1-bob.

Umumiy kimyoviy va atrof-muhit naqshlari.

Kimyo qaerdan boshlanadi?

Bu qiyin savolmi? Bunga har kim turlicha javob beradi.

O'rta maktabda o'quvchilar bir necha yil davomida kimyoni o'rganadilar. Ko'p odamlar kimyo bo'yicha yakuniy imtihonda juda yaxshi natijalarga erishadilar. Biroq…

Abituriyentlar va keyin birinchi kurs talabalari bilan suhbatlar o'rta maktabdan keyin kimyo bo'yicha qoldiq bilimlar ahamiyatsiz ekanligini ko'rsatadi. Ba'zilar turli xil ta'riflar va kimyoviy formulalarda chalkashib ketishadi, boshqalari esa ekologiya tushunchalari va qonunlarini aytmasa ham, kimyoning asosiy tushunchalari va qonunlarini takrorlay olmaydilar.

Ularning kimyosi hech qachon boshlanmagan.

Kimyo, aftidan, uning asoslarini, eng avvalo, asosiy tushuncha va qonunlarni chuqur egallashdan boshlanadi.

1.1. Asosiy kimyoviy tushunchalar.

D.I.Mendeleyev jadvalida element belgisi yonida raqamlar mavjud. Bitta raqam elementning atom raqamini, ikkinchisi esa atom massasini ko'rsatadi. Seriya raqami o'zining jismoniy ma'nosiga ega. Biz bu haqda keyinroq gaplashamiz, bu erda biz atom massasiga e'tibor qaratamiz va u qaysi birliklarda o'lchanganini ta'kidlaymiz.

Darhol shuni ta'kidlash kerakki, jadvalda keltirilgan elementning atom massasi nisbiy qiymatdir. Nisbiy atom massasining birligi uglerod atomi massasining 1/12 qismi, massa soni 12 ga teng izotop sifatida qabul qilinadi va atom massa birligi /amu/ deyiladi. Shuning uchun, 1 amu uglerod izotopi massasining 1/12 ga teng 12 C. Va u 1,667 * 10 -27 kg ga teng. /Uglerod atomining mutlaq massasi 1,99*10 –26 kg./

Atom massasi, jadvalda keltirilgan, atom massasi birliklarida ifodalangan atom massasi. Miqdor o'lchamsiz. Xususan, har bir element uchun atom massasi berilgan atomning massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta yoki kamroq ekanligini ko'rsatadi.

Xuddi shu narsani molekulyar og'irlik haqida ham aytish mumkin.

Molekulyar massa atom massa birliklarida ifodalangan molekulaning massasi. Kattaligi ham nisbiydir. Muayyan moddaning molekulyar massasi molekulani tashkil etuvchi barcha elementlar atomlarining massalari yig'indisiga teng.

Kimyodagi muhim tushuncha "mol" tushunchasidir. Mole– 6,02 * 10 23 strukturaviy birlik /atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar va boshqalarni o'z ichiga olgan moddaning shunday miqdori. Atomlar mollari, molekulalar mollari, ionlar mollari va boshqalar.

Berilgan moddaning bir molining massasi uning molyar / yoki molyar / massasi deb ataladi. U g / mol yoki kg / mol bilan o'lchanadi va "M" harfi bilan belgilanadi. Masalan, sulfat kislota M H 2 SO4 ning molyar massasi = 98 g/mol.

Keyingi kontseptsiya - "Ekvivalent". Ekvivalent/E/ - bir mol vodorod atomlari bilan o'zaro ta'sir qiladigan yoki kimyoviy reaktsiyalarda bunday miqdorni almashtiradigan moddaning og'irlik miqdori. Shuning uchun vodorod E H ning ekvivalenti birga teng. /E N =1/. Kislorod ekvivalenti E O sakkizga teng /E O =8/.

Elementning kimyoviy ekvivalenti bilan murakkab moddaning kimyoviy ekvivalenti farqlanadi.

Elementning ekvivalenti o'zgaruvchan miqdordir. Bu elementning ma'lum bir birikmadagi atom massasiga /A/ va valentligiga /B/ ga bog'liq. E=A/B. Masalan, SO 2 va SO 3 oksidlaridagi oltingugurtning ekvivalentini aniqlaymiz. SO 2 E da S =32/4=8, SO 3 da E S =32/6=5,33.

Ekvivalentning grammda ifodalangan molyar massasi ekvivalent massa deb ataladi. Demak, vodorodning ekvivalent massasi ME H = 1 g/mol, kislorodning ekvivalent massasi ME O = 8 g/mol.

Murakkab moddaning kimyoviy ekvivalenti /kislota, gidroksid, tuz, oksid/ - bir mol vodorod atomlari bilan o'zaro ta'sir qiluvchi mos keladigan moddaning miqdori, ya'ni. vodorodning bir ekvivalenti bilan yoki kimyoviy reaksiyalarda vodorod yoki boshqa moddaning bu miqdorini almashtiradi.

