Eritmalar yordamida kimyo bo'yicha taqdimot. Kimyo bo'yicha taqdimot "Eritmalar va erish jarayoni". Yechimlarni amaliy qo'llash

Bular ikki yoki undan ortiq tarkibiy qismlardan va ularning o'zaro ta'siri mahsulotlaridan tashkil topgan bir hil (bir xil) tizimlardir.

Eritmani aniq aniqlash (1887 D.I. Mendeleyev)

Yechim– dan iborat bir jinsli (bir hil) sistema

erigan zarralar

modda, erituvchi

va mahsulotlar

ularning o'zaro ta'siri.

Yechimlar quyidagilarga bo'linadi:

• Molekulyar - elektrolit bo'lmaganlarning suvli eritmalari

(yodning spirtli eritmasi, glyukoza eritmasi).

• Molekulyar ion - kuchsiz elektrolitlar eritmalari

(azotli va karbonat kislotalari, ammiakli suv).

3. Ion eritmalari – elektrolitlar eritmalari.

Eruvchanlik -

moddaning suvda yoki boshqa eritmada erishi xususiyati.

Eruvchanlik koeffitsienti(S) - ma'lum haroratda 100 g erituvchida eriydigan moddaning maksimal g miqdori.

Moddalar.

Bir oz eriydi

S =0,01 – 1 g

Yuqori darajada eriydi

Amalda erimaydi

S

Eruvchanlikka turli omillarning ta'siri.

Harorat

Bosim

Eruvchanlik

Eriydigan moddalarning tabiati

Erituvchining tabiati

Suyuqliklarning suyuqliklarda eruvchanligi ularning tabiatiga juda murakkab tarzda bog'liq.

Suyuqliklarning uch turini ajratish mumkin, ular o'zaro eritish qobiliyati bilan farqlanadi.

• Amalda aralashmaydigan suyuqliklar, ya'ni. o'zaro yechimlarni shakllantirishga qodir emas(masalan, H 2 0 va Hg, H 2 0 va C 6 H 6).

2) Har qanday nisbatda aralashtirilishi mumkin bo'lgan suyuqliklar, ya'ni cheksiz o'zaro eruvchanlik(masalan, H 2 0 va C 2 H 5 OH, H 2 0 va CH 3 COOH).

3) bilan suyuqliklar cheklangan o'zaro eruvchanlik(H 2 0 va C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 va C 6 H 5 NH 2).

Muhim ta'sir bosim faqat gazlarning eruvchanligiga ta'sir qiladi.

Bundan tashqari, agar gaz va erituvchi o'rtasida kimyoviy o'zaro ta'sir sodir bo'lmasa, unda ko'ra

Genri qonuni: gazning doimiy haroratda eruvchanligi uning eritma ustidagi bosimiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

Eritmalarning tarkibini ifodalash usullari 1. aksiyalar 2. Konsentratsiyalar

Eritmada erigan moddaning massa ulushi– erigan moddaning massasining eritma massasiga nisbati. (birlik/foizning kasrlari)

Eritma konsentratsiyasi –

Molyarlik- 1 litr eritmadagi erigan moddaning mollari soni.

ʋ - moddaning miqdori (mol);

V – eritma hajmi (l);

Ekvivalent konsentratsiya (normallik) - 1 litr eritmadagi erigan moddaning ekvivalentlari soni.

ʋ teng. - ekvivalentlar soni;

V – eritma hajmi, l.

Eritmalarning konsentrasiyalarini ifodalash.

Molal konsentratsiyasi (molyarlik)– 1000 g erituvchiga erigan moddaning mollari soni.

Shunga o'xshash hujjatlar

Kimyoda "oksidlar" atamasi haqida tushuncha, ularning tasnifi (qattiq, suyuq, gazsimon). Oksidlarning kimyoviy xossalariga qarab turlari: tuz hosil qiluvchi, tuz hosil qilmaydigan. Asosiy va kislotali oksidlarning tipik reaktsiyalari: tuz, ishqor, suv, kislota hosil bo'lishi.

taqdimot, 28/06/2015 qo'shilgan


Vant-Xoff reaksiya tenglamalari. Suyuq, gazsimon va qattiq eritmalar. Moddalarning erish mexanizmlarini o'rganish. Modda molekulalarining bo'shliqqa kirib borishi va erituvchi bilan o'zaro ta'siri. Muzlash va qaynash nuqtalari. Molekulyar massani aniqlash.

