Azotga sifatli reaksiyalar. Azot va uning birikmalari. Moddani dastlabki o'rganish

Azot- davriy sistemaning V A-guruhining 2-davr elementi, tartib raqami 7. Atomning elektron formulasi [ 2 He]2s 2 2p 3, xarakterli oksidlanish darajalari 0, -3, +3 va +5, kamroq. ko'pincha +2 va +4 va boshqa holat N v nisbatan barqaror hisoblanadi.

Azot uchun oksidlanish darajalari shkalasi:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

Azot yuqori elektromanfiylikka ega (3.07), F va O dan keyin uchinchi oʻrinda turadi. U tipik metall boʻlmagan (kislotali) xossalarni namoyon qiladi, turli kislorodli kislotalar, tuzlar va ikkilik birikmalar, shuningdek, ammoniy kationi NH 4 va uning tuzlarini hosil qiladi.

Tabiatda - o'n ettinchi kimyoviy ko'p element bo'yicha (metall bo'lmaganlar orasida to'qqizinchi). Barcha organizmlar uchun muhim element.

N 2

Oddiy modda. U juda barqaror ˚sp-bog'i N≡N bo'lgan qutbsiz molekulalardan iborat bo'lib, bu oddiy sharoitda elementning kimyoviy inertligini tushuntiradi.

Rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz, rangsiz suyuqlikka aylanadi (O2 dan farqli o'laroq).

Havoning asosiy komponenti hajmi bo'yicha 78,09%, massa bo'yicha 75,52 ni tashkil qiladi. Azot kisloroddan oldin suyuq havodan qaynab ketadi. Suvda ozgina eriydi (20 ˚C da 15,4 ml/1 l H 2 O), azotning eruvchanligi kislorodnikidan kamroq.

Xona haroratida N2 ftor bilan va juda oz miqdorda kislorod bilan reaksiyaga kirishadi:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

Ammiak ishlab chiqarish uchun qaytariladigan reaktsiya 200˚C haroratda, 350 atm gacha bosim ostida va har doim katalizator (Fe, F 2 O 3, FeO, Pt bilan laboratoriyada) ishtirokida sodir bo'ladi.

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

Le Chatelier printsipiga ko'ra, ammiak hosildorligining oshishi bosimning oshishi va haroratning pasayishi bilan sodir bo'lishi kerak. Biroq, past haroratlarda reaksiya tezligi juda past, shuning uchun jarayon 450-500 ˚C da olib boriladi, ammiakning 15% hosiliga erishiladi. Reaksiyaga kirmagan N 2 va H 2 reaktorga qaytariladi va shu bilan reaksiya darajasini oshiradi.

Azot kislotalar va ishqorlarga nisbatan kimyoviy jihatdan passiv bo'lib, yonishni qo'llab-quvvatlamaydi.

Kvitansiya V sanoat– suyuq havoni fraksiyonel distillash yoki havodan kislorodni kimyoviy vositalar bilan olib tashlash, masalan, qizdirilganda 2C (koks) + O 2 = 2CO reaktsiyasi bilan. Bunday hollarda azot olinadi, unda asil gazlarning (asosan argon) aralashmalari ham mavjud.

Laboratoriyada oz miqdorda kimyoviy toza azotni o'rtacha isitish bilan kommutatsiya reaktsiyasi orqali olish mumkin:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

Ammiak sintezi uchun ishlatiladi. Kimyoviy va metallurgiya jarayonlari va yonuvchan moddalarni saqlash uchun inert vosita sifatida azot kislotasi va boshqa azot o'z ichiga olgan mahsulotlar.

N.H. 3

Ikkilik birikma, azotning oksidlanish darajasi – 3. Oʻtkir xarakterli hidli rangsiz gaz. Molekula to'liq bo'lmagan tetraedrning tuzilishiga ega [: N(H) 3 ] (sp 3 gibridlanish). NH 3 molekulasidagi azotning sp 3 gibrid orbitalida donor juft elektronlar mavjudligi vodorod kationini qo'shishning xarakterli reaktsiyasini aniqlaydi, bu esa kation hosil bo'lishiga olib keladi. ammoniy NH4. Xona haroratida ortiqcha bosim ostida suyultiriladi. Suyuq holatda u vodorod aloqalari orqali bog'lanadi. Termal jihatdan beqaror. Suvda yaxshi eriydi (20˚C da 700 l/1 l H 2 O dan ortiq); to'yingan eritmadagi ulush og'irligi bo'yicha 34% va hajm bo'yicha 99%, pH = 11,8.

Juda reaktiv, qo'shilish reaktsiyalariga moyil. Kislorodda yonadi, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. U qaytaruvchi (N -3 tufayli) va oksidlovchi (H +1 tufayli) xossalarini namoyon qiladi. U faqat kaltsiy oksidi bilan quritiladi.

Sifatli reaktsiyalar - gazsimon HCl bilan aloqa qilganda oq "tutun" hosil bo'lishi, Hg 2 (NO3) 2 eritmasi bilan namlangan qog'oz parchasining qorayishi.

HNO 3 va ammoniy tuzlari sintezidagi oraliq mahsulot. Soda, azotli o'g'itlar, bo'yoqlar, portlovchi moddalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi; suyuq ammiak sovutgichdir. Zaharli.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) oq “tutun”
4NH 3 + 3O 2 (havo) = 2N 2 + 6 H 2 O (yonish)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, kat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (xona harorati, bosim)
Kvitansiya. IN laboratoriyalar– sodali ohak bilan qizdirilganda ammiakning ammoniy tuzlaridan siljishi: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
Yoki ammiakning suvli eritmasini qaynatib, keyin gazni quriting.
Sanoatda Ammiak azot va vodoroddan ishlab chiqariladi. Sanoat tomonidan suyultirilgan shaklda yoki texnik nom ostida konsentrlangan suvli eritma shaklida ishlab chiqariladi. ammiakli suv.

