan HNO 3 Strukturaviy formula: Azot valentligi: IV Oksidlanish darajasi: +5

Azot kislotasini olish a) Sanoatda: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 b) Laboratoriyada. : NaNO 3 + H 2 SO 4 (konk.) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C

Azot kislotasini ishlab chiqarishning sanoat sxemasi

Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari 1. Kuchli bir asosli kislota HNO 3 → H + + NO 3 - 2. Kuchli oksidlovchi CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 (suyultirilgan) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 (konk.) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 (konk.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 (konk.) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 +H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C

H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O "Royal vodka" Kons. aralashmasi. HNO 3 va HCl (1:3) hajmi bo'yicha Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O 3. 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO tuzlaridan kuchsiz kislotalarni siqib chiqaradi. 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. 4HNO 3 qizdirilganda parchalanish ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C

4. Metalllarning HNO 3 bilan o'zaro ta'siri Deyarli hech qachon H 2 ajralib chiqmaydi!!! Qizdirilganda, Pt va Audan tashqari barcha metallar o'zaro ta'sir qiladi. HNO 3 (konc.) Al, Fe, Be, Cr, Mn (t xona) passivlashtiradi. N kamayadi (mahsulot kislota konsentratsiyasiga va metallning faolligiga bog'liq). Hg + 4HNO 3 (konk.) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 (dil. ) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 (ultra dil.) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 (konk.) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

Nitratlar nitrat kislota tuzlaridir. 1. Qizdirilganda parchalanadi M(NO 3) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K, qisman Li va ShchZM, Li, ShchZM M C dan keyin u NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O t 0 C

2. Kuchli oksidlovchi moddalar (qattiq, t da) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3. 8 Al + 3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K + 3NH 3 kaliy ferrat eritmalarida zaif oksidlovchi moddalar

Nitratlarning parchalanishida metallarning oksidlanish darajasining oshishi 4Fe(NO 3) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C

Vazifalar 1. HNO 3 (konk.) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 (konk.) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O elektron balans usuli yordamida koeffitsientlarni joylashtiring. HNO 3 ( dil.) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2. Masalani yeching: Azot kislotaning massa ulushini hisoblang, agar uning 350 g eritmasi mis bilan o’zaro ta’sirlashganda 9 litr (n.s.) azot oksidi (II) ajralib chiqsa.

Uyga vazifa §31, taqdimotda topshiriq

Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar

10-sinfda kimyo darsi.Karbon kislotalarni tayyorlash va ulardan foydalanish

10-sinfda “Karbon kislotalarni olish va ulardan foydalanish” mavzusidagi dars. Material taqdimot bilan birga taqdim etiladi. Talabalar eng keng tarqalgan mavzular bo'yicha taqdimotlar shaklida xabarlar tayyorladilar ...

Dars aniq amaliy yo'nalishga ega. Talabalar kimyoviy tajriba o'tkazadilar, nitratlarning xususiyatlarini o'rganadilar va ularni kashf etadilar amaliy ahamiyati irqlar va odamlar uchun ...