Oltingugurt kimyoviy elementlar davriy sistemasining VIa guruhida joylashgan D.I. Mendeleev.
Oltingugurtning tashqi energiya darajasida 6 ta elektron mavjud bo'lib, ular 3s 2 3p 4 ga ega. Metall va vodorod bilan birikmalarda oltingugurt elementlarning manfiy oksidlanish darajasini -2, kislorod va boshqa faol nometalllar bilan birikmalarda - musbat +2, +4, +6 ko'rsatadi. Oltingugurt odatiy metall bo'lmagan, transformatsiya turiga qarab, u oksidlovchi va qaytaruvchi vosita bo'lishi mumkin.

Tabiatda oltingugurtni topish

Oltingugurt erkin (mahalliy) holatda va bog'langan holda topiladi.

Eng muhim tabiiy oltingugurt birikmalari:

FeS 2 - temir pirit yoki pirit,

ZnS - sink aralashmasi yoki sfalerit (vurtsit),

PbS - qo'rg'oshin yorqinligi yoki galena,

HgS - kinobar,

Sb 2 S 3 - stibnit.

Bundan tashqari, oltingugurt neft, tabiiy ko'mir, tabiiy gazlar va tabiiy suvlarda mavjud (sulfat ionlari shaklida va toza suvning "doimiy" qattiqligini aniqlaydi). Yuqori organizmlar uchun muhim element, ko'plab oqsillarning ajralmas qismi sochlarda to'plangan.

Oltingugurtning allotropik modifikatsiyalari

Allotropiya- bu bir xil elementning turli molekulyar shakllarda mavjud bo'lish qobiliyati (molekulalarda bir xil elementning turli xil atomlari mavjud, masalan, O 2 va O 3, S 2 va S 8, P 2 va P 4 va boshqalar). ).

Oltingugurt atomlarning barqaror zanjirlari va davrlarini hosil qilish qobiliyati bilan ajralib turadi. Eng barqaror S8 bo'lib, ular ortorombik va monoklinik oltingugurt hosil qiladi. Bu kristalli oltingugurt - mo'rt sariq modda.

Ochiq zanjirlarda eritilgan oltingugurtni keskin sovutish natijasida olinadigan jigarrang modda, plastik oltingugurt mavjud (plastmassa oltingugurt bir necha soatdan keyin mo'rt bo'lib, sariq rangga ega bo'lib, asta-sekin rombga aylanadi).

1) rombsimon - S 8

t°pl. = 113 ° C; r = 2,07 g/sm 3

Eng barqaror modifikatsiya.

2) monoklinik - quyuq sariq ignalar

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/sm 3

96 ° C dan yuqori haroratlarda barqaror; normal sharoitda u rombga aylanadi.

3) plastmassa - jigarrang kauchukga o'xshash (amorf) massa

Beqaror, qattiqlashganda u rombga aylanadi

Oltingugurt olish

1. Sanoat usuli - bug' yordamida rudani eritish.
2. Vodorod sulfidining to'liq bo'lmagan oksidlanishi (kislorod etishmasligi bilan):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Vakenroderning reaktsiyasi:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Oltingugurtning kimyoviy xossalari

Oltingugurtning oksidlanish xossalari
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Oltingugurt ishqoriy moddalar bilan qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 - t °; pt → 2S +6 O 3

4) (yoddan tashqari):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Murakkab moddalar bilan:

5) kislotalar - oksidlovchi moddalar bilan:

S + 2H 2 SO 4 (konk.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3(kons.) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Nomutanosiblik reaktsiyalari:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) oltingugurt natriy sulfitning konsentrlangan eritmasida eriydi:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natriy tiosulfat

Oltingugurt oksidi mavzusida kimyo darsi VI ). Sulfat kislota."

Xayruddinov Boris Anatolievich.

Maqsadlar:

Tarbiyaviy – sulfat kislotaning kimyoviy xossalari, sulfat kislota va uning tuzlarining sanoat ahamiyati va qo‘llanilishini mustaqil o‘rganish uchun sharoit yaratish.

Rivojlanish – o‘quv materiali mazmunini tahlil qilish, kimyoviy tajriba o‘tkazish, kimyoviy reaksiyalarning ion va oksidlanish-qaytarilish tenglamalarini tuzish ko‘nikmalarini shakllantirishga ko‘maklashish.

Tarbiyaviy - talabalarning kognitiv faolligini, o'z fikrlarini shakllantirish va ifodalash, mantiqiy fikr yuritish qobiliyatini rivojlantirishga yordam berish.

Vazifalar:

Tarbiyaviy : sulfat kislotaning fizikaviy va kimyoviy xossalarini (boshqa kislotalar bilan umumiy va xususiy) ko’rib chiqish, ishlab chiqarish, sulfat kislota va uning tuzlarining xalq xo’jaligidagi ahamiyati kattaligini ko’rsatish, talabalar e’tiborini oltingugurt ishlab chiqarish bilan bog’liq ekologik muammoga qaratish. kislota.