Ammiak gidratiN.H. 3 * H 2 O. Molekulyar aloqa. Oq, kristall panjarada - zaif vodorod aloqasi bilan bog'langan NH 3 va H 2 O molekulalari. Ammiakning suvli eritmasida zaif asos (dissosiatsiya mahsulotlari - NH 4 kation va OH anioni) mavjud. Ammoniy kationi muntazam tetraedral tuzilishga ega (sp 3 gibridlanishi). Termik jihatdan beqaror, eritma qaynatilganda butunlay parchalanadi. Kuchli kislotalar bilan neytrallanadi. Konsentrlangan eritmada kamaytiruvchi xususiyatlarni (N-3 tufayli) ko'rsatadi. U ion almashinish va kompleks hosil qilish reaksiyalariga uchraydi.

Sifatli reaktsiya- gazsimon HCl bilan aloqa qilganda oq "tutun" hosil bo'lishi. Amfoter gidroksidlarni cho'ktirish paytida eritmada ozgina ishqoriy muhit yaratish uchun ishlatiladi.
1 M ammiak eritmasi asosan NH 3 *H 2 O gidrat va faqat 0,4% NH 4 OH ionlarini o'z ichiga oladi (gidrat dissotsiatsiyasi tufayli); Shunday qilib, ionli "ammiak gidroksid NH 4 OH" deyarli eritmada mavjud emas va qattiq gidratda bunday birikma yo'q.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
NH 3 H 2 O (kons.) = NH 3 + H 2 O (NaOH bilan qaynash)
NH 3 H 2 O + HCl (suyultirilgan) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (konc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (konk.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (konk.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (konk.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (kons.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (konc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Ko'pincha suyultirilgan ammiak eritmasi (3-10%) deyiladi ammiak(nomi alkimyogarlar tomonidan ixtiro qilingan) va konsentrlangan eritma (18,5 - 25%) ammiak eritmasi (sanoat tomonidan ishlab chiqarilgan).

Azot oksidlari

Azot oksidiYO'Q

Tuz hosil qilmaydigan oksid. Rangsiz gaz. Radikal tarkibida kovalent s-bog' (Ngam O), qattiq holatda N-N bog'li N 2 O 2 dimer mavjud. Termik jihatdan juda barqaror. Havo kislorodiga sezgir (jigarrang). Suvda ozgina eriydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Kimyoviy jihatdan kislotalar va ishqorlarga nisbatan passiv. Qizdirilganda u metallar va metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi. NO va NO 2 ning yuqori reaktiv aralashmasi ("azotli gazlar"). Nitrat kislota sintezidagi oraliq mahsulot.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (grafit) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(qizil) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO va NO 2 aralashmalariga reaktsiyalar:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
Kvitansiya V sanoat: katalizatorda ammiakning kislorod bilan oksidlanishi, in laboratoriyalar- suyultirilgan nitrat kislotaning qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'siri:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 YO'Q+ 4 H 2 O
yoki nitratning kamayishi:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 YO'Q + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

Azot dioksidiYO'Q 2

Kislota oksidi shartli ravishda ikkita kislotaga mos keladi - HNO 2 va HNO 3 (N 4 uchun kislota mavjud emas). Jigarrang gaz, xona haroratida monomer NO 2, sovuqda suyuq rangsiz dimer N 2 O 4 (dianitrogen tetroksidi). Suv va gidroksidi bilan to'liq reaksiyaga kirishadi. Metalllarning korroziyasini keltirib chiqaradigan juda kuchli oksidlovchi vosita. U nitrat kislota va suvsiz nitratlarni sintez qilish uchun, raketa yoqilg'isini oksidlovchi, oltingugurtdan yog'ni tozalash va organik birikmalarni oksidlash uchun katalizator sifatida ishlatiladi. Zaharli.
Eng muhim reaksiyalar tenglamasi:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (sin.) (sovuqda)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (suyultirilgan) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (kat. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
Kvitansiya: V sanoat - NO ning atmosfera kislorodi bilan oksidlanishi, in laboratoriyalar- konsentrlangan nitrat kislotaning qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'siri:
6HNO 3 (kons., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (konk., hor.) + P (qizil) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (kons., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

Dianitrogen oksidiN 2 O

Yoqimli hidli rangsiz gaz ("kuluvchi gaz"), Nga NgamO, azotning rasmiy oksidlanish darajasi +1, suvda yomon eriydi. Grafit va magniyning yonishini qo'llab-quvvatlaydi:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
Ammiakli selitraning termik parchalanishi natijasida olinadi:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
tibbiyotda anestetik sifatida ishlatiladi.

Dianitrogen trioksidN 2 O 3

Past haroratlarda - ko'k rangli suyuqlik, ONga NO 2, azotning rasmiy oksidlanish darajasi +3. 20 ˚C da u 90% rangsiz NO va jigarrang NO 2 aralashmasiga parchalanadi ("azotli gazlar", sanoat tutuni - "tulki dumi"). N 2 O 3 kislotali oksid, sovuqda suv bilan HNO 2 hosil qiladi, qizdirilganda u boshqacha reaksiyaga kirishadi:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
Ishqorlar bilan u HNO 2 tuzlarini beradi, masalan, NaNO 2.
NO ni O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) yoki NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi.
kuchli sovutish bilan. "Azotli gazlar" ham ekologik jihatdan xavfli bo'lib, atmosferaning ozon qatlamini yo'q qilish uchun katalizator vazifasini bajaradi.

