Kimyoviy bog'lanishning asosiy turlari. "Bog'lar va kristall panjaralar turlari" testi "Bog'lar va kristall panjaralar turlari" testi

Test “Ulanish turlari va kristall panjaralar»

Variant №1

A1 CS2 uglerod disulfidi molekulasida kimyoviy bog' mavjud

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbli 4) kovalent qutbsiz

A2 atomik kristall panjaraga ega

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Ammiak (NH3) va bariy xlorid (BaCl2) da kimyoviy bog'lanish mos ravishda:

1) ionli va kovalent qutbli 3) kovalent qutbsiz va metall

2) kovalent qutbli va ionli 4) kovalent qutbsiz va ionli

A4. Ionli kristall panjaraga ega

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Quyidagi gaplardan qaysi biri to‘g‘ri:

A. Molekulyar panjarali moddalar past erish nuqtalariga ega

B. Atom panjarali moddalar plastik bo'lib, yuqori elektr o'tkazuvchanligiga ega.

1) Faqat A to'g'ri 2) Faqat B to'g'ri 3) Ikkala hukm ham to'g'ri 4) Ikkala hukm ham noto'g'ri

A6. Bog’lanishning ionli tabiati birikmada ko’proq namoyon bo’ladi

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Qaysi qatordagi barcha moddalar qutbli kovalent bog'lanishga ega?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Karbonat angidridning kristall panjarasi (CO2)

A9. molekulalar o'rtasida vodorod bog'i hosil bo'ladi

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. OF2 molekulasida qisman musbat zaryad

1) O atomida 2) F atomida 3) O va F atomida 4) Barcha atomlar manfiy zaryadlangan.

A11. Molekulyar kristall panjaraga ega

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atom kristall panjarasiga ega

1) Ba(OH)2 2) olmos 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Ionli kristall panjaraga ega

1) muz 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Metall kristall panjaraga ega

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Faqat ionli bog'lanishga ega bo'lgan moddalar ketma-ket sanab o'tilgan

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Grafit kristall panjarasi

1) Ion 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A3. Molekulyar panjaraga ega

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Kaltsiy xloridning kristall panjarasi (CaCl2)

1) Ion 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A5. Qaysi birikmada donor-akseptor mexanizm orqali hosil bo'lgan atomlar orasidagi kovalent bog'lanish mavjud?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Qattiq, o'tga chidamli va suvda yaxshi eruvchan moddalar, qoida tariqasida, kristall panjaraga ega.

1) Ion 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A7. Xuddi shu atomlarni ulashda kimyoviy element aloqa hosil bo'ladi

1) Ionli 2) Kovalent qutbli 3) Kovalent qutbsiz 4) Metall

A8. Atom kristall panjarali moddalar

1) juda qattiq va o'tga chidamli 3) eritmalarda elektr tokini o'tkazadi

2) mo'rt va eruvchan 4) eritmalarda elektr tokini o'tkazadi

A9. HBr molekulasidagi elektron juftligi

1) mavjud emas 2) oʻrtada 3) H atomi tomon siljigan 4) Br atomi tomon siljigan.

A10. Molekulyar tuzilishdagi modda

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Olmosli kristall panjara

A12. Kaliy gidroksidning kristall panjarasi (KOH)

1) atomik 2) metall 3) ionli 4) molekulyar

A13. Xlorid kislotaning kristall panjarasi (HCl)

1) ionli 2) molekulyar 3) atomik 4) ionli

A14. Temir kristalli panjara

1) metall 2) molekulyar 3) ionli 4) atomik

IN 1. Ulanishni ulanishdagi ulanish turiga moslang.

AT 2. Ulanishni kristall panjara turiga moslang

AT 3. Ulanishni ulanishdagi ulanish turiga moslang.

Kovalent bog'lanish - eng keng tarqalgan turi kimyoviy bog'lanish, o'zaro ta'sir qiluvchi atomlarning har biri bitta elektronni etkazib berganda yoki elektron juftlik umumiy foydalanish uchun bitta atom (donor) tomonidan boshqasiga o'tkazilsa, elektron juftligini almashish mexanizmi orqali almashish natijasida paydo bo'ladi. atom (qabul qiluvchi) (3.2-rasm) .

Polar bo'lmagan kovalent bog'lanishning klassik misoli (elektron manfiylik farqi nolga teng) gomonukulyar molekulalarda kuzatiladi: H-H, F-F. Ikki elektronli ikki markazli bog'lanish energiyasi 200–2000 kJ∙mol –1 oralig'ida yotadi.

