Litiyning xususiyatlari. Litiyning xarakteristikalari 9-rejaga muvofiq litiyning xarakteristikalari
kimyo, 9-sinf. rejaga muvofiq litiyni xarakterlang. va eng yaxshi javobni oldi
dan javob
Litiy D.I.Mendeleyev davriy sistemasi I guruhining asosiy kichik guruhining 2-davr elementi, IA elementi yoki ishqoriy metallar kichik guruhidir.
Litiy atomining tuzilishini quyidagicha aks ettirish mumkin: 3Li - 2ē, 1ē. Litiy atomlari kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega bo'ladi: ular o'zlarining yagona tashqi elektronidan osongina voz kechadilar va natijada +1 oksidlanish holatini (s.o.) oladilar. Litiy atomlarining bu xossalari natriy atomlariga qaraganda kamroq aniq bo'ladi, bu atomlar radiuslarining oshishi bilan bog'liq: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Litiy oddiy moddadir, u metalldir va shuning uchun metallga ega kristall panjara va metall kimyoviy bog'lanish. Litiy ionining zaryadi Li+1 emas (s.o.da ko'rsatilganidek), Li+. Umumiy jismoniy xususiyatlar ularning kristalli tuzilishidan kelib chiqadigan metallar: elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar.
Litiy Li2O formulasi bilan oksid hosil qiladi - bu tuz hosil qiluvchi, asosli oksiddir. Bu birikma Li2+O2- ionli kimyoviy bogʻi hisobiga hosil boʻlib, suv bilan oʻzaro taʼsirlashib, ishqor hosil qiladi.
Litiy gidroksid LiOH formulasiga ega. Bu asos ishqordir. Kimyoviy xossalari: kislotalar, kislota oksidlari va tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
Ishqoriy metallar kichik guruhida yo'q umumiy formula"Uchuvchi vodorod birikmalari". Bu metallar uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. Metalllarning vodorod bilan birikmalari M+H- formulali ion tipidagi ikkilik birikmalardir.
dan javob 2 ta javob[guru]
Salom! Mana sizning savolingizga javoblar bilan mavzular tanlovi: kimyo, 9-sinf. rejaga muvofiq litiyni xarakterlang.
dan javob Irek Zzinurov[yangi]
Litiy? bu D.I.Mendeleyev davriy tizimining I guruhining asosiy kichik guruhining 2-davr elementi, IA elementi yoki ishqoriy metallar kichik guruhi.
Litiy atomining tuzilishini quyidagicha aks ettirish mumkin: 3Li? 2e, 1e. Litiy atomlari kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega bo'ladi: ular o'zlarining yagona tashqi elektronidan osongina voz kechadilar va natijada +1 oksidlanish holatini (s.o.) oladilar. Litiy atomlarining bu xossalari natriy atomlariga qaraganda kamroq aniq bo'ladi, bu atomlar radiuslarining oshishi bilan bog'liq: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Litiy? oddiy modda metalldir va shuning uchun metall kristall panjara va metall kimyoviy bog'lanishga ega. Litiy ionining zaryadi Li+1 emas (s.o.da ko'rsatilganidek), Li+. Metalllarning kristall tuzilishidan kelib chiqadigan umumiy fizik xususiyatlari: elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar.
Litiy Li2O formulasi bilan oksid hosil qiladi? u tuz hosil qiluvchi, asosli oksiddir. Bu birikma Li2+O2- ionli kimyoviy bogʻi hisobiga hosil boʻlib, suv bilan oʻzaro taʼsirlashib, ishqor hosil qiladi.
Litiy gidroksid LiOH formulasiga ega. Bu asosmi? gidroksidi. Kimyoviy xossalari: kislotalar, kislota oksidlari va tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
Ishqoriy metallarning kichik guruhida "Uchuvchi vodorod birikmalari" umumiy formulasi mavjud emas. Bu metallar uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. Metalllarning vodorod bilan birikmalari? M+H- formulali ion tipidagi ikkilik birikmalar.
D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi oʻrni boʻyicha kimyoviy element-metallning xarakteristikasi.
Dars maqsadlari. Kimyoviy elementning davriy sistemadagi o‘rni bo‘yicha umumiy xarakteristikasi rejasini tuzing va 9-sinf o‘quvchilariga undan metall element xarakteristikalarini tuzishda foydalanishga o‘rgating. Shunga asoslanib, 8-sinf kursidan atomning tuzilishi, kimyoviy bog’lanish turlari, noorganik moddalarning tasnifi va ularning TED va OVR asosidagi xossalari, birikmalar sinflari orasidagi genetik bog’liqlik haqidagi ma’lumotlarni takrorlang. . Talabalarni reaksiya mahsulotining hosil ulushiga oid masalalar yechish bilan tanishtirish.
Uskunalar va reaktivlar. Li, Li 2 O, LiOH; CaCO 3 va HNO 3 CO olish uchun 2 ; yechimlari: CuSO 4 , N.H. 4 Cl, HCl, fenolftalein; probirkalar, gazlarni olish uchun qurilma.