Dianitrogen pentoksidi N 2 O 5

Rangsiz, qattiq modda, O 2 N – O – NO 2, azotning oksidlanish darajasi +5. Xona haroratida 10 soat ichida NO 2 va O 2 ga parchalanadi. Suv va ishqorlar bilan kislota oksidi sifatida reaksiyaga kirishadi:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
Tuzli nitrat kislotani suvsizlantirish orqali tayyorlanadi:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
yoki -78˚C da NO 2 ning ozon bilan oksidlanishi:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Nitritlar va nitratlar

Kaliy nitritKNO 2 . Oq, gigroskopik. Parchalanmasdan eriydi. Quruq havoda barqaror. Suvda juda eriydi (rangsiz eritma hosil qiladi), anionda gidrolizlanadi. Kislotali muhitda odatiy oksidlovchi va qaytaruvchi vosita, ishqoriy muhitda juda sekin reaksiyaga kirishadi. Ion almashinish reaksiyalariga kiradi. Sifatli reaksiyalar NO 2 ionida - binafsha rangli MnO 4 eritmasining rangi o'zgarishi va I ionlarini qo'shganda qora cho'kma paydo bo'lishi.U bo'yoqlar ishlab chiqarishda, aminokislotalar va yodidlar uchun analitik reaktiv va fotoreagentlarning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi. .
Eng muhim reaksiyalar tenglamasi:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (konk.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (masalan) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (to'yingan) + NH 4 + (to'yingan) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (qora) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (suyultirilgan) + Ag + = AgNO 2 (och sariq)↓
Kvitansiya Vsanoat- jarayonlarda kaliy nitratining kamayishi:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (konc.) + Pb (shimgich) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

H itrat kaliy KNO 3
Texnik nomi kaliy, yoki hind tuz , selitra. Oq, parchalanmasdan eriydi va keyingi qizdirilganda parchalanadi. Havoda barqaror. Suvda yaxshi eriydi (yuqori endo-effekt, = -36 kJ), gidroliz yo'q. Birlashish vaqtida kuchli oksidlovchi vosita (atom kislorodining chiqishi tufayli). Eritmada faqat atom vodorod bilan qaytariladi (kislotali muhitda KNO 2 ga, ishqoriy muhitda NH 3 ga). U shisha ishlab chiqarishda, oziq-ovqat konservanti, pirotexnika aralashmalari va mineral o'g'itlarning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, kon. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (grafit) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (yonish)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

Kvitansiya: sanoatda
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

va laboratoriyada:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Organik moddaning individual xususiyati uning IQ spektridir.

Shuni ta'kidlash kerakki, hatto boshlang'ich tadqiqotchi ham ko'pincha IR va UV spektroskopiyasidan ma'lum bir kimyoviy birikmalar sinfiga tegishli degan xulosaga kelishi mumkin, ammo mashaqqatli kimyoviy reaktsiyalarni amalga oshirmasdan. Muammo ko'p hollarda PMR spektroskopiyasi yordamida juda oddiy hal qilinadi.

Murakkab identifikatsiya konstantalarning identifikatsiyasini o'rnatish orqali amalga oshiriladi (Tm, Tbp, Rf,nD h.k.) aniqlanayotgan birikma ham, uning hosilalari ham identifikatsiya qilish uchun hosilalar jadvalida ma'lum moddalarning konstantalari bilan berilgan. Tadqiqot quyidagi ketma-ketlikda amalga oshiriladi.

Murakkabning fizik xossalari o'rganiladi: agregatsiya holati, rangi, hidi, qaynash va erish nuqtalari, eruvchanligi va kalsinlanish bilan bog'liqligi. Ushbu ma'lumotlardan foydalanib, ba'zida tahlil qilinadigan moddaga tegishli bo'lgan birikmalar sinfini darhol aniqlash mumkin, bu keyingi operatsiyalar sonini sezilarli darajada kamaytiradi.

Sifatli tarkibi aniqlanadi, ya'ni uglerod, vodorod, azot, galogenlar va oltingugurt mavjudligi uchun namunalar olinadi. Ro'yxatda keltirilgan elementlarning bir yoki boshqasi bo'lmasa, ularni o'z ichiga olgan funktsional guruhlarga sifatli reaktsiyalar qilmaslik mumkin. (Birikmani aniqlashda moddaning miqdoriy elementar tarkibini bilish katta foyda keltiradi. Lekin miqdoriy elementar tahlilni faqat maxsus jihozlangan laboratoriyada yoki avtomatik asboblar - C-, H-, N-analizatorlarda amalga oshirish mumkin).

Ayrim funksional guruhlar ochiladi va tahlil qiluvchi moddaning sinfi aniqlanadi.

Moddaning konstantalari yordamida moddaning aniq tuzilishi (identifikatsiyasi) to'g'risida xulosa chiqariladigan ma'lum bir sinf uchun eng xarakterli bo'lgan bir yoki ikkita hosilaga aylantiriladi.

O'qituvchidan moddaning UV, IQ va PMR spektrlarini olish yoki olish orqali birikmaning tuzilishini tasdiqlang.

1.Moddani dastlabki o'rganish

Tadqiqot moddaning tashqi xususiyatlarini tavsiflash bilan boshlanadi: agregatsiya holati, rangi, hidi. Agar modda qattiq bo'lsa, uning nima ekanligini yozing - kristalli (ignalar, plastinkalar, prizmalar va boshqalar), mikrokristalli, amorf. Ushbu moddaning bir hilmi yoki yo'qligiga e'tibor bering. Uning rangini yozib oling. Rangli birikmalarga xinonlar, ba'zi a-diketonlar, azo-, nitrozo-, nitro hosilalari, ba'zi poligalogen hosilalar va ko'p miqdordagi konjugatsiyalangan birikmalar kiradi. Qayta kristallanish va distillash jarayonida rang saqlanib qoladimi yoki yo'qmi, ya'ni moddaga xosmi yoki aralashmalar tufayli ekanligi qayd etiladi. Kristalli moddalar uchun erish nuqtasi, suyuq moddalar uchun qaynash nuqtasi va yorug'likning sinishi ko'rsatkichi aniqlanadi.

Moddaning konstantalarini yozing; sof moddaning rangi va hidi. Ko'pgina organik birikmalar o'ziga xos hidga ega bo'lib, uning yordamida ularning qaysi sinfga (efirlar, fenollar, nitro birikmalar, aminlar va boshqalar) tegishli ekanligini mahorat bilan aniqlash mumkin.