Tarbiyaviy : Talabalarda tabiat haqidagi dialektik-materialistik tushunchani rivojlantirishni davom ettiring.

Rivojlanish : Ko‘nikma va malakalarni rivojlantirish, darslik va qo‘shimcha adabiyotlar bilan ishlash, ish stolida ishlash qoidalari, tizimlashtirish va umumlashtirish, sabab-natija munosabatlarini o‘rnatish, o‘z fikrini to‘g‘ri va malakali ifodalash, xulosalar chiqarish, sxemalar tuzish, eskiz.

Dars turi: Birlashtirilgan.

Uskunalar: nomidagi kompyuter, proyektor, ekran, taqdimot, PSHE. D. I. Mendeleyev; "Metallar kuchlanishlarining elektrokimyoviy seriyalari" jadvali; spirtli lampalar, probirkalar, ushlagichlar, kimyoviy stend.

Reaktivlar: H 2 SO 4 (dil. va kons.), indikatorlar, mis, rux, natriy gidroksid (eritma), natriy karbonat, bariy xlorid, shakarC 12 H 22 O 11 .

Darsda ish shakllari va usullari: frontal, tushuntirish - illyustrativ, vizual, AKT.

Darslar davomida

1. Tashkiliy moment

2. Talabalar bilimini yangilash. Oxirgi darsda oltingugurt (IV) oksidi va oltingugurt kislotasi, ularning fizik va kimyoviy xossalarini o'rgandik.

Kartochkalar yordamida individual ish (2 talaba ixtiyoriy) :

1-karta
Quyidagi moddalardan qaysi biri bilan formulalari: H 2 O, BaO, CO 2 , oltingugurt oksidi bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin (4). Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing.

2-karta
Quyidagi moddalardan qaysi biri bilan formulalari: Pb(NO 3 ) 2 , H 2 O, O 2 , CO 2 , vodorod sulfidi o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing.

Frontal so'rov:

Vodorod sulfidi tabiatda qayerda uchraydi?

Vodorod sulfidining ahamiyati nimada?

Oltingugurt dioksidi qanday fizik xususiyatlarga ega?

Bu qanday oksid va u qanday xususiyatlarga ega?

Oltingugurt kislotasi qanday tuzlar hosil qiladi? Oltingugurt dioksidi va oltingugurt kislotasi tuzlari qayerda ishlatiladi?

Oltingugurt kislotasi qanday xususiyatlarga ega?H 2 SO 3 ?

3. Yangi materialni o‘rganish: Oltingugurt (VI) oksidi - SO 3 (oltingugurt angidrid) (slayd)

“Va Egamiz osmondan Sado‘m va G‘amo‘raga oltingugurt va olov yog‘dirdi.

U shaharlarni, uning atrofidagi hamma joylarni va shaharlarning barcha aholisini vayron qildi. Va Ibrohim o'rnidan turib, Sado'm va G'amo'raga va butun atrofga qaradi va ko'rdi: mana, o'choqdan tutun kabi erdan tutun ko'tarilmoqda ... " (Injil. Ibtido 19:24-28). 2000 yilda britaniyalik arxeologlar O‘lik dengiz tubidagi bu vayron bo‘lgan shaharlarning aniq joylashuvini aniqladilar.Yunon geografi Strabonning o‘z topilmalari va izlanishlariga asoslangan ushbu ofat haqidagi qiziqarli gipotezasi dahshatli manzarani aks ettiradi: zilzila, yong'in, keyin esa sulfat kislota yomg'iri. Strabonning yozishicha, bu shaharlar vayron qilingan.

Talabalar uchun savol: Sizningcha, oltingugurt (VI) oksidining ko'rib chiqilgan xususiyatlari nuqtai nazaridan Strabon gipotezasini tasdiqlash mumkinmi?Oltingugurt oksidi yoki oltingugurt angidrid, normal sharoitda, rangsiz suyuqlik bo'lib, 44,6 * S da qaynatiladi, 16,8 * S da shaffof metall massaga aylanadi. 50*C dan yuqori qizdirilganda kristallar erimasdan yonadi. Juda gigroskopik. Oltingugurt angidridi juda baquvvat, ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi, suv bilan reaksiyaga kirishib, sulfat kislota hosil qiladi. EritilgandaSO 3 suvda katta miqdorda issiqlik chiqariladi va agar siz suvga katta miqdorda issiqlik qo'shsangizSO 3 darhol portlash sodir bo'lishi mumkin.SO 3 konsentratsiyada eriydi. sulfat kislota, oleum deb ataladigan hosil qiladi. U kislotali oksidlarning barcha xususiyatlariga ega: u asosiy oksidlar va asoslar bilan reaksiyaga kirishadi.