I. Kimyoviy elementni davriy sistemadagi holatiga qarab tavsiflash rejasi
Darslikdagi rejadan farqli o'laroq, boshlash mantiqan to'g'ri keladi umumiy xususiyatlar element aniq uning "koordinatalari" ni, ya'ni davriy sistemadagi o'rnini aniqlashdan kelib chiqadi. Talabalar ko'pincha rejadagi ushbu nuqtani oddiygina: "kimyoviy elementning manzili" deb atashadi, ya'ni ular elementning seriya raqamini, davrini (uning turi: kichik yoki katta deb ataladi) va guruhni (kichik guruh turini) ko'rsatadilar. ko'rsatilgan: asosiy yoki ikkilamchi). Rejaning ushbu bandini bajarishda, agar o'qituvchi kichik guruh turi uchun yangi belgilarni kiritsa, xarakteristikalar to'g'ri bo'ladi: A - asosiy va B (B) - ikkinchi darajali uchun, bu ulardan foydalanish natijasida yuzaga keladi. testlardagi ramziylik va boshlang'ich va o'rta maktab kursi uchun yakuniy imtihon biletlari matni.
Darslik magniyning xarakteristikasining qisqartirilgan versiyasini taqdim etadi. Keling, yana bir kimyoviy element - metall - lityumning xususiyatlarini batafsil ochib beraylik.
II. Litiy kimyoviy elementining davriy jadvaldagi o'rni bo'yicha xususiyatlari
1. Litiy D.I.Mendeleyev davriy sistemasining I guruhi asosiy kichik guruhining 2-davr elementi, IA guruh elementi yoki (agar o‘quvchilar sakkizinchi sinf kursini eslasa) ishqoriy metallar kichik guruhidir.
2. Litiy atomining tuzilishini quyidagicha aks ettirish mumkin:
Bu erda talabalar kimyoviy element - atomlarning mavjudligining birinchi shaklini tavsiflasalar to'g'ri bo'ladi.
Litiy atomlari kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega boʻladi: ular oʻzlarining yagona tashqi elektronidan osongina voz kechadilar va natijada oksidlanish holatini (s.o.) + 1 oladi. Litiy atomlarining bu xossalari natriy atomlarinikiga qaraganda kamroq yaqqol namoyon boʻladi. atomlar radiuslarining ortishi bilan bog'liq:
O'qituvchi muammoga e'tibor berishi mumkin: nega elektrokimyoviy kuchlanish qatorida lityum natriydan oldinda? Gap shundaki, bir qator stresslar atomlarning xususiyatlarini emas, balki metallarning xususiyatlarini tavsiflaydi - oddiy moddalar, ya'ni mavjudlikning ikkinchi shakli kimyoviy elementlar, buning uchun R muhim rol o'ynamaydi da, va boshqa turdagi parametrlar: kristall panjaraning bog'lanish energiyasi, standart elektrod potentsiallari va boshqalar.
Litiy atomlarining qaytaruvchi xossalari davrdagi qo'shnisi - berilliyga qaraganda ko'proq aniq bo'ladi, bu tashqi elektronlar soni va R bilan bog'liq. da.
3. Litiy oddiy moddadir, u metalldir, shuning uchun metall kristall panjarasi va metall kimyoviy bog'lanishi (o'qituvchi talabalar bilan bu ikki tushunchaning ta'riflarini takrorlaydi), uning shakllanishi diagramma yordamida aks ettirilishi mumkin. :
O'qituvchi litiy ionining zaryadi qanday yozilganiga e'tibor qaratadi: Li emas +1 (s.o. tomonidan ko'rsatilgandek), a Li + .
Bu xususiyat jarayonida metallarning kristalli tuzilishidan kelib chiqadigan umumiy fizik xossalari ham takrorlanadi: elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar.
4. Litiy Li formulali oksid hosil qiladi 2 HAQIDA.
O'qituvchi talabalar bilan oksidlarning tarkibi va tasnifini takrorlaydi, natijada o'quvchilarning o'zlari Li 2
0 - tuz hosil qiluvchi, asosli oksid. Ushbu birikma ionli kimyoviy bog'lanish tufayli hosil bo'ladi (nima uchun?; o'qituvchi ushbu bog'lanishning shakllanish diagrammasini yozishni so'raydi:
) va barcha asosiy oksidlar kabi kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi va kislotali oksidlar bilan, shuningdek, suv bilan ishqor hosil qiladi. Talabalar tegishli reaksiyalar turini nomlaydilar, ularning tenglamalarini yozadilar va kislotalar bilan ionli reaksiyalarni ham ko‘rib chiqadilar.
5. Litiy gidroksid LiOH formulasiga ega. Bu asos, ishqor.
O'qituvchi talabalar bilan o'tgan yilgi materialga asoslangan nazariy ma'lumotlarning ikkita blokini takrorlaydi: LiOH ning tuzilishi va xususiyatlari.
Tuzilishi. Talabalarning o'zlari Li o'rtasidagi bog'lanish turini nomlashadi + va u - - ionli, ular Li deb aytishadi + oddiy ion va OH - - qiyin. Keyin o'qituvchi gidroksid ionidagi kislorod va vodorod atomlari orasidagi bog'lanish turini aniqlashni so'raydi. Yigitlar buni osongina chaqirishadi: qutbli kovalent aloqa. Va keyin o'qituvchi bir moddada har xil turdagi bog'lanishlarning mavjudligi bo'linish haqidagi bayonot foydasiga dalil ekanligini ta'kidlaydi. kimyoviy bog'lanishlar har xil turlarga, nisbatan, barcha ulanishlar bir xil xususiyatga ega.
Kimyoviy xususiyatlar: kislotalar, kislota oksidlari va tuzlar bilan o'zaro ta'sir TED nurida ko'rib chiqiladi va ion va molekulyar shakldagi reaktsiya tenglamalari bilan tasvirlangan (afzal shu tartibda).
6. Vodorod birikmasini xarakterlash uchun (u faqat kuchli sinfda berilishi mumkin) muammoli vaziyatdan foydalanish yaxshidir: ishqoriy metallar kichik guruhidagi "Uchuvchi vodorod birikmalari" gorizontal ustunida nima uchun umumiy formula yo'q?