Geteroatomik kovalent bog'lanish hosil bo'lganda, elektron jufti ko'proq elektronegativ atomga o'tadi, bu esa aloqani qutbli qiladi. (HCl, H2O). Polar aloqaning ionliligi foiz sifatida 16(ch A – ch B) + 3,5(ch A – ch B) 2 empirik munosabat bilan hisoblanadi, bunda ch A va ch B atomlarning A va B atomlarining elektron manfiyligidir. AB molekulasi. Kovalent bog'lanish qutblanishga qo'shimcha ravishda to'yinganlik xususiyatiga ega - atomning energiya bilan kirish mumkin bo'lgan atom orbitallari bo'lsa, shuncha kovalent bog'lanish hosil qilish qobiliyati. Kovalent bog'lanishning uchinchi xususiyati - yo'nalishlilik - quyida ko'rib chiqiladi (valentlik bog'lanish usuliga qarang).

Ion bog'lanish - bu kovalent bog'lanishning alohida holati bo'lib, natijada hosil bo'lgan elektron juftlik to'liqroq elektronegativ atomga tegishli bo'lib, u anionga aylanadi. Bu bog'lanishni alohida tur sifatida aniqlash uchun asos ion bog'lanishni musbat va manfiy ionlarning tortilishidan kelib chiqqan deb hisoblagan holda, bunday bog'lanishga ega bo'lgan birikmalarni elektrostatik yaqinlikda tasvirlash mumkin. Qarama-qarshi belgili ionlarning o'zaro ta'siri yo'nalishga bog'liq emas va Kulon kuchlari to'yinganlik xususiyatiga ega emas. Shuning uchun ionli birikmadagi har bir ion qarama-qarshi ishorali ionlarni shunday miqdorda o'ziga tortadiki, ion tipidagi kristall panjara hosil bo'ladi. Ion kristalida molekulalar mavjud emas. Har bir ion turli belgiga ega bo'lgan ma'lum miqdordagi ionlar bilan o'ralgan (ionning koordinatsion soni). Ion juftlari gazsimon holatda qutbli molekulalar sifatida mavjud bo'lishi mumkin. Gazsimon holatda NaCl ~3∙10 –29 C∙m dipol momentiga ega bo'lib, u 0,236 nm bog'lanish uzunligi uchun 0,8 elektron zaryadining Na dan Cl ga, ya'ni Na 0,8+Cl 0,8-gacha siljishiga to'g'ri keladi.

Metall bog'lanish musbat zaryadlangan ionlar bilan elektrostatik ta'sir ko'rsatadigan metall panjarada juda erkin harakatlanadigan valent elektronlarning qisman delokalizatsiyasi natijasida paydo bo'ladi. Bog'lanish kuchlari lokalizatsiya qilinmaydi yoki yo'naltirilmaydi va delokalizatsiyalangan elektronlar yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligini keltirib chiqaradi.

Vodorod aloqasi. Uning paydo bo'lishi elektron juftning elektron manfiy atomga kuchli siljishi natijasida samarali musbat zaryadga ega bo'lgan vodorod atomining boshqa elektron manfiy atom (F, O, N, kamroq) bilan o'zaro ta'sir qilishi bilan bog'liq. ko'pincha Cl, Br, S). Bunday elektrostatik o'zaro ta'sirning energiyasi 20–100 kJ∙mol –1 ni tashkil qiladi. Vodorod aloqalari molekulalararo va ichki bo'lishi mumkin. Molekulyar vodorod aloqasi, masalan, atsetilasetonda hosil bo'ladi va halqaning yopilishi bilan birga keladi (3.3-rasm).

Polar bo'lmagan erituvchilardagi karboksilik kislota molekulalari ikkita molekulalararo vodorod aloqasi tufayli dimerlanadi (3.4-rasm).

Vodorod aloqalari biologik makromolekulalar, H 2O, H 2F 2, NH 3 kabi noorganik birikmalarda nihoyatda muhim rol oʻynaydi. Vodorod aloqalari tufayli suv H 2E (E = S, Se) bilan solishtirganda shunday yuqori erish va qaynash haroratlari bilan tavsiflanadi. , Te). Agar vodorod aloqalari bo'lmasa, suv -100 ° C da eriydi va -80 ° C da qaynaydi.

Van der-Vaals (molekulalararo) bog'lanish dispersiya kuchlari (induktsiyalangan dipol - induktsiyalangan dipol), induktiv o'zaro ta'sir (doimiy dipol - induktsiyalangan dipol) va orientatsion o'zaro ta'sir (doimiy dipol - doimiy dipol) ta'sirida yuzaga keladigan molekulalararo bog'lanishning eng universal turidir. Van-der-Vaals bog'ining energiyasi vodorod bog'idan kamroq va 2–20 kJ∙mol -1 ni tashkil qiladi.