Suv bilan reaksiyaga kirishib, sulfat kislota hosil qiladi: (slayd)

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

Bazalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2KOH+ SO 3 =K 2 SO 4 + H 2 O; oltingugurt dioksidining oksidlanishida hosil bo'lgan: 2SO 2 + O 2= 2 SO 3 mushuk-r:t’, V 2 O 5 ;

4 . Kognitiv faoliyat uchun motivatsiya:

O'qituvchi:

“Men har qanday metallni eritaman.
Alkimyogar meni oldi
Oddiy loy retortida.
Men asosiy kislota sifatida tanilganman ...
Men o'zim suvda eriganimda,
Men juda qizib ketyapman ... "

O'qituvchi: Biz qanday kislota haqida gapirayapmiz?

Talabalar: Sulfat kislota

Men sizga sulfat kislota haqida ertak aytib bermoqchiman. Ertak "Sulfat kislotaning sarguzashtlari" deb ataladi (slayd).

Kimyoviy shohliklardan birida suv malikasi va ulug'vor olti valentli oltingugurt oksidi uchun chaqaloq tug'ildi.

Hamma o'g'il tug'ilishini xohladi - taxt vorisi. Ammo ko'k lenta chaqaloqqa bog'lanishi bilanoq, u darhol qizarib ketdi. Qiz bola tug'ilganini hamma tushundi.

Tajriba 1. Sulfat kislota eritmasi solingan kolbaga ko‘k lakmus qo‘shing. Rangi qizil rangga o'zgardi.

Qizga chiroyli ism berildi - Kislota va otasining familiyasi - Oltingugurt. Keling, uning tarkibi va tuzilishini eslaylik.

Jismoniy xususiyatlar.

O'qituvchi: Sulfat kislota rangsiz, og'ir, uchuvchan bo'lmagan, gigroskopik (suvni olib tashlaydigan) suyuqlikdir. Shuning uchun u gazlarni quritish uchun ishlatiladi. Suvda eriganida juda kuchli isitish sodir bo'ladi.Konsentrlangan sulfat kislotaga suv quymaslikni unutmang!

– Konsentrlangan sulfat kislotani eritish qoidasi qanday?

Nima uchun sulfat kislota shu tarzda suyultiriladi?

(sulfat kislota suvdan deyarli 2 baravar og'irroq va eriganida qiziydi).

Sulfat kislota kuchli elektrolitdir, lekin ikki asosli kislota sifatida dissotsilanish bosqichma-bosqich sodir bo'ladi.

Sulfat kislotaning bosqichma-bosqich dissotsiatsiyasini yozing.

Shunday qilib, ikki turdagi tuzlar hosil bo'ladi: o'rta va kislotali.

Kvitansiya. Oltingugurt kislotasi o'sib, uning ko'plab qarindoshlari bilan qiziqib qoldi. Ota-onasi bilan birgalikda u oila daraxtini - kislotaning butun oila daraxtini tuzdi.

(slayd)

Oltingugurt---→Sulfat (IV) oksidi ---→Sulfat (VI) oksidi ---→Sulfat kislotasi---→Sulfatlar
Kislorod---→Suv---→Sulfat kislotasi---→Sulfatlar.

Va sulfat kislota kelajakda u taxt vorisi bo'lgan o'g'liga Sulfat deb nom berishini tushundi.

O'qituvchi: Kimyoviy sifatida nima ishlatilishi mumkin. sulfat kislota ishlab chiqarish uchun xom ashyo? (oltingugurt, vodorod sulfidi, oltingugurt dioksidi, sulfat angidrid va metall sulfidlari).

Keling, batafsilroq ko'rib chiqaylikfizik va kimyoviy xossalarisulfat kislota

Tabiatda bo'lish .

O'qituvchi: Ko'p odamlar sulfat kislota faqat sun'iy ravishda ishlab chiqariladi, deb hisoblashadi.Bu haqiqat emas. Oltingugurt kislotasi va oltingugurt oksidi (6) ba'zi vulkanik suvlarda uchraydi.

Sulfat kislotaning xossalari .

O'qituvchi: Sulfat kislotaning kimyoviy xossalarini bilishdan oldin kislotalarning umumiy xossalarini eslaylik.

– Kislotalar qanday kimyoviy xossalarga ega? (metalllar, oksidlar, asoslar, tuzlar bilan).

– Kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini qanday belgilar yordamida aniqlash mumkin? (hid, rang, gaz, cho'kma).

Kislota 18 yoshga to'lganidan beri qancha vaqt o'tdi, lekin u shunchaki sayohatga chiqmoqchi edi. Men dunyoni ko'rishni va o'zimni ko'rsatishni xohlardim. U yo'l bo'ylab uzoq yurib, ayriqqa keldi. Yo'l chetida u katta toshni ko'rdi, unda shunday yozilgan edi: O'ngga borsang - kislotalarga, chapga borsang - tuzlarga kelasan, To'g'ri borsang - topasiz. sizning yo'lingiz. Men kislota haqida o'yladim. To'g'ri yo'lni qanday topish mumkin? Keling, unga yordam beraylik.