Talabalar oqilona javob berishadi, bu aniq, chunki bu metallar uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. O'qituvchi javoban so'raydi: bu metallar vodorod bilan qanday birikmalar hosil qilishi mumkin? Bunga talabalar, ehtimol, M formulali ionli ikkilik birikmalar deb javob berishadi + N - . Keyin o'qituvchi vodorod davriy tizimda ikki tomonlama pozitsiyani egallaydi degan xulosani asoslab, tavsifning ushbu qismini to'ldirishi mumkin: IA guruhida ham, VIIA guruhida ham.
III. Reaksiya mahsulotining ulushini nazariy jihatdan mumkin bo‘lgandan topishga doir masalalar yechish
Darsning birinchi qismi sakkizinchi sinf kursidan olingan nazariy bilimlarni aniq kimyoviy elementning xossalarini tavsiflash uchun qo'llashga bag'ishlangan. Bu, ta’bir joiz bo‘lsa, elementlar kimyosiga kirish bo‘yicha takroriy va umumlashtiruvchi darsning sifat tomonidir.
Bunday darsning miqdoriy tomoni "nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining ulushi" kabi umumiy tushuncha bilan bog'liq hisob-kitoblar bilan ifodalanishi mumkin.
O'qituvchi "kasr" tushunchasi universal ekanligini eslatadi - bu butunning qaysi qismi hisoblanayotganini ko'rsatadi - va talabalar o'tgan yili ishlagan ushbu tushunchaning turlarini eslaydi: birikmadagi elementning ulushi, massa yoki aralashma moddalaridagi komponentning hajm ulushi.
Endi, o'qituvchi davom etadi, keling, nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining hosildorligi ulushi bilan tanishamiz va masalani hal qilishni taklif qilamiz:
Tarkibida 20% aralashmalar boʻlgan 250 g ohaktoshning ortiqcha bilan reaksiyaga kirishishi natijasida olinadigan karbonat angidrid (NO) hajmini toping. azot kislotasi».
Talabalar hisob-kitoblarni echish algoritmini takrorlash orqali vazifani osongina engishadi kimyoviy tenglamalar:
O'qituvchi muammo tug'diradi: aslida (amalda) hisoblangan nazariy hajmni olish mumkinmi? Axir, kimyoviy mahsulotlarni ishlab chiqarish texnologiyasi ko'pincha orzu qilingan narsalarni qoldiradi. Va marmar bo'lagining kislota bilan o'zaro ta'sirini, shuningdek, CO yig'ilishini ko'rsatadi 2 kolbaga. Talabalar yig'ilgan mahsulot hajmi har doim hisoblanganidan kamroq bo'lishini osongina taxmin qilishlari mumkin: o'qituvchi qurilmani tiqin bilan yopayotganda uning bir qismi yo'qoladi, gaz chiqarish trubkasi uchi kolbaga tushirilganda bug'lanadi, va boshqalar.
O'qituvchi umumlashtiradi, natijada olingan mahsulot hajmining (yoki massasining) nazariy jihatdan hisoblangan hajmga (yoki massaga) amaliy hosildorlik nisbati va hosildorlik ulushi - ō deyiladi. Chiqishyoki W:
Keyin o'qituvchi CO hajmini topishni so'raydi 2 Ko'rib chiqilgan muammo uchun, agar uning chiqishi nazariy jihatdan mumkin bo'lgan 75% bo'lsa:
Uy uchun teskari muammo taklif etiladi:
“800 mg 30% li kaustik natriy eritmasi (natriy gidroksid) mis sulfatning (mis (I) sulfat) ortiqcha eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda 196 mg cho‘kma olindi. Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida uning rentabelligi qancha?
IV. Metallning genetik qatori
Dars oxirida talabalar metallning genetik qatorining xususiyatlarini eslashadi:
1) bir xil kimyoviy element - metall;
2) ushbu kimyoviy elementning mavjud bo'lishining turli shakllari: oddiy modda va birikmalar - oksidlar, asoslar, tuzlar;
3) turli sinfdagi moddalarning o'zaro konversiyalari.
Natijada, talabalar litiyning genetik qatorini yozadilar:
o'qituvchi uyda ionli (bu sodir bo'ladigan) va molekulyar shakllardagi reaktsiya tenglamalari bilan tasvirlashni taklif qiladi, shuningdek, barcha redoks reaktsiyalarini tahlil qiladi.
Birinchi daraja
Variant 1
1. Natriy gidroksidni xlorid kislota bilan neytrallash reaksiyasi tenglamasi berilgan:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
termal effekt;
katalizatorning ishtiroki;
yo'nalishi.
Ushbu kimyoviy reaksiyani elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Toʻliq va qisqartirilgan ionli tenglamalarni yozing.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Dastlabki moddalar: 1 mol natriy gidroksid (1 natriy atomi, 1 vodorod atomi, 1 kislorod atomi), 1 mol suyuq xlorid kislotasi (1 vodorod atomi, 1 xlor atomi).
Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol natriy xlorid (1 natriy atomi, 1 xlor atomi), 1 mol suyuq suv (1 kislorod atomi, 2 atom vodorod).
Reaksiya ekzotermikdir
Boshlang'ich moddalar va mahsulotlar eritmada.