taqdimot, 29.09.2013 qo'shilgan


Elektrolitlar eritmalarining xususiyatlari, eritma hosil bo'lish jarayonining mohiyati. Moddalar tabiati va haroratning eruvchanlikka ta'siri. Kislotalar, asoslar, tuzlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi. Elektrolitlar eritmalarida almashinish reaksiyalari va ularning paydo bo'lish shartlari.

referat, 03/09/2013 qo'shilgan


Moddaning agregat holatlari: kristall, shishasimon va suyuq kristall. Ko'p komponentli va dispers tizimlar. Eritmalar, turlari va ularning konsentratsiyasini ifodalash usullari. Eritma hosil bo'lishida Gibbs energiyasi, entalpiya va entropiyaning o'zgarishi.

referat, 02/13/2015 qo'shilgan


Infuzion eritmalar haqida tushuncha, ularning majburiy xossalari. Infuzion eritmalarning tasnifi va ularning maqsadi. Kolloid eritmalarning xususiyatlari, ulardan foydalanishga ko'rsatmalar. Dekstran yechimlari, ulardan foydalanish xususiyatlari, shuningdek, mumkin bo'lgan asoratlar.

taqdimot, 23/10/2014 qo'shilgan


Eritmalarning mohiyati erituvchi, erigan moddalar va ularning o'zaro ta'siri mahsulotlaridan tashkil topgan bir hil ko'p komponentli tizim sifatida. Ularni tasniflash jarayoni va kompozitsiyani ifodalashning asosiy usullari. Eruvchanlik, kristallanish va qaynash haqida tushuncha.

referat, 01/11/2014 qo'shilgan


Kimyoviy laboratoriyada ishlashda xavfsizlik qoidalari. Kimyoviy ekvivalent tushunchasi. Eritmalarning tarkibini ifodalash usullari. Qonun va ekvivalentlik omili. Ko'proq konsentrlangandan ma'lum massa ulushi bo'lgan eritmalar tayyorlash.

dars ishlanmasi, 2012-yil 12-09-da qo'shilgan


Gaz o'sishi atmosferasining qattiq eritmalar parametrlariga ta'sirini o'rganish. Epitaksial qatlamlar (SiC)1-x(AlN)x o'sish tezligining tizimdagi azotning parsial bosimiga bog'liqligini aniqlash. Geteroepitaksial qattiq eritma tuzilmalarining tarkibi.

maqola, 2018-02-11 qo'shilgan


Dispers sistema tushunchasi va haqiqiy yechim. Eritma jarayonining termodinamiği. Noelektrolit eritmalarining fizik xossalari, ularning kolligativ xossalari. Kuchsiz elektrolitlar uchun Raulning birinchi qonuni va Ostvaldning suyultirish qonunining xususiyatlari.

taqdimot, 27/04/2013 qo'shilgan


Quruq tuzdan eritmalar tayyorlash malakalarini egallash. Mohr pipetkalaridan foydalanish. Titrlashda byuretka, gradusli silindr va stakanlardan foydalanish. Konsentrlangan eritmaning zichligini gidrometr yordamida aniqlash. Natriy xloridning vaznini hisoblash.

"Modaning massa ulushi" - Zichlik. Vm bilan belgilanadi. Msr = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... hajm ulushi? = V1 / Vtot. Belgilangan w. Aktsiyalarda yoki foizlarda hisoblangan. Molar kontsentratsiyasi: c (in-va) = n (in-va) / Vsystem in mol/l. Nisbiy zichlik nisbiy birliklarda hisoblanadi.). Har qanday moddaning zichligi formula bilan hisoblanadi? = m / V, odatda g / ml yoki g / l da o'lchanadi.

"Ferromagnit suyuqlik" - Ferromagnit suyuqlik "aqlli" suyuqlikdir. Ilova: tebranish harakati energiyasini elektr energiyasiga aylantirish. Video. MAOU Sibir litseyi. “Meni hayotning o‘zi, tabiatning o‘zi ilhomlantirgan. Ilova: elektron qurilmalar. Ferromagnit suyuqlik ishqalanishni kamaytirishi mumkin. Ilova: rudalarni magnit ajratish.