Biz xavfsizlik qoidalarini eslaymiz va ularga rioya qilamiz.

Tajriba 2 Ikkita probirka oling.

Bir probirkaga Zn soling, boshqa probirkaga Cu soling va ikkala probirkaga sulfat kislota eritmasidan quying.

Nimani kuzatyapsiz?

Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini redoks shaklida yozing.

Xulosa 1: Eriydigan sulfat kislota metallar bilan reaksiyaga kirishib, vodorod hosil qiladi. Sulfat kislota tarkibidagi oltingugurt faqat oksidlovchi xususiyatga ega. Nega? (oltingugurt eng yuqori oksidlanish darajasida bo'lgani uchun)

Vazifa 3

Tajriba 3Probirkaga NaOH eritmasini quying, so'ng fenolftalein qo'shing.

Nimani kuzatyapsiz?

Sulfat kislota eritmasini qo'shing.

Nimani kuzatyapsiz?

Xulosa 3: Eriydigan sulfat kislota asoslar bilan reaksiyaga kirishadi.

Safarida sulfat kislota ikki shahzoda bilan uchrashdi. Ulardan biri natriy karbonat, ikkinchisi esa bariy xlorid deb nomlangan. Ammo sulfat kislota birinchi shahzoda bilan umumiy til topa olmadi - natriy karbonatga yaqinlashganda, u faqat gaz pufakchalarini qoldirib, g'oyib bo'ldi. Va ikkinchi shahzoda oltingugurt kislotasini taklif qildi va unga ajoyib oq to'y libosini berdi.

Tajriba 4Ikkita probirka oling.

Na eritmasini bitta probirkaga quying 2 CO 3 , boshqa probirka BaCl eritmasiga soling 2 , ikkala probirkaga sulfat kislota eritmasidan quying.

Nimani kuzatyapsiz?

Xulosa 4: Eriydigan sulfat kislota tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi.

Xulosa 5: Suyultirilgan sulfat kislota barcha kislotalarga xos umumiy xususiyatlarga ega.

O'qituvchi: Bundan tashqari, sulfat kislota o'ziga xos xususiyatlarga ega. Konsentrlangan sulfat kislota organik moddalardan suvni ajratish, ularni yoqish qobiliyatiga ega.

To'ydan keyin Sulfat kislota va kuyov sayohatga chiqishdi. Kun issiq edi va ular dam olishga va shirin choy ichishga qaror qilishdi. Ammo kislota shakarga tegishi bilan men g'alati narsani ko'rdim.Tajriba 5. Shakar vakons.Sulfat kislota.

Bariy xlorid va uning kelini Sulfat kislota nikoh uzuklarini sotib olish uchun zargarlik do'koniga borishdi. Kislota vitrinaga yaqinlashganda, u darhol zargarlik buyumlarini sinab ko'rmoqchi bo'ldi. Ammo u barmog'iga mis va kumush uzuklarni qo'yganida, ular darhol erib ketdi. Faqat oltin va platinadan yasalgan buyumlar o'zgarishsiz qoldi. Nega?(Talabalar javob berishadi).

Bir muncha vaqt o'tgach, sulfat kislota va bariy xlorid ajoyib chaqaloq tug'di, uning sochlari qorday oppoq bo'lib, unga Bariy sulfat deb nom berdi. Bu ertakning oxiri, va kim tinglagan bo'lsa - ALKOR!

Ilova.

(Sulfat kislota shaharda qoldi va ko'p foyda keltirdi.)

O'qituvchi: Sulfat kislota asosiy kimyo sanoatining eng muhim mahsuloti: mineral oʻgʻitlar ishlab chiqarish, metallurgiya, neft mahsulotlarini qayta ishlash. Uning tuzlari, masalan, mis sulfat, qishloq xo'jaligida zararkunandalar va o'simlik kasalliklariga qarshi kurashda ishlatiladi (darslik jadvaliga muvofiq ish).

1. Mineral o'g'itlar ishlab chiqarish.
2. Neft mahsulotlarini tozalash.
3. Bo'yoqlar va dori vositalarining sintezi.
4. Kislotalar va tuzlarning olinishi.
5. Gazlarni quritish.
6. Metallurgiya.

Mahkamlash: Bizning konsolidatsiyamiz o'yin shaklida bo'ladi. Bizning sinfimiz uchta jamoaga bo'lingan, har bir to'g'ri javob uchun jamoa token oladi. Birinchi musobaqamiz"qizdirish; isitish"shiori: "Kam bilgan ko'p narsani biladi". Kim ko'p bilsa, bu ham yetarli emas”.