Katalizatorsiz
Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Magniy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning PSHEdagi holati;
atom tuzilishi;
Magniy -- Mg
Seriya raqami Z=12; massa soni A = 24, yadro zaryadi + 12, protonlar soni = 12, neytronlar (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 neytron, elektronlar = 12, davr – 3, energiya darajalari - 3,
Elektron qobiq tuzilishi: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
Oksidlanish darajasi +2;
Magniyning qaytaruvchi xossalari berilliynikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo'ladi, lekin kaltsiynikiga qaraganda kuchsizroq, bu Be - M g - Ca atomlari radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Magniy ioni M g 2+
MgO - magniy oksidi asosiy oksid bo'lib, barchasini ko'rsatadi xarakterli xususiyatlar oksidlar Magniy asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi Mg(OH)2 gidroksidini hosil qiladi.
3. Magniy oksidi va gidroksidning xlorid kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
Variant 2
1. Alyuminiyning yonish reaksiyasining diagrammasi berilgan
Al + 02 → A1203 + Q.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
moddalarning birikish holati;
katalizatorning ishtiroki;
elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Alyuminiy qaytaruvchi, kislorod esa oksidlovchi hisoblanadi.
Boshlang'ich materiallar: 4 mol alyuminiy, 3 mol kislorod (3 molekula 2 kislorod atomi). Reaktsiya mahsuloti: 2 mol alyuminiy oksidi (bir molekulada 2 ta alyuminiy atomi, 3 ta kislorod atomi).
Reaksiya ekzotermikdir.
Alyuminiy - qattiq, kislorod - g, alyuminiy oksidi - qattiq.
Katalizatorsiz
Qaytarib bo'lmaydigan.
2. Natriy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning PSHEdagi holati;
atom tuzilishi;
oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Natriy --Na
11 Na)))
2 8 1
Oksidlanish darajasi +1;
Natriy ioni Na+
3. Natriy oksidi va gidroksidning sulfat kislota eritmasi bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Variant 3
1. Oltingugurt oksidi (IV) dan oltingugurt oksidi (VI) olish uchun reaksiya sxemasi keltirilgan.
S02 + 02 S03 + Q.
Elektron balans usuli yordamida undagi koeffitsientlarni joylashtirgan holda, bu reaksiya uchun tenglama tuzing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
moddalarning birikish holati;
katalizatorning ishtiroki;
elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 qaytaruvchi
O02 +4e→2O-2 oksidlovchi
Boshlang'ich moddalar 2 mol oltingugurt oksidi 4 (bir molekulada 1 oltingugurt atomi, 2 kislorod atomi mavjud) va 1 mol kislorod (bir molekulada 2 kislorod atomi mavjud).
Reaktsiya mahsuloti 2 mol oltingugurt oksidi 6 (bir molekulada 1 oltingugurt atomi, 3 kislorod atomi mavjud)
Reaksiya ekzotermikdir.
Oltingugurt oksidi 4 va kislorod gazlar, oltingugurt oksidi (VI) suyuq
Katalizator bilan
Qaytariladigan.
2. Litiy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
atom tuzilishi;
oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Lityum Li
Seriya raqami Z=3; massa soni A = 7, yadro zaryadi + 3, protonlar soni = 3, neytronlar (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 neytron, elektron = 3, davr – 2, energiya darajalari - 2
Elektron qobiq tuzilishi: 3 Li 2e; 1e.
3 Li))
2 1
Oksidlanish darajasi +1;
Litiyning kamaytiruvchi xususiyatlari natriy va kaliyga qaraganda kamroq aniqlanadi, bu atomlarning radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Lityum ion Li+
Li 2O - lityum oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Litiy Li gidroksid Li OH (ishqor) hosil qiladi, bu asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
3. Litiy oksidi va gidroksidning sulfat kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +
Variant 4
1. Ruxning xlorid kislota bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
reaksiyada ishtirok etuvchi moddalarning agregatsiya holati;
katalizatorning ishtiroki;
kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
Ushbu kimyoviy reaktsiyani elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasi nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Boshlang'ich moddalar: 1 mol sink, 2 mol xlorid kislotasi (har bir molekulada 1 vodorod atomi, 1 xlor atomi). Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol sink xlorid (1 rux atomi, PEda 2 xlor atomi), 1 mol vodorod (2 vodorod atomi).
Ekzotermik reaksiya
Rux - qattiq, xlorid kislota - l., sink xlorid, qattiq. (eritma), vodorod – g.
Katalizatorsiz
Oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan
Qaytarib bo'lmaydigan
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Kaltsiy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning davriy sistemadagi o'rni;
atom tuzilishi;
yuqori oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Kaltsiy Ca
Seriya raqami Z=20; massa soni A = 40, yadro zaryadi + 20, protonlar soni = 20, neytronlar (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 neytron, elektronlar = 20, davr – 4, energiya darajalari - 4,
Elektron qobiq tuzilishi: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Sa))))
2 8 8 2
Oksidlanish darajasi +2;
Kaltsiyning kamaytiruvchi xossalari magniynikiga qaraganda aniqroq, ammo stronsiynikiga qaraganda kuchsizroq, bu atomlar radiuslarining ortishi bilan bogʻliq.
Kaltsiy ioni Ca 2+
Ca O - kaltsiy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi. Kaltsiy gidroksid Ca (OH) 2 hosil qiladi, bu asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
3. Kalsiy oksidi va gidroksidning nitrat kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O
Ikkinchi daraja
Variant 1
1. Azot oksidi (II) ni hosil qilish reaksiya tenglamasi berilgan:
N2 + 02 2NO - Q.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2e = 2N+2 qaytaruvchi
O20+2*2e = 2O-2 oksidlovchi
Dastlabki moddalar: azot 1 mol, 2 atom N, kislorod 1 mol (2 atom O).