Kislota ekvivalenti/E K/ kislota molekulyar og'irligining reaksiyada ishtirok etuvchi vodorod atomlari soniga bo'lingan qismiga teng. H 2 SO 4 kislotasi uchun ikkala vodorod atomi H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O reaksiyaga kirishganda ekvivalent EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49 ga teng bo‘ladi.

Gidroksid ekvivalenti / E gidr. / gidroksid molekulyar og'irligining reaksiyaga kirishuvchi gidroksoguruhlar soniga bo'lingan qismi sifatida aniqlanadi. Masalan, NaOH ning ekvivalenti quyidagilarga teng bo'ladi: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Tuz ekvivalenti/E tuzi/ ni uning molekulyar og'irligini reaksiyaga kirishuvchi metall atomlari soni va ularning valentligi ko'paytmasiga bo'lish yo'li bilan hisoblash mumkin. Shunday qilib, Al 2 (SO 4) 3 tuzining ekvivalenti E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57 ga teng bo'ladi.

Oksid ekvivalenti/E ok / ni tegishli element va kislorod ekvivalentlarining yig'indisi sifatida aniqlash mumkin. Masalan, CO 2 ning ekvivalenti uglerod va kislorod ekvivalentlarining yig'indisiga teng bo'ladi: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Gazsimon moddalar uchun ekvivalent hajmlarni /E V / ishlatish qulay. Oddiy sharoitlarda bir mol gaz 22,4 litr hajmni egallaganligi sababli, bu qiymatga asoslanib, har qanday gazning ekvivalent hajmini aniqlash oson. Keling, vodorodni ko'rib chiqaylik. 2 g vodorodning molyar massasi 22,4 litr hajmni egallaydi, keyin uning ekvivalent massasi 1 g 11,2 litr / yoki 11200 ml / hajmni egallaydi. Shuning uchun E V N =11,2l. Xlorning ekvivalent hajmi 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. CO ning ekvivalent hajmi 3,56 /E VC O =3,56 l/.

Element yoki murakkab moddaning kimyoviy ekvivalenti almashinuv reaksiyalarining stexiometrik hisoblarida, oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tegishli hisoblarida esa oksidlanish va qaytarilish ekvivalentlaridan foydalaniladi.

Oksidlanish ekvivalenti oksidlovchi moddaning molekulyar og'irligining ma'lum oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasida qabul qilgan elektronlar soniga bo'lingan qismi sifatida aniqlanadi.

Qaytaruvchi ekvivalent qaytaruvchining molekulyar og'irligini ma'lum reaksiyada u beradigan elektronlar soniga bo'linganiga teng.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini yozamiz va oksidlovchi va qaytaruvchining ekvivalentini aniqlaymiz:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Ushbu reaksiyada oksidlovchi vosita kaliy permanganatdir. Oksidlovchi moddaning ekvivalenti KMnO 4 massasining reaksiyada oksidlovchi tomonidan qabul qilingan elektronlar soniga bo'linganiga teng bo'ladi (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. KMnO 4 oksidlovchi moddasining kislotali muhitdagi ekvivalentining molyar massasi 31,5 g/mol.

Qaytaruvchi Na 2 S ning ekvivalenti quyidagicha bo'ladi: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Na 2 S ekvivalentining molyar massasi 39 g/mol.

Elektrokimyoviy jarayonlarda, xususan, moddalarni elektroliz qilish jarayonida elektrokimyoviy ekvivalent ishlatiladi. Elektrokimyoviy ekvivalent elektrodda chiqarilgan moddaning kimyoviy ekvivalentining Faraday raqamiga bo'lingan qismi sifatida aniqlanadi /F/. Elektrokimyoviy ekvivalent kursning tegishli paragrafida batafsilroq muhokama qilinadi.

Valentlik. Atomlar oʻzaro taʼsirlashganda ular oʻrtasida kimyoviy bogʻ hosil boʻladi. Har bir atom faqat ma'lum miqdordagi bog'larni hosil qilishi mumkin. Bog'larning soni har bir elementning valentlik deb ataladigan o'ziga xos xususiyatini aniqlaydi. Eng umumiy shaklda valentlik atomning kimyoviy bog'lanish qobiliyatini anglatadi. Vodorod atomi hosil qilishi mumkin bo'lgan bitta kimyoviy bog'lanish valentlik birligi sifatida olinadi. Shu munosabat bilan vodorod bir valentli element, kislorod esa ikki valentli element hisoblanadi, chunki Ikki vodoroddan ko'p bo'lmagan kislorod atomi bilan bog'lanish mumkin emas.

Har bir elementning, shu jumladan kimyoviy birikmaning valentligini aniqlash qobiliyati kimyo kursini muvaffaqiyatli o'zlashtirish uchun zaruriy shartdir.

Valentlik, shuningdek, kimyo tushunchasi bilan bog'liq oksidlanish darajasi. Oksidlanish substatiyasi - bu elementning ionli birikmadagi zaryadi yoki umumiy elektron juftligi to'liq elektronegativ elementga siljigan bo'lsa, kovalent birikmada bo'lishi mumkin. Oksidlanish holati nafaqat raqamli ifodaga, balki tegishli zaryad belgisiga (+) yoki (-) ega. Valentlikda bu belgilar mavjud emas. Masalan, H 2 SO 4 da oksidlanish darajasi: vodorod +1, kislorod -2, oltingugurt +6 va valentlik mos ravishda 1, 2, 6 bo'ladi.

Raqamli qiymatlarda valentlik va oksidlanish darajasi har doim ham qiymatga mos kelmaydi. Masalan, etil spirti CH 3 –CH 2 –OH molekulasida uglerodning valentligi 6, vodorod 1, kislorod 2 va oksidlanish darajasi, masalan, birinchi uglerodning oksidlanish darajasi –3, ikkinchisi. –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Asosiy ekologik tushunchalar.

So'nggi paytlarda "ekologiya" tushunchasi bizning ongimizga chuqur kirib keldi. 1869 yilda E. Gekkel tomonidan kiritilgan bu tushuncha yunon tilidan olingan oikos- uy, joy, turar joy, logotiplar- ta'lim / insoniyatni tobora ko'proq bezovta qilmoqda.

Biologiya darsliklarida ekologiya tirik organizmlar va ularning atrof-muhit o'rtasidagi munosabatlar fan sifatida belgilangan. Ekologiyaning deyarli konsonant ta'rifini B. Nebel o'zining "Atrof-muhit fani" kitobida bergan - Ekologiya - bu organizmlarning bir-biri bilan va atrof-muhit bilan o'zaro ta'sirining turli tomonlari haqidagi fan. Kengroq talqinni boshqa manbalarda topish mumkin. Masalan, Ekologiya – 1/. Organizmlar va ularning tizimli birikmalari va atrof-muhit o'rtasidagi munosabatlarni o'rganadigan fan; 2/. Tizimli biologik tuzilmalarning /makromolekulalardan biosferagacha/ o'zaro va atrof-muhit bilan aloqalarini o'rganuvchi ilmiy fanlar majmui; 3/. Turli ierarxik darajalarda ekotizimlar faoliyatining umumiy qonuniyatlarini o'rganuvchi fan; 4/. Tirik organizmlarning yashash muhitini o'rganadigan keng qamrovli fan; 5/. Insonning tur sifatida sayyoramiz biosferasidagi o'rnini, uning ekologik tizimlar bilan aloqalarini va ularga ta'sirini o'rganish; 6/. Atrof-muhitning omon qolishi haqidagi fan. / N.A.Agidjanyan, V.I.Torshik. Inson ekologiyasi./. Biroq, “ekologiya” atamasi nafaqat fan sifatida ekologiyani, balki atrof-muhitning o'zi holatini va uning odamlarga, o'simlik va hayvonot dunyosiga ta'sirini anglatadi.

Atrofimizdagi hamma narsa - ko'chada, robotda, jamoat transportida - kimyo bilan bog'liq. Va biz o'zimiz bir qator kimyoviy elementlar va jarayonlardan iboratmiz. Shuning uchun kimyoni qanday o'rganish kerakligi masalasi juda dolzarb.

Ushbu maqola 18 yoshdan oshgan shaxslar uchun mo'ljallangan

Siz allaqachon 18 yoshga kirdingizmi?

Kimyo o'qitish usullari

Sanoat yoki qishloq xo'jaligining biron bir tarmog'i bu mo''jizaviy ilmsiz ishlamaydi. Zamonaviy texnologiyalar taraqqiyotning oldinga siljishini ta'minlash uchun barcha mumkin bo'lgan ishlanmalardan foydalanadi. Tibbiyot va farmakologiya, qurilish va yengil sanoat, pazandachilik va bizning kundalik hayotimiz - bularning barchasi kimyo, uning nazariyasi va tadqiqotlariga bog'liq.

Ammo maktab yoshidagi yoshlarning hammasi ham kimyo fanining hayotimizdagi zaruriyati va ahamiyatini tushunmaydi, darslarga qatnashmaydi, o‘qituvchilarni tinglamaydi va jarayonlarning mohiyatiga chuqurroq kirib bormaydi. 8, 9, 10-sinf oʻquvchilari oʻrtasida fanga, maktab oʻquv dasturiga qiziqish va mehr uygʻotish maqsadida oʻqituvchilar turli metod va taʼlim texnologiyalaridan, oʻziga xos usullardan, tadqiqot texnologiyalaridan foydalanadilar.

DIV_ADBLOCK63">

Kimyoni mustaqil o'rganish osonmi?

Ko'pincha o'rta maktab yoki kollejda ma'lum bir fan bo'yicha kursni tugatgandan so'ng, talaba u diqqat bilan tinglamaganligini va hech narsani tushunmaganligini tushunadi. Bu uning yillik bahosida aks etishi mumkin va hatto universitetda byudjet o'rniga ham qimmatga tushishi mumkin. Shuning uchun ko'plab beparvo maktab o'quvchilari kimyoni mustaqil ravishda o'rganishga harakat qilishadi.

Va bu erda savollar tug'iladi. Bu haqiqatmi? O'z-o'zidan qiyin mavzuni o'rganish mumkinmi? Qanday qilib vaqtni to'g'ri tashkil qilish va qaerdan boshlash kerak? Albatta, bu mumkin va juda realdir, asosiysi - qat'iyatlilik va maqsadingizga erishish istagi. Qayerdan boshlash kerak? Bu qanchalik ahamiyatsiz bo'lmasin, motivatsiya butun jarayonda hal qiluvchi rol o'ynaydi. Bu darsliklar ustida uzoq vaqt o'tirish, formulalar va jadvallarni o'rganish, jarayonlarni buzish va tajribalar o'tkazishga bog'liq.

O'zingiz uchun maqsadni aniqlaganingizdan so'ng, uni amalga oshirishni boshlashingiz kerak. Agar siz kimyoni noldan o'rganishni boshlayotgan bo'lsangiz, siz 8-sinf o'quv dasturi uchun darsliklar, yangi boshlanuvchilar uchun qo'llanmalar va tajribalaringiz natijalarini yozib beradigan laboratoriya daftarlarini to'plashingiz mumkin. Ammo ko'pincha uyda o'qitish samarali bo'lmagan va kerakli natijalarni bermaydigan holatlar mavjud. Ko'p sabablar bo'lishi mumkin: qat'iyatsizlik, iroda etishmasligi, ba'zi jihatlar noaniq, ularsiz keyingi mashg'ulotlarning ma'nosi yo'q.

DIV_ADBLOCK65">

Kimyoni tez o'rganish mumkinmi?

Ko'pgina maktab o'quvchilari va talabalar kimyoni ko'p kuch sarflamasdan va qisqa vaqt ichida noldan o'rganishni xohlashadi, ular fanni 5 daqiqada, 1 kunda, bir hafta yoki bir oyda o'rganish yo'llarini Internetda izlaydilar. Kimyoni o'rganish uchun qancha vaqt ketishini aytish mumkin emas. Bularning barchasi har bir o'quvchining xohishi, motivatsiyasi, qobiliyati va imkoniyatlariga bog'liq. Va shuni esda tutish kerakki, tez o'rganilgan ma'lumotlar bizning xotiramizdan xuddi shunday tez yo'qoladi. Shunday qilib, bir kunda butun maktab kimyo kursini tezda o'rganishga arziydimi? Yoki ko'proq vaqt sarflash yaxshiroqmi, lekin keyin barcha imtihonlardan o'tib ketasizmi?

Kimyoni qancha vaqt o'rganishni rejalashtirganingizdan qat'i nazar, organik va noorganik kimyo asoslarini, kimyoviy elementlarning xususiyatlarini, formulalarni, kislotalarni, alkanlarni va boshqa ko'p narsalarni o'rganish qiyin bo'lgan vazifani osonlashtiradigan qulay usullarni tanlashga arziydi.

Umumta'lim maktablarida, maktabgacha ta'lim muassasalarida va ma'lum bir fanni o'rganish kurslarida qo'llaniladigan eng mashhur usul bu o'yin usulidir. Bu sizga ko'p kuch sarflamasdan katta hajmdagi ma'lumotlarni oddiy va qulay shaklda eslab qolish imkonini beradi. Siz yosh kimyogar to'plamini sotib olishingiz mumkin (ha, bu sizni bezovta qilmasin) va oddiy shaklda ko'plab muhim jarayonlar va reaktsiyalarni ko'rishingiz, turli moddalarning o'zaro ta'sirini kuzatishingiz mumkin va shu bilan birga u juda xavfsizdir. Bundan tashqari, kimyoviy elementning nomini, uning xususiyatlarini va formulasini ko'rsatadigan turli xil narsalarga (bu ayniqsa oshxona uchun mos) joylashtirgan kartalar yoki stikerlar usulidan foydalaning. Uy bo'ylab bunday rasmlarga duch kelganingizda, ongsiz darajada kerakli ma'lumotlarni eslab qolasiz.

Shu bilan bir qatorda, siz bolalar uchun boshlang'ich va asosiy fikrlarni oddiy shaklda tasvirlaydigan kitobni sotib olishingiz mumkin yoki uy tajribalari asosida kimyoviy reaktsiyalar tushuntirilgan o'quv videosini tomosha qilishingiz mumkin.

Sinovlar va misollar qilish, muammolarni hal qilish orqali o'zingizni nazorat qilishni unutmang - bu sizning bilimlaringizni mustahkamlashingiz mumkin. Xo'sh, avval o'rgangan materialingizni va hozir o'rganayotgan yangi materialni takrorlang. Bu sizning boshingizda barcha ma'lumotlarni saqlashga va imtihon oldidan uni unutmaslikka imkon beradigan qaytish va eslatmadir.

Muhim nuqta - bu kimyoni o'rganish uchun maxsus o'quv dasturlarini o'rnatishingiz mumkin bo'lgan smartfon yoki planshetning yordami. Bunday ilovalarni kerakli bilim darajasini tanlash orqali bepul yuklab olish mumkin - yangi boshlanuvchilar uchun (agar siz noldan o'rganayotgan bo'lsangiz), o'rta (o'rta maktab kursi) yoki yuqori (biologiya va tibbiyot fakultetlari talabalari uchun). Bunday qurilmalarning afzalliklari shundaki, siz istalgan joydan va istalgan vaqtda yangi narsalarni takrorlashingiz yoki o'rganishingiz mumkin.

Va nihoyat. Kelajakda qaysi sohada muvaffaqiyatga erishasiz: fan, iqtisodiyot, tasviriy san’at, qishloq xo‘jaligi, harbiy soha yoki sanoat, esda tutingki, kimyo haqidagi bilim hech qachon ortiqcha bo‘lmaydi!

Agar siz universitetga o'qishga kirgan bo'lsangiz-u, lekin shu vaqtgacha bu qiyin fanni tushunmagan bo'lsangiz, biz sizga bir nechta sirlarni ochishga va organik kimyoni noldan o'rganishga yordam berishga tayyormiz (qo'g'irchoqlar uchun). Siz qilishingiz kerak bo'lgan narsa - o'qish va tinglash.

Organik kimyo asoslari

Organik kimyo alohida kichik tip sifatida ajralib turadi, chunki uni o'rganish ob'ekti uglerodni o'z ichiga olgan barcha narsadir.

Organik kimyo kimyoning uglerod birikmalarini, bunday birikmalarning tuzilishini, xossalarini va qoʻshilish usullarini oʻrganish bilan shugʻullanuvchi boʻlimidir.

Ma'lum bo'lishicha, uglerod ko'pincha quyidagi elementlar bilan birikmalar hosil qiladi - H, N, O, S, P. Aytgancha, bu elementlar deyiladi. organogenlar.

Bugungi kunda ularning soni 20 millionga etgan organik birikmalar barcha tirik organizmlarning to'liq mavjudligi uchun juda muhimdir. Biroq, hech kim bunga shubha qilmadi, aks holda odam bu noma'lum tadqiqotni shunchaki orqa o'choqqa tashlagan bo'lardi.

Organik kimyoning maqsadlari, usullari va nazariy tushunchalari quyidagilardan iborat:

• Qazilma, hayvon yoki o'simlik materiallarini alohida moddalarga ajratish;
• Turli birikmalarni tozalash va sintez qilish;
• Moddalarning tuzilishini aniqlash;
• Kimyoviy reaksiyalar mexanikasini aniqlash;
• Organik moddalarning tuzilishi va xossalari orasidagi bog`lanishni topish.

Organik kimyoning bir oz tarixi

Siz bunga ishonmasligingiz mumkin, lekin qadimgi davrlarda Rim va Misr aholisi kimyo haqida nimanidir tushunishgan.

Ma'lumki, ular tabiiy bo'yoqlardan foydalanganlar. Va ko'pincha ular tayyor tabiiy bo'yoqdan foydalanishlari kerak edi, balki uni butun o'simlikdan (masalan, o'simliklar tarkibidagi alizarin va indigo) ajratib olish orqali olishlari kerak edi.

Spirtli ichimliklar ichish madaniyatini ham eslashimiz mumkin. Spirtli ichimliklar ishlab chiqarish sirlari har bir xalqda ma'lum. Bundan tashqari, ko'plab qadimgi xalqlar kraxmal va shakar o'z ichiga olgan mahsulotlardan "issiq suv" tayyorlash retseptlarini bilishgan.

Bu ko'p yillar davom etdi va faqat 16-17-asrlarda ba'zi o'zgarishlar va kichik kashfiyotlar boshlandi.

18-asrda ma'lum bir Scheele molik, tartarik, oksalat, sut, gallik va limon kislotasini ajratib olishni o'rgandi.

Keyin o'simlik yoki hayvonot xom ashyosidan ajratib olingan mahsulotlar juda ko'p umumiy xususiyatlarga ega ekanligi hammaga ayon bo'ldi. Shu bilan birga, ular noorganik birikmalardan juda farq qilar edi. Shu sababli, fan xizmatchilari zudlik bilan ularni alohida sinfga ajratishlari kerak edi va "organik kimyo" atamasi shunday paydo bo'ldi.

Organik kimyoning o'zi fan sifatida faqat 1828 yilda paydo bo'lganiga qaramay (o'sha paytda janob Voller ammoniy siyanatni bug'lash orqali karbamidni ajratib olishga muvaffaq bo'lgan edi), 1807 yilda Berzelius organik kimyo nomenklaturasiga birinchi atamani qo'g'irchoqlar uchun kiritdi:

Kimyoning organizmlardan olingan moddalarni o'rganadigan bo'limi.

Organik kimyo rivojining navbatdagi muhim bosqichi 1857 yilda Kekule va Kuper tomonidan taklif qilingan valentlik nazariyasi va 1861 yildan boshlab janob Butlerovning kimyoviy tuzilish nazariyasidir. O'shanda ham olimlar uglerodning tetravalent ekanligini va zanjir hosil qila olishini aniqlay boshladilar.

Umuman olganda, o'shandan beri fan muntazam ravishda yangi nazariyalar, zanjirlar va birikmalarning kashfiyoti tufayli organik kimyoning faol rivojlanishiga imkon bergan zarba va hayajonni boshdan kechirdi.

Ilm-fanning o'zi ilmiy-texnika taraqqiyotining bir joyda to'xtab qola olmaganligi sababli paydo bo'ldi. U davom etdi va yangi echimlarni talab qildi. Sanoatda ko'mir smolasi yetarli bo'lmaganida, odamlar shunchaki yangi organik sintezni yaratishga majbur bo'ldilar, bu vaqt o'tishi bilan nihoyatda muhim moddaning kashfiyotiga aylandi, bugungi kungacha oltin - neftdan qimmatroq. Aytgancha, organik kimyo tufayli uning "qizi" tug'ildi - "neft kimyosi" deb nomlangan kichik fan.

Ammo bu siz o'zingiz o'rganishingiz mumkin bo'lgan butunlay boshqacha hikoya. Keyinchalik, biz sizni qo'g'irchoqlar uchun organik kimyo haqida mashhur ilmiy videoni tomosha qilishni taklif qilamiz:

Xo'sh, agar vaqtingiz bo'lmasa va shoshilinch yordamga muhtoj bo'lsangiz mutaxassislar, siz har doim ularni qaerdan topishni bilasiz.

Kimyo. O'z-o'zini o'qitish uchun qo'llanma. Frenkel E.N.

M.: 20 1 7. - 3 51 b.

O'quv qo'llanma muallif 20 yildan ko'proq vaqt davomida muvaffaqiyatli ishlatib kelayotgan texnikaga asoslangan. Uning yordami bilan ko'plab maktab o'quvchilari kimyo fakultetlariga va tibbiyot universitetlariga o'qishga kirishdi. Bu kitob darslik emas, balki o'z-o'zini o'qituvchidir. Siz bu erda ilmiy faktlar va moddalarning xossalarining oddiy tavsifini uchratmaysiz. Material shunday tuzilganki, agar siz qiyinchiliklarga olib keladigan murakkab savollarga duch kelsangiz, darhol muallifning tushuntirishini topasiz. Har bir bobning oxirida test topshiriqlari va materialni mustahkamlash uchun mashqlar mavjud. O'z ufqlarini kengaytirmoqchi bo'lgan qiziquvchan o'quvchi uchun "O'z-o'zini o'qituvchi" ushbu mavzuni "noldan" o'zlashtirish imkoniyatini beradi. Uni o'qib chiqqandan so'ng, siz ushbu eng qiziqarli fanga - kimyoga oshiq bo'lmaysiz!

Format: pdf

Hajmi: 2,7 MB

Ko'ring, yuklab oling:drive.google

Mundarija
Muallifdan 7
1-QISM. UMUMIY KIMYO FANINING Elementlari 9
1-bob.“Kimyo” fanining asosiy tushunchalari va qonuniyatlari 9
1.1. Eng oddiy tushunchalar: modda, molekula, atom, kimyoviy element 9
1.2. Oddiy va murakkab moddalar. Valentlik 13
1.3. Kimyoviy reaksiya tenglamalari 17
2-bob. Noorganik birikmalarning asosiy sinflari 23
2.1. Oksidlar 23
2.2. Kislotalar 32
2.3. Bazalar 38
2.4. Tuzlar 44
3-bob. Atomning tuzilishi haqida asosiy ma'lumotlar 55
3.1. Mendeleyev davriy sistemasining tuzilishi 55
3.2. Atom yadrosi. Izotoplar 57
3.3. Atom yadrosi sohasida elektronlarning tarqalishi 60
3.4. Atom tuzilishi va elementlarning xossalari 65
4-bob. Kimyoviy boglanish tushunchasi 73
4.1. Ion aloqasi 73
4.2. Kovalent bog'lanish 75
4.3. Kimyoviy bog'lanish va moddalarning agregatsiya holatlari. Kristal panjaralar 80
5-bob. Kimyoviy reaksiya tezligi 87
5.1. Kimyoviy reaksiya tezligining turli omillarga bog'liqligi 87
5.2. Kimyoviy jarayonlarning qaytarilishi. Le Shatelier printsipi 95
6-bob. Yechimlar 101
6.1. Yechimlar tushunchasi 101
6.2. Elektrolitik dissotsilanish 105
6.3. Ion-molekulyar reaksiya tenglamalari 111
6.4. PH (vodorod qiymati) tushunchasi 113
6.5. Tuzlarning gidrolizi 116
7-bob. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari haqida tushuncha123
2-QISM. NOORGANIK KIMYO FANINING ELEMENTLARI 130
8-bob. Metalllarning umumiy xossalari 130
8.1. Metalllarning ichki tuzilishi va fizik xossalari 131
8.2. Qotishmalar 133
8.3. Metalllarning kimyoviy xossalari 135
8.4. Metall korroziyasi 139
9-bob. Ishqoriy va ishqoriy yer metallari 142
9.1. Ishqoriy metallar 142
9.2. Ishqoriy tuproq metallari 145
10-bob. Alyuminiy 153
11-bob. Temir 158
11.1. Temir va uning birikmalarining xossalari 158
11.2. Temir ishlab chiqarish (temir va po'lat) 160
12-bob. Vodorod va kislorod 163
12.1. Vodorod 163
12.2. Kislorod 165
12.3. Suv 166
13-bob. Uglerod va kremniy 170
13.1. Uglerodning atom tuzilishi va xossalari 170
13.2. Uglerod birikmalarining xossalari 173
13.3. Kremniyning atom tuzilishi va xossalari 176
13.4. Kremniy kislotasi va silikatlar 178
14-bob. Azot va fosfor 182
14.1. Azotning atom tuzilishi va xossalari 182
14.2. Ammiak va ammoniy tuzlari 184
14.3. Nitrat kislota va uning tuzlari 187
14.4. Fosforning atom tuzilishi va xossalari 189
14.5. Fosfor birikmalarining xossalari va ahamiyati 191
15-bob. Oltingugurt 195
15.1. Oltingugurtning atom tuzilishi va xossalari 195
15.2. Vodorod sulfidi 196
15.3. Oltingugurt dioksidi va oltingugurt kislotasi 197
15.4. Sulfat angidrid va sulfat kislota 198
16-bob. Galogenlar 202
16.1. Galogenlarning atom tuzilishi va xossalari 202
16.2. Xlorid kislotasi 205
3-BO'lim. ORGANIK KIMYO FANINING ELEMENTLARI 209
17-bob. Organik kimyoning asosiy tushunchalari 210
17.1. Organik kimyo fanining predmeti. Organik moddalarning tuzilishi nazariyasi 210
17.2. Organik birikmalar tuzilishining xususiyatlari 212
17.3. Organik birikmalarning tasnifi 213
17.4. Organik birikmalar formulalari 214
17.5. Izomeriya 215
17.6. Gomologlar 217
17.7. Uglevodorodlarning nomlari. Xalqaro nomenklatura qoidalari 218
18-bob. Alkanlar 225
18.1. Alkanlar haqida tushuncha 225
18.2. Gomologik qator, nomenklatura, izomeriya 225
18.3. Molekulyar tuzilish 226
18.4. Alkanlarning xossalari 226
18.5. Alkanlarni tayyorlash va ulardan foydalanish 229
19-bob. Alkenlar 232
19.1. Gomologik qator, nomenklatura, izomeriya 232
19.2. Molekulyar tuzilish 234
19.3. Alkenlarning xossalari 234
19.4. Alkenlarni tayyorlash va ulardan foydalanish 238
19.5. Alkadienlar (dienlar) haqida tushuncha 239
20-bob. Alkinlar 244
20.1. Ta'rif. Gomologik qator, nomenklatura, izomeriya 244
20.2. Molekulyar tuzilish 245
20.3. Alkinlarning xossalari 246
20.4. Asetilenni tayyorlash va ishlatish 248
21-bob. Siklik uglevodorodlar. Arenalar 251
21.1. Siklik uglevodorodlar haqida tushuncha. Sikloalkanlar 251
21.2. Aromatik uglevodorodlar haqida tushuncha 252
21.3. Benzolning kashf etilishi tarixi. Molekula tuzilishi 253
21.3. Gomologik qator, nomenklatura, izomeriya 255
21.4. Benzolning xossalari 256
21.5. Benzol gomologlarining xossalari 259
21.6. Benzol va uning gomologlarini olish 261
22-bob. Spirtli ichimliklar 263
22.1. Ta'rif 263
22.2. Gomologik qator, nomenklatura, izomeriya 264
22.3. Molekulalarning tuzilishi 265
22.4. Bir atomli spirtlarning xossalari 266
22.5. Spirtli ichimliklarni tayyorlash va ulardan foydalanish (etil spirti misolida) 268
22.6. Ko'p atomli spirtlar 269
22.7. Fenollar haqida tushuncha 271
23-bob. Aldegidlar 276
23.1. Ta'rif. Gomologik qator, nomenklatura, izomeriya 276
23.2. Molekulyar tuzilish 277
23.3. Aldegidlarning xossalari 278
23.4. Atsetaldegid 280 misolida aldegidlarni tayyorlash va ulardan foydalanish
24-bob. Karboksilik kislotalar 282
24.1. Ta'rif 282
24.2. Gomologik qator, nomenklatura, izomeriya 283
24.3. Molekulyar tuzilish 284
24.4. Kislotalarning xossalari 285
24.5. Kislotalarni tayyorlash va ulardan foydalanish 287
25-bob. Esterlar. Yog'lar 291
26-bob. Uglevodlar 297
27-bob. Tarkibida azotli birikmalar 304
27.1. Ominlar 304
27.2. Aminokislotalar 306
27.3. Proteinlar 308
28-bob. Polimerlar haqida tushuncha 313
4-QISM. MUAMMOLARNI YECHISH 316
29-bob. Asosiy hisoblash tushunchalari 317
30-bob. Standart formulalar yordamida yechilgan masalalar 320
30.1. “Gazlar” mavzusiga oid masalalar 320
30.2. “Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari” mavzusidagi masalalar 324
31-bob. Reaksiya tenglamalari yordamida yechilgan masalalar 330
31.1. 330-reaksiya tenglamalari yordamida hisob-kitoblarni tayyorlash
31.2. “Aralashmalarning miqdoriy tarkibi” mavzusiga oid masalalar 333
31.3. “Oddiy kamchilik” bo'yicha muammolar 337
31.4. Moddaning formulasini o'rnatishga oid masalalar 342
31.5. Olingan moddaning "hosildorligi" ni hisobga oladigan muammolar 349

Kimyo fani juda qiziq va uni bilish har bir inson uchun hayotda foydali bo'lishi mumkin. Ammo shuni ko'rsatdiki, uni maktab darsligidan o'rganish orqali tushunish unchalik oson emas, ayniqsa o'qituvchi har doim ham o'quvchilarning barcha savollariga javob berishga vaqt topa olmasligini hisobga olsak. E. N. Frenkel tomonidan tuzilgan ushbu o'z-o'zini o'qitish kitobi undagi barcha savollaringizga javob topish uchun yaratilgan.

Kitobdagi ma'lumotlar imkon qadar tushunarli bo'lgan tarzda taqdim etilgan, ya'ni. Bu erda shunchaki quruq faktlar yo'q. Siz nazariy bayonotni o'qib chiqishingiz va oddiy darsliklarda uchramaydigan tushuntirishlarni darhol ko'rishingiz mumkin. Kitob shuningdek, muammolarni qanday hal qilishni tushuntiradi, materialni mustahkamlash uchun topshiriqlarni beradi va Yagona davlat imtihonida topilgan vazifalarni o'z ichiga oladi. Ushbu kitob maktab kimyo kursini yaxshiroq tushunishni, bilimlarini chuqurlashtirishni va ilgari o'rganganlarini eslashni istagan har bir kishi uchun foydali bo'ladi. U maktab o'quvchilari va abituriyentlar tomonidan tibbiyot oliy o'quv yurtlari yoki kimyo bo'limlarida imtihonlarga tayyorlanayotganda foydalanishlari mumkin. Shunchaki kimyo faniga qiziqqan, lekin negadir maktabda unga yetarlicha e'tibor bermagan har bir kishi uchun ham qiziq bo'ladi. Kitobni o‘rgangach, kimyo unchalik murakkab emasligini, eng muhimi, bu qiziqarli fan ekanligini tushunasiz.

Asar o'quv adabiyoti janriga mansub. U 2016 yilda AST nashriyoti tomonidan nashr etilgan. Kitob "O'rta va o'rta maktab. O'qitishning eng yaxshi usullari" turkumiga kiradi. Bizning veb-saytimizda siz kitobni yuklab olishingiz mumkin "Kimyo. O'z-o'zini o'qitish qo'llanma. Imtihonlarni topshirmoqchi bo'lganlar, shuningdek kimyoni tushunadigan va sevadiganlar uchun kitob. Umumiy, noorganik va organik kimyo elementlari" fb2, rtf, epub, pdf, txt formatida yoki onlayn o'qing. Kitobning reytingi 5 balldan 4,46. Bu yerda o‘qishdan oldin kitob bilan tanish bo‘lgan o‘quvchilarning sharhlariga ham murojaat qilib, ularning fikrini bilishingiz mumkin. Hamkorimiz onlayn-do'konida siz kitobni qog'oz shaklida sotib olishingiz va o'qishingiz mumkin.