1. Oltingugurt qanday fizik xususiyatlarga ega?kislota? 2. Sulfatlar boshqa tuzlardan qanday farqlanadi? 3. Oltingugurt kislotasini qo'llash.

4. Oltingugurtning allotropik modifikatsiyalarini ayting.
5. Ikki oltingugurt oksidi xossalari jihatidan qanday farq qiladi? 6. Ular qanday olinadi va qayerda ishlatiladi?
7. Ozon va kislorodning tuzilishi va xossalarini solishtiring.
8. Oltingugurt kislotasini qanday olish mumkin?
9. Nima uchun u "vitriol moyi" deb ataladi?
10. Oltingugurt kislota qanday tuzlar hosil qiladi? « Agar tabiat yaxshilik bersa, kimyoviy reaktsiyalar o'z-o'zidan ketadi ", bu bizning keyingi musobaqamizning shiori -"Transformatorlar."Amalga oshirish « zanjir» transformatsiyalar. 1) Zn-> ZnSO4 ->Zn(OH)2 ->ZnSO4 ->BaSO4

2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4

3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3

3-tanlov"Kimyogarlar va Ximichki"Musobaqa shiori: "Bir bosh yaxshi, lekin ikkitasi yaxshi"

Grafik diktant : ha “+”, yoʻq “-”

1.Oltingugurt (IV) oksidi oltingugurt dioksidimi?

2. Oltingugurt (IV) oksidi o`tkir hidli rangsiz, havodan og`irroq, zaharli gaz?

3. Oltingugurt oksidi (IV) suvda yomon eriydimi? -

4. Oltingugurt dioksidi kislotali oksid xossalariga egami?U suvda eritilganda sulfat kislota hosil bo'ladimi?

5. SO 2 asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi?

6.SO 2 ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadimi?

7. Oltingugurt oksidida (IV)SO 2 oksidlanish darajasi +2? -

8. Oltingugurt dioksidi oksidlovchi va qaytaruvchi xossalarni namoyon qiladimi?

9. Gaz bilan zaharlanganda birinchi yordam: vodorod sulfidi, oltingugurt dioksidi: natriy gidrokarbonatning 2% li eritmasi bilan burun va og'izni chayish.NaHCO 3 , tinchlik, toza havo.

10. Oltingugurt kislota bosqichma-bosqich dissotsilanadimi?

11.H 2 SO 3 ikki qator tuzlar hosil qiladi: - o'rta (sulfitlar), - kislotali (gidrosulfitlar)

Uy vazifasi: 21-§, p. 78, masalan. № 2, 3.

Oltingugurt tabiatda juda keng tarqalgan. Uning er qobig'idagi miqdori 0,0048 wt. %. Oltingugurtning muhim qismi mahalliy davlatda uchraydi.

Oltingugurt sulfidlar shaklida ham uchraydi: pirit, xalkopirit va sulfatlar: gips, selestin va barit.

Ko'pgina oltingugurt birikmalari neft (tiofen C 4 H 4 S, organik sulfidlar) va neft gazlarida (vodorod sulfidi) mavjud.

Oltingugurt (VI) oksidi (sulfat angidrid, oltingugurt trioksidi, oltingugurt gazi) SO 3 - yuqori oltingugurt oksidi, kimyoviy bog'lanish turi: kovalent

Molekulaning fazoviy modeli γ -SO 3

qutbli kimyoviy bog'lanish. Oddiy sharoitlarda bo'g'uvchi hidga ega bo'lgan juda uchuvchan, rangsiz suyuqlik. 16,9 °C dan past haroratlarda u qattiq SO 3 ning turli kristalli modifikatsiyalari aralashmasini hosil qilish uchun qattiqlashadi.

Gaz fazasidagi SO 3 molekulalari D 3h simmetriyaga ega tekis trigonal tuzilishga ega (OSO burchagi = 120°, d(S-O) = 141 pm.) Suyuq va kristall holatlarga oʻtganda siklik trimer va zigzag zanjirlar hosil boʻladi.