Reaksiya mahsuloti: 2 mol azot oksidi 2 (molekulada 1 azot atomi va 1 kislorod atomi mavjud).
Reaksiyaning boshlang'ich materiallari va mahsulotlari gazlardir.
Reaksiya endotermikdir.
Qaytariladigan.
Katalizatorsiz.
Oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan.
6 C))
2 4
Oksidlanish darajasi +4;
3. Yuqori uglerod oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Variant 2
1. Ammiak sintezi reaksiyasi tenglamasi berilgan:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Ushbu reaktsiyani ODD nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 oksidlovchi
H20 -2*1e→2H+1 qaytaruvchi
Boshlang'ich moddalar: 1 mol azot (2 azot atomidan iborat molekula), 3 mol vodorod (2 vodorod atomidan iborat molekula). Reaksiya mahsuloti ammiak, 2 mol. 1 azot atomi va 2 vodorod atomidan iborat molekula. Dastlabki moddalar va reaksiya mahsulotlari gazlardir.
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Redoks.
Streyt.
Katalitik.
Qaytariladigan.
2. Oltingugurt kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Oltingugurt - S
Tartib raqami Z = 16 va massa soni A = 32, yadro zaryadi + 16, protonlar soni = 16, neytronlar (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 neytron, elektronlar = 16, davr – 3, energiya darajalari - 3
16 S)))
Elektron qobiq tuzilishi: 16 S 2e; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
Oksidlanish darajasi - (-2) va (+ 2; +4; +6)
Oltingugurtning oksidlovchi xossalari selennikiga qaraganda aniqroq, ammo kislorodnikiga qaraganda zaifroq, bu kisloroddan selengacha atom radiuslarining ortishi bilan bog'liq.
SO 3 - oltingugurt oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi.
Oltingugurt H2SO4 gidroksidi hosil qiladi, bu kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
Vodorod birikmalaridan oltingugurt H2S hosil qiladi.
3. Oliy oltingugurt oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (neytrallanish reaksiyasi)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Variant 3
1. Mis (II) xloridning natriy gidroksid bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani TED nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Dastlabki moddalar: 1 mol mis xlorid (1 mis atomi, 2 xlor atomi), 2 mol natriy gidroksid (1 natriy atomi, 1 kislorod atomi, PEda 1 vodorod atomi).
Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol mis gidroksid (1 mis atomi, 2 kislorod atomi, 2 vodorod atomi), 2 mol natriy xlorid (1 natriy atomi, PEda 1 xlor atomi).
Reaktsiya mahsulotlari va boshlang'ich moddalar erigan qattiq moddalardir. Cu(OH)2 – qattiq cho‘kma.
Reaktsiya:
Ekzotermik
Oksidlanish darajasi o'zgarmaydi
Streyt
Katalizatorsiz
Qaytarib bo'lmaydigan.
2. Fosfor kimyoviy elementini D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Xususiyatlari P (fosfor)
Atom massasi = 31. Atom yadrosining zaryadi P + 15, ya'ni. chunki yadroda 15 ta proton bor. Sxema:
15R 2e)8e)5e)
3. Fosforning yuqori oksidi va gidroksidi uchun formulalar tuzing, ularning tabiatini ko'rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Variant 4
1. Kaliy karbonatning xlorid kislota bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Ushbu reaktsiyani TED nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +SO32- + 2N+ + 2Sl-= 2K+ 2Sl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Dastlabki moddalar: 1 mol kaliy karbonat (2 kaliy atomi, 1 uglerod atomi, 3 kislorod atomi) qattiq, 2 mol xlorid kislotasi (1 vodorod atomi, molekulada 1 xlor atomi) suyuqlik.
Reaktsiya mahsulotlari: 2 mol kaliy xlorid (PEda 1 kaliy atomi, 1 xlor atomi) qattiq moddalar, 1 mol suv (2 hajm vodorod, 1 kislorod atomi) suyuqlik, 1 mol karbonat angidrid (1 uglerod atomi, 2 kislorod atomi). ) - gaz.
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Oksidlanish darajasi o'zgarmaydi.
Streyt.
Katalizator ishtirokisiz.
Qaytarib bo'lmaydigan.
2. Azot kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Azot N - metall bo'lmagan, davr II (kichik), V guruh, asosiy kichik guruh.
Atom massasi=14, yadro zaryadi - +7, energiya darajalari soni=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Elektron qobiq tuzilishi: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
Oksidlanish darajasi +5;
Oksidlanish xossalari uglerodnikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo'ladi, ammo yadro zaryadining ortishi bilan bog'liq bo'lgan kislorodga qaraganda zaifroq.
N2O5 azot oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi. Azot kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi HNO3 kislotasini hosil qiladi.
Uchuvchi vodorod birikmasi - NH3
3. Azot oksidi va gidroksidning yuqori miqdori uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (eritma) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(kons) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Disag bilan.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
kons.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Uchinchi daraja
Variant 1
1. Azot kislotasini olish reaksiya tenglamasi berilgan:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 qaytaruvchi
O20 +4e = 2O-2 oksidlovchi
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Oksidlanish darajasining o'zgarishi bilan (ORR).
Katalizator ishtirokisiz.
Streyt.
Qaytariladigan.
Dastlabki moddalar: 4 mol azot oksidi 4 (1 azot atomi, molekulada 2 kislorod atomi) - gaz, 1 mol kislorod (molekulada 2 kislorod atomi) - gaz, 2 mol suv (1 kislorod atomi, 2 vodorod). molekuladagi atomlar) - suyuqlik
Reaksiya mahsuloti 4 mol nitrat kislota (1 azot atomi, 1 vodorod atomi, molekulada 3 kislorod atomi) - suyuqlik.