Kalsinatsiya. 0,1 ml (0,1 g) moddadan tigel qopqog'iga (shpatelning uchida qattiq) qo'ying. Ehtiyotkorlik bilan uni yondirgichning rangsiz olovining yuqori yoki yon qismiga kiriting, asta-sekin qopqoqni olovning issiqroq qismiga o'tkazing. Moddada sodir bo'layotgan o'zgarishlarni diqqat bilan kuzatib boring. Erish (modda parchalanadimi) va yonish (tez, chaqnash bilan, sekin) tabiatini, olov rangini va hidini yozib oling. Agar modda xira olov bilan yonsa (deyarli ko'k), bu unda kislorod o'z ichiga olgan funktsional guruhlar mavjudligini ko'rsatadi. Sariq porlayotgan (chekuvchi) olov uglerodga boy birikmalar (aromatik va asetilen uglevodorodlari) uchun xarakterlidir.

Eruvchanlikni aniqlash. Moddaning turli erituvchilarda eruvchanligiga asoslanib, moddada ma'lum funktsional guruhlar mavjudligi haqida xulosa chiqarish mumkin. Bundan tashqari, eruvchanlikni aniqlash moddaning qayta kristallanishi uchun mos erituvchini tanlash imkonini beradi (masalan, eriydi). Quyidagi erituvchilarda eruvchanligini o'rganish maqsadga muvofiq: suv, natriy gidroksidning 6% li eritmalari, natriy gidrokarbonat, xlorid kislota; konsentrlangan sulfat kislota, etil spirti, benzol, neft efiri, sirka kislotasi. Probirkaga bir tomchi suyuqlik yoki 0,01 g qattiq birikma qo'shing va tomchilab -0,2 ml (10 tomchi) erituvchi soling. Erituvchining har bir qo'shilgan qismidan keyin probirka chayqatiladi. Agar birikma to'liq eriydigan bo'lsa, u eruvchan sifatida qayd etiladi. Agar modda yomon eriydigan bo'lsa yoki xona haroratida erimasa, aralashmani qaynaguncha qizdiring. Noorganik erituvchilarda yomon eriydigan bo'lsa, erimagan modda ajratiladi va eritma neytrallanadi va undan dastlabki birikma ajralib chiqadimi yoki yo'qmi kuzatiladi. Neytrallangan filtratning loyqaligi moddalarning xususiyatlarini ko'rsatadi: agar erituvchi gidroksidi yoki sodali suv bo'lsa, kislotali; asosiy - kislotali erituvchi. Vodorod karbonat eritmasiga modda qo'shganda, siz uglerod oksidi (IV) ajralib chiqishiga e'tibor berishingiz kerak.

2. Sifatli tahlil

Moddaning bir qismida azot, oltingugurt, galogenni natriy bilan birlashtirish orqali aniqlash mumkin (agar modda suyuq bo'lsa, avval uning kislota emasligiga ishonch hosil qiling, aks holda portlash mumkin):

CnHmHalNS → NaHal + NaCN + Na2S

Qotishma eritilgandan so'ng, quyidagi ionlarda sifatli reaktsiyalar amalga oshiriladi: Hal-, S2-, CN-. ~0,1 g modda probirkaga solinadi. Probirkani tokchaga burchak ostida mahkamlang. Unga tozalangan natriyning kichik qismini (taxminan chorak no'xat) qo'shing. Ehtiyotkorlik bilan to'q qizil olovga qizdiring va probirkani 5 ml distillangan suv solingan stakanga tezda tushiring ~Ehtiyot bo'ling, ko'zoynak taqing! ~ Eritma shisha bo'laklaridan filtrlanadi va bir nechta probirkalarga 1-1,5 ml dan alohida qismlarga quyiladi. Har bir qism sifatli reaktsiyani amalga oshirish uchun ishlatiladi (filtrlash rangsiz bo'lishi kerak). Belshteyn sinovlari galogenlar uchun kumush nitrat, oltingugurt va azot uchun qo'rg'oshin asetat bilan amalga oshiriladi.↓

Galogenlarga sifatli reaksiyalar

Belshteyn testi. O'rganilayotgan moddada galogenlarni natriy bilan birlashtirmasdan aniqlash mumkin. Mis simning uchi kichik halqaga egilib, olovning yashil rangi yo'qolguncha yondirgichning olovida kaltsiylanadi. Simni sovishini kuting, uni tekshirilayotgan moddaga botiring va yana burnerning alangasida qizdiring. Yashil olov galogenlar mavjudligini ko'rsatadi. Bu reaksiya nihoyatda yuqori sezuvchanlikka ega (ifloslar ham ijobiy reaksiya berishi mumkin! Shuning uchun uning ijobiy natijasini har doim kumush nitrat bilan reaksiya orqali ikki marta tekshirish kerak):

AgNO3 + NaHal → AgHal + NaNO3

Tekshiriluvchi moddaning natriy bilan qo’shib parchalanishidan so’ng olingan filtrat nitrat kislota bilan kislotali reaksiyaga keltiriladi va kumush nitratning suvdagi eritmasi qo’shiladi. Oq (xlor), sarg'ish (brom) va yorqin sariq (yod) rangli kumush galoidning pishloqli cho'kmasi paydo bo'ladi.

Azotga sifatli reaksiya

FeSO4 + 2NaCN → Fe(CN)2 + Na2S04

Fe(CN)2 + 4NaCN → Na4Fe(CN)6

3Na4Fe(SN)6 + 2Fe2(SO4)Z → Fe4Z + 6Na2SO4

Filtrga temir sulfat kristalli yoki yangi tayyorlangan eritmadan 2 tomchi qo'shiladi. Bir daqiqa qaynatib oling. Bir tomchi Fe3+ tuz eritmasidan qo'shing. Xlorid kislotasi bilan kislotalash (5-6 tomchi). Agar tekshirilayotgan moddada azot mavjud bo'lsa, Prussiya ko'k cho'kmasi paydo bo'ladi yoki yorqin ko'k rang paydo bo'ladi.