"Materaning magnit xususiyatlari" - Ferritlar yuqori magnitlanish qiymatlariga va Kyuri haroratiga ega. bu yerda moddaning magnit xossalarini tavsiflovchi proportsionallik koeffitsienti va muhitning magnit sezuvchanligi deyiladi. Ba'zi materiallar tashqi magnit maydon bo'lmagan taqdirda ham magnit xususiyatlarini saqlab qoladi. Elektron va atomning magnit momenti Tashqi magnit maydondagi atom.

"Molekula moddasining tuzilishi" - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. Anilin misolida molekulalardagi atomlarning o'zaro ta'siri. + 2Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Strukturaviy. Izomerlar -. 2-o'rin. Kimyoviy tuzilish nazariyasi A.M. Butlerov. Asosiy xususiyatlarni oshirish.

"Dispers tizimlar" - Aerozollar. Dispersion muhit va dispers fazaning agregatsiya holatiga ko'ra. Dispersion muhit: zollarning koagulyatsiyasi paytida hosil bo'lgan jelatinli cho'kindi. Har qanday tugmani bosing. Jellar. Tabiiy suv har doim erigan moddalarni o'z ichiga oladi. Dispers sistemalarning tasnifi. Yechimlar. Tarqalgan faza: suspenziyalar.

“Sof moddalar va aralashmalar” - 1. Aralashma bu: ? Xulosa: Aralashmalarning qanday turlari mavjud? Filtrlash. Kaltsiy fosfat. Sof moddalar va aralashmalar. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. Sof modda doimiy fizik xususiyatlarga ega (tboil, tmelt, ? va boshqalar). Distillash (distillash). Aralashmalarni ajratish usullari. Aralashmalarni qanday usullar bilan ajratish mumkin?

Mavzuda jami 14 ta taqdimot mavjud

1 slayd

2 slayd

Eritmalar (dispers tizimlar) Eritmalar ikki yoki undan ortiq komponentlardan tashkil topgan fizik-kimyoviy dispers tizimlardir.

3 slayd

Dispers sistema, faza, muhit Eritmalarda bir moddaning zarralari boshqa moddada bir tekis taqsimlanadi, dispers sistema vujudga keladi. Erigan modda dispers faza, dispers faza tarqalgan modda esa dispersion muhit (erituvchi) deb ataladi.

4 slayd

Dispers fazaning zarracha kattaligiga qarab eritmalar quyidagilarga bo'linadi: Dag'al dispers sistemalar (suspenziyalar) geterogen sistemalardir (bir jinsli). Ushbu fazaning zarracha o'lchamlari 10⁻⁵ dan 10⁻⁷m gacha. Barqaror va yalang'och ko'z bilan ko'rinmaydi (suspenziyalar, emulsiyalar, ko'piklar, kukunlar).

5 slayd

Dispers fazaning zarracha kattaligiga qarab eritmalar quyidagilarga bo'linadi: Kolloid eritmalar (nozik dispers sistemalar yoki zollar) mikrogeterogen sistemalardir. Zarrachalar hajmi 10⁻⁷ dan 10⁻⁹m gacha. Zarrachalar endi yalang'och ko'z bilan ko'rinmaydi, lekin tizim barqaror emas. Dispersion muhitning tabiatiga ko'ra, zollar gidrozollar - dispersion muhit - suyuqlik, aerozollar - dispersiya muhiti havo deb ataladi.

6 slayd

Dispers fazaning zarracha kattaligiga qarab eritmalar quyidagilarga bo'linadi: Haqiqiy eritmalar (molekulyar dispers va ionli dispers sistemalar). Ular yalang'och ko'z bilan ko'rinmaydi. Zarrachalar o'lchamlari 10ˉ8 sm, ya'ni. molekulalar va ionlarning o'lchamlariga teng. Bunday tizimlarda heterojenlik yo'qoladi - tizimlar bir jinsli va barqaror bo'lib, haqiqiy echimlar hosil bo'ladi. Bularga shakar, spirt, elektrolit bo'lmaganlar, elektrolitlar va kuchsiz elektrolitlar eritmalari kiradi.

7 slayd

Eruvchanlik Eruvchanlik - ma'lum bir moddaning ma'lum bir erituvchida va ma'lum sharoitlarda erishi qobiliyati. Eruvchanlik bir necha omillarga bog'liq: erituvchi va erigan moddaning tabiati; harorat bo'yicha; bosimdan. Agar erituvchi molekulalari qutbsiz yoki past qutbli bo'lsa, u holda bu erituvchi qutbsiz molekulalari bo'lgan moddalarni yaxshi eritadi. Kattaroq polarlik bilan eritish yomonroq bo'ladi. Va bu ion tipidagi bog'lanish bilan deyarli sodir bo'lmaydi.

8 slayd

Eruvchanligi Polar erituvchilarga suv va glitserin kiradi. Past polar spirt va aseton. Polar bo'lmagan xloroformga, efirga, yog'larga, yog'larga.

Slayd 9

Gazlarning eruvchanligi Gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi bosim ortishi va haroratning pasayishi bilan ortadi. Qizdirilganda gazlarning eruvchanligi pasayadi, ammo qaynatish bilan eritma gazdan butunlay ozod bo'lishi mumkin. Gazlar qutbsiz erituvchilarda ko'proq eriydi.

10 slayd

Suyuqlikning eruvchanligi Suyuqlikning suyuqlikdagi eruvchanligi harorat oshishi bilan ortadi va amalda bosimga bog'liq emas. Suyuq-suyuqlik sistemalarida 1 ta suyuqlikning 2 ta va 2 tasi 1 ning eruvchanligi cheklangan boʻlsa, ajralish kuzatiladi. Haroratning oshishi bilan eruvchanlik oshadi va ba'zi haroratlarda bu suyuqliklarning to'liq o'zaro erishi sodir bo'ladi. Bu harorat kritik eritma harorati deb ataladi va undan yuqori bo'linish kuzatilmaydi.

11 slayd

Qattiq jismlarning eruvchanligi Qattiq jismlarning suyuqliklarda eruvchanligi haroratga juda kam bog'liq va bosimga bog'liq emas. Suyuqlik erituvchi bo'lib, ma'lum konsentratsiyaga erishilgunga qadar moddalarni eritishi mumkin, uni erituvchi va erigan modda o'rtasidagi aloqa qancha davom etishidan qat'i nazar, oshirib bo'lmaydi. Muvozanatga erishilganda eritma to'yingan deb ataladi.

12 slayd

Erigan moddaning konsentratsiyasi toʻyingan eritmadagidan kamroq boʻlgan va berilgan sharoitda uning bir qismi koʻproq eriydigan eritma toʻyinmagan eritma deyiladi. Berilgan sharoitda to'yingan eritmaga qaraganda ko'proq erigan moddani o'z ichiga olgan eritma, ortiqcha modda osongina cho'kadi, o'ta to'yingan eritma deyiladi.

Slayd 13

Mendeleyevning gidrat nazariyasi 19-asr oxiriga kelib eritmaning tabiati boʻyicha 2 ta qarama-qarshi nuqtai nazar vujudga keldi: fizik va kimyoviy.Fizik nazariya eritmalarni erituvchi muhitda eruvchan moddani kimyoviy moddalarsiz maydalash natijasida hosil boʻlgan aralashmalar deb qaraydi. ular orasidagi harakat. Kimyoviy nazariya eritma hosil bo'lish jarayonini erigan moddaning molekulalari va erituvchi molekulalari o'rtasidagi kimyoviy o'zaro ta'sir sifatida ko'rib chiqdi.

Slayd 14

Mendeleyevning gidratlanish nazariyasi Suyuq erituvchi molekulalari kristall panjaraga ega bo'lgan erigan moddaning molekulalari bilan solvatli o'zaro ta'sirga kirishadi. Yechish - bu erituvchi molekulalari va erigan moddaning o'zaro ta'siri jarayoni. Suvli eritmalardagi eritma hidratlanish deb ataladi. Solvatlanish natijasida hosil bo'lgan molekulyar agregatlar solvatlar (suv holatida, gidratlar) deb ataladi. Solviozdan farqli o'laroq, eritmadagi bir hil zarrachalarning birikmasi assotsiatsiya deb ataladi.