2. Magniy kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Magniy - davriy jadvaldagi seriya raqami Z = 12 va massa raqami A = 24. Yadro zaryadi +12 (protonlar soni). Yadrodagi neytronlar soni N = A - Z = 12. Elektronlar soni = 12.
Magniy elementi davriy sistemaning 3-davrida joylashgan. Elektron qobiqning tuzilishi:
12 mg)))
2 8 2
Oksidlanish holati +2.
Magniyning qaytaruvchi xossalari berilliynikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo‘ladi, lekin kaltsiynikidan (IIA guruh elementlari) kuchsizroq, bu Be dan Mg va Ca ga o‘tishda atom radiuslarining ortishi bilan bog‘liq.
Magniy oksidi MgO asosiy oksid bo'lib, asosiy oksidlarning barcha tipik xususiyatlarini namoyish etadi. Mg(OH)2 asosi magniy gidroksidiga mos keladi, u asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
3. Magniy oksidi va gidroksidning formulalarini tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Magniy oksidi MgO asosiy oksiddir, Mg(OH)2 asosi asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Variant 2
1. Temirning xlor bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Tavsif bering kimyoviy reaksiya siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III qaytaruvchi
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oksidlovchi
Ekzotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan
Dastlabki moddalar: 2 mol temir - qattiq, 2 mol xlor (2 atom molekulasi) - gaz
Mahsulot: 2 mol temir xlorid (1 temir atomidan, FEda 2 xlor atomidan) - qattiq moddalar.
2. Natriy kimyoviy elementini D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Natriy --Na
Seriya raqami Z=11; massa soni A = 23, yadro zaryadi + 11, protonlar soni = 11, neytronlar (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 neytron, elektronlar = 11, davr – 3, energiya darajalari - 3,
Elektron qobiq tuzilishi: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
Oksidlanish darajasi +1;
Natriyning kamaytiruvchi xossalari litiynikidan ko'ra aniqroq, ammo kaliydan ko'ra zaifroq bo'lib, bu atomlar radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Natriy ioni Na+
Na 2O - natriy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Natriy asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi gidroksid NaOH (ishqor) hosil qiladi.
3. Natriy oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
Variant 3
1. Kaliy nitratining parchalanish reaksiya tenglamasi berilgan:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
oksidlovchi: N5+ + 2e− = N=3+|2| tiklanish
qaytaruvchi: O2− − 4e− = O20 |1| oksidlanish
Boshlang'ich moddalar: 2 mol kaliy nitrat (PEda 1 kaliy atomi, 1 azot atomi, 3 kislorod atomi mavjud) - qattiq moddalar.
Reaktsiya mahsulotlari 2 mol kaliy nitrit (PEda 1 kaliy atomi, 1 azot atomi, 2 kislorod atomi mavjud) - qattiq moddalar, 1 mol kislorod (2 kislorod atomi) - gaz.
Endotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan
2. Uglerod kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Uglerod C - Mendeleyev davriy tizimining IV guruhining kimyoviy elementi: atom raqami 6, atom massasi 12.011.
Seriya raqami Z=6; massa soni A = 12, yadro zaryadi + 6 proton soni = 6, neytronlar (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 neytron, elektronlar = 6, davr – 2, energiya darajalari - 2,
Elektron qobiq tuzilishi: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
Oksidlanish darajasi +4;
Uglerodning oksidlovchi xossalari bornikiga qaraganda aniqroq, lekin azotnikiga qaraganda kuchsizroq, bu yadro zaryadining ortishi bilan bog'liq.
CO2 kislotali oksid, H2CO3 kislotadir.
3. Uglerod oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
CO2 uglerod oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Uglerod kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi H2CO3 kislotasini hosil qiladi.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Variant 4
1. Temir (III) gidroksid hosil bo`lish reaksiya tenglamasi berilgan:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1e→ Fe3+ qaytaruvchi vosita
O20 + 4e→ 2O2- oksidlovchi
Dastlabki moddalar: 4 mol temir gidroksid 2 (PEda 1 temir atomi, 2 kislorod atomi, 2 vodorod atomi) - qattiq moddalar, 1 mol kislorod (2 kislorod atomi) - gaz, 2 mol suv (2 vodorod atomi, 1 kislorod). molekuladagi atom) - g.
Reaksiya mahsuloti 4 mol temir gidroksid 3 (PEda 1 temir atomi, 3 kislorod atomi, 3 vodorod atomi mavjud) - qattiq moddalar.
Ekzotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan.
2. Fosfor kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Xususiyatlari P (fosfor)
Seriya raqami 15 bo'lgan element 5-guruhning 3-davrida, asosiy kichik guruhda.
Atom massasi = 31. Atom yadrosining zaryadi P + 15, ya'ni. chunki yadroda 15 ta proton bor.
Sxema 15P 2e)8e)5e)
Atom yadrosida 16 ta neytron mavjud. Atomda 15 ta elektron bor, chunki ularning soni protonlar soniga va atom raqamiga teng. Fosfor atomida 3 ta elektron qatlam mavjud, chunki P 3-davrda. Oxirgi qatlamda 5 ta elektron bor, chunki fosfor 5-guruhda. Oxirgi qatlam tugallanmagan. R-metall bo'lmagan, chunki kimyoviy tarkibida metallar bilan reaksiyalar qatlam tugaguncha 3 ta elektron oladi. Uning oksidi P2O5 kislotali. U muloqot qilmoqda. H2O, asoslar va asosiy oksidlar bilan. Uning gidroksidi H3PO4 kislotadir. U muloqot qiladi. metallar bilan H (vodorod) gacha, asosiy oksidlar, asoslar bilan.