Oltingugurtga sifatli reaksiya

Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl (a)

Na2S + Pb(OCOC3)2 → PbS↓ + 2SN3SOONa (b)

Na2S + Na2 → Na4 (c)

S2-ionini aniqlash uchun filtratning bir qismi xlorid kislota bilan kislotalanadi. Vodorod sulfidining xarakterli hidi ikki valentli oltingugurt (a) mavjudligini ko'rsatadi. Boshqa probirkada filtrat sirka kislotasi bilan kislotalanadi va qo'rg'oshin atsetat eritmasi qo'shiladi. S2- ishtirokida qora cho'kma PbS hosil bo'ladi. Kichik miqdordagi oltingugurt bo'lsa, yog'ingarchilik o'rniga, eritma faqat jigarrang bo'ladi (b). Filtrning uchinchi qismiga natriy nitroprussidning suyultirilgan eritmasidan bir necha tomchi tomiziladi. Tionitro kompleksining ko'k-binafsha rangining paydo bo'lishi oltingugurt (c) mavjudligini ko'rsatadi.

3. Funktsional guruhlarni ochish

Murakkabning fizik xossalari va sifat tarkibini o'rganish natijalariga ko'ra, tahlil qilinadigan moddaning taxminiy mumkin bo'lgan sinfi aniqlanadi. Keyinchalik taxminiy funktsional guruhlar uchun sifat reaktsiyalari amalga oshiriladi. Aytaylik, bu aniqlandi: modda suyuq, rangsiz, tarkibida azot, galogenlar va oltingugurt yo'q, suvda yaxshi eriydi, neytral reaktsiyaga ega, 78 ° C da qaynaydi. Ehtimol, bunday modda alkogol, aldegid yoki keton bo'lishi mumkin. Aniqlash uchun, sifatli reaktsiyalar faqat spirt, aldegid va keton guruhlari uchun amalga oshiriladi. Moddadan kichik namunalar (0,1-0,15 g) olinishi kerak, bunda asosiy qismini hosilalarni olish uchun va (zaxira sifatida) ma'lum bir alohida moddaga yakuniy o'ziga xos reaktsiyalar uchun saqlash kerak.

Tahlil qiluvchi modda bilan har qanday reaktsiyani o'tkazishdan oldin, ushbu sinfning ma'lum birikmasi bilan tajriba o'tkazish tavsiya etiladi. Va faqat operatsiyani bajarish tartibini o'zlashtirganingizdan va reaktivlarning yaxshi sifatiga ishonch hosil qilganingizdan so'ng, siz tahlil qiluvchi bilan namunalarga o'tishingiz kerak.

Bir nechta ulanish

Brom bilan reaksiya.

Ko'p bog'lanishni o'z ichiga olgan birikmalarning aksariyati (ikki, uch yoki ularning kombinatsiyasi, aromatik tizimlar bundan mustasno) bromni osongina qo'shadi:

Reaksiya odatda sirka kislotasi yoki uglerod tetrakloridida amalga oshiriladi. Kichkina probirkaga solingan 0,1 g yoki 0,1 ml moddaning 2-3 ml muz sirka kislotasidagi eritmasiga tomchilab, chayqatib, muzli sirka kislotasidagi 1% li brom eritmasi qo`shiladi. Agar moddada bir nechta bog'lanish mavjud bo'lsa, eritma bir zumda rangsiz bo'ladi.

Baʼzi hollarda tarkibida vodorod boʻlgan, brom bilan oson almashtiriladigan birikmalar (anilin, fenol, ketonlar, baʼzi uchinchi darajali uglevodorodlar) ham brom eritmasining rangini oʻzgartiradi. Biroq, bu ho'l lakmus qog'ozi yoki Kongo yordamida osongina aniqlanadigan vodorod bromidini chiqaradi:

ANGILASH HAQIDA

Ko'p vaqtni, reagentlarni va tahlil qilinadigan materialni talab qilmaydigan sifatli tahlil usullari tahlilchiga aniqlanayotgan element tarkibining chegaralarini tez va oson baholash imkonini beradi (keyinchalik miqdoriy usulni tanlash uchun). aniqlash uchun), shuningdek, ba'zi hollarda, o'rganilayotgan namunada uning paydo bo'lish shakllari haqida ma'lumot olish.

Noorganik azot birikmalarini aniqlashning sifatli usullari haqida batafsil ma'lumotni bir qator qo'llanmalarda topish mumkin. Organik materiallarda azotni aniqlash usullari (organik sifat tahlili) kitobda batafsil tavsiflangan. Shuningdek, u umumiy azotni oson o'lchanadigan shakllarga aylantirish usullarini tavsiflaydi. Ish organik birikmalarning tizimli mikroidentifikatsiyasiga, shu jumladan Vays halqa vannasi (boshqa muhim geteroatomlar bilan birga) yordamida azotni tez topish usullariga bag'ishlangan. Azotning ochilish minimali 0,01-1 mkg. Ishda organik moddalarni dastlabki mineralizatsiyasiz sifatli elementar tahlili tasvirlangan. Ish organik moddalarda azotni ochishning ultramikrokassillyar usuliga bag'ishlangan.

Azot o'z ichiga olgan ionlarni sifatli aniqlash uchun ularning o'ziga xos kimyoviy va fizik xususiyatlaridan foydalaniladi: probirkalardagi rang reaktsiyalari, tomchilar reaktsiyalari, shu jumladan qog'ozda, mikrokristalskopik reaktsiyalar, AlO3 ga sorbsiya, qog'ozda elektroforez, IQ spektroskopiya, floresans, katalitik usullar. va boshqalar d.

Quyida ammoniy, nitrat, nitrit, tiosiyanat va siyanid ionlarini aniqlashning eng keng tarqalgan usullarining qisqacha tavsifi keltirilgan.