Qattiq SO 3 a-, b-, g- va d-shakllarda mavjud bo‘lib, erish nuqtalari mos ravishda 16,8, 32,5, 62,3 va 95 °C bo‘lib, kristall shakli va SO 3 ning polimerlanish darajasi bilan farqlanadi. SO 3 ning a-shakli asosan trimer molekulalaridan iborat. Oltingugurt angidridining boshqa kristall shakllari zigzag zanjirlaridan iborat: b-SO 3 da ajratilgan, g-SO 3 da yassi tarmoqlarda yoki d-SO 3 da fazoviy tuzilmalarda ulangan. Sovutganda dastlab paradan rangsiz, muzga o'xshash, beqaror a-shakl hosil bo'ladi, u namlik borligida asta-sekin barqaror b-shaklga - asbestga o'xshash oq "ipaksimon" kristallarga aylanadi. b-shaklning a-shaklga teskari o'tishi faqat SO 3 ning gazsimon holati orqali mumkin. Ikkala modifikatsiya ham SO 3 ning yuqori gigroskopikligi tufayli havoda "tutun" qiladi (H 2 SO 4 tomchilari hosil bo'ladi). Boshqa modifikatsiyalarga o'zaro o'tish juda sekin davom etadi. Oltingugurt trioksid shakllarining xilma-xilligi SO 3 molekulalarining donor-akseptor bog'lanishlari hosil bo'lishi tufayli polimerlanish qobiliyati bilan bog'liq. SO 3 ning polimer tuzilmalari osonlik bilan bir-biriga aylanadi va qattiq SO 3 odatda har xil shakldagi aralashmadan iborat bo'lib, ularning nisbiy tarkibi sulfat angidridni olish shartlariga bog'liq.

Kislota-asos: SO 3 odatdagi kislota oksidi, sulfat kislota angidrididir. Uning kimyoviy faolligi ancha yuqori. Suv bilan reaksiyaga kirishganda sulfat kislota hosil qiladi:

Biroq, bu reaksiyada sulfat kislota aerozol shaklida hosil bo'ladi va shuning uchun sanoatda oltingugurt (VI) oksidi sulfat kislotada eritilib, oleum hosil qiladi, so'ngra suvda eritilib, kerakli sulfat kislota hosil bo'ladi. diqqat.

Biosferaning oltingugurt birikmalari bilan ifloslanishi

Oltingugurt dioksidi so2 Atmosferaning oltingugurt birikmalari bilan ifloslanishi muhim ekologik oqibatlarga olib keladi. Atmosferaga asosan oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidi kiradi. So'nggi paytlarda mikrobiologik jarayonlar natijasida hosil bo'lgan boshqa oltingugurt birikmalari e'tiborni jalb qila boshladi. Oltingugurt dioksidining asosiy tabiiy manbalari vulqon faolligi, shuningdek, vodorod sulfidi va boshqa oltingugurt birikmalarining oksidlanishidir. Ba'zi ma'lumotlarga ko'ra, har yili vulqon faolligi natijasida atmosferaga taxminan 4 million tonna oltingugurt dioksidi kiradi. Ammo ko'proq narsa - taxminan 200-215 million tonna oltingugurt dioksidi - organik moddalarning parchalanishi paytida atmosferaga kiradigan vodorod sulfididan hosil bo'ladi.

Oltingugurt dioksidining sanoat manbalari intensivligi bo'yicha vulqonlardan ancha oldin oshib ketgan va hozirda barcha tabiiy manbalarning umumiy intensivligiga teng. Tabiatda faqat uglevodorodlardan tashkil topgan qazilma yoqilg'i yo'q. Har doim boshqa elementlarning aralashmasi mavjud va ulardan biri oltingugurtdir. Hatto tabiiy gazda ham kamida oltingugurt izlari mavjud. Xom neftda koniga qarab 0,1 foizdan 5,5 foizgacha oltingugurt, ko‘mirda esa 0,2 foizdan 7 foizgacha oltingugurt mavjud. Shu sababli, yoqilg'ining yonishi barcha antropogen oltingugurt dioksidining 80-90 foizini hosil qiladi, ko'mirning yonishi esa eng ko'p (70 foiz va undan ko'p) hosil qiladi. Qolgan 10-20 foizi rangli metallar eritish va sulfat kislota ishlab chiqarishga to‘g‘ri keladi. Mis, qo'rg'oshin va rux ishlab chiqarish uchun xom ashyo, asosan, ko'p miqdorda oltingugurt (45 foizgacha) bo'lgan rudalardir. Xuddi shu rudalar va boshqa oltingugurtga boy minerallar sulfat kislota ishlab chiqarish uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi.

Oltingugurt dioksidi juda zaharli bo'lib, u odamlar va hayvonlarning salomatligi va hatto hayotiga tahdid soladi, o'simliklarga zarar etkazadi. SSSRda atmosferadagi oltingugurt dioksidi uchun bir martalik ta'sir qilish uchun maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyalar (MAC) kubometr uchun 0,5 milligramm, kuniga o'rtacha 0,05 ni tashkil qiladi, bu hajmli konsentratsiyalar bo'yicha mos ravishda 0,17 va 0,017 ppm ni tashkil qiladi.