3. Fosfor oksidi va gidroksidning formulalarini tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Litiy kimyoviy elementi 1817 yilda aluminosilikat petalitining bir qismi sifatida Iogann Avgust Arfvedsonning kashfiyoti tufayli mashhur bo'ldi. Keyin boshqa tabiiy minerallarda "yonuvchi gidroksidi" topildi. Bu pichoq bilan kesilishi mumkin bo'lgan kumush rangli oq metalldir. Davriy jadvalda u uchinchi o'rinni egallaydi va Li (lotincha lityumdan) bilan belgilanadi.
Litiy kimyoviy elementining qisqacha tavsifi
In elementning seriya (atom) raqami davriy jadval Mendeleyevning kimyoviy elementlari uchtaga teng. Oddiy sharoitlarda metall Li barcha ma'lum metallar orasida eng past zichlikka ega. Bundan tashqari, u erish va qaynash nuqtalari bo'yicha gidroksidi metallar oilasiga etakchilik qiladi.
Tarixiy faktlar
Birinchi metall namunasi ser Humphry Davy tomonidan erigan litiy gidroksidni elektr toki bilan parchalanishi paytida olingan. Lityum elektrolizining birinchi natijasi bilan bir qatorda, Leopold Gmelin litiy o'z ichiga olgan tuzlar bilan tajriba o'tkazib, olovning quyuq karmin rangida bo'yalganini qayd etdi.
Litiyning kimyoviy xossalari
Litiy natriy bilan aralashtirilganda "injiq" xususiyatlarni namoyon qiladi va erigan kaliy, rubidiy va seziy bilan umuman reaksiyaga kirishmaydi. Xona harorati sharoitida litiy quruq havo yoki vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Boshqa gidroksidi metallardan farqli o'laroq, uni kerosinda saqlash mumkin emas. Shu maqsadda muhrlangan qalay idishlarida Sherwood moyi, kerosin, gaz benzini yoki mineral moydan foydalaning.
100 dan yuqori, lekin 300 darajadan past haroratlarda lityum yuzasida himoya oksidi plyonkasi hosil bo'lib, kimyoviy moddalarning keyingi o'zaro ta'sirini oldini oladi. Element bilan muhit, hatto nam havoda ham. Elementning metall shakli terining yoki shilliq qavatning nam yuzasi bilan aloqa qilganda yonadi.
Lityum ilovalari
Elementning o'zi va uning birikmalari shisha ishlab chiqarishda va chinni qoplamasi sifatida keng qo'llaniladi. Qora va rangli metallurgiya qotishmalarga mustahkamlik va egiluvchanlik berish va moylash materiallarini ishlab chiqarishda litiydan foydalanadi. To'qimachilik sanoati bu elementni mato oqartiruvchi sifatida ishlatadi, oziq-ovqat sanoati konservant sifatida va farmatsevtika sanoati uni kosmetik preparatlarda muvaffaqiyatli qo'llaydi.
Suyuq litiy o'z qo'llanilishini topdi yadro reaktorlari, radioaktiv tritiy litiy-6 izotopi yordamida ishlab chiqariladi. Ishqoriy metall kimyo sanoatida keng qo'llaniladi, ko'plab jarayonlarning katalizatori, sovuq katodlar olinadigan qotishmalarning tarkibiy qismi, shuningdek, oqim manbalarining anodlari.
Yagona kristallar ko'rinishidagi lityum ftorid 80% samaradorlik bilan yuqori aniqlikdagi lazerlarni yaratish uchun ishlatiladi. Litiy bilan har xil birikmalar nuqsonlarni aniqlash, pirotexnika, radioelektronika va optoelektronikada ishtirok etadi.
Litiy tuzlari psixotrop moddadir, uning insonning ruhiy holatiga ijobiy ta'siri faqat 20-asrning o'rtalarida tasdiqlangan. Lityum karbonat bipolyar buzuqlik, manik depressiya va o'z joniga qasd qilish tendentsiyalari bo'lgan odamlarni davolashda muvaffaqiyatli ishlatilgan.
Bu litiyga katta tayanadigan hududlarda jinoyatchilikning pastligini tushuntiradi. ichimlik suvi. Elementning ta'sir qilish mexanizmi hali ham kam o'rganilgan, ammo ijobiy ta'sirga natriy va kaliy ionlarini miyaga o'tkazishda ishtirok etadigan ba'zi fermentlar faoliyatini tartibga solish funktsiyasi erishiladi, degan takliflar mavjud. Na va K ning muvozanati psixikaning holati uchun bevosita javobgardir. Depressiyaga moyil bo'lgan odamlarning hujayralarida ortiqcha natriy borligi isbotlangan va litiy ion rasmini tenglashtiradi.
Litiyning depressiya va o'z joniga qasd qilish xavfini kamaytirish xususiyati Nirvana va Evanescence guruhlari ishida o'z aksini topgan. Ularning diskografiyasida Lithium deb nomlangan psixikali qo'shiqlar mavjud.
Litiyning harakatsiz suyak iligi hujayralarini faollashtirishdagi roli zamonaviy tibbiyotning qon saratoniga qarshi kurashdagi umidining asosidir. Litiy genital herpes bilan kasallangan hududlarga foydali ta'sir ko'rsatishi eksperimental ravishda isbotlangan. Gipertenziya va diabetni kompleks davolashda Li dan foydalanish ijobiy ta'kidlangan. Shubhasiz, skleroz va yurak-qon tomir tizimi kasalliklarining oldini olishda samarali.