Kustik ishqorlar (NaOH, KOH) qizdirilganda ammoniy tuzlari eritmalaridan gazsimon ammiakni chiqaradi, bu esa lakmus yoki fenolftalein qog'ozi yordamida hid bilan aniqlanadi.

K2 kompleks tuzining KOH bilan aralashmasi bo'lgan Nessler reaktivi ammoniy tuzlari eritmalari bilan xarakterli qizil-jigarrang cho'kma hosil qiladi (yoki juda oz miqdorda sariq rang). Reaksiyaning sezgirligi 0,002 ml tomchida 0,0003 mg ni tashkil qiladi. Ag, Hg(II), Pb va S2- ion elementlarining ionlari aralashadi.

Nitrit ionlari

Kislota barcha nitritlarni parchalab, jigarrang rangli gazsimon NO2 hosil qiladi.

Kaliy yodidi H2S04 ishtirokida nitritlar bilan oksidlanib, Ja ni ozod qiladi (boshqa oksidlovchi moddalar ham ishlaydi: MnO4, CrOG, As04~).

Benzidinning sirka kislota eritmasi NOj ionlari ishtirokida sariq rangli birikma hosil qiladi.

Sirka kislotali muhitda sulfanil kislota va a-naftilamin (Griess-Idosvay reaktivi) nitrit ionlari bilan rangli azo bo'yoq hosil qiladi.

Nitrit ionlarini aniqlash uchun mikrokristaloskopik reaktsiya taklif qilingan: tekshirilayotgan moddaning donasi kaliy, qo'rg'oshin va mis (II) asetat va kislotalangan CH3COOH bo'lgan eritmaning bir tomchisiga qo'shiladi. Qora K2Pb kristallari ajralib turadi. Bu usul 0,75 mg gacha NOa ochish imkonini beradi - Limit suyultirish 1: 1500. NO3 ionlarining mavjudligi reaksiyaga xalaqit bermaydi.

K3 hosil bo'lish reaktsiyasi. Tekshiriluvchi eritmani NO2 ishtirokida Co(N03)2, suyultirilgan sirka kislota va KC1 eritmalari bilan aralashtirganda sariq rangli kristall cho`kma paydo bo`ladi.

Kaliy permanganat kislotali muhitda marganetsning MPa+ gacha kamayishi natijasida nitrat ionlari ishtirokida qizdirilganda rangsizlanadi.

benzolsulfon kislotaning o-aminoanilidi (sulfat kislota eritmasi) kislotali muhitda NO2 ionlarini cho'kadi.

Nitrat ionlari

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari asosan nitrat ionlarini ochish uchun ishlatiladi.

Qizdirilganda mis va sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishishi natijasida jigarrang gaz NO2 ajralib chiqadi.

Konsentrlangan HjS04 ishtirokida FeS04 bilan reaksiya probirkada lFe(N03)]S04 kompleks birikmasi hosil bo‘lishi natijasida jigarrang halqa hosil bo‘lishiga olib keladi. J -, Br~ ionlari, oksidlovchi anionlar, SCN- aralashadi.

2 V. F. Volynets, M. P. Volynets

Rux changi, alyuminiy kukuni yoki Devard qotishmasi bilan konsentrlangan gidroksidi eritmasi ishtirokida ammiakni kamaytirish reaktsiyasi. NH3 lakmus (ko'k) yoki fenolftalein (qizil) qog'oz bilan aniqlanadi. NHj", NOs, SCN", 2_ aralashadi. MnOj, SIO\~, N02 xalaqit beradi.

CH3CO0H ishtirokida rux metall nitratlarining ta'sirida NO3 ning NO^ ga qaytarilishi reaksiyasi. Bundan tashqari, NO ^ o'zining xarakterli reaktsiyalari bilan aniqlanadi (yuqoriga qarang).

Difenilamin (G,Hs)aNH bilan reaksiya. Soat oynasiga 4-5 tomchi difenilaminning konsentrlangan H2S04 eritmasidan soling. Toza shisha tayoqchaning uchiga tahlil qilinadigan eritmadan ozgina qo'shing va aralashtiring. NO3 mavjud bo'lganda, difenilaminning hosil bo'lgan nitrat kislotasi bilan oksidlanishi tufayli qizg'in ko'k rang paydo bo'ladi. Ular N0 ^ ga aralashadilar. Cr04~, Mn04, 3_, Fe3+ va boshqa oksidlovchi moddalar,

2.1.1. S 2- sulfid anioniga sifatli reaksiyalar. Sulfidlardan faqat ishqoriy metallarning sulfidlari va ammoniy eriydi. Erimaydigan sulfidlar o'ziga xos rangga ega bo'lib, u yoki bu sulfidni aniqlash mumkin.
Rang:
MnS - go'sht (pushti).
ZnS - oq.
PbS - qora.
Ag 2 S - qora.
CdS - limon sariq.
SnS - shokolad.
HgS (metacinnabar) - qora.
HgS (kinnabar) - qizil.
Sb 2 S 3 - to'q sariq.
Bi 2 S 3 - qora.
Ba'zi sulfidlar oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, yoqimsiz hidli (chirigan tuxum) zaharli gaz, vodorod sulfidi H 2 S hosil qiladi:
Na 2 S + 2HBr = 2NaBr + H 2 S
S 2- + 2H + = H 2 S

Va ba'zilari HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HCOOH, CH 3 COOH ning suyultirilgan eritmalariga chidamli - masalan CuS, Cu 2 S, Ag 2 S, HgS, PbS, CdS, Sb 2 S 3, SnS va ba'zi boshqalar. Ammo ular konsentratsiyali eritmaga o'tkaziladi. qaynayotganda azot kislotasi (Sb 2 S 3 va HgS eng qattiq eriydi, ikkinchisi esa akva regiyada tezroq eriydi):
CuS + 8HNO 3 =t= CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

Sulfid anionini bromli suvga sulfid eritmasini qo'shish orqali ham aniqlash mumkin:
S 2- + Br 2 = S↓ + 2Br -
Natijada oltingugurt cho'kadi.

2.1.2. SO 4 2- sulfat anioniga sifatli reaksiya.. Sulfat anioni odatda qoʻrgʻoshin yoki bariy kationi bilan choʻktiriladi:
Pb 2+ + SO 4 2- = PbSO 4 ↓
Qo'rg'oshin sulfat cho'kmasi oq rangga ega.

2.1.3. Silikat anioni SiO 3 ga sifatli reaksiya 2-. Silikat anioni kuchli kislotalar qo'shilganda eritmadan shishasimon massa shaklida osongina cho'kadi:
SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ (SiO 2 * nH 2 O)

2.1.4. Xlorid anioni Cl -, bromid anion Br -, yodid anion I - ga sifatli reaktsiyalar."kumush kation Ag + ga sifatli reaktsiyalar" bandiga qarang.

2.1.5. SO 3 sulfit anioniga sifatli reaksiya 2-. Eritmaga kuchli kislotalar qo'shilganda oltingugurt dioksidi SO2 hosil bo'ladi - o'tkir hidli gaz (yoqilgan gugurt hidi):
SO 3 2- + 2H + = SO 2 + H 2 O

2.1.6. Karbonat anioniga sifatli reaksiya CO 3 2-. Karbonat eritmasiga kuchli kislotalar qo'shilganda, karbonat angidrid CO 2 hosil bo'lib, yonayotgan parchani o'chiradi:
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

2.1.7. S 2 O 3 2- tiosulfat anioniga sifatli reaksiya. Tiosulfat eritmasiga sulfat yoki xlorid kislota eritmasi qo‘shilganda oltingugurt dioksidi SO2 hosil bo‘ladi va elementar oltingugurt S cho‘kadi:
S 2 O 3 2- + 2H + = S↓ + SO 2 + H2O

2.1.8. CrO 4 xromat anioniga sifatli reaksiya 2-. Xromat eritmasiga bariy tuzlari eritmasi qo‘shilsa, kuchli kislotali muhitda parchalanib ketadigan sariq rangli bariy xromati BaCrO 4 cho‘kmasi hosil bo‘ladi:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
Xromat eritmalari sariq rangga ega. Eritma kislotalanganda rang Cr 2 O 7 2- dixromat anioniga mos keladigan to'q sariq rangga o'zgaradi:
2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O
Bundan tashqari, xromatlar gidroksidi va neytral muhitda oksidlovchi moddalardir (oksidlanish qobiliyati dikromatlarga qaraganda yomonroq):
S 2- + CrO 4 2- + H 2 O = S + Cr(OH) 3 + OH -

2.1.9. Cr 2 O 7 2- bixromat anioniga sifatli reaksiya. Dixromat eritmasiga kumush tuzi eritmasi qo‘shilganda Ag 2 Cr 2 O 7 apelsin cho‘kmasi hosil bo‘ladi:
2Ag + + Cr 2 O 7 2- = Ag 2 Cr 2 O 7 ↓
Dixromatlar eritmalari to'q sariq rangga ega. Eritma ishqorlanganda rang CrO 4 2- xromat anioniga mos keladigan sariq rangga o'zgaradi:
Cr 2 O 7 2- + 2OH - = 2CrO 4 2- + H 2 O
Bundan tashqari, dikromatlar kislotali muhitda kuchli oksidlovchi moddalardir. Kislotali dixromat eritmasiga har qanday qaytaruvchi qo‘shilsa, eritmaning rangi to‘q sariqdan yashil rangga o‘zgaradi, bu xrom (III) kation Cr 3+ (qaytaruvchi vosita sifatida bromid anioni) ga to‘g‘ri keladi:
6Br - + Cr 2 O 7 2- + 14H + = 3Br 2 + 2Cr 3+ + 7H 2 O
Olti valentli xromga bo'lgan ajoyib sifat reaktsiyasi konsentratsiyada eritmaning quyuq ko'k rangga bo'yalishidir. efirdagi vodorod periks. CrO 5 tarkibidagi xrom peroksid hosil bo'ladi.

2.2.0. MnO 4 permanganat anioniga sifatli reaksiya -. Permanganat anioni eritmaning quyuq binafsha rangini "beradi". Bundan tashqari, permanganatlar eng kuchli oksidlovchi moddalardir; kislotali muhitda ular Mn 2+ gacha (binafsha rang yo'qoladi), neytral muhitda - Mn +4 gacha (rang yo'qoladi, marganets dioksidi MnO 2 ning jigarrang cho'kmasi yo'qoladi). cho'kma hosil qiladi) va ishqoriy muhitda - MnO 4 2-gacha (eritma rangi to'q yashil rangga o'zgaradi):
5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O
3SO 3 2- + 2MnO 4 - + H 2 O = 3SO 4 2- + 2MnO 2 ↓ + 2OH -
SO 3 2- + 2MnO 4 - + 2OH - = SO 4 2- + 2MnO 4 2- + H 2 O

2.2.1. Manganat anioniga sifatli reaksiya MnO 4 2-. Manganat eritmasi kislotalanganda, to'q yashil rang to'q binafsha rangga o'zgaradi, bu MnO 4 permanganat anioniga mos keladi -:
3K 2 MnO 4 (r.) + 4HCl (dil.) = MnO 2 ↓ + 2KMnO 4 + 4KCl + 2H 2 O

2.2.2. Fosfat anioni PO 4 ga sifatli reaksiya 3-. Fosfat eritmasiga kumush tuzi eritmasi qo‘shilganda kumush (I) fosfat Ag 3 PO 4 ning sarg‘ish cho‘kmasi hosil bo‘ladi:
3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
Dihidrogen fosfat anioniga H 2 PO 4 reaktsiyasi - shunga o'xshash.

2.2.3. Ferrat anioniga sifatli reaksiya FeO 4 2-. Eritmadan qizil bariy ferratning cho'kishi (reaktsiya ishqoriy muhitda amalga oshiriladi):
Ba 2+ + FeO 4 2- =OH - = BaFeO 4 ↓
Ferratlar eng kuchli oksidlovchi moddalardir (permanganatlardan kuchliroq). Ishqoriy muhitda barqaror, kislotali muhitda barqaror emas:
4FeO 4 2- + 20H + = 4Fe 3+ + 3O 2 + 10H 2 O

2.2.4. NO 3 nitrat anioniga sifatli reaksiya -. Eritmadagi nitratlar oksidlovchi xususiyatga ega emas. Ammo eritma kislotalanganda ular oksidlanishi mumkin, masalan, mis (eritma odatda suyultirilgan H 2 SO 4 bilan kislotalanadi):
3Cu + 2NO 3 - + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O

2.2.5. Geksatsianoferrat (II) va (III) ionlariga 4- va 3- sifat reaktsiyasi. Fe 2+ o'z ichiga olgan eritmalarni qo'shganda quyuq ko'k cho'kma hosil bo'ladi (Turnboole ko'k, Prussiya ko'k):
K 3 + FeCl 2 = KFe + 2KCl (bu holda cho'kma KFe(II), KFe(III), Fe 3 2, Fe 4 3 aralashmasidan iborat.

2.2.6. Arsenat anioniga sifatli reaksiya AsO 4 3-. Suvda erimaydigan kumush (I) arsenat Ag 3 AsO 4 hosil bo'lib, u "kafe au lait" rangiga ega:
3Ag + + AsO 4 3- = Ag 3 AsO 4 ↓
Bu erda anionlarga bo'lgan asosiy sifatli reaktsiyalar. Keyinchalik oddiy va murakkab moddalarga sifatli reaktsiyalarni ko'rib chiqamiz.

3. Oddiy va murakkab moddalarga sifat reaksiyalari. Ba'zi oddiy va murakkab moddalar, ionlar kabi, sifatli reaktsiyalar bilan aniqlanadi. Quyida men ba'zi moddalarga sifatli reaktsiyalarni tasvirlab beraman.

3.1.1. Vodorod H2 ga sifatli reaksiya. Vodorod manbasiga yonayotgan parchani olib kelganingizda, qichqiriq paydo bo'ladi.

3.1.2. Azot N2 ga sifatli reaksiya. Azotli atmosferada yonayotgan parchani o'chirish. Eritmaga Ca(OH) 2 o`tkazilganda cho`kma hosil bo`lmaydi.

3.1.3. Kislorod O 2 ga sifatli reaktsiya. Kislorod atmosferasida yonayotgan parchalanishning yorqin yonishi.

3.1.4. Ozon O 3 ga sifatli reaksiya. Ozonning yodidlar eritmasi bilan kristalli yod I 2 cho'kmaga tushishi bilan o'zaro ta'siri:
2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 ↓ + O 2
Ozondan farqli o'laroq, bu reaktsiyada kislorod Yo'q kiradi.

3.1.5. Xlor Cl 2 ga sifatli reaksiya.Xlor sariq-yashil gaz bo'lib, juda yoqimsiz hidga ega. xlor etishmasligining yodidlar eritmalari bilan o'zaro ta'siri, elementar yod I 2 cho'kmalari:
2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 ↓
Ortiqcha xlor hosil bo'lgan yodning oksidlanishiga olib keladi:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl

3.1.6. Ammiak NH 3 ga sifatli reaksiyalar. Eslatma: bu reaktsiyalar maktab kursida berilmaydi. Biroq, bu ammiak uchun eng ishonchli sifatli reaktsiyalardir.
Simob tuzi (I) Hg 2+ eritmasiga namlangan qog'oz parchasining qorayishi:
Hg 2 Cl 2 + 2NH 3 = Hg(NH 2)Cl + Hg + NH 4 Cl
Nozik simob chiqishi tufayli qog'oz qora rangga aylanadi.

Ammiakning kaliy tetraiodomerkurat (II) K 2 ishqoriy eritmasi bilan o'zaro ta'siri (Nessler reaktivi) :
2K2 + NH3 + 3KOH = I · H 2 O↓ + 7KI + 2H 2 O
Kompleks I · H 2 O jigarrang rangga ega (zang rangi) va cho'kadi.
Oxirgi ikki reaksiya ammiak uchun eng ishonchli hisoblanadi.

Ammiakning vodorod xlorid bilan reaksiyasi ("tutun" olovsiz):
NH 3 + HCl = NH 4 Cl

3.1.7. Fosgenga (uglerod xlorid, karbonilxlorid) COCl 2 ga sifatli reaksiya. Ammiak eritmasiga namlangan qog'ozdan oq "tutun" chiqishi:
COCl 2 + 4NH 3 = (NH 2) 2 CO + 2NH 4 Cl

3.1.8. Uglerod oksidi (uglerod oksidi) CO ga sifatli reaktsiya. Uglerod oksidi palladiy (II) xlorid eritmasiga o'tkazilganda eritmaning bulutliligi:
PdCl 2 + CO + H 2 O = CO 2 + 2HCl + Pd↓

3.1.9. Karbonat angidrid (karbonat angidrid) CO 2 ga sifatli reaktsiya. Karbonat angidrid atmosferasida yonayotgan parchani o'chirish.
Karbonat angidridni o'chirilgan ohak Ca(OH) 2 eritmasiga o'tkazish:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
Keyinchalik o'tish cho'kmaning erishiga olib keladi:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

3.2.1. Azot oksidi (II) NO ga sifatli reaksiya. Azot oksidi (II) atmosfera kislorodiga juda sezgir, shuning uchun u havoda jigarrang rangga aylanadi, azot oksidi (IV) NO 2 ga oksidlanadi:
2NO + O 2 = 2NO 2