Kimyoviy bog'lanish qattiq moddalar. Qattiq jismlarning xossalari kristall panjara joylarini egallagan zarrachalarning tabiati va ular orasidagi o'zaro ta'sir turi bilan belgilanadi.

Qattiq argon va metan mos ravishda atom va molekulyar kristallarni hosil qiladi. Bu panjaralardagi atomlar va molekulalar orasidagi kuchlar kuchsiz Van-der-Vaals tipidagi bo'lgani uchun bunday moddalar ancha past haroratlarda eriydi. Xona haroratida suyuq va gazsimon holatda bo'lgan ko'pchilik moddalar past haroratlarda molekulyar kristallar hosil qiladi.

Ion kristallarining erish nuqtalari atom va molekulyar kristallarnikidan yuqori, chunki ionlar orasidagi elektrostatik kuchlar kuchsiz Van der Vaals kuchlaridan ancha yuqori. Ion birikmalari qattiqroq va mo'rtroqdir. Bunday kristallar turli xil elektromanfiylikka ega bo'lgan elementlardan (masalan, gidroksidi metall galogenidlari) hosil bo'ladi. Poliatomik ionlarni o'z ichiga olgan ion kristallari pastroq erish nuqtalariga ega; shuning uchun NaCl t pl. = 801 °C, NaNO 3 t pl = 311 °C uchun.

Kovalent kristallarda panjara kovalent aloqa bilan bog'langan atomlardan qurilgan, shuning uchun bu kristallar yuqori qattiqlik, erish nuqtasi va past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega.

Metalllardan hosil bo'lgan kristall panjaralar metall deb ataladi. Bunday panjaralarning joylarida musbat metall ionlari, oraliqlarda esa valent elektronlar (elektron gaz) mavjud.

Metalllar orasida d-elementlar eng yuqori erish nuqtasiga ega bo'lib, bu elementlarning kristallarida s-elektronlar hosil qilgan metall bog'dan tashqari, juftlashtirilmagan d-elektronlar tomonidan hosil qilingan kovalent bog'lanishning mavjudligi bilan izohlanadi.

Kimyoviy vijyonlarning turlari.

A qism

1) Li+ va I - 2) Br- Va H + 3) H+ va B 3+ 4) S 2- va O 2-

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B qismi.

A) temir 1) ionli

D) azot

C qismi

Kimyoviy vijyonlarning turlari.

A qism

1. Vodorod ftorid molekulasidagi kimyoviy bog'lanish

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

2. atomlar o'rtasida ion bog'lanish hosil bo'ladi

1) natriy va ftor 2) oltingugurt va vodorod 3) oltingugurt va kislorod 4) xlor va vodorod

3. Ionlar orasida ion bog lanish hosil bo ladi

1) Li+ va I - 2) Br- Va H + 3) H+ va B 3+ 4) S 2- va O 2-

4. Seriya raqamlari 3 va 35 bo'lgan kimyoviy elementlar atomlari orasidagi kimyoviy bog'lanish

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

5. Elektromanfiyligi bir-biridan farq qilmaydigan atomlar orasidagi kimyoviy bog'lanish deyiladi.

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

6. Tashqi elektron qavatida oltita elektron bo'lgan kimyoviy element atomining vodorod bilan kimyoviy bog'lanishi.

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

7. Ikki moddaning har birida kovalent qutbli bog‘lanish:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Molekulada ikkita umumiy elektron juft mavjud

1) vodorod 2) brom vodorod 3) vodorod sulfidi 4) ammiak

9. Bir kovalent bog'lanish molekulasiga ega

1) vodorod yodidi 2) azot 3) metan 4) kislorod

10. EO birikmalarida umumiy elektron juftlar soni 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Qo‘shimcha birikma formulasini keltiring

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B qismi.

12. Birikma nomini va bu birikmadagi kimyoviy bog‘lanish turini moslang.

Murakkab nomi Kimyoviy bog'lanish turi

A) temir 1) ionli

B) kislorod 2) kovalent qutbli

B) suv 3) kovalent qutbsiz

D) litiy bromid 4) metall

D) azot

13. Kovalent qutbli bog‘lanishlar birikmalarda uchraydi:

1) vodorod sulfidi 2) uglerod oksidi 3) ftor 4) rux 5) kaliy ftorid 3) ftor

14. Molekulalarda uchta kovalent qutb aloqasi mavjud

1) azot 2) fosfin 3) karbonat angidrid 4) ammiak 5) metan

C qismi

15. Ham ion, ham kovalent bog'lanishga ega bo'lgan to'rtta kaliy birikmalariga misollar keltiring.

16. Elektronlari uchta energiya qatlamida joylashgan atomlarning bitta kovalent qutbsiz aloqasiga ega bo'lgan birikmani ayting.