Moylash materiallarida mavjud bo'lgan litiy Antarktidani juda past haroratlarda rivojlantirishga imkon beradi. Ushbu elementsiz texnologiya shunchaki muvaffaqiyatsiz bo'ladi. U qattiq raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi hisoblanadi, chunki 1 kg qattiq Li ning yonishi natijasida o'n ming kilokalordan ko'proq bo'ladi, bu 1 kg kerosinning yonishi natijasidan deyarli besh baravar ko'pdir.
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Keling, kislorodning umumiy miqdorini topamiz:
n(O 2) = V(O 2) / V m;
n (O2) = 3,92 / 22,4 = 0,175 mol.
Litiyning oksidlanishiga x mol kislorod sarflansin, keyin (0,175 - x) mol kislorod natriy oksidlanishida ishtirok etdi.
Litiy moddasining miqdorini “a”, natriyni esa “b” deb belgilaymiz, keyin yuqorida yozilgan reaksiya tenglamalariga muvofiq:
b = 2 × (0,175 - x) = 0,35 - 2x.
Litiy va natriyning massalarini topamiz (nisbiy qiymatlar atom massalari, Davriy sistemadan D.I. Mendeleyev, butun sonlargacha dumaloq - Ar(Li) = 7 amu; Ar (Na) = 23 amu):
m (Li) = 4x × 7 = 28x (g);
m (Na) = (0,35 - 2x) × 23 = 8,05 - 46x (g).
Litiy va natriy aralashmasining massasi 7,6 g ga teng ekanligini hisobga olsak, biz tenglamani yozishimiz mumkin:
28x + (8,05 - 46x) = 7,6;
(-18)× x = -(0,45);
Binobarin, litiyning oksidlanishi uchun iste'mol qilinadigan kislorod miqdori 0,025 mol, natriy esa - (0,175 - 0,025) = 0,15 mol.
(1) tenglamaga ko'ra n(O 2) :n(Li 2 O) = 1: 2, ya'ni.
n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0,025 = 0,05 mol.
(2) tenglamaga ko'ra n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 1, ya'ni. n(Na 2 O 2)=n(O 2)= 0,15 mol.
Litiy va natriy oksidlanish mahsulotlarining sulfat kislotada erishi reaksiyasi tenglamalarini yozamiz:
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Eritmadagi sulfat kislotaning massasini hisoblaymiz:
m erigan (H 2 SO 4) = m eritma (H 2 SO 4) ×w (H 2 SO 4) / 100%;
m erigan (H 2 SO 4) = 80 × 24,5 / 100% = 19,6 g.
Sulfat kislota moddasining miqdori teng bo'ladi (molyar massa - 98 g / mol):
n (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);
n (H 2 SO 4) = 19,6 / 98 = 0,2 mol.
(3) va (4) reaksiya mahsulotlarining mol sonini aniqlaymiz. (3) tenglamaga ko'ra n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1: 1, ya'ni. n(Li 2 O) = n(Li 2 SO 4) = 0,05 mol. (4) tenglamaga ko'ra n(Na 2 O 2) : n(Na 2 SO 4) = 2: 2, ya'ni. n(Na 2 O 2) =n(Na 2 SO 4) = 0,15 mol.
Hosil boʻlgan sulfatlarning massalari topilsin (M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):
m (Li 2 SO 4) = 0,05 × 110 = 5,5 (g);
m (Na 2 SO 4) = 0,15 × 142 = 21,03 (g).
Olingan moddalarning massa ulushlarini hisoblash uchun eritmaning massasini topish kerak. U sulfat kislota, litiy oksidi va natriy peroksidni o'z ichiga oladi. Reaksiya vaqtida reaksiya aralashmasidan ajralib chiqadigan kislorod massasini hisobga olish kerak (4). Litiy oksidi va natriy peroksid (M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol) massalarini aniqlaymiz:
m (Li 2 O) = 0,05 × 30 = 1,5 (g);
m (Na 2 O 2) = 0,15 × 78 = 11,7 (g).
(4) tenglamaga ko'ra n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 2, ya'ni.
n(O 2) = ½ ×n(Na 2 O 2) = ½ × 0,15 = 0,075 mol.
Shunda kislorodning massasi (M(O 2) = 32 g/mol) ga teng bo‘ladi:
m (O 2) = 0,075 × 32 = 2,4 (g).
Yakuniy eritmaning massasini topish uchun eritmada sulfat kislota qolishi yoki qolmasligini aniqlash kerak. (3) tenglamaga ko'ra n (Li 2 O): n (H 2 SO 4) = 1: 1, ya'ni. n(H 2 SO 4) = n (Li 2 O) = 0,05 mol. (4) tenglamaga ko'ra n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, ya'ni. n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0,15 mol Shunday qilib, (0,05 + 0,15) = 0,2 mol sulfat kislota reaksiyaga kirdi, ya’ni. u to'liq javob berdi.
Eritmaning massasini hisoblaymiz:
m eritma = m(Li 2 SO 4) + m(Na 2 SO 4) - m(O 2);
m eritma = 5,5 + 21,03 - 2,4 = 24,13 g.
Keyin eritmadagi natriy va litiy sulfatlarning massa ulushlari teng bo'ladi:
w (Li 2 SO 4) = m (Li 2 SO 4) / m eritma × 100%;
w (Li 2 SO 4) = 5,5 / 24,13 × 100% = 22,79%.
w (Na 2 SO 4) = m (Na 2 SO 4) / m eritma × 100%;
w (Na 2 SO 4) = 21,03 / 24,13 × 100% = 87,15%.
Yuklanmoqda...