Atmosferaning quyi qatlamlarida oltingugurt dioksidining odatiy kontsentratsiyasi 0,2 ppb ni tashkil qiladi. Biroq, uning butun dunyo bo'ylab tarqalishi juda notekis. Dunyoning turli hududlarida joylashgan va bu gazning to'g'ridan-to'g'ri antropogen manbalaridan uzoqda joylashgan fon kuzatuv (monitoring) stantsiyalaridagi o'lchovlarga ko'ra, kontsentratsiyalar o'nlab va yuzlab marta farqlanadi. Eng yuqori konsentratsiyalar Shimoliy yarim sharda kuzatiladi va ular AQShning sharqiy va markaziy mintaqalarida va Markaziy Evropada maksimal qiymatlarga etadi (kub metr uchun 10-14 mikrogram yoki 3,4-4,8 ppb). Katta shaharlar va sanoat markazlari kamroq bo'lgan hududlarda (AQShning g'arbiy qismi, SSSRning Evropa hududi va boshqalar) oltingugurt dioksidining kontsentratsiyasi kattaroq (kub metr uchun 1-4 mikrogram yoki 0,34-1,37 ppb) dir. ) va ba'zilarida Kavkaz va Baykal ko'li kabi toza hududlarda kubometr uchun 0,1 mikrogramdan kam yoki 0,034 nb. Janubiy yarimsharda oltingugurt dioksidi kontsentratsiyasi Shimoliy yarimsharga qaraganda 1,5-2 baravar past, okean ustida u materikdan sezilarli darajada past, okean ustida esa kontsentratsiya balandlik bilan ortadi, qit'alarda esa pasayadi. ,

VA guruh elementlarining umumiy xarakteristikalari.

Davriy sistemaning V guruhining asosiy kichik guruhi D.I. Mendeleyev besh elementni o'z ichiga oladi: tipik p-elementlar azot N, fosfor P, shuningdek, uzoq davrlarning shunga o'xshash elementlari mishyak As, surma Sb va vismut Bi. Ularning umumiy nomi bor pniktojenlar. Ushbu elementlarning atomlari tashqi sathda 5 ta elektronga ega (konfiguratsiya n s 2 n p 3).

Birikmalarda elementlar -3 dan +5 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Eng tipik darajalar +3 va +5. +3 oksidlanish darajasi vismut uchun ko'proq xosdir.

N dan Bi ga o'tishda atom radiusi tabiiy ravishda ortadi. Atom o'lchamlari ortishi bilan ionlanish energiyasi kamayadi. Bu shuni anglatadiki, tashqi energiya darajasidagi elektronlarning atomlar yadrosi bilan bog'lanishi zaiflashadi, bu esa metall bo'lmagan xususiyatlarning zaiflashishiga va azotdan Bi ga qadar ketma-ketlikda metall xususiyatlarning oshishiga olib keladi.

Azot va fosfor odatiy metall bo'lmaganlardir, ya'ni. kislota hosil qiluvchilar. Arsenik ko'proq aniq metall bo'lmagan xususiyatlarga ega. Surma taxminan bir xil darajada metall bo'lmagan va metall xususiyatlarni namoyish etadi. Vismut metall xususiyatlarining ustunligi bilan ajralib turadi.

Azot atomida uchta juftlashtirilmagan elektron mavjud. Shuning uchun azotning valentligi uchtaga teng. Tashqi sathda d-pastki daraja yo'qligi sababli uning elektronlarini ajratib bo'lmaydi. Biroq, donor-akseptor o'zaro ta'siri natijasida azot tetravalent bo'ladi.

Fosfor atomlari va VA guruhining keyingi elementlari d-pastki sathida erkin orbitallarga ega va qo'zg'aluvchan holatga o'tganda, 3s elektronlari ajralib chiqadi. Qo'zg'atmagan holatda 5A guruhining barcha elementlarining valentligi 3 ga, azotdan tashqari barchaning valentligi beshga teng.

Ushbu guruhning elementlari EN 3 tipidagi gazsimon vodorod birikmalarini (gidridlarini) hosil qiladi, ularning oksidlanish darajasi -3 ga teng.

Oltingugurt tabiatda ona davlatida paydo bo'lganligi sababli, u insonga qadimda ma'lum bo'lgan. Alkimyogarlar oltingugurtga katta e'tibor berishgan. Ularning ko'pchiligi sulfat kislotani allaqachon bilishgan. 15-asrda Vasiliy Valentin. uning tayyorlanishi (temir sulfatni isitish orqali) batafsil tasvirlangan. Sulfat kislota sanoatda birinchi marta 18-asr oʻrtalarida Angliyada ishlab chiqarilgan.

Tabiatda bo'lish, qabul qilish:

Oltingugurtning sezilarli konlari ko'pincha tabiatda uchraydi (asosan vulqonlar yaqinida). Eng keng tarqalgan sulfidlar: temir pirit (pirit) FeS 2, mis pirit CuFeS 2, qo'rg'oshin porlashi PbS va sink aralashmasi ZnS. Oltingugurt sulfatlar shaklida ko'proq uchraydi, masalan, kaltsiy sulfat (gips va angidrit), magniy sulfat (achchiq tuz va kieserit), bariy sulfat (og'ir shpati), stronsiy sulfat (selestin), natriy sulfat (Glauber tuzi) .
Kvitansiya. 1. Tabiiy konlardan tabiiy oltingugurtni eritish, masalan, bug' yordamida va xom oltingugurtni distillash orqali tozalash.
2. Ko'mirni gazlashtirish mahsulotlarini (suv, havo va yorug'lik gazlari) oltingugurtdan tozalash jarayonida oltingugurtning chiqishi, masalan, havo va faol uglerod katalizatori ta'sirida: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Vodorod sulfidi toʻliq yonmaganda (yuqoridagi tenglamaga qarang), natriy tiosulfat eritmasini kislotalashda oltingugurtning ajralib chiqishi: Na 2 S 2 O 3 + 2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
ammoniy polisulfidi eritmasini distillanganda: (NH 4) 2 S 5 = (NH 4) 2 S + 4S

Jismoniy xususiyatlar:

Oltingugurt qattiq, mo'rt, sariq moddadir. U amalda suvda erimaydi, lekin uglerod disulfidi, anilin va boshqa ba'zi erituvchilarda yaxshi eriydi. Issiqlik va elektr tokini yomon o'tkazadi. Oltingugurt bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi. ???...
...
444,6 ° S da oltingugurt qaynab, qora jigarrang bug'larni hosil qiladi.

Kimyoviy xossalari:

To'liq bo'lmagan tashqi energiya darajasiga ega bo'lgan oltingugurt atomi ikkita elektronni biriktirishi va -2 oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin. Elektromanfiyroq element atomiga elektronlar berilganda yoki tortilganda, oltingugurtning oksidlanish darajasi +2, +4 va +6 bo'lishi mumkin.
Oltingugurt havoda yoki kislorodda yonganda oltingugurt oksidi (IV) SO 2 va qisman oltingugurt oksidi (VI) SO 3 hosil bo'ladi. Qizdirilganda u to'g'ridan-to'g'ri vodorod, galogenlar (yoddan tashqari), fosfor, ko'mir va oltin, platina va iridiydan tashqari barcha metallar bilan birlashadi. Masalan:
S + H 2 = H 2 S; 3S + 2P = P 2 S 3; S + CI 2 = SCI 2; 2S + C = CS 2; S + Fe = FeS
Misollardan ko'rinib turibdiki, metallar va ba'zi metall bo'lmaganlar bilan reaktsiyalarda oltingugurt oksidlovchi, kislorod, xlor kabi faolroq bo'lmagan metallar bilan reaktsiyalarda esa qaytaruvchi vositadir.
Kislota va ishqorlarga nisbatan...
...

Eng muhim aloqalar:

Oltingugurt dioksidi, SO 2 rangsiz, oʻtkir hidli ogʻir gaz, suvda juda oson eriydi. Eritmada SO 2 oson oksidlanadi.
Oltingugurt kislotasi, H 2 SO 3: ikki asosli kislota, uning tuzlari sulfitlar deyiladi. Oltingugurt kislotasi va uning tuzlari kuchli qaytaruvchi moddalardir.
Oltingugurt trioksidi, SO 3: rangsiz suyuqlik, sulfat kislota hosil qiluvchi namlikni juda kuchli yutadi. Kislota oksidi xossalariga ega.
Sulfat kislota, H 2 SO 4: juda kuchli ikki asosli kislota, hatto o'rtacha suyultirilganda ham, deyarli butunlay ionlarga ajraladi. Sulfat kislota kam uchuvchan bo'lib, ko'plab boshqa kislotalarni tuzlaridan siqib chiqaradi. Olingan tuzlar sulfatlar, kristalgidratlar vitriol deb ataladi. (masalan, mis sulfat CuSO 4 * 5H 2 O, ko'k rangli kristallar hosil qiladi).
Vodorod sulfidi, H 2 S: chirigan tuxum hidli rangsiz gaz, qaynash nuqtasi = - 61 ° C. Eng zaif kislotalardan biri. Tuzlar - sulfidlar
...
...
...

Ilova:

Oltingugurt sanoat va qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi. Ishlab chiqarishning yarmiga yaqini sulfat kislota ishlab chiqarishga sarflanadi. Oltingugurt kauchukni vulkanizatsiya qilish uchun ishlatiladi. Oltingugurt rangi (nozik kukun) shaklida oltingugurt uzumzorlar va paxta kasalliklariga qarshi kurashda ishlatiladi. U porox, gugurt va nurli birikmalar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Tibbiyotda teri kasalliklarini davolash uchun oltingugurtli malhamlar tayyorlanadi.

Myakisheva E.A.
HF Tyumen davlat universiteti, 561 gr.

Manbalar:
1. Kimyo: Ma’lumotnoma. Ed./V. Shröter. – M.: Kimyo, 1989 yil.
2. G. Remi “Noorganik kimyo kursi” - M.: Kimyo, 